河北省廊坊市部分重點(diǎn)高中2024屆高三上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題含答案

高三一輪中期調(diào)研考試化學(xué)本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Co59Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（）A．向煮開的豆?jié){中加入鹵水，可使蛋白質(zhì)變性，加速凝聚B．食品包裝袋中放入鐵粉，可以吸收空氣中的水分，防止食品變質(zhì)C．對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫脫氮，可減少酸雨的形成，改善人們的生活環(huán)境D．5G技術(shù)中使用的光導(dǎo)纖維的主要成分為非極性分子2．下列化學(xué)用語表述正確的是（）A．的分子結(jié)構(gòu)模型： B．HClO的結(jié)構(gòu)式：C．中子數(shù)為18的S原子： D．的電子式：3．哲學(xué)的“對(duì)立統(tǒng)一”規(guī)律廣泛存在于化學(xué)反應(yīng)中。下列所述不符合“對(duì)立統(tǒng)一”規(guī)律的是（）A．氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物同時(shí)生成B．元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增而發(fā)生周期性變化C．在原電池中正極反應(yīng)和負(fù)極反應(yīng)同時(shí)發(fā)生D．HI、、體系中既存在HI的分解，同時(shí)又存在HI的生成4．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將溶液在空氣中直接加熱蒸干制備無水晶體B將飽和溶液滴入沸水中，邊加熱邊攪拌制備膠體C將固體加入少量濃硝酸中，然后稀釋到所需濃度配制溶液D將濃氨水滴入盛有氧化鈣固體的錐形瓶中制備氨氣5．反應(yīng)分兩步進(jìn)行，其能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，高溫有利于反應(yīng)①和②正向自發(fā)進(jìn)行B．該反應(yīng)過程中，可能會(huì)有較多中間產(chǎn)物積聚C．反應(yīng)①的活化能為D．選擇合適的催化劑，可以降低反應(yīng)②的活化能，加快總反應(yīng)的反應(yīng)速率6．下列有關(guān)過程發(fā)生反應(yīng)的表示錯(cuò)誤的是（）A．碘鹽（含）溶液加入HI溶液中：B．甲醛溶液加入足量的新制氫氧化銅中并加熱：C．向NaClO溶液中通入少量：D．用小蘇打烘焙面包：7．前20號(hào)主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和等于49。Y的某種氫化物遇濃鹽酸有白煙生成，基態(tài)Z原子的3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)W原子的最外層電子數(shù)和最內(nèi)層電子數(shù)相等。下列敘述正確的是（）A．原子半徑： B．最簡單氫化物的沸點(diǎn)：C．僅由X、Z可形成非極性分子 D．為只含離子鍵的離子晶體8．下列各組物質(zhì)中，能一步實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）選項(xiàng)abcAFeBNOCNaOHDAl9．高鐵酸鉀是綠色凈水劑，也是強(qiáng)氧化劑。某小組為探究高鐵酸鉀與草酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)中，觀察到a中劇烈反應(yīng)產(chǎn)生黑色固體，b中溶液變渾濁，d中溶液變紅。已知：是難溶于水的白色沉淀。下列敘述正確的是（）A．可用吸鐵石驗(yàn)證a中產(chǎn)生的黑色固體是否為鐵粉B．b中現(xiàn)象說明草酸具有揮發(fā)性C．e中濃硫酸表現(xiàn)脫水性和氧化性D．用帶火星的木條接近e的導(dǎo)管口可探究d中變色的原因10．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．中含有的鍵數(shù)為B．的NaOH溶液中含有的數(shù)為C．與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．等質(zhì)量的和中含有的C原子數(shù)均為11．我國科研團(tuán)隊(duì)研究發(fā)現(xiàn)，稀土鈰基低溫耐硫脫硝催化劑的反應(yīng)歷程如圖所示（“□”代表空位）。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．上述循環(huán)中S都采用雜化B．上述循環(huán)中Ce、Ti形成的共價(jià)鍵數(shù)目都發(fā)生了變化C．該歷程的總反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2D．每形成1mol氫氧鍵，形成1mol“空位”12．在醋桿菌（適宜生長溫度為25℃~30℃）作用下，可將酸性廢水中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化成，同時(shí)電還原硝酸鹽，實(shí)現(xiàn)地下水厭氧條件下修復(fù)，模擬原理如圖所示。下列敘述正確的是（）A．放電時(shí)，電流由b極經(jīng)外電路流向a極B．其他條件相同，70℃地下水修復(fù)效率高于30℃C．若a極共生成和，則理論上一定會(huì)轉(zhuǎn)移D．b極的電極反應(yīng)式為13．某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，、、三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，已知4min時(shí)改變了一個(gè)條件。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時(shí)，Z的轉(zhuǎn)化率為14%B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為D．4min時(shí)改變的條件是壓縮體積14．已知：常溫下，，。在含大量和的濁液中滴加溶液，濁液中pX[，、、]與pH的關(guān)系如圖。平衡常數(shù)K大于或等于時(shí)認(rèn)為反應(yīng)不可逆（即完全反應(yīng)）。下列敘述正確的是（）A．直線代表pN和pH的關(guān)系B．常溫下，C．當(dāng)、共存時(shí)D．、都能完全溶于亞硝酸溶液中二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（15分）某澄清水樣中可能含有的離子如表：陽離子、、、、陰離子、、、、為檢測(cè)其成分，某化學(xué)興趣小組用3個(gè)小試管分別取少許水樣，記作水樣①、水樣②、水樣③，做了如下實(shí)驗(yàn)：i．向水樣①中加入幾滴KSCN溶液，無明顯變化。ii．向水樣②中加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色；再向反應(yīng)后所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；將上述無色氣體通入足量溶液中，無明顯變化。iii．向水樣③中加入過量NaOH溶液，僅有白色沉淀生成，靜置一段時(shí)間，白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色，取上層無色透明溶液，逐滴加入稀鹽酸，開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加稀鹽酸，白色沉淀又全部溶解。請(qǐng)回答下列問題：（1）由以上實(shí)驗(yàn)可判斷，該水樣中一定不含有的陽離子是________（寫離子符號(hào)，下同），一定不含有的陰離子是________。（2）在水樣②的實(shí)驗(yàn)過程中生成無色氣體的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為________。無色氣體遇空氣變成紅棕色的原因?yàn)開_______（用化學(xué)方程式表示），該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的________反應(yīng)。（3）水樣③的實(shí)驗(yàn)中，滴加稀鹽酸時(shí)生成白色沉淀的離子方程式為________。（4）實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)存在的方法為________。（5）若水樣中存在的陽離子的濃度均為，陰離子濃度相等且為整數(shù)，則溶液中________（填“存在”或“不存在”），理由是________。16．（14分）鈷廣泛應(yīng)用于電池、合金等領(lǐng)域。以含鈷廢料（主要含和CoO，還含有Fe、Mg等元素以及、C、有機(jī)物）為原料制備鈷的流程如圖：已知部分信息如下：①不溶于水，具有強(qiáng)氧化性；難溶于水。②（焦亞硫酸鈉）常用作食品抗氧化劑。③部分離子沉淀的pH如表所示（已知溶液中離子濃度小于時(shí)，可視為完全沉淀）：開始沉淀的pH0.37.21.77.69.6完全沉淀的pH1.89.23.29.611.6回答下列問題：（1）“浸取”時(shí)稀硫酸不宜用濃鹽酸代替，原因是________（用離子方程式表示）。（2）其他條件相同時(shí)，“氧化”過程中，氧化率與溫度的關(guān)系如圖所示?！把趸睍r(shí)的最佳溫度是________℃；實(shí)際消耗雙氧水的量遠(yuǎn)大于理論量，可能的原因是________。（3）結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋用除鐵的原理：________。（4）利用“三室兩膜”裝置（如圖）實(shí)現(xiàn)“電解”制備Co。①石墨電極的電極反應(yīng)式為________。生成11.8gCo時(shí)，室1溶液質(zhì)量理論上減少________g。②與直接電解溶液相比，“三室兩膜”裝置突出的優(yōu)點(diǎn)是________。（從綠色化學(xué)角度分析）17．（15分）（亞硫酸亞銅銨）是一種白色難溶于水的化工產(chǎn)品，在空氣中易變質(zhì)，難溶于酒精。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備并探究的漂白原理。已知：品紅易溶于酒精、水。實(shí)驗(yàn)操作：先向B中加入濃氨水至藍(lán)色沉淀恰好溶解，再啟動(dòng)A中反應(yīng)，B中產(chǎn)生白色沉淀，D中紅色不變色，E中溶液由紅色變?yōu)闊o色?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝的儀器是________（填名稱）；寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（2）反應(yīng)過程中不需要通入除去裝置中的，原因是________；C的作用是________。（3）從環(huán)保角度考慮，上述方案的不足之處是________。（4）實(shí)驗(yàn)完畢后，分離B中產(chǎn)品（產(chǎn)物在空氣中易變質(zhì)）的操作是________、酒精洗滌、干燥。酒精洗滌代替水洗滌的目的是________。（5）D、E中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明：漂白品紅必須在________（填化學(xué)式）存在的條件下進(jìn)行。（6）測(cè)定的純度：取產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量稀硫酸（發(fā)生的反應(yīng)為），充分反應(yīng)后微熱使氣體全部逸出，過濾并洗滌濾渣，將濾液和洗滌液合并配成250mL溶液，取25.00mL，加入足量KI溶液，滴幾滴淀粉溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行滴定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL。該產(chǎn)品純度為________（用含m的代數(shù)式表示）%。滴定過程中，如果滴定速度過慢，可能導(dǎo)致所測(cè)結(jié)果________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（有關(guān)反應(yīng)：，）18．（14分）HCOOH是一種重要的化工原料。（1）已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下表。共價(jià)鍵鍵能803436413745351463根據(jù)上述鍵能估算：________。（2）HCOOH是一種儲(chǔ)氫材料，其某種制備原理如圖1所示。反應(yīng)1斷裂的化學(xué)鍵有________（填標(biāo)號(hào)）。圖1A．極性鍵 B．氫鍵 C．非極性鍵（3）的速率公式為（k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)）。已知經(jīng)驗(yàn)公式為（其中，、k分別為活化能、速率常數(shù)，R、C為常數(shù)，T為溫度）。在催化劑作用下，測(cè)得與溫度的關(guān)系如圖2所示。其他條件都相同時(shí)，催化效率較高的是________（填“Cat1”或“Cat2”）。Cat2催化劑作用下，活化能為________。圖2（4）在一定溫度下，保持總壓強(qiáng)為170kPa。在為1：1、1：2、1：3條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與之間的關(guān)系如圖3。圖3①下列條件能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填標(biāo)號(hào)）。a．的生成速率與的消耗速率相等b．容器中混合氣體的密度保持不變c．容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變d．的百分含量保持不變②曲線c代表的投料比為________。M點(diǎn)條件下，平衡常數(shù)為________。（提示：用分壓計(jì)算的平衡常數(shù)為，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）高三一輪中期調(diào)研考試化學(xué)參考答案1．C【解析】本題主要考查化學(xué)與生活，側(cè)重考查學(xué)生的認(rèn)知能力。鹵水不能使蛋白質(zhì)變性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；食品包裝袋中的鐵粉具有抗氧化作用，B項(xiàng)錯(cuò)誤；為共價(jià)晶體，不是由分子構(gòu)成的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．C【解析】本題主要考查化學(xué)用語，側(cè)重考查學(xué)生的認(rèn)知能力。C原子半徑比H原子半徑大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HClO的結(jié)構(gòu)式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；的電子式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．B【解析】本題主要考查“對(duì)立統(tǒng)一”規(guī)律與化學(xué)的關(guān)系，側(cè)重考查學(xué)生的認(rèn)知能力。元素性質(zhì)遞變規(guī)律與“對(duì)立統(tǒng)一”規(guī)律無關(guān)，B項(xiàng)符合題意。4．D【解析】本題主要考查物質(zhì)制備，側(cè)重考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。易被氧化，易水解，A項(xiàng)不符合題意；攪拌會(huì)使膠體聚沉，B項(xiàng)不符合題意；濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可被氧化，C項(xiàng)不符合題意。5．C【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)歷程，側(cè)重考查學(xué)生的認(rèn)知能力。反應(yīng)①的活化能為，C項(xiàng)錯(cuò)誤。6．B【解析】本題主要考查反應(yīng)方程式的正誤判斷，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和應(yīng)用能力。該反應(yīng)中，HCHO的氧化產(chǎn)物為，B項(xiàng)錯(cuò)誤。7．C【解析】本題主要考查元素推斷，側(cè)重考查學(xué)生的分析推理能力。由題意可知，Y的某種氫化物遇濃鹽酸有白煙生成，則Y為N元素；基態(tài)Z原子的3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，則Z為Si元素或者S元素；基態(tài)W原子的最外層電子數(shù)和最內(nèi)層電子數(shù)相等，則W為Ca元素；又因四種元素的原子序數(shù)之和等于49，則X只能為C元素，Z只能為S元素。C的原子半徑大于N，A項(xiàng)錯(cuò)誤；最簡單氫化物的沸點(diǎn)最高的為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；中含有共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．A9．D【解析】本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)能力及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析能力。也能被吸鐵石吸引，A項(xiàng)錯(cuò)誤；澄清石灰水變渾濁的原因也可能是與澄清石灰水反應(yīng)生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸起吸水作用，干燥氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；d中變色的原因是有氧氣生成，，用帶火星的木條可以檢驗(yàn)，D項(xiàng)正確。10．C【解析】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力和計(jì)算能力。中每個(gè)Si原子形成4個(gè)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；未指明溶液的溫度，B項(xiàng)錯(cuò)誤；未指明和的質(zhì)量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．D【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)歷程，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息并解決化學(xué)問題的能力。由反應(yīng)歷程圖可知總反應(yīng)為，反應(yīng)每生成，則其中有是由氧化得到的，有是由NO還原得到的，中只有是還原產(chǎn)物，C項(xiàng)正確；形成1mol鈰、鈰之間“空位”時(shí)形成1mol氫氧鍵，形成1mol鈦、鈰之間“空位”時(shí)至少形成3mol氫氧鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．D【解析】本題主要考查原電池原理，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和運(yùn)用能力。根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化及元素化合價(jià)變化可知，a極為正極，b極為負(fù)極，電流由正極流向負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤。題述地下水修復(fù)的關(guān)鍵物質(zhì)是醋桿菌，其適宜生長溫度為25℃~30℃，故溫度過高，會(huì)導(dǎo)致醋桿菌失活，甚至死亡，B項(xiàng)錯(cuò)誤。a極的電極反應(yīng)式有、，根據(jù)平均值原理：若生成，則轉(zhuǎn)移20mol電子，若生成，則轉(zhuǎn)移16mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子介于16mol和20mol之間，C項(xiàng)錯(cuò)誤。13．D【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率與平衡，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力。該反應(yīng)為，壓縮體積，的物質(zhì)的量不會(huì)瞬間增大且平衡不會(huì)移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14．B【解析】本題主要考查電解質(zhì)溶液，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。由于、組成類型相同，故pX與pH呈線性關(guān)系，觀察圖像可知，、斜率相同，代表pN、pM，故代表。根據(jù)a、b、c點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算溶度積和電離常數(shù)，，，，由于，所以，，A項(xiàng)錯(cuò)誤、B項(xiàng)正確；當(dāng)和共存時(shí)，，C項(xiàng)錯(cuò)誤；的平衡常數(shù)，不能完全溶于亞硝酸中，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15．（1）、（每個(gè)1分，寫錯(cuò)不得分，共2分）；、（每個(gè)1分，寫錯(cuò)不得分，共2分）（2）（2分）；（2分）；化合（1分）（3）[或，2分]（4）焰色試驗(yàn)（1分）（5）不存在（1分）；溶液呈電中性（答電荷守恒也給分，2分）【解析】本題主要考查溶液中的離子推斷，考查學(xué)生的分析推理能力。（5）由實(shí)驗(yàn)可知水樣中一定存在、、、，陽離子的濃度均為，設(shè)水樣體積為VL，則、所帶正電荷總數(shù)為，陰離子濃度相等且為整數(shù)，若水樣中陰離子僅有、，不符合條件，故水樣中一定還含有的，、的濃度均為才符合題設(shè)條件，故不存在。16．（1）（2分）（2）30（30℃左右即可給分，2分）；生成的會(huì)催化分解（或其他合理答案，2分）（3）消耗了溶液中的，促使的水解平衡正向移動(dòng)生成沉淀（或其他合理答案，2分）（4）①（2分）；3.6（2分）②回收高濃度鹽酸，不產(chǎn)生氯氣，體現(xiàn)綠色化學(xué)理念（答案合理即可，2分）【解析】本題主要考查制備Co的工藝流程，考查學(xué)生對(duì)元素化合物知識(shí)和反應(yīng)原理知識(shí)的理解和綜合運(yùn)用能力。（1）三氧化二鈷具有強(qiáng)氧化性，用焦亞硫酸鈉還原+3價(jià)鈷。如果加入濃鹽酸，會(huì)產(chǎn)