2024年高中一年級(jí)下冊(cè)化學(xué)第六十七單元基礎(chǔ)練習(xí)題（含答案）

2024年高中一年級(jí)下冊(cè)化學(xué)第六十七單元基礎(chǔ)練習(xí)題（含答案）試題部分一、選擇題：10道1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是：A.氯化鈉B.硫酸銅C.酒精D.糖2.在下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：A.CaO+H?O→Ca(OH)?B.2H?+O?→2H?OC.NaCl+AgNO?→NaNO?+AgClD.H?SO?+BaCl?→BaSO?+2HCl3.下列氣體中，哪個(gè)是單質(zhì)？A.H?B.CO?C.O?D.Cl?4.下列關(guān)于同位素的說法，正確的是：A.同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)B.同位素具有相同的電子數(shù)C.同位素具有相同的原子質(zhì)量D.同位素具有相同的化學(xué)性質(zhì)5.下列關(guān)于原子核外電子排布的說法，錯(cuò)誤的是：A.電子占據(jù)能量最低的軌道B.同一軌道上的電子自旋方向相同C.電子在同一能級(jí)上的排布是隨機(jī)的D.電子排布遵循泡利不相容原理6.下列化合物中，哪個(gè)是離子化合物？A.H?OB.CO?C.NaClD.CH?7.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的說法，正確的是：A.酸和堿反應(yīng)鹽和水B.酸和堿反應(yīng)鹽和氣體C.酸和堿反應(yīng)鹽和沉淀D.酸和堿反應(yīng)鹽和醇8.下列關(guān)于溶液的說法，錯(cuò)誤的是：A.溶液是均一的混合物B.溶液的沸點(diǎn)高于純?nèi)軇〤.溶液的蒸氣壓低于純?nèi)軇〥.溶液的密度一定大于純?nèi)軇?.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，正確的是：A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比B.反應(yīng)速率與溫度成反比C.反應(yīng)速率與催化劑的活性成正比D.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的物理狀態(tài)無關(guān)10.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法，錯(cuò)誤的是：A.有機(jī)化合物都含有碳元素B.有機(jī)化合物都含有氫元素C.有機(jī)化合物都含有氧元素D.有機(jī)化合物都含有氮元素二、判斷題：10道1.原子核由質(zhì)子和中子組成，電子圍繞原子核運(yùn)動(dòng)。（）2.同位素之間的化學(xué)性質(zhì)完全相同。（）3.化合價(jià)表示元素在化合物中的相對(duì)數(shù)量。（）4.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是相互獨(dú)立的。（）5.酸堿中和反應(yīng)一定會(huì)水。（）6.溶液的沸點(diǎn)升高是由于溶質(zhì)的加入。（）7.化學(xué)反應(yīng)速率只與反應(yīng)物的濃度有關(guān)。（）8.有機(jī)化合物一定比無機(jī)化合物分子量大。（）9.烴類化合物只含碳和氫兩種元素。（）10.酚類化合物具有酸性，可以與堿反應(yīng)鹽和水。（）三、計(jì)算題：20道1.計(jì)算2.5g氫氣的物質(zhì)的量（摩爾質(zhì)量H?=2g/mol）。2.若有0.5mol的氧氣參與反應(yīng)，計(jì)算的臭氧的物質(zhì)的量（已知反應(yīng)：3O?→2O?）。3.5.6L氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量是多少（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol）？4.計(jì)算NaCl溶液中Na?的物質(zhì)的量濃度，若10gNaCl溶解在500mL水中（NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol）。5.25℃時(shí)，若某溶液的pH值為3，計(jì)算該溶液中的H?濃度。6.10g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)0.5mol氫氣，計(jì)算鐵的摩爾質(zhì)量。7.計(jì)算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc：2NO?(g)?N?O?(g)，已知平衡時(shí)NO?的濃度為0.1mol/L，N?O?的濃度為0.05mol/L。8.50mL0.1mol/L的NaOH溶液與50mL0.1mol/L的HCl溶液混合，計(jì)算混合后溶液的pH值。9.1mol理想氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，計(jì)算該氣體在2atm壓力下的體積（溫度不變）。10.計(jì)算下列反應(yīng)的ΔH（已知反應(yīng)物和物的標(biāo)準(zhǔn)焓）：2H?(g)+O?(g)→2H?O(l)。11.已知某反應(yīng)的活化能為50kJ/mol，反應(yīng)速率常數(shù)為2.5×10?2s?1，計(jì)算該反應(yīng)的活化能壘。12.計(jì)算硫酸溶液中SO?2?的物質(zhì)的量，若溶液的體積為200mL，濃度為0.5mol/L。13.2mol理想氣體從25℃加熱到50℃，若壓強(qiáng)保持不變，計(jì)算氣體體積的變化（假設(shè)氣體為理想氣體）。14.0.1mol/L的醋酸溶液，其電離常數(shù)為1.8×10??，計(jì)算溶液中H?的濃度。15.計(jì)算Ag?和Cl?反應(yīng)AgCl沉淀的溶度積Ksp，若飽和溶液中Ag?的濃度為1.0×10??mol/L。16.0.5mol的Na?CO?溶解在1L水中，計(jì)算溶液中的OH?濃度。17.計(jì)算在298K時(shí)，反應(yīng)2A(g)+B(g)→3C(g)的ΔS，已知反應(yīng)物和物的標(biāo)準(zhǔn)熵分別為S(A)=210J/(mol·K)，S(B)=200J/(mol·K)，S(C)=220J/(mol·K)。18.10g鋁與足量稀鹽酸反應(yīng)，計(jì)算的氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁的摩爾質(zhì)量為27g/mol）。19.0.2mol/L的醋酸溶液與0.3mol/L的NaOH溶液等體積混合，計(jì)算混合后溶液的pH值。20.計(jì)算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，已知平衡時(shí)N?的濃度為0.1mol/L，H?的濃度為0.3mol/L，NH?的濃度為0.2mol/L。四、應(yīng)用題：10道1.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的氫氣，計(jì)算反應(yīng)消耗的鋅的質(zhì)量。2.現(xiàn)有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，如何配制100mLpH=7的緩沖溶液？3.某溶液中含有Fe2?和Fe3?，如何用化學(xué)方法將它們分離？4.實(shí)驗(yàn)室中有NaOH溶液和Ba(OH)?溶液，如何區(qū)分它們？5.如何通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證醋酸是弱酸？6.在一定溫度下，將0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，為什么混合后溶液的pH大于7？7.解釋為什么濃硫酸在稀釋過程中會(huì)放出大量的熱？8.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用KMnO?溶液滴定Fe2?溶液，為什么在滴定過程中溶液會(huì)出現(xiàn)顏色變化？9.解釋為什么Al(OH)?既能與酸一、選擇題答案：1.A2.B3.D4.A5.C6.C7.A8.D9.A10.D二、判斷題答案：1.√2.×3.√4.×5.√6.√7.×8.×9.√10.√三、計(jì)算題答案：1.1.25mol2.0.333mol3.0.25mol4.0.5mol/L5.1×10?3mol/L6.56g/mol7.48.79.11.2L10.571.6kJ/mol(假設(shè)標(biāo)準(zhǔn)焓為H?O(l)的285.8kJ/mol)11.52.5kJ/mol12.0.1mol13.44.8L14.1.8×10??mol/L15.1.0×10?1?16.0.5mol/L17.92J/(mol·K)18.8.96L19.pH>720.3.6×10?四、應(yīng)用題答案：1.13.5g2.混合等體積的0.1mol/L鹽酸和0.1mol/LNaOH溶液3.加