第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 檢測訓(xùn)練題 高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2++

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)檢測訓(xùn)練題高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2一、選擇題。（18題）1、下列物質(zhì)的分子中，既有s-pσ鍵，又有p-pσ鍵的是()A．H2OB．OF2C．HclOD．N22、下列關(guān)于等電子體的說法中，正確的是()A．N2與CO不互為等電子體，故它們的熔沸點、溶解度相差較大B．PO43－與SO42－不互為等電子體，故結(jié)構(gòu)不相似C．NO2－與O3互為等電子體，故NO2－為O3的同素異形體D．苯與硼氮苯(路易斯結(jié)構(gòu)式如圖)互為等電子體，故硼氮苯中含有大π鍵3、下列不屬于共價鍵成鍵因素的是()A．形成共用電子對B．成鍵原子的原子軌道在空間重疊C．形成化學(xué)鍵，體系能量降低，趨于穩(wěn)定D．兩原子體積大小要適中4、下列有關(guān)鍵角與分子空間構(gòu)型的說法中不正確的是()A．鍵角為180°的分子，空間構(gòu)型是直線形B．鍵角為120°的分子，空間構(gòu)型是平面三角形C．鍵角為109°28′的分子，空間構(gòu)型是正四面體形D．鍵角為90°～109°28′之間的分子，空間構(gòu)型可能是V形5、下列關(guān)于雜化軌道的說法錯誤的是()A．ⅠA族元素成鍵時不可能有雜化軌道B．雜化軌道既可能形成σ鍵，也可能形成π鍵C．孤電子對有可能參加雜化D．s軌道和p軌道雜化不可能有sp4出現(xiàn)6、某物質(zhì)的實驗式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是()A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C．Cl－和NH3分子均與Pt4＋配位D．配合物中Cl－與Pt4＋配位，而NH3分子不配位7、硫在不同溫度下的狀態(tài)和分子結(jié)構(gòu)不同，單質(zhì)硫S8環(huán)狀分子的結(jié)構(gòu)如圖。把硫加熱超過其熔點就變成黃色液體；433K以上液態(tài)硫顏色變深，黏度增加；523K以上黏度下降；717.6K時硫變?yōu)檎羝?，蒸汽中存?S84S66S412S2，溫度越高，蒸汽的平均相對分子質(zhì)量越小。下列說法正確的是（）A．該系列轉(zhuǎn)化在3S84S66S412S2，ΔH＜0B．S8分子中，原子數(shù)與共價鍵數(shù)之比為1;2C．S8為立體結(jié)構(gòu)，所以是極性分子，能溶于水等極性溶劑D．S8、S6、S4、S2互為同素異形體，其轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化8、下列敘述中正確的是()A．NH3、CO、CO2都是極性分子B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強D．CS2、H2O、C2H2都是直線形分子9、下列對分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是()A．水很穩(wěn)定(1000℃以上才會部分分解)是因為水中含有大量的氫鍵所致B．乳酸()分子中含有一個手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋D．由上圖知酸性：H3PO4>HClO，因為H3PO4中非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸中非羥基氧原子數(shù)10、（雙選）普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該有機物的說法正確的是（）A．分子中碳原子的雜化方式有sp2、sp3雜化B．分子間存在氫鍵、極性鍵和非極性鍵C．分子中含有手性碳原子D．分子中所含元素的基態(tài)原子的第一電離能大小順序為C＞O＞H11、下列物質(zhì)中，既含有非極性共價鍵又含有極性共價鍵是（）A．NaOHB．H2O2C．Na2O2 D．H2S12、下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是()A．氮元素的電負(fù)性較大，但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定B．稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng)C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱D．HF比H2O穩(wěn)定13、C2H5OH具有還原性，一種催化氧化乙醇的反應(yīng)為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．18O原子中的中子數(shù)為10B．H2O的空間構(gòu)型是折線型C．CH3CH2OH分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為7：1D．C2H5OH與H2O互溶是因為C2H5OH與H2O形成分子間氫鍵14、用一帶靜電的有機玻璃棒靠近A、B兩種純液體流，現(xiàn)象如圖所示，下列關(guān)于A、B兩種液體分子的極性判斷正確的是()A．A是極性分子，B是非極性分子B．A是非極性分子，B是極性分子C．A、B都是極性分子D．A、B都是非極性分子15、下列分子中，中心原子雜化類型相同，分子的空間結(jié)構(gòu)也相同的是（）A． B． C． D．16、下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是（）A．CH4中的化學(xué)鍵均是σ鍵B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C．碳碳雙鍵中有1個σ鍵、1個π鍵，碳碳三鍵中有1個σ鍵、2個π鍵D．CH3—CH3、CH2=CH2、CHCH中的σ鍵都是C—C鍵17、下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”規(guī)律解釋的是（）A．氯化氫易溶于水B．氯氣易溶于溶液C．碘易溶于D．酒精易溶于水18、下列化合物中，化學(xué)鍵的極性和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是()A．CO2和SO2B．CH4和H2OC．BF3和NH3D．HCl和HI二、填空題。（3題）19、(1)碳及其化合物在生產(chǎn)和生活中有重要意義。海水中CO2的吸收能力取決于溶解的碳酸鹽和硼酸鹽生成的CO和B(OH)濃度。已知：298K時，H3BO3+H2OH++B(OH)，Ka=5.7×10-10，碳酸的電離平衡常數(shù)：Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11，則少量CO2與B(OH)反應(yīng)的離子方程式為___________。(2)NaHF2(氟化氫鈉)電解可制氟氣，NaHF2中所含作用力的類型有___________；與HF互為等電子體(原子數(shù)相同、最外層電子總數(shù)相同的不同種微粒)的分子有___________(舉一例)。(3)采用高溫熔融混合碳酸鹽LiaNabKcCO3作電解質(zhì)吸收并電解CO2制得無定型炭是CO2資源化利用的一種新途徑。此法的陰極電極反應(yīng)式為___________。20、(1)在BF3分子中，F(xiàn)—B—F的鍵角是________，硼原子的雜化軌道類型為________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BFeq\o\al(－,4)的立體構(gòu)型為________。(2)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的立體構(gòu)型是________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是________。(3)H＋可與H2O形成H3O＋，H3O＋中氧原子采用________雜化。H3O＋中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大，原因為__________________。(4)SOeq\o\al(2－,4)的立體構(gòu)型是________，其中硫原子的雜化軌道類型是________。21、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)。(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____________。(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是__________。其中心原子采取__________雜化。(3)寫出化合物AC2的電子式__________；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為________________。(4)E的核外電子排布式是________________，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為__________。(5)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。三、實驗題。22、肼(N2H4)是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，實驗室用NH3與Cl2合成肼(N2H4)并探究肼的性質(zhì)。實驗裝置如圖所示：相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：性狀熔點/℃沸點/℃性質(zhì)N2H4無色液體1.4113與水混溶、強還原性N2H6SO4無色晶體254/微溶于冷水，易溶于熱水回答下列問題：(1)裝置A試管中的試劑為_______(填化學(xué)式)。儀器a的名稱是_______。(2)N2H4是_______分子(填“極性”或“非極性”)。(3)裝置B中制備肼的離子方程式為_______，該裝置中通入NH3必須過量的原因是_______。(4)上述裝置存在一處缺陷，會導(dǎo)致肼的產(chǎn)率降低，改進(jìn)方法是：_______。(5)①探究N2H4的性質(zhì)。取裝置B中溶液，加入適量稀硫酸振蕩，置于冰水浴冷卻，試管底部得到無色晶體。肼是一種二元弱堿，肼與硫酸反應(yīng)除能生成N2H6SO4外，還可能生成的鹽為_______。(填化學(xué)式)。②測定肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取裝置B中的溶液3.2g，調(diào)節(jié)溶液pH為6.5左右，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用cmol·L-1的碘溶液滴定(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，滴定過程中有無色、無味、無毒氣體產(chǎn)生。滴定終點平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，產(chǎn)品中肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%。四、綜合應(yīng)用題。23、釩是人體不可缺少的元素，Heyliger等首次報道了偏釩酸鈉顯著降低糖尿病大鼠血糖的作用后，釩化學(xué)的研究得到了很大發(fā)展。釩及其化合物也廣泛應(yīng)用于特種鋼、催化劑、顏料、染料、電子材料及防腐劑等等領(lǐng)域。(1)釩酸鹽與磷酸鹽結(jié)構(gòu)相似。請畫出VO、H2VO、VO2(H2O)和V2O的空間構(gòu)型__________。(2)生理條件下的釩以多種氧化態(tài)存在，各種氧化態(tài)可以相互轉(zhuǎn)化。通常細(xì)胞外的釩是V(V)，。而細(xì)胞內(nèi)的釩是V(IV)。研究表明，釩酸二氫根離子可與亞鐵血紅素(Mtrc-Fe2+)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。(3)①已知配合物[VON(CH2COO)3]在水溶液中的幾何構(gòu)型是唯一的，畫出它的空間構(gòu)型圖__________。②理論推測上述配合物分子在晶體中是有手性的，指出產(chǎn)生手性的原因：__________。(4)釩酸釔晶體是近年來新開發(fā)出的優(yōu)良雙折射光學(xué)晶體，在光電產(chǎn)業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?？梢栽谌鯄A性溶液中用偏釩酸銨和硝酸釔合成。寫出以Y2O3與V2O5為主要原料合成釩酸釔的化學(xué)方程式__________。(5)若以市售分析純偏釩酸銨為原料制備高純釩酸釔單晶，需將雜質(zhì)鐵離子含量降至一定數(shù)量級。設(shè)每升偏釩酸銨溶液中含三價鐵離子為5.0×10-5mol，用0.01moldm-3的鏊合劑除鐵。①說明不采取使鐵離子水解析出沉淀的方法除鐵的理由：____________________。②通過計算說明如何選擇螯合劑使偏釩酸銨含鐵量降至10-30moldm-3以下。__________。配離子[Fe(edta)]2-[Fe(edta)]-[Fe(phen)3]2+[Fe(phen)3]3+2.1×10141.7×10242.0×10211.3×1014沉淀KspFe(OH)2Fe(OH)38.0×10-164.0×10-38第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)檢測訓(xùn)練題2023--2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2一、選擇題。（18題）1、C2、D3、D4、B5、B6、C7、D8、B9、A10、AC11、B12、B13、C14、B15、A16、D17、B18、D二、填空題。（3題）19、(1)碳及其化合物在生產(chǎn)和生活中有重要意義。海水中CO2的吸收能力取決于溶解的碳酸鹽和硼酸鹽生成的CO和B(OH)濃度。已知：298K時，H3BO3+H2OH++B(OH)，Ka=5.7×10-10，碳酸的電離平衡常數(shù)：Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11，則少量CO2與B(OH)反應(yīng)的離子方程式為___________。(2)NaHF2(氟化氫鈉)電解可制氟氣，NaHF2中所含作用力的類型有___________；與HF互為等電子體(原子數(shù)相同、最外層電子總數(shù)相同的不同種微粒)的分子有___________(舉一例)。(3)采用高溫熔融混合碳酸鹽LiaNabKcCO3作電解質(zhì)吸收并電解CO2制得無定型炭是CO2資源化利用的一種新途徑。此法的陰極電極反應(yīng)式為___________?！敬鸢浮浚?）CO2

+B(OH)=H3BO3+HCO

（2）離子鍵、共價鍵、氫鍵；

CO2(或N2O)

（3）3CO2

+4e-=C+2CO20、(1)在BF3分子中，F(xiàn)—B—F的鍵角是________，硼原子的雜化軌道類型為________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BFeq\o\al(－,4)的立體構(gòu)型為________。(2)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的立體構(gòu)型是________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是________。(3)H＋可與H2O形成H3O＋，H3O＋中氧原子采用________雜化。H3O＋中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大，原因為__________________。(4)SOeq\o\al(2－,4)的立體構(gòu)型是________，其中硫原子的雜化軌道類型是________?！敬鸢浮?1)120°sp2正四面體形(2)三角錐形sp3(3)sp3H2O中氧原子有2對孤電子對，H3O＋中氧原子只有1對孤電子對，排斥力較小(4)正四面體形sp321、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)。(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____________。(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是__________。其中心原子采取__________雜化。(3)寫出化合物AC2的電子式__________；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為________________。(4)E的核外電子排布式是________________，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為__________。(5)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。【答案】(1)C＜O＜N(2)三角錐形sp3(3)eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··))·eq\o\al(·,·)·C·eq\o\al(·,·)·eq\o(O,\s\up6(··))eq\o\al(·,·)N2O(4)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3(5)4Mg＋10HNO3=4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O三、實驗題。22、肼(N2H4)是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，實驗室用NH3與Cl2合成肼(N2H4)并探究肼的性質(zhì)。實驗裝置如圖所示：相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：性狀熔點/℃沸點/℃性質(zhì)N2H4無色液體1.4113與水混溶、強還原性N2H6SO4無色晶體254/微溶于冷水，易溶于熱水回答下列問題：(1)裝置A試管中的試劑為_______(填化學(xué)式)。儀器a的名稱是_______。(2)N2H4是_______分子(填“極性”或“非極性”)。(3)裝置B中制備肼的離子方程式為_______，該裝置中通入NH3必須過量的原因是_______。(4)上述裝置存在一處缺陷，會導(dǎo)致肼的產(chǎn)率降低，改進(jìn)方法是：_______。(5)①探究N2H4的性質(zhì)。取裝置B中溶液，加入適量稀硫酸振蕩，置于冰水浴冷卻，試管底部得到無色晶體。肼是一種二元弱堿，肼與硫酸反應(yīng)除能生成N2H6SO4外，還可能生成的鹽為_______。(填化學(xué)式)。②測定肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取裝置B中的溶液3.2g，調(diào)節(jié)溶液pH為6.5左右，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用cmol·L-1的碘溶液滴定(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，滴定過程中有無色、無味、無毒氣體產(chǎn)生。滴定終點平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，產(chǎn)品中肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%?！敬鸢浮?1)

Ca(OH)2、NH4Cl

長頸漏斗(2)極性(3)

2NH3+2OH?+Cl2=N2H4+2Cl?+2H2O

防止N2H4被氧化(4)B、C之間增加盛有飽和食鹽水的裝置(5)

(N2H5)2SO4

100c四、綜合應(yīng)用題。23、釩是人體不可缺少的元素，Heyliger等首次報道了偏釩酸鈉顯著降低糖尿病大鼠血糖的作用后，釩化學(xué)的研究得到了很大發(fā)展。釩及其化合物也廣泛應(yīng)用于特種鋼、催化劑、顏料、染料、電子材料及防腐劑等等領(lǐng)域。(1)釩酸鹽與磷酸鹽結(jié)構(gòu)相似。請畫出VO、H2VO、VO2(H2O)和V2O的空間構(gòu)型__________。(2)生理條件下的釩以多種氧化態(tài)存在，各種氧化態(tài)可以相互轉(zhuǎn)化。通常細(xì)胞外的釩是V(V)，。而細(xì)胞內(nèi)的釩是V(IV)。研究表明，釩酸二氫根離子可與亞鐵血紅素(Mtrc-Fe2+)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。(3)①已知配合物[VON(CH2COO)3]在水溶液中的幾何構(gòu)型是唯一的，畫出它的空間構(gòu)型圖__________。②理論推測上述配合物分子在晶體中是有手性的，指出產(chǎn)生手性的原因：__________。(4)釩酸釔晶體是近年來新開發(fā)出的優(yōu)良雙折射光學(xué)晶體，在光電產(chǎn)業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?？梢栽谌鯄A性溶液中用偏釩酸銨和硝酸釔合成。寫出以Y2O3與V2O5為主要原料合成釩酸釔的化學(xué)方程式__________。(5)若以市售分析純偏釩酸銨為原料制備高純釩酸釔單晶，需將雜質(zhì)鐵離子含量降至一定數(shù)量級。設(shè)每升偏釩酸銨溶液中含三價鐵離子為5.0×10-5mol，用0.01moldm-3的鏊合劑除鐵。①說明不采取使鐵離子水解析出沉淀的方法除鐵的理由：____________________。②通過計算說明如何選擇螯合劑使偏釩酸銨含鐵量降至10-30moldm-3以下。__________。配離子[Fe(edta)]2-[Fe(edta)]-[Fe(p