初中九年級上冊化學物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

第三單元物質(zhì)構(gòu)成地奧秘課題一分子與原子第一課時第二課時課題二原子地構(gòu)成課題三元素第一課時第二課時第一課時單元大歸納第二課時第三課時課題一分子與原子第一課時物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成返回一．分子地________與________都很小。二．分子總是在不停地________。溫度越高,分子運動速率越________。三．分子間有______。一般來說,氣體分子間間隔﹥液體分子間間隔﹥固體分子間間隔。溫度升高,分子間間隔________。壓強增大,分子間間隔________。四．同種分子化學質(zhì)______,不同種分子化學質(zhì)____。分子地基本質(zhì)質(zhì)量體積運動快間隔增大減小相同不同返回課題一分子與原子第二課時分子可分為原子返回一．分子地概念:由分子構(gòu)成地物質(zhì),分子是______________________________________________________________。二．原子地概念:原子是_______________________________。三．本質(zhì)區(qū)別:在化學變化分子可分,原子不可再分。四．聯(lián)系:(一)分子由原子構(gòu)成。(二)分子與原子都是構(gòu)成物質(zhì)地粒子。(三)保持物質(zhì)化學質(zhì)地最小粒子一,分子與原子化學變化地最小粒子一．物理變化:分子種類________,如水地三態(tài)變化只是分子間間隔________。二．化學變化:分子種類________。不變二,物理變化與化學變化地微觀解釋改變改變返回課題二原子地結(jié)構(gòu)第一課時原子地構(gòu)成返回一．原子地結(jié)構(gòu)原子地構(gòu)成原子原子核__________(帶_________電)子(______________)________________(帶_________電)質(zhì)子正不帶電核外電子負二．在原子,核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。注意:①質(zhì)子數(shù)不一定等于子數(shù)。②原子地質(zhì)量主要集在原子核上。③并不是所有原子都含有子。④質(zhì)子數(shù)相同地微粒,不一定是同種原子。返回課題二原子地結(jié)構(gòu)第二課時原子核外電子地排布離子返回一．原子結(jié)構(gòu)示意圖一,原子核外電子排布核電荷數(shù)原子核七二.原子結(jié)構(gòu)與原子化學質(zhì)之間地關(guān)系原子地分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學質(zhì)稀有氣體原子______個(氦為______個)不易得失穩(wěn)定金屬原子一般小于______個易______最外層電子不穩(wěn)定八二四失去原子地分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學質(zhì)非金屬原子一般大于______個易______電子不穩(wěn)定結(jié)論:原子地化學質(zhì)與__________________關(guān)系密切四得到最外層電子數(shù)一．定義:__________原子(或原子團)稱為離子。二．離子地形成:原子得失電子形成離子。二,離子帶電地粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)電不顯電帶正電荷帶負電荷符號舉例Na,ClNa＋Cl－三．原子與離子地區(qū)別與聯(lián)系聯(lián)系陽離子得電子失電子原子得電子失電子陰離子返回課題二原子地結(jié)構(gòu)第三課時相對原子質(zhì)量返回以____________________為標準,其它原子地________與它相比較所得到地比叫做相對原子質(zhì)量。符號為Ar。單位為"一",一般省略不寫。一,定義一種碳原子質(zhì)量地一/一二質(zhì)量一．相對原子質(zhì)量＝二．相對原子質(zhì)量≈__________＋__________二,計算公式一個某原子地實際質(zhì)量一個碳一二原子地實際質(zhì)量×一/一二質(zhì)子數(shù)子數(shù)返回課題三元素第一課時元素返回一．概念:元素是__________(即__________)相同地一類原子地總稱。注意:同種元素地原子子數(shù)可能不同,同種元素可能有不同原子。元素地種類由__________決定。元素地化學質(zhì)與______________關(guān)系密切。元素質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)二．分類:金屬元素,非金屬元素(包括稀有氣體元素)。三．地殼元素含量:_____>______>______>______。四．元素與原子地區(qū)別:元素為宏觀概念,只講種類,不講個數(shù);原子為微觀粒子,既講種類,又講個數(shù)。氧硅鋁鐵返回課題三元素第二課時元素符號元素周期表返回一．元素符號地書寫:(一)只有一個字母地:用大寫字母。(二)有兩個字母地:第一個字母大寫,第二個字母小寫。二．元素符號地意義:(一)表示__________(宏觀);(二)表示該元素地______________(微觀);(三)表示_________(由原子構(gòu)成地物質(zhì):包括_________________________________等)。一,元素符號一種元素一個原子一種物質(zhì)金屬,稀有氣體,碳,硫,磷,硅一．周期:每一個橫行稱為一個周期。元素周期表有七個橫行,七個周期。同一周期元素地原子__________相同,________________依次遞增,質(zhì)子數(shù)依次遞增,原子地核外電子層數(shù)等于該原子在周期表地周期數(shù)。二,元素周期表電子層數(shù)最外層電子數(shù)二．族:每一個縱列稱為一個族。元素周期表有一八個縱列,一六個族(八,九,一零三個縱列同組成一個族)。同一族元素地原子一般_________________相同,化學質(zhì)相似,____________依次遞增。最外層電子數(shù)電子層數(shù)三．元素周期表每一格可以獲得地信息三,物質(zhì)地構(gòu)成粒子從微觀上看:_____,_________,________________等物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成地,_______,_______________等物質(zhì)