2024年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 必背知識(shí)點(diǎn)大全(一)

初四化學(xué)必肯知識(shí)點(diǎn)大全

(1)地殼中含量最多的金屬元素一一e

(2)地殼中含量最多的非金屬元素一一氧

(3)空氣中含量最多的物質(zhì)—氮?dú)?/p>

(4)最簡(jiǎn)單的有機(jī)物---CH

------4-

(5)相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物---主

(6)相同條件下密度最小的氣體——色氣

(7)相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子一一皂

(8)組成化合物種類最多的元素---<

(9)日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬一一竺

(10)最早使用的金屬——銅

(1)固體物質(zhì)的顏色

紅色固體：Cu、FeO等

---------2—3---

淡黃色固體：逅

黑色固體：C(木炭粉)、CuO、MnO.FeO、Fe(粉)等

----------------------------2------3-U---------------

紫黑色固體：KMnO等

(2)沉淀的顏色(七種常見沉淀)

白色:BaSO、AgCLCaCO、BaCO、Mg(OH)

------4----------3---------3------------2.

藍(lán)色：CUSH)?

紅褐色：Fe(OH)&

(3)溶液的顏色

藍(lán)色溶液：含012+的溶液，如CuSO溶液

----------------4------

黃色溶液：含F(xiàn)e3+的溶液，如FeCl溶液

淺綠色溶液：-含--F-e-z-+-的-溶4--液--，如FeSO溶液

紫色溶液：-K-M-n-O4-溶--液--、--紫-色石蕊試液

（4）火焰的顏色

淡藍(lán)色火焰：-C-H4-、--H2-、--S在-空--氣--中-燃燒發(fā)出-淡--藍(lán)--色--火-焰--

藍(lán)色火焰：co在空氣中燃燒發(fā)出藍(lán)色火焰

藍(lán)紫色火焰：S在純氧中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰

(1)點(diǎn)燃：一般有0參加反應(yīng)

-2

(2)高溫：主要有4個(gè)化學(xué)反應(yīng)

3CO+Fe。高溫2Fe+3COCaCO高溫CaO+COtCO+C高溫2coC+2CuO

232322

高溫2Cu+C0t

2

(3)通電：主要有3個(gè)化學(xué)反應(yīng)

2Ho通電2Ht+0fMgCl通電Mg+Clt2A10通電4A1+30f

222n-222一2

(4)催化劑：主要有2個(gè)反應(yīng)

2H0MnO2H0+0t2KC10吧2KC1+30t

2223-----3----2

1.相對(duì)原子質(zhì)量=原子實(shí)際質(zhì)量

碳12原子質(zhì)量1/12

2.相對(duì)原子質(zhì)量心質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

3.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

4.相對(duì)分子質(zhì)量=（相對(duì)原子質(zhì)量義原子個(gè)數(shù)）之和

5.元素的質(zhì)量比=（相對(duì)原子質(zhì)量義原子個(gè)數(shù)）之比

6,元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=元素的相對(duì)原子質(zhì)量x原子個(gè)數(shù)x100%

化合物的相對(duì)分子質(zhì)量

7.元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量義元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)

8.化合物的質(zhì)曷=元素的質(zhì)量

元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

9,物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量xl。。%

物質(zhì)樣品的質(zhì)量

10.溶液的質(zhì)量二溶質(zhì)的質(zhì)量+溶液的質(zhì)量

11.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量x100%

溶液的質(zhì)量

12.溶質(zhì)質(zhì)量=溶液的質(zhì)量X溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

13.溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

14.飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=sxioo%

S+100g

15.M濃Xa%濃4?。綹%稀（或M濃Xa%濃=（M濃+增加的溶劑質(zhì)量設(shè)其為X）義

b%?。?/p>

|五一化學(xué)中的“先”與"后

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的“先”與“后”

1.實(shí)驗(yàn)儀器的組裝順序要先下后上，先左后右。

2.使用托盤天平時(shí)，首先要調(diào)節(jié)平衡。調(diào)節(jié)平衡時(shí)，先把游碼移到零刻度,然

后轉(zhuǎn)動(dòng)平衡螺母到達(dá)平衡。

3.加熱使用試管或燒瓶給藥品加熱時(shí)，先預(yù)熱,然后集中加熱。

4.制取氣體時(shí)，必須先檢查裝置的氣密性,然后裝藥品。

5.檢查裝置的氣密性時(shí)，要先把導(dǎo)管放入盛有水的燒杯中,然后用手握住試管，

看是否有氣泡冒出。

6.固體液體相互混合或反應(yīng)時(shí)，要先加入固體,然后加入液體。

7.用加熱固體并用排水法收集氧氣結(jié)束時(shí)時(shí)，要先從水槽中撤出導(dǎo)管,后熄滅

酒精燈。

8.在試驗(yàn)氫氣等的可燃性時(shí)，要先檢驗(yàn)氫氣等氣體的純度，然后試驗(yàn)其可燃性

等性質(zhì)。

9.用還原性的氣體(如H、CO)還原氧化銅等固體物質(zhì)時(shí)，一般需要加熱。

2

(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，要先通一會(huì)兒氣體,然后再加熱。

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻,然后再移去導(dǎo)氣

管。

10.稀釋濃硫酸時(shí)，先往燒杯里加入蒸儲(chǔ)水,然后沿?zé)诼⑷霛饬蛩幔?/p>

用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。

11.在做中和滴定的實(shí)驗(yàn)時(shí)，待測(cè)溶液一般選用堿溶液，應(yīng)先向待測(cè)溶液中加入

酚猷試劑,使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。

12.除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣體先通過盛有濃氫氧化

鈉溶液的洗氣瓶,然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。

13.在檢驗(yàn)混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣體先通過盛有

無(wú)水硫酸銅的干燥管,然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶。

14.檢驗(yàn)混合物中多種離子時(shí)

(1)檢驗(yàn)溶液中含有OH-、C02一時(shí)，應(yīng)先加入過量的BaCl溶液，觀察是否有白

3--------------------------------------------------------2---------------

色沉淀，檢驗(yàn)C02一，后加入酚猷試液，觀察溶液是否變?yōu)榧t色，檢驗(yàn)0H”

3

(2)檢驗(yàn)?zāi)郴旌衔锶芤褐型瑫r(shí)含C0人S02一和C1-時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)C0?之后檢驗(yàn)

34--------------------------------3.

SO2-,最后檢驗(yàn)CL。

4

二、化學(xué)反應(yīng)中的“先”與“后”

1.金屬與酸反應(yīng)時(shí)，較活潑的金屬優(yōu)先反應(yīng),活動(dòng)性差的金屬后反應(yīng)。

2.一種金屬與多種鹽溶液反應(yīng)時(shí)，金屬優(yōu)先與活動(dòng)性最弱的鹽溶液反應(yīng),后與

稍活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)。

3.多種金屬與一種鹽溶液反應(yīng)時(shí)，金屬中最活潑的優(yōu)先與鹽溶液反應(yīng),金屬中

稍活潑的后與鹽溶液反應(yīng)。

4.當(dāng)酸、堿、鹽混合相互反應(yīng)時(shí)，酸與堿優(yōu)反應(yīng),酸與鹽、堿與鹽的反應(yīng)后發(fā)

生。

5.酸與兩種鹽混合溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體、沉淀時(shí)，先發(fā)生產(chǎn)生“氣體”的反應(yīng),

后發(fā)生產(chǎn)生“沉淀”的反應(yīng)。

6.金屬、金屬氧化物與酸反應(yīng)時(shí)，先發(fā)生金屬氧化物與酸反應(yīng),后發(fā)生金屬與

酸的反應(yīng)。

￡于空氣中質(zhì)量變化

（一）質(zhì)量增加的

1.由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體、濃硫酸

2.由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣

3.由于溶液跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液

（二）質(zhì)量減少的

1.由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸、濃硝酸、酒精、汽油、濃氨水

2.由于溶液跟二氧化碳反應(yīng)而減少的：氫氧化鋼溶液、氫氧化鈣溶液

七、物質(zhì)的檢驗(yàn)

（一）氣體的檢驗(yàn)

1.氧氣0：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣

2---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

2.氫氣H：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯壁

2---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

有水霧，往燒杯中倒入澄清的石灰水不變渾濁

3.二氧化碳C0：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳

2

4.氨氣NH：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣

3------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

5.水蒸氣H0：通過無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣

2------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

6.一氧化碳CO：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的小燒杯，產(chǎn)

生藍(lán)色火焰，澄清的石灰水變渾濁

7.甲烷CH：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯

4-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

壁有水霧，往燒杯中倒入澄清的石灰水變渾濁

8.氯化氫HC1：通入HNOj酸化的AgNOj溶液中，產(chǎn)生白色沉淀

（二）離子的檢驗(yàn)

1.氫離子H+：

①借助石蕊或pH試紙，如果石蕊變紅或用pH試紙測(cè)出的pH值小于7,說明含

有H

②加入碳酸鹽（如CaCO）,將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石

3

灰水變渾濁，說明含有H+

③加入活潑金屬，如果金屬表面產(chǎn)生氣泡，并且產(chǎn)生一種可燃性氣體（點(diǎn)燃之

后安靜燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰。如果氣體不純，會(huì)發(fā)出尖銳的爆鳴聲），說明含

有H+

④加入金屬氧化物（如鐵銹FeO等）如果鐵銹逐漸溶解消失，溶液由無(wú)色變

23

成黃色，說明含有H+

⑤加入難溶堿（如Fe（OH）、Cu（OH）等），如果逐漸溶解消失，說明含有H+

32

2.氫氧根離子0H-：

①借助石蕊、酚猷或pH試紙，如果石蕊變藍(lán)、酚猷變紅或用pH試紙測(cè)出的pH

值大于7,說明含有0H-

②加入含銅離子的鹽溶液（如CuSO）,如果出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明含有0H-

4

③加入含鐵離子的鹽溶液（如Fe（SO））,妝口果出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明含有0H-

243

④加入鐵鹽（如NHC1）,如有刺激性氣體生成，，說明含有0H-

4

3.碳酸根CO"：加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，如果澄清的石灰

3

水變渾濁，含有碳酸根離子

4.氯離子CL：先加入AgNO溶液，再加入稀硝酸，如果有沉淀生成，說明含有

3

C1-

5.硫酸根離子S02一：先加入Ba(NO)溶液，再加入稀硝酸，如果有沉淀生成,

432

說明含有SO2

4

6.鐵根離子NH+：加入氫氧化鈉或氫氧化鈣能產(chǎn)生有刺激性的氣味的氣體(或

4

能使紅色的石蕊試紙變藍(lán)的氣體)，說明是含有鐵根離子

7.銅離子C112+：加入NaOH等堿用液，如果有藍(lán)色沉淀，說明含有CU2+

8.鐵離子Fe3+：加入NaOH等堿用液，如果有紅褐色沉淀，說明含有Fe3+

八、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式

(1)金剛石、石墨：C_(2)水銀、汞：電

(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2

(5)鹽酸、氫氯酸：HQ(6)熟石灰、消石灰：Ca(OHL

(7)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(8)純堿、蘇打：^8,

(9)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉、小蘇打：NaHCC\

(10)膽磯、藍(lán)磯、硫酸銅晶體：CuSO45H2。

(11)酒精、乙醇：C2H50H

(12)醋酸、乙酸(具有酸的通性)CHrOOH(CH3C00-醋酸根離

(13)氨氣：叫_(堿性氣體)

(14)氨水、一水合氨：1MHi1H￡(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬

離子的堿)

(15)亞硝酸鈉：NaNC^(工業(yè)用鹽、有毒)

九.物質(zhì)的用途與性質(zhì)

(1)常用作滅火劑的是CO,o

(2)農(nóng)業(yè)上常用于改良酸性土壤的是Ca(OHM熟石灰)。

(3)工業(yè)上用于金屬除銹的是稀鹽酸和稀硫酸。

(4)人體胃液中用于幫助消化的酸是鹽酸。

(5)可用作調(diào)味品的是NaCl。

(6)用于治療胃酸過多的是A1(OH)3、Mg(OHL和NaHCC>3。

(7)用于人工降雨的物質(zhì)是干冰(固態(tài)