河南省駐馬店市化學中考復習試題與參考答案

河南省駐馬店市化學中考復習試題與參考答案一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、下列物質中，屬于純凈物的是：A、空氣B、礦泉水C、石灰石D、蒸餾水答案：D解析：純凈物是由一種物質組成的，具有固定的化學成分和性質。蒸餾水是通過蒸餾過程獲得的，只含有水分子，因此是純凈物?？諝?、礦泉水和石灰石都是由多種物質組成的混合物。2、下列實驗操作中，正確的是：A、在量筒內(nèi)直接加熱液體B、使用酒精燈時，用嘴吹滅火焰C、在實驗桌上直接將試管加熱D、向試管中加入固體藥品時，先將試管橫放，用鑷子夾取藥品放入試管口，然后慢慢豎起試管答案：D解析：D選項描述的操作是正確的實驗操作流程。向試管中加入固體藥品時，應先將試管橫放，用鑷子夾取藥品放入試管口，然后慢慢豎起試管，以防止藥品飛濺或試管破裂。A選項中量筒不能直接加熱，B選項中酒精燈應用燈帽蓋滅，C選項中試管加熱應在試管夾的輔助下進行，避免燙傷。3、在下列化合物中，屬于無機酸的是：A.HClB.CH3COOHC.H2SO4D.HNO3答案：C解析：無機酸是指不含碳原子的酸。HCl、HNO3和CH3COOH都含有碳元素，而H2SO4不含碳元素，所以屬于無機酸。因此，正確答案是C。4、下列物質中，不屬于有機化合物的是：A.乙醇B.甲烷C.水D.乙酸答案：C解析：有機化合物是指含有碳元素的化合物。乙醇（C2H5OH）、甲烷（CH4）和乙酸（CH3COOH）都含有碳元素，屬于有機化合物。而水（H2O）不含碳元素，屬于無機化合物。因此，正確答案是C。5、在下列物質中，不屬于酸的是（）A.鹽酸B.硫酸C.氫氧化鈉D.碳酸答案：C解析：酸是指在水溶液中能夠電離出氫離子（H+）的物質。A選項的鹽酸和B選項的硫酸都是常見的酸。C選項的氫氧化鈉（NaOH）是堿，因為它在水中電離出的是氫氧根離子（OH-）。D選項的碳酸（H2CO3）是酸，因為它在水中可以電離出氫離子。因此，不屬于酸的是氫氧化鈉。6、下列關于化學鍵的描述中，錯誤的是（）A.離子鍵是由正負離子之間的靜電作用形成的B.共價鍵是由原子間共享電子對形成的C.金屬鍵是由金屬原子失去外層電子后形成的D.氫鍵是分子間的一種特殊的相互作用答案：C解析：A選項描述的是離子鍵的正確形成方式，離子鍵是由正負離子之間的靜電作用力形成的。B選項描述的是共價鍵的正確形成方式，共價鍵是由原子間共享電子對形成的。D選項描述的是氫鍵的正確形成方式，氫鍵是分子間的一種特殊的相互作用。C選項描述的是金屬鍵的錯誤形成方式，金屬鍵是由金屬原子失去外層電子后形成的金屬陽離子和自由電子云之間的相互作用，而不是金屬原子本身失去外層電子。因此，錯誤的描述是C選項。7、在下列化合物中，屬于無機酸的是（）A.CH3COOHB.HNO3C.H2SO4D.HClO4答案：C解析：無機酸是指不含碳元素的酸，而有機酸是含碳元素的酸。選項A的CH3COOH（乙酸）和選項B的HNO3（硝酸）都含有碳元素，因此不是無機酸。選項C的H2SO4（硫酸）和選項D的HClO4（高氯酸）都不含碳元素，是無機酸。所以正確答案是C。8、下列物質中，不屬于金屬元素的是（）A.鋁B.鐵C.氧D.鎂答案：C解析：金屬元素通常具有良好的導電性、導熱性和延展性。選項A的鋁、選項B的鐵和選項D的鎂都是金屬元素。而選項C的氧是一種非金屬元素，不具備金屬的典型特性。因此，正確答案是C。9、下列物質中，不屬于高分子化合物的是（）A、聚乙烯B、蛋白質C、葡萄糖D、淀粉答案：C解析：高分子化合物是由大量重復單元組成的大分子化合物，常見的有聚乙烯、蛋白質和淀粉。葡萄糖是一種單糖，分子量較小，不屬于高分子化合物。10、在下列化學反應中，不屬于酸堿反應的是（）A、NaOH+HCl→NaCl+H2OB、CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2OC、Al(OH)3+KOH→KAl(OH)4D、Cu+2H2SO4→CuSO4+SO2↑+2H2O答案：D解析：酸堿反應是指酸和堿反應生成鹽和水的化學反應。選項A、B和C均為酸堿反應。選項D是金屬與酸反應，生成鹽、氣體和水，不屬于酸堿反應。11、下列物質中，不屬于堿的是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.氫氧化鈣（Ca(OH)2）C.氫氧化鋁（Al(OH)3）D.碳酸鈉（Na2CO3）答案：D解析：堿是指在水中電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。選項A、B、C中的物質在水中電離時產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子（OH-），因此它們屬于堿。而選項D中的碳酸鈉（Na2CO3）在水中電離時產(chǎn)生的陰離子是碳酸根離子（CO32-），不是氫氧根離子，所以它不屬于堿。12、下列反應中，屬于置換反應的是（）A.2H2O→2H2↑+O2↑B.H2+Cl2→2HClC.CaCO3→CaO+CO2↑D.2KCl+2AgNO3→2AgCl↓+2KNO3答案：B解析：置換反應是指一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。選項A是分解反應，選項C是分解反應，選項D是復分解反應。只有選項B中的反應，氫氣（H2）和氯氣（Cl2）反應生成氯化氫（HCl），是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，因此屬于置換反應。二、多項選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、下列物質中，屬于純凈物的是：A、空氣B、食鹽水C、蒸餾水D、礦泉水答案：C解析：純凈物是由單一物質組成的，具有固定的化學成分和性質。蒸餾水是通過蒸餾過程得到的，只含有水分子，屬于純凈物。而空氣、食鹽水和礦泉水都是混合物，含有多種不同的成分。因此，正確答案是C、蒸餾水。2、下列關于化學反應的描述中，正確的是：A、所有化學反應都伴隨著能量的變化B、所有的化學反應都能自發(fā)進行C、化學反應的速率與反應物的濃度無關D、化學反應中，原子總是重新組合成新的分子答案：AD解析：A選項正確，因為化學反應過程中，化學鍵的斷裂和形成都會伴隨著能量的變化。D選項也正確，化學反應的本質是原子重新組合成新的分子。B選項錯誤，并非所有的化學反應都能自發(fā)進行，有些反應需要外界能量的輸入（如吸熱反應）。C選項錯誤，化學反應的速率通常與反應物的濃度有關，濃度越高，反應速率往往越快。因此，正確答案是AD。3、下列關于化學用語和概念的描述，正確的是：A、二氧化碳（CO2）是一種無色、無味、不易燃燒的氣體，對環(huán)境沒有影響。B、NaOH是氫氧化鈉的化學式，屬于強堿，能和稀鹽酸發(fā)生中和反應。C、SO2是二氧化硫的化學式，是一種有刺激性氣味的氣體，對呼吸道有刺激作用。D、H2O2是過氧化氫的化學式，具有漂白和消毒作用，是一種弱氧化劑。E、CaCl2是氯化鈣的化學式，可用于制備金屬鈣，也可用于除冰。答案：B、C、D、E解析：A選項錯誤，二氧化碳雖然是溫室氣體，但也是大氣成分之一，對環(huán)境有一定影響。B選項正確，NaOH（氫氧化鈉）是一種強堿，能夠和稀鹽酸（HCl）發(fā)生中和反應，生成氯化鈉（NaCl）和水（H2O）。C選項正確，SO2（二氧化硫）是一種有刺激性氣味的氣體，對呼吸道有刺激作用，過量吸入會對人體健康產(chǎn)生危害。D選項正確，H2O2（過氧化氫）是一種弱氧化劑，具有漂白和消毒作用，常用于清潔和消毒。E選項正確，CaCl2（氯化鈣）是一種無機化合物，可以用于制備金屬鈣，同時也是常見的融雪劑成分，用于除冰。三、填空題（本大題有5小題，每小題6分，共30分）1、在化學反應中，反應物分子分解成原子，原子重新組合成新分子的過程稱為______。答案：化學反應解析：化學反應是指反應物分子在反應過程中分解成原子，然后這些原子再重新組合成新的分子。這是化學變化的基本特征。2、在實驗室制取氧氣時，常用的方法是通過加熱過氧化氫溶液，并在其中加入______來加速反應。答案：二氧化錳解析：二氧化錳（MnO2）是一種常見的催化劑，它在實驗室制取氧氣的過程中用于催化過氧化氫（H2O2）分解成水（H2O）和氧氣（O2）。二氧化錳本身不參與反應，但能顯著降低反應所需的活化能，從而加速反應速率。3、在實驗室里，常用蒸餾法來分離沸點不同的液體混合物。蒸餾過程中，溫度計的水銀球應放置在______處，以準確測量蒸汽的溫度。答案：蒸餾燒瓶支管口處解析：在蒸餾過程中，溫度計的水銀球應放置在蒸餾燒瓶支管口處，這是因為這里是最接近蒸氣流的地方，能夠準確反映蒸汽的溫度。這樣可以確保測量到的是即將進入冷凝管的蒸汽溫度，從而得到純凈的餾分。4、下列物質中，屬于酸的物質是______。答案：HCl（或H2SO4或HNO3等）解析：酸是電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物。在給出的選項中，HCl（鹽酸）、H2SO4（硫酸）和HNO3（硝酸）都是酸，因為它們在水溶液中電離時，陽離子都是氫離子（H+）。其他選項如果不是氫離子作為陽離子，則不屬于酸。5、在實驗室中，為了使氯化鐵溶液中三價鐵離子Fe3+穩(wěn)定存在，常常在溶液中加入一定量的鐵粉。請?zhí)顚懴铝锌瞻滋帲海?）加入鐵粉后，F(xiàn)e3+與鐵粉發(fā)生______反應，使Fe3+穩(wěn)定存在。（2）該反應的化學方程式為：______。答案：（1）還原（2）2Fe3++Fe→3Fe2+解析：（1）加入鐵粉后，由于鐵的還原性，F(xiàn)e3+會與鐵粉發(fā)生還原反應，使Fe3+被還原成Fe2+，從而穩(wěn)定存在于溶液中。（2）根據(jù)反應物和生成物的化學式，可以寫出化學方程式：2Fe3++Fe→3Fe2+。這個方程式表示兩個三價鐵離子與一個鐵原子反應，生成三個二價鐵離子。四、計算題（5分）1.題目：某無色溶液中含有Fe2?和Cu2?兩種離子，現(xiàn)向該溶液中加入足量的NaOH溶液，觀察到溶液出現(xiàn)藍色沉淀，然后加入足量的稀鹽酸，沉淀部分溶解。請根據(jù)以下步驟計算溶液中Fe2?和Cu2?的物質的量濃度。步驟一：加入NaOH溶液后，生成的藍色沉淀為Cu(OH)?。步驟二：向上述溶液中加入足量的稀鹽酸，部分沉淀溶解，生成Fe(OH)?，并釋放出氫氣。已知：溶液體積為100.0mL。加入NaOH溶液后，Cu(OH)?沉淀的質量為0.25g。加入稀鹽酸后，生成氫氣的體積為0.224L（標準狀況下）。請計算：溶液中Fe2?的物質的量濃度（mol/L）。溶液中Cu2?的物質的量濃度（mol/L）。答案：Fe2?的物質的量濃度：0.1mol/LCu2?的物質的量濃度：0.5mol/L解析：1.計算Cu(OH)?的物質的量：nCu(OH)2=2.計算氫氣的物質的量：nH2=3.計算Fe2?和Cu2?的物質的量濃度：由于題目中要求保留兩位有效數(shù)字，故Fe2?的物質的量濃度為0.1mol/L，Cu2?的物質的量濃度為0.5mol/L。五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題題目：某工廠為了生產(chǎn)一種新型藥物，需要進行一系列的化學反應。已知以下反應方程式：1.2A+3B→C+2D2.2C+E→2F+G現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質，其中A、B、C是原料，D、E是產(chǎn)物，F(xiàn)和G是副產(chǎn)物。已知A的分子量為40，B的分子量為30，C的分子量為50，E的分子量為20。（1）根據(jù)反應方程式，計算1molA和3molB完全反應后生成的D的物質的量。（2）如果實際生產(chǎn)中，5molA和15molB反應，請問最多可以生成多少mol的F？（3）假設反應過程中，E的轉化率為80%，計算在此條件下，生成G的物質的量。答案：（1）根據(jù)反應方程式1，2molA與3molB反應生成1molC和2molD。因此，1molA與1.5molB反應生成1molC和1molD。（2）5molA與15molB反應時，A是限制性試劑，因為5molA只能與7.5molB反應（按照反應比例2A:3B），所以A全部反應完畢，生成的D的物質的量為5mol。由于反應方程式1中，2molA生成2molD，所以5molA生成的D的物質的量為5mol。根據(jù)反應方程式2，2molC與1molE反應生成2molF和1molG。由于C的生成量與A的生成量相同，所以5molA生成的C的物質的量也為5mol。因此，5molC可以與2.5molE反應生成10molF。但是，由于E的總量是15molB生成的C所需的E的總量，即15molB生成的C需要7.5molE，而實際只有5molE參與反應，所以E是限制性試劑。根據(jù)E的轉化率80%，實際參與反應的E的量為5mol80%=4mol。因此，4molE可以生成4molF。（3）在E的轉化率為80%的條件下，實際參與反應的E的量為5mol80%=4mol。根據(jù)反應方程式2，1molE生成1molG。因此，4molE可以生成4molG。解析：（1）通過分析反應方程式，可以直接得出1molA生成1molD。（2）通過計算可知，A是限制性試劑，因此根據(jù)A的量計算生成的D的量。（3）根據(jù)E的轉化率和反應方程式，計算出實際參與反應的E的量，然后根據(jù)反應方程式得出G的生成量。第二題化學實驗與探究實驗室里有一瓶無色透明溶液，已知可能含有以下離子：Na+、K+、Cl-、NO3-、SO42-。為了鑒定這些離子，實驗員進行了以下步驟