2023-2024學(xué)年江西省新余市高三年級(jí)下冊(cè)第二次模擬考試化學(xué)試卷含詳解

江西省新余市2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期第二次模擬考試

化學(xué)試卷

卷面總分：100分考試時(shí)間：75分鐘

考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名填寫在答題卡上。考生要認(rèn)真核對(duì)答題卡

上粘貼的條形碼的“準(zhǔn)考證號(hào)、姓名、考試科目”與考生本人準(zhǔn)考證號(hào)、姓名是否一致。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用

橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)

效。

3.考試結(jié)束，監(jiān)考員將試卷卷、答題卡一并收回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlN14016C135.5Ga70As75Se79

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符

合題目要求的。

1.走進(jìn)美麗新余，體會(huì)文化魅力。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.夏布繡所用“金銀線”中含有的醋酸纖維素，屬于有機(jī)高分子材料

B.仙女湖風(fēng)景區(qū)船舶的外殼安裝鋅塊，利用了犧牲陽(yáng)極法的防腐原理

C.分宜古村建筑采用青磚黛瓦風(fēng)格，青磚中青色來(lái)自氧化鐵

D,加熱牛奶和蛋清混合物制作雙皮奶，該過(guò)程涉及蛋白質(zhì)的變性

2.配位化合物廣泛應(yīng)用于物質(zhì)分離、定量測(cè)定、醫(yī)藥、催化等方面。利用氧化法可制備某些配位化合物，如

2COC12+2NH4C1+8NH3+H2O2=2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2Oo設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述

正確的是

A.Imol[CO(NH3)5C1]C12中含有鍵的數(shù)目為21NA

B.NH3和H2O的VSEPR模型完全相同

C.0.ImolN?與足量H?在催化劑作用下合成氨，生成的NH3分子數(shù)為0.2NA

D.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2。？溶液中，氧原子總數(shù)為NA

3.下列離子方程式錯(cuò)誤的是

A.飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2：COf+CO2+H2O=2HCO；

B.硫化鈉溶液與稀硝酸混合：3s2.+2NO；+8H+=3SJ+2NOT+4H2O

2++

C.用鐵氟化鉀溶液檢驗(yàn)Fe?+：Fe+K+[Fe(CN)6]^=KFe[Fe(CN)6]J

D.將少量SO?通入NaClO溶液中：3C1O+SO2+H2O=SO；+Cl+2HC1O

4.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符或能達(dá)到相應(yīng)目的的是

A.AB.BC.CD.D

5.鉆(Co)在化學(xué)上稱為鐵系元素，其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。以甲醇為溶劑，Co2+可與色胺酮分子配位結(jié)

合形成對(duì)DNA具有切割作用的色胺酮鉆配合物(合成過(guò)程如圖所示)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

CHQiLCoCh砒。

Nx

水熱條件,Hire*

色I(xiàn)KBI

色K加的配合物

A.色胺酮分子中所含元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>H>C

B.色胺酮分子中N原子均為sp3雜化

C.色胺酮鉆配合物中鉆的配位數(shù)為4

D.X射線衍射分析顯示色胺酮鉆配合物晶胞中還含有一個(gè)CH30H分子，CH30H是通過(guò)氫鍵作用與色胺酮鉆配合

物相結(jié)合

6.克拉維酸鉀是一種隹?jī)?nèi)酰胺類抗生素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

CH2OH

COOK

克拉維酸克拉維酸鉀

A.克拉維酸鉀存在順?lè)串悩?gòu)

B.克拉維酸分子含有5種官能團(tuán)

C.上述轉(zhuǎn)化中的二者均能使酸性KMnCU溶液褪色

D.實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化可加入KOH溶液

7.某種鋰鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W、M是原子半徑依次增大的短周期元

素，Z的一種單質(zhì)可用于殺菌消毒，X和Y的原子序數(shù)之和是M的2倍，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

Q//

w-zZ-W7

Y\/\/\/Y

/WMW、

X\/\/X

w-zz-w

//\

ZZ

A.M的單質(zhì)屬于共價(jià)晶體B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性Z>Y

C.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)Z=W>YD.Z、W均可以與X形成18電子分子

800℃

8.氮化鈦(TiN)是新型耐熱材料，其制備原理為6TiO2+8NH3^=6TiN+l2H2O+N2,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置

省略)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.試劑X可以是堿石灰或生石灰

B.裝置的連接順序?yàn)镮fin-H-IV

C.先打開恒壓分液漏斗旋塞，再打開管式爐加熱開關(guān)

D.棉花的作用是防止固體進(jìn)入導(dǎo)管，使導(dǎo)管堵塞

9.工業(yè)上燃燒含硫礦物產(chǎn)生的SO2可以按如圖流程脫除或利用。

0

II

s—OH)

II

0

O

已知：途徑I、n、in中均有空氣參與；硫酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO—OH。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

O

A.含硫礦物粉碎有利于提高“煨燒”效率

高溫

B.途徑II發(fā)生的反應(yīng)為2SO2+O2+2CaCO3^=2CaSO4+2CO2

C.途徑HI產(chǎn)生的SO3也可以用濃硫酸吸收

D.ImolX最多可以與ImolNaOH反應(yīng)

10.催化劑GaZrOx催化CO2加氫制甲醇的機(jī)理如圖所示。已知：圖中H2吸附過(guò)程表示為H2+2*=2H*；CO2

吸附過(guò)程表示為CO2+2H*=HCOO*+H*；氫化過(guò)程表示為HCOO*+2H2+H*=H3CO*+H*+H2O(*為催

化劑活性位點(diǎn))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.氧空位濃度高，有利于增強(qiáng)CO2的吸附能力

B.CO2活化位點(diǎn)和H2活化位點(diǎn)是不相同的

C.脫附過(guò)程表示為H3cO*+H*=CH3OH+2*

D.降低氫化過(guò)程的活化能，一定能有效加快甲醇的生成速率

11.以XAC“和N,N一二慈酸一花酰二亞胺(PTCDI-DAQ)作電極的新型有機(jī)鉀離子電池的綜合

KO，\=/、OK

性能達(dá)到了世界領(lǐng)先水平，該電池的工作原理如圖。下列說(shuō)法正確的是

e

PTCDI-DAQ

K6-PTCDI-DAQ

A.放電時(shí)，b極為負(fù)極

B.放電時(shí)，a極電極反應(yīng)式為-2e=

C.充電時(shí)，K+由a極移向b極

D.充電時(shí)，a極與電源正極相連

12.苯乙烯是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等重要單體，常用如下反應(yīng)來(lái)制備：

CHJCHJOi-CH;

在TJC、lOMPa反應(yīng)條件下，向甲、乙、丙三個(gè)容器中分別通入n（乙苯）：n（N2）為1:1、1:4、1:9的混合氣

體，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得乙苯轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如表所示。

lOmin20min30min40min50min

甲20.5%39.0%54.5%60.0%60.0%

乙23.5%44.5%61.0%66.8%X

丙25.0%45.5%63.8%74.0%80.0%

下列說(shuō)法正確的是

A.20min內(nèi)，乙苯的平均反應(yīng)速率［v（乙苯）=生匕至2］從大到小的順序是丙＞乙＞甲

B.若其他條件不變，把容器甲改為恒容容器，則平衡轉(zhuǎn)化率變大

45

C.TYC時(shí)，該反應(yīng)的Kp=^MPa

D.50min時(shí)，容器丙中的反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

13.神化錢是超級(jí)計(jì)算機(jī)、光信號(hào)處理的理想材料。圖甲為它的一種立方晶胞結(jié)構(gòu)，圖乙為該晶胞沿z軸投影圖。

已知該晶胞邊長(zhǎng)為dpm,a、b兩點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為（0,0,0）,（1,1,1）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

b

甲

A.Ga原子占據(jù)As原子形成的四面體空隙

B.兩個(gè)As原子間最短距離^dpm

4x1452173

C該晶胞的密度為Eg/cm

D.c點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為：!，|

14.H3RO3為三元弱酸，在溶液中存在多種微粒形態(tài)。將NaOH溶液滴到Imo/LHsROs溶液中，各種含R微

粒的分布分?jǐn)?shù)3隨pH變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

B.當(dāng)pH調(diào)至H~12時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H3RO3+OH-=H2RO；+H2O

C.pH=12.8時(shí)，溶液中2c（HRO：）+4c（RO；-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）

D.pH=14時(shí)，溶液中c（R0；-）＞c（HR0；）＞c（H2R0j＞c（0ir）＞c（H+）

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.鹽酸羥胺（NH20H?HC1是一種重要的分析試劑，化學(xué)性質(zhì)與鏤鹽相似。實(shí)驗(yàn)室以丁酮月虧（M3cH2『N-°H”

鹽酸為原料制備鹽酸羥胺的裝置如圖所示（加熱、夾持裝置省略）。

a

甲乙

已知：①鹽酸羥胺易溶于水，溶解度隨溫度升高顯著增大。

②鹽酸羥胺的熔點(diǎn)為152℃,丁酮月虧的沸點(diǎn)為153℃,丁酮的沸點(diǎn)為79.6℃?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)直形冷凝管的進(jìn)水口為(填“a”或"b”)。

(2)甲裝置中生成鹽酸羥胺和丁酮的化學(xué)反應(yīng)方程式為；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中，將丁酮不斷

蒸出的主要原因是；乙裝置接真空系統(tǒng)，采用減壓蒸儲(chǔ)，其目的是o

(3)從反應(yīng)后的溶液中獲取鹽酸羥胺的方法為,洗滌干燥。

(4)測(cè)定產(chǎn)品純度。

稱取mg鹽酸羥胺產(chǎn)品，配制成100mL溶液，量取25.00mL于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化，再加入過(guò)量硫酸

鐵溶液，發(fā)生反應(yīng)：2[NH3OHr+4Fe3+=4Fe2++N2OT+6H++H2O,充分反應(yīng)后，用cmoM/iKzCrzCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

3+

Fe2+(滴定過(guò)程中夕轉(zhuǎn)化為Cr,Cl-不反應(yīng))，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗K2Cr2O7溶液VmL。則樣品中NH2OH?HC1的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成，則測(cè)定結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)

影響")。

16.硒和確是重要的稀散元素，都可以作為半導(dǎo)體材料。一種從確堿渣(硫和硒的含量較高，還含有少量Cu、Pb

等元素)分離硒回收碎的工藝流程如下：

鹽酸羥胺

H2ONaHSH2SO4鹽酸(HONH3C1)Na2SO3

水浸渣除雜渣中和液酸浸渣粗硒還原液

已知：①水浸液的主要成分為Na2TeC)3、Na?SeO3及少量可溶性的銅、鉛化合物等。

②Te。？?jī)尚匝趸铮⑷苡谒?/p>

③亞硒酸為二元弱酸，(1=2.7x10-3、(2=2.5x10-8

回答下列問(wèn)題：

(1)硒與氧同族，基態(tài)Se原子價(jià)電子排布式為o比較鍵角大小：SeO3SeOj(填

或“=”)，原因是o

(2)“除雜渣”的主要成分為0

⑶，，中和，，時(shí)控制pH為4?5,生成Te。?沉淀，若硫酸過(guò)量，將導(dǎo)致Te的回收率下降的原因是

<SeOr）

(4)“酸浸液”中硒主要以亞硒酸的形式存在。若控制“酸浸液”的pH為2,此時(shí)溶液中

c（H2SeO3）

(5)“沉硒”時(shí)生成了一種無(wú)污染的單質(zhì)氣體，寫出“沉硒”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式__________

(6)一種以V2O5和Zn為電極、Zn(C月SC)3)2水溶液為電解質(zhì)電池，放電時(shí)，Zn2+插入V2O5層間形成

ZnxV2O5nH2O。寫出該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式___________。

17.化合物H是一種合成精神類藥物鹽酸舍曲林的中間體，其合成路線如圖:

HF

已知：①ArH+1,I'ChIfJL（ArH指芳香化合物）

R人0、A個(gè)RR0H

(1)B的化學(xué)名稱是,CfD的反應(yīng)類型是,C中含氧官能團(tuán)的名稱是

(2)DfE反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

(3)G中含有11種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(4)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有種。

①苯環(huán)上有4個(gè)取代基②遇FeCL溶液顯紫色

③與NaHCC)3溶液反應(yīng)放出氣體④核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積比為6:2:1:1

0H

(5)設(shè)計(jì)以O(shè)HCCH2cH2coOH和苯為原料制備八的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)：。

18.“氫能源”開發(fā)利用意義重大，乙醇與水催化重整制“氫”發(fā)生如下反應(yīng)。

反應(yīng)I：C2H5OH(g)+H2O(g)2CO(g)+4H2(g)AHt

反應(yīng)II：CO(g)+H2O(g).CO2(g)+H2(g)AH2=-41.2kJ-mor'

反應(yīng)III：C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)AH3=+173.3kJ-mor'

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)I的=o

(2)反應(yīng)n的速率1，=丫正一"逆=Oc(CO)-c(H2O)-左逆C(CC)2>C(H2),其中左正、左逆分別為正、逆反應(yīng)速率

常數(shù)。升高溫度時(shí)1g左正Tg左逆(填“增大”“減小”或"不變’)。

⑶壓強(qiáng)為lOOkPa下，ImolC2H50H(g)和3m。1凡04)發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)CO2和CO的選擇性、乙醇的

轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖。

0o1

00

8o8

/

0/

6o6<

^

0解

4o4

0

2O2

00

0573

77K

“牛成(CO)

［已知：co的選擇性:一—―7——

“生成(c°)+”生成(CO2)

①表示CO選擇性的曲線是(填標(biāo)號(hào));

②573K時(shí)，生成C02的物質(zhì)的量為

pg)?(凡)

-e-x^―

③573K時(shí),反應(yīng)II的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K"=PP,其中/為lOOkPa,p(CO),夕(比)、p(CO)

p(CO)2(凡0)2

nX-

和「(Hz。)為各組分的平衡分壓，則反應(yīng)m的Ke=(列出計(jì)算式即可)。

〃(也0)

(4)壓強(qiáng)為lOOkPa,H2的平衡產(chǎn)率與溫度、起始時(shí)的關(guān)系如圖所示，每條曲線表示H2相同的平

n(C2H5OH)

衡產(chǎn)率。

①H2的平衡產(chǎn)率：Q點(diǎn).N點(diǎn)（填或“<”）；

②M、N兩點(diǎn)H2的平衡產(chǎn)率相等的原因是

江西省新余市2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期第二次模擬考試

化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符

合題目要求的。

1.走進(jìn)美麗新余，體會(huì)文化魅力。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.夏布繡所用“金銀線”中含有的醋酸纖維素，屬于有機(jī)高分子材料

B.仙女湖風(fēng)景區(qū)船舶的外殼安裝鋅塊，利用了犧牲陽(yáng)極法的防腐原理

C.分宜古村建筑采用青磚黛瓦風(fēng)格，青磚中青色來(lái)自氧化鐵

D,加熱牛奶和蛋清混合物制作雙皮奶，該過(guò)程涉及蛋白質(zhì)的變性

【答案】C

【詳解】A.醋酸纖維素是纖維素乙酸酯，屬于有機(jī)高分子化合物，故A正確；

B.航海船舶的外殼安裝鋅塊，利用了金屬防腐中的犧牲陽(yáng)極法，鋅作為負(fù)極消耗，鐵作為正極被保護(hù)，故B正

確；

C.氧化鐵為紅棕色固體，青磚中青色不可能來(lái)自氧化鐵,，故C錯(cuò)誤；

D.加熱牛奶和蛋清混合物制作雙皮奶，加熱會(huì)導(dǎo)致蛋白質(zhì)的變性，故D正確；

故選C?

2.配位化合物廣泛應(yīng)用于物質(zhì)分離、定量測(cè)定、醫(yī)藥、催化等方面。利用氧化法可制備某些配位化合物，如

2COC12+2NH4C1+8NH3+H2O2=2[Co(NH3)5C1]C12+2H2Oo設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述

正確的是

A.Imol[CO(NH3)5C“C12中含有b鍵的數(shù)目為21NA

B.NH3和H2O的VSEPR模型完全相同

c.O.lmolN2與足量H?在催化劑作用下合成氨，生成的NH3分子數(shù)為0.2NA

D.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%溶液中，氧原子總數(shù)為NA

【答案】A

【詳解】A.Imol[CO(NH3)5C1]C12中含有b鍵的數(shù)目為1X(3X5+6)NA=21NA，故A正確；

B.NH3和H2。的中心原子的雜化方式相同，但是孤電子對(duì)數(shù)不同，故VSEPR模型不完全相同，故B錯(cuò)誤；

C.合成氨是可逆反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)小于0.2踵，故C錯(cuò)誤；

D.H,O,中氧原子總數(shù)為"江華x2NAmoL=NA，水中還含有氧原子，則氧原子總數(shù)大于NA，故D錯(cuò)

17g/mol

誤；

答案選A。

3.下列離子方程式錯(cuò)誤的是

A.飽和碳酸鈉溶液中通入足量C。？：COt+CO2+H2O=2HCO；

2

B.硫化鈉溶液與稀硝酸混合：3S-+2N0；+8H+=3SJ+2N0T+4H2O

2+2++

C用鐵氧化鉀溶液檢驗(yàn)Fe：Fe+K+[Fe(CN)6廣=KFe[Fe(CN)6]J

D.將少量SO2通入NaClO溶液中：3C1O-+SO2+H2O=SO^+CF+2HC10

【答案】A

【詳解】A.飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2反應(yīng)生成溶解度較小的碳酸氫鈉晶體：

+

2Na+C0；+C02+H2O=2NaHCO3J,A錯(cuò)誤；

B.硫化鈉溶液與稀硝酸混合，硫離子被硝酸根離子氧化為硫單質(zhì)，同時(shí)硝酸根離子被還原為NO,B正確；

2++3-

C.亞鐵離子和K3[Fe(CN)6]溶液會(huì)生成藍(lán)色沉淀：Fe+K+[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6],可以用于檢驗(yàn)

亞鐵離子，C正確；

D.少量SO2通入NaClO溶液中，次氯酸根離子過(guò)量，二氧化硫被次氯酸氧化為硫酸根離子，同時(shí)過(guò)量次氯酸根

離子會(huì)生成弱酸次氯酸，D正確;

故選A。

4.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符或能達(dá)到相應(yīng)目的的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.濃氨水中存在NH3+H2O,NH3H2ONH：+OH，加入NaOH固體，溶液中c(OH-)增大，且

NaOH固體遇水放出大量的熱，均有利于氨氣逸出，故A正確；

B.提純苯甲酸應(yīng)用重結(jié)晶的方法，不用蒸儲(chǔ)的方法，故B錯(cuò)誤；

C.亞鐵離子易被氧化，應(yīng)隔絕空氣加熱，故C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸不揮發(fā)，不能產(chǎn)生白煙，故D錯(cuò)誤；

答案為A。

5.鉆(Co)在化學(xué)上稱為鐵系元素，其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。以甲醇為溶劑，Co?+可與色胺酮分子配位結(jié)

合形成對(duì)DNA具有切割作用的色胺酮鉆配合物(合成過(guò)程如圖所示)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

水熱條件,II5C

色股

色被削鉆配合物

A.色胺酮分子中所含元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>H>C

B.色胺酮分子中N原子均為sp3雜化

C.色胺酮鉆配合物中鉆的配位數(shù)為4

D.X射線衍射分析顯示色胺酮鉆配合物晶胞中還含有一個(gè)CH30H分子，CH30H是通過(guò)氫鍵作用與色胺酮鉆配合

物相結(jié)合

【答案】B

【詳解】A.同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮原子的2P軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一

電離能大于O,則第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C,氫原子的原子半徑小，核外電子受到原子核的引力大

于碳原子，失去1個(gè)電子消耗的能量大于碳，第一電離能大于大于碳，則元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O

>H>C,故A正確；

B.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，色胺酮分子中形成雙鍵的氮原子的雜化方式為sp2雜化，故B錯(cuò)誤；

C.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，色胺酮鉆配合物中鉆離子與2個(gè)氮原子和2個(gè)氧原子形成配位鍵，的配位數(shù)為4,故C正

確；

D.甲醇分子中的羥基可以形成氫鍵，則X射線衍射分析顯示色胺酮鉆配合物晶胞中還含有一個(gè)甲醇分子說(shuō)明甲

醇通過(guò)氫鍵作用與色胺酮鉆配合物相結(jié)合，故D正確；

故選B?

6.克拉維酸鉀是一種B-內(nèi)酰胺類抗生素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

CH2OH

克拉維酸克拉維酸鉀

A.克拉維酸鉀存在順?lè)串悩?gòu)

B.克拉維酸分子含有5種官能團(tuán)

C.上述轉(zhuǎn)化中的二者均能使酸性KMnCU溶液褪色

D.實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化可加入KOH溶液

【答案】D

【詳解】A.由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，克拉維酸鉀中存在碳碳雙鍵，且雙鍵兩端的碳原子分別連有互不同的原

子或原子團(tuán)，故存在順?lè)串悩?gòu)，A正確；

B.由克拉維酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物含有羥基、竣基、碳碳雙鍵、酸鍵和酰胺基等5種官能團(tuán)，B正確；

C.兩物質(zhì)中均含碳碳雙鍵，可被高鎰酸鉀氧化，從而使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，C正確；

D.克拉維酸分子除竣基可與KOH反應(yīng)外，還含有酰胺基能在強(qiáng)堿溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，因此選用KOH不能實(shí)

現(xiàn)兩者的轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤；

故選：D。

7.某種鋰鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W、M是原子半徑依次增大的短周期元

素，Z的一種單質(zhì)可用于殺菌消毒，X和丫的原子序數(shù)之和是M的2倍，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

w-zz-w

丫、/\/\/Y

/WMW、

X'/''X

/w/-zz-w\

_ZZ

A.M的單質(zhì)屬于共價(jià)晶體B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性Z>丫

C.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)z=w＞丫D.Z、W均可以與X形成18電子分子

【答案】B

【分析】由陰離子的結(jié)構(gòu)可知，Z能形成兩個(gè)價(jià)鍵，且Z的一種單質(zhì)可用于殺菌消毒，所以Z為0,X、丫均形成

一個(gè)價(jià)鍵，且X的原子半徑在5種中最小，所以X為H,丫的原子半徑小于O,所以丫為F,X和丫的原子序數(shù)

之和是M的2倍，所以M為B,X、Y、Z、W、M的原子半徑依次增大，所以W為C,綜上所述，X、Y、Z、

W、M分別為H、F、O、C、Bo

【詳解】A.M為B,其單質(zhì)硬度大、熔沸點(diǎn)高，屬于共價(jià)晶體，故A正確；

B.Y、Z分別為F、O,氟元素的非金屬性強(qiáng)于氧，元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以簡(jiǎn)單氫化物

的穩(wěn)定性Y>Z,故B錯(cuò)誤；

C.Z為O,基態(tài)原子電子排布式為Is22s22P4,未成對(duì)電子數(shù)為2;W為C,基態(tài)原子電子排布式為Is22s22P2,未

成對(duì)電子數(shù)為2；丫為F,基態(tài)原子電子排布式為Is22s22P5,未成對(duì)電子數(shù)為1,所以基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)

Z=W>Y,故C正確；

D.Z、W分別為O、C,與H形成的H2O2、C2H6均為18電子分子，故D正確；

故答案為：B。

800℃

8.氮化鈦(TiN)是新型耐熱材料，其制備原理為6TiO2+8NH3^=6TiN+l2H2O+N2,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置

省略)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.試劑X可以是堿石灰或生石灰

B.裝置的連接順序?yàn)镮-nifH-IV

C.先打開恒壓分液漏斗旋塞，再打開管式爐加熱開關(guān)

D.棉花的作用是防止固體進(jìn)入導(dǎo)管，使導(dǎo)管堵塞

【答案】B

【分析】裝置I制備氨氣，裝置n是發(fā)生裝置，裝置ni吸收尾氣同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置II中，裝置w干

燥氨氣，據(jù)此解答。

【詳解】A.濃氨水中加入氧化鈣、氫氧化鈉或堿石灰可以產(chǎn)生氨氣，因此試劑x可以是堿石灰或生石灰，A正

確；

B.氯化鈣能吸收氨氣，不能干燥氨氣，所以裝置的連接順序?yàn)镮-IV-II-IH,B錯(cuò)誤；

C.需要利用氨氣排盡裝置中的空氣，所以先打開恒壓分液漏斗旋塞，再打開管式爐加熱開關(guān)，c正確；

D.由于氣體的氣流也可能把固體小顆粒插入導(dǎo)管中，所以棉花的作用是防止固體進(jìn)入導(dǎo)管，使導(dǎo)管堵塞，D正

確；

答案選B。

9.工業(yè)上燃燒含硫礦物產(chǎn)生的S02可以按如圖流程脫除或利用。

煨燒＞CHOH

含硫礦物____2____

已知：途徑I、II、HI中均有空氣參與；硫酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO—S-OH。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.含硫礦物粉碎有利于提高“燃燒”效率

高溫

B.途徑II發(fā)生的反應(yīng)為2SO2+O2+2CaCO3^=2CaSO4+2CO2

C.途徑HI產(chǎn)生的SO3也可以用濃硫酸吸收

D.ImolX最多可以與ImolNaOH反應(yīng)

【答案】D

高溫

【分析】含硫礦物煨燒產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫與氧氣、碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2+2CaCO3^=2CaSO4+2CO2,

二氧化硫經(jīng)催化氧化產(chǎn)生三氧化硫，三氧化硫與甲醇反應(yīng)得到X。

【詳解】A.含硫礦物粉碎有利于提高“燃燒”效率，A正確；

B.途徑H發(fā)生的反應(yīng)為2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2,B正確；

C.途徑ni產(chǎn)生的SO3也可以用濃硫酸吸收得到焦硫酸，再稀釋轉(zhuǎn)化為濃硫酸可以避免三氧化硫與水反應(yīng)形成大

量酸霧，c正確；

D.X經(jīng)水解可到硫酸和甲醇，故ImolX最多可以與2moiNaOH反應(yīng)得到Imol硫酸鈉和Imol甲醇，D錯(cuò)誤。

故選D。

10.催化劑GaZrOx催化CO2加氫制甲醇的機(jī)理如圖所示。已知：圖中H2吸附過(guò)程表示為H2+2*=2H*；CO2

吸附過(guò)程表示為CO2+2H*=HCOO*+H*；氫化過(guò)程表示為HCOO*+2H2+H*=H3CO*+H*+H2O(*為催

化劑活性位點(diǎn))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

H

A.氧空位濃度高，有利于增強(qiáng)CO2的吸附能力

B.CO?活化位點(diǎn)和H2活化位點(diǎn)是不相同的

C.脫附過(guò)程表示為H3cO*+H*=CH3OH+2*

D.降低氫化過(guò)程的活化能，一定能有效加快甲醇的生成速率

【答案】D

【詳解】A.根據(jù)圖示，氧空位與二氧化碳作用，氧空位濃度高，有利于增強(qiáng)C02的吸附能力，故A正確；

B.根據(jù)圖示，CO2活化位點(diǎn)是氧空位，與H2活化位點(diǎn)不相同，故B正確；

C.根據(jù)圖示，脫附過(guò)程表示為H3cO*+H*=CH3(DH+2*,故C正確；

D.降低氫化過(guò)程的活化能，氫化過(guò)程的速率加快，總反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，所以不一定能有效加快甲醇的生成

速率，故D錯(cuò)誤；

故選D。

11.以~和N,N一二蔥醍一花酰二亞胺(PTCDI-DAQ)作電極的新型有機(jī)鉀離子電池的綜合

性能達(dá)到了世界領(lǐng)先水平，該電池的工作原理如圖。下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)，b極為負(fù)極

C.充電時(shí)，K?由a極移向b極

D.充電時(shí)，a極與電源正極相連

【答案】B

【分析】根據(jù)該電池的工作原理圖可得，放電時(shí)，a電極為原電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，b電極為原電池正極，發(fā)生

還原反應(yīng)；充電時(shí)，a電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，b電極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。

【詳解】A.根據(jù)分析，放電時(shí)，b電極為原電池正極，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)分析，放電時(shí)，a電極為原電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

C.根據(jù)分析，充電時(shí)，a電極為陰極，b電極為陽(yáng)極，陽(yáng)離子(K+)由陽(yáng)極(b電極)移向陰極(a電極)，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)分析，充電時(shí)，a電極為陰極，連接電源負(fù)極，D錯(cuò)誤；

故選B。

12.苯乙烯是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體，常用如下反應(yīng)來(lái)制備：

C1H＜HjCIH-CH：

rp(g).「N|(g)+H2(g)

在TJC、lOMPa反應(yīng)條件下，向甲、乙、丙三個(gè)容器中分別通入n(乙苯)：n(N2)為1:1、1:4、1:9的混合氣

體，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得乙苯轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如表所示。

lOmin20min30min40min50min

甲20.5%39.0%54.5%60.0%60.0%

乙23.5%44.5%61.0%66.8%X

丙25.0%45.5%63.8%74.0%80.0%

下列說(shuō)法正確的是

A.20min內(nèi)，乙苯的平均反應(yīng)速率［v(乙苯)=生仁^)］從大到小的順序是丙＞乙＞甲

At

B.若其他條件不變，把容器甲改為恒容容器，則平衡轉(zhuǎn)化率變大

45

C.T/C時(shí)，該反應(yīng)的Kp=6MPa

D.50min時(shí)，容器丙中的反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】C

【詳解】A.正反應(yīng)氣體體積增大，恒壓條件下，充入氮?dú)庠蕉?，乙苯分壓越小，反?yīng)速率越慢，故20min內(nèi)，乙

苯的平均反應(yīng)速率從大到小的順序是甲＞乙＞丙，故A錯(cuò)誤；

B.將恒壓條件改為恒容條件，相對(duì)于對(duì)原平衡體系加壓，則反應(yīng)向氣體體積減小的方向移動(dòng)，則乙苯的轉(zhuǎn)化率降

低，故B錯(cuò)誤;

C.由表格知，?℃時(shí)，甲在40min后轉(zhuǎn)化率不變，即反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)乙苯轉(zhuǎn)化率為60%,設(shè)起始時(shí)乙苯的物

質(zhì)的量為Imol,則氮?dú)馕镔|(zhì)的量也為Imol,則平衡時(shí)，乙苯0.4mol,苯乙烯0.6mol,氫氣0.6mol,則平衡時(shí)總物

0.6.?0.6

—x10x—x1045

質(zhì)的量為：0.4mol+0.6moi+0.6mol+lmol=2.6mol,則（=2.6八，2.6------=_MPa,故C正確;

0%xlO13

2.6

D.由表格知，7VC時(shí)，丙在50min時(shí)，乙苯轉(zhuǎn)化率為80%,設(shè)起始時(shí)乙苯的物質(zhì)的量為Imol,則氮?dú)馕镔|(zhì)的量

也為9mol,則平衡時(shí)，乙苯0.2mol,苯乙烯0.8mol,氫氣0.8mol,平衡時(shí)總物質(zhì)的量為:

0.80.8

2S1w0281w08045

0.2mol+0,8mol+0.8mol+9mol=10.8mol,則由于2=------=—MPa<—MPa,所以容器丙中的反

Z8X1°

應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤;

故選C。

13.碑化錢是超級(jí)計(jì)算機(jī)、光信號(hào)處理的理想材料。圖甲為它的一種立方晶胞結(jié)構(gòu)，圖乙為該晶胞沿z軸投影圖。

已知該晶胞邊長(zhǎng)為dpm,a、b兩點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為(0,0,0),(1,1,1)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Ga原子占據(jù)As原子形成的四面體空隙

5

B.兩個(gè)As原子間最短距離是mdpm

4x1452i/3

c該晶胞的密度為QFg/cm

D.c點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為

【答案】C

【詳解】A.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ga原子占據(jù)As原子形成四面體空隙，故A正確;

B.兩個(gè)As原子間最短距離為面對(duì)角線的一半，為巫dpm,故B正確;

2

114x145

C.根據(jù)均攤法知，晶胞中含有4個(gè)As,8x—+6x-=4個(gè)Ga,化學(xué)式為，該晶胞的密度為二;一xlO3Og/cm3,故

3

82NAxd

C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖中信息，a、b兩點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為（0,0,0）,（1,1,1）,則c點(diǎn)原子的坐標(biāo)分?jǐn)?shù)為

133

（：，：，：）,故D正確。

444

答案選C。

14.HsROs為三元弱酸，在溶液中存在多種微粒形態(tài)。將NaOH溶液滴至！Jlmo/LHsRC^溶液中，各種含R微

粒的分布分?jǐn)?shù)3隨pH變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.H3RO3的Kal=10-&51

B.當(dāng)pH調(diào)至11?12時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H3RO3+OH-=H2RO；+H2O

C.pH=12.8時(shí)，溶液中2c（HRO：）+4c（RO；-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）

D.pH=14時(shí)，溶液中c（R0；-）＞c（HR0；）＞c（H2R0j＞c（0H-）＞c（H+）

【答案】C

【分析】因?yàn)镠3RO3為三元弱酸，電離過(guò)程分步進(jìn)行，則圖中a、b、c、d分別表示H3RO3、H2RO；,HRO；-,

RO：分布分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線，據(jù)此解答。

【詳解】A.圖中pH=9.22時(shí)，c（H3RO3）=c（H2RO；）,則H3RO3的監(jiān)=10*2,故A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，當(dāng)pH調(diào)至11?12時(shí)，風(fēng)口01迅速減小，HROj迅速增大，則H2RO］與OH-反應(yīng)生成HRO〉

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2RO3+OH=HRO^+H2O,故B錯(cuò)誤；

C.pH=12.8時(shí)，溶液中由電荷守恒得：c（H2ROj+2c（HROj）+3c（RO；—）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）,

++

且c（H2RO；）=《RO））,貝U2c（HRO|）+4c（RO^）+C（OH）=c（H）+c（Na）,故C正確；

D.pH=14時(shí)，c（OH）=lmol/L,且由圖可知：c（RO：-）＞c（HRO：）＞c（H2RC）3）,且各種含R微粒的濃度都小

于Imol/L,則溶液中C（OIT）＞c（RO：.）＞c（HRO：）＞c（H2ROj,故D錯(cuò)誤;

故選Co

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

CH3CH2C=N—OH

15.鹽酸羥胺（NH20H?HC1是一種重要的分析試劑，化學(xué)性質(zhì)與錢鹽相似。實(shí)驗(yàn)室以丁酮月虧（4電）、

鹽酸為原料制備鹽酸羥胺的裝置如圖所示（加熱、夾持裝置省略）。

接真空系統(tǒng)

甲乙

已知：①鹽酸羥胺易溶于水，溶解度隨溫度升高顯著增大

②鹽酸羥胺的熔點(diǎn)為152℃,丁酮月虧的沸點(diǎn)為153℃,丁酮的沸點(diǎn)為79.6℃。回答下列問(wèn)題：

（1）直形冷凝管的進(jìn)水口為（填“a”或"b”）。

（2）甲裝置中生成鹽酸羥胺和丁酮的化學(xué)反應(yīng)方程式為；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中，將丁酮不斷

蒸出的主要原因是；乙裝置接真空系統(tǒng)，采用減壓蒸儲(chǔ)，其目的是。

（3）從反應(yīng)后的溶液中獲取鹽酸羥胺的方法為,洗滌干燥。

（4）測(cè)定產(chǎn)品純度。

稱取mg鹽酸羥胺產(chǎn)品，配制成100mL溶液，量取25.00mL于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化，再加入過(guò)量硫酸

鐵溶液，發(fā)生反應(yīng)：2[NH3OH]++4Fe3+=4Fe2++N2Of+6H++H2O,充分反應(yīng)后，用cmobl/iKzCnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

3+

Fe2+（滴定過(guò)程中夕轉(zhuǎn)化為Cr,Cl-不反應(yīng)），滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗KzCnCh溶液VmL。則樣品中NH2OH?HC1的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成，則測(cè)定結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)

影響"）。

【答案】（1）b（2）①.[+HCI+H2O||+NH2OHHC1②.降低生成

CH3CH3cH2CCH3

物濃度，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)③.在較低溫度下分離出丁酮，防止鹽酸羥胺受熱分解

（3）冷卻（降溫）結(jié)晶，過(guò)濾

,、?83.4cV_

（4）①.-----------%②.偏低

m

【分析】在三頸燒瓶中丁酮后與鹽酸反應(yīng)生成丁酮和鹽酸羥胺，采用減壓蒸儲(chǔ)分離出丁酮。

【小問(wèn)1詳解】

直形冷凝管中水流是下進(jìn)上出，故直形冷凝管的進(jìn)水口為b。

【小問(wèn)2詳解】

CHCHC=N—OH

甲裝置中丁酮月虧與鹽酸發(fā)生可逆反應(yīng)生成丁酮和鹽酸羥胺，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3〕?+HC1+H2O

CH3

T'aw+NH20HHe1；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中，將丁酮不斷蒸出的主要原因是：降低生成物濃

CH3cH2CCH3

度，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；鹽酸羥胺的化學(xué)性質(zhì)與鏤鹽相似，結(jié)合題目己知②，乙裝置接真空系統(tǒng)，采用減

壓蒸儲(chǔ)，其目的是：降低壓強(qiáng)、在較低溫度下分離出丁酮，同時(shí)防止鹽酸羥胺受熱分解。

【小問(wèn)3詳解】

鹽酸羥胺的化學(xué)性質(zhì)與鍍鹽相似，鹽酸羥胺的熔點(diǎn)為152℃,鹽酸羥胺易溶于水，溶解度隨溫度升高顯著增大，故

從反應(yīng)后的溶液中獲取鹽酸羥胺的方法為：冷卻(降溫)結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥。

【小問(wèn)4詳解】

2++3+3+

根據(jù)反應(yīng)：2[NH3OH]++4Fe3+=4Fe2++N2OT+6H++H2。、6Fe+Cr2O^'+14H=6Fe+2Cr+7H2O可得

3

3NH2OHHCl-K2Cr2O7,25.00mL溶液中含NH20H-HC1物質(zhì)的量為3cmol/LxVx1Q-3L=3CVX10-mol,樣品中

mo1xX695g/mo1834cV

NH20H-HC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為'"Xi。25.00mL-x100%=-%；滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定