北京市密云縣新城子中學(xué)高中化學(xué)必修二第五章《化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素》測試題(含答案)

一、選擇題1．關(guān)于二氧化硫和二氧化氮敘述正確的是A．兩種氣體都是有毒的氣體，且都可用水吸收以消除對空氣的污染B．兩種氣體都具有強氧化性，因此都能夠使品紅溶液褪色C．二氧化硫與過量的二氧化氮混合后通入水中能得到兩種常用的強酸D．兩種氣體溶于水都可以與水反應(yīng)，且只生成相應(yīng)的酸2．下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低B．鐵在冷的濃硫酸中和鋁在冷的濃硝酸中都沒有明顯變化C．SO2、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色D．漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)3．氮的固定是指A．植物從土壤中吸收氨肥B．大豆的根瘤菌將含氮的化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì)C．將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔顳．硝酸和氨氣反應(yīng)生成氨肥4．下列離子的檢驗方法及其結(jié)論一定正確的是A．向某溶液中加AgNO3溶液生成白色沉淀，則原溶液中有Cl-B．向某溶液中滴加NaOH溶液加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中有NHC．向某溶液中加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中有Ba2＋D．向某溶液加入H2O2，再加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，則原溶液中有Fe2+5．下列離子在指定溶液中能大量共存的是A．1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SOB．1.0mol·L-1的FeCl2溶液：NO、Na+、K+、ClO-C．使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cl-、SO、Fe3+D．酸性溶液中：NO、SO、Fe3+、Mg2+6．硅是帶來人類文明的重要元素之一，科學(xué)家也提出硅是“21世紀(jì)的能源”。這主要是由于硅及其化合物對社會發(fā)展所起的巨大促進作用。下列關(guān)于硅及其化合物的說法中錯誤的是A．生產(chǎn)陶瓷、玻璃、水泥三大產(chǎn)品都要用到石灰石作原料B．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”C．水泥、陶瓷、玻璃是三大重要的硅酸鹽產(chǎn)品D．水晶、石英的主要成分是SiO27．用下列裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?)“隨開隨用、隨關(guān)隨?！敝艭O2快速制備氨氣干燥HCl氣體驗證SO2漂白性ABCDA．A B．B C．C D．D8．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A．向某溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅，原溶液一定是酸。B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC．灼燒固體樣品，焰色反應(yīng)為黃色，樣品一定是NaClD．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NH9．如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)液面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中液面繼續(xù)上升經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被充滿，原來試管中盛裝的氣體是A．可能是N2和NO2的混合氣體 B．可能是NO2一種氣體C．一定是NO與NO2的混合氣體 D．一定是NO2氣體10．四支試管中分別有少量無色溶液，欲檢驗其中的離子，下列操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是A．向試管1中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中有B．向試管2中加足量稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，再加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中有Cl-C．用銅絲蘸取試管3中的待測液，置于酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，說明原溶液中有Na+D．向試管4中逐滴加入稀鹽酸，一開始無氣體產(chǎn)生，繼續(xù)加入鹽酸后產(chǎn)生大量氣泡，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色渾濁，說明原溶液中有二、填空題11．(1)0.2gH2的物質(zhì)的量是____；11.2L(標(biāo)況下)CH4含原子的數(shù)目是___；3.4gNH3在同溫同壓下與___gH2S氣體含有的氫原子數(shù)相同；100mL0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中Al3+的物質(zhì)的量是___。(2)硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。計算機芯片和太陽能電池的主要成分是___(填化學(xué)式)，光導(dǎo)纖維的主要成分是___(填化學(xué)式)，裝堿液的瓶塞要用橡膠塞，原因是___(寫化學(xué)方程式)。(3)氯水具有漂白性，因為含有___(填化學(xué)式)；在實驗室為防止FeSO4變質(zhì)，常在其中加入幾根鐵釘，理由是(以離子方程式表示)___。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是__(填化學(xué)式)。12．根據(jù)要求寫出反應(yīng)方程式(1)Na投到冷水中的離子方程式_______(2)Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______(3)Si和HF反應(yīng)的化學(xué)方程式_______(4)Cu和濃H2SO4加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式_______13．汽車尾氣凈化裝置“催化轉(zhuǎn)化器”是防止尾氣(含一氧化碳、氮氧化物等氣體)污染的有效方法，能使尾氣中的一氧化碳和氮氧化物發(fā)生反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體。(1)汽車尾氣中易造成光化學(xué)煙霧的物質(zhì)是____(寫名稱)。(2)寫出催化轉(zhuǎn)化器中，一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式為__，并分析標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目_____(3)下列措施中有利于控制城市空氣污染的是__(填字母)。a.推廣電動汽車b.加快煤炭開采和使用c.開發(fā)和使用氫能(4)采用NaOH溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O若反應(yīng)中消耗了10L0.1mol·L-1的NaOH溶液，則參加反應(yīng)的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____。14．無機化合物A和NaH都是重要的還原劑，遇水都強烈反應(yīng)。一定條件下，2.40gNaH與氣體B反應(yīng)生成3.90g化合物A和2.24L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2.已知氣體B可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。請回答下列問題：(1)A的化學(xué)式是_______。(2)NaH與氣體B反應(yīng)生成化合物A的化學(xué)方程式_______。15．請按照要求回答下列各小題：(1)被稱為“水玻璃”的是溶液___(填化學(xué)式)，其電離方程式為___。(2)隨著生產(chǎn)力的發(fā)展，硫酸的生產(chǎn)工藝幾經(jīng)改進，目前工業(yè)上主要采用接觸法制硫酸，其中產(chǎn)生SO2的設(shè)備的名稱是___。(3)已知：2H++2CrOCr2O+H2O，從Na2CrO4溶液中獲得K2Cr2O7晶體，必須進行的操作步驟有：酸化→加KCl固體→蒸發(fā)濃縮→操作A→過濾→操作B→干燥，操作A的名稱是___；操作B的名稱是___。16．某興趣小組為探究的性質(zhì)，將固體隔絕空氣加熱進行實驗。已知加熱會生成硫酸鈉和另一種中學(xué)常見物質(zhì)，加熱前后，固體的質(zhì)量沒有變化。取加熱后的固體溶于水，滴加稀鹽酸，出現(xiàn)淡黃色沉淀。(1)生成的淡黃色沉淀是________(填名稱)。(2)寫出固體隔絕空氣加熱的化學(xué)方程式_________。(3)設(shè)計實驗證明分解后產(chǎn)物中的硫酸鈉固體__________。17．氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將500L氨氣溶于水形成1L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1(保留三位有效數(shù)字)。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。(2)氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。(3)下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2OC．4NH3+6NO=5N2+6H2OD．HNO3+NH3=NH4NO3(4)工業(yè)中的尾氣(假設(shè)只有NO和NO2)用燒堿進行吸收，反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH﹣=NO2﹣+NO3﹣+H2O和NO+NO2+2OH﹣=__+H2O(配平該方程式)。18．芯片主要由單晶體硅成。下圖是硅及其化合物的類價二維圖，根據(jù)要求完成下列化學(xué)方程式或離子方程式。（1）利用焦炭在電爐中還原二氧化硅的化學(xué)方程式為_______________。（2）利用氫氟酸刻蝕玻璃的化學(xué)方程式為_______________。（3）硅酸鈉轉(zhuǎn)化為原硅酸的離子方程式_______________。（4）二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。（5）石英與純堿在玻璃熔爐里加強熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。19．按要求填空（1）酸雨的pH<___。（2）制造光導(dǎo)纖維的材料是___；三硅酸鎂（Mg2Si3O8·11H2O）用氧化物表示__。（3）除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3雜質(zhì)相應(yīng)的離子方程式為___。20．元素化合物知識是高中化學(xué)的重點內(nèi)容，請你用學(xué)習(xí)到的元素化合物知識回答下列問題：（1）濃硝酸見光易分解，實驗室保存硝酸的方法是_____________。（2）銅與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生NO的離子方程式為_______________，參與反應(yīng)的硝酸中，表現(xiàn)酸性與氧化性的硝酸物質(zhì)的量之比為_______。銅粉放入稀硫酸溶液中，無明顯變化，但加入某鹽一段時間后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量減少，則該鹽不可能是______。（填序號）A．K2SO4B．FeCl3C．KNO3D．Cu(NO3)2（3）小蘇打和Al(OH)3均可以治療胃酸過多，小蘇打治療胃酸時發(fā)生的離子方程式為：_________________；Al(OH)3具有兩性，也能溶解在NaOH溶液中，則反應(yīng)的離子方程式為______________________________________；AlCl3溶液與過量氨水反應(yīng)制備Al(OH)3的離子方程式為_____________________________________________。三、解答題21．氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如下：依據(jù)上圖，完成下列填空：（1）在電解過程中化學(xué)反應(yīng)方程式為______________，與電源負(fù)極相連的電極附近收集到的氣體是________。（2）如果粗鹽中SO42—含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42—，該鋇試劑可以是______。A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．BaCl2D．BaSO4（3）如何除去粗鹽中含有的CaCl2、MgCl2及Na2SO4（實際上是指Ca2+、Mg2+及SO42-），具體操作有：A、過濾B、加足量的BaCl2溶液C、加適量的稀鹽酸D、加足量的NaOH溶液E、加足量的Na2CO3溶液具體操作的順序為_______________________（4）脫鹽工序中，通過加熱濃縮、冷卻、過濾的方法除去NaCl，該方法利用的是NaOH與NaCl這兩物質(zhì)在_____________上的性質(zhì)差異。（5）用隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2和NaOH反應(yīng)；若采用無隔膜電解冷的食鹽水，Cl2和NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。22．黃銅礦(主要成分二硫化亞鐵銅，化學(xué)式為CuFeS2)為原料可制備金屬銅及其化合物，還可以制得鐵紅、硫磺等，工藝流程如圖：請回答下列問題：(1)氣體X的名稱是________。(2)“鐵紅”化學(xué)式為_______。向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為______。(3)FeCl3溶液浸取工藝中，溶浸時CuFeS2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。(4)反應(yīng)I化學(xué)方程式為_______，反應(yīng)II所得“溶液A”成分是(填化學(xué)式)______。(5)科學(xué)家通過X射線推測膽礬結(jié)構(gòu)示意圖如圖：則1mol膽礬有____個氫鍵，寫出能反映膽礬結(jié)構(gòu)示意圖形式的化學(xué)式____________。23．鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)，按如圖操作從鋁土礦中提取Si和A12O3，回答下列問題：(1)寫出沉淀物的化學(xué)式：d___________，f___________。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①加入過量NaOH溶液生成溶液c_________。②通入過量CO2氣體，生成沉淀f_________。(3)能否改用鹽酸代替CO2氣體？___________(填“能”或“不能”)。(4)用過量的焦炭在電爐中還原SiO2制得粗硅的反應(yīng)方程式為_________。(5)在用H2還原SiCl4制取精Si的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是___________。24．氮化硅高溫陶瓷材料是現(xiàn)代重要的結(jié)構(gòu)陶瓷，因其有硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定等特點而受到廣泛關(guān)注。工業(yè)上普遍用下列流程進行生產(chǎn)：（1）SiO2和C反應(yīng)除了得到粗硅外，還有可能得到一種硬度也很大的物質(zhì)SiC，是生成粗硅還是生成該物質(zhì)主要是由___決定的。（2）反應(yīng)①的條件是隔絕空氣和____。（3）寫出制粗硅的反應(yīng)的化學(xué)方程式____。（4）寫出硅與氫氧化鈉溶液的離子方程式____。（5）現(xiàn)在是用四氯化硅、氮氣、氫氣在稀有氣體保護下加強熱，得到純度較高的氮化硅，其反應(yīng)方程式為___。25．氧化鎂在易燃材料中常被用作阻燃劑，碳酸鎂高溫分解法是工業(yè)上制備輕質(zhì)氧化鎂的常用方法。鎂硅礦主要成分為Mg3(Si2O5)(OH)4和還有少量的Fe2O3、Al2O3等。以鎂硅礦為原料制備碳酸鎂晶體（MgCO3?nH2O）的生產(chǎn)流程如下：已知“焙燒”過程中的主要反應(yīng)為：Mg3(Si2O5)(OH)4＋5(NH4)2SO43MgSO4＋10NH3↑＋2SiO2＋7H2O↑＋2SO3↑（1）Mg3(Si2O5)(OH)4用氧化物的形式表示為___，焙燒產(chǎn)物NH3的電子式為__。（2）為提高水浸速率，可采取的措施為__（任寫一種）。“浸渣”的主要成分為__。（3）“除鋁、鐵”時，需將溶液pH調(diào)至8.0左右，適宜作調(diào)節(jié)劑的是__（填字母代號）。a．Ca(OH)2b．Mg(OH)2c．NH3?H2O（4）“沉鎂”過程中反應(yīng)的離子方程式為__?！俺伶V”時若溫度超過60℃，將會產(chǎn)生較多的堿式碳酸鎂雜質(zhì)，原因是___。（5）流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是___（填化學(xué)式）。（6）為測定產(chǎn)品MgCO3?nH2O中的n值，稱取15.6g產(chǎn)品進行充分加熱至恒重，冷卻，稱得固體質(zhì)量為4g，則n＝__。26．燃煤的煙氣中含有SO2，為了治理霧霾天氣，工廠采用多種方法實現(xiàn)煙氣脫硫。(1)“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發(fā)生反應(yīng)從而脫硫。下列試劑中適合用作該法吸收劑的是___________(填字母序號)。a．石灰乳b．Na2SO3溶液c．Na2CO3溶液d．CaCl2溶液(2)某工廠利用煙氣處理含Cr2O的酸性廢水，在脫硫的同時制備Cr2O3產(chǎn)品。具體流程如下：①吸收塔中反應(yīng)后鉻元素以Cr3+形式存在，則其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。②中和池中除生成Cr(OH)3沉淀外，還會產(chǎn)生某種氣體，其化學(xué)式為___________。(3)煙氣中含有一定量的氮氧化物(NOx)，可以利用甲烷與NOx一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)物為空氣中含有的無害成分，從而消除污染。寫出CH4與NOx反應(yīng)的化學(xué)方程式___________(4)該用SO2處理過的廢水，測得有