云南省騰沖市益群中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題含解析

PAGE14-云南省騰沖市益群中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）第I卷選擇題(共48分)一．選擇題(每題2分，共48分)1.下列關(guān)于膠體和溶液的說(shuō)法中正確的是()A.膠體不均一、不穩(wěn)定,靜置后易產(chǎn)生沉淀;溶液均一、穩(wěn)定,靜置后不產(chǎn)生沉淀B.膠體粒子的直徑較大,可以依據(jù)能否透過(guò)濾紙將膠體與溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)C.光線通過(guò)時(shí),膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),溶液則不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.只有膠狀物如膠水、果凍類的物質(zhì)才能稱為膠體【答案】C【解析】【詳解】A.膠體屬于介穩(wěn)體系，外觀特征較均一、較穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)誤；B.膠體粒子的直徑較大,可以依據(jù)能否透過(guò)半透膜將膠體與溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)，故B錯(cuò)誤；C.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，光線通過(guò)時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D.膠體有固溶膠和氣溶膠液、溶膠之分，如霧屬于膠體，故D錯(cuò)誤；故選C.【點(diǎn)睛】分散系的本質(zhì)區(qū)分是分散質(zhì)粒子直徑的大小，丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分溶液和膠體的一種物理方法。2.下列敘述正確的是()A.SO3的水溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)B.氯化鈉晶體不導(dǎo)電，但是氯化鈉是電解質(zhì)C.氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)D.液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，所以氯化氫不是電解質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A．SO3的水溶液是硫酸，硫酸能導(dǎo)電，所以硫酸是電解質(zhì)，SO3是非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氯化鈉晶體不導(dǎo)電，但氯化鈉溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出離子，屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)B正確；C．電解質(zhì)必需是純凈化合物，氯化鈉是電解質(zhì)，其溶液是混合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．液態(tài)氯化氫以分子的形式存在，不能導(dǎo)電，但是其水溶液能導(dǎo)電，因而氯化氫是電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。3.下列關(guān)于物質(zhì)分類的依據(jù)不正確的是()A.葡萄糖液是溶液，因?yàn)槠渲蟹稚①|(zhì)粒子直徑小于1nmB.NaOH是電解質(zhì)，因?yàn)镹aOH溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C.NaHSO4是酸，因?yàn)镹aHSO4能夠電離出H+D.FeCl2和FeCl3都是鹽酸鹽,因?yàn)樗鼈兌际怯蒀l－和金屬離子組成的化合物【答案】C【解析】【詳解】A．葡萄糖液是溶液，葡萄糖為溶質(zhì)，其直徑小于1nm，A依據(jù)正確；B．NaOH是電解質(zhì)，因?yàn)镹aOH溶于水或熔融狀態(tài)下能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，B依據(jù)正確；C．NaHSO4是鹽，因?yàn)镹aHSO4能夠電離出的陽(yáng)離子含Na+，C依據(jù)錯(cuò)誤；D．FeCl2和FeCl3都是鹽酸鹽，因?yàn)樗鼈冸婋x出的陰離子只含有Cl－，陽(yáng)離子為金屬離子，D依據(jù)正確；答案為C。4.下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是()A.豆?jié){ B.淀粉溶液 C.煙、云、霧 D.蔗糖溶液【答案】D【解析】【詳解】豆?jié){、淀粉溶液、煙、云、霧均為膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)的性質(zhì)，而蔗糖溶液無(wú)此性質(zhì)，答案為D。5.下列離子方程式中，正確的是()A.氧化銅與鹽酸反應(yīng)O2-+2H+=H2OB.氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓C.氫氧化銅和硫酸反應(yīng)OH－+H+=H2OD.FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【答案】D【解析】【詳解】A．氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O，A錯(cuò)誤；B．氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3，B錯(cuò)誤；C．氫氧化銅和硫酸反應(yīng)，離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，C錯(cuò)誤；D．FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，D正確；答案為D。6.在酸性溶液中能大量共存而且為無(wú)色透亮的溶液是()A.、Al3+、、 B.K+、Na+、、CK+、Fe3+、、 D.Na+、K+、、【答案】A【解析】【詳解】A．、Al3+、、溶液無(wú)色，且與氫離子不反應(yīng)，A符合題意；B．與氫離子不反應(yīng)生成二氧化碳和水，B與題意不符；C．Fe3+有顏色，C與題意不符；D．與氫離子不反應(yīng)生成二氧化碳和水，D與題意不符；答案為A。7.下列物質(zhì)互為同素異形體的是()A.H2O2和H2O B.CO2和COC.O2和O3 D.Fe2+和Fe3+【答案】C【解析】【分析】同素異形體為由同種元素形成的不同單質(zhì)。【詳解】A．H2O2和H2O均為化合物，A與題意不符；B．CO2和CO均為化合物，B與題意不符；C．O2和O3由同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C符合題意；D．Fe2+和Fe3+均為化合態(tài)，D與題意不符；答案為C。8.Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采納不同分類法的分類，不正確的是A.Na2CO3是堿 B.Na2CO3是鹽C.Na2CO3鈉鹽 D.Na2CO3是碳酸鹽【答案】A【解析】【詳解】A.Na2CO3俗名純堿，但不是堿，是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的鹽，故A錯(cuò)誤；B.Na2CO3在水溶液中電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子，它是鹽，故B正確；C.Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的鈉鹽，故C正確；D.Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成碳酸鹽，故D正確；答案選A。9.下列反應(yīng)能用H＋＋OH－=H2O表示的是A.醋酸和氫氧化鈉溶液 B.氫氧化鎂和鹽酸C.氫氧化鋇和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸【答案】D【解析】【分析】H++OH-═H2O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的一類反應(yīng)，據(jù)此來(lái)回答?！驹斀狻緼.醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆成離子，離子反應(yīng)為：CH3COOH+OH?=CH3COO?+H2O，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鎂是難溶于水的白色沉淀，應(yīng)寫成化學(xué)式不能拆成離子，離子反應(yīng)為：2H++Mg(OH)2═Mg2++2H2O，故B錯(cuò)誤；C.稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H＋+2OH－+SO42?+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，不能夠用離子方程式H＋＋OH－=H2O表示，故C錯(cuò)誤；D.硝酸是強(qiáng)酸，澄清石灰水氫氧化鈣是強(qiáng)堿，生成的硝酸鈣是可溶的鹽，能用H＋＋OH－=H2O來(lái)表示，故D正確；答案選D。10.下列敘述中，正確的是（）A.KNO3固體不導(dǎo)電,所以KNO3不是電解質(zhì)B.銅絲、石墨均能導(dǎo)電,所以它們都是電解質(zhì)C.熔融的MgCl2能導(dǎo)電,所以MgCl2是電解質(zhì)D.NaCl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離【答案】C【解析】【詳解】A.KNO3固體中離子受到離子鍵的作用，不能自由移動(dòng)，所以不導(dǎo)電，但KNO3固體溶于水或熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.銅絲、石墨雖能導(dǎo)電，但均是單質(zhì)，不是化合物，因此既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.依據(jù)電解質(zhì)的定義可知，熔融的MgCl2能導(dǎo)電，MgCl2是電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；D.NaCl溶于水可電離生成鈉離子與氯離子，無(wú)需外接電源，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】駕馭電解質(zhì)的推斷方法與物質(zhì)導(dǎo)電的緣由是解此題的關(guān)鍵。須要留意的是，推斷給出的物質(zhì)是不是電解質(zhì)要先推斷該物質(zhì)屬不屬于化合物，若為化合物，再進(jìn)一步推斷該物質(zhì)在溶液中或者熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，進(jìn)而做出最終推斷，若是單質(zhì)或者混合物，則肯定不屬于電解質(zhì)。此外不能片面地認(rèn)為能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)。11.下列在指定溶液中的各組離子,能夠大量共存的是()A.無(wú)色溶液中：、Cu2+、Cl-、OH-B.pH=2的溶液中：Fe3+、、K+、C.酸性溶液：S2-、K+、、Na+D.堿性溶液：Fe3+、、K+、Cl-【答案】B【解析】【詳解】A．Cu2+顯藍(lán)色，、OH-反應(yīng)不能大量共存，A與題意不符；B．H+、Fe3+、、K+、不反應(yīng)，能大量共存，B符合題意；C．H+與S2-或反應(yīng)，不能大量共存，C與題意不符；D．Fe3+、OH-反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D與題意不符；答案為B。12.分類法在化學(xué)科學(xué)中起著特別重要的作用，下列各組物質(zhì)中，在物質(zhì)分類中，前者從屬于后者的一組是A.金屬，化合物 B.金屬氧化物，堿性氧化物C.泥沙，膠體 D.單質(zhì)，純凈物【答案】D【解析】【詳解】A．金屬是單質(zhì)，只有一種元素，化合物則含有兩種或兩種以上元素，它們是并列關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．金屬氧化物可能是酸性氧化物、兩性氧化物、堿性氧化物，所以金屬氧化物包含堿性氧化物，B錯(cuò)誤；C．泥沙和膠體都是混合物，泥沙不肯定是膠體，膠體也不肯定是泥沙形成的，二者不是從屬關(guān)系，C錯(cuò)誤；D．單質(zhì)和化合物都屬于純凈物，因此后者包含前者，D正確。答案選D。13.硝酸鉀是一種無(wú)氯氮鉀復(fù)合肥,宜在種植水果、蔬菜、花卉時(shí)運(yùn)用。關(guān)于KNO3的說(shuō)法中,不正確的是（）A.從其陽(yáng)離子看,屬于鉀鹽 B.從其陰離子看,屬于硝酸鹽C.它屬于純凈物中的無(wú)機(jī)化合物 D.因?yàn)楹醒踉?故它屬于氧化物【答案】D【解析】【詳解】A.硝酸鉀含有的陽(yáng)離子為鉀離子，則硝酸鉀屬于鉀鹽，故A正確；B.硝酸鉀含有的陰離子為硝酸根離子，則硝酸鉀屬于硝酸鹽，故B正確；C.硝酸鉀是由三種元素組成的鹽，是純凈的無(wú)機(jī)化合物，故C正確；D.氧化物是由兩種元素組成，并且一種元素為氧元素的純凈物，硝酸鉀是由三種元素組成的鹽，不屬于氧化物，故D錯(cuò)誤；故選D。14.下列化合物的類別不正確的是A.Na2CO3堿 B.MgO金屬氧化物C.H2SO4酸 D.CO2酸性氧化物【答案】A【解析】【詳解】A．Na2CO3由金屬陽(yáng)離子和酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B．MgO由Mg元素和O元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物，另一種為金屬M(fèi)g元素，屬于金屬氧化物，故B正確；C．H2SO4在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子，H2SO4屬于酸，故C正確；D．CO2和堿反應(yīng)生成鹽和水，即CO2＋2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2屬于酸性氧化物，故D正確；答案為A。15.下列同組中的兩個(gè)不同反應(yīng)(在溶液中進(jìn)行)，可用同一離子方程式表示的是()A.Na2CO3+HNO3與NaHCO3+HNO3B.CaCl2+Na2CO3與Ca(NO3)2+K2CO3C.Ba(OH)2+NaHSO4與BaCl2+NaHSO4D.NaOH+H2SO4與Fe(OH)3+H2SO4【答案】B【解析】【詳解】A．Na2CO3能拆成Na＋和，NaHCO3拆寫成Na＋和，因此不能用同一離子方程式表示，故A錯(cuò)誤；B．都能寫成Ca2＋＋=CaCO3↓，故B正確；C．前者Ba2+、、H+、OH-發(fā)生反應(yīng)，后者Ba2+、發(fā)生反應(yīng)，離子方程式不行能相同，故C錯(cuò)誤；D．NaOH為強(qiáng)堿，拆成離子形式，F(xiàn)e(OH)3難溶于水，不能拆寫成離子形式，故C錯(cuò)誤。答案選B。16.化學(xué)與生產(chǎn)、生活親密相關(guān)。下列敘述正確的是（）A.二水氯化鈣（CaCl2·2H2O）屬于混合物 B.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.食鹽水屬于濁液 D.氯化銨不屬于鹽類【答案】B【解析】【詳解】A.結(jié)晶水合物為純凈物，二水氯化鈣（CaCl2·2H2O）是結(jié)晶水合物為純凈物，故A錯(cuò)誤；B.葡萄糖溶液是溶液不是膠體，丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的特征性質(zhì)，葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C.分散質(zhì)微粒直徑可知，食鹽水是氯化鈉的水溶液不是濁液，故C錯(cuò)誤；D.氯化銨是銨根離子和氯離子形成的鹽類化合物，屬于銨鹽，故D錯(cuò)誤；故答案選：B。17.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）。A.H＋、Cl-、Ca2+、B.Na＋、Mg2＋、SO42－、OH-C.K＋、Na＋、OH-、Cl-D.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42－【答案】C【解析】【詳解】A.Ca2+與之間反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Mg2＋與OH-之間反應(yīng)生成難溶物氫氧化鎂，在溶液中不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.K＋、Na＋、OH-、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，C項(xiàng)正確；D.Ba2+與SO42－之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】離子共存問(wèn)題，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其實(shí)質(zhì)的理解實(shí)力，題型不難，須要留意的是，溶液題設(shè)中的限定條件。如無(wú)色透亮，則常見(jiàn)的有顏色的離子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合題意。18.物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了化學(xué)核心素養(yǎng)之一——改變觀念。下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是()A.Na2CO3→NaOH B.CaCO3→CaOC.NaCl→NaNO3 D.C→CuO【答案】D【解析】【詳解】A．碳酸鈉與澄清的石灰水反應(yīng)可一步實(shí)現(xiàn)Na2CO3→NaOH，A與題意不符；B．碳酸鈣受熱分解可一步實(shí)現(xiàn)CaCO3→CaO，B與題意不符；C．氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)，可一步實(shí)現(xiàn)NaCl→NaNO3，C與題意不符；D．C有還原性，CuO能與C反應(yīng)，則無(wú)法一步實(shí)現(xiàn)C→CuO，D符合題意；答案為D。19.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物依次排列的是()。A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、鐵、氯化氫 D.空氣、氮?dú)狻⒛懙\【答案】A【解析】【詳解】A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒按化合物、單質(zhì)、混合物依次排列，A符合題意；B．生石灰、白磷、熟石灰按化合物、單質(zhì)、化合物依次排列，B與題意不符；C．干冰、鐵、氯化氫按化合物、單質(zhì)、化合物依次排列，C與題意不符；D．空氣、氮?dú)?、膽礬按混合物、單質(zhì)、化合物依次排列，D與題意不符；答案為A。20.下列離子方程式中，正確的是()A.稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H+=Cu2＋＋H2↑B.氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag+=Cu2＋＋AgD.稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3【答案】B【解析】【詳解】A.稀硫酸與銅不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.氧化鎂與稀鹽酸的反應(yīng)為，B正確；C.銅片插入硝酸銀溶液中的離子方程式應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D.稀鹽酸滴在石灰石上的離子反應(yīng)方程式為，D不正確；故選B。21.按溶液、濁液、膠體的依次排列正確的是()A.蘇打水、豆?jié){、果凍B.碘酒、泥水、血液C.白糖水、食鹽水、茶水D.Ca(OH)2懸濁液、澄清石灰水、石灰漿【答案】B【解析】【詳解】A．蘇打水、豆?jié){、果凍按溶液、膠體、膠體的依次排列，A與題意不符；B．碘酒、泥水、血液按溶液、濁液、膠體的依次排列，B符合題意；C．白糖水、食鹽水、茶水按溶液、溶液、溶液的依次排列，C與題意不符；D．Ca(OH)2懸濁液、澄清石灰水、石灰漿按濁液、溶液、濁液的依次排列，D與題意不符；答案為B。22.下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是()A.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3B.+2H+=CO2↑+H2OBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2OC.Ca2++=CaCO3↓Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3D.H++OH-=H2O2KOH+H2CO3=K2CO3+2H2O【答案】C【解析】【詳解】A．CuCO3為不溶于水的沉淀，寫化學(xué)式，A錯(cuò)誤；B．BaCO3為不溶于水的沉淀，寫化學(xué)式，B錯(cuò)誤；C．Ca(NO3)2、Na2CO3、NaNO3為可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，寫離子形式，CaCO3為沉淀，寫化學(xué)式，C正確；D．H2CO3為弱電解質(zhì)，寫化學(xué)式，D錯(cuò)誤；答案為C。23.下列離子方程式中，正確的是()A.將稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.將碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合：+2H+=H2O+CO2↑C.將硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4+2OH－=Cu(OH)2↓+D.將硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3+Cl－=AgCl↓+【答案】B【解析】【詳解】A．將稀硫酸滴在鐵片上生成硫酸亞鐵和氫氣，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，A錯(cuò)誤；B．將碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合生成二氧化碳和水，+2H+=H2O+CO2↑，B正確；C．將硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合，硫酸銅為可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，寫離子形式，Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓，C錯(cuò)誤；D．將硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合，硝酸銀為可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，寫離子形式，Ag++Cl－=AgCl↓，D錯(cuò)誤；答案為B。24.氯化鋅在工業(yè)上作為生產(chǎn)活性炭的活化劑，使活性炭成為多孔性物，增大其表面積。在Zn、ZnO、ZnCO3、鹽酸和CaCl2溶液五種物質(zhì)中，每?jī)煞N物質(zhì)反應(yīng)能生成ZnCl2的組合有()A.2種 B.3種 C.4種 D.5種【答案】B【解析】【詳解】Zn、ZnO、ZnCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成ZnCl2，而與CaCl2不反應(yīng)，共計(jì)有3種組合，答案為B。第II卷非選擇題(共52分)二．填空題25.按要求寫出下列化學(xué)方程式：(1)高錳酸鉀制取氧氣____________________________________________(2)一氧化碳還原氧化鐵___________________________________________(3)鐵在氧氣中燃燒__________________________________________________(4)鋁和硫酸銅反應(yīng)__________________________________________________(5)氫氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)____________________________________________【答案】(1).2KMnO4+K2MnO4+MnO2+O2↑(2).3CO+Fe2O32Fe+3CO2(3).3Fe+2O2Fe3O4(4).2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu(5).Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O【解析】【詳解】(1)高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式為2KMnO4+K2MnO4+MnO2+O2↑；(2)一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2；(3)鐵在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵，方程式為3Fe+2O2Fe3O4；(4)鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和單質(zhì)銅，方程式為2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu；(5)氫氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，方程式為Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。26.寫出下列物質(zhì)的電離方程式：(1)Ba(OH)2_________________________________________________(2)NaHCO3_________________________________________________(3)NaHSO4___________________________________________________(4)NH4NO3__________________________________________________【答案】(1).Ba(OH)2=Ba2++2OH-(2).NaHCO3=Na++(3).NaHSO4=Na++H++(4).NH4NO3=+【解析】【詳解】(1)Ba(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離為鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-；(2)NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3=Na++；(3)NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4=Na++H++；(4)NH4NO3為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離為銨根離子和硝酸根離子，電離方程式為NH4NO3=+。27.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)______________________________________(2)硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)________________________________________(3)氫氧化鋇和硫酸銅反應(yīng)_____________________________________(4)硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)_________________________________________(5)鋅和稀硫酸反應(yīng)____________________________________________________【答案】(1).Ba2++=BaSO4↓(2).Ag++Cl-=AgCl↓(3).Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓(4).H++OH-=H2O(5).Zn+2H+=Zn2++H2↑【解析】【詳解】(1)硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)，生成硫酸鋇和氯化鈉，離子方程式為Ba2++=BaSO4↓；(2)硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化銀沉淀和硝酸，離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；(3)氫氧化鋇和硫酸銅反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，離子方程式為Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；(4)硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，離子方程式為H++OH-=H2O；(5)鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑。28.現(xiàn)有①空氣②醋酸③碳酸氫銨④銅⑤硫酸鈉⑥氫氣⑦石墨⑧食鹽水⑨泥漿水⑩蒸餾水十種物質(zhì)，若依據(jù)物質(zhì)的組成將它們進(jìn)行分類，則：(1)屬于混合物的有____________________________________________(2)屬于金屬單質(zhì)的有__________________________________________(3)屬于非金屬單質(zhì)的有_________________________________________(4)屬于無(wú)機(jī)化合物的有________________________________________(5)屬于有機(jī)化合物的有___________________________________________【答案】(1).①⑧⑨(2).④(3).⑥⑦(4).③⑤⑩(5).②【解析】【詳解】①空氣是氧氣、氮?dú)狻⒍趸?、惰性氣體組成的混合物；②醋酸是弱酸屬于有機(jī)物；③碳酸氫銨是鹽屬于無(wú)機(jī)物化合物；④銅是金屬單質(zhì)，屬于無(wú)機(jī)物單質(zhì)；⑤硫酸鈉是鹽屬于無(wú)機(jī)物化合物；⑥氫氣屬于非金屬單質(zhì)，屬于無(wú)機(jī)物單質(zhì)；⑦石墨是非金屬單質(zhì)，屬于無(wú)機(jī)物單質(zhì)；⑧食鹽水是氯化鈉的水溶液是混合物；⑨泥漿水屬于混合物；⑩蒸餾水屬于氧化物是無(wú)機(jī)物化合物；(1)屬于混合物的有①⑧⑨；(2)屬于金屬單質(zhì)的有④；(3)屬于非金屬單質(zhì)的有⑥⑦；(4)屬于無(wú)機(jī)化合物的有③⑤⑩；(5)屬于有機(jī)化合物的有②。29.飽和