2024屆新高考二輪復(fù)習(xí) 元素及其化合物 學(xué)案

元素及其化合物

真題研練?析考情

“2023?遼寧卷］下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應(yīng)錯(cuò)誤的是()

A.—H2s

點(diǎn)熱

B.制HCI：H2+C12==2HC1

C.制粗硅：Si(%+2c---Si4-2(()t

D.冶煉鐵：2Mg()(熔融):絲2Mg()24

2.［2023?浙江1月］下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說(shuō)法不正確的是()

A.Na和乙醇反應(yīng)可生成H2

B.工業(yè)上煨燒黃鐵礦(FeS2)生產(chǎn)SO2

C.工業(yè)上用氨的催化氧化制備NO

D.常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)可制備NO2

3.［2023?湖南卷］處理某銅冶金污水(含Ci?*、Fe3+>Zn2\Ap+)的部分流程如下:

石灰乳Na2s溶液

「I

污水T混分.?『上士沉二池I卜|混合槽II~叫池II出水

沉渣I沉渣U

已知：①溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

物質(zhì)1MOH)^CU(OH)2Zn(OH).AKOH)a

開(kāi)始沉淀pH1.94.26.23.5

覺(jué)全沉淀pH3.26.7氏24.6

②Ksp(CuS)=6.4X10-36,Ksp(ZnS)=1.6XIO、、

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.“沉渣I”中含有Fe(OH)3和A1(OH)3

B.Na2s溶液呈堿性，其主要原因是S2-+H2OHS-+0IT

c(Cu-)

C.“沉淀池n”中，當(dāng)Cu2+和Zt?+完全沉淀時(shí)，溶液中c<ZnJ+)=4.oxio-12

D.“出水”經(jīng)陰離子交換樹(shù)脂軟化處理后，可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水

4.［2022?廣東卷］若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a?d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所

示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是（）

I叢紅*NoOH

!bd

I?tt安全

□/l*KMn（）4氣域

A.Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2s。4的酸性

B.a處變紅，說(shuō)明S02是酸性氧化物

C.b或c處褪色，均說(shuō)明SO2具有漂白性

D.試管底部出現(xiàn)白色固體，說(shuō)明反應(yīng)中無(wú)H2O生成

5.[2022?山東卷]高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦（含Zn、Fe

元素的雜質(zhì)）為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。

高壓o、NH,R/kH.

破

化

銅浸取中和第pH過(guò)渡還原|一過(guò)濾LCu

精

M

礦固&x5屬

U

Fe(OH)3C(OH)2Zn(OH)2

開(kāi)始沉淀pH1.94.26.2

沉淀完全pH3.26.78.2

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.固體X主要成分是Fe（OH）3和S;金屬M(fèi)為Zn

B.浸取時(shí)，增大02壓強(qiáng)可促進(jìn)金屬離子浸出

C.中和調(diào)pH的范圍為3.2~4.2

D.還原時(shí)，增大溶液酸度有利于Cu的生成

考情分析

考點(diǎn)考向預(yù)測(cè)

元素化合物的物質(zhì)的性質(zhì)與用途的簡(jiǎn)單應(yīng)用元素化合物是化學(xué)命題的主要載體，考查點(diǎn)

性質(zhì)及用途元素化合物的性質(zhì)檢驗(yàn)及探究不會(huì)有太大的變化，主要考查某些元素及其

元素化合物化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化、現(xiàn)象化合物的性質(zhì)、物質(zhì)的分離和除雜，可能會(huì)

之間的轉(zhuǎn)化微型化工流程圖涉及反應(yīng)原理與規(guī)律中的相關(guān)知識(shí)。

核心突破?提能力

考點(diǎn)1元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化

核心梳理

1.常考無(wú)機(jī)物的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系

序號(hào)性質(zhì)用途

(1)硅是常用的半導(dǎo)體材料可作太陽(yáng)能電池板

(2)二氧化硅導(dǎo)光能力強(qiáng),并且有硬度和柔韌度可作光導(dǎo)纖維

⑶2C+SiCh高溫Si+2cof焦炭還原二氧化硅制備粗硅

(4)硅膠能吸收水分可作(袋裝食品)干燥劑

用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否

(5)濃氨水具有揮發(fā)性，氨具有還原性

漏氣

草木灰和鍍態(tài)化肥反應(yīng)生成氨氣，使肥效降

(6)草木灰和錢態(tài)化肥不能混合施用

低

⑺二氧化硫具有還原性、漂白性可用作葡萄酒添加劑；漂白紙漿等

(8)Na2cCh水解使溶液顯堿性用熱的純堿溶液洗去油污

⑼NazCh與H2O、CO2反應(yīng)均生成作供氧劑

(10)鋰質(zhì)量輕、比能量大可用作電池負(fù)極材料

(11)A1具有良好的延展性和抗腐蝕性常用鋁箔包裝物品

(12)鋁有還原性能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，放出大量熱可用于焊接鐵軌、冶煉難熔金屬

(13)MgO、AI2O3的熔點(diǎn)很高作酎豆溫材料

小蘇打與硫酸鋁溶液發(fā)生相互促進(jìn)的水解

(14)可作泡沫滅火器

反應(yīng)

(15)CuSCU使蛋白質(zhì)變性誤服CuS04溶液，喝蛋清或豆?jié){解毒

(16)BSSQL不溶于水，不與胃酸反應(yīng)在醫(yī)療上用作“領(lǐng)餐”

2.常見(jiàn)元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化

(1)鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

上圖標(biāo)號(hào)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

0______________________________________________________

②__________________________________________________________________________________________

③__________________________________________________________________________________________

④_________________________________________________________________________________________

⑤_________________________________________________________________________________________

或___________________________________________________________________________

⑥侯氏制堿法的原理

(2)鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

上圖標(biāo)號(hào)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①___________________________________________________________________________

②___________________________________________________________________________

③___________________________________________________________________________

④___________________________________________________________________________

⑤___________________________________________________________________________

(3)鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

上圖標(biāo)號(hào)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

0______________________________________________________

④

⑤______________________________________________________________________________________________________

(4)銅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

上圖標(biāo)號(hào)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

?___________________________________________________________________________

②______________________________________________________________________________________________________

③______________________________________________________________________________________________________

(用離子方程式表示)

(5)硅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

上圖標(biāo)號(hào)反應(yīng)的化學(xué)方程式

①___________________________________________________________________________

②__________________________________________________________________________________________

③___________________________________________________________________________

或___________________________________________________________________________

④___________________________________________________________________________

⑤___________________________________________________________________________

⑥___________________________________________________________________________

⑦_(dá)__________________________________________________________________________

(6)氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

?2i(><?O-

Nil--NO-NO—=HN().

1Q)1(DCu

上圖標(biāo)號(hào)反應(yīng)的化學(xué)方程式

①___________________________________________________________________________________________

③_________________________________

④_________________________________

(7)氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

+7

+5

+4

+3

+O1

7

名化物單質(zhì)包化物含輒酸正鹽物質(zhì)類別

上圖標(biāo)號(hào)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①.

(8)硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

上圖標(biāo)號(hào)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

0________________

④___________________________________________________________________________

【特別提醒】常見(jiàn)無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系

()2IH：Ost?

金屬一》金屬氧化物?堿

|+

(1)某選酸性「化為滿足此關(guān)系的有Na、K、Ca?

堿或某些&-敦化物

非金屬氧化物殷酸」士a

°2??ot

⑵非金屬’.?高價(jià)非金屬箕化物,滿足此關(guān)系的有N、So

0202Hz0

(3)化合物A-B—C＞酸，滿足此條件的有CH4、NH3、H2So

[xpqYpqr

(4)X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，?

列舉出符合此轉(zhuǎn)化關(guān)系X、Y、Z、W的三組物質(zhì)化學(xué)式：

①AlCb、Al(0H)3、Na[Al(0H)4],NaOH；

②NH3、NO、NO2、02；

③H2S、S、SO2、O2o

典題精研

考向1元素及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用

例1硫和氮及其化合物對(duì)人類生存和社會(huì)發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成

的環(huán)境問(wèn)題也日益受到關(guān)注。下列說(shuō)法正確的是()

A.NO2和SCh均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因

B.汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5

C.植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實(shí)現(xiàn)氮的固定

D.工業(yè)廢氣中的SO?可采用石灰法進(jìn)行脫除

練1“勞動(dòng)創(chuàng)造幸福，實(shí)干成就偉業(yè)”。下列勞動(dòng)項(xiàng)目所涉及的化學(xué)知識(shí)不正確的是()

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記HF與SiCh反應(yīng)

BNaCl的溶解度隨溫度變化不大在鹽田中晾曬海鹽，得到粗鹽

C利用含小蘇打的發(fā)酵粉烘焙蛋糕小蘇打是碳酸氫鈉

D用明磯處理較渾濁的天然水明磯主要起凈水和殺菌作用

考向2元素化合物之間的轉(zhuǎn)化

例2[2023?湖南卷]油畫(huà)創(chuàng)作通常需要用到多種無(wú)機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度

和光照條件下，顏料雌黃(As2s3)褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng):

空氣.紫外光

AsjS/s)

空氣，自然光

敝

下列說(shuō)法正確的是()

A&O：-和S0『的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形

B.反應(yīng)I和n中，元素As和S都被氧化

ng)

c.反應(yīng)I和n中，參加反應(yīng)的水氏°)：I<II

D.反應(yīng)I和II中，氧化1molAs2s3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3：7

練2煉鐵工業(yè)中高爐煤氣的一種新的處理過(guò)程如圖所示，有關(guān)該過(guò)程的敘述錯(cuò)誤的是

()

A.可減少CO2的排放

B.Fe3C)4和CaO均可循環(huán)利用

C.過(guò)程①和④的轉(zhuǎn)化均為氧化還原反應(yīng)

D.過(guò)程①的反應(yīng)中有非極性鍵的斷裂和生成

考點(diǎn)2簡(jiǎn)單無(wú)機(jī)化工流程分析

核心梳理

1.掌握經(jīng)典無(wú)機(jī)化工流程

(1)純堿制備

透入足盒N由、通入過(guò)用CO；.過(guò)濾、△

*(NaHCO晶體

飽和NaCl溶液3Na2c。3

(2)綠磯制備

除油污稀Fe粉濃縮…，八

廢鐵屑―*--------?------?-----*rt'S()|,

*結(jié)晶(綠所.)

純血液

(3)從鋁礦石中獲得鋁

足fitNaOH通入足量

鋁礦石灌液AKOH%A_AI2O3^*AI

溶液、過(guò)渡co,、過(guò)成

足力二皿漉液足有嵐水

AkOH>j------4_?

過(guò)渡

(4)海水提鎂

角灰乳

海水濃”濃縮液一^避+-溶液

藏發(fā)、結(jié)M.e°■.八HCI,電解一

--?MgC1?6H2()-----?MglU—*Mg

(5)海水提漠

提取硫殷酸化熱空氣含Hr,

海水苦鹵含Br,的海水

1-----'一""1相鹽

翻氣Bt換吹出的空氣

麗.冷凝分離國(guó)商溝痍料曲原禾西F笠網(wǎng)雨日鱉

依化

2.工藝流程圖示與分析

⑴工藝流程圖示

(2)工藝流程分析方法

工藝流程中，一般每個(gè)“方框”代表一個(gè)操作或一個(gè)反應(yīng)。分析某個(gè)過(guò)程反應(yīng)的時(shí)候注

意：該反應(yīng)的反應(yīng)物是“進(jìn)框箭頭物質(zhì)”，生成物是“出框箭頭物質(zhì)”，反應(yīng)的酸堿性環(huán)境綜

合考慮前一步反應(yīng)及產(chǎn)物特點(diǎn)進(jìn)行判斷。

典題精研

考向“簡(jiǎn)易化工流程”及分析

例3［2023?遼寧卷］某工廠采用如下工藝制備Cr（OH）3,已知焙燒后Cr元素以+6價(jià)形式

存在，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

NagCOj+Oj淀粉水果液

礦渣-------焙燒T永迨空華m化~cm

（含F(xiàn)eO、Crqj-------

濾渣造液②

A.“焙燒”中產(chǎn)生CO2

B.濾渣的主要成分為Fe（OH）2

C.濾液①中Cr元素的主要存在形式為CrO：

D.淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用

練3工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無(wú)水NaHSCh的主要流程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是（）

S5一畋網(wǎng)一話鬲］一濕科一|氣流卜燥|

A

-中和L*

,,。十母液NaHSO；,

（pH—8）

A

純堿.水

A.吸收過(guò)程中有氣體生成

B.結(jié)晶后母液中含有NaHCCh

C.氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過(guò)高

D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3

?？季?抓落實(shí)

1.勞動(dòng)開(kāi)創(chuàng)未來(lái)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是（）

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包Na2c。3可與酸反應(yīng)

B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性

C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與H2O高溫下會(huì)反應(yīng)

D技術(shù)人員開(kāi)發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜

2.下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象對(duì)濃硫酸性質(zhì)做出的判斷合理的是（）

實(shí)驗(yàn)

方案

實(shí)驗(yàn)I：實(shí)驗(yàn)n：

黑色固體溶解，溶液接近無(wú)色（溶液中鎰

實(shí)驗(yàn)

試紙中心區(qū)域變黑，邊緣變紅元素僅以M「+存在），產(chǎn)生能使帶火星的

現(xiàn)象

木條復(fù)燃的無(wú)色氣體

A.由I可知，濃硫酸具有脫水性

B.由I可知，濃硫酸具有弱酸性

c.由n可知，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性

D.由II可知，濃硫酸具有吸水性

3.部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)硫元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

化合價(jià)

A.a與c之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B.d溶液久置于空氣中會(huì)生成e,溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)

C.c能使澳水褪色，說(shuō)明c有漂白性

D.可實(shí)現(xiàn)a-b->c—dfe的轉(zhuǎn)化

4.部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是（）

A.a可與e反應(yīng)生成b

B.b既可被氧化，也可被還原

C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體

D.可存在bfcf<Jfe_*b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系

Fe0

5.鋼鹽生產(chǎn)過(guò)程中排出大量的鋼泥［主要含有BaCCh、BaSiO3>BaSO3>Ba（2）

2等］,由該釧泥制取硝酸領(lǐng)|Ba（N03）21的工藝流程如下。

H/）稀HNO3XWOH%

蚓曲囪畫(huà)腳聿喘?

?）蒸發(fā)濃絡(luò),T冷卻結(jié)晶1……—BMNO^h晶體

已知廢渣中含有Fe（0H）3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.“酸溶”時(shí)的不溶物成分主要為硅酸和硫酸領(lǐng)

B.為了加快反應(yīng)速率，“酸溶”時(shí)，可采取攪拌、高溫等措施

C.“中和I”加入的X可選用BaCO3

D.廢渣經(jīng)過(guò)加工可用來(lái)生產(chǎn)油漆或涂料

參考答案

真題研練?析考情

1.解析：工業(yè)合成氨是利用氮?dú)夂蜌錃庠诟邷亍⒏邏?、催化劑的條件下反應(yīng)生成的，

高溫、高壓

反應(yīng)方程式為N2+3H2'催化*2NH3,A正確；工業(yè)制氯化氫是利用氫氣和氯氣反應(yīng)生

點(diǎn)燃

成的，反應(yīng)方程式為H2+CI22HC1,B正確；工業(yè)制粗硅是將SiCh與C在高溫下

反應(yīng)生成粗硅，反應(yīng)方程式為SiCh+2CSi+2C0t,C正確；冶煉金屬鎂是電解

電解

熔融氯化鎂，反應(yīng)方程式為MgCb（熔融）Mg+Cht,D錯(cuò)誤；故答案選D。

答案：D

2.解析：Na和乙醇反應(yīng)生成CH3cHzONa和H2,A項(xiàng)正確；工業(yè)上燃燒黃鐵礦生成

S02和FezCh,B項(xiàng)正確；氨的催化氧化反應(yīng)生成NO和H2O,可用于制備NO,C項(xiàng)正確；

常溫下鐵遇濃硝酸鈍化，不能用于制備NO2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：D

3.解析:

石灰乳N%S溶液

沉沉渣nNa\

Al"、

Fe"完全沉淀FdOHh、CuS,Ca1*、

Af?部分沉淀AkOHbZnS陰離主

結(jié)合已知①表中數(shù)據(jù)可知，“沉渣I”中含有Fe(OH)3和Al(0H)3,A項(xiàng)正確;

Na2s溶液因S2-水解而呈堿性，B項(xiàng)正確；“沉淀池H”中，當(dāng)C/+和Zn?+完全沉淀時(shí)，溶

《Cu>)%(CuS)6.4X1Q-36

《ZnZ+)c(S2-)=Z項(xiàng)正確；“出

液中%(ZnS=1.6X10-*=40X10-12,C

水”中除含有陰離子外，還含有大量的Na+、Ca2+等，故只經(jīng)陰離子交換樹(shù)脂軟化處理后,

不可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：D

4.解析：銅和濃硫酸反應(yīng)過(guò)程中，生成CuSO4體現(xiàn)出濃硫酸的酸性，生成S02體現(xiàn)出

濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；a處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，

可說(shuō)明S02是酸性氧化物，故B正確；b處品紅溶液褪色，其原因是S02具有漂白性，而c

處酸性高鎰酸鉀溶液褪色，其原因是SO2和KMnC)4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2體現(xiàn)出還原性，

故C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中試管底部出現(xiàn)白色固體，根據(jù)元素守恒可知，其成分為無(wú)水CuS04,

而非藍(lán)色的CUSO45H2O,其原因是濃硫酸吸水，將反應(yīng)生成的H2O吸收，故D錯(cuò)誤。

答案：B

5.解析：CuS精礦(含有雜質(zhì)Zn、Fe元素)在高壓O2作用下，用硫酸溶液浸取，CuS

反應(yīng)產(chǎn)物為CUSO4、S、H20,Fe2+被氧化為Fe3+,然后加入NH3調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+形

成Fe(°H)3沉淀，而C/+、Zr?+仍以離子形式存在于溶液中，過(guò)濾得到的濾渣中含有S、

2+

Fe(OH)3;濾液中含有Cu2+、Zn；然后向?yàn)V液中通入高壓H2,根據(jù)元素活動(dòng)性：Zn>H>

Cu,Ci?*被還原為Cu單質(zhì)，通過(guò)過(guò)濾分離出來(lái)；而Zn2+仍然以離子形式存在于溶液中，

再經(jīng)一系列處理可得到Zn單質(zhì)。由分析可知固體X主要成分是S、Fe(OH)3,金屬M(fèi)為Zn,

A正確；CuS難溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)eCu2+(aq)+S2-(aq),增大O2

的濃度，可以反應(yīng)消耗S2,使之轉(zhuǎn)化為S,從而使沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，從而可促進(jìn)金

屬離子的浸取，B正確；根據(jù)流程圖可知：用NH3調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，要使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，

而Ci?+、Zi?+仍以離子形式存在于溶液中，結(jié)合離子沉淀的pH范圍，可知中和時(shí)應(yīng)該調(diào)節(jié)

溶液pH范圍為3.2?4.2,C正確；在用比還原Ci?+變?yōu)镃u單質(zhì)時(shí)，氏失去電子被氧化為

H+,與溶液中OIT結(jié)合形成H2O,若還原時(shí)增大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于H2失去

電子，因此不利于Cu的生成，D錯(cuò)誤。

答案：D

核心突破?提能力

2.(1)?2Na+2H2O=2NaOH+H2t

②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

(3)2Na2O2+2co2=2Na2cO3+O2

④Na2cO3+H20+CO2=2NaHCO3

@NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H20

2NaHCO3士Na2cO3+H2O+CO2t

@CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3I+NH4C1

(2)①2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2f

②AI2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

③AlCb+4NaOH=Na[Al(OH)4]+3NaCl

@Na[A1(OH)4]+CO2=A1(OH)3I+NaHCO3

@A1C13+3NH3-H2O=A1(OH)3I+3NH4cl

(3)①2Fe+3cL^2FeCl3

②Fe2O3+3CO2Fe+3cCh

③3Fe+4H2OFe3O4+4H2f

@2FeCh+C12=2FeCl3

⑤4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(4)①2Cu+SMu2s

@2Cu+02+H20+CO2=CU2(OH)2CO3

③Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

點(diǎn)燃

(5)?CO2+2MgC+2MgO

②Na2cO3+H2O+CO2=2NaHCO3

③NaHCCh+NaOH=Na2CO3+H2O

2NaHCO33Na2cO3+H2O+CO2

@SiO2+2CSi+2C0

⑤SiC)2+4HF=SiF4t+2H2O

@SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H20

⑦NazSiCh+2H2O+CO2=Na2CO3+H4SiO4I

催化劑

?\H1.1------=l\(>>SHO

⑹①

而溫.高壓

i3H...-Ml

②催化劑

@2NO+O2=2NO2

@Cu+4HNO3(?^)=CU(NO3)2+2NO2t+2H2O

⑺①CL+S02+2H2O=H2SO4+2HC1

②Cu+Cb-CuCl2

③CL+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

④2cI2+2Ca(0H)2=Ca(C10)2+CaCl2+2H,0

⑤MnCh+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2t+2H2O

⑥2NaCl+2H2O電角軍2NaOH+Cl2t+H2t

催化劑

2S()_,+(Lm2S(人

⑻①△

②Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2f+2H2O

③C+2H2so4(濃)-C02t+2SO2t+2H2O

④2Na2sO3+Ch=2Na2so4

［例1］解析：SO2是無(wú)色氣體，A錯(cuò)誤；汽車尾氣中含有氮氧化物、一氧化碳、未燃燒

的碳?xì)浠衔?、含鉛化合物、固體顆粒物等，B錯(cuò)誤；植物不能直接吸收利用空氣中的NO

和NO2作為肥料，C錯(cuò)誤；石灰(CaO)可與S02反應(yīng)生成CaSCh,故可采用石灰法脫除工業(yè)

廢氣中的S02,D正確。

答案：D

［練1］解析：氫氟酸與玻璃中的SiCh反應(yīng)，生成SiF4氣體和水，故可以用氫氟酸刻蝕

玻璃，故A正確；海水曬鹽相當(dāng)于是用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到，氯化鈉的溶解度受溫度影響

不大，因此采用此法獲得，故B正確；小蘇打是碳酸氫鈉，受熱分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w等，

故可用于烘焙蛋糕，故C正確；明磯處理渾濁的水，是因其溶水后形成膠體，膠體具有吸

附性，但明磯不能殺菌，故D錯(cuò)誤。

答案：D

［例2］解析：SO7中4個(gè)硫氧鍵相同，其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形’23的空

間結(jié)構(gòu)為四面體形，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖示轉(zhuǎn)化可知，反應(yīng)I中只有s元素被氧化，反應(yīng)n中

As、S元素均被氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物及氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，反應(yīng)I為

2As2s3+6O2+3H2O=2AS2O3+3H2s2O3,反應(yīng)II為As2s3+7O2+6H2O=2H3AsO4+

3H2so4,則參加反應(yīng)的W&°)：I>11,C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)I、II可知，1molAs2s3

發(fā)生反應(yīng)時(shí)，兩反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子分別為12mol和28mo1,個(gè)數(shù)之比為3：7,D項(xiàng)正確。

答案：D

［練2］解析：反應(yīng)②利用二氧化碳和氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，第④步中二氧化碳與鐵生

成四氧化三鐵和CO,可減少CO2的排放，A正確；根據(jù)反應(yīng)過(guò)程可知Fe3C)4和CaO均可循

環(huán)利用，①中消耗Fe3C>4,④中生成Fe3C>4,②中消耗CaO,③中生成CaO,B正確；過(guò)程

①中CO轉(zhuǎn)化為C02,④中C02轉(zhuǎn)化為CO,均有化合價(jià)的變化，故轉(zhuǎn)化均為氧化還原反應(yīng)，

C正確；過(guò)程①的反應(yīng)有H2中非極性鍵的斷裂，但沒(méi)有非極性鍵的生成，D錯(cuò)誤。

答案：D

［例3］解析：焙燒過(guò)程中鐵、鋁元素均被氧化，Cr2O3轉(zhuǎn)化為Na2CrO4,化學(xué)反應(yīng)式方

塔燒

程為2Cr2O3+4Na2CO3+3C)24Na2CrO4+4CO2,FeO轉(zhuǎn)化為Fe2O3=水浸時(shí)濾渣為

Fe2O3,濾液中存在輅酸鈉，與淀粉的水解產(chǎn)物葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到氫氧化鋁沉淀。

輅氧化物與碳酸鈉和氧氣反應(yīng)時(shí)生成對(duì)應(yīng)的鈉鹽和二氧化碳，A正確；焙燒過(guò)程鐵元素被氧

化，濾渣的主要成分為FezCh,B錯(cuò)誤；濾液①中主要溶質(zhì)為Na2CrO4,所以Cr元素主要

存在形式為CrOi~,C正確；由分析知淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用，D正確；故

選B。

答案：B

［練3］解析：根據(jù)工藝流程逆向分析可知，以二氧化硫和純堿為原料，得到的結(jié)晶成分

為NaHSCh,則母液為飽和NaHSCh和過(guò)量的二氧化硫形成的亞硫酸，溶液呈酸性，所以加

入純堿進(jìn)行中和，涉及的反應(yīng)為H2SO3+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3,NaHSO3+

Na2CO3=Na2SO3+NaHCO3,所以調(diào)節(jié)pH為8