2024屆聯(lián)盟全國校高三大聯(lián)考化學試題及答案

保密★啟用前試卷類型：A

準考證號姓名

（在此卷上答題無效）

名校聯(lián)盟全國優(yōu)質(zhì)校2024屆高三大聯(lián)考

化學試題2024.2

本試卷共6頁，考試時間75分鐘，總分100分.

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上.

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑.如需改動,

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號.回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上.寫在本試卷上

無效.

3.考試結(jié)束后，將答題卡交回.

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1N14O16Na23Cl35.5Ni59As75Ag108

一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分.每小題只有一個選項符合題目要求.

1.2023年度1UPAC化學領(lǐng)域新興技術(shù)，符合綠色化學循環(huán)利用理念的是（）

A.人造肌肉B.PET的生物回收C.光催化制氫D.噬菌體療法

2.科學家經(jīng)過14步全合成某超自然產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖.下列有關(guān)該化合物說法錯誤的是（）

A.碳原子軌道雜化類型有3種B.含有5種官能團

C.含有手性碳原子D.受熱易分解

3.下列有關(guān)鐵及其化合物參與反應(yīng)的化學方程式書寫錯誤的是（）

A.Fe與高溫水蒸氣反應(yīng)：2Fe+3H2。伍）=iFezOs+3凡

B.Fe（OH）3膠體制備：FeCL+3凡0上3Fe（OH）3（膠體）+3HCl

2+

C.Fe的檢驗：3FeCl2+2K3[Fe（CN）6]=Fe3[Fe（CN）6]2J+6KC1

Fe

D.Fe催化甲苯的澳化反應(yīng)：^~^-CH3+Br2—->Br-^~A-CH,+HBr

15

4.25℃時，&（FePO4）=1.0x1O-.磷酸鐵鋰廢料浸出的化學方程式為

10LiFePO4+12HC1+2NaC103=10FePO4+10LiCl+Cl2T+2NaCl+6H2O.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值.

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.18g冰晶體中含有氫鍵數(shù)目為4相

B.106.5gNaC103晶體中含有的b鍵數(shù)目為4NA

C.檢測出反應(yīng)液中C（P0：一）為105mol?L-，則含有的Fe3+數(shù)目為10^10以

D.生成2.24LCU（已折算為標準狀況），轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

5.某種紅銀礦晶體的晶胞如圖.晶胞參數(shù)分別為apm、bpm、cpm,下方As原子分數(shù)坐標為,

名為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列有關(guān)說法錯誤的是（）

ONi

?As

一（223

A.該化合物的化學式為NiAsB.上方As原子分數(shù)坐標為|彳,彳,二

1334

D.該晶體晶胞的密度為“2.6：X10cm”

C.Ni原子的配位數(shù)為4

義l\/xza/-bthcexzsuinsA6C0。

5

6.氨法煙氣脫硫副產(chǎn)環(huán)己酮月虧工藝如圖.已知25℃時，Kb（NH3-H2O）=1.7X10-,

^ai（H2SO）=2（）7環(huán)己酮月虧溶于水,難溶于（水溶液.下列

31.5xl0-,^a2H2SO3=1.0xl0-;NHJzSOd

有關(guān)說法錯誤的是（）

NH4NO2SO2

含SO2煙氣制備硫酸羥膿

NH.HSO3一T環(huán)己陰后立

（）

NH?OH^O4環(huán)己酮廝

合格煙氣排放(NHJ2sO,

A.NH4HSO3溶液中各離子的濃度大小順序為c（NH；）〉c（HSO；）〉c（SO1

B.“制備硫酸羥胺”的離子方程式為SO2+HSO]+NO2+2H2（D=NH3OH++2SO；+H+

C.“環(huán)己酮月虧化”過程中環(huán)己酮斷裂的化學鍵為C=O鍵

D.“分離”操作為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾

7.光伏電池驅(qū)動的甲醛廢水轉(zhuǎn)化裝置及MnO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖.

+

A.陰極發(fā)生的總電極反應(yīng)方程式為2c+12e-+12H=C2H4+4H2O

B.每生成1L2LC2H4（標準狀況下）時，陽極生成HCOOH的數(shù)目為3以

C.晶胞中黑球為Mn原子

D.晶胞中黑球處于白球構(gòu)成的八面體空隙中

8.某有機離子液體的結(jié)構(gòu)如圖，陰、陽離子的中心原子均為sp3雜化.元素X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大

的短周期元素，Z為電負性最強的元素且與W同主族,下列說法錯誤的是（）

X4W4

A.簡單氫化物沸點：Y>X>ZB.第一電離能：Z>Y>X

C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Y>XD.簡單氫化物溶解度：Y>W

9.實驗室合成肉桂酸乙酯后，其提純過程如下.

MgSO,_______

內(nèi)柱崎汩入小，試劑a乙醯—有機總干燥、過濾.操作③■肉桂酸乙酯

肉桂酸乙酯________操作②L永目

乙符操作①'混

環(huán)己烷混合物2

已知相關(guān)物質(zhì)沸點、密度如下表.

物質(zhì)肉桂酸肉桂酸乙酯乙醇環(huán)己烷乙醛

沸點-C300271.578.380.834.5

密度/g-cm”1.2481.0490.7890.790.71

下列說法錯誤的是（）

A.操作①為蒸儲

B.試劑a為碳酸鈉，至氣泡不再產(chǎn)生時停止加入

C.操作②為分液，使用的儀器是分液漏斗，有機層從上口倒出

D.操作③優(yōu)先蒸出的是肉桂酸乙酯

10.一種芳香族化合物H8L結(jié)構(gòu)如圖.H8L萃取稀土離子R3+的原理為

0艮(凡0)6凡1?+]

RH+HL3+,水相初始濃度

(2°)98UR(H?O)6H8L+3旦0.分配比D

C[R(H2O)^

0,（凡0）；+]=3.0x10-5moll'萃取平衡時IgD?.（凡耳關(guān)系如圖.下列說法錯誤的是（）

A.H8L中酸鍵O原子提供孤電子對與R?+形成配位鍵

B.H8L對Nd'+的萃取效果最好

3+39

C.H8L對Nd萃取的萃取平衡常數(shù)為10

D.萃取平衡時c[Nd（H2。）：卜含舒

二、非選擇題：本題共4小題，共60分.

11.（15分）酸浸法回收廢爐渣中（主要為銅、鉆、銀、鐵等金屬元素的氧化物）的銅、鉆、銀的流程如下:

HjSO^NajCOjH2SO4鐵廁H2O2+NaOH|NaCIO+NaOHHC1草酸空氣

1」曲[]!11

爐爐T1細I~~?!酸浸I一「銅用＞T銀鉆分離H酸溶一J沉怙H1菰4so,

-I~廠―IHJSO4

灌渣1Cu.F?OHb、H2濾渣2

NaOH,沉―----，酸^82|?操作X卜一NiSO/7Hq

3915

已知：25℃時，^sp[Fe（OH）3]=2.6xlO-,^sp[Ni（OH）2]=1.0x10-.

（1）“磨細”過程的目的是.

（2）酸浸液中大量鐵元素以Fe3+存在，加入Na2cO3可減少鐵屑的消耗從而降低成本，F(xiàn)e3+與CO,反應(yīng)

過程中會產(chǎn)生氣泡，其離子方程式為.

（3）“濾渣2”主要成分為（填化學式）.

(4)“饃鉆分離”過程CoS。4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.

(5)“酸溶1”過程用H2sO,替換HC1,從綠色化學角度分析其可行性.

(6)“焙燒”過程發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為.

(7)已知當c(Ni2+)=1.0xl(T5mol.LT時，認為其沉淀完全.“沉銀”過程的目的是為了將

“NiSO44Ni(0H)2"，此時應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為.

(8)“操作X”為.

12.(15分)第三代小分子肺癌治療物奧希替尼的部分合成路線如下:

E

(1)B中含氧官能團的名稱為.

(2)A-B反應(yīng)時，若CHsONa濃度過高，可能生成副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為.

(3)B-C的反應(yīng)類型為.

(4)C-D反應(yīng)的化學方程式為.

(5)E的同分異構(gòu)體中只有一個環(huán)且是苯環(huán)的有種，其中含有氟基(-C三N)且核磁共振氫譜

中峰面積之比為222:1的結(jié)構(gòu)簡式是.

(6)已知電子云密度越大越有利于芳香親電取代反應(yīng)，關(guān)于F-G的反應(yīng)：

①化合物F為平面形結(jié)構(gòu)，五元環(huán)(吐咯環(huán))上?電子數(shù)為.

②化合物G的結(jié)構(gòu)簡式為.

③化合物F中毗咯環(huán)更易發(fā)生芳香親電取代反應(yīng)的原因是.

13.(14分)丙烯是重要的化工原料，可用丙烷脫氫制備丙烯.

C3H8(g)^C3H6(g)+H2(g)AH】G

已知：2C3H8(g)+02(g)2C3H6(g)+2H2O(g)A^2=-236kJ-mor'%

2H2(g)+C)2(g)U2H20(g)△%=—484kJ.mo「Kp3

回答下列問題：

1

(1)AH1=________kJ.mol-；平衡常數(shù)51=(用Kp2和03表示).

（2）不同壓強下，在密閉容器中丙烷平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖.

溫度/K

①圖中壓強曲大到小的順序為，判斷的依據(jù)是.

②800K,22壓強下，若進料組成中加入惰性氣體Ar,a點將（填“上移”或“下移”）.

（3）丙烷直接脫氫存在副反應(yīng)C3H8（g）?C2H4（g）+CH4（g）.一定溫度下，丙烷和氫氣的混合氣體以一

定流速通過GazC^/AUOs催化劑表面，丙烷轉(zhuǎn)化率、丙烷平衡轉(zhuǎn)化率、丙烯選擇性（曲線a）和丙烯生成

〃（乩）

速率隨/二;〈變化如圖.催化劑Ga203/AUO3反應(yīng)過程中會有如下轉(zhuǎn)化，且Ga-H/GaO催化活性更

〃（C3H8）x

強.

3

100親

線

90滸

裝

80逐

優(yōu)

70隨

根60R<

窗50m、

薪40m

o

330lGa-H/GaOx

g

冠2060-

1050

40

30

20

0Z9Z510

0.3.0

”(HDWGHJ

〃（町

①丙烷轉(zhuǎn)化率隨變化的曲線為（填標號）.

〃（。3凡）

?(H)

②曲線b隨J；24的增加而降低的原因是

〃(C3H8)

〃(凡)

丙烯生成速率隨增加變化的原因為

〃(C3H8)

〃(凡)

(4)°」Mpa下，.=1.5時，J1Mpa（列出計算式即可）.

〃(C3H8)

14.（16分）硫代硫酸銀（Ag2s2。3）為白色固體，受熱易分解且具有還原性，可用作乙烯抑制劑.某課外小組

向Na2s2。3溶液中逐滴滴加AgNOs溶液制備Ag2s2。3.實驗記錄如下.

操作試齊1Ja試齊!Jb實驗現(xiàn)象

開始有白色沉淀，振蕩后溶解，隨

試麻

t—-11溶

0.1mol-LAgNO33mL0.1mol-I7Na2S2O3

AgNC）3溶液滴入，又產(chǎn)生白色沉淀，而

溶液液

0后沉淀逐漸變成黃色，最終變成黑色

0-試劑b

已知：I.①2Ag++S2O；UAg2S2C>3(②Ag2s2()3+3S2O；U2[Ag(S2O3)2]"K.

II.相關(guān)物質(zhì)的人「：

物質(zhì)Ag2s2。3Ag2SAgCl

%2.9xl()T36.3x10』1.8xlO-10

S2O；的結(jié)構(gòu)

（1）[Ag'Osbr中配位原子為,配體陰離子的空間構(gòu)型是.

+3

（2）實驗中沉淀溶解的總反應(yīng)為：Ag+2S20f-=fAg（S2O3）9]\其平衡常數(shù)K=（用含

&、K2的代數(shù)式表示）.

（3）用平衡移動原理解釋實驗中隨AgNOs溶液滴入，又產(chǎn)生白色沉淀的原因是.

（4）設(shè)計如下實驗證明實驗過程中產(chǎn)生的沉淀除了含有Ag2s2O3外，還含有S和Ag2s.

取少量沉淀，加入足量（填標號），充分振蕩，過濾得濾液a和固體b.

A.乙醇B.乙醛C.丙酮D.CS,

i.取濾液a蒸儲可得黃色物質(zhì)，證明沉淀中含有S.

ii.取固體b,,證明沉淀中含有Ag2s.（可供選擇的試劑：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、Na2s2O3

溶液）

（5）查閱資料可知：S2O：+H2OUS2-+SO：+2H+.實驗證明：實驗中S產(chǎn)生的主要原因是S?一被

NO1氧化而非被Ag+氧化.從反應(yīng)速率的角度解釋其原因：i.等濃度NO1的氧化性大于Ag+,氧化S2一的速

率更快；ii..

(6)制備Ag2s2O3時需及時分離出白色沉淀的原因是.

(7)Ag2s2。3中的銀元素在乙烯抑制劑中發(fā)揮重要的作用.該小組同學測定制得的白色固體中銀的質(zhì)量分

數(shù)，具體實驗過程如下.

取加g白色固體，加入適量硝酸充分反應(yīng)，所得溶液加水稀釋至后nL.再取匕mL稀溶液于錐形瓶中，加入指

示劑用cmol-L-'KSCN溶液進行滴定，重復(fù)滴定2?3次，平均消耗KSCN溶液的體積為七mL.

已知：Ag++SCW=AgSCNJ

①選用的指示劑是(填標號).

A.FeCl2B.FeCl3C.(NHjFe(SOjD.NH4Fe(SO4)2

②若未加入適量硝酸充分反應(yīng)，會導(dǎo)致測量結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).

③白色固體中銀的質(zhì)量分數(shù)為%.

名校聯(lián)盟全國優(yōu)質(zhì)校2024屆高三大聯(lián)考

化學參考答案及評分標準

2024.2

說明：化學方程式或離子方程式中，化學式寫錯的不給分；化學式對而未配平或重要條件錯誤

扣1分，氣體或沉淀符號未標扣1分，以上扣分不累計.

一、選擇題（每小題4分，共40分）

題號12345678910

答案BBA或B或ABDCDBADD

二、填空題（本題包括4個小題，共60分）

11.（15分）

（1）增加反應(yīng)物面積，加快酸浸速率（1分）

3+-

（2）2Fe+3CO3+3H2O=2Fe（OH）3+3