山東省日照市莒縣2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題含解析

PAGE19-山東省日照市莒縣2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題1.如圖①②③④原子結(jié)構(gòu)模型中依次符合盧瑟福、道爾頓、湯姆遜、玻爾的觀點(diǎn)的是A.①②③④ B.①②④③ C.④①②③ D.③④①②【答案】B【解析】【詳解】盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，應(yīng)為圖①；道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小的不行分割的實(shí)心球體，應(yīng)為②圖；湯姆生發(fā)覺了電子，1904年提出“葡萄干布丁”的原子結(jié)構(gòu)模型，應(yīng)為圖④；玻爾，是盧瑟福的學(xué)生，他的模型和盧瑟福大體相仿，不同的是電子在原子核外空間的肯定軌道上繞核做高速的圓周運(yùn)動(dòng)，為圖③，答案為B。2.下列說法不正確的是A.s能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)B.元素原子的第一電離能越小，表示氣態(tài)時(shí)該原子越易失去電子C.元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子實(shí)力越強(qiáng)D.電負(fù)性大的元素易呈現(xiàn)負(fù)價(jià)，電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)正價(jià)【答案】A【解析】【詳解】A．s能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子主要的運(yùn)動(dòng)區(qū)域是球殼內(nèi)，但也有肯定跑到球殼外運(yùn)動(dòng)的機(jī)率，A說法不正確；B．元素原子的第一電離能越小，失去第一個(gè)電子所須要的能量越少，則在氣態(tài)時(shí)該原子越易失去電子，B說法正確；C．元素的電負(fù)性越大，其得電子的實(shí)力越強(qiáng)，則其原子在化合物中吸引電子實(shí)力越強(qiáng)，C說法正確；D．電負(fù)性大的元素，其原子在化合物中吸引電子實(shí)力越強(qiáng)，故易呈現(xiàn)負(fù)價(jià)；反之，電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)正價(jià)，D說法正確。綜上所述，相關(guān)說法不正確的是A。3.下列電子構(gòu)型對應(yīng)的原子中，其次電離能最大是A.1s22s22p5 B.1s22s22p6 C.1s22s22p63s1 D.1s22s22p63s【答案】C【解析】【分析】當(dāng)失去1個(gè)電子后變成全充溢的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，其次電離能最大，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．1s22s22p5代表F原子，失去一個(gè)電子后，核外電子排布為1s22s22p4，再失去一個(gè)電子失去的是2p上的一個(gè)電子，不屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A不符合題意；B．1s22s22p6為惰性氣體氖，第一電離能最大，失去一個(gè)電子后反而成為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B不符合題意；C．1s22s22p63s1失去一個(gè)電子后電子排布變?yōu)?s22s22p6，為稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以其次電離能最大，故C符合題意；D．1s22s22p63s2為鎂，失去一個(gè)電子后電子排布變?yōu)?s22s22p63s1，再失去一個(gè)電子失去的是3s上的一個(gè)電子，故D不符合題意；答案選C。4.下述關(guān)于共價(jià)鍵的說法正確的是A.一般來說σ鍵鍵能小于π鍵鍵能B.不同原子間的共價(jià)鍵至少具有弱極性C.相同原子間的雙鍵鍵能是單鍵鍵能的兩倍D.原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目等于基態(tài)原子的未成對電子數(shù)【答案】B【解析】【詳解】A．σ鍵是通過原子軌道頭碰頭形成的，其電子云重疊較大，而π鍵是通過原子軌道肩并肩形成的，其電子云重疊較小，因此，一般來說σ鍵鍵能大于π鍵鍵能，A不正確；B．不同原子對共用電子對的作用力是不同的，共用電子對必定會(huì)發(fā)生肯定的偏離，因此，不同原子間的共價(jià)鍵至少具有弱極性，B正確；C．雙鍵中的兩個(gè)共價(jià)鍵是不同的，其一為σ鍵，另一個(gè)為π鍵，σ鍵鍵能大于π鍵鍵能，而單鍵只能是σ鍵，所以，相同原子間的雙鍵鍵能不是單鍵鍵能的兩倍，C不正確；D．原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目不肯定等于其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)，因?yàn)樵釉谛纬晒矁r(jià)鍵時(shí)，通常處于激發(fā)態(tài)，激發(fā)態(tài)的原子的未成對電子數(shù)目不肯定等于其基態(tài)原子的，原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目通常等于其激發(fā)態(tài)原子的未成對電子數(shù)，若形成大π鍵則不相等，D不正確。本題選B。5.下列各組分子中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是A.C6H6和CO2 B.CCl4和H2SC.H2O和HF D.H2O2和CS2【答案】C【解析】【詳解】A．C6H6和CO2都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，A與題意不符；B．CCl4為由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，H2S為由極性鍵構(gòu)成的極性分子，B與題意不符；C．H2O和HF都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，C符合題意；D．H2O2為由極性鍵構(gòu)成的極性分子，CS2為由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，D與題意不符；答案為C。6.下列說法正確的是A.1s22s22p63s13p1表示的是基態(tài)原子的電子排布B.電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜C.第三周期元素的原子半徑從左到右漸漸減小，第一電離能依次增大D.日常生活中的很多可見光，如霓虹燈光、節(jié)日焰火等，都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)【答案】D【解析】【詳解】A．1s22s22p63s13p1表示的不是基態(tài)原子的電子排布，因?yàn)槠?s軌道沒有排滿就排布了3p軌道，違反了能量最低原理，A不正確；B．電子在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)會(huì)產(chǎn)生原子放射光譜，電子在基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)會(huì)產(chǎn)生原子汲取光譜，B不正確；C．第三周期元素的原子半徑從左到右漸漸減小，第一電離能呈依次增大趨勢，但是，因?yàn)镸g和P的原子結(jié)構(gòu)相對較穩(wěn)定，其第一電離能均高于其右邊的那種元素，C不正確；D．電子在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)會(huì)產(chǎn)生原子放射光譜。日常生活中的很多可見光，如霓虹燈光、節(jié)日焰火等，都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)，D說法正確。綜上所述，說法正確的是D。7.下列說法正確的是A.不存在沒有化學(xué)鍵的分子B.鹽酸能導(dǎo)電，所以HCl是離子化合物C.碳酸氫鈉加熱分解的過程中，有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂和生成D.干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同，熔化時(shí)均需克服共價(jià)鍵【答案】C【解析】【詳解】A．存在沒有化學(xué)鍵的分子，例如稀有氣體，屬于單原子分子，分子內(nèi)不存在化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸能導(dǎo)電，是因?yàn)槁然瘹淙苡谒纬傻柠}酸可以電離，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，HCl中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉中存在離子鍵和共價(jià)鍵，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，水和二氧化碳中只有共價(jià)鍵、碳酸鈉中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，則有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂和生成，故C正確；D．干冰由分子構(gòu)成，石英由原子構(gòu)成，分別為分子晶體、原子晶體，但化學(xué)鍵類型相同，熔化時(shí)干冰破壞分子間作用力，石英晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；答案選C。8.依據(jù)價(jià)層電子對互斥理論及原子軌道的雜化理論推想，SO3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式是A.平面三角形，sp2雜化 B.三角形，sp3雜化C.正四面體形，sp2雜化 D.正方形，sp3雜化【答案】A【解析】【詳解】依據(jù)價(jià)層電子對互斥理論可知，SO3分子中硫原子含有的孤對電子對數(shù)=(6-2×3)=0，所以SO3是平面三角形結(jié)構(gòu)，硫原子是sp2雜化，答案選A。9.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5下列有關(guān)比較正確的是A.原子半徑：④＞③＞②＞①B.電負(fù)性：④＞③＞①＞②C.含氧酸的酸性③≈①＞②D.最高化合價(jià)：④＞③＝②＞①【答案】B【解析】【分析】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4為16號S元素；②1s22s22p63s23p3為15號P元素，與S同周期；③1s22s22p3為7號N元素，與P同主族；④1s22s22p5為9號F元素，與N同周期?！驹斀狻緼．同一主族的元素，原子序數(shù)越大，其原子半徑越大；同一周期的元素，原子序數(shù)越大的半徑越小。則原子半徑②＞③＞④，A不正確；B．同一周期的主族元素，原子序數(shù)越大，其電負(fù)性越大；同一主族的元素通常原子序數(shù)較大的電負(fù)性越小，氨分子間能形成氫鍵，而硫化氫分子間不能形成氫鍵，說明N的電負(fù)性大于S，則電負(fù)性從大到小的依次為④＞③＞①＞②，B正確；C．無法比較含氧酸的酸性，因?yàn)槠渲复幻??？梢员容^最高價(jià)含氧酸的酸性，非金屬性越強(qiáng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，C不正確；D．F元素是非金屬性最強(qiáng)的元素，因此其無正化合價(jià)，D不正確。綜上所述，相關(guān)比較正確的是B。10.下列試驗(yàn)事實(shí)可以用共價(jià)鍵鍵能說明的是A.金剛石熔點(diǎn)高于晶體硅B.稀有氣體很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.相同狀態(tài)下氯氣的密度比空氣的大D.常溫常壓下，溴單質(zhì)呈液態(tài)，碘單質(zhì)呈固態(tài)【答案】A【解析】【詳解】A．原子晶體的熔點(diǎn)與共價(jià)鍵有關(guān)，原子半徑越小，共價(jià)鍵鍵能越大，原子晶體的熔點(diǎn)越高，碳原子的半徑小于硅，所以金剛石的熔點(diǎn)比晶體硅高，故A符合題意；B．稀有氣體為單原子分子，原子都形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，稀有氣體一般難于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，與共價(jià)鍵鍵能無關(guān)，故B不符合題意；C．密度ρ=，相同狀態(tài)下，同體積的氯氣和空氣，氯氣的平均相對分子質(zhì)量大于空氣，所以氯氣的密度比空氣的大，與鍵能無關(guān)，故C不符合題意；D．溴的相對分子質(zhì)量比碘單質(zhì)小，所以溴的沸點(diǎn)比碘單質(zhì)低，常溫、常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)，與鍵能無關(guān)，故D不符合題意；答案選A。11.某協(xié)作物的化學(xué)式為[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O，下列說法正確的是A.配位體是Cl-，配位原子數(shù)是2B.配離子是[CrCl2(H2O)4]＋，中心離子是Cr3＋C.1mol該化合物溶于水可電離出3molCl－D.加入足量AgNO3溶液，Cl元素可被完全沉淀【答案】B【解析】【分析】協(xié)作物[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O的內(nèi)界是[CrCl2(H2O)4]＋，外界是和Cl-和H2O。內(nèi)界的中心原子是Cr3＋，配位體是Cl-和H2O?！驹斀狻緼．配位體是Cl-和H2O，Cl－和O原子都有孤電子對，所以配位原子數(shù)是Cl－和O原子，A不正確；B．配離子是[CrCl2(H2O)4]＋，中心離子是Cr3＋，B正確；C．協(xié)作物只有外界的離子能夠完全電離，故1mol該化合物溶于水只能電離出1molCl－，C不正確；D．協(xié)作物只有外界的離子能夠完全電離，加入足量AgNO3溶液，只有外界的Cl元素可被完全沉淀，D不正確。本題選B。12.下列說法不正確的是A.足球烯(C60)的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于金剛石的熔點(diǎn)B.P-H鍵鍵能小于N-H，因而PH3沸點(diǎn)低于NH3C.Ba(OH)2屬于離子晶體，晶體中存在兩種化學(xué)鍵D.從液態(tài)空氣中分別出氧氣，需克服分子間作用力【答案】B【解析】【詳解】A．足球烯(C60)為分子晶體，金剛石為原子晶體，則足球烯的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于金剛石的熔點(diǎn)，A說法正確；B．雖然P-H鍵鍵能小于N-H，但分子晶體中化學(xué)鍵對物質(zhì)沸點(diǎn)無影響，NH3分子間存在氫鍵，導(dǎo)致PH3沸點(diǎn)低于NH3，B說法不正確；C．Ba(OH)2中存在離子鍵、共價(jià)鍵，則其屬于離子晶體，晶體中存在兩種化學(xué)鍵，C說法正確；D．空氣中的氮?dú)?、氧氣都屬于分子晶體，從液態(tài)空氣中分別出氧氣，需克服分子間作用力，D說法正確；答案為B。13.下列說法正確的是A.BF3和NF3都是平面形分子B.1molNH4BF4中含有3mol配位鍵C.H2S和SO2的中心原子價(jià)層電子對數(shù)相同D.某原子的質(zhì)量數(shù)是52，中子數(shù)是28，則其基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)為6【答案】D【解析】【詳解】A．BF3的中心原子的雜化方式為sp2，沒有孤電對，其為平面正三角形結(jié)構(gòu)；NF3的中心原子的雜化方式為sp3，有1個(gè)孤電對，其為三角錐結(jié)構(gòu)，A不正確；B．NH4BF4中有銨根離子和氟硼酸根離子，銨根離子中有1個(gè)配位鍵，氟硼酸根離子中也有1個(gè)配位鍵，兩種離子間形成離子鍵，因此，1molNH4BF4中只含有2mol配位鍵，B不正確；C．H2S的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為，SO2的中心原子價(jià)層電子對數(shù)為，兩者相同，C不正確；D．某原子的質(zhì)量數(shù)是52，中子數(shù)是28，則其質(zhì)子數(shù)為52-28=24，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d54s1，依據(jù)洪特規(guī)則可知，其未成對電子數(shù)為6，D正確。本題選D。14.下列比較正確的是A.電負(fù)性：H＞BB.鍵角：PH3＞NH3C.第一電離能：I1(S)＞I1(P)D.分子的極性：OF2＞H2O【答案】A【解析】【詳解】A．電負(fù)性H為2.1，B為2.04，H＞B，A比較正確；B．PH3、NH3均為sp3雜化，氮原子半徑小，則鍵角大，鍵角：NH3＞PH3，B比較錯(cuò)誤；C．P原子最外層電子處于半充溢的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于S，第一電離能：I1(P)＞I1(S)，C比較錯(cuò)誤；D．OF2、H2O中心氧原子為sp3雜化，兩者結(jié)構(gòu)相像，但F的電負(fù)性比O大，而H電負(fù)性比O小，O從H吸電子，這個(gè)因素產(chǎn)生的極性和孤對電子的效果相同，極性疊加；而F從O吸電子的效果和孤對電子的效果是相反的，極性部分抵消，分子的極性：H2O＞OF2，D比較錯(cuò)誤；答案為A。15.吡啶是含有一個(gè)氮原子的六元雜環(huán)化合物，結(jié)構(gòu)簡式如下圖，可以看作苯分子中的一個(gè)（CH）被取代的化合物，故又稱為氮苯。下列有關(guān)吡啶的說法正確的是A.吡啶分子中含有Π的大π鍵B.吡啶分子為非極性分子C.吡啶的分子式為C5H6ND.吡啶分子中含有10個(gè)σ鍵【答案】A【解析】【詳解】A．吡啶分子與苯分子是等電子體，其結(jié)構(gòu)相像，苯分子中含有Π的大π鍵，故吡啶分子中也含有Π的大π鍵，A說法正確；B．吡啶分子的正負(fù)電荷的重心不能重合，故其為極性分子，B不正確；C．吡啶可以看作苯分子中的一個(gè)（CH）被N取代的化合物，故其的分子式為C5H5N，C不正確；D．吡啶分子中C－C、C－H、C－N均為σ鍵，共含有11個(gè)σ鍵，D不正確。本題選A。16.疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2，2NaN3(s)2Na(l)+3N2(g)，下列說法正確的是A.NaN3中的陰離子()與互為等電子體B.NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，則前者晶格能較小C.N2常溫下很穩(wěn)定，是因?yàn)镹的電負(fù)性大D.鈉晶胞是體心立方結(jié)構(gòu)，每個(gè)晶胞含有2個(gè)鈉原子【答案】D【解析】【詳解】A．的價(jià)電子數(shù)為3×5+1=16，的價(jià)電子數(shù)為5+6×2+1=18，價(jià)電子數(shù)不相等，不能稱為等電子體，故A錯(cuò)誤；B．相同電荷時(shí)，晶格能與離子的半徑成反比，離子半徑越大，晶格能越小，鈉離子的離子半徑小于鉀離子的離子半徑，所以NaN3的晶格能大于KN3的晶格能，故B錯(cuò)誤；C．氮?dú)夥肿又泻械I，鍵能較大，所以性質(zhì)穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．鈉晶胞結(jié)構(gòu)屬于體心結(jié)構(gòu)，即頂點(diǎn)、體心各有1個(gè)鈉原子，鈉晶胞中原子數(shù)為1+8×=2，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】元素的電負(fù)性越大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，不是單質(zhì)的穩(wěn)定性，為易錯(cuò)點(diǎn)。17.水是制取氫氣的常用原料，下列有關(guān)水的說法不正確是A.H2O和H＋以配位鍵結(jié)合形成H3O＋B.H2O分子中有兩個(gè)由s軌道與sp3雜化軌道形成的σ鍵C.水在1000℃以上才會(huì)部分分解，是因?yàn)樗泻写罅康臍滏ID.冰是分子晶體，空間結(jié)構(gòu)中一個(gè)水分子四周的水分子是四個(gè)【答案】C【解析】【詳解】A．水分子中氧供應(yīng)孤對電子，氫離子供應(yīng)空軌道，形成配位鍵，H2O和H＋以配位鍵結(jié)合形成H3O＋，故A正確；B．H2O分子中有2個(gè)氫原子的2個(gè)1s軌道與氧原子的sp3雜化軌道形成的σ鍵，故B正確；C．分子穩(wěn)定性與共價(jià)鍵強(qiáng)度有關(guān)，共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定，與氫鍵無關(guān)，氫鍵影響分子的物理性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．冰是分子晶體，冰中由于有氫鍵，氫鍵具有方向性，空間結(jié)構(gòu)中一個(gè)水分子四周的水分子是四個(gè)，故D正確；答案選C。18.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分別液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個(gè)未成對的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法肯定正確的是A.X元素的氫化物的水溶液顯堿性B.Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C.Z元素的單質(zhì)在肯定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)D.Y元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)【答案】C【解析】【詳解】X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分別液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，則X是N或O。Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，Y是C或Si。Z元素+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同，Z是Mg。W元素原子的M層有1個(gè)未成對的p電子，W是Al或Cl。則A、X元素的氫化物的水溶液顯堿性（NH3）或中性（H2O），A不正確；B、若W是氯元素，則氯離子半徑大于鎂離子半徑；B不正確；C、鎂既能和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，也能和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，C正確；D、若Y是碳元素，則CO2形成的是分子晶體，熔沸點(diǎn)低，D不正確；答案選C。19.六氟化硫分子呈正八面體形，如圖所示，若分子中有一個(gè)F原子被CF3取代，則會(huì)變成溫室氣體SF5—CF3，下列說法正確的是A.六氟化硫分子是極性分子B.六氟化硫易燃燒生成二氧化硫C.SF5—CF3分子中C只形成σ鍵D.SF5—CF3分子中各原子均達(dá)到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】【詳解】A．該分子為正八面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，故A錯(cuò)誤；B．SF6中F為?1價(jià)，則S為+6價(jià)，S元素不能再失電子，所以不能被氧化，則六氟化硫不易燃燒生成二氧化硫，故B錯(cuò)誤；C．六氟化硫分子中的S?F鍵都是σ鍵，若分子中有一個(gè)F原子被CF3取代，C原子價(jià)層電子對數(shù)為4對，雜化方式為sp3雜化，只形成σ鍵，故C正確；D．依據(jù)圖可知，每個(gè)F原子和S原子形成一對共用電子對，每個(gè)S原子和六個(gè)F原子形成六對共用電子對，所以F原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但S原子最外層達(dá)到12電子，故D錯(cuò)誤；答案選C。20.下列有關(guān)硼和鋁化合物的說法錯(cuò)誤的是A.NaBH4、LiAlH4、Na[Al(OH)4]都是協(xié)作物B.NaBH4、LiAlH4、Na[Al(OH)4]都有強(qiáng)還原性C.NaBH4、LiAlH4、Na[Al(OH)4]都是離子化合物D.NaBH4、LiAlH4、Na[Al(OH)4]中，中心原子雜化方式相同【答案】B【解析】【詳解】A．NaBH4、LiAlH4、Na[Al(OH)4]陰陽離子之間都可以形成配位鍵，都是協(xié)作物，A正確；B．NaBH4、LiAlH4有強(qiáng)還原性，Na[Al(OH)4]沒有強(qiáng)還原性，B錯(cuò)誤；C．NaBH4、LiAlH4、Na[Al(OH)4]都含陰陽離子，是離子化合物，C正確；D．NaBH4、LiAlH4、Na[Al(OH)4]陽離子都是AB4構(gòu)型，中心原子都實(shí)行sp3雜化，D正確；答案選B。21.下列說法不正確的是A.含有苯環(huán)的有機(jī)物屬于芳香烴B.可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯與乙苯C.在光照條件下，異丙苯與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物有2種D.甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種【答案】A【解析】【詳解】A．僅有C、H兩種元素組成的含有苯環(huán)的化合物屬于芳香烴，故A錯(cuò)誤；B．苯與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，乙苯可以被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯與乙苯，故B正確；C．的烷基上的氫原子有兩種等效氫，在光照條件下，異丙苯與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物有2種，故C正確；D．甲苯苯環(huán)上有3種H原子，含3個(gè)碳原子的烷基有正丙基、異丙基兩種，所以甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代產(chǎn)物有3×2=6種，故D正確；答案選A。【點(diǎn)睛】在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，取代的是烷基上的氫原子，為易錯(cuò)點(diǎn)。22.某氣態(tài)烴1mol能與2molHCl加成，所得產(chǎn)物又能與8molCl2反應(yīng)，最終得到一種只含C、Cl兩種元素的化合物，則該氣態(tài)烴可能是A.丙炔 B.1－丁烯C.1－丁炔 D.2－甲基－1，3－丁二烯【答案】C【解析】【分析】氣態(tài)烴發(fā)生加成反應(yīng)后所得產(chǎn)物又能與8molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，則1mol產(chǎn)物含8molH，產(chǎn)物在發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)增加了2molH、2molCl，因此1mol原氣態(tài)烴含2mol碳碳雙鍵或含1mol三鍵，含6molH?！驹斀狻緼．丙炔的分子式為：，不符合題意，A錯(cuò)誤；B．1－丁烯的分子式為：，不符合題意，B錯(cuò)誤；C．1－丁炔的分子式為：，含三鍵，符合題意，C正確；D．2－甲基－1,3－丁二烯分子式為：，不符合題意，D錯(cuò)誤；答案為C。23.某烴X的分子結(jié)構(gòu)如圖所示（圖中的連線表示化學(xué)鍵）。下列說法正確的是A.X與乙烯互為同系物B.X中全部原子處在同一平面內(nèi)C.充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，X消耗氧氣較多D.X既能使溴的四氯化碳溶液退色，又能使酸性KMnO4溶液退色【答案】D【解析】【分析】X為烴，只含有C、H，則黑球?yàn)镃，白球?yàn)镠，每個(gè)碳原子有4條鍵，則與氫原子相連的C原子間存在碳碳雙鍵，其分子式為C5H4。【詳解】A．X中含有2條碳碳雙鍵，與乙烯不是同系物，A說法錯(cuò)誤；B．X中心碳原子為sp3雜化，全部原子不行能處在同一平面內(nèi)，B說法錯(cuò)誤；C．依據(jù)烴燃燒通式，烴的含氫量越大，等質(zhì)量時(shí)，耗氧量越多，甲烷含氫量大于X，充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，甲烷消耗氧氣較多，C說法錯(cuò)誤；D．X中含有碳碳雙鍵，則既能使溴的四氯化碳溶液退色，又能使酸性KMnO4溶液退色，D說法正確；答案為D。24.下列說法不正確的是A.的分子式為C9H13NO3B.某烯烴的名稱是2－甲基－4－乙基－2－戊烯C.BrCH=CHCH(OH)CHO中含有4種官能團(tuán)D.(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷【答案】B【解析】【詳解】A．依據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：，該有機(jī)物的1個(gè)分子中含有9個(gè)碳原子，13個(gè)氫原子，一個(gè)氮原子，三個(gè)氧原子，該有機(jī)物的分子式為C9H13NO3，故A正確；B．給有機(jī)物命名時(shí)，須要選取最長碳鏈作為主鏈，CH3CH2CH(CH3)CH=CH(CH3)2，該烯烴的名稱是2，4－二甲基－2－己烯，故B錯(cuò)誤；C．BrCH=CHCH(OH)CHO中含有4種官能團(tuán)，分別為溴原子、碳碳雙鍵、羥基、醛基，故C正確；D．給有機(jī)物命名時(shí)，須要選取最長碳鏈作為主鏈，選主鏈離支鏈最近的一端為起點(diǎn)，用1，2，3等阿拉伯?dāng)?shù)字依次給主鏈上的各個(gè)碳原子編號定位，確定支鏈在主鏈上的位置，(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，故D正確；答案選B25.下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）的敘述正確的是A.與互為同分異構(gòu)體的芳香烴有3種B.它與硝酸反應(yīng)，可生成4種一硝基取代物C.與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物，理論上最多有3種D.分子式為C7H16的烴，分子中有4個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有4種【答案】D【解析】【詳解】A．的分子式為C8H8，與其互為同分異構(gòu)體的芳香烴為苯乙烯，有1種，A說法錯(cuò)誤；B．為對稱結(jié)構(gòu)，如與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物，B說法錯(cuò)誤；C．因分子存在三種不同的碳碳雙鍵，如圖所示，1分子物質(zhì)與2分子Br2加成時(shí)，可以在①②的位置上發(fā)生加成，也可以在①③位置上發(fā)生加成或在②③位置上發(fā)生加成，還可以1分子Br2在①②發(fā)生1，4-加成反應(yīng)，另1分子Br2在③上加成，故所得產(chǎn)物共有四種，C說法錯(cuò)誤；D．分子式為C7H16的烴，分子中有4個(gè)甲基的同分異構(gòu)體可看作正戊烷中間3個(gè)碳原子上的氫原子被2個(gè)甲基取代，2個(gè)甲基在同一碳原子有2種，在不同碳原子有2種，合計(jì)有4種，D說法正確；答案為D。26.CO2和H2按肯定的體積比混合，在肯定條件下可以制得烯烴，該技術(shù)已經(jīng)成為節(jié)能減碳的有效途徑之一。苯是一種重要的化工原料，下圖是合成橡膠和TNT的路途?；卮鹣铝袉栴}：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為___________；C中官能團(tuán)的名稱為___________；E的名稱為___________。（2）反應(yīng)②和③的反應(yīng)類型分別是___________、___________。（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________。（4）D在肯定條件下與足量H2反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物有___________種（不考慮立體異構(gòu)）?！敬鸢浮?1).CH2=CH2(2).氯原子(3).1，3－丁二烯(4).取代反應(yīng)(5).加聚反應(yīng)(6).＋3HNO3＋3H2O(7).6【解析】【分析】由合成路途可知，苯與一氯甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A為甲苯，A發(fā)生硝化反應(yīng)生成TNT；高分子丁苯橡膠由D和E經(jīng)加聚反應(yīng)合成，D為苯乙烯，E為1，3－丁二烯；苯和C合成C8H9Cl，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，則C為1，2-氯乙烷，B為乙烯?！驹斀狻浚?）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；C為1，2-氯乙烷，其中官能團(tuán)為氯原子；E為1，3－丁二烯。（2）反應(yīng)②為1，2-氯乙烷與苯發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)③為D和E發(fā)生加聚反應(yīng)合成丁苯橡膠，故其反應(yīng)類型分別是取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)。（3）反應(yīng)①為甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成TNT，化學(xué)方程式為＋3HNO3＋3H2O。（4）D為苯乙烯，其在肯定條件下與足量H2反應(yīng)后的產(chǎn)物是乙基環(huán)己烷，其分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，故其一氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）。【點(diǎn)睛】乙基環(huán)己烷分子中每個(gè)碳原子上都有氫原子，分子結(jié)構(gòu)有肯定的對稱性，不能漏算其一氯代物，也不能重復(fù)算。27.A、B、C是第四周期原子序數(shù)依次增大的元素，它們的基態(tài)原子都有三個(gè)單電子，且4s軌道全部充溢?；卮鹣铝袉栴}：(1)A在___________族；B的元素符號為___________；C的名稱是___________。(2)A的某種氧化物溶解在NaOH溶液中，可得到鹽Na3AO4，該鹽陰離子的空間構(gòu)型為___________。(3)C的一種氯化物分子中，各原子都達(dá)到了最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的空間構(gòu)型為___________，其中C原子的雜化軌道類型為___________雜化?！敬鸢浮?1).VB(2).Co(3).砷(4).正四面體形(5).三角錐形(6).sp3【解析】分析】A、B、C是第四周期原子序數(shù)依次增大的元素，它們的基態(tài)原子都有三個(gè)單電子，且4s軌道全部充溢，價(jià)電子排布式分別為3d34s2、3d74s2、4s24p3，分別為V、Co、As元素；然后分析?！驹斀狻?1)A是V，價(jià)電子排布式為3d34s2，在VB族；B的價(jià)電子排布式3d74s2，B的元素符號為Co；C的價(jià)電子排布式為：4s24p3的名稱是砷；(2)Na3VO4的陰離子為VO，孤對電子數(shù)為(5+3-2×4)=0，價(jià)層電子對數(shù)為4對，空間構(gòu)型為正四面體形；(3)As的一種氯化物分子中，各原子都達(dá)到了最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是AsCl3，孤對電子數(shù)為(5-1×3)=1，價(jià)層電子對數(shù)為4對，該分子的空間構(gòu)型為三角錐形，其中As原子的雜化軌道類型為sp3雜化?！军c(diǎn)睛】Co價(jià)電子排布式分別為3d74s2也屬于基態(tài)原子都有三個(gè)單電子，為易錯(cuò)點(diǎn)。28.鐵、銅、鎳及其化合物在現(xiàn)代社會(huì)中的用途越來越廣泛。回答下列問題：（1）鐵元素在周期表中的位置是___________；基態(tài)Fe2+的價(jià)電子排布式為___________。（2）銅晶體為面心立方最密積累，晶胞邊長為acm，則銅的密度為___________g·cm-3。Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，該晶體中Cu原子和H原子呈交替層形排列，其透視圖如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為___________。（3）鎳與CO形成協(xié)作物Ni(CO)n，CO與N2互為等電子體，則CO中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為___________；Ni(CO)n的熔點(diǎn)是170℃，它屬于___________晶體；Ni(CO)n中，配體供應(yīng)電子給Ni，使Ni的電子構(gòu)型與它所在周期的稀有氣體電子構(gòu)型相同，則n等于___________?！敬鸢浮?1).第四周期Ⅷ族(2).3d6(3).(4).CuH(5).1:2(6).分子(7).4【解析】【詳解】(1)鐵是26號元素，在周期表中第四周期Ⅷ族；基態(tài)Fe2+在鐵的基礎(chǔ)上失去兩個(gè)電子，價(jià)電子排布式為3d6；(2)銅晶體為面心立方最密積累，晶胞邊長為acm，該晶胞含4個(gè)銅原子，依據(jù)公式可得銅的密度為g·cm-3；依據(jù)銅和氫形成的化合物結(jié)構(gòu)，可知含銅原子：，含氫原子：，故依據(jù)化學(xué)式的書寫原則，形成的化合物化學(xué)式為：CuH；(3)鎳與CO形成協(xié)作物Ni(CO)n，CO與N2互為等電子體，則CO含碳氧三