苯環(huán)或醛基的加成反應(yīng)

有機(jī)推斷解題策略年份題號(hào)分值總分占化學(xué)部分百分比200329307132016．7％200412266152119.4％200527（1）293151816.7％200612296212725％200712296152119.4％03～08年高考卷有機(jī)化學(xué)所占比例對(duì)照2008近五年全國(guó)理綜有機(jī)化學(xué)賦分、題型、考點(diǎn)統(tǒng)計(jì)一覽表Ⅰ卷分值題型考點(diǎn)Ⅱ卷分值題型考點(diǎn)2008全國(guó)Ⅰ全國(guó)Ⅱ66選擇選擇同系物同分異構(gòu)體烷烴的性質(zhì)全國(guó)Ⅰ全國(guó)Ⅱ1615填空填空酯類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)各物質(zhì)之間的綜合2007全國(guó)Ⅰ全國(guó)Ⅱ66選擇選擇烷烴的性質(zhì)全國(guó)Ⅰ全國(guó)Ⅱ1515填空填空同系物

同分異構(gòu)體各物質(zhì)之間的綜合2006全國(guó)Ⅰ全國(guó)Ⅱ66選擇選擇醛類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)同系物同分異構(gòu)體全國(guó)Ⅱ全國(guó)Ⅰ1521填空填空各物質(zhì)之間的綜合同系物同分異構(gòu)體2005全國(guó)Ⅱ全國(guó)Ⅲ全國(guó)Ⅰ161215填空簡(jiǎn)答填空酯類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)各物質(zhì)之間的綜合2004全國(guó)12題全國(guó)11題66選擇選擇原子共線共面有機(jī)物燃燒規(guī)律全國(guó)Ⅰ15填空酯類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

高考有機(jī)考查方式與題型1、命題展現(xiàn)形式——填空題選擇題2、命題的切入方式⑴由結(jié)構(gòu)限定切入來(lái)進(jìn)行推斷

⑶由實(shí)驗(yàn)限定來(lái)進(jìn)行推斷⑵由性質(zhì)限定來(lái)進(jìn)行推斷

⑷由計(jì)算限定切入來(lái)進(jìn)行推斷⑸由綜合角度限定切入進(jìn)行推斷相對(duì)較少，但不可忽視每卷必考，重點(diǎn)突破為尋找突破口提供必由之路1〉分值在逐年增加；考查內(nèi)容越來(lái)越廣，2〉題干主線表現(xiàn)出一定的規(guī)律變化。3〉考查的能力要求提高，除了常規(guī)熱點(diǎn)外，如由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫分子式，變成由分子結(jié)構(gòu)模型寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，還增加實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、化學(xué)計(jì)算。

1〉有機(jī)反應(yīng)類型；

2〉官能團(tuán)的判斷和書寫；

3〉規(guī)定同分異構(gòu)體的書寫；

4〉結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫；

5〉有機(jī)反應(yīng)方程式書寫；

6〉簡(jiǎn)單有機(jī)計(jì)算；

7〉考查的重點(diǎn)分子為芳香族化合物；

8〉文字表達(dá)能力考查（原理分析、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、現(xiàn)象描述等）。

3、全國(guó)(Ⅰ)卷命題規(guī)律信息4、考查的熱點(diǎn)信息

●

推斷基本思路：審題找突破口假設(shè)驗(yàn)證提取信息篩選信息推測(cè)結(jié)構(gòu)確定結(jié)構(gòu)審清題意,找突破點(diǎn)：

1、反應(yīng)條件、物質(zhì)性質(zhì)；

2、量的關(guān)系；

3、其它方面（如：文字、框圖、問(wèn)題、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、碳架結(jié)構(gòu)、題目所給的新信息等）有時(shí)候會(huì)“答在問(wèn)中”常“承上啟下”突破點(diǎn)1：常見(jiàn)的各種特征反應(yīng)條件濃硫酸\△

(酯化、醇消去、硝化、纖維素水解等)稀硫酸\△

(酯、蔗糖、淀粉水解等)NaOH/水(酯、鹵代烴水解等)NaOH/醇(鹵代烴消去)O2/Cu(Ag)/△(醇氧化)Br2/FeBr3(苯環(huán)上溴代)Cl2/光照(烷基上取代等)

H2/催化劑(加成反應(yīng))能與Na反應(yīng)

(含羥基、羧基)能與NaOH反應(yīng)

(含羧基、酚羥基)能與NaHCO3反應(yīng)

(含羧基)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(含醛基)能與新制Cu(OH)2共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀(含醛基)能發(fā)生加聚反應(yīng) C＝C、C≡C遇FeCl3顯紫色

(含酚羥基)加溴水產(chǎn)生白色沉淀

(含酚羥基)使酸性KMnO4溶液褪色：（含不飽和鍵、苯的同系物、含醛基）常見(jiàn)的各種特征反應(yīng)條件

①能使溴水褪色的有機(jī)物通常含有：

②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物通常含有：

③能發(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)物通常含有:

④能發(fā)生銀鏡反應(yīng)或能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的有機(jī)物必含有:

⑤能與鈉反應(yīng)放出H2的有機(jī)物必含有:

⑥能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2或使石蕊試液變紅的有機(jī)物中必含有:

⑦加入濃溴水出現(xiàn)白色沉淀的有機(jī)物為:

⑧遇碘變藍(lán)的有機(jī)物為:

⑨遇FeCl3溶液顯紫色的有機(jī)物必含有:。

⑩遇濃硝酸變黃的有機(jī)物為：“—C＝C—”、“—C≡C—”或“—CHO”?！啊狢＝C—”或“—C≡C—”、“—CHO”或?yàn)椤氨降耐滴铩??！啊狢＝C—”、“—C≡C—”、“—CHO”、“

—CO—”

、“苯環(huán)”，其中“—CHO”、“

—CO—”只能與H2發(fā)生加成?！啊狢HO”“—OH”、“—COOH”。-COOH。苯酚淀粉酚羥基蛋白質(zhì)突破點(diǎn)2：尋找題眼.確定范圍尋找題眼.確定范圍---【有機(jī)物·條件】

①當(dāng)反應(yīng)條件為NaOH醇溶液并加熱時(shí)，必定為

②當(dāng)反應(yīng)條件為NaOH水溶液并加熱時(shí)，通常為

③當(dāng)反應(yīng)條件為濃H2SO4并加熱時(shí)，通常為

④當(dāng)反應(yīng)條件為稀酸并加熱時(shí)，通常為

⑤當(dāng)反應(yīng)條件為催化劑并有氧氣時(shí)，通常是

⑥當(dāng)反應(yīng)條件為催化劑存在下的加氫反應(yīng)時(shí)，通常為

⑦當(dāng)反應(yīng)條件為光照且與X2反應(yīng)時(shí)，通常是X2與而當(dāng)反應(yīng)條件為催化劑存在且與X2的反應(yīng)時(shí)，通常為鹵代烴的消去反應(yīng)。鹵代烴或酯的水解反應(yīng)。醇脫水生成醚或不飽化合物，或者是醇與酸的酯化反應(yīng)。酯或淀粉的水解反應(yīng)。醇氧化為醛或醛氧化為酸碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、苯環(huán)或醛基的加成反應(yīng)。烷或苯環(huán)側(cè)鏈烴基上的H原子發(fā)生的取代反應(yīng)，苯環(huán)上的H原子直接被取代。

由醇氧化得醛或羧酸，推知醇為由醇氧化得酮，推知醇為由消去反應(yīng)的產(chǎn)物可確定的位置．由加氫后可確定碳碳雙鍵或三鍵的位置．由取代反應(yīng)的產(chǎn)物的種數(shù)可確定碳鏈結(jié)構(gòu)．伯醇。仲醇。—OH或—X碳鏈的結(jié)構(gòu)尋找題眼.確定范圍---【官能團(tuán)位置的確定】尋找題眼.確定范圍---【有機(jī)反應(yīng)·轉(zhuǎn)化關(guān)系】RCOOR'→RCOOH+R'OH

R-CH2OH→R-CHO→R-COOH-R'表示脂肪烴基，也可以表示芳香烴基尋找題眼.確定范圍---【有機(jī)物·空間結(jié)構(gòu)】

①具有4原子共線的可能含。②具有原子共面的可能含醛基。③具有6原子共面的可能含。④具有原子共面的應(yīng)含有苯環(huán)。碳碳叁鍵4碳碳雙鍵12尋找題眼.確定范圍---【有機(jī)物·通式】

符合CnH2n+2為烷烴，符合CnH2n為烯烴或者環(huán)烷烴，符合CnH2n-2為炔烴，符合CnH2n-6為苯的同系物，符合CnH2n+2O為醇或醚，符合CnH2nO為醛或酮，符合CnH2nO2為一元飽和脂肪酸或其與一元飽和醇生成的酯。突破點(diǎn)3:反應(yīng)中量的關(guān)系

①根據(jù)與H2加成時(shí)所消耗H2的物質(zhì)的量進(jìn)行突破：

②1mol—CHO完全反應(yīng)時(shí)生成

③2mol—OH或2mol—COOH與活潑金屬反應(yīng)放出

④1mol—COOH與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出

⑤1mol一元醇與足量乙酸反應(yīng)生成1mol酯時(shí)，其相對(duì)分子質(zhì)量將增加

1mol二元醇與足量乙酸反應(yīng)生成酯時(shí)，其相對(duì)分子質(zhì)量將增加

⑥1mol某酯A發(fā)生水解反應(yīng)生成B和乙酸時(shí)，若A與B的相對(duì)分子質(zhì)量相差42，則生成乙酸，若A與B的相對(duì)分子質(zhì)量相差時(shí)，則生成2mol乙酸。

⑦由—CHO變?yōu)椤狢OOH時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量將增加;增加32時(shí),則為—CHO

⑧與氯氣反應(yīng)，若相對(duì)分子質(zhì)量增加71，則含有一個(gè)；若相對(duì)分子質(zhì)量增加，則為取代反應(yīng)，取代了一個(gè)氫原子．1mol—C＝C—加成時(shí)需1molH2，1mol—C≡C—完全加成時(shí)需2molH2，1mol—CHO加成時(shí)需1molH2，而1mol苯環(huán)加成時(shí)需3molH2。2molAg或1molCu2O。1molH2。1molCO2↑。將增加42，84。1mol84

16兩個(gè)碳碳雙鍵34.5分子式為C9H8O的有機(jī)物Z可制得過(guò)程為：

⑴Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。⑵從的反應(yīng)過(guò)程中，設(shè)置反應(yīng)①③的目的是

。保護(hù)碳碳雙鍵,防止其被氧化

突破點(diǎn)4：官能團(tuán)的保護(hù)四類氣態(tài)有機(jī)物

四類比水重的有機(jī)物

四類能溶于水的有機(jī)物

物質(zhì)的氣味信息

突破點(diǎn)5：某些有機(jī)物的特殊性質(zhì)有機(jī)物中的炸藥:1、TNT（2,4,6-三硝基甲苯）3、硝酸甘油（硝化甘油，三硝酸甘油酯2、硝酸纖維（硝化纖維，纖維素硝酸酯）1個(gè)氧：一元醇、一元醛、苯酚等2個(gè)氧：一元羧酸、一元酯、二元醇等3個(gè)氧：羥基酸。4個(gè)氧：二元羧酸，二元酯等有機(jī)物的中含氧個(gè)數(shù)常見(jiàn)式量相同的有機(jī)物和無(wú)機(jī)物C2H4，N2，COC2H6，NO，HCHOC3H8，CH3CHO，CO2，N2OC2H5OH，HCOOHC3H7OH，CH3COOH，HCOOCH3（注意碳原子數(shù)的變化）2）羥基酸分子信息：羥基的性質(zhì)、羧基的性質(zhì)、環(huán)酯、鏈酯、高分子酯3）球棍模型化學(xué)與生活——食品安全、居室裝修性質(zhì)信息——狀態(tài)（氣態(tài)）數(shù)字信息——相對(duì)分子質(zhì)量（30）特征反應(yīng)信息——特殊的銀鏡反應(yīng)1）甲醛分子信息：?CCCCOHCCOOH（2003年高考）從上圖中你能得出A的哪些結(jié)構(gòu)信息？問(wèn)題典例有四個(gè)C有不飽和鍵有羧基有醛基根據(jù)以上信息能否確定A的結(jié)構(gòu)？有不飽和鍵CAB

D

Br2水H2NiC4H6O2

環(huán)狀化合物銀氨溶液加熱D的碳鏈沒(méi)有支鏈NaHCO3GF濃硫酸無(wú)支鏈若1molA可與2molH2加成，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：________________________OHC－CH＝CH－COOHⅰ）含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)ⅱ）與B有相同官能團(tuán)ⅲ）不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。寫出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

，(5)G是重要的工業(yè)原料,用化學(xué)方程式表示G的一種重要的