物質(zhì)的量、物質(zhì)的分類及其變化

第4頁共5頁物質(zhì)的量、物質(zhì)的分類及其變化一、單項(xiàng)選擇題下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是A．在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由構(gòu)成氣體分子大小決定B．在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L如果ag某氣體中含有分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是A． B． C． D．某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為X．則表示的是A．以g為單位VL該氣體的質(zhì)量 B．以g為單位1L該氣體的質(zhì)量C．1L該氣體中所含的分子數(shù) D．以L為單位1mol該氣體的體積用蒸汽密度法測定物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是一種常用的方法?，F(xiàn)測得0.2g某揮發(fā)性液體化合物樣品在揮發(fā)時(shí)排出的空氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是40mLA．80 B．112 C．168 D．340關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度的儀器；②不宜貯藏溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④阿佛加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1下列說法中正確的是 A．25℃時(shí)，純水中含有的H＋數(shù)約為1×10－7×6.02×10B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1．12L的SO3所含的原子數(shù)約為0.2×6.02×1023C．1mol甲基所含電子數(shù)約為9×6.02×1023D．1molNa2O2中所含的陰離子數(shù)約為2×6.02×1023下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是 A．Cu絲 B．熔融的MgCl2 下列各組離子在給定條件下能大量共存的是A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-C．有NO3－存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、Na+、Ba2+、I-D．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2－、SO－生活里的化學(xué)反應(yīng)可用離子方程式來表示，以下書寫正確的是A.用氯氣作為水的消毒劑：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B.倒一些食醋清除熱水瓶膽里的水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C.胃藥里含氫氧化鋁能降低胃酸的酸度：Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2OD．純堿用于清潔廚具是由于它溶于水呈堿性的緣故：HCO3－＋H2OOH－＋H2CO3在一定條件下，下列粒子的還原性順序：Cl－<Br－<Fe2+<I－<SO2，由此判斷以下各反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B．2Br-+4H++SO42-=SO2+Br2+2H2OC．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- D．I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-二、雙項(xiàng)選擇題磁帶中的磁性材料的化學(xué)組成相當(dāng)于CoXFe3－XO4，若x值為0.5，則下列有關(guān)說法中正確的是A．含有Co3+、Fe3+、Fe2+ B．其中Co3+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1∶3C．只含有Co3+、Fe3+ D．其中Co3+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1∶2在一種酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3－、Cl－、I－中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原。由此可推斷溶液中A．一定含有I-，不能確定是否含有Cl-B．可能含有NO3-、Cl-和I-C．可能含有NO3-D．不含有Fe3+設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．1molNaHSO4晶體中離子總數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含原子數(shù)為2NAC．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NAD．5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是A．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作為氧化劑B．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作為還原劑C．金屬原子失電子越多其還原性越強(qiáng)D．Cu2+比Fe2+氧化性強(qiáng)，F(xiàn)e比Cu還原性強(qiáng)要配制濃度約2mol·L-1NaOH溶液100mL，下面操作正確的是A．稱取8gNaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mLB．稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100C．稱取8gNaOH固體，放入100mLD．用100mL量筒量取40mL5mol·L-1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中三、簡答題實(shí)驗(yàn)室需要用0.1mol/LNaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制和使用回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平、燒杯、容量瓶外還需要的其它儀器有：。（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需稱量的NaOH的質(zhì)量為g。（3）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）偏大的有。 A．稱量用了生銹的砝碼； B．將NaOH放在紙張上稱量； C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中； D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出 E．未洗滌溶解NaOH的燒杯F．定容時(shí)俯視刻度線G．容量瓶未干燥即用來配制溶液H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。試回答下列問題：(1)寫出B點(diǎn)固體產(chǎn)物的化學(xué)式；(2)從B點(diǎn)到c點(diǎn)過程中固體物質(zhì)質(zhì)量不變的原因是。(3)通過計(jì)算確定D點(diǎn)處產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量，并推斷其合理的化學(xué)式。(4)從D點(diǎn)到E點(diǎn)過程中固體物質(zhì)質(zhì)量增加的原因是。過程：從圖像分析，D點(diǎn)產(chǎn)物由Mn和O兩種元素組成。n(Mn)==0.00112mol