高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)- 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、單選題1．下列電子排布式中，原子處于激發(fā)狀態(tài)的是（）A．1s22s22p5 B．1s22s22p43s2C．1s22s22p63s23p63d44s2 D．1s22s22p63s23p63d34s22．在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是A．4p電子的能量高于3p電子B．形狀相同的原子軌道，其電子能量不一定相同C．1s電子、2s電子、3s電子的能量逐漸升高D．同一原子中，2px，2py，2pz能量依次升高3．如圖為氫原子的電子云圖，下列說法正確的是A．電子云圖中小黑點的密度越小，電子數(shù)目越少B．電子云圖中小黑點的密度越大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的概率越大C．所有電子云輪廓圖都是球形D．電子云圖中小黑點的密度小，表示電子在該區(qū)域內(nèi)運動的速率慢4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的價層電子排布式為，X、Y、Z三種元素組成的一種化合物的焰色呈黃色，向該化合物中滴加鹽酸，產(chǎn)生刺激性氣味氣體和淺黃色固體，該氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色。下列敘述錯誤的是A．基態(tài)Y原子最外層電子的電子云輪廓圖為球形B．電負性：C．的VSEPR模型為平面三角形D．Z的最簡單氫化物的中心原子采取雜化5．下列微粒中，中心原子雜化方式與其他幾項不同的是A．CO2 B．SO2 C．NO D．SO36．下列敘述正確的是（）A．Cr原子的電子排布式：ls22s2p63s23p63d4s2B．Be原子最外層的電子云圖：C．C原子的電子排布圖：D．價層電子排布式為2s22p2和3s2p5的兩種原子能形成共價化合物7．科技發(fā)展與化學(xué)密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．海水原位電解制氫技術(shù)的關(guān)鍵材料是多孔聚四氟乙烯，其單體屬于鹵代烴B．富勒烯類化合物是用于制造高溫超導(dǎo)材料的原料，足球烯為共價晶體C．“夢天”實驗艙搭載了高精度的冷原子鍶(Sr)光鐘，和互為同位素D．嫦娥5號帶回的“嫦娥石”是一種新的磷酸鹽礦物，的空間結(jié)構(gòu)為正四面體8．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，X與Z可形成常見的或型分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，W是原子半徑最大的短周期元素。下列判斷正確的是（）A．最高價含氧酸酸性：B．X、Z可形成離子化合物C．W可形成雙原子分子D．M與W形成的化合物含極性共價鍵9．下列說法正確的是（）A．最外層電子排布為的元素一定處于周期表族B．、都是極性分子C．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像D．在晶體中有陽離子一定就有陰離子10．已知：a、b、c、d為四種短周期主族元素。其中a元素存在一種沒有中子的原子，b原子的L層電子數(shù)為4，的密度是相同狀況下氫氣密度的16倍，d與c同主族。下列說法中正確的是A．c的最高正價為+6價 B．原子半徑：C．最簡單氫化物的沸點： D．a(chǎn)、c、d形成的化合物屬于強酸11．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個數(shù)比為2∶1的分子。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B．X和Y的最簡單氫化物的穩(wěn)定性：C．W與Y能形成含有非極性鍵的化合物D．Y和Z形成的化合物均為堿性化合物12．若某元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子的最外層電子數(shù)為2，價層電子數(shù)為5，下列關(guān)于該元素的敘述正確的是：A．該元素原子的M層有11個電子B．該元素處于元素周期表中第一A族C．該元素位于元素周期表的d區(qū)或p區(qū)D．該元素基態(tài)原子的價電子排布式為(13．下列有關(guān)敘述中正確的是（）A．原子軌道和電子云都是用來形象地描述電子運動狀態(tài)的B．因為s軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運動C．3px、3py、3pz的差異之處在于三者中電子(基態(tài))的能量不同D．電子云圖上的每一個點都代表一個電子14．用價層電子對互斥模型預(yù)測和的空間結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是A．直線形；正四面體形 B．V形；平面正方形C．直線形；平面正方形 D．V形；正四面體形15．二氧化氯（ClO2）是一種高效、安全的殺菌消毒劑。一種制備ClO2的工藝流程及ClO2的分子結(jié)構(gòu)（O-Cl-O的鍵角為117.6°）如圖所示。下列說法錯誤的是A．等物質(zhì)的量ClO2的消毒效率為Cl2的2.5倍B．ClO2分子中含有大π鍵（），Cl原子雜化方式為sp2雜化C．“ClO2發(fā)生器”中發(fā)生的反應(yīng)為D．“電解”時，陽極與陰極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶116．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W為地殼中含量最多的元素，X原子的電子層數(shù)和主族序數(shù)相等；YZ3中每個原子均為最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是A．原子半徑比較：Y>Z>X>W B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>WC．Y和Z都有多種含氧酸 D．XZ3中的化學(xué)鍵為離子鍵17．現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T化合物的水溶液呈堿性。五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖。下列說法正確的是（）A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y<ZB．簡單的氣態(tài)氫化物的沸點和穩(wěn)定性排序均為：Y>TC．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T<RD．由X、R、Y三種元素組成的化合物水溶液一定顯酸性18．下列電子排布式中，表示的是激發(fā)態(tài)原子的是（）A．1s22s22p6 B．1s22s22p63s23p63d104s2C．1s22s22p33s1 D．1s22s22p63s23p63d54s119．X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，原子序數(shù)之和為28。其中Z的一種同位素在考古學(xué)中可用于斷代，N元素的非金屬性在短周期元素中最強，這五種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是A．簡單離子半徑：B．該化合物的陽離子能使溴水褪色C．電負性大?。篋．陶瓷是新型無機非金屬材料20．X、Y、Z、W、R五種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，W的單質(zhì)在常溫下為銀白色液體，R的單質(zhì)在常溫下為紫黑色固體，Y、Z的單質(zhì)是空氣的主要成分，且X、Y的核外電子數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等，下列說法錯誤的是（）A．原子半徑：B．W的單質(zhì)可用熱分解法制備C．R的單質(zhì)中混有NaCl時，可用加熱的方法提純D．X、Y、Z三種元素形成的化合物只能是離子化合物二、綜合題21．為慶?！皣H化學(xué)元素周期表年”，中國化學(xué)會面向會員遴選118名青年化學(xué)家，作為118個化學(xué)元素的“代言人”，呂華、田振玉、翟天佑分別成為元素的代言人?；卮鹣铝袉栴}：（1）三種元素的第一電離能由小到大排序為。（2）氮化鉻在現(xiàn)代工業(yè)中發(fā)揮著重要的作用?；鶓B(tài)鉻、氮原子的未成對電子數(shù)之比為。（3）下列說法正確的是_______。A．N元素的電負性大于S元素，中N元素顯負價B．的鍵能強于的鍵能，的熱穩(wěn)定性強于C．與化合通常需要高溫高壓催化劑，而S與化合一般只需要點燃，說明S元素的非金屬性強于N元素D．在冰醋酸中的酸性強于，說明S的非金屬強于N元素（4）已知與的結(jié)構(gòu)相同，在中S的化合價為，的化合價為。（5）和S元素位于周期表的區(qū)，此區(qū)元素的價層電子排布特點是。22．催化劑形貌的優(yōu)化會影響生產(chǎn)效率?？勺鰺煔饷撓豕に嚨墓滔啻呋瘎Ｒ阎孩。叵?，AgOH極不穩(wěn)定，易分解為難溶于水的固體；；。ⅱ．一般情況，析晶速率越快，晶粒尺寸越小。（1）基態(tài)P原子的核外電子有個空間運動狀態(tài)，Ag、P、O元素的電負性由大到小的順序為。（2）某研究組調(diào)控反應(yīng)條件控制晶體形貌。①常溫下，向銀氨溶液逐滴加入溶液制得晶體，完善該反應(yīng)的離子方程式。②在不同pH條件下，向溶液中加入溶液制得磷酸銀收率如圖所示。樣品A的晶粒較小，請從平衡移動與速率的角度解釋原因。③下列有關(guān)說法正確的是A．樣品A中雜質(zhì)含量最高B．可加入鹽酸調(diào)控體系的pH制得不同樣品C．向溶液中加入少量溶液時，溶液中減小D．向溶液中加入溶液得到晶粒尺寸與上述樣品相同（3）研究組發(fā)現(xiàn)：溶液與0.2溶液等體積混合也能制得。①剛開始生成沉淀時，溶液中的。②常溫下溶液中含磷物種的分布系數(shù)，或與pH的關(guān)系如圖所示，則磷酸的一級電離平衡常數(shù)。③體系中由第一步電離決定，可表示為，當(dāng)生成沉淀時，溶液中至少為（寫出計算過程）。23．人們常在過渡元素中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素。（1）納米TiO2是種應(yīng)用廣泛的催化劑，在太陽光照射下，可以降解酚、醛等多種有機物。22號元素鈦位于元素周期表的區(qū)，基態(tài)鈦原子的價層電子軌道表示式為。TiCl4的水解反應(yīng)可以制得TiO2·xH2O，過濾后再經(jīng)焙燒可以得到TiO2，寫出TiCl4水解反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）鉻(Cr)是不銹鋼的重要成分，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中有著廣泛應(yīng)用。對于基態(tài)24CrA．核外電子有24種運動狀態(tài)，處在7個不同的能級上B．核外電子排布是[Ar]3d54s1，是第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素C．4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠的地方運動D．電負性比鉀大，原子對鍵合電子的吸引力比鉀大（3）我國科學(xué)家發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為ZnO/ZrO2固溶體。四方ZrO2晶胞如圖所示。Zr4+離子在晶胞中的配位數(shù)是，晶胞參數(shù)為apm、apm、cpm，該晶體密度為(寫出表達式，用a、c和NA表示，)。24．氨硼烷具有含氫量高，熱穩(wěn)定性好的特點，是一種具有潛力的固體儲氫材料，回答下列問題。（1）基態(tài)N原子核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為形，基態(tài)N原子的軌道表示式為。（2）已知的第一電離能，判斷(填“>”或“<”)，從核外電子排布的角度說明理由：（3）分子中，與原子相連的原子對鍵合電子的吸引力小于原子，與原子相連的原子對鍵合電子的吸引力大于原子。則在三種元素中：①電負性大小順序是(用元素符號表示，下同)；②原子半徑大小順序是；③在元素周期表中的分區(qū)與其他兩種元素不同的是；（4）是目前氨硼烷水解產(chǎn)氫催化劑的研究熱點。不同催化劑催化氨硼烷水解產(chǎn)氫的性能如圖所示。這四種催化劑中催化效果最好的金屬的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)為，催化效果最差的金屬的基態(tài)原子的價層電子排布式為。25．完成下列問題：（1）寫出的電子式：，它的陽離子價層電子對數(shù)為。（2）Cu的基態(tài)原子結(jié)構(gòu)示意圖為，的價層電子排布圖為，的價層電子排布式為，和較穩(wěn)定的是（填離子符號），原因是。（3）乙炔和乙烯分子，它們的鍵個數(shù)之比為，乙烯分子中C原子雜化軌道類型為。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】B選項中原子的核外電子沒有填充滿2p能級，而電子填充到了能量更高的3s能級，與基態(tài)原子核外電子填充的能級順序不符，原子能量較高，處于激發(fā)態(tài)。A、C、D三選項中原子的核外電子排布符合基態(tài)原子核外電子填充的能級順序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特規(guī)則，原子處于基態(tài)，故原子處于激發(fā)狀態(tài)的是答案B。故答案為：B。

【分析】根據(jù)能量最低原則，能量處于最低狀態(tài)即為基態(tài)，其余為激發(fā)態(tài)。2．【答案】D3．【答案】B4．【答案】B5．【答案】A6．【答案】D【解析】【解答】A.Cr是24號元素，根據(jù)洪特規(guī)則知，Cr原子的電子排布式為1s22s2p63s23p63d5s1，故A不符合題意；B.Be原子最外層為s能級，s能級的電子云圖為球形，故B不符合題意；C.根據(jù)洪特規(guī)則知，C原子的電子排布圖為，故C不符合題意；D.價層電子排布式為2s22p2的原子是C原子，價層電子排布式為3s2p5的原子為Cl原子，這兩種原子能形成CCl4，屬于共價化合物，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.依據(jù)能量最低原理，原子處于半充滿狀態(tài)能量比較低；B.s能級的電子云圖為球形，p能級的電子云圖為啞鈴形；C.根據(jù)洪特規(guī)則，電子優(yōu)先占據(jù)不同的軌道且自旋方向相反；D.非金屬元素之間一般形成共價化合物（銨鹽除外）。7．【答案】B8．【答案】A【解析】【解答】根據(jù)上述分析，X為C元素、Y為N元素、Z為O元素、M為H元素、W為Na元素。A．非金屬性X(C)＜Y(N)，故最高價含氧酸酸性：碳酸＜硝酸，故A符合題意；B．C、O均為非金屬元素，可形成共價化合物，不能形成離子化合物，故B不符合題意；C．W為Na，為金屬元素，不能形成雙原子分子，故C不符合題意；D．M與W形成的化合物為NaH，含有離子鍵，故D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥縓、Y、Z、M、W為五種短周期元素，Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，該氣體的相對分子質(zhì)量為8.5×2=17，應(yīng)為NH3，而X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，只能處于第二周期，故Y為N元素、M為H元素；X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，則X為C元素、Z為O元素；W是原子半徑最大的短周期元素，則W為Na，據(jù)此分析解答。9．【答案】C【解析】【解答】A．最外層電子排布為ns1的元素不一定處于周期表IA族，如3d104s1是銅，位于IB族，故A不符合題意；B．SO2中S的價層電子對數(shù)為3，是V形分子，屬于極性分子，而SO3中S的價層電子對數(shù)為3，是正三角形的分子，屬于非極性分子，故B不符合題意；C．互為手性異構(gòu)體的分子如同左右手一樣互為鏡像，故C符合題意；D．金屬晶體中含有陽離子但無陰離子，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.需要考慮副族元素

B.根據(jù)給出的化學(xué)式，計算出中心原子的價電子即可判斷構(gòu)型

C.根據(jù)手性異構(gòu)進行判斷

D.金屬晶體中有陽離子但無陰離子10．【答案】B11．【答案】C12．【答案】D13．【答案】A【解析】【解答】A.原子軌道和電子云都是用來描述電子運動狀態(tài)的，故A符合題意B.s軌道的形狀是球形的，表示電子出現(xiàn)概率大小，而不表示電子運動軌跡，故B不符合題意C.都是處于p能級，方向不同但是能量相同，故C不符合題意D.電子云示意圖中的小黑點只表示某個電子在這里出現(xiàn)過，不是每一個點就表示一個電子，故D不符合題意故答案為：A【分析】A.考查的是電子運動狀態(tài)的描述

B.軌道的形狀主要表示的是電子出現(xiàn)的概率不是運動狀態(tài)

C.同一能級能量相同，不同能級的能量不同

D.點表示不是電子，而是出現(xiàn)的概率14．【答案】D15．【答案】D16．【答案】C17．【答案】B【解析】【解答】A．原子半徑Y(jié)<Z，但離子半徑，核外電子排布相同的陰陽離子，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，Y2-與Z+核外電子排布均是K層2、L層8，排布相同，所以Y2->Z+，不符題意；B．Y為氧元素、T為硫元素，其氣態(tài)氫化物分別是H2O和H2S，水分子間因可以形成氫鍵，所以H2O沸點大于H2S；作為同族元素，氧元素非金屬性強于硫元素，故H2O熱穩(wěn)定性大于H2S，符合題意；C．T是硫元素、R是碳元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是H2SO4和H2CO3，酸性是H2SO4>H2CO3，不符題意；D．X為氫元素、R為碳元素、Y為氧元素，其組成的化合物可以是H2CO3，也可以是有機物乙醇(C2H5OH)、甲醇、乙醛等，這些化合物的水溶液不一定都顯酸性，不符題意；故答案為：B。【分析】短周期元素，每一周期原子半徑均是由IA族到VIIA族依次減小(0族原子半徑測量方案不同于普通原子，不考慮)，但隨著周期數(shù)增加，元素原子外電子層數(shù)也隨之增加，故原子半徑會出現(xiàn)同族元素隨周期數(shù)上升而增大。由題圖可看出，X元素占一周期，R、Y占一周期，Z、T占一周期。再有R元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，可以推得R是碳元素；故X是第一周期主族元素氫；Z是第三周期半徑最大元素，故是鈉元素；Z與Y能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，故Y是氧元素；最后，Z與T形成Z2T化合物，所以T是與Z同周期且能形成T2-離子的元素，硫元素，Na2S強堿弱酸鹽，溶于水溶液顯堿性。18．【答案】C【解析】【解答】A.1s22s22p6是Ne原子處于基態(tài)的核外電子排布方式，A不符合題意；B.1s22s22p63s23p63d104s2的核外電子排布符合基態(tài)原子核外電子填充的能級順序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特規(guī)則，原子處于基態(tài)，B不不符合題意；C.1s22s22p33s1為激發(fā)態(tài)，根據(jù)能量最低原理，其基態(tài)應(yīng)為1s22s22p4，C符合題意；D.1s22s22p63s23p63d54s1中4s軌道雖未充滿，但由于3d和4s軌道都處于半充滿狀態(tài)，能量也處于較低狀態(tài)，是Cr原子處于基態(tài)的核外電子排布式，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥考ぐl(fā)態(tài)是原子吸收一定的能量后，電子被激發(fā)到較高能級但尚未電離的狀態(tài)。19．【答案】C20．【答案】D【解析】【解答】A．原子半徑，H<O<N，即X<Z<Y，故A不符合題意；B．Hg的單質(zhì)可用熱分解法制備，2HgOΔ__2Hg+OC．I2易升華，混有NaCl時，可加熱分離提純，故C不符合題意；D．H、N、O可形成HNO3（共價化合物），NH4NO3（離子化合物），故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥康膯钨|(zhì)在常溫下為銀白色液體，則W為Hg；R單質(zhì)常溫下為紫黑色固體，R為I；Y、Z的單質(zhì)是空氣的主要成分，再結(jié)合圖可知Z形成兩個共價鍵，Y形成四個共價鍵且?guī)б粋€正電荷，可知Y為N，Z為O；X、Y的核外電子數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等，則X為H。21．【答案】（1）（2）（3）（4）；+3（5）P；價層電子排布通式為22．【答案】（1）9；O>P>Ag（2）；pH越大，氫氧根離子濃度越大，，，磷酸根濃度越大，加入硝酸銀生成的速率越快，根據(jù)已知ⅱ．一般情況，析晶速率越快，晶粒尺寸越小，故pH較大時，樣品A的晶粒??；；AC（3）；；體系中由第一步電離決定，則故由圖可知，，，故mol/L23．【答案】（1）d；；TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O+4HCl（2）C（3）8；【解析】【解答】(1)22號元素鈦位于元素周期表第四周期第ⅢB族，屬于元素周期表的d區(qū)元素；根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)Ti原子核外電子排布式是[Ar]3d24s2，所以Ti原子的價電子的價電子的軌道表達式為；TiCl4的水解反應(yīng)可以制得TiO2·xH2O，TiCl4發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生TiO2·xH2O、HCl，水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O+4HCl；(2)A．Cr是24號元素，在任何原子核外不存在運動狀態(tài)完全相同的電子，則Cr原子核外電子有24種運動狀態(tài)，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)Ti原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，原子核外有7個能級，因此24個電子處在7個不同的能級上，A正確；B．根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)Ti原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，可簡寫為[Ar]3d54s1，有6個成單電子，所以第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素，B正確；C.4s電子能量較高，其在原