6.1.1化學反應與熱能課件高一下學期化學人教版2

高中化學必修第二冊02九月2024西安市第八十五中學

化學反應與熱能環(huán)節(jié)一：發(fā)熱包為什么會“發(fā)熱”創(chuàng)設情境環(huán)節(jié)二：尋找可用于發(fā)熱包的化學反應任務1：(課前成果展示）根據(jù)已有的化學知識和生活經(jīng)驗尋找理論上可用于“發(fā)熱”的化學反應？課前預習環(huán)節(jié)二：尋找可用于發(fā)熱包的化學反應任務2：嘗試判斷一下反應為放熱反應還是吸熱反應？創(chuàng)設情境2、常見的放熱反應和吸熱反應放熱反應吸熱反應①所有的燃燒反應②酸堿中和反應③大多數(shù)化合反應④活潑金屬與水或酸的反應⑤物質(zhì)的緩慢氧化⑥鋁熱反應①大多數(shù)分解反應②銨鹽與堿的反應，如Ba(OH)2·8H2O晶體或Ca(OH)2與NH4Cl晶體反應③以C、H2、CO為還原劑的部分氧化還原反應，如C與H2O(g)反應，C與CO2反應④NaHCO3與鹽酸的反應環(huán)節(jié)二：尋找可用于發(fā)熱包的化學反應課前預習任務3：結(jié)合教材實驗，證明自己尋找的化學反應可以釋放熱量環(huán)節(jié)二：尋找可用于發(fā)熱包的化學反應任務3：結(jié)合教材實驗，證明自己尋找的化學反應可以釋放熱量實驗驗證【實驗6-1】在一支試管中加入2mL2mol/L鹽酸，并用溫度計測量其溫度。再向試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，觀察現(xiàn)象，并測量溶液溫度的變化。實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論該反應

熱量①鎂條溶解，看到有氣泡產(chǎn)生②用手觸摸反應后的試管，手感到發(fā)燙.③用溫度計測得反應后溫度_升高放出【實驗6-2】將20gBa(OH)2·8H2O晶體研細后與10gNH4Cl晶體一起放入燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水的木片上。用玻璃棒快速攪拌，聞到氣體后迅速用玻璃片蓋上燒杯，用手觸摸杯壁下部，試著用手拿起燒杯。觀察現(xiàn)象。①聞到

氣味②用手觸摸杯壁下部，

③混合物呈

狀

該反應

熱量。冰涼吸收刺激性糊遷移應用（1）宏觀辨識環(huán)節(jié)三：探究反應過程中能量變化的原因宏觀定性分析化學反應的能量變化（1）反應H2＋Cl2=2HCl中，反應物和生成物具有的總能量相等么？任務1點燃反應物總能量

生成物總能量反應物總能量

生成物總能量><（3）對比放熱反應的能量圖示請你畫出吸熱反應的能量圖示？放熱反應吸熱反應宏觀辨識環(huán)節(jié)三：探究反應過程中能量變化的原因成鍵放出能量斷鍵吸收能量2個Cl—H形成

Cl······H·····

Cl

·

H.斷開斷開H—HCl—Cl

化學反應的實質(zhì)：舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成··微觀探析微觀探析能量變化的本質(zhì)任務2在25℃和101kPa條件下斷開1molH-H鍵要吸收436kJ的能量斷開1molCl-Cl鍵要吸收243kJ的能量生成1molH-Cl鍵要釋放431kJ的能量H2+Cl2=2HClE吸收=436+243=679kJE放出=431×2=862kJE吸收＜E放出

放熱反應E（kJ）反應歷程H2+Cl22H+2Cl2HCl-183kJ+436kJ(H2)+243kJ(Cl2)2×(-431kJ)=-862kJ微觀探析環(huán)節(jié)四：發(fā)熱包的使用注意事項實際應用能否用本節(jié)課所學知識來解釋發(fā)熱包可以放熱的原因？環(huán)節(jié)四：發(fā)熱包的使用注意事項釋放大量蒸氣，存在安全隱患用完的加熱包可能在垃圾桶內(nèi)時許放熱，造成安全隱患，給清潔工人帶來麻煩濕手勿觸摸，防止堿性腐蝕和燙傷實際應用內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容能量變化的廣泛應用

實際應用研究與實踐作業(yè)液氧+煤油；液氧+液氫長征二號長征三號長征四號長征五號四氧化二氮和偏二甲肼四氧化二氮和偏二甲肼液體四氧化二氮+偏二甲肼和液氧+液氫火箭發(fā)動機的燃料選擇，從來源，環(huán)保，放熱多少，技術可行性等角度