2025屆湖北省咸寧二中學初三5月階段性測試化學試題試卷含解析

2025屆湖北省咸寧二中學初三5月階段性測試化學試題試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．新型材料納米級Fe粉在空氣中易自燃，它能用作高效催化劑。實驗室采用還原法制備納米級Fe粉，其流程如圖所示：下列說法錯誤的是A．將FeCl2﹒nH2O加熱脫水干燥的原因可能是生成的納米級鐵粉會與水反應。B．Ⅱ中反應的化學方程式為H2+FeCl2Fe+2HClC．納米級Fe粉比普通Fe粉更易與氧氣反應D．實驗中通入的N2只起到防止納米級鐵粉自燃的作用2．下圖為某化學反應的微觀示意圖。下列說法正確的是（）A．1個乙分子中有3個原子核 B．該反應中屬于有機物的有2種C．甲中碳、氫元素的質(zhì)量比為l：4 D．反應后生成丙和丁的分子個數(shù)比為1：13．化學是以實驗為基礎的學科，下列有關實驗現(xiàn)象的描述中，正確的是A．電解水實檢中正極與負極產(chǎn)生的氣體體積之比為2：1B．硫粉在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍紫色火焰C．將鐵絲插入硫酸銅溶液中，鐵絲上會有紅色固體生成，溶液變成無色D．在氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成4．下列關于資源和能源的敘述錯誤的是A．煤、石油、沼氣、風能等都是可再生能源B．氫氣燃燒后不污染空氣，是理想的清潔、高能燃料C．在金屬資源中，鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素D．維護我國海洋權(quán)益，也是保護化石燃料和金屬資源的表現(xiàn)5．下列實驗操作能達到實驗目的的是()選項實驗目的主要實驗操A分離CaO與CaCO3固體混合物加水充分溶解后，過濾B鑒別NH4NO3和NaCl分別加熟石灰研磨，聞氣味C除去CaCl2溶液中混有的鹽酸加入適量的NaOHD檢驗:Na2CO3溶液中含有NaOH加入足量Ba(OH)2溶液，再滴加酚酞A．A B．B C．C D．D6．推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是A．溶液是均一穩(wěn)定的混合物，碘酒均一穩(wěn)定且是混合物，碘酒屬于溶液B．氧化鈣、氫氧化鈉都具有吸水性，故它們都能用來干燥二氧化碳氣體C．氯化鈉、硫酸銅等鹽中都含有金屬元素，所以鹽中一定都含有金屬元素D．堿溶液能使無色酚酞溶液變紅，所以使無色酚酞溶液變紅的溶液一定是堿的溶液7．人體健康離不開化學。下列敘述正確的是（）A．鐵、鋅、鈣是人體所需的微量元素B．香煙的煙氣中含有許多有毒物質(zhì)，吸煙有害健康C．健康人體血漿的pH范圍是0.9～1.5D．為防止甲狀腺腫大，應在食鹽中添加大量的碘元素8．要學會從化學的視角認識世界，對下列實例和微觀解釋都正確的是（）選項實例解釋A鹽酸是混合物溶液中含有不同種分子B工業(yè)上用空氣制取氧氣的過程屬于物理變化分子的種類沒有發(fā)生變化C氧化汞加熱分解成汞和氧氣分子可分，原子不可再分D一氧化碳和二氧化碳化學性質(zhì)不同一個二氧化碳分子比一氧化碳分子多一個氧原子A．A B．B C．C D．D9．氨基鈉（NaNH2）是生產(chǎn)維生素A的原料。工業(yè)上將金屬鈉于97~100°C熔融，向反應容器中緩慢通入無水液氨（NH3），加熱后生成氨基鈉和氫氣。下列說法錯誤的是A．NaNH2中氮元素的化合價為-3價B．NaNH2中氮元素的質(zhì)量分數(shù)最小C．鈉的熔點比鐵的熔點低D．該反應為置換反應10．下列區(qū)分物質(zhì)的方法式試劑正確的是A．聞氣味區(qū)分氮氣和氧氣B．用食鹽水區(qū)分硬水和軟水C．用水區(qū)分碳酸鈣和硝酸銨D．用酚酞溶液區(qū)分CO和CO211．下列實驗操作中，正確的是A．干燥氨氣B．滴管用后不洗滌直接插回原瓶C．測定某溶液的pHD．蒸發(fā)12．下列事故的處理方法錯誤的是A．炒菜時，油鍋著火，立即蓋上鍋蓋B．圖書室起火，立即用泡沫滅火器滅火C．發(fā)生一氧化碳中毒，立即轉(zhuǎn)移到通風的地方救治D．如果濃硫酸沾到皮膚上,先用布檫，再用大量水沖洗，后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液13．下列圖像中能表示用一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時，二氧化錳在固體混合物中的質(zhì)量分數(shù)（a%）隨時間（t）變化的曲線圖是（b時間表示反應已完全）（）A． B． C． D．14．甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖所示，則下列有關說法中不正確的是()A．60°C時，甲、乙、丙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系為甲>乙>丙B．若將20°C時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至40°C(不考慮水的蒸發(fā))，可析出晶體的是丙C．若甲物質(zhì)為硝酸伸，則丙物質(zhì)為氫氧化鈣D．從甲和乙的混合物中提純甲的步驟是①溶解，②加熱濃縮成熱飽和溶液，③降溫結(jié)晶，④過濾，⑤冷水洗滌，⑥干燥15．下列關于中和反應的說法，正確的是（）A．純堿和稀鹽酸混合后發(fā)生中和反應B．有鹽和水生成的反應一定是中和反應C．工廠廢水中含有的硫酸可以用氨水中和D．中和反應的發(fā)生必須借助酸堿指示劑進行判斷二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．某工廠廢液中含有氯化鈉.氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe2O3），要求全過程不引入其他金屬元素。設計實驗方案如下圖所示，

回答下列問題。（1）加入過量A溶解后，再進行操作a時玻璃棒的作用是。（2）工廠廢液中加入過量A反應的化學方程式為。（3）溶液甲中的金屬離子是（寫離子符號）。（4）步驟①②③中所發(fā)生的化學反應，其中屬于置換反應的是（填序號）。（5）鐵紅是煉鐵的主要原料，寫出用CO和鐵紅煉鐵的化學方程式。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）某同學將CO2緩慢通入NaOH溶液，通入一段時間后，溶液中溶質(zhì)的成分有4種可能情況（忽略CO2在水中的溶解），請將四種情況中溶質(zhì)的化學式填入如表。編號①②③④溶質(zhì)____________________（2）已知：向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸時，先發(fā)生反應①Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，當Na2CO3反應完全后，繼續(xù)滴入稀鹽酸，發(fā)生反應②NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑．該同學向第（1）題所得溶液中逐滴加入含HCl質(zhì)量分數(shù)為3.65%的鹽酸，所加入鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的體積（標準狀況下）的關系如圖所示。則該同學在NaOH溶液中通入CO2后，溶液中溶質(zhì)的化學式和質(zhì)量分別為_____；_____。18．（8分）過氧化鎂（MgO2）是一種重要的化工原料，可用來處理被地下水污染的土壤，還可以用于配制牙膏，對牙齒有漂白和防過敏的作用。過氧化鎂的性質(zhì)過氧化鎂是一種白色粉末?；瘜W性質(zhì)不夠穩(wěn)定，加熱時會分解生成氧氣和氧化鎂；也不溶于水，但在水中會逐漸分解放出氧氣。過氧化鎂易溶于稀鹽酸，發(fā)生反應：MgO2＋2HCl==MgCl2＋H2O2，同時放出大量的熱。過氧化鎂的制備煅燒：煅燒Mg2(OH)2CO3得到三種氧化物，其中一種常溫下是氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，煅燒時反應的化學方程式為_____。檢測煅燒過程堿式碳酸鎂完全分解的方法是_____（寫出具體的操作和現(xiàn)象）。轉(zhuǎn)化：向所得固體中加雙氧水充分攪拌，發(fā)生反應MgO＋H2O2＝MgO2＋H2O分離：得到產(chǎn)品。測定：在生產(chǎn)過程中，過氧化鎂中常常含有少量的氧化鎂雜質(zhì)（其他雜質(zhì)不考慮）。以下是某小組進行過氧化鎂樣品純度檢測的實驗裝置和實驗步驟。已知：a．MnO2與稀鹽酸不反應b．MgO＋CMg＋CO↑實驗前稱取產(chǎn)品及二氧化錳共12g，先緩慢通入N2一段時間，加熱銅網(wǎng)至紅熱后，再緩慢滴入過量稀鹽酸，直至A中樣品完全反應，繼續(xù)緩慢通N2一段時間后停止加熱。對錐形瓶中的剩余物過濾，洗滌，干燥，得到濾渣2g。①裝置B的作用_____（填字母代號）a．除去氣體中水蒸氣b．便于觀察和控制氣流速度②實驗測得C裝置中銅網(wǎng)增重1.6g，該產(chǎn)品中過氧化鎂的含量為_____（寫出計算過程）③經(jīng)討論，該小組又設計了下列3種方案，分別取5.0g產(chǎn)品進行實驗，能確定MgO2質(zhì)量分數(shù)的是_____（填序號）。a．加熱，使MgO2完全分解，測出剩余固體的質(zhì)量b．與足量炭粉在高溫下充分反應，測出生成Mg的質(zhì)量c．先加足量稀鹽酸，再加足量NaOH溶液，充分反應，測出Mg(OH)2質(zhì)量四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）實驗室有一瓶氫氧化鈉溶液，由于放置時間較長，可能發(fā)生變質(zhì)，某興趣小組的同學對其成分有三種猜測：有的同學認為沒有變質(zhì)，有的同學認為完全變質(zhì)，里面的溶質(zhì)是_____（填化學式），也有的同學認為是部分變質(zhì)。請你幫助他們完成實驗：甲同學取少量溶液于試管中，向里面滴幾滴酚酞試液，顯紅色即可證明沒有變質(zhì)。你認為對嗎？請說明理由_____。乙同學取少量溶液于試管中，向里面加入少量的氯化鎂溶液，如果有白色渾濁，即可證明沒有變質(zhì)。你認為對嗎？說明理由_____。丙同學取少量溶液于試管中，向里面滴幾滴稀鹽酸，沒有氣泡，丙同學認為沒有變質(zhì)。你認為對嗎？說明理由_____。丁同學取少量溶液于試管中，向里面加入過量的氯化鈣溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過濾，向試管中滴幾滴酚酞溶液，顯示紅色，丁同學認為是部分變質(zhì)。你認為對嗎？_____。請寫出出現(xiàn)白色沉淀的化學方程式_____。還有同學認為，丁同學過濾后，不加酚酞溶液，加氯化鐵溶液，硫酸銅溶液都可以，請寫出這兩個反應的化學方程式_____。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、D【解析】試題分析：A選項將FeCl2﹒nH2O加熱脫水干燥的原因可能是生成的納米級鐵粉會與水反應是正確的敘述；B選項B．Ⅱ中反應的化學方程式為H2+FeCl2Fe+2HCl是正確的敘述；C選項納米級Fe粉比普通Fe粉更易與氧氣反應，有題的敘述可知是正確；D選項實驗中通入的N2只起到防止納米級鐵粉自燃的作用是錯誤的敘述，還可起到隔絕氧氣的作用．考點：物質(zhì)的性質(zhì)2、A【解析】

A、由圖可知，乙為二氧化氮，一個二氧化氮分子由一個氮原子和兩個氧原子構(gòu)成，所以一個二氧化氮分子中含有3個原子核，選項正確；B、由圖可知，該反應中只含有一種有機物——甲烷，二氧化碳的化學性質(zhì)與無機物相似，歸為無機物，選項錯誤；C、甲為甲烷，其中的碳、氫元素的質(zhì)量比為12：（1×4）=3：1，選項錯誤；D、該反應的化學方程式為：CH4+2NO2N2+2H2O+CO2，反應后生成丙和丁的分子個數(shù)比為1：2，選項錯誤，故選A。3、B【解析】

A、電解水實檢中正極產(chǎn)生氧氣、負極產(chǎn)生氫氣，正極與負極的氣體體積之比為1：2；故選項錯誤；B、硫粉在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍紫色火焰；故選項正確；C、將鐵絲插入硫酸銅溶液中，鐵絲上會有紅色固體生成，溶液變成淺綠色；故選項錯誤；D、在氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有藍色沉淀生成；故選項錯誤；故選：B。4、A【解析】

A.煤、石油等都是不可再生能源，選項A錯誤；B.氫氣燃燒后不污染空氣，是理想的清潔、高能燃料，選項B正確；C.在金屬資源中，鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素，選項C正確；D.維護我國海洋權(quán)益，也是保護化石燃料和金屬資源的表現(xiàn)，選項D正確。故選A。5、B【解析】

A、氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣不溶于水，加水充分溶解后，過濾，得到碳酸鈣，但是得不到氧化鈣，達不到分離的目的，不符合題意；B、分別加熟石灰研磨，硝酸銨能與熟石灰反應生成氨氣，有刺激性氣味產(chǎn)生，氯化鈉不與熟石灰反應，可以鑒別，符合題意；C、加入適量氫氧化鈉，氫氧化鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉和水，雖然除去了鹽酸，但是引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，達不到除雜的目的，不符合題意；D、加足量氫氧化鋇，氫氧化鋇能與碳酸鈉生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，過量的氫氧化鋇和生成的氫氧化鈉均能使酚酞變紅，無法檢驗碳酸鈉中含有的氫氧化鈉，不符合題意。故選B。除雜選擇試劑的原則是：不增（不引入新的雜質(zhì)）、不減（不能將原物質(zhì)反應掉）、不繁（整個過程不繁瑣）。6、A【解析】

A.溶液是均一穩(wěn)定的混合物，碘酒均一穩(wěn)定且是混合物，碘酒屬于溶液，選項正確；B.氧化鈣、氫氧化鈉都具有吸水性，但氧化鈣遇水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和氫氧化鈉都與二氧化碳反應，它們都不能用來干燥二氧化碳氣體，選項錯誤；C.氯化鈉、硫酸銅等鹽中都含有金屬元素，但鹽中不一定都含有金屬元素，如氯化銨，選項錯誤；D.堿溶液能使無色酚酞溶液變紅，使無色酚酞溶液變紅的溶液不一定是堿的溶液，如碳酸鈉是鹽，溶液能使酚酞試液變紅，選項錯誤。故選A。7、B【解析】

A、人體中的常量元素主要有：氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂；微量元素主要有：鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒；鐵、鋅是人體所需的微量元素，鈣為常量元素，故選項說法錯誤；B、香煙燃燒時能生成二氧化碳、一氧化碳、煙焦油、尼古丁等物質(zhì)，其中一氧化碳能和血紅蛋白結(jié)合使人中毒，吸煙有害健康，故選項說法正確；C、健康人體內(nèi)血漿的pH范圍為7.35～7.45，故選項說法錯誤；D、碘是合成甲狀腺激素的主要元素，缺乏或攝入過多都會患甲狀腺腫大，選項說法錯誤。故選B。8、B【解析】

A、鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，溶液中含有水分子，氫離子和氯離子，故A錯誤；B、工業(yè)上用空氣制取氧氣的過程屬于物理變化，分子的種類沒有發(fā)生變化，故B正確；C、氧化汞加熱分解成汞和氧氣，說明化學變化中分子可分，原子不可再分，原子在一定條件仍可分，故C錯誤；D、一氧化碳和二氧化碳化學性質(zhì)不同，一個二氧化碳分子比一個一氧化碳分子多一個氧原子，故D錯誤。故選B。9、B【解析】

A、氨基鈉中鈉元素的化合價為+1價，氫元素的化合價也為+1價，根據(jù)正負化合價代數(shù)和為零，，可得氮元素的化合價為-3，選項A正確；B、元素質(zhì)量分數(shù)=，所以比較元素質(zhì)量分數(shù)大小，只要比較其中原子個數(shù)與相對原子質(zhì)量的乘機即可，氫元素為：2×1=2；鈉元素=1×23=23；氮元素=1×14=14，由此可以看出，氨基鈉中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最小，選項B錯誤；C、鐵在高溫時才能熔化，遠比鈉的熔點高，選項C正確；D、根據(jù)題給信息可得，反應物為Na和NH3（液氨），生成物為NaNH2和H2，化學方程式為，一種單質(zhì)與化合物反應生成另一種單質(zhì)和化合物，符合置換反應特點，因此該反應為置換反應，選項D正確。故選B。元素質(zhì)量分數(shù)=10、C【解析】

A、氮氣、氧氣都是無色、無味的氣體，聞氣味不能區(qū)分氮氣和氧氣。A錯誤；B、硬水、軟水中加入食鹽水都沒有明顯現(xiàn)象，用食鹽水不能區(qū)分硬水和軟水。B錯誤；C、碳酸鈣難溶于水，硝酸銨易溶于水且溶于水時溶液溫度降低，可以用水區(qū)分碳酸鈣和硝酸銨。C正確；D、一氧化碳難溶于水，二氧化碳能溶于水。二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，不能使酚酞溶液變色，將一氧化碳、二氧化碳分別通入酚酞溶液中，都沒有明顯現(xiàn)象。D錯誤。故選C。11、B【解析】

A.干燥氨氣不能用濃硫酸，因氨氣能和硫酸反應，選項錯誤；B.滴瓶上的滴管用后不用洗滌，應直接插回原瓶，否則易導致溶液被稀釋或污染，選項正確；C.測定某溶液的pH：用玻璃棒蘸取或用膠頭滴管吸取待測液，滴在試紙上，呈現(xiàn)一定的顏色，然后和標準比色卡比較，讀取pH，將試紙伸入待測液會污染試劑，選項錯誤；D.蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，使液體受熱均勻，防止液體飛濺，選項錯誤。故選B。12、B【解析】

A、炒菜時，油鍋著火，立即蓋上鍋蓋可以隔絕空氣，起到滅火的目的，不符合題意；B、圖書室著火，應用二氧化碳滅火器滅火，不會因留下任何痕跡而使圖書損壞，符合題意；C、發(fā)生一氧化碳中毒，應立即轉(zhuǎn)移到通風的地方，使中毒者呼吸大量新鮮空氣，不符合題意；D、如果濃硫酸沾到皮膚上，先用布檫，再用大量水沖洗，后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液，操作正確，不符合題意。故選B。滅火的原理：清除或使可燃物與其他物品隔離，隔絕氧氣（或空氣）；使溫度降到著火點以下；干粉滅火器：可用來撲滅一般失火，還可用來撲滅油、氣等燃燒引起的失火；二氧化碳滅火器：可用來撲滅圖書、檔案、貴重設備、精密儀器等物的失火；水基型滅火器：可用來撲滅非水溶性可燃性液體，如汽油、柴油等，以及固體材料，如木材、棉布等引起的失火。13、B【解析】

在該反應中二氧化錳用作催化劑，在反應前后質(zhì)量不變，在化學反應中，氯酸鉀的質(zhì)量在不斷的減少（由于氯酸鉀在加熱時不斷產(chǎn)生氧氣），所以二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)（a%）在不斷增加，反應結(jié)束后就不變了，在沒有反應時二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)不能是零。所以符合題意的是B。故選B。14、C【解析】

A、根據(jù)溶解度曲線可知，60°C時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是甲>乙>丙。根據(jù)一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，溶解度越大，質(zhì)量分數(shù)越大可知，它們的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系為甲>乙>丙，故A正確；B、甲、乙的溶解度隨溫度升高而增大，丙的溶解度隨溫度升高而減小。若將20°C時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至40°C(不考慮水的蒸發(fā))，可析出晶體的是丙，故B正確；C、硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。若甲為硝酸鉀，但丙不是氫氧化鈣，氫氧化鈣是微溶性物質(zhì)，20°C溶解度小于1g，與丙不相符，故C錯誤；D、甲、乙的溶解度隨溫度升高而增大，甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小。從甲和乙的混合物中提純中的步驟是①溶解，②加熱濃縮成熱飽和溶液，③降溫結(jié)晶，④過濾，⑤冷水洗滌，⑥干燥。故D正確。故選C。一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=。15、C【解析】試題分析：中和反應是酸和堿反應生成鹽和水，即中和反應需要滿足一是反應物為酸和堿，二是生成物為鹽和水．分析時需要抓住這兩點進行分析．A、純堿（是鹽不是堿）和稀鹽酸反應，反應物不是酸和堿，且生成物也不僅僅是鹽和水，還生成了二氧化碳．錯誤．B、生成鹽和水的反應未必是中和反應，因為反應物可以是非金屬氧化物和堿反應（如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O），也可以是金屬氧化物與酸反應（如CuO+2HCl=CuCl2+H2O．錯誤．C、氨水是堿，可以用來中和含有硫酸的廢水（這個方案不是最佳的，因為成本以及運輸?shù)榷疾缓线m，氨水是液體，且現(xiàn)在使用氨水的情況很少，還是使用熟石灰或者生石灰的較多）．正確．D、中和反應的發(fā)生不一定需要借助酸堿指示劑來進行判斷，如氫氧化銅、氫氧化鐵和氫氧化鋁等難溶性且有顏色的堿和酸反應就不需要借助指示劑來判斷反應的進行與否，而是看難溶性堿是否溶解于酸．錯誤．故選：C．考點：中和反應及其應用．點評：中和反應是酸和堿反應生成鹽和水，即中和反應需要滿足一是反應物為酸和堿，二是生成物為鹽和水．分析相關問題時要緊扣以上兩點進行．二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、（5分）（1）引流（2）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（3）Na+、Fe2+（4）①②（5）3CO+Fe2O32Fe+3CO2【解析】分析：向廢水中加入過量的鐵，可以把銅還原出來，過濾得到銅、鐵．再向固體中加入過量的鹽酸，可以把鐵除去．這時的固體中只含有銅；溶液甲中含有溶質(zhì)氯化亞鐵和氯化鈉，溶液乙中含有氯化亞鐵和鹽酸向其加入過量的B，氯化亞鐵全部和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵沉淀．解：廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵，由于目的是獲得銅和鐵紅，所以需要在過程中銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，根據(jù)流程可以看成銅應該出現(xiàn)在固體甲中，所以A就是轉(zhuǎn)化銅離子用的鐵粉，為使銅離子徹底轉(zhuǎn)化，所以應該加入過量的鐵粉．這樣導致固體甲為生成的銅和剩余的鐵粉．當加入過量鹽酸時，使鐵粉完全從銅粉中除掉，所以固體乙是純凈的銅粉，溶液乙為生成的氯化亞鐵和剩余的鹽酸．而溶液甲為氯化鈉和生成的氯化亞鐵．溶液甲和乙加入過量的B后生成氫氧化亞鐵，說明B為氫氧化鈉等可溶性堿．（1）過濾可以除去不溶于水的物質(zhì)，玻璃棒起引流作用．故填：引流．（2）加入過量的A是鐵與氯化銅反應故填：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（3）溶液甲中含有溶質(zhì)氯化亞鐵和不參加反應的氯化鈉；故填Na+、Fe2+（4）步驟①②③中①是鐵和氯化銅反應；②是鐵和鹽酸反應；③中發(fā)生兩個反應；氯化亞鐵和氫氧化鈉反應；鹽酸和氫氧化鈉反應這兩個反應都屬于復分解反應，①②中金屬與酸、金屬與鹽的反應都是置換反應；故填①②（5）鐵紅（主要成分Fe2O3），所以判定出反應物是氧化鐵和一氧化碳，根據(jù)所學知識生成物應是鐵和二氧化碳；故填3CO+Fe2O32Fe+3CO2點評：本題主要考查了玻璃棒的作用：（溶解中其加速溶解的作用、過濾中起引流的作用、蒸發(fā)中起使其受熱均勻地作用）；書寫化學方程式的配平，判斷某種物質(zhì)是否過量等方面的內(nèi)容．三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、NaOH、Na2CO3Na2CO3Na2CO3、NaHCO3NaHCO3NaHCO3Na2CO3.，m（Na2CO3）=0.53g.；NaHCO3，m（NaHCO3）=0.42g【解析】

（1）某同學將CO2緩慢通入NaOH溶液，通入一段時間后：①n（NaOH）：n（CO2）＞2：1，少量二氧化碳和氫氧化鈉反應：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，剩余NaOH，溶質(zhì)為：Na2CO3、NaOH；②再通入二氧化碳，n（NaOH）：n（CO2）=2：1，氫氧化鈉全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，溶質(zhì)為：Na2CO3；③繼續(xù)通入二氧化碳，1：1＜n（NaOH）：n（CO2）＜2：1，Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，有部分碳酸鈉，溶質(zhì)為：Na2CO3、NaHCO3；④繼續(xù)通入二氧化碳，n（NaOH）：n（CO2）=1：1，碳酸鈉全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，溶質(zhì)為：NaHCO3；n（NaOH）：n（CO2）＜1：1，二氧化碳剩余，溶質(zhì)為：NaHCO3；（2）據(jù)圖可知：剛開始沒有生成氣體，說明向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸時，先發(fā)生反應①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，當Na2CO3反應完全后，繼續(xù)滴入稀鹽酸，發(fā)生反應②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，溶液中溶質(zhì)的化學式為：Na2CO3、NaHCO3；設參加反應Na2CO3的質(zhì)量為x，同時生成NaHCO3的質(zhì)量為y，x=0.53g，y=0.42g，設參加反應NaHCO3的總質(zhì)量為z，z=0.84g，該同學在NaOH溶液中通入CO2后，溶液中NaHCO3的質(zhì)量=0.84g-0.42g=0.42g；Na2CO3的質(zhì)量為0.53g。18、Mg2(OH)2CO32MgO+H2O+CO2↑取煅燒后的固體于試管中，滴加稀鹽酸，若無氣泡產(chǎn)生，則已經(jīng)分解完全ab56%abc【解析】

（1）由質(zhì)量守恒定律可知，堿式碳酸鎂再高溫的條件下反應生成氧化鎂、水和二氧化碳，故反應的化學方程式寫為：Mg2(OH)2CO32MgO+H2O+CO2↑；檢驗堿式碳酸鎂是否完全分解，就是檢驗固體中是否還有碳酸根離子，檢驗方法是取煅燒后的固體于試管中，滴加稀鹽酸，若無氣泡產(chǎn)生，則已經(jīng)分解完全，故填取煅燒后的固體于試管中，滴加稀鹽酸，若無氣泡產(chǎn)生，則已經(jīng)分解完全。（4）①濃硫酸具有吸水性，可以除去生成的氧氣中的水蒸氣，還可以根據(jù)氣泡產(chǎn)生的速率來觀察和控制氣流速度，故填ab。②解：根據(jù)C裝置中銅網(wǎng)增重1.6g可知，反應生成氧氣的質(zhì)量為1.6g設樣品中過氧化鎂的質(zhì)量為x112：32=x：1.6gx=5.6g產(chǎn)品中過氧化鎂的含量為×1