浙教版科學(xué)九年級(jí)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

浙教版科學(xué)九年級(jí)上冊(cè)

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第一章探索物質(zhì)的變化

第1節(jié)、物質(zhì)的變化

1、物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別在于有沒(méi)產(chǎn)生新的物質(zhì)。有新物質(zhì)產(chǎn)生的屬于化學(xué)變化。

注意：燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定發(fā)生化學(xué)變化，如：氣球或輪胎爆炸是物理變

化。

2、籃色的硫酸銅晶體加熱變成白色的硫酸銅、以及白色硫酸銅遇水變成藍(lán)色都屬于化

學(xué)變化。

3、雞蛋清（蛋白質(zhì)）遇到硫酸銅會(huì)凝固，利用這性質(zhì)可以用硫酸銅檢驗(yàn)蛋白質(zhì)的存在。

（考點(diǎn)：重金屬銅、銘或鉛中毒可以喝牛奶、豆?jié){或雞蛋清緩解）

第2節(jié)、探索酸的性質(zhì)

1、酸的定義：在水中電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子（H+）

2、酸能使紫色石蕊變組色，不能使無(wú)色酚猷變色。（注意：紫色石蕊遇中性溶液是

紫色而不是無(wú)色。酚釀?dòng)鲋行匀芤菏菬o(wú)色，因此不能用酚酬區(qū)分酸溶液和中性溶液）

3、酸+堿--鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）

①用胃舒平（氫氧化鋁）中和過(guò)多胃酸

3HCI+AI（0H）3====AlCb+3HzO。

②硫酸和氫氧化銅反應(yīng)CU（0H）2+H2sO4==CuSth+2H2O。

4、金屬氧化物+酸----鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）

①用鹽酸除鐵銹Fe43+6HCI===2FeCl3+3HzO

②變黑的銅絲和稀硫酸反應(yīng)Cut）+H2s（h====CuSth+HzO

5、金屬單質(zhì)+酸----鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

①鐵釘在足量鹽酸中產(chǎn)生氣泡Fe+H2SO4=FeSth+（注意：鐵不管是

與鹽酸還是硫酸或者硫酸銅反應(yīng)生成的都是+2價(jià)的亞鐵，不是+3價(jià)的鐵！）

②實(shí)驗(yàn)室制氨氣Zn+HM=ZnSth+H2T

6、酸+鹽-----另一種酸+另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）

①檢驗(yàn)氫氧化鈉已變質(zhì)（加鹽酸）NazC（）3+2HCI===2NaCI+$0+（XhT,

（氫氧化鈉變質(zhì)是吸收空氣中的CO2變成了碳酸鈉和水，質(zhì)量會(huì)增加，檢驗(yàn)是否變質(zhì)的

實(shí)質(zhì)就是檢驗(yàn)氫氧化鈉中有無(wú)C（V+離子，可以使用酸、BaCL、或者CaCL等）

②檢驗(yàn)鹽酸中的氯離子HCI+AgN（h===AgClJ+HNO3（AgCI是不溶

于稀硝酸的白色沉淀）

③檢驗(yàn)硫酸中的硫酸根離子H￡04+BaCI,====BaSth1+2HCI（BaSO4也

是不溶于稀硝酸的白色沉淀，但是碳酸鈣和碳酸鎖都會(huì)溶解在稀硝酸里）

（注意：某溶液加入BaCL產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能證明該溶液一定含有SO?,

因?yàn)橐部赡苋芤褐杏秀y離子產(chǎn)生的沉淀是AgCI,只能說(shuō)該溶液可能含有SO/離子或

Ag+或兩種離子都有）

7、酸的個(gè)性

1）濃鹽酸（HCI）

濃鹽酸具有很強(qiáng)的揮發(fā)性，因此打開瓶蓋可以看到白霧（注意不是白煙），聞到刺激性

氣味。因此濃鹽酸露置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小。

2）濃硫酸（H2S04）

①腐蝕性，沾到皮膚用干布拭去，大量水沖洗，再涂上小蘇打溶液

②濃硫酸稀釋一定將濃硫酸倒入水中，并用玻璃棒攪拌，不可以將水倒入濃硫酸中。

③脫水性，如使紙張和棉花等變成碳，物體本身沒(méi)有水，濃硫酸將物體中的氫元素和

氧元素脫出結(jié)合成水。

④吸水性，因此濃硫酸可以作為干燥劑。濃硫酸露置在空氣中質(zhì)量會(huì)增加但是不變質(zhì)。

3）濃硝酸（HNO3）

①揮發(fā)性，因此打開瓶蓋可以看到白霧（注意不是白煙）

②腐蝕性

③見光易分解，因此用棕色瓶裝

第3節(jié)、探索堿的性質(zhì)

1、堿能使紫色石蕊變藍(lán)色,使無(wú)色酚酬變紅色。

2、酸+堿-----鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）（也屬于中和反應(yīng)：反應(yīng)物是酸和堿，

生成物是鹽和水的反應(yīng)，但是中和反應(yīng)不屬于四大基本反應(yīng)類型，填反應(yīng)類型遇到中

和反應(yīng)填復(fù)分解反應(yīng)肯定不會(huì)錯(cuò)，因?yàn)樗械闹泻头磻?yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)）

①用燒堿中和石油中的硫酸HzS04+2NaOH====NazS04+2H2O

3、非金屬氧化物+堿---鹽+水

①氫氧化鈉放在空氣中變質(zhì)2NaOH+CO2=NazCOs+MO

②用燒堿溶液吸收工廠二氧化硫2NaOH+SO2==NazSOs+40（注意生產(chǎn)

物一定是亞硫酸鈉而不是硫酸鈉）

4、堿+鹽——另一種堿+另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）

①配制的波爾多液農(nóng)藥不能久置Ca（0H）2+C11SO4====CuSH，1+CaSth

（Cu（OH）2是藍(lán)色絮狀沉淀，含有Cu?+離子的溶液都是藍(lán)色的）

②氯化鐵與燒堿反應(yīng)3NaOH+FeCL====Fe（0H）31+3NaCI（FeC13是淺黃

色溶液（含有Fe*離子的溶液都是淺黃色的），F(xiàn)e（0H）3是紅褐色沉淀，）

5、堿的個(gè)性

1）氫氧化鈉（NaOH）

俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。注意純堿是碳酸鈉，是屬于鹽。

氫氧化鈉具有很強(qiáng)的腐蝕性，因此改良土壤酸性使用熟石灰（氫氧化鈣），不能使用氫

氧化鈉。

氫氧化鈉容易吸收空氣中的水潮解。（初中唯一會(huì)潮解的物質(zhì)）因此可以作為干燥劑，

但不能干燥二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等酸性氣體，因?yàn)樗鼈儠?huì)與氫氧化鈉反應(yīng)。

2）氫氧化鈣（Ca（OH）z）

俗稱熟石灰、消石灰。常用的石灰水主要成分也是氫氧化鈣，可以用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳的

存在。Ca（0H）2+CO2==CaC031+H20

（注意生石灰是CaO,石灰石是CaCOs）

Ca（0H）2+Na2cO3==CaCO3J.+2NaOH

3Ca（OH）2+2FeCI3====2Fe（0H）3i+3CaCI2

第4節(jié)、幾種重要的鹽

1、碳酸鈉（Na2C03）

俗稱純堿、蘇打。小蘇打是碳酸氫鈉

碳酸鈉的水溶液呈堿性，能使紫色石蕊變藍(lán)，無(wú)色酚配變紅，但是碳酸鈉是鹽，不是堿。

因此鹽不一定是中性的。

Na2c。3既可以與酸反應(yīng)也可以與某些堿反應(yīng)，

Na2cCh+2HCI===2NaCI+H20+CO2T

Ca（OH）2+Na2cO3==CaC034-+2NaOH

2、碳酸鈣（CaCO3）

貝殼、石灰石、雞蛋殼、漢白玉、大理石的主要成分都是碳酸鈣（CaC03）o碳酸鈣在高

溫的條件下會(huì)分解成CaO（生石灰）和002,這是工業(yè)上生產(chǎn)CaO（生石灰）和CO?的主

要途徑。

3、氯化鈉（NaCI）

1）食鹽水清洗傷口，具有殺菌作用

2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液稱為生理鹽水

NaCI+AgNO3===AgCII+NaNO3

4、復(fù)分解反應(yīng)

1）化合物互相交換成分生成新化合物的反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng)（四大基本反應(yīng)類型之一,

其余三種是分解、化合、置換反應(yīng)）

2）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是看生成物是否有水或沉淀或者氣體生成，有其中之一生成

反應(yīng)就能發(fā)生，否則不發(fā)生反應(yīng)。

3）離子共存

無(wú)色溶液則不能存在：Cu2+（藍(lán)色）、Fe?+（淺綠色）、Fe"（淺黃色）等離子

離子要共存：相互之間不能生成沉淀或水或氣體（與復(fù)分解反應(yīng)條件相反）

生成水的有：H+和0K

生成氣體的有:H*和他―HCOs-

常見的沉淀有：白色沉淀：CaCOs、BaCO3>BaSO”、AgCI、Mg（OH）2

藍(lán)色沉淀：Cu（OH）2（初中階段唯一的一種藍(lán)色沉淀）

紅褐色沉淀：Fe（0H）3

5、化肥：氮肥（N）（促進(jìn)葉的生長(zhǎng)）、磷肥（P）（促進(jìn)根系的生長(zhǎng)）、鉀肥（K）

（促進(jìn)莖的生長(zhǎng)），含有兩種或者兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素的是復(fù)合肥料

鐵鹽與堿混合加熱會(huì)產(chǎn)生氮?dú)?，氯氣能使石蕊變藍(lán)。

第5節(jié)、尋找金屬變化的規(guī)律

1、金屬活動(dòng)性順序KCaNaMgAl、ZnFeSnPb（H）、CuHgAgPtAu

1）從左往右，金屬的活動(dòng)性逐漸減弱

2）排在H前面的金屬可以與酸反應(yīng)置換出氫氣，排在H后面的金屬不能和酸反應(yīng)

3）除KCaNa夕卜，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液（可溶的鹽）

里置換出來(lái)

2、金屬與氧氣的反應(yīng)加熱

①紅色銅絲在酒精燈上加熱2Cu+02=i'2CuO

②鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2同爛==Fe3（h

2、金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

①鎂帶與稀硫酸反應(yīng)Mg+-SO4===MgS（h+

小結(jié)：金屬與酸反應(yīng)條件是：金屬活動(dòng)順序表排在H前的金屬才能置換出酸中的氫

3、金屬單質(zhì)+鹽（溶液）---另一1種金屬+另一■種鹽（置換反應(yīng)）

①濕法煉銅Fe+CuS（h===FeSO”+Cu

②紅色銅絲放入硝酸銀溶液Cu+2AgN03==CU（N03）2+2Ag

小結(jié)：金屬與鹽反應(yīng)的條件金屬加溶鹽強(qiáng)進(jìn)弱出O

第6節(jié)、有機(jī)物的存在和變化

1、可燃性

點(diǎn)燃

①甲烷在空氣中燃燒：訊+202====CO：+2H2O

點(diǎn)燃

②酒精在空氣中燃燒：C2H50H+30z===2coz+3H2O

五、物質(zhì)鑒別

1、據(jù)物質(zhì)顏色鑒別

Cu紅CuO黑CuSCh粉末白色CuSCh溶液藍(lán)色CuSO"HQ藍(lán)色

Fe粉（黑）Fe2O3（紅褐）FeCI3（黃）Fe（0H）3（紅褐色）

2、根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象鑒別

（1）鑒別NaOH溶液與石灰水Ca（0H）2+CO2===CaC（）3J+40

（2）鑒別稀硫酸與稀鹽酸H2SO4+BaCT====BaSO”J+2HCI

（3）鑒別肥皂水、食鹽水、鹽酸分別取樣滴加紫色石蕊試液

六、常見物質(zhì)化學(xué)式及俗稱及重要性質(zhì)

1.硫磺：S淡黃色粉末2.KCIO3白色物質(zhì)易溶于水

3.金剛石、石墨、活性炭：C4.甲烷：CH”（沼氣、天然氣的主要成分）

5.高鎰酸鉀：KM?O4紫黑色，6.酒精：乙醇C2H6。

7.生石灰：CaO白色固體、易吸水8.石灰石大理石（主要成分）：CaCO3

9.干冰（二氧化碳）：00210.膽磯、藍(lán)磯：CuSO”5H2O藍(lán)色固體

11.食鹽——NaCI純堿蘇打Na2c。3

小蘇打——NaHC03

12、火堿、燒堿、苛性鈉——NaOH,13、熟石灰、消石灰——?dú)溲趸}

第二章物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用

一、物質(zhì)的分類方法：

（一）根據(jù)純凈物的物理性質(zhì)不同。

如顏色、狀態(tài)、氣味，硬度、密度、溶解性等,對(duì)純凈物進(jìn)行分

類。

（二）根據(jù)純凈物的化學(xué)性質(zhì)不同,如可燃性、氧化性,還原性等,對(duì)純凈物進(jìn)行分

類。

（三）根據(jù)純凈物的組成、用途的不同,可將純凈物進(jìn)行分類。

第1節(jié)常見物質(zhì)的分類：

（―）物質(zhì)可分為純凈物和混合物□

1.純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。

2.混合物：由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。

3.純凈物和混合物判斷的依據(jù)：物質(zhì)是否由一種物質(zhì)組成。（絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒(méi)有

的）

（二）純凈物根據(jù)元素組成不同,可分為單質(zhì)和化合物兩大類。

1.單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。如氧氣、氮?dú)狻㈣F、硫等。

注意：由同種元素組成的物質(zhì)，可能是單質(zhì)，也可能是混合物（如氧氣和臭氧）。

1.1單質(zhì)按性質(zhì)不同分金屬和非金屬:

金屬如鐵，銅、鎂等；非金屬如：氧氣、碳、硫等。

金屬非金屬

顏色具特殊的金屬光澤有多種顏色，但無(wú)金屬光澤

延展性具良好的延展性不具延展性

可鍛性具良好的可鍛性不具可鍛性

硬度比較硬硬度不一致

導(dǎo)電性良好的導(dǎo)電性除石墨外一般不導(dǎo)電

導(dǎo)熱性良好的導(dǎo)熱性除石墨外一般不導(dǎo)熱

密度密度高密度低

熔點(diǎn)熔點(diǎn)高熔點(diǎn)低

注意：金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱順序?yàn)椋恒y＞銅＞鋁＞鐵。(但是導(dǎo)線一般是銅線和鋁線)

2.化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。如水、硫酸、燒堿、食鹽等。

化合物可分為：有機(jī)化合物和無(wú)機(jī)化合物0

2.1有機(jī)化合物：含碳的化合物,簡(jiǎn)稱有機(jī)物。

注意：a.有機(jī)化合物一定含有碳元素.但含有碳元素的化合物不一定是有機(jī)化合物,

例如CO、C02,H2c。3、Na2c。3等碳酸鹽就屬于無(wú)機(jī)化合物。

b.最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷(CHDo甲烷也是相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物

2.2無(wú)機(jī)化合物：不含碳元素的化合物。但包括CO、CO,、H2CO3、Na2cO3等碳酸鹽。

(.=.)無(wú)機(jī)化合物可分為：氧化物、酸、堿和鹽。

1.1氧化物：由兩種元素組成.其中一種是氧元素的化合物,“二元一氧”。

氧化物可分為：氧化物按元素組成分金屬氧化物和非金屬氧化物：

金屬氧化物如CuO、Fe2O3,CaO、MgO等。非金屬氧化物如CO、CO2、HzO、SO2等。

1.2酸：電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。

1.3堿：電解質(zhì)電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

1.4鹽：由金屬(或4根)陽(yáng)離子和酸根陰離子組成的化合物。(鹽不一定是中

性的)

第2節(jié)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律：

(-)非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化

(1)非金屬在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的化合物，如：

占燃占燃A

S+02==S02C+02=二=C02C+2S==cs2

(2)某些非金屬氧化物可以跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，如：

CO2+H2O==H2cO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4

(二)金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化

(1)金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)在一定條件下可以相互反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽或金屬氧化物。

如：

△△點(diǎn)燃

Fe+S===FeS2Fe+3CL====2FeCL3Fe+202====Fe304

(2)某些金屬氧化物和水反應(yīng)可以生成相應(yīng)的堿。如：

CaO+H2O===Ca(OH)2Na20+H20===2NaOHK20+H20===2K0H

(三)金屬的冶煉

1.金屬冶煉主要是指將金屬氧化物轉(zhuǎn)化為金屬的過(guò)程。在金屬氧化物中加入還原

劑，奪取金屬氧化物中的氧，從而使其還原成全屬單質(zhì)。

2.可以作還原劑的物質(zhì)主要有碳、一氧化碳和氫氣o(注意CO與金屬氧

化物反應(yīng)不是置換反應(yīng))

(1)木炭和氧化銅粉末在高溫下的反應(yīng)：

△

C+2CuO===2Cu+C02f

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，澄清石灰水變渾濁。

(2)從孔雀石中冶煉銅：

①孔雀石(或銅銹)的主要成分為堿式碳酸銅，為綠色粉末。

△

②孔雀石加熱：

Cu2(OH)2(X)3==2CuO+H2O+C02I

△

③氫氣還原氧化銅：U

H2+CO===Cu+H20

現(xiàn)象：黑色粉末狀固體逐漸變?yōu)榧t色，試管口有水珠生成。

操作注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)需先通一會(huì)氫氣，再加熱氧化銅，防止氫氣與空氣混合

加熱時(shí)試管爆裂；實(shí)驗(yàn)停止后，要繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻為止，防止灼熱的銅被

空氣中的氧氣氧化成氧化銅。

一氧化碳還原氧化鐵：哥遍(不是置換反應(yīng)、二氧化碳

(3)3C0+Fez03=2Fe+3C02

不需要加氣體符號(hào)，因?yàn)榉磻?yīng)物CO也是氣體)

操作注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)最好在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該先通一會(huì)一氧化碳，以排

除試管中的空氣，防止一氧化碳與空氣混合加熱時(shí)引起爆炸。多余的一氧化碳不能直接

排到空氣中，應(yīng)對(duì)著火焰燒掉(即尾氣處理、在實(shí)驗(yàn)裝置最后加一個(gè)點(diǎn)燃的酒精燈即

可)。

3.含氧化合物里的氧被奪取的反應(yīng)，叫做還原反應(yīng)；能從氧化物中奪取氧的能力

叫做還原性，具有還原性的物質(zhì)可作還原劑。如碳、一氧化碳和氫氣等。

重要提示：氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置中容易出現(xiàn)的典型錯(cuò)誤：

(a)試管口高于試管底。應(yīng)使試管口略低于試管底，防止反應(yīng)生成的水倒流。

(b)試管口加了膠塞。試管口不能加膠塞，否則氣體排不出，容易造成試管炸裂。

(c)導(dǎo)管略伸入試管口。應(yīng)使導(dǎo)管貼試管上壁伸入試管底部。

4.有關(guān)純度問(wèn)題的汁算

(1)根據(jù)混合物質(zhì)量及其純度，計(jì)算純凈物質(zhì)量：純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量X

純度

(2)根據(jù)純凈物的質(zhì)量，求出其中組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某組成元素的質(zhì)量4-純凈物的質(zhì)量

(3)求工業(yè)產(chǎn)品中的含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量(即混合物質(zhì)量)

混合物質(zhì)量=純凈物質(zhì)量4-純度

(四)化合物之間的轉(zhuǎn)化冷

雞蛋外殼與稀鹽酸的反應(yīng)：

1.CaC03+2HCI===CaCI2+H,0+C02T

現(xiàn)象：一會(huì)下沉，一會(huì)又浮上來(lái)，不斷地上下沉浮。

物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律

(1)金屬___金屬氧化物_____>.堿鹽。如

Ga___?CaO___Ca(OH)2CaCOs、

(2)非金屬___非金屬氧化物_____?酸___?鹽。如

C?COz___H2c。3_____NazCO3、

(3)金屬+非金屬一》無(wú)氧酸鹽。如2Na+Cl2燃燒2NaCI

(4)金屬氧化物+非金屬氧化物_含氧酸鹽。如NazO+CO2===Na2cO3

(5)酸+堿_鹽+水。如HCI+NaOH===NaCI+H20

(6)鹽+鹽?新鹽+新鹽。如NaCI+AgNO3===AgCI4NaNO3

(7)金屬氧化物+酸_鹽+水。如FezOs+6HCI===2FeCI3+3H20

(8)非金屬氧化物+堿—》鹽+水。如S02+2NaOH===NazSCh+H20

(9)金屬+鹽___新全屬+新鹽。如Fe+CL1SO4===Cu+FeSCh

(10)金屬+酸_>鹽+氫氣。如Fe+2HCI===FeCL+H4

1.鹽跟金屬的反應(yīng)，要求參加反應(yīng)的鹽必須是可溶的，由于鹽跟金屬由反應(yīng)一般都在

水溶液中進(jìn)行，因此一些非常活潑能夠跟水發(fā)生反應(yīng)的金屬(如鉀、鈣、鈉等)也不符

合要求。

2.鹽與鹽的反應(yīng)、鹽與堿的反應(yīng)除必須滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件(生成物中有氣體，水

或沉淀)外，其反應(yīng)物必須都可溶。

第3節(jié)常見的材料

(一)、常見的材料：金屬材料(合金材料)、無(wú)機(jī)非金屬材料以及有機(jī)合成材料O

1.合金是指兩種或兩種以上的金屬(或非金屬)熔合在一起具有金屬特性的物質(zhì)，

大多數(shù)的金屬材料實(shí)際是合金，鋼是最常見、應(yīng)用較廣的一種合金。

(1)鐵銹蝕條件：鐵與氧氣和水等物質(zhì)相互作用。

(2)防止鐵生銹的方法：

①使鐵制品隔絕空氣或隔絕水，保持鐵制品表面干燥和潔凈或在鐵制品表面涂一層

保護(hù)膜。如刷油漆，涂油、電鍍、烤藍(lán)等。

②改變鐵的組成、結(jié)構(gòu)，制成合金鋼，如不銹鋼。

2.常見的三大無(wú)機(jī)非金屬材料為空泥、玻璃和陶瓷。

2.1水泥：晉通水泥是由石灰石與黏土混在一起在爐中燃燒成熟料后加石膏磨細(xì)而成。

2.2玻璃：普通玻璃是將石英和石灰石等經(jīng)過(guò)配料、熔化、成型、退火等工序制成的。

2.3陶瓷：用天然的硅酸鹽和其他礦物原料制成，具有耐水、耐酸堿和絕緣性好等優(yōu)

點(diǎn)。

2.4紅色玻璃中加了氧化亞銅(Cu20),在藍(lán)色玻璃中加的是氧化鉆(C02O3)o

3.三大有機(jī)合成材料為合成塑料、合成纖維和合成橡膠。

第4節(jié)材料的發(fā)展：

1.根據(jù)人類在不同時(shí)期的材料發(fā)展情況，可將人類的歷史分為舊石器時(shí)代、新石

器時(shí)代、銅器時(shí)代、青銅器時(shí)代、鐵器時(shí)代、新材料時(shí)代。

2.新型材料是指那些新出現(xiàn)或正在發(fā)展中的、具有優(yōu)異特性和功能并能滿足技術(shù)

進(jìn)步所需要的材料，如光電子信息材料、先進(jìn)復(fù)合材料、超級(jí)陶瓷材料、新型金屬材料、

新型高分子材料、超導(dǎo)材料、納米材料等。

第三章能量的轉(zhuǎn)化和守恒

第1節(jié)能量的相互轉(zhuǎn)化

1.雪崩時(shí)的能量轉(zhuǎn)化：勢(shì)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能

2.人造衛(wèi)星：太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能

3.青蛙躍起撲食的過(guò)程：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能和勢(shì)能

4.膠片感光成像：光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

5.特技跳傘：勢(shì)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能和熱能

6.森林火災(zāi)：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能

7.植物生長(zhǎng)：光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

8.水電站(工作時(shí))：機(jī)械能(包括動(dòng)能和重力勢(shì)能)轉(zhuǎn)化為電能

第2節(jié)能量轉(zhuǎn)化的量度

1.功的兩個(gè)必要因素：一個(gè)是作用在物體上的力，另一個(gè)是物體在力的方向上移動(dòng)的

距離。(注意答題時(shí)不可以直接寫：做功的兩個(gè)要素是力和距離，要寫完整)

2.功的計(jì)算公式：!/^Fs=Pt-Fvt,功的單位：焦

3.功率

(1)功率是反映物體做功快慢的物理量。(注意不是反映做功的多少。只能說(shuō)：功率

越大，物體做功越快。不能說(shuō)：功率越大，物體做功越多)

(2)功率的定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間里完成的功叫做功率

(3)功率的計(jì)算公式:P^lV/t,P^Fv

(4)功率的單位：瓦常用單位還有：千瓦、兆瓦、焦/秒

(5)1千瓦=1000瓦1兆瓦=1。6瓦

第3節(jié)認(rèn)識(shí)簡(jiǎn)單機(jī)械

一>杠桿

1.杠桿：在力的作用下能繞固定點(diǎn)運(yùn)動(dòng)的硬棒叫做杠桿。

2.杠桿的五要素

(1)支點(diǎn)：使杠桿繞著轉(zhuǎn)動(dòng)的固定點(diǎn)。

(2)動(dòng)力：使杠桿轉(zhuǎn)動(dòng)的力。

(3)阻力：阻礙杠桿轉(zhuǎn)動(dòng)的力

(4)動(dòng)力臂：從支點(diǎn)到動(dòng)力作用線的垂直距離。

(5)阻力臂：從支點(diǎn)到阻力作用線的垂直距離。

(注意力臂不一定在杠杠上)

3、杠桿平衡：指杠桿保持靜止?fàn)顟B(tài)或勻速轉(zhuǎn)動(dòng)狀態(tài)

4、杠桿平衡原理：動(dòng)力X動(dòng)力臂=阻力X阻力臂，F(xiàn)pFIXLI=F2XL2

二、杠桿的分類

(1)L>l_2時(shí)，叫省力杠桿，其特點(diǎn)是省了力但費(fèi)了距離。如開瓶蓋的起子、鋤刀、

老虎鉗、道釘撬等。

(2)L<Lz時(shí)，叫費(fèi)力杠桿，其特點(diǎn)是費(fèi)了力但省了距離。如釣魚桿、筷子、鑲子、

縫紉機(jī)腳踏板等。

(3)L尸Lz時(shí)，叫等臂杠桿，其特點(diǎn)是不省力也不費(fèi)力，不省距離也不費(fèi)距離。如天

平、定滑輪等。

三、滑輪

(1)定滑輪是等臂杠桿，不省力，但可以改變力的方向。

(2)動(dòng)滑輪是動(dòng)力臂等于阻力臂二倍的杠桿，使用動(dòng)滑輪可以省一半的力：F=G/20

(3)滑輪組既能省力又能改變力的方向。重物和動(dòng)滑輪的總重力由幾段繩子承擔(dān)，

提起重物所用的力就是總重力的幾分之一：F=1/nG,拉力所通過(guò)的距離為物體

上升距離的幾倍。

四、機(jī)械效率

(1)有用功：我們必須要做的這部分功。

(2)額外功或無(wú)用功：不需要，但又不得不做的那部分功。

(3)總功：有用功與額外功的總和。

(4)機(jī)械效率：有用功跟總功的比值。r|=W+ffl/W,g=Gh/FLX100%

(5)W&=W額外w有用VW總，T1<1

(6)機(jī)械效率的計(jì)算方法

1)豎直方向的滑輪組提升重物問(wèn)題

Wtffl=GhW總=Fs(F為繩子的拉力，s為繩子端拉伸的長(zhǎng)度)

2)斜面問(wèn)題

Wtffl=Gh(h為斜面距底部的高度)W&=Fs(F為推力的大小，s為斜面

的長(zhǎng)度)

3)水平方向的滑輪組問(wèn)題

W=F,si(Fi為物體受到的拉力，勻速運(yùn)動(dòng)時(shí)，一般等于物體受到阻力的大小，

si為物體運(yùn)動(dòng)的距離)WE.=Fs(F為繩子的拉力，s為繩子端拉伸的長(zhǎng)度)

3.研究杠桿的平衡

(1)把杠桿的中央支在支架上，調(diào)節(jié)杠桿兩端的螺母，使杠桿在水平位置處于平衡

狀態(tài)(便于直接在杠桿上測(cè)出力臂大小)。

(2)在杠桿的兩端分別掛上不同數(shù)量的鉤碼，在杠桿上左右移動(dòng)鉤碼懸掛的位置，

直到杠桿再次達(dá)到水平位置，處于平衡狀態(tài)。

(3)用直尺量出動(dòng)力臂L和阻力臂Lz的大小。

(4)動(dòng)力與動(dòng)力臂的乘積等于阻力與阻力臂的乘積

4,測(cè)量斜面的機(jī)械效率

(1)光滑斜面：FL=GhW額外=0n=100%

(2)有摩擦的斜面：W有用=GhW額外=汽T]=Gh/FL

(3)斜面的機(jī)械效率與斜面的粗糙程度和傾角有關(guān)。

第4節(jié)動(dòng)能和勢(shì)能

1.機(jī)械能：動(dòng)能和勢(shì)能統(tǒng)稱為機(jī)械能。

(1)動(dòng)能：物體由于運(yùn)動(dòng)而具有的能。

(2)重力勢(shì)能：物體由于被舉高而具有的能。

(3)彈性勢(shì)能：物體由于發(fā)生彈性形變而具有的能。

2、動(dòng)能和勢(shì)能的影響因素

(1)影響動(dòng)能的因素是物體的質(zhì)量和速度。質(zhì)量相同時(shí)，速度大的物體具有的動(dòng)能大;

速度相同時(shí),質(zhì)量大的物體具有的動(dòng)能大。(動(dòng)能計(jì)算公式Ek=1/2mv2,記住這個(gè)

公式就記住了影響因素)

(2)影響重力勢(shì)能的因素是物體的質(zhì)量和速度。質(zhì)量相同時(shí)，高度大的物體重力勢(shì)能

大；高度相同時(shí)，質(zhì)量大的物體重力勢(shì)能大。(重力勢(shì)能計(jì)算公式EP=mgh,其中m

為物體質(zhì)量，g=9.8N/kg,h為物體所處的高度，記住這個(gè)公式就記住了影響因素)

(3)同一物體的彈性形變?cè)酱?，其彈性?shì)能越大。

3、動(dòng)能和勢(shì)能的相互轉(zhuǎn)化

(1)動(dòng)能轉(zhuǎn)化為重力勢(shì)能時(shí)，物體的速度不斷減小，高度不斷增加；重力勢(shì)能轉(zhuǎn)化為

動(dòng)能時(shí)，高度降低，速度增大。

(2)動(dòng)能轉(zhuǎn)化為彈性勢(shì)能時(shí)，速度減小，彈性形變?cè)龃?；彈性?shì)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能時(shí)，彈

性形變減小，速度增大。

4、機(jī)械能守恒(機(jī)械能包括動(dòng)能+勢(shì)能(重力勢(shì)能和彈性勢(shì)能))

(1)物體通常既具有動(dòng)能，又具有勢(shì)能。

(2)當(dāng)物體只受重力和彈性力時(shí)(不受阻力時(shí))，機(jī)械能總量保持不變。即動(dòng)能減小了

多少，勢(shì)能就增加多少；勢(shì)能減小了多少，動(dòng)能就增加多少。

第5節(jié)內(nèi)能和熱能

1,熱運(yùn)動(dòng)：物體內(nèi)部大量微粒的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。溫度越高，微粒的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)越劇烈。

2.內(nèi)能：物體內(nèi)部大量微粒作無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)時(shí)具有的能。任何物體都具有內(nèi)能

(1)內(nèi)能的單位：焦耳。

(2)物體的溫度升高時(shí)，內(nèi)能增大；物體的溫度降低時(shí)，內(nèi)能就減小。但是物體的

內(nèi)能增大時(shí)，溫度不一定升高。

3.熱傳遞：熱量從高溫物體向低溫物體或者從同一物體的高溫部分向低溫部分傳遞的

現(xiàn)象。

(1)熱傳遞的三種方式：傳導(dǎo)、對(duì)流、輻射。

(2)熱傳遞總是由高溫物體指向低溫物體，高溫物體放出熱量溫度降低，低溫物體

吸收熱量溫度升高，直到兩物體溫度相等為止。

4.熱量：在熱傳遞中，傳遞的能量的多少。

5.改變物體內(nèi)能的方法：做功和熱傳遞。這兩中方法對(duì)改變物體的內(nèi)能是等效的。

(1)做功改變物體的內(nèi)能；對(duì)物體做功，可以使物體的內(nèi)能增加；物體對(duì)外做功，

本身的內(nèi)能會(huì)減小。(能量的轉(zhuǎn)化)

(2)熱傳遞改變物體的內(nèi)能：物體從外界吸收熱量，內(nèi)能就增加；物體向外界放出

熱量，內(nèi)能就會(huì)減小。(能量的轉(zhuǎn)移)

6.熱量的計(jì)算：Q=cmAt

Q表示熱量、c表示物體的比熱、m表示物體的質(zhì)量、表示變化的溫度

c水=4.2義IO。焦/(千克.攝氏度)表示每千克的水溫度升高1攝氏度，所吸收的熱量

為

4.2X103焦(計(jì)算時(shí)一般會(huì)給出物體的比熱容，除了水的比熱容之外，一般不需

要去記憶)

7.燃燒的熱值：1千克某種燃料完全燃燒時(shí)放出的熱量叫做這種燃料的熱值。

熱值的單位：焦/千克。

燃料完全燃燒時(shí)放出的熱量=燃料的熱值X燃料的質(zhì)量、即0=|^

第6節(jié)電能的利用

1.電功

(1)概念：電流所做的功，叫電功。

(2)電流做功的過(guò)程實(shí)質(zhì)是電能轉(zhuǎn)化為其他形式的過(guò)程。電流做了多少功，就有多

少電能轉(zhuǎn)化為其他形式的能

(3)電功的電位：焦、千瓦時(shí)(度)

1度=1千瓦時(shí)=3.6X10,焦。(電能表測(cè)量的是消耗的電能即電功，不是電功率)

(4)電功的計(jì)算公式：W=Ult=U2/Rt=l2Rt=Pt

注意：W=Ult適用于所有電路電功的計(jì)算，但是W==u2/Rt=rRt只適用于純電阻電路電功

的計(jì)算。純電阻電路就是電阻將電能全部轉(zhuǎn)化為熱能的電路

2.電功率

(1)定義：電流在單位時(shí)間內(nèi)所做的功叫電功率。電功率是表示電流做功快慢的物

理量。

(2)電功率的單位：瓦，千瓦，1千瓦=1000瓦。

(3)電燈的亮度由實(shí)際功率的大小決定。

(4)額定電壓：用電器正常工作時(shí)的電壓。

額定功率：用電器在額定電壓下消耗的功率。

實(shí)際功率：用電器在實(shí)際電壓下工作時(shí)所消耗的功率。

輸入功率：用電器消耗的總電功率。

(5)電功率的計(jì)算公式：P=W/T=UI=U7R=I2R2

當(dāng)電功率的單位：千瓦，t的單位：小時(shí)，則W的單位是：千瓦時(shí)(度)。

3,測(cè)定小燈泡的功率

(1)實(shí)驗(yàn)原理：伏安法測(cè)電功率的原理是P=UI,利用電壓表和電流表分別測(cè)出小燈

泡兩端的電壓和通過(guò)小燈泡的電流就可求出小燈泡的電功率。在額定電壓下測(cè)

出的電功率，就是額定功率。

(2)實(shí)驗(yàn)器材：電源、電壓表、電流表、開關(guān)、小燈泡、滑動(dòng)變阻器、導(dǎo)線。

(3)實(shí)驗(yàn)中注意事項(xiàng)：在連接電路時(shí)，開關(guān)始終要斷開，滑動(dòng)變阻器的猾片應(yīng)放在

最大阻值處。

第7節(jié)電熱器

1.電流的熱效應(yīng)：電流通過(guò)各種導(dǎo)體時(shí)，會(huì)使導(dǎo)體的溫度升高，這種現(xiàn)象叫電流的熱

效應(yīng)。

2.電流通過(guò)導(dǎo)體發(fā)熱的過(guò)程實(shí)質(zhì)上是電能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能的過(guò)程。

3.電熱器

(1)電熱器是利用電流的熱效應(yīng)制成的加熱設(shè)備。

(2)電熱器的主要組成部分是發(fā)熱體，發(fā)熱體是由電阻率大、熔點(diǎn)高的電阻絲繞在

絕緣材料上制成的。

4.焦耳定律：

(1)文字?jǐn)⑹觯弘娏魍ㄟ^(guò)導(dǎo)體產(chǎn)生的熱量跟電流的平方成正比，跟導(dǎo)體的電阻成正

比，跟通電的時(shí)間成正比，這個(gè)規(guī)律叫做焦耳定律。

(2)數(shù)學(xué)表達(dá)式：Q=/Rt。

(3)電流產(chǎn)生熱量的計(jì)算方法：①Q(mào)二/Rt是焦耳通過(guò)實(shí)驗(yàn)總結(jié)出來(lái)的。任何導(dǎo)體有

電流通過(guò)時(shí)，產(chǎn)生的熱量都可以由此公式來(lái)計(jì)算。②對(duì)于純電阻電路，即電能

全部轉(zhuǎn)化為內(nèi)能的用電器，像電爐、電烙鐵、電飯鍋等。電流產(chǎn)生的熱量還可

以由QMf/Rt,Q=Ult推導(dǎo)公式來(lái)結(jié)算。

第8節(jié)核能的利用

1.原子結(jié)構(gòu)：原子包括原子核：質(zhì)子(帶正點(diǎn))、中子(不帶電)和核外電子(帶負(fù)

電)

2.核能：原子核在發(fā)生改變的過(guò)程中，釋放出巨大的能量，稱為核能，也叫原子核能

或原子能。

3.獲得核能的兩條途徑：裂變和聚變。

(1)裂變：是質(zhì)量較大的原子核在中子轟擊下分裂成2個(gè)新原子核，并釋放能量的

過(guò)程。發(fā)生的是鏈?zhǔn)戏磻?yīng)。

(2)聚變：是使2個(gè)質(zhì)量較小的原子核結(jié)合成質(zhì)量較大的新核，同時(shí)釋放出能量的

過(guò)程。聚變又叫熱核反應(yīng)。

4、原子彈及核潛艇、核電站是根據(jù)裂變的原理制造的，氫彈是根據(jù)聚變的原理制造的

(太陽(yáng)內(nèi)部發(fā)生的也是核聚變)。

5、核電站：

(1)核電站利用核能發(fā)電，它的核心設(shè)備是核反應(yīng)堆。核反應(yīng)堆是通過(guò)可以控制的

裂變反應(yīng)釋放核能的設(shè)備。

(2)核電站中發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化是：核能T內(nèi)能T機(jī)械能T電能。

(3)原子核的裂變和聚變都會(huì)產(chǎn)生一些發(fā)射性物質(zhì)，如a射線、3射線、Y射線。

第9節(jié)能量的轉(zhuǎn)化與守恒

1.能的轉(zhuǎn)化和守恒定律：能量既不會(huì)消失，也不會(huì)創(chuàng)生，它只會(huì)從一種形式轉(zhuǎn)化為其

他形式，或者從一個(gè)物體轉(zhuǎn)移到另一個(gè)物體，而在轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移的過(guò)程中，能的總量

保持不變。

2.能的轉(zhuǎn)化和守恒定律，是自然界最普遍、最重要的基本定律之一。無(wú)論是機(jī)械運(yùn)動(dòng)，

還是生命運(yùn)動(dòng)，無(wú)論是宇宙天體，還是微觀粒子，都遵循這個(gè)定律。

3.能量的轉(zhuǎn)移和轉(zhuǎn)化有一定的方向性。

(1)“永動(dòng)機(jī)”不可能成功是因?yàn)樗`背了能的轉(zhuǎn)化的守恒定律。

(2)自然界的事物的運(yùn)動(dòng)和變化都必須遵循能量轉(zhuǎn)化和守恒定律，但符合能量和守恒

定律的事件卻不一定能夠發(fā)生。

第4章代謝與平衡

一、熱量?jī)r(jià)：每克營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在體內(nèi)氧化分解所產(chǎn)生的熱量。

蛋白質(zhì)——16.8千焦糖類——16.8千焦脂肪——37.7千焦

(因此氧化相同質(zhì)量的三種物質(zhì)，脂肪產(chǎn)生的熱量最多)

二、七大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)及在人體中的作用：

1.水——約占體重的60%~70%,不提供能量

(1)是構(gòu)成細(xì)胞的主要成分

(2)體內(nèi)的養(yǎng)分和廢物都必須溶解在水中才能進(jìn)行運(yùn)輸

2.糖類——人體能量主要來(lái)源，約占人體所需能量的70%(聯(lián)系：呼吸作用)

主要包括：淀粉、葡萄糖、(血糖)蔗糖、麥芽糖(淀粉在口腔內(nèi)的消化產(chǎn)物)

含量較多的食物：大米、小麥、馬鈴薯等

3.蛋白質(zhì)——占體細(xì)胞干重的50%以上

(1)細(xì)胞生長(zhǎng)及修補(bǔ)組織的主要原料(2)為人體的生命活動(dòng)提供能量

含量較多的食物：蛋、魚、牛奶等

4.脂肪--是主要的貯存能量的物質(zhì)，可以分解供能

含量較多的食物：肥肉、花生、奶酪等

5.無(wú)機(jī)鹽有能提供能量，是維持正常生理活動(dòng)所必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。

包括：鈣、鐵、碘、鈉、磷等（元素）

作用：保持體內(nèi)水鹽平衡（聯(lián)系腎臟的作用）

缺鋅——導(dǎo)致兒童味蕾功能下降，食欲減弱。缺碘——甲狀腺腫

缺鈣——兒童易患佝僂病，老人易患骨質(zhì)疏松癥

6.維生素——不參與細(xì)胞構(gòu)成，不提供能量，但參與人體內(nèi)許多重要的生理活

動(dòng)。（只有維生素D可以由人體合成）

維生素缺乏癥含量較多的食物

A夜盲癥魚肝油、動(dòng)物肝臟、綠色蔬菜

D佝僂病魚肝油、蛋黃、乳制品、酵母

B1腳氣病酵母、谷物、肝臟、大豆、肉

C壞血病新鮮蔬菜、水果

7.食物纖維——不能被人體消化吸收

主要由纖維素組成，主要來(lái)自植物性食物，對(duì)人體有著非常重要的生理作用,

例如：刺激消化腺分泌消化液、促進(jìn)腸道蠕動(dòng)、有利于及時(shí)排便、減少大腸

癌的發(fā)病，有助于減少腸道吸收脂肪、預(yù)防心血管病的發(fā)生。

三、動(dòng)物的攝食（動(dòng)物的適應(yīng)性）

1.蛾蝶類：虹吸式蜂類：嚼吸式蚊類：刺吸式

蠅類：舐吸式蝗蟲：咀嚼式

2.魚用鯉呼吸；青蛙的舌根倒生；海葵用口周圍的觸手捕食。

四、牙齒——人體最堅(jiān)硬的器官」?jié)?/p>

1.牙的三部分：牙冠、牙頸、牙根

2.牙的構(gòu)成：牙釉質(zhì)、牙本質(zhì)、牙髓（牙髓處有神經(jīng)、因此牙齒傷害到牙髓就會(huì)牙痛）

3.耦齒：俗稱蛀牙，是微生物分解食物中的糖類，產(chǎn)生酸性物質(zhì)引起的。

五、消化系統(tǒng)：

?消化道：口咽食道胃小腸大腸肛門（讀圖）

1.組成：j

消化腺：唾液腺胃腺肝臟腸腺胰腺

;;;;;;

消化液：唾液胃液膽汁腸液胰液

IIIIII

其中肝臟是最密押能腺口喙泌的膽耳中沒(méi)需疆靖，"鼎旨肪冷附匕作用。

2.消化系統(tǒng)的主要功能：

（1）將食物分解成能被身體利用的小分子化合物；

（2）將這些小分子化合物吸收到血液中；

（3）將消化后產(chǎn)生的食物殘?jiān)懦鲶w外。

3.消化類型：物理消化和化學(xué)消化

4.營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的消化與吸收及代謝產(chǎn)物：

物質(zhì)開始消化的位置消化產(chǎn)物

糖類（淀粉）口腔葡萄糖

蛋白質(zhì)胃氨基酸

脂肪小腸甘油和脂肪酸

5.小腸是人體主要的消化和吸收器官、大腸能吸收水和少量的無(wú)機(jī)鹽，不具有消化功

能

六、酶：是生物體活細(xì)胞制造的具有催化能力的蛋白質(zhì)。（生物催化劑）

特點(diǎn)：高效性、專一性、多樣性。（受溫度、pH值影響）

七、血液：

F漿：占55%,有水、無(wú)機(jī)鹽、維生素、葡萄糖、氨基酸、

1.血液組成：I尿素、大分子蛋白質(zhì)等

占體重的7%~8%j呼胞：淡黃色、無(wú)核、兩面凹的圓盤狀、數(shù)量最多

細(xì)雨I白細(xì)胞：無(wú)色、有核、個(gè)體最大，數(shù)量少

血小板：無(wú)核、個(gè)體最小

紅細(xì)胞的作用：氧氣+血紅蛋白氧合血紅蛋白（紅細(xì)胞數(shù)量低于正常值是貧血

病，要多補(bǔ)充蛋白質(zhì)和含鐵的食物）

白細(xì)胞的作用：非特異性免疫、特異性免疫（白細(xì)胞超過(guò)正常值炎癥）

血小板的作用：加速血液凝固、防止傷口大量出血，阻止細(xì)菌入侵（血小板超過(guò)正

常值——局部出血）

2.紅骨髓的作用：造血；肝臟、脾的作用：儲(chǔ)存血液。

3.血涂片的制作過(guò)程：

4.血液的作用：（1）輸送氧、二氧化碳、各種營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)及代謝產(chǎn)物

（2）起防御保護(hù)作用；（3）對(duì)調(diào)節(jié)體溫也有重要作用。

八、心臟和血管:

1、血管

血管類型管壁特點(diǎn)管腔特點(diǎn)血流速度主要功能

把血液從心臟送到

動(dòng)脈厚、彈性大小快

全身各處

大，內(nèi)有防止

較薄、彈性把血液從全身各處

靜脈血液回流的瓣較慢

小送回心臟

月莫

僅由一層上

毛細(xì)血管最小最慢進(jìn)行物質(zhì)交換

皮細(xì)胞構(gòu)成

2、血液循環(huán):

組織am

氣、營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)|＜二氧化碳等廢物上、下

體

血液「糖左心宛一主動(dòng)脈一各級(jí)動(dòng)脈一全身毛細(xì)由管---各級(jí)靜脈--右心房

環(huán)I

循環(huán)Ii

途徑I循.左心房—肺靜脈—腳部毛細(xì)血管—期幼膿—右心室

環(huán)

XI?二氣化破

肺泡

3、心臟的功能。

心臟能自主地節(jié)律性收縮舒張