福建省福州市八縣市協(xié)作校2024-2025學年高一化學下學期期中試題

PAGEPAGE10福建省福州市八縣（市）協(xié)作校2024-2025學年高一化學下學期期中試題【完卷時間：75分鐘；滿分：100分】可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56選擇題（本題共10小題，每題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題意）下列表示不正確的是()A.苯的比例模型B.CH4的球棍模型C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式D.乙炔的結(jié)構(gòu)式2．下列敘述不正確的是()A．濃硫酸、濃硝酸露置于空氣中，溶液質(zhì)量均增加B．常溫下，濃硝酸能在鐵質(zhì)容器中盛放C．濃硝酸見光或受熱易分解，必需保存在棕色瓶中D．將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近產(chǎn)生大量白煙3．下列關于常見有機物的說法正確的是()A．苯分子中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu) B．乙烷可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.煤的干餾和石油的分餾都是物理改變D．“可燃冰”的主要成分是甲烷和水4．四個不同的密閉容器中，采納不同條件進行反應，依據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果推斷，生成氨的速率最快的是()A. B.

C. D.5．下列關于化學能與電能的說法正確的是()

A.用石墨作電極電解熔融在陽極生成金屬鋁

B.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：C.鍍層破損后，鍍鋅的鐵皮要比鍍錫的鐵皮更易腐蝕D.氫氧燃料電池堿性條件下的負極反應：6．用下列試驗裝置進行相應試驗，試驗原理正確且能達到相應試驗目的的是()ABCDA.制備少量干燥B.試驗室制備C.探究具有還原性D.試驗室制備并收集7．下圖是的能量改變圖，據(jù)圖得出的相關敘述正確的是

2SO3(g)2SO2(g)+

O2(g)△H=—

(a—

b

kJ/mol

B.1molSO2的能量比1molSO3的能量高

C.某容器內(nèi)充入2molSO3反應后，汲取

(a—

b

kJ熱量

D.該化學反應過程中既有能量的汲取又有能量的釋放8．鋅錳干電池是家庭常用的電池，該電池工作時發(fā)生的化學反應為：，下列說法正確的是()A.電池工作時鋅片作為正極B.電池工作時從正極向外電路輸出電子

C.電池工作時發(fā)生還原反應D.電池工作時電能向化學能轉(zhuǎn)化9．已知X、Y、Z、E四種常見物質(zhì)含有同一種元素，其中E是一種強酸，在肯定條件下，它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關系，下列推斷不合理的是()

A.X可能是一種氫化物B.Y不行能轉(zhuǎn)化為X

C.Y可能干脆轉(zhuǎn)化為ED.若X是單質(zhì)，則X轉(zhuǎn)化為Y的反應可能是化合反應10．肯定溫度下，向2L某恒容密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g)2Z(g)，5min時測得Z的物質(zhì)的量為1.2mol，下列說法正確的是（）A．此時Y的濃度為0.6mol·L-1B．5min內(nèi)v(X)=0.06mol·L-1·min-1C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2，則該反應達到平衡狀態(tài)D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ，則該反應達到平衡狀態(tài)非選擇題：本題共5小題，共60分。11．某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一可逆反應的A、B氣體物質(zhì)的量隨時間改變的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：(1)該反應的化學方程式為_________________。(2)若降低溫度，則該反應的正反應速率_________(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)，逆反應速率_______。(3)第4min時，正、逆反應速率的大小關系為_________(填“>”“<”或“=”)。(4)0～4min內(nèi)，用B的濃度改變來表示該反應的平均反應速率為____。(5)平衡時混合氣體中B的體積分數(shù)約為______________（保留3位有效數(shù)字）。(6)反應達到平衡，此時體系內(nèi)壓強與起先時的壓強之比為__________。12．從化石燃料中能獲得很多重要的有機化工原料,請回答下列問題。（1）甲烷的電子式為__________，在肯定條件下，8g甲烷氣體充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水放出450kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為：___________________________________________。（2）下列敘述不正確的是________A.CH4與C4H10互為同系物B.C4H10有2種同分異構(gòu)體C.烷烴的取代反應很難得到純凈物D.烷烴分子中，相鄰的三個碳原子可能在同一條直線（3）下列物質(zhì)不行能是乙烯加成產(chǎn)物的是（）A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br（4）若將乙烯通入到酸性高錳酸鉀溶液中，可以視察到_________________，乙烯發(fā)生的反應類型為______________，乙烯使溴水褪色的反應類型和使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應類型_____________(填“相同”或“不相同”)。（5）某烴A是一種比水輕的油狀液體，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12∶1，A的相對分子質(zhì)量為78。A的結(jié)構(gòu)簡式：______________，它與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應的化學方程式___________________________________________，等質(zhì)量的A和乙炔完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量A_____乙炔。(填">""<"或"=")。13．反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，請回答下列問題。(1)若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是___________(填字母)。A．改鐵片為鐵粉B．加入少量醋酸鈉固體C．滴加少量CuSO4D．將稀硫酸改為98%的濃硫酸(2)若將上述反應設計成原電池，石墨棒為原電池某一極材料，則石墨棒為______極(填“正”或“負”)。石墨棒上產(chǎn)生的現(xiàn)象為________________________，該極上發(fā)生的電極反應為_____________________________，原電池工作時溶液中的移向___________極(填正或負)，若反應產(chǎn)生3.36L氣體(已換算成標況下)，則理論上消耗鐵的質(zhì)量是____________g。(3)試驗后同學們經(jīng)過充分探討，認為符合某些要求的化學反應都可以設計成原電池。下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是________________，A．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3B．NaOH+HCl=NaCl+H2OC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)D．Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，在所選反應中選擇其中某個反應設計成原電池，該電池負極反應為：____________________________________________________。14．某探討性試驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應過程中除生成NO2氣體外，還會有少量NO生成、并測定Cu、Ag合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)。為此，他們設計了如圖所示的裝置。(已知：NO2的沸點為21℃；NO的沸點為-152℃)（1）寫出A中Ag與硝酸反應的一個離子方程式__________________________________。（2）反應前要先打開活塞K1持續(xù)通入一段時間的N2，其理由是_____________________；若缺少裝置B，對試驗的影響是_____________________________________________。（3）確認A中有NO生成，依據(jù)的現(xiàn)象是_______________________________________。（4）若已知Cu、Ag合金的質(zhì)量為mg，且溶解完全。只利用A裝置中反應后的溶液進行簡潔的操作，即可以確定合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)，其試驗操作過程為________________。15．為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如下流程：已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。（1）固體1的主要成分除Ca(OH)2外，還有__________、________（填化學式）。（2）步驟Ⅱ中須要的O2量應是_____（填“少量”或“過量”）；步驟Ⅴ最終捕獲劑捕獲的氣體產(chǎn)物是________。（3）步驟Ⅳ處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________。（4）為確保步驟Ⅲ無NaNO3生成，理論上應限制NO與O2的物質(zhì)的量之比為________，若n(NO):n(O2)=5:2且NaOH溶液足量，則步驟Ⅲ所得溶液中NaNO3與NaNO2的物質(zhì)的量之比為______________。福州市八縣（市）協(xié)作校2024-2025學年其次學期半期聯(lián)考高一化學答案一、選擇題本題共10小題，每題4分，共40分。題號12345678910答案CADCBCDCBB化學方程式評分標準：反應物與生成物正確，得1分；其他（如配平，條件，氣標沉淀號等）錯誤累計扣1分。二、非選擇題（本題包括5個小題，共60分）11.（共11分）（1）2AB（2分，可逆號沒寫扣1分）（2）減慢減慢（2分，各1分）＞（1分）（4）0.1（2分）（5）71.4%（2分）7：10（2分）12.（共14分）(1)（1分）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=—900kJ/mol（2分,△H值算錯不得分）(2)D（2分）(3)B（1分）(4)溶液的紫紅色變淺（或褪去）氧化反應不相同（3分，各1分）(5)（1分）（2分，條件寫“催化劑”或“Fe”也給分）=（2分）（共13分）AC（2分，漏選得1分，錯選不得分）正（1分）有氣泡產(chǎn)生（1分）2H++2e-=H2↑（2分）負（1分）8.4（2分）CD（2分，漏選得1分，錯選不得分）H2+2OH-—2e-=2H2O（2分）（共11分）Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O或3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O（2分）趕走裝置中的空氣，防止NO被氧化為N