2.1.2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修12

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二課時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一、基元反應(yīng)和反應(yīng)歷程1.基元反應(yīng)：新知探究一個(gè)化學(xué)反應(yīng)往往經(jīng)過(guò)多個(gè)反應(yīng)步驟才能實(shí)現(xiàn)，每一步反應(yīng)都稱(chēng)為基元反應(yīng)。2.反應(yīng)歷程：與某化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的一組基元反應(yīng)反映了該反應(yīng)的歷程，又稱(chēng)反應(yīng)機(jī)理。3.自由基：反應(yīng)歷程中類(lèi)似I?一樣，帶有單電子的原子或原子團(tuán)叫自由基。新知探究1.基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是什么？2.每一次碰撞都會(huì)引發(fā)化學(xué)反應(yīng)嗎？3.什么樣的碰撞會(huì)引發(fā)化學(xué)反應(yīng)呢？【思考】反應(yīng)物分子必須發(fā)生碰撞不是有效的碰撞二、有效碰撞理論新知探究力量不夠?取向不對(duì)有效碰撞二、有效碰撞理論1.有效碰撞2.活化分子與活化能新知探究E1的涵義：E2的涵義：E1-E2的涵義：普通分子變成活化分子所需的能量生成新物質(zhì)所釋放的能量反應(yīng)熱普通分子＋活化能活化分子活化能活化能越小，普通分子越容易變成活化分子?；瘜W(xué)反應(yīng)歷程分子運(yùn)動(dòng)相互碰撞分子具有足夠能量有合適的取向活化分子有效碰撞新物質(zhì)能量活化分子百分?jǐn)?shù)越大，單位體積內(nèi)

越多，單位時(shí)間內(nèi)

越多，化學(xué)反應(yīng)速率

?；罨肿訑?shù)有效碰撞的次數(shù)越快3.化學(xué)反應(yīng)速率與活化分子、有效碰撞的關(guān)系：新知探究這些因素是怎樣影響化學(xué)反應(yīng)速率的？決定因素（一）濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響【實(shí)驗(yàn)探究1】原理2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4==K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O實(shí)驗(yàn)步驟加入試劑0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

褪色時(shí)間

結(jié)論KMnO4酸性溶液褪色KMnO4酸性溶液褪色長(zhǎng)短【規(guī)律】當(dāng)其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大。若其他條件相同，H2C2O4濃度越大，酸性KMnO4溶液褪色越

，反應(yīng)速率也越

；反之，H2C2O4濃度越小，反應(yīng)速率越

快快慢反應(yīng)物濃度增大：即單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)增多單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快活化分子【原因】對(duì)于純固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)，因此改變其物質(zhì)的用量時(shí)不影響化學(xué)反應(yīng)速率。（二）壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響【結(jié)論】增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快。活化分子增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)單位體積內(nèi)反應(yīng)物濃度增大有效碰撞頻率增大反應(yīng)速率加快只適用于討論有氣體參加的反應(yīng)活化分子數(shù)增多A.恒溫恒容時(shí)充入He：B.恒溫恒容時(shí)充入反應(yīng)物：C.恒溫恒壓時(shí)充入He：充入不參與反應(yīng)的氣體，雖然總壓強(qiáng)增大―→但各物質(zhì)濃度不變―→反應(yīng)速率不變充入氣體反應(yīng)物―→氣體反應(yīng)物濃度增大(壓強(qiáng)也增大)―→反應(yīng)速率加快充入不參與反應(yīng)的氣體―→體積增大但氣體反應(yīng)物物質(zhì)的量不變―→濃度減小―→反應(yīng)速率減小練習(xí)增大增大加快增大不變不變?cè)龃鬁p小減小（三）溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)原理Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論學(xué)習(xí)新課混合后，兩組均出現(xiàn)

，但

一組首先出現(xiàn)渾濁熱水渾濁【實(shí)驗(yàn)探究2】當(dāng)其他條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率

，降低溫度，反應(yīng)速率

。增大減小【原因】【規(guī)律】(2)一般，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大2～4倍。(1)反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小。升高溫度反應(yīng)物分子能量增加有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快活化分子百分?jǐn)?shù)增大（四）催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響學(xué)習(xí)新課實(shí)驗(yàn)1：雙氧水分解生成O2的實(shí)驗(yàn)中常用催化劑有MnO2、Fe3＋、Cu2＋，其催化能力MnO2>Fe3＋>Cu2＋實(shí)驗(yàn)3：淀粉水解時(shí)常用的催化劑為稀H2SO4或唾液，且唾液催化能力較強(qiáng)實(shí)驗(yàn)2：酸性KMnO4氧化H2C2O4時(shí)所加的催化劑為Mn2＋或MnSO4【結(jié)論】加入正催化劑，反應(yīng)速率增大。同一反應(yīng)，用不同催化劑，反應(yīng)速率不相同學(xué)習(xí)新課【原因】能量E1E2ΔH無(wú)催化劑有催化劑反應(yīng)過(guò)程（四）催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響(1)催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)方向，反應(yīng)熱沒(méi)變。(2)對(duì)于可逆反應(yīng)，同一催化劑能同等程度的改變正、逆化學(xué)反應(yīng)的速率。(3)催化劑有一定的選擇性和活化溫度。律規(guī)小結(jié)單位時(shí)間、單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多增大反應(yīng)物濃度增大氣體壓強(qiáng)單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)增多增大化學(xué)反應(yīng)速率升高溫度使用催化劑活化分子百分?jǐn)?shù)增大1、固體表面積：固體顆粒越小，其單位質(zhì)量的表面積越

，與其他反應(yīng)物的接觸面積越

，化學(xué)反應(yīng)速率越

。3、形成原電池，氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)速率

。2、反應(yīng)物狀態(tài)：配成溶液或反應(yīng)物是氣體，反應(yīng)物之間的接觸面積

，反應(yīng)速率

。大大大增大增大增大（五）其他條件對(duì)反應(yīng)速率的影響1.反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是()A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大E.保持壓強(qiáng)不變，充入CO使容器體積變大隨堂檢測(cè)AC3、若將物質(zhì)的量相等的HI氣體分別放在等容積的兩個(gè)針桶中，一個(gè)保持體積不變，另一個(gè)壓縮為原來(lái)的1/2。其它條件不變，則HI的分解反應(yīng)速率誰(shuí)快？2、一定條件下，在CaCO3（塊狀）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行：A、增加鹽酸的濃度B、加水C、增加同濃度鹽酸的量D、改加CaCO3粉末AD后一個(gè)隨堂檢測(cè)“控制變量法”探究反應(yīng)速率的影響因素解題思路：（1）確定變量理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素有哪些。（2）定多變一在探究時(shí)，應(yīng)該先確定其他因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問(wèn)題存在怎樣的關(guān)系（3）數(shù)據(jù)有效解答時(shí)注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效，且變量統(tǒng)一，否則無(wú)法作出正確判斷。某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減少的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol?L－1、2.00mol?L－1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3用量為25.00mL、大理石用量為10.00g。請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T(K)大理石規(guī)格HNO3濃度(mol?L－1)