2024年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)備考：鹽、化肥

專題八鹽化肥

知識梳理

考點一常見的鹽

1、鹽的定義

一類組成里含有金屬離子(或鐵根離子)和酸根離子的化合物。

2、幾種常見的鹽

化學(xué)名稱俗稱主要性質(zhì)主要用途

作調(diào)味品，腌制食品；

配制醫(yī)用生理鹽水；

工業(yè)上用來制取碳酸

氯化鈉白色固體，易溶于水，熔、沸點高，

—■—■鈉、氫氧化鈉、氯氣

(NaCl)味咸，其水溶液呈中性(pH=7)

和鹽酸等；

農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液

來選種

白色粉末，易溶于水，溶液呈堿性

碳酸鈉純堿、(pH>7)用于玻璃、洗滌劑的

(NaCO)蘇打NaCO+2HCl=2NaCl+HO+COt生產(chǎn)，造紙，紡織等

232322

NaCO+Ca(0H)=CaCO1+2NaOH

2323

細小的白色晶體，可溶于水，溶液發(fā)酵粉的主要成分之

碳酸氫鈉

小蘇打呈堿性，加熱易分解一，治療胃酸過多癥

(NaHCO)

3NaHCO+HCl=NaCl+HO+COt的藥劑

322

白色固體，難溶于水可作補鈣劑，石灰石、

碳酸鈣CaCO+2HCl=CaCl+H0+C0f大理石用作建筑材

—3222

(CaCO)料，也可用于實驗室

3CaCO高溫CaO+COf

32制取二氧化碳

注意：食鹽的主要成分是NaCl,大理石或石灰石的主要成分是CaCO。

3

3、酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律

(1)酸:初中范圍內(nèi)所學(xué)的酸全溶

(2)堿:鉀、鈉、鋼、鐵四堿易溶，Ca(OH)微溶，其余的全不溶

2

(3)鹽:

①鉀鹽、鈉鹽、鐵鹽、硝酸鹽全溶;

②鹽酸鹽（含Cl）：除氯化銀不溶，其余全溶;

③硫酸鹽（含SO2-）：除硫酸鋼不溶，硫酸鈣、硫酸銀微溶，其余全溶；

4

④碳酸鹽（含CO2一）：除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸核易溶，碳酸鎂微溶，其余全

3

不溶

注意：初中常見沉淀可簡記為“五白、一藍、一紅褐”。

（1）白色沉淀：BaSO、AgCLCaCO、BaCO、Mg（OH）□

4332

（2）藍色沉淀：Cu（OH）

2

（3）紅褐色沉淀：Fe（OH）

3

4、鹽的化學(xué)性質(zhì)

規(guī)律舉例備注

有些鹽溶液

酸堿呈堿性的鹽溶液有NaCO、KCO等，使石蕊溶液變藍，使酚顯中性，不能

2323

指不劑酰溶液變紅使酸堿指示

劑變色

金屬（前）+鹽（溶

某些Fe+CuS&CuSOCu金屬（K、Ca、

液）一金屬（后）十44

金屬Al+3AgN?Al(NO+3AgNa除外）

新鹽333

碳酸鹽與酸

反應(yīng)會生成

鹽+酸f新鹽+CaCO+2HCl=CaCl+H0+C0t

酸3222co,利用此性

HSO+BaCl=BaS01+2HC12

新酸2

424質(zhì)可檢驗碳

酸鹽

堿+鹽一新堿+

新鹽（反應(yīng)物均溶于

2NaOH+CuS(Eu(0H)l+NaSO

堿水，生成物有沉淀，4224—

NaC0+Ca(0H>CaC0；+2NaOH

或堿和鐵鹽反應(yīng)生2323

成氨氣和點

鹽1+鹽2一兩種鹽NaCl+AgNOAgCll+NaN0

某些鹽33—

（反應(yīng)物均溶于水，NaS0+BaCl=BaS01+2NaCl

2424

生成物中有沉淀）

5、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除

（1）實驗用品

燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、用炳鉗、酒精燈、漏斗、托盤天平、藥匙、量筒（10mL）、

膠頭滴管、鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙、火柴

（2）實驗操作及注意事項

稱量溶解

過濾蒸發(fā)

實驗步驟注意事項其中玻璃棒的作用

溶解用托盤天平稱量粗鹽時，粗鹽放在左攪拌，加速溶解

盤，祛碼放在右盤（左物右碼）；用

量筒量取水的體積時，讀數(shù)時視線與

液體凹液面的最低處保持水平

過濾一貼、二低、三靠；若濾液渾濁，應(yīng)引流

再過濾一次

蒸發(fā)蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌；當(dāng)蒸發(fā)攪拌，防止因局部溫度

皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利過高，造成液滴飛濺

用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干

計算產(chǎn)率精鹽的產(chǎn)率=精鹽的質(zhì)量xlOO%轉(zhuǎn)移固體

溶解粗鹽的質(zhì)量

（3）實驗分析

①鹽溶于水過濾后，如果濾液仍然渾濁，可能原因有：濾紙破損、液面高于濾

紙邊緣、儀器不干凈等。

②產(chǎn)率的誤差分析

誤差原因

偏低粗鹽未充分溶解，就進行過濾操作

過濾時有液體灑出，或未洗滌玻璃棒、燒杯，或過

濾時漏斗內(nèi)仍有少量液體殘留即停止過濾，而使

NaCI損失

蒸發(fā)時液體(或鹽粒)濺出蒸發(fā)皿

轉(zhuǎn)移固體時氯化鈉撤出，或有部分精鹽沾在蒸發(fā)皿

上，沒有完全轉(zhuǎn)移到紙上

偏高過濾后濾液仍然渾濁就進行蒸發(fā)操作

蒸發(fā)時未蒸干，所得固體潮濕

考點二復(fù)分解反應(yīng)

1、定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

2、特點：僅互相交換成分，無元素化合價的變化，即雙交換，價不變。

3、表達式：AB+CD-*AD+CB

4、類型

①酸十金屬氧化物一鹽十水

②酸+堿一鹽+水

③酸+鹽一新酸+新鹽

④堿+鹽一新堿+新鹽

⑤鹽十鹽一兩種新鹽

5、條件

酸+堿'

.反應(yīng)物均可溶于水~

酸+鹽_生成物中有沉淀、

堿+鹽'氣體或水

,反應(yīng)物可不溶于水-

鹽+鹽

6、復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)和離子共存

(1)實質(zhì)：酸、堿、鹽在溶液中解離出的離子相互結(jié)合，有沉淀或氣體或水生

（2）離子共存（酸堿鹽之間不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)）若溶液中的離子相互結(jié)合生成

沉淀、氣體或水，這些離子就不能同時大量存在。

考點三化肥

1、常見的化肥、主要作用及性質(zhì)

種類所含營主要作用常用化肥性質(zhì)

養(yǎng)元素

氮肥N能使植物的硫酸鐵[(NH)SO]鐵鹽與堿反應(yīng)，放出

424

莖、葉生長茂硝酸錠(NHN0)氨氣：

43

盛，葉色濃綠，碳酸氫錠(NHHCO)(NH)SO+Ca(0H)A

434242

提高植物蛋白氨水(NH田0)2NHt+2HO+CaSO

32324

質(zhì)的含量尿素[CO(NH)]碳酸氫錠受熱分解：

22

NHHCOANHt+

433

HO+COt

22

磷肥P能促進作物生磷礦粉（磷酸鈣）難溶于水，可以緩慢

長，增強抗寒、溶于酸

抗旱能力鈣鎂磷肥（鈣和鎂的難溶于水，較璘礦粉

璘酸鹽）易溶于酸性溶液

過磷酸鈣（磷酸二氫能溶于水

鈣和硫酸鈣的混合

物）

重過璘酸鈣（磷酸二能溶于水，肥效高于

氫鈣）過磷酸鈣

鉀肥K具有保證各種硫酸鉀（KSO）白色晶體，易溶于水

24

代謝過程的順氯化鉀（KC1）

利進行、促進

植物生長、增

強抗病蟲害和

抗倒伏能力等

功能

復(fù)合肥N、P或結(jié)合了多種營磷酸二氫錠

N、K或養(yǎng)元素的作用（（NHHP0）

424

P、K或磷酸氫二錠

N、P、K[(NH)HPO]

424

硝酸鉀(KNO)

3

磷酸二氫鉀(KHPO)

24

2、化肥對環(huán)境的影響

(1)過量施用

①土壤污染：使土壤酸化、板結(jié)等。

②大氣污染：產(chǎn)生一氧化二氮、氨氣、硫化氫等氣體。

③水體污染：氮、磷含量升高，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，出現(xiàn)赤潮、水華等現(xiàn)象。

(2)不合理施用

鏤態(tài)氮肥與堿性肥料混合施用會降低肥效。

疑難剖析

一、離子的共存

同一溶液中若離子之間符合下列三個條件之一就會發(fā)生反應(yīng)，這些離子便不

能在溶液中大量共存。

①生成沉淀：如C1-與Ag+,Baz+與SC^-,OH-與Cu2+、Fess叫2-與Ca2+、Ba?+等

不能大量共存

②生成氣體:如0H-與NH+,H+與CO”、HCO-等不能大量共存

433

③生成H0：如H+與0H-不能大量共存。

2

另外應(yīng)注意題中的附加條件，如溶液無色透明，則溶液中肯定沒有有色離子

(常見的有色離子有Fe3+、CMFe2+、MnO-等);pH=l的溶液為強酸性溶液；pH=14

4

的溶液為強堿性溶液。

二、常見的不能大量共存的離子對

C1——Ag+(AgClI)

SO2-------------Ba2+(BaSOI)

44

H,(HO)

r2

OH-0u2+、Fe3+、Mg[Cu(OH)I、Fe(OH)I、Mg(OH)I]

2+232

-NH(NHf+H0)

4+32

CO2-H(HO+COt)

3J+22

LCa2+、Ba2+(CaCOI、BaCOI)

33

離子能共存，意味著離子間不能反應(yīng)。

三、粗鹽中可溶性雜質(zhì)的除去方法

1、思路

粗鹽中常含有泥沙等難溶性雜質(zhì)和MgCl、CaCl、NaSO等多種可溶性雜質(zhì)。

2224

除雜總體思路是：難溶性雜質(zhì)可用過濾法除去；可溶性雜質(zhì)與除雜試劑反應(yīng)轉(zhuǎn)化

為沉淀，然后將沉淀過濾除去后，調(diào)節(jié)pH、蒸發(fā)濾液得到精鹽。

2、方法

(1)選除雜試劑：粗鹽溶液中的雜質(zhì)離子有Mg2+、Ca2+、SO2-,由此可選定除雜試

4

劑如下：

(2)確定加入試劑的先后順序

為確保除雜徹底，加入的試劑要過量，且過量的試劑最終也要除去。因此

82(：1要在岫(：0之前加入，加入試劑的順序是BaCl、NaCO,NaOH溶液(即③

223223

②①)或BaCl、NaOH、NaCO溶液(即③①②)或NaOH、BaCl、NaCO溶液(即①

223223

③②)

(3)除雜流程

四、錠態(tài)氮肥的使用注意事項

①鐵鹽能與堿反應(yīng)，放出氨氣，因此鐵態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)（如草木灰）混用，

以防肥效降低

②碳酸氫鐵受熱易分解，施用后應(yīng)立即蓋土或灌溉，防止曝曬

③硝酸鏤受熱易分解，在高溫或猛烈撞擊時易爆炸，故結(jié)塊時，不要用鐵錘砸碎

④長期施用硫酸筱，會使土壤酸性增強，使土壤板結(jié)硬化，故不宜長期大量施用

五、化肥的簡易鑒別方法

1、鑒別方法

一看、二聞、三溶?？赐庥^，氮肥、鉀肥為白色晶體，磷肥是灰白色粉末;

聞氣味，碳酸氫鏤有強烈的氨味，可直接將它與其他化肥相區(qū)別；加水溶解，氮

肥、鉀肥全部溶于水，磷肥大多不溶于水。

鐵鹽的鑒別：將（NH）SO、NHN0等和熟石灰混合研磨，放出具有刺激性氣味

42443

的氨氣

2、氮肥的簡易鑒別

氮肥中的氨水是液體，碳酸氫鏤有強烈的氨味，據(jù)此可直接將它們與其他氮

肥相區(qū)別。其他常見氮肥可按下列步驟鑒別：

經(jīng)典例題

考點一常見的鹽

【例11下列物質(zhì)屬于鹽的是（）

ACHCOOHBCaCOCCa(OH)DMnO

3322

【例2】下列關(guān)于常見鹽的用途，錯誤的是()

A.食鹽用作調(diào)味品

B.純堿用于除水垢

C.碳酸鈣用作補鈣劑

D.碳酸氫鈉用于焙制糕點

【例3】碳酸氫鈉是小蘇打的主要成分，在生產(chǎn)和生活中有許多重要的用途?；?/p>

學(xué)課上，同學(xué)們?yōu)榱私馓妓釟溻c的性質(zhì)，將一定質(zhì)量的碳酸氫鈉和稀硫酸混合，

充分反應(yīng)后，有氣體逸出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

,同學(xué)們對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進行了探究：認為除一定含

有硫酸鈉外可能還含有其他成分，因此進行了猜想并做了如下實驗：

【實驗用品】pH試紙、鋅片、氧化銅粉末、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋼溶

液。

【猜想與假設(shè)】反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的可能組成成分。

猜想一：硫酸鈉

猜想二：硫酸鈉、碳酸氫鈉

猜想三：硫酸鈉、硫酸

【實驗探究】同學(xué)們?nèi)》磻?yīng)后的溶液用不同方案進行如下實驗，請根據(jù)結(jié)論完成

如表實驗現(xiàn)象中的空格。

實驗方案ABCD

實驗操作

實驗現(xiàn)象。產(chǎn)生白色沉淀試紙變色，對照

標(biāo)準(zhǔn)比色卡,pH

<7

實驗結(jié)論猜想二不正確猜想三正確猜想三正確猜想三正確

【得出結(jié)論】猜想三正確。

【評價反思】

(1)老師對同學(xué)們能用多種方案進行探究，并且得出正確的實驗結(jié)論給予了肯

定，同時指出探究中存在一處明顯的操作錯誤是。

(2)有同學(xué)對實驗方案B的結(jié)論提出了質(zhì)疑，認為僅憑此現(xiàn)象不能得出猜想三

正確，請說明理由0

【總結(jié)提高】依據(jù)所給實驗用品，設(shè)計與上述實驗不同的方案，確認猜想三是正

確的，請你寫出你的實驗方案O

【例4】除去食鹽水中的CaCl和NaSO雜質(zhì)的操作有

224

①加過量的BaCl溶液

2

②過濾

③加過量的NaCO溶液

23

④蒸發(fā)結(jié)晶

⑤加適量鹽酸

下列操作順序正確的是(提示：BaSO、BaCO難溶于水)()

43

A.③①②⑤④B.①⑤③②④C.①③⑤④②D.①③②⑤④

考點二復(fù)分解反應(yīng)

【例5】下列物質(zhì)間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是()

A.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液B.碳酸鉀溶液和鹽酸

C.氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液D.硫酸銅溶液和氯化鋼溶液

【例6】同學(xué)們通過以下在溶液中進行的實驗，探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件(Ba?+

有毒)：

①HSO+Ba(NO)②HSO+NaOH

243224

③HSO+NaCO④Ba(NO)+NaOH

242332

⑤Ba(NO)+NaCO⑥NaOH+NaCO

322323

(1)以上實驗中，物質(zhì)間能夠發(fā)生反應(yīng)，但看不到明顯現(xiàn)象的

是。

（2）同學(xué)們將實驗后的所有物質(zhì)倒入同一燒杯中，后續(xù)實驗及現(xiàn)象如下:

綜合分析可知，無色濾液a中一定含有的溶質(zhì)包括。

（3）下列有關(guān)利用無色濾液a、紅色溶液和白色沉淀b的設(shè)想中，合理的

C

是。

A.鑒別HC1溶液和NaOH溶液:取樣，滴加紅色溶液c

B.制NaNO溶液：向無色濾液a中加入適量的稀HNO

33

C.除去Ba（NO）溶液中的HNO；向其中加入過量的白色沉淀b

323

【例7】下列離子在水中能大量共存，并形成無色溶液的是（）

A.SO?-、Fe2+、Na+、AB+B.NH+、OH,NO、H+

443

C.HCO-、K+、Ca2+、Na+D.CL、K+、OH、Ag+

3

考點三化肥

【例8】王阿姨種植的盆栽近期葉片發(fā)黃，查詢后發(fā)現(xiàn)是缺氮所致。王阿姨可在

盆栽中適量施用（）

A.Ca（HPO）B.KHPOC.NHNOD.KSO

242244324

【例9】如圖是某同學(xué)鑒別NHHCO、NHChKC1三種化肥的過程，其中試劑甲、

434

乙分別可能是（）

A.甲：熟石灰，乙：稀鹽酸B.甲：水，乙：氫氧化鈉溶液

C.甲：氫氧化鈉溶液，乙：水D.甲：稀鹽酸，乙：氯化鈉溶液

例題答案以及解析

1.答案：B

解析：A、CH3co0H是醋酸，屬于酸，錯誤；

B、CaCC>3是碳酸鈣，屬于鹽類物質(zhì)，正確；

C、Ca(OH)是氫氧化鈣，屬于堿類物質(zhì)，錯誤；

D、Mil。？是二氧化鎰，屬于氧化物，錯誤；

2.答案：B

3.答案：2NaHCO+HSO=NaSO+2HO+2COT；

3242422

【實驗探究】猜想二不正確，說明無碳酸氫鈉，加入硫酸不會產(chǎn)生氣體，猜想三正確，說明

含有硫酸，測得的pH小于7,加入鋅片則稀硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故填：

實驗方案ABCD

實驗操作

實驗現(xiàn)象無氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生白色沉淀試紙變色，對照標(biāo)有氣泡產(chǎn)生

準(zhǔn)比色卡，pH<7

實驗結(jié)論猜想二不正確猜想三正確猜想三正確猜想三正確

【評價反思】

(1)C實驗中將pH試紙直接浸入待測液。

(2)氯化銀與硫酸鈉也能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。

【總結(jié)提高】取少量氧化銅粉末于試管中，加入足量反應(yīng)后的溶液，若氧化銅溶解，溶液變

藍，則猜想三正確。

4.答案：D

解析：硫酸根離子用根離子沉淀，加入過量的氯化領(lǐng)可以將硫酸根離子沉淀，鈣離子用碳酸

根離子沉淀，除去鈣離子可加人碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，但是加入碳酸鈉要放在加入氯化

鋼之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋼，離子都沉淀后，再進行過濾，最后再加入鹽

酸除去反應(yīng)剩余的碳酸根離子，然后蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉。所以正確的順序為①③②⑤④。

故選項D符合題意。

5.答案：C

解析：復(fù)分解反應(yīng)是指由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物