第05講 2.1共價(jià)鍵（含答案）-2024年高中化學(xué)同步精講義（選擇性必修二）

第05講2.1共價(jià)鍵（含答案）-2024年高中化學(xué)同步精品講義（選擇性必修二）第5課共價(jià)鍵1．認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的特征。2．了解共價(jià)鍵的形成。3．學(xué)會(huì)σ鍵和π鍵的判斷1.共價(jià)鍵定義：原子間通過電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。2.共價(jià)鍵本質(zhì)：是在原子之間形成共用電子對(duì)。共價(jià)鍵形成的原因是成鍵原子相互接近，原子軌道發(fā)生，自旋方向的未成對(duì)電子形成共用電子對(duì)。3.共價(jià)鍵特征特征概念作用存在情況飽和性每個(gè)原子所能形成的共價(jià)鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目是的飽和性決定了分子的。所有的都具有飽和性方向性在形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊的，電子在核間出現(xiàn)的概率，所形成的共價(jià)鍵就，因此共價(jià)鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率的方向形成，所以共價(jià)鍵具有方向性方向性決定了分子的結(jié)構(gòu)。并所有共價(jià)鍵都具有方向性4.共價(jià)鍵的形成條件：通常電負(fù)性相同或差值較小的原子之間形成共價(jià)鍵，大多數(shù)電負(fù)性之差小于的與非金屬原子之間形成共價(jià)鍵。5.共價(jià)鍵表示方法(1)用“-”表示原子間共用電子所形成的共價(jià)鍵，如H-H(2)用“=”表示原子間共用電子所形成的共價(jià)鍵，如C=C(3)用“≡”表示原子間共用電子所形成的共價(jià)鍵，如C≡C6.共價(jià)鍵的分類σ鍵π鍵成鍵示意圖(常見類型)原子軌道重疊方式重疊重疊對(duì)稱類型對(duì)稱，因此，通過σ鍵連接的原子繞鍵軸旋轉(zhuǎn)而不會(huì)破壞化學(xué)鍵。對(duì)稱，因此，以形成π鍵的兩個(gè)原子核的連線為軸，任意一個(gè)原子不能單獨(dú)旋轉(zhuǎn)，若單獨(dú)旋轉(zhuǎn)則會(huì)破壞π鍵原子軌道重疊程度鍵的強(qiáng)度軌道重疊程度，鍵的強(qiáng)度較，鍵越軌道重疊程度較，鍵比較容易，不如σ鍵活潑性不活潑活潑成鍵規(guī)律共價(jià)單鍵都是鍵；共價(jià)雙鍵中一個(gè)鍵是鍵，另一個(gè)鍵是鍵；共價(jià)三鍵中一個(gè)鍵是鍵，另外兩個(gè)鍵是鍵旋轉(zhuǎn)情況以形成σ鍵的兩個(gè)原子核的連線為軸，任意一個(gè)原子可以軸旋轉(zhuǎn)，并不破壞σ鍵的結(jié)構(gòu)以形成π鍵的兩個(gè)原子核的連線為軸，任意一個(gè)原子并旋轉(zhuǎn)，若單獨(dú)旋轉(zhuǎn)則會(huì)破壞π鍵的結(jié)構(gòu)存在情況存在，可存在于任何含共價(jià)鍵的或中存在，必須與σ鍵共存，可存在于共價(jià)和共價(jià)中聯(lián)系只有在形成鍵后，余下的軌道才能形成π鍵實(shí)例CH4、OH-N≡N中既含有σ鍵，又含有π鍵【特別提醒】①一般情況下，σ鍵比π鍵，但并不是所有分子中的σ鍵都比π鍵（例如：N2）。②并不是所有的分子都含有σ鍵，如分子。③不存在π鍵、π鍵等。④分子中存在π鍵，則一定存在鍵，但若存在σ鍵，則不一定存在鍵?！咎骄縫36】共價(jià)鍵《問題和預(yù)測(cè)的答案》(1)乙烷分子中的共價(jià)健由個(gè)σ鍵構(gòu)成；乙烯分子中的共價(jià)鍵由個(gè)σ鍵和個(gè)π鍵構(gòu)成；乙炔分子中的共價(jià)鍵由個(gè)σ鍵和個(gè)π鍵構(gòu)成。(2)乙烯分子的碳原子采取sp2雜化，2個(gè)碳原子各以2個(gè)sp2雜化軌道與氫原子形成2個(gè)碳?xì)滏I，而2個(gè)碳原子之間又各以1個(gè)sp2雜化軌道形成個(gè)碳碳鍵，除此之外，2個(gè)碳原子中未參加雜化的p軌道形成了個(gè)π鍵，因此，乙烯的雙鍵中有個(gè)σ鍵和個(gè)π鍵。乙炔分子的碳原子采取sp雜化，2個(gè)碳原子各以1個(gè)sp雜化軌道與氫原子形成個(gè)碳?xì)洇益I，同時(shí)又各以其另一個(gè)sp雜化軌道形成個(gè)碳碳σ鍵，除此之外，每個(gè)碳原子通過2個(gè)未參加雜化的p軌道形成了個(gè)π鍵?！咎骄縫36】共價(jià)鍵《繪制圖示》參考答案：【探究p36】共價(jià)鍵《問題與討論》參考答案：原子NaClHClCO電負(fù)性0.93.02.13.02.53.5電負(fù)性之差(絕對(duì)值)2.10.91.0結(jié)論：當(dāng)成鍵原子的電負(fù)性相差很大時(shí),形成的電子對(duì)不會(huì)被共用,形成的將是鍵;而是電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。?問題一共價(jià)健的形成與特征【典例1】下列關(guān)于共價(jià)鍵的描述正確的是A．兩個(gè)原子的單電子若自旋方向相同，則兩兩配對(duì)可形成共價(jià)鍵B．原子軌道具有一定的伸展方向，所形成的共價(jià)鍵都具有方向性C．兩個(gè)原子的p軌道不僅能形成σ鍵，也能形成π鍵D．氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵【變式1-1】下列說法不正確的是A．共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對(duì)電子數(shù)決定的B．乙烯分子中的鍵關(guān)于鏡面對(duì)稱C．共價(jià)鍵的飽和性決定了分子內(nèi)部原子的數(shù)量關(guān)系D．烯烴比烷烴的化學(xué)性質(zhì)活潑是由于烷烴中的鍵比烯烴中的鍵穩(wěn)定【變式1-2】下列關(guān)于共價(jià)鍵的說法正確的是A．共價(jià)鍵只存在于非金屬原子間B．兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子之間只能存在一對(duì)共用電子對(duì)C．兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，每個(gè)原子周圍都有8個(gè)電子D．共價(jià)鍵是通過共用電子對(duì)形成的一種相互作用?問題二共價(jià)健類型的判斷【典例2】1．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說法不正確的是A．σ鍵能單獨(dú)形成，π鍵不能單獨(dú)形成B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C．雙鍵中一定有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，三鍵中一定有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵D．CH3-CH3、CH2=CH2、CH≡CH中的σ鍵都是C-C鍵，所以鍵能都相同【變式2-1】下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說法，不正確的是A．σ鍵和π鍵不能同時(shí)存在于同一個(gè)分子中B．σ鍵由原子軌道“頭碰頭”重疊而成，π鍵由原子軌道“肩并肩”重疊而成C．乙烯分子中含有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵D．氫分子中存在σ鍵，氮分子中存在σ鍵和π鍵【變式2-2】下列關(guān)于σ鍵和π鍵說法正確的是A．σ鍵是由兩個(gè)p電子“肩并肩”重疊形成的B．σ鍵和π鍵都是共價(jià)鍵，σ鍵比π鍵更穩(wěn)定C．乙烯分子和乙炔分子中π鍵數(shù)目相同D．H2分子中含有σ鍵，HCl分子中含有π鍵1．下列分子中的σ鍵是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是A．H2 B．HCl C．Cl2 D．N22．下列關(guān)于共價(jià)鍵的敘述中正確的是A．只有不同種元素的原子之間才能形成共價(jià)鍵B．由A失去電子，B接受電子的過程形成了共價(jià)鍵C．原子核外有幾個(gè)電子就一定能形成幾個(gè)共價(jià)鍵D．共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方3．下列各組物質(zhì)中既存在σ鍵又存在π鍵的是A． B．乙烯 C． D．4．下列說法正確的是A．π鍵是由兩個(gè)電子的p軌道“頭碰頭”重疊形成的B．σ鍵是鏡面對(duì)稱，而π鍵是軸對(duì)稱C．乙烷分子中的共價(jià)鍵全為σ鍵，而乙烯分子中含σ鍵和π鍵D．H2分子中只含σ鍵，而Cl2分子中還含π鍵5．下列說法中正確的是A．鍵比鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵穩(wěn)定B．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)鍵C．氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵D．分子中有一個(gè)鍵，二個(gè)鍵6．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說法中，不正確的是A．N2分子中的π鍵為p-pπ鍵，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)B．HCl分子中的σ鍵為s-sσ鍵C．乙烯分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為5：1D．p軌道和p軌道之間既能形成π鍵，又能形成σ鍵7．下列關(guān)于共價(jià)鍵的理解正確的是A．σ鍵和π鍵電子形狀的對(duì)稱性相同 B．所有分子中都存在共價(jià)鍵C．只有共價(jià)化合物中存在共價(jià)鍵 D．多原子分子中的鍵角表明共價(jià)鍵有方向性8．下列關(guān)于鍵和鍵的理解不正確的是A．含有鍵的分子在進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，分子中的鍵比鍵活潑B．在有些分子中，共價(jià)鍵可能只含有鍵而沒有鍵C．有些原子在與其他原子形成分子時(shí)只能形成鍵，不能形成鍵D．當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成鍵，可能形成鍵9.幾種分子的成鍵方式①N2中含有個(gè)σ鍵和個(gè)π鍵，結(jié)構(gòu)式為：。②乙烷分子中碳原子與碳原子之間形成個(gè)σ鍵，乙烯分子中碳原子與碳原子之間形成個(gè)σ鍵和個(gè)π鍵，乙炔分子中碳原子與碳原子之間形成個(gè)σ鍵和個(gè)π鍵。③有機(jī)化合物中，碳原子與碳原子之間形成σ鍵比π鍵，在化學(xué)反應(yīng)中，π鍵。④苯分子中，每個(gè)碳原子分別與個(gè)氫原子、個(gè)碳原子形成σ鍵，同時(shí)每個(gè)碳原子各有一個(gè)垂直于分子平面的軌道，形成了一個(gè)以個(gè)碳原子為中心的鍵。10．如圖的有機(jī)物，分子式為：。分子中含有個(gè)σ鍵，個(gè)π鍵。

1．下列說法中不正確的是A．鍵比鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵通常更牢固B．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)鍵C．氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵D．分子中有一個(gè)鍵，2個(gè)鍵2．下列說法正確的是A．所有的原子軌道都具有一定的伸展方向，因此所有的共價(jià)鍵都具有方向性B．分子中鍵和鍵的數(shù)目之比為2∶1C．乙烯與乙烷化學(xué)性質(zhì)不同，主要是因?yàn)橐蚁┲械逆I不如鍵牢固D．鍵與鍵的電子云對(duì)稱性不同3．下列含有π鍵的化合物是A．N2 B．H2O C．CO2 D．石墨4．下列說法中不正確的是A．碳碳雙鍵中σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有1個(gè)σ鍵C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．一個(gè)白磷分子中有6個(gè)σ鍵5．下列說法正確的是A．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵 B．所有共價(jià)鍵都有方向性C．H只能形成σ鍵，O可以形成σ鍵和π鍵 D．分子中σ鍵一定比π鍵牢固6．下列說法中不正確的是A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．基態(tài)N原子核外電子有5種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)7．下列化學(xué)鍵是通過電子云“肩并肩”重疊形成的是A． B． C． D．8．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是：①s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云對(duì)稱性相同②物質(zhì)只有發(fā)生化學(xué)變化時(shí)才會(huì)有化學(xué)鍵的斷裂③成鍵的原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固④非金屬元素之間形成的化合物中只含有共價(jià)鍵⑤1個(gè)N原子最多只能與3個(gè)H原子結(jié)合形成分子，這是由共價(jià)鍵的飽和性決定的A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③④⑤9．按要求填空：(1)檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見圖。1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的鍵的數(shù)目為mol。(2)CO2分子中存在個(gè)鍵和個(gè)鍵。(3)N2分子中鍵與鍵的數(shù)目比。10．按要求回答問題：(1)1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為NA。(2)CS2分子中，共價(jià)鍵的類型有。(3)下列物質(zhì)中：①M(fèi)gCl2；②Na2O2；③CS2；④NaOH；⑤H2，只存在極性鍵的是(填序號(hào)，下同)，只存在非極性鍵的是，只存在離子鍵的是，既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵的是，既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是。第5課共價(jià)鍵1．認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的特征。2．了解共價(jià)鍵的形成。3．學(xué)會(huì)σ鍵和π鍵的判斷。1.共價(jià)鍵定義：原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。2.共價(jià)鍵本質(zhì)：是在原子之間形成共用電子對(duì)。共價(jià)鍵形成的原因是成鍵原子相互接近，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對(duì)電子形成共用電子對(duì)。3.共價(jià)鍵特征特征概念作用存在情況飽和性每個(gè)原子所能形成的共價(jià)鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的飽和性決定了分子的組成。所有的共價(jià)鍵都具有飽和性方向性在形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊的越多，電子在核間出現(xiàn)的概率越大，所形成的共價(jià)鍵就越牢固，因此共價(jià)鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成，所以共價(jià)鍵具有方向性方向性決定了分子的空間結(jié)構(gòu)。并不是所有共價(jià)鍵都具有方向性4.共價(jià)鍵的形成條件：通常電負(fù)性相同或差值較小的非金屬元素原子之間形成共價(jià)鍵，大多數(shù)電負(fù)性之差小于1.7的金屬與非金屬原子之間形成共價(jià)鍵。5.共價(jià)鍵表示方法(1)用“-”表示原子間一對(duì)共用電子所形成的共價(jià)鍵，如H-H(2)用“=”表示原子間兩對(duì)共用電子所形成的共價(jià)鍵，如C=C(3)用“≡”表示原子間三對(duì)共用電子所形成的共價(jià)鍵，如C≡C6.共價(jià)鍵的分類σ鍵π鍵成鍵示意圖(常見類型)原子軌道重疊方式“頭碰頭”重疊“肩并肩”重疊對(duì)稱類型軸對(duì)稱，因此，通過σ鍵連接的原子繞鍵軸旋轉(zhuǎn)而不會(huì)破壞化學(xué)鍵。鏡面對(duì)稱，因此，以形成π鍵的兩個(gè)原子核的連線為軸，任意一個(gè)原子不能單獨(dú)旋轉(zhuǎn)，若單獨(dú)旋轉(zhuǎn)則會(huì)破壞π鍵原子軌道重疊程度大小鍵的強(qiáng)度軌道重疊程度大，鍵的強(qiáng)度較大，鍵越牢固軌道重疊程度較小，鍵比較容易斷裂，不如σ鍵牢固活潑性不活潑活潑成鍵規(guī)律共價(jià)單鍵都是σ鍵；共價(jià)雙鍵中一個(gè)鍵是σ鍵，另一個(gè)鍵是π鍵；共價(jià)三鍵中一個(gè)鍵是σ鍵，另外兩個(gè)鍵是π鍵旋轉(zhuǎn)情況以形成σ鍵的兩個(gè)原子核的連線為軸，任意一個(gè)原子可以繞軸旋轉(zhuǎn)，并不破壞σ鍵的結(jié)構(gòu)以形成π鍵的兩個(gè)原子核的連線為軸，任意一個(gè)原子并不能單獨(dú)旋轉(zhuǎn)，若單獨(dú)旋轉(zhuǎn)則會(huì)破壞π鍵的結(jié)構(gòu)存在情況能單獨(dú)存在，可存在于任何含共價(jià)鍵的分子或離子中不能單獨(dú)存在，必須與σ鍵共存，可存在于共價(jià)雙鍵和共價(jià)三鍵中聯(lián)系只有在形成σ鍵后，余下的p軌道才能形成π鍵實(shí)例CH4、OH-N≡N中既含有σ鍵，又含有π鍵【特別提醒】①一般情況下，σ鍵比π鍵牢固，但并不是所有分子中的σ鍵都比π鍵牢固（例如：N2）。②并不是所有的分子都含有σ鍵，如稀有氣體分子。③不存在s-sπ鍵、s-pπ鍵等。④分子中存在π鍵，則一定存在σ鍵，但若存在σ鍵，則不一定存在π鍵?！咎骄縫36】共價(jià)鍵《問題和預(yù)測(cè)的答案》(1)乙烷分子中的共價(jià)健由7個(gè)σ鍵構(gòu)成；乙烯分子中的共價(jià)鍵由5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵構(gòu)成；乙炔分子中的共價(jià)鍵由3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵構(gòu)成。(2)乙烯分子的碳原子采取sp2雜化，2個(gè)碳原子各以2個(gè)sp2雜化軌道與氫原子形成2個(gè)碳?xì)洇益I，而2個(gè)碳原子之間又各以1個(gè)sp2雜化軌道形成1個(gè)碳碳鍵，除此之外，2個(gè)碳原子中未參加雜化的p軌道形成了1個(gè)π鍵，因此，乙烯的雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵。乙炔分子的碳原子采取sp雜化，2個(gè)碳原子各以1個(gè)sp雜化軌道與氫原子形成1個(gè)碳?xì)洇益I，同時(shí)又各以其另一個(gè)sp雜化軌道形成1個(gè)碳碳σ鍵，除此之外，每個(gè)碳原子通過2個(gè)未參加雜化的p軌道形成了2個(gè)π鍵。【探究p36】共價(jià)鍵《繪制圖示》參考答案：【探究p36】共價(jià)鍵《問題與討論》參考答案：原子NaClHClCO電負(fù)性0.93.02.13.02.53.5電負(fù)性之差(絕對(duì)值)2.10.91.0結(jié)論：當(dāng)成鍵原子的電負(fù)性相差很大時(shí),形成的電子對(duì)不會(huì)被共用,形成的將是離子鍵;而共價(jià)鍵是電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。?問題一共價(jià)健的形成與特征【典例1】下列關(guān)于共價(jià)鍵的描述正確的是A．兩個(gè)原子的單電子若自旋方向相同，則兩兩配對(duì)可形成共價(jià)鍵B．原子軌道具有一定的伸展方向，所形成的共價(jià)鍵都具有方向性C．兩個(gè)原子的p軌道不僅能形成σ鍵，也能形成π鍵D．氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵【答案】C【解析】A．兩個(gè)原子的單電子若自旋方向相反，則兩兩配對(duì)可形成共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．s電子在形成共價(jià)鍵時(shí)，沒有方向性，則不能所有共價(jià)鍵都有方向性，B錯(cuò)誤；C．兩個(gè)原子的p軌道不僅能形成σ鍵，也能形成π鍵，C正確；D．惰性氣體為單原子分子，沒有化學(xué)鍵，D錯(cuò)誤；答案選C?！窘忸}必備】1.通常電負(fù)性相同或差值較小的非金屬元素原子之間形成共價(jià)鍵，大多數(shù)電負(fù)性之差小于1.7的金屬與非金屬原子之間形成共價(jià)鍵。2.共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵有一個(gè)σ鍵，π鍵，共價(jià)三鍵由一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵組成?！咀兪?-1】下列說法不正確的是A．共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對(duì)電子數(shù)決定的B．乙烯分子中的鍵關(guān)于鏡面對(duì)稱C．共價(jià)鍵的飽和性決定了分子內(nèi)部原子的數(shù)量關(guān)系D．烯烴比烷烴的化學(xué)性質(zhì)活潑是由于烷烴中的鍵比烯烴中的鍵穩(wěn)定【答案】D【解析】A．一般地，原子的未成對(duì)電子一旦配對(duì)成鍵，就不再與其他原子的末成對(duì)電子配對(duì)成鍵了，故原子的未成對(duì)電子數(shù)目決定了該原子形成的共價(jià)鍵具有飽和性，這一飽和性也就決定了該原子成鍵時(shí)最多連接的原子數(shù)，A正確；B．乙烯分子中的鍵“肩并肩”重疊，關(guān)于鏡面對(duì)稱，B正確；C．根據(jù)以上分析A項(xiàng)可知，C正確；D．烯烴比烷烴活潑是因?yàn)橄N中的π鍵比較活潑，D錯(cuò)誤；答案選D。【變式1-2】下列關(guān)于共價(jià)鍵的說法正確的是A．共價(jià)鍵只存在于非金屬原子間B．兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子之間只能存在一對(duì)共用電子對(duì)C．兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，每個(gè)原子周圍都有8個(gè)電子D．共價(jià)鍵是通過共用電子對(duì)形成的一種相互作用【答案】D【解析】A．共價(jià)鍵不只存在于非金屬原子間，例：AlCl3中存在共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，A錯(cuò)誤；B．兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子之間可能存在多對(duì)共用電子對(duì)，例：O2、N2，B錯(cuò)誤；C．兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，不是每個(gè)原子周圍都有8個(gè)電子，例：HF，H原子周圍只有2個(gè)電子，C錯(cuò)誤；D．通常情況下，吸引電子能力相同(或相近)的原子之間通過共用電子形成共價(jià)鍵，D正確；故答案選D。?問題二共價(jià)健類型的判斷【典例2】1．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說法不正確的是A．σ鍵能單獨(dú)形成，π鍵不能單獨(dú)形成B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C．雙鍵中一定有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，三鍵中一定有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵D．CH3-CH3、CH2=CH2、CH≡CH中的σ鍵都是C-C鍵，所以鍵能都相同【答案】D【解析】A．分子中可只含σ鍵，但含π鍵時(shí)一定含σ鍵，則σ鍵一般能單獨(dú)形成，而π鍵一般不能單獨(dú)形成，A正確；B．σ鍵為球?qū)ΨQ，π鍵為鏡面對(duì)稱，則σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，B正確；C．雙鍵、三鍵中均只含1個(gè)σ鍵，其余為π鍵，則碳碳雙鍵中有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，碳碳三鍵中有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵，C正確；D．三種分子中分別含C-C、C=C、C≡C鍵和C-H鍵，所以σ鍵也包含C-H鍵，且碳原子與碳原子之間的鍵長(zhǎng)、鍵能均不相同，D錯(cuò)誤；答案選D?！窘忸}必備】①以形成σ鍵的兩個(gè)原子核的連線為軸，任意一個(gè)原子可以繞軸旋轉(zhuǎn)，并不破壞σ鍵的結(jié)構(gòu);以形成π鍵的兩個(gè)原子核的連線為軸，任意一個(gè)原子并不能單獨(dú)旋轉(zhuǎn)，若單獨(dú)旋轉(zhuǎn)則會(huì)破壞π鍵的結(jié)構(gòu)。②一般情況下，σ鍵比π鍵牢固，但并不是所有分子中的σ鍵都比π鍵牢固（例如：N2）。③并不是所有的分子都含有σ鍵，如稀有氣體分子。④不存在s-sπ鍵、s-pπ鍵等。⑤分子中存在π鍵，則一定存在σ鍵，但若存在σ鍵，則不一定存在π鍵?！咀兪?-1】下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說法，不正確的是A．σ鍵和π鍵不能同時(shí)存在于同一個(gè)分子中B．σ鍵由原子軌道“頭碰頭”重疊而成，π鍵由原子軌道“肩并肩”重疊而成C．乙烯分子中含有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵D．氫分子中存在σ鍵，氮分子中存在σ鍵和π鍵【答案】A【解析】A．σ鍵可以和π鍵同時(shí)存在，例如氮?dú)庵泻幸粋€(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，選項(xiàng)A不正確；B．σ鍵由原子軌道“頭碰頭”重疊而成，π鍵由原子軌道“肩并肩”重疊而成，選項(xiàng)B正確；C．乙烯分子中含有4個(gè)碳?xì)滏I，一個(gè)碳碳雙鍵，碳碳雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，因此乙烯分子中含有5個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，選項(xiàng)C正確；D．氫氣中含有一個(gè)氫氫鍵，而氮?dú)庵泻腥齻€(gè)氮氮鍵，三個(gè)氮氮鍵中有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，選項(xiàng)D正確；答案選A。【變式2-2】下列關(guān)于σ鍵和π鍵說法正確的是A．σ鍵是由兩個(gè)p電子“肩并肩”重疊形成的B．σ鍵和π鍵都是共價(jià)鍵，σ鍵比π鍵更穩(wěn)定C．乙烯分子和乙炔分子中π鍵數(shù)目相同D．H2分子中含有σ鍵，HCl分子中含有π鍵【答案】B【解析】A．σ鍵是由s或p電子“頭碰頭”重疊形成的，A錯(cuò)誤；B．σ鍵是“頭碰頭”重疊形成的，σ鍵“肩并肩”重疊形成的，σ鍵通常比π鍵的重疊程度更大，故更穩(wěn)定，B正確；C．單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵，故乙烯分子和乙炔分子中π鍵數(shù)目不相同，C錯(cuò)誤；D．H2分子中含有σ鍵，HCl分子中也含有σ鍵，D錯(cuò)誤；故選B。1．下列分子中的σ鍵是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是A．H2 B．HCl C．Cl2 D．N2【答案】B【解析】H2中的σ鍵是s-s·σ鍵，Cl2、N2中的σ鍵都是p-p·σ鍵。2．下列關(guān)于共價(jià)鍵的敘述中正確的是A．只有不同種元素的原子之間才能形成共價(jià)鍵B．由A失去電子，B接受電子的過程形成了共價(jià)鍵C．原子核外有幾個(gè)電子就一定能形成幾個(gè)共價(jià)鍵D．共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方【答案】D【解析】A．同種元素原子之間可以形成共價(jià)鍵，如H2、Cl2，它們形成非金屬單質(zhì)，不同種元素原子之間也可形成共價(jià)鍵，如HCl、H2O，它們形成化合物，A不正確；B．共價(jià)鍵是指成鍵原子雙方各提供電子形成共用電子對(duì)，從而形成共價(jià)鍵，沒有電子得失，B不正確；C．原子能形成的共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)與最外層電子數(shù)有關(guān)，如P元素原子核外有15個(gè)電子，最外層有5個(gè)電子，可形成3個(gè)共價(jià)鍵，如PCl3，C不正確；D．由于原子吸引電子的能力不同，所以共用電子對(duì)會(huì)發(fā)生偏移，偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方，D正確；故選D。3．下列各組物質(zhì)中既存在σ鍵又存在π鍵的是A． B．乙烯 C． D．【答案】B【解析】A．中只存在σ鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．乙烯中即存在σ鍵又存在π鍵，B項(xiàng)正確；C．只存在離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．只存在σ鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。4．下列說法正確的是A．π鍵是由兩個(gè)電子的p軌道“頭碰頭”重疊形成的B．σ鍵是鏡面對(duì)稱，而π鍵是軸對(duì)稱C．乙烷分子中的共價(jià)鍵全為σ鍵，而乙烯分子中含σ鍵和π鍵D．H2分子中只含σ鍵，而Cl2分子中還含π鍵【答案】C【分析】σ鍵是“頭碰頭”重疊形成，可沿鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，為軸對(duì)稱；而π鍵是由兩個(gè)p電子“肩并肩”重疊形成，重疊程度小，為鏡像對(duì)稱?！窘馕觥緼．π鍵是由兩個(gè)p電子“肩并肩”重疊形成，σ鍵是“頭碰頭”重疊形成，A錯(cuò)誤；B．σ鍵是軸對(duì)稱，而π鍵是鏡面對(duì)稱，B錯(cuò)誤；C．乙烷分子中均為單鍵，乙烯中含C=C鍵，有1個(gè)π鍵，則乙烷分子中的鍵全為σ鍵而乙烯分子中含σ鍵和π鍵，C正確；D．H2和Cl2分子中只含單鍵，只有σ鍵，D錯(cuò)誤；故答案為：C。5．下列說法中正確的是A．鍵比鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵穩(wěn)定B．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)鍵C．氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵D．分子中有一個(gè)鍵，二個(gè)鍵【答案】B【解析】A．鍵是頭碰頭的重疊，鍵是肩并肩的重疊，一般鍵比鍵重疊程度大，鍵比鍵穩(wěn)定，錯(cuò)誤；B．兩個(gè)原子間形成單鍵時(shí)，只能形成1個(gè)鍵，兩個(gè)原子之間形成雙鍵時(shí)，含有一個(gè)鍵和一個(gè)鍵，兩個(gè)原子之間形成三鍵時(shí)，含有一個(gè)鍵和2個(gè)鍵，B正確；C．單原子分子中沒有共價(jià)鍵，如稀有氣體分子中不存在共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，即有2個(gè)鍵，2個(gè)鍵，D錯(cuò)誤；故答案選B。6．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說法中，不正確的是A．N2分子中的π鍵為p-pπ鍵，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)B．HCl分子中的σ鍵為s-sσ鍵C．乙烯分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為5：1D．p軌道和p軌道之間既能形成π鍵，又能形成σ鍵【答案】B【解析】A．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，分子中含有三鍵含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，π鍵為p-pπ鍵，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，A正確；B．H只有1s電子，Cl的3p軌道上的電子與H的1s軌道電子以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建s-pσ鍵，B錯(cuò)誤；C．乙烯分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，故π鍵的個(gè)數(shù)為1，σ鍵為5，σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為5：1，C正確；D．p和p軌道頭對(duì)頭能形成σ鍵、肩并肩能形成π鍵，所以p和p軌道既能形成σ鍵又能形成π鍵，D正確；答案選B。7．下列關(guān)于共價(jià)鍵的理解正確的是A．σ鍵和π鍵電子形狀的對(duì)稱性相同 B．所有分子中都存在共價(jià)鍵C．只有共價(jià)化合物中存在共價(jià)鍵 D．多原子分子中的鍵角表明共價(jià)鍵有方向性【答案】D【解析】A．鍵的電子云呈軸對(duì)稱，鍵的電子云呈鏡面對(duì)稱，σ鍵和π鍵電子形狀的對(duì)稱性不相同，A錯(cuò)誤；B．稀有氣體形成的分子晶體不含化學(xué)鍵，只有分子間作用力，B錯(cuò)誤；C．離子化合物中也可能存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，如NaOH含有離子鍵、極性共價(jià)鍵；Na2O2含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．多原子分子的鍵角一定，表明共價(jià)鍵具有方向性，故D正確；故選D。8．下列關(guān)于鍵和鍵的理解不正確的是A．含有鍵的分子在進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，分子中的鍵比鍵活潑B．在有些分子中，共價(jià)鍵可能只含有鍵而沒有鍵C．有些原子在與其他原子形成分子時(shí)只能形成鍵，不能形成鍵D．當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成鍵，可能形成鍵【答案】B【解析】A．同一分子中的π鍵不如σ鍵牢固，反應(yīng)時(shí)比較容易斷裂，故A正確；B．單鍵中只含有σ鍵，而含有π鍵的分子中一定含有σ鍵，故B錯(cuò)誤；C．氫原子、氯原子等最外層只有一個(gè)電子，跟其他原子形成分子時(shí)只能形成σ鍵，不能形成π鍵，故C正確；D．含有π鍵的分子中一定含有σ鍵，則當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成σ鍵，可能形成π鍵，故D正確；故選B。9.幾種分子的成鍵方式①N2中含有個(gè)σ鍵和個(gè)π鍵，結(jié)構(gòu)式為：。②乙烷分子中碳原子與碳原子之間形成個(gè)σ鍵，乙烯分子中碳原子與碳原子之間形成個(gè)σ鍵和個(gè)π鍵，乙炔分子中碳原子與碳原子之間形成個(gè)σ鍵和個(gè)π鍵。③有機(jī)化合物中，碳原子與碳原子之間形成σ鍵比π鍵，在化學(xué)反應(yīng)中，π鍵。④苯分子中，每個(gè)碳原子分別與個(gè)氫原子、個(gè)碳原子形成σ鍵，同時(shí)每個(gè)碳原子各有一個(gè)垂直于分子平面的軌道，形成了一個(gè)以個(gè)碳原子為中心的鍵?！敬鸢浮竣?21N≡N②1112③牢固容易斷裂④12p6大π【解析】①N2中含有氮氮叁鍵，有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，結(jié)構(gòu)式為：N≡N。②乙烷分子中碳原子與碳原子之間形成1個(gè)σ鍵；乙烯分子中碳原子與碳原子之間為雙鍵，故形成1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵；乙炔分子中碳原子與碳原子之間為叁鍵，故形成1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。③有機(jī)化合物中，碳原子與碳原子之間形成σ鍵比π鍵牢固，在化學(xué)反應(yīng)中，π鍵容易斷裂。④苯分子中，每個(gè)碳原子分別與1個(gè)氫原子、1個(gè)碳原子形成σ鍵，同時(shí)每個(gè)碳原子各有一個(gè)垂直于分子平面的2p軌道，形成了一個(gè)以6個(gè)碳原子為中心的大π鍵。10．如圖的有機(jī)物，分子式為：。分子中含有個(gè)σ鍵，個(gè)π鍵。

【答案】C10H10N2O4266【解析】由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物的分子式為C10H10N2O4，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，該分子中含有26個(gè)σ鍵，6個(gè)π鍵。1．下列說法中不正確的是A．鍵比鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵通常更牢固B．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)鍵C．氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵D．分子中有一個(gè)鍵，2個(gè)鍵【答案】C【解析】A．σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價(jià)鍵更牢固，A正確；B．兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一組原子軌道“頭碰頭”，故最多有一個(gè)σ鍵，B正確；C．稀有氣體為單原子分子，單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵，C錯(cuò)誤；D．三鍵是由1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵構(gòu)成的，則氮?dú)夥肿又羞€有三鍵，一個(gè)N2分子中含有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，D正確；故答案選C。2．下列說法正確的是A．所有的原子軌道都具有一定的伸展方向，因此所有的共價(jià)鍵都具有方向性B．分子中鍵和鍵的數(shù)目之比為2∶1C．乙烯與乙烷化學(xué)性質(zhì)不同，主要是因?yàn)橐蚁┲械逆I不如鍵牢固D．鍵與鍵的電子云對(duì)稱性不同【答案】C【解析】A．s軌道是球形對(duì)稱的，沒有伸展方向，s軌道與s軌道形成共價(jià)鍵時(shí)沒有方向性，A錯(cuò)誤；B．分子中含有兩個(gè)碳?xì)鋯捂I和一個(gè)碳氧雙鍵，所有的共價(jià)單鍵都是鍵，共價(jià)雙鍵中有一個(gè)是鍵，一個(gè)是鍵，故鍵和鍵的數(shù)目之比為3∶1，B錯(cuò)誤；C．乙烯與乙烷化學(xué)性質(zhì)不同，主要是因?yàn)橐蚁┲械逆I不如鍵牢固，C正確；D．鍵均為軸對(duì)稱，鍵與鍵的電子云對(duì)稱性相同，D錯(cuò)誤；故選C。3．下列含有π鍵的化合物是A．N2 B．H2O C．CO2 D．石墨【答案】C【分析】分子內(nèi)原子形成的共價(jià)鍵中，只有1個(gè)為σ鍵，其余為π鍵?！窘馕觥緼．N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，分子中含有2個(gè)π鍵，但它屬于單質(zhì)，A不符合題意；B．H2O的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，分子內(nèi)不含有π鍵，B不符合題意；C．CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，此化合物分子內(nèi)含有π鍵，C符合題意；D．石墨中每個(gè)碳原子與周圍的三個(gè)碳原子間形成共價(jià)單鍵，不含有π鍵，D不符合題意；故選C。4．下列說法中不正確的是A．碳碳雙鍵中σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有1個(gè)σ鍵C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．一個(gè)白磷分子中有6個(gè)σ鍵【答案】C【解析】A．σ鍵為頭碰頭重疊，而π鍵為肩并肩的重疊，前者重疊程度更大共價(jià)鍵強(qiáng)更穩(wěn)定，A項(xiàng)正確；B．由于空間問題，兩原子之間形成1個(gè)σ鍵后無法在進(jìn)行頭碰頭重疊，B項(xiàng)正確；C．稀有氣體為單原子分子，無共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．P4白磷分子為四面體構(gòu)型，分子中有6個(gè)σ鍵，D項(xiàng)正確；故選C。5．下列說法正確的是A．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵 B．所有共價(jià)鍵都有方向性C．H只能形成σ鍵，O可以形成σ鍵和π鍵 D．分子中σ鍵一定比π鍵牢固【答案】C【解析】A．氣體單質(zhì)如N2分子結(jié)構(gòu)式為N≡N，三鍵含有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，則氮?dú)夥肿又泻笑墟I，可能不存在σ鍵，如稀有氣體單質(zhì)中，A錯(cuò)誤；B．共價(jià)鍵的特征是具有方向性和飽和性，但并不是所有共價(jià)鍵都具有方向性，如s-sσ鍵，B錯(cuò)誤；C．氫原子的s軌道只能形成頭碰頭的σ鍵，氧原子的p軌道可以形成頭碰頭的σ鍵和肩并肩的π鍵，C正確；D．一般情況下σ鍵都比π鍵強(qiáng)度大(包括σ鍵、π鍵、配位鍵)，σ鍵為“頭碰頭”的方式π鍵為肩并肩的方式，但在N2分于中氮氮叁鍵比氮氮單鍵的3倍還要大，說明N2分子中π鍵比σ鍵鍵能大，更牢固，D錯(cuò)誤；故選C。6．下列說法中不正確的是A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．基態(tài)N原子核外電子有5種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)【答案】C【解析】A．σ鍵是成鍵原子的電子云頭對(duì)頭發(fā)生重疊，π鍵是兩個(gè)p電子云肩并肩發(fā)生重疊，所以σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)，A正確；B．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，兩個(gè)原子各有1個(gè)電子云頭對(duì)頭發(fā)生重疊，所以最多有一個(gè)σ鍵，B正確；C．氣體單質(zhì)中，若為單原子分子(如稀有氣體)，則沒有σ鍵，也沒有π鍵，C不正確；D．基態(tài)N原子的電子排布式為1s22s22p3，則電子占據(jù)5個(gè)軌道，所以有5種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，D正確；故選C。7．下列化學(xué)鍵是通過電子云“肩并肩”重疊形成的是A． B． C． D．【答案】C【解析】A．HCl分子中H原子的s電子與Cl原子的p電子是原子軌道“頭碰頭”重疊形成的，A不符合題意；B．Cl2中2個(gè)Cl原子的p軌道的電子是原子軌道“頭碰頭”重疊形成的，B不符合題意；C．圖示是兩個(gè)原子的p軌道電子通過電子云“肩并肩”重疊形成的，C符合題意；D．H2中2個(gè)H原子的s軌道的電子是原子軌道“頭碰頭”重疊形成的，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。8．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是：①s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云對(duì)稱性相同②物質(zhì)只有發(fā)生化學(xué)變化時(shí)才會(huì)有化學(xué)鍵的斷裂③成鍵的原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固④非金屬元素之間形成的化合物中只含有共價(jià)鍵⑤1個(gè)N原子最多只能與3個(gè)H原子結(jié)合形成分子，這是由共價(jià)鍵的飽和性決定的A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③④⑤【答案】B【解析】①鍵與鍵的對(duì)稱性相同，均為軸對(duì)稱，①正確；②物質(zhì)溶解或熔融時(shí)也會(huì)有化學(xué)鍵的斷裂，②錯(cuò)誤：③成鍵原子間原子軌道重疊越多，原子間作用力越強(qiáng)，則共價(jià)鍵越牢固，③正確；④非金屬原子常以共用電子對(duì)形成化學(xué)鍵，但非金屬元素之間形成的化合物中可能含有離子鍵，如氯化銨，④錯(cuò)誤；⑤N原子最外層有5個(gè)電子，有三個(gè)末成對(duì)電子，1個(gè)N原子最多只能與3個(gè)H原子結(jié)合形成NH3分子，是由共價(jià)鍵的飽和性決定的，⑤正確；綜上所述①③⑤正確；故選B。9．按要求填空：(1)檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見圖。1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的鍵的數(shù)目為mol。(2)CO2分子中存在個(gè)鍵和個(gè)鍵。(3)N2分子中鍵與鍵的數(shù)目比?！敬鸢浮?1)7(2)22(3)【解析】（1）1個(gè)檸檬酸分子中有4個(gè)C-O鍵和3個(gè)C=O鍵，則1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的鍵共7mol。（2）CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，則1個(gè)CO2分子中存在2個(gè)鍵和2個(gè)鍵。（3）N2的結(jié)構(gòu)式為，則。10．按要求回答問題：(1)1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為NA。(2)CS2分子中，共價(jià)鍵的類型有。(3)下列物質(zhì)中：①M(fèi)gCl2；②Na2O2；③CS2；④NaOH；⑤H2，只存在極性鍵的是(填序號(hào)，下同)，只存在非極性鍵的是，只存在離子鍵的是，既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵的是，既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是?！敬鸢浮?1)3NA(2)極性鍵(3)③⑤①④②【解析】（1）HCHO結(jié)構(gòu)式是，共價(jià)單鍵都是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，一個(gè)是π鍵，可見1個(gè)HCHO分子中含有3個(gè)σ鍵，則在1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3NA；（2）CS2是由分子構(gòu)成，在1個(gè)CS2分子中C原子與2個(gè)S原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式是S=C=S，C=S鍵是兩種不同的非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵，因此屬于極性鍵；（3）①M(fèi)gCl2是離子化合物，Mg2+與2個(gè)Cl-之間以離子鍵結(jié)合，存在離子鍵；②Na2O2是離子化合物，2個(gè)Na+與以離子鍵結(jié)合，在中2個(gè)O原子之間以非極性共價(jià)鍵結(jié)合，故Na2O2中存在離子鍵、非極性共價(jià)鍵；③CS2是由CS2分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式是S=C=S，分子中存在極性共價(jià)鍵；④NaOH是離子化合物，Na+與OH-之間以離子鍵結(jié)合，在OH-中H、O原子之間以極性鍵結(jié)合，故NaOH中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵；⑤H2是由分子構(gòu)成的非金屬單質(zhì)，在H2中2個(gè)H原子之間以非極性鍵H-H鍵結(jié)合，故其中只含非極性鍵。綜上所述可知：只存在極性鍵的物質(zhì)序號(hào)是③；只存在非極性鍵的物質(zhì)序號(hào)是⑤；只存在離子鍵的物質(zhì)序號(hào)是①；既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵的物質(zhì)序號(hào)是④；既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是②。第6課共價(jià)鍵參數(shù)1．認(rèn)識(shí)鍵能及其應(yīng)用。2．認(rèn)識(shí)鍵長(zhǎng)及其應(yīng)用。3．認(rèn)識(shí)鍵角及其應(yīng)用1.鍵能(1)概念：氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所的能量稱為鍵能。(2)條件和單位：鍵能通常是298.15K、101kPa條件下的標(biāo)準(zhǔn)值，單位為。(3)應(yīng)用：①判斷共價(jià)鍵的：原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊程度越，體系能量降低越，能量越多，形成共價(jià)鍵的鍵能越，共價(jià)鍵越。②判斷分子的：一般來說，結(jié)構(gòu)相似的分子，共價(jià)鍵的鍵能越，分子越。例如分子的：HFHClHBrHI。③利用鍵能計(jì)算：△H=的鍵能總和-的鍵能總和。(4)測(cè)定方法：鍵能通常是298.15K，100kPa條件下的標(biāo)準(zhǔn)值，可以通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定，更多的卻是推算獲得的注：同種類型的共價(jià)鍵，鍵能大小為：?jiǎn)捂I雙鍵三鍵2.鍵長(zhǎng)(1)概念：構(gòu)成化學(xué)鍵的兩個(gè)原子的叫做該化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)。由于分子中的原子始終處于不斷振動(dòng)之中，鍵長(zhǎng)只是振動(dòng)著的原子處于平衡位置時(shí)的。(2)應(yīng)用：①判斷共價(jià)鍵的：鍵長(zhǎng)是衡量共價(jià)鍵穩(wěn)定性的另一個(gè)重要參數(shù)。鍵長(zhǎng)越短，往往鍵能越大，表明共價(jià)鍵越穩(wěn)定。②判斷分子的：鍵長(zhǎng)是影響分子空間結(jié)構(gòu)的因素之一。(3)定性判斷鍵長(zhǎng)的方法①根據(jù)進(jìn)行判斷。在其他條件相同時(shí)，成鍵原子的半徑越小，鍵長(zhǎng)越短。②根據(jù)判斷。相同的兩原形成共價(jià)鍵時(shí)，單鍵鍵長(zhǎng)>雙鍵鍵長(zhǎng)>三鍵鍵長(zhǎng)。3.鍵角(1)概念：在多原子分子中，兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵之間的稱為鍵角。(2)意義：鍵角可反映分子的結(jié)構(gòu)，是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，分子的許多性質(zhì)都與鍵角有關(guān)。多原子分子的一定，表明共價(jià)鍵具有。(3)常見分子的鍵角及分子空間結(jié)構(gòu)：分子鍵角空間結(jié)構(gòu)CO2（O=C=O）°形H2O（H-O）105°形(或稱形)NH3（N-H）107°形CH4（C-H）109o28′形P4（P-P）60o形(4)測(cè)定方法：鍵長(zhǎng)和鍵角的數(shù)值可通過晶體的X射線衍射實(shí)驗(yàn)獲得小結(jié)：鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響：相同類型的共價(jià)化合物分子，成鍵原子半徑越，鍵長(zhǎng)越，鍵能越，分子越?！舅伎寂c討論p38】參考答案(1)經(jīng)過計(jì)算可知，1molH2與1molC12反應(yīng)生成2nolHC1放熱184.9kJ,而1molH2與1molBr2反應(yīng)生成2molHBr放熱102.3kJ。顯然生成氯化氫放熱，即溴化氫分子更容易發(fā)生熱。(2)化學(xué)鍵N≡N、O-O、F-F的鍵能依次，化學(xué)鍵N-H、O-H、F-H的鍵能依次；經(jīng)過計(jì)算可知，生成1molNH3、H2O和HF分別放熱45.4kJ、240.95kJ和271.5kJ,所以N2、O2、F2跟H2反應(yīng)的能力依次。(3)簡(jiǎn)而言之，分子的鍵長(zhǎng)越，鍵能越，該分子越。?問題一鍵能與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系【典例1】已知各共價(jià)鍵的鍵能(一定條件下，氣態(tài)原子生成1mol化學(xué)鍵放出的熱量)如表所示，下列說法不正確的是共價(jià)鍵H－HF－FH－FH－ClH－I鍵能E/(kJ?mol-1)436157568431298A．化學(xué)鍵的穩(wěn)定性：H－I＜H－Cl＜H－FB．表中最易斷裂的共價(jià)鍵是F－F鍵C．H2(g)+F2(g)═2HF(g)

△H=+25kJ?mol-1D．431kJ?mol-1＞E(H－Br)＞298kJ?mol?1【變式1-1】利用下列鍵能數(shù)據(jù)，估算異丁烷(C4H10)直接脫氫生成異丁烯反應(yīng)(CH3)2CHCH3(g)→H2(g)+(CH3)2C=CH2(g)的△H為化學(xué)鍵C-CC=CC-HH-H鍵能/(kJ/mol)347.7615413.4436A．+123.5kJ/mol B．-123.5kJ/mol C．-224.2kJ/mol D．+224.2kJ/mol【變式1-2】已知某些化學(xué)鍵鍵能如下，下列說法不正確的是化學(xué)鍵鍵能/kJ·mol436243194432aA．根據(jù)鍵能可估算反應(yīng)的kJ·molB．根據(jù)原子半徑可知鍵長(zhǎng)：H—Cl<H—Br，進(jìn)而推測(cè)a<432C．可以根據(jù)H—Cl和H—Br的鍵能大小判斷HCl和HBr的穩(wěn)定性D．常溫下和的狀態(tài)不同，與Cl—Cl和Br—Br的鍵能有關(guān)?問題二鍵能、鍵長(zhǎng)與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系【典例2】鍵能、鍵長(zhǎng)是衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定性的重要鍵參數(shù)，下列說法正確的是A．C=O鍵的鍵長(zhǎng)比C-O鍵短，C=O鍵的鍵能比C-O鍵小B．C-O鍵的鍵長(zhǎng)比Si-O鍵短，干冰的熔沸點(diǎn)比二氧化硅高C．H-Cl鍵的鍵能比H一Br鍵大，HCl的熱穩(wěn)定性比HBr高D．C=C雙鍵的鍵能比C-C單鍵大，碳碳雙鍵的化學(xué)性質(zhì)比碳碳單鍵穩(wěn)定【變式2-1】下列說法中正確的是A．分子中共價(jià)鍵鍵能越高，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定B．元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子間不能形成共價(jià)鍵C．水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°D．N—N、N=N、N≡N鍵能之比為1.00:2.17:4.90，說明N2分子中π鍵鍵能>σ鍵鍵能【變式2-2】下列說法中不正確的是A．σ鍵是原子軌道以“頭碰頭”的方式相互重疊B．共價(jià)化合物分子的鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定C．2個(gè)原子形成多個(gè)共價(jià)鍵中，只有一個(gè)σ鍵，而π鍵可以是一個(gè)或多個(gè)D．形成共價(jià)鍵時(shí)鍵與鍵重疊程度越大，體系能量越底，鍵越穩(wěn)定?問題三鍵角與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系【典例3】關(guān)于鍵角，下列說法不正確的是：A．鍵角的大小與鍵長(zhǎng)、鍵能的大小有關(guān)B．分子中的鍵角：C．鍵角是確定多分子立體結(jié)構(gòu)(分子形狀)的重要參數(shù)D．多原子分子的鍵角一定，表明共價(jià)鍵具有方向性【變式3-1】能說明分子中的4個(gè)原子在同一平面的理由是A．鍵之間的夾角為 B．鍵為鍵C．3個(gè)鍵的鍵能相同 D．3個(gè)鍵的鍵長(zhǎng)相等【變式3-2】下列有關(guān)共價(jià)鍵的鍵參數(shù)的說法不正確的是A．、、分子中的鍵角依次增大B．HF、、分子中的鍵長(zhǎng)依次增長(zhǎng)C．、、分子中的鍵能依次減小D．分子中共價(jià)鍵的鍵能越大，分子的熔、沸點(diǎn)越高1．下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是①HCl

②H2O

③N2

④H2O2

⑤C2H4

⑥C2H2A．①②③ B．③⑤⑥ C．①③⑥ D．③④⑤⑥2．甲醛是家庭裝修常見的污染物。一種催化氧化甲醛的反應(yīng)為。下列有關(guān)敘述正確的是A．和分子中均同時(shí)存在鍵和鍵B．分子中鍵和鍵的數(shù)目之比為C．分子形成時(shí)軌道的其中一種重疊方式是D．分子中鍵和鍵的電子云的對(duì)稱性相同3．下列分子中既含鍵，又含鍵的是A．① B．② C．③ D．④4．分子的結(jié)構(gòu)式為，1個(gè)分子內(nèi)含有A．4個(gè)鍵 B．2個(gè)鍵、2個(gè)鍵 C．2個(gè)鍵、1個(gè)鍵 D．3個(gè)鍵、1個(gè)鍵5．下列有關(guān)化學(xué)鍵知識(shí)的比較肯定錯(cuò)誤的是A．鍵能：C—N＜C=N＜C≡NB．鍵長(zhǎng)：I—I>Br—Br>Cl—ClC．分子中的鍵角：H2O>CO2D．相同元素原子間形成的共價(jià)鍵鍵能：σ鍵>π鍵6．下列說法正確的是A．分子的結(jié)構(gòu)是由鍵能決定的B．共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，由該鍵形成的分子越穩(wěn)定C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C-X(X=F、Cl、Br、I)鍵長(zhǎng)、鍵角均相等D．H2O分子中兩個(gè)O-H鍵角為180°7．鍵長(zhǎng)是描述共價(jià)鍵的物理量之一，下列各項(xiàng)中的距離屬于鍵長(zhǎng)的是A．水分子中兩個(gè)氫原子核之間的距離B．氯氣分子中兩個(gè)氯原子核之間的距離C．氬氣中兩個(gè)相鄰氬原子核間的距離D．分子中兩個(gè)氧原子核之間的距離8．下列事實(shí)不能用鍵能的大小來解釋的是A．元素的電負(fù)性較大，但的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定B．比沸點(diǎn)高C．、、、的穩(wěn)定性逐漸減弱D．比更容易與反應(yīng)9．回答下列問題(1)下列分子中，只含有鍵的是(填序號(hào)，下同)，既含有鍵又含有鍵的是。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(2)在①乙烷(、②乙烯()、③乙炔()分子中碳碳鍵鍵長(zhǎng)大小順序是(用序號(hào)表示)。10．如圖表示不同類型共價(jià)鍵形成時(shí)電子云重疊情況：(1)其中形成的化學(xué)鍵屬于軸對(duì)稱的有。(2)下列物質(zhì)中，通過方式①化學(xué)鍵形成的是；通過方式②化學(xué)鍵形成的是；只通過方式③化學(xué)鍵形成的是；同時(shí)含有③、④、⑤三種方式化學(xué)鍵的物質(zhì)是。A．Cl2 B．HCl C．N2 D．H2(3)某有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該分子中有個(gè)σ鍵，有個(gè)π鍵，有種極性鍵，(填“有”或“沒有”)非極性鍵。1．下列說法正確的是A．鍵角越大，該分子越穩(wěn)定B．、中鍵長(zhǎng)相等，鍵角不同C．鍵的鍵能是C—C鍵的2倍D．共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定2．下列有關(guān)說法不正確的是A．、、分子中的鍵角依次增大B．、、分子中的鍵長(zhǎng)依次增大C．、、分子中的鍵能依次減小D．、、分子的穩(wěn)定性依次減弱3．下列物質(zhì)性質(zhì)與鍵能無關(guān)的是A．的熱穩(wěn)定性依次減弱B．在高溫下也難分解C．金剛石、、晶體的熔點(diǎn)依次降低D．的熔、沸點(diǎn)逐漸升高4．下列說法正確的是A．已知鍵鍵能為，故氮氮三鍵的鍵能為B．鍵鍵能為鍵鍵能為，故比穩(wěn)定C．某元素原子最外層有1個(gè)電子，它跟鹵素原子相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵為離子鍵D．鍵鍵長(zhǎng)為，其含義為H、F兩原子核間的平均間距5．氰氣的化學(xué)式為，結(jié)構(gòu)式為，其性質(zhì)與鹵素氣體單質(zhì)相似，氰氣可用于有機(jī)合成、制農(nóng)藥，也可用作消毒、殺蟲的熏蒸劑等。下列敘述正確的是A．在所有氣體單質(zhì)分子中，一定有鍵，可能有鍵B．氰氣分子中鍵的鍵長(zhǎng)大于鍵的鍵長(zhǎng)C．1個(gè)氰氣分子中含有3個(gè)鍵和4個(gè)鍵D．不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)6．下列分子的結(jié)構(gòu)式與共價(jià)鍵的飽和性不相符的是A．： B．：C．： D．：7．下列關(guān)于鍵和鍵的說法中，不正確的是A．鍵和鍵不能同時(shí)存在于同一個(gè)分子中B．鍵是原子軌道“頭碰頭”重疊而成，鍵是原子軌道“肩并肩”重疊而成C．乙烯分子中含有5個(gè)鍵和1個(gè)鍵D．分子中存在鍵，分子中存在鍵8．其中乙烯是一種常用的催熟劑。下列對(duì)于乙烯中化學(xué)鍵的分析正確的是A．在乙烯分子中有一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵B．乙烯在發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，斷裂的是碳原子間的σ鍵C．乙烯可以在一定條件下制得氯乙烯，在該過程斷裂的是C-Hσ鍵D．乙烯分子中的σ鍵關(guān)于鏡面對(duì)稱9．已知鍵能、鍵長(zhǎng)部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：共價(jià)鍵鍵能242.7193.7152.7567431.8366298.7462.8鍵長(zhǎng)19228266共價(jià)鍵鍵能347.7615812413.4390.8607142497.3鍵長(zhǎng)154133120109101(1)下列推斷正確的是___________(填字母，下同)。A．穩(wěn)定性： B．氧化性：C．沸點(diǎn)： D．還原性：(2)下列有關(guān)推斷正確的是___________。A．同種元素形成的共價(jià)鍵，穩(wěn)定性：三鍵＞雙鍵＞單鍵B．同種元素形成的雙鍵鍵能一定小于單鍵的2倍C．鍵長(zhǎng)越短，鍵能一定越大D．氫化物的鍵能越大，其穩(wěn)定性一定越強(qiáng)(3)在表中所給鍵中，鍵長(zhǎng)最短的是，最長(zhǎng)的是；鍵的鍵長(zhǎng)(填“大于”“小于”或“等于”)鍵的鍵長(zhǎng)。10．某些共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(單位：kJ·mol-1)：共價(jià)鍵H—HCl—ClBr—BrH—ClH—II—IN≡NH—OH—N鍵能436243193432298151946463393(1)把1molCl2分解為氣態(tài)原子時(shí)，需要(填“吸收”或“放出”)kJ能量。(2)由表中所列化學(xué)鍵形成的單質(zhì)分子中，最穩(wěn)定的是，最不穩(wěn)定的是；形成的化合物分子中最穩(wěn)定的是。(3)試通過鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=。第6課共價(jià)鍵參數(shù)1．認(rèn)識(shí)鍵能及其應(yīng)用。2．認(rèn)識(shí)鍵長(zhǎng)及其應(yīng)用。3．認(rèn)識(shí)鍵角及其應(yīng)用1.鍵能(1)概念：氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量稱為鍵能。(2)條件和單位：鍵能通常是298.15K、101kPa條件下的標(biāo)準(zhǔn)值，單位為kJ·mol-1。(3)應(yīng)用：①判斷共價(jià)鍵的穩(wěn)定性：原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊程度越大，體系能量降低越多，釋放能量越多，形成共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固。②判斷分子的穩(wěn)定性：一般來說，結(jié)構(gòu)相似的分子，共價(jià)鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定。例如分子的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI。③利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱：△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。(4)測(cè)定方法：鍵能通常是298.15K，100kPa條件下的標(biāo)準(zhǔn)值，可以通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定，更多的卻是推算獲得的注：同種類型的共價(jià)鍵，鍵能大小為：?jiǎn)捂I<雙鍵<三鍵2.鍵長(zhǎng)(1)概念：構(gòu)成化學(xué)鍵的兩個(gè)原子的核間距叫做該化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)。由于分子中的原子始終處于不斷振動(dòng)之中，鍵長(zhǎng)只是振動(dòng)著的原子處于平衡位置時(shí)的核間距。(2)應(yīng)用：①判斷共價(jià)鍵的穩(wěn)定性：鍵長(zhǎng)是衡量共價(jià)鍵穩(wěn)定性的另一個(gè)重要參數(shù)。鍵長(zhǎng)越短，往往鍵能越大，表明共價(jià)鍵越穩(wěn)定。②判斷分子的空間構(gòu)型：鍵長(zhǎng)是影響分子空間結(jié)構(gòu)的因素之一。(3)定性判斷鍵長(zhǎng)的方法①根據(jù)原子半徑進(jìn)行判斷。在其他條件相同時(shí)，成鍵原子的半徑越小，鍵長(zhǎng)越短。②根據(jù)共用電子對(duì)數(shù)判斷。相同的兩原形成共價(jià)鍵時(shí)，單鍵鍵長(zhǎng)>雙鍵鍵長(zhǎng)>三鍵鍵長(zhǎng)。3.鍵角(1)概念：在多原子分子中，兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵之間的夾角稱為鍵角。(2)意義：鍵角可反映分子的空間結(jié)構(gòu)，是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，分子的許多性質(zhì)都與鍵角有關(guān)。多原子分子的鍵角一定，表明共價(jià)鍵具有方向性。(3)常見分子的鍵角及分子空間結(jié)構(gòu)：分子鍵角空間結(jié)構(gòu)CO2（O=C=O）180°直線形H2O（H-O）105°V形(或稱角形)NH3（N-H）107°三角錐形CH4（C-H）109o28′正四面體形P4（P-P）60o正四面體形(4)測(cè)定方法：鍵長(zhǎng)和鍵角的數(shù)值可通過晶體的X射線衍射實(shí)驗(yàn)獲得小結(jié)：鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響：相同類型的共價(jià)化合物分子，成鍵原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定?！舅伎寂c討論p38】參考答案(1)經(jīng)過計(jì)算可知，1molH2與1molC12反應(yīng)生成2nolHC1放熱184.9kJ,而1molH2與1molBr2反應(yīng)生成2molHBr放熱102.3kJ。顯然生成氯化氫放熱多，即溴化氫分子更容易發(fā)生熱分解。(2)化學(xué)鍵N≡N、O-O、F-F的鍵能依次減小，化學(xué)鍵N-H、O-H、F-H的鍵能依次增大；經(jīng)過計(jì)算可知，生成1molNH3、H2O和HF分別放熱45.4kJ、240.95kJ和271.5kJ,所以N2、O2、F2跟H2反應(yīng)的能力依次增強(qiáng)。(3)簡(jiǎn)而言之，分子的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，該分子越穩(wěn)定。?問題一鍵能與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系【典例1】已知各共價(jià)鍵的鍵能(一定條件下，氣態(tài)原子生成1mol化學(xué)鍵放出的熱量)如表所示，下列說法不正確的是共價(jià)鍵H－HF－FH－FH－ClH－I鍵能E/(kJ?mol-1)436157568431298A．化學(xué)鍵的穩(wěn)定性：H－I＜H－Cl＜H－FB．表中最易斷裂的共價(jià)鍵是F－F鍵C．H2(g)+F2(g)═2HF(g)

△H=+25kJ?mol-1D．431kJ?mol-1＞E(H－Br)＞298kJ?mol?1【答案】C【解析】A．鍵能越大越穩(wěn)定，化學(xué)鍵的穩(wěn)定性：H－I＜H－Cl＜H－F，故A正確；B．表中，F(xiàn)-F鍵能最小，最易斷裂的共價(jià)鍵是F－F鍵，故B正確；C．焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=436+157-568×2=-543kJ?mol-1，故C錯(cuò)誤；D．由H-F、H-Cl、H-I的鍵能可知，鹵素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫鹵鍵的鍵能越大，431kJ?mol-1＞E(H－Br)＞298kJ?mol?1，故D正確；選C。【解題必備】鍵能的應(yīng)用：①判斷共價(jià)鍵的穩(wěn)定性：原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊程度越大，體系能量降低越多，釋放能量越多，形成共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固。②判斷分子的穩(wěn)定性：一般來說，結(jié)構(gòu)相似的分子，共價(jià)鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定。例如分子的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI。③利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱：△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和?！咀兪?-1】利用下列鍵能數(shù)據(jù)，估算異丁烷(C4H10)直接脫氫生成異丁烯反應(yīng)(CH3)2CHCH3(g)→H2(g)+(CH3)2C=CH2(g)的△H為化學(xué)鍵C-CC=CC-HH-H鍵能/(kJ/mol)347.7615413.4436A．+123.5kJ/mol B．-123.5kJ/mol C．-224.2kJ/mol D．+224.2kJ/mol【答案】A【解析】反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，即反應(yīng)熱=347.7kJ/mol×3+413.4kJ/mol×10-(436kJ/mol+615kJ/mol+347.7kJ/mol×2+413.4kJ/mol×8)=+123.5kJ/mol。答案為A?！咀兪?-2】已知某些化學(xué)鍵鍵能如下，下列說法不正確的是化學(xué)鍵鍵能/kJ·mol436243194432aA．根據(jù)鍵能可估算反應(yīng)的kJ·molB．根據(jù)原子半徑可知鍵長(zhǎng)：H—Cl<H—Br，進(jìn)而推測(cè)a<432C．可以根據(jù)H—Cl和H—Br的鍵能大小判斷HCl和HBr的穩(wěn)定性D．常溫下和的狀態(tài)不同，與Cl—Cl和Br—Br的鍵能有關(guān)【答案】D【解析】A．根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，則：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)中有：△H=+436kJ/mol+243kJ/mol-2×432kJ/mol=-185kJ/mol，選項(xiàng)A正確；B．Cl原子半徑小于Br原子，H—Cl鍵的鍵長(zhǎng)比H—Br鍵長(zhǎng)短，H—Cl鍵的鍵能比H—Br鍵大，進(jìn)而推測(cè)，選項(xiàng)B正確；C．鍵能越大物質(zhì)的熱穩(wěn)定性越大，可以根據(jù)H—Cl和H—Br的鍵能大小判斷HCl和HBr的穩(wěn)定性，選項(xiàng)C正確；D．Cl-Cl鍵能大于Br-Br鍵能，說明Cl2分子比Br2分子穩(wěn)定，破壞的是共價(jià)鍵，而狀態(tài)由分子間作用力決定，選項(xiàng)D不正確；故選D。?問題二鍵能、鍵長(zhǎng)與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系【典例2】鍵能、鍵長(zhǎng)是衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定性的重要鍵參數(shù)，下列說法正確的是A．C=O鍵的鍵長(zhǎng)比C-O鍵短，C=O鍵的鍵能比C-O鍵小B．C-O鍵的鍵長(zhǎng)比Si-O鍵短，干冰的熔沸點(diǎn)比二氧化硅高C．H-Cl鍵的鍵能比H一Br鍵大，HCl的熱穩(wěn)定性比HBr高D．C=C雙鍵的鍵能比C-C單鍵大，碳碳雙鍵的化學(xué)性質(zhì)比碳碳單鍵穩(wěn)定【答案】C【解析】A.C=O鍵的鍵長(zhǎng)比C-O鍵短，則C=O鍵的鍵能比C-O鍵大，A錯(cuò)誤；B.干冰是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，分子間作用力比共價(jià)鍵弱得多，干冰的熔沸點(diǎn)比二氧化硅低很多，B錯(cuò)誤；C.鍵能越大，分子越穩(wěn)定，H-Cl鍵的鍵能比H一Br鍵大，則HCl的熱穩(wěn)定性比HBr高，C正確；D.C=C雙鍵的鍵能比C-C單鍵大，但是碳碳雙鍵中有一個(gè)是鍵、另一個(gè)是π鍵，其中π鍵不牢固、容易斷，故碳碳雙鍵的化學(xué)性質(zhì)比碳碳單鍵活潑，D錯(cuò)誤；答案選C。【解題必備】(1)鍵長(zhǎng)的應(yīng)用：①判斷共價(jià)鍵的穩(wěn)定性：鍵長(zhǎng)是衡量共價(jià)鍵穩(wěn)定性的另一個(gè)重要參數(shù)。鍵長(zhǎng)越短，往往鍵能越大，表明共價(jià)鍵越穩(wěn)定。②判斷分子的空間構(gòu)型：鍵長(zhǎng)是影響分子空間結(jié)構(gòu)的因素之一。(2)定性判斷鍵長(zhǎng)的方法①根據(jù)原子半徑進(jìn)行判斷。在其他條件相同時(shí)，成鍵原子的半徑越小，鍵長(zhǎng)越短。②根據(jù)共用電子對(duì)數(shù)判斷。相同的兩原形成共價(jià)鍵時(shí)，單鍵鍵長(zhǎng)>雙鍵鍵長(zhǎng)>三鍵鍵長(zhǎng)?！咀兪?-1】下列說法中正確的是A．分子中共價(jià)鍵鍵能越高，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定B．元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子間不能形成共價(jià)鍵C．水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°D．N—N、N=N、N≡N鍵能之比為1.00:2.17:4.90，說明N2分子中π鍵鍵能>σ鍵鍵能【答案】D【解析】A．分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，則分子越穩(wěn)定，鍵能越小鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)則分子越不穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B．金屬和非金屬化合可能形成離子鍵，也可能形成共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；C．水分子可表示為H—O—H，水分子空間構(gòu)型為V形，分子中鍵角為105°，C錯(cuò)誤；D．2倍N—N鍵能小于N=N鍵能，N—N和N=N鍵能和小于N≡N鍵能，說明N2分子中π鍵鍵能>σ鍵鍵能，D正確；答案選D?！咀兪?-2】下列說法中不正確的是A．σ鍵是原子軌道以“頭碰頭”的方式相互重疊B．共價(jià)化合物分子的鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定C．2個(gè)原子形成多個(gè)共價(jià)鍵中，只有一個(gè)σ鍵，而π鍵可以是一個(gè)或多個(gè)D．形成共價(jià)鍵時(shí)鍵與鍵重疊程度越大，體系能量越底，鍵越穩(wěn)定【答案】B【分析】A、σ鍵為s﹣s、s﹣p、p﹣p電子“頭碰頭”；B、鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，作用力越小，鍵能越小，化合物越不穩(wěn)定；C、2個(gè)原子形成多個(gè)共價(jià)鍵中，只有一個(gè)σ鍵，其余為π鍵；D、形成共價(jià)鍵時(shí)鍵與鍵重疊程度越大，鍵越穩(wěn)定，體系能量越底．【解析】A、σ鍵為s﹣s、s﹣p、p﹣p電子“頭碰頭”，所以σ鍵是原子軌道以“頭碰頭”的方式相互重疊，故A正確；B、鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)化合物越穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C、2個(gè)原子形成多個(gè)共價(jià)鍵中，只有一個(gè)σ鍵，其余為π鍵，所以只有一個(gè)σ鍵，而π鍵可以是一個(gè)或多個(gè)，故C正確；D、形成共價(jià)鍵時(shí)鍵與鍵重疊程度越大，鍵越穩(wěn)定，體系能量越底，故D正確；故選B。?問題三鍵角與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系【典例3】關(guān)于鍵角，下列說法不正確的是A．鍵角的大小與鍵長(zhǎng)、鍵能的大小有關(guān)B．分子中的鍵角：C．鍵角是確定多分子立體結(jié)構(gòu)(分子形狀)的重要參數(shù)D．多原子分子的鍵角一定，表明共價(jià)鍵具有方向性【答案】A【解析】A．鍵角的大小取決于成鍵原子軌道的夾角，與鍵長(zhǎng)、鍵能的大小無關(guān)，A不正確；B．分子為直線形，鍵角為，分子為V形，鍵角為，鍵角：，B正確；C．鍵長(zhǎng)和鍵角常被用來描述分子的空間構(gòu)型，鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，故C正確；D.多原子分子的鍵角一定，表明共價(jià)鍵具有方向性，故D正確；故選A。【解題必備】鍵角可反映分子的空間結(jié)構(gòu)，是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，分子的許多性質(zhì)都與鍵角有關(guān)。多原子分子的鍵角一定，表明共價(jià)鍵具有方向性?！咀兪?-1】能說明分子中的4個(gè)原子在同一平面的理由是A．鍵之間的夾角為 B．鍵為鍵C．3個(gè)鍵的鍵能相同 D．3個(gè)鍵的鍵長(zhǎng)相等【答案】A【解析】A．鍵之間的夾角為，3個(gè)B-F鍵的夾角和為360°，能證明BF3是平面結(jié)構(gòu)，說明BF3分子的4個(gè)原子在同一平面，A正確；B．鍵為鍵即為共價(jià)單鍵，不能證明BF3為平面結(jié)構(gòu)，即不能證明BF3分子的4個(gè)原子在同一平面，B錯(cuò)誤；C．3個(gè)鍵的鍵能相同，不能證明BF3為平面結(jié)構(gòu)，即不能證明BF3分子的4個(gè)原子在同一平面，C錯(cuò)誤；D．3個(gè)鍵的鍵長(zhǎng)相等，不能證明BF3為平面結(jié)構(gòu)，即不能證明BF3分子的4個(gè)原子在同一平面，D錯(cuò)誤；答案選A?！咀兪?-2】下列有關(guān)共價(jià)鍵的鍵參數(shù)的說法不正確的是A．、、分子中的鍵角依次增大B．HF、、分子中的鍵長(zhǎng)依次增長(zhǎng)C．、、分子中的鍵能依次減小D．分子中共價(jià)鍵的鍵能越大，分子的熔、沸點(diǎn)越高【答案】D【解析】A．三者的鍵角分別為、、，依次增大，A正確；B．因?yàn)镕、Cl、Br的原子半徑依次增大，故與H形成的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)依次增長(zhǎng)，B正確；C．O、S、Se的原子半徑依次增大，故與H形成的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)依次增長(zhǎng)，鍵能依次減小，C正確；D．分子的熔、沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，與共價(jià)鍵的鍵能無關(guān)，D錯(cuò)誤；故選D。1．下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是①HCl

②H2O

③N2

④H2O2

⑤C2H4

⑥C2H2A．①②③ B．③⑤⑥ C．①③⑥ D．③④⑤⑥【答案】B【解析】①HCl的結(jié)構(gòu)式為：H—Cl，只含σ鍵；②H2O的結(jié)構(gòu)式為：H—O—H，只含σ鍵；③N2的結(jié)構(gòu)式為：，既含σ鍵，也含π鍵；④H2O2的結(jié)構(gòu)式為：H—O—O—H，只含σ鍵；⑤C2H4的結(jié)構(gòu)式為：，既含σ鍵，也含π鍵；⑥C2H2的結(jié)構(gòu)式為：H—C≡C—H，既含σ鍵，也含π鍵；綜上所述，③⑤⑥符合題意，故B正確；故選B。2．甲醛是家庭裝修常見的污染物。一種催化氧化甲醛的反應(yīng)為。下列有關(guān)敘述正確的是A．和分子中均同時(shí)存在鍵和鍵B．分子中鍵和鍵的數(shù)目之比為C．分子形成時(shí)軌道的其中一種重疊方式是D．分子中鍵和鍵的電子云的對(duì)稱性相同【答案】A【解析】A．C原子和O原子均以2p軌道成鍵，且和O2分子中均存在雙鍵，因此同時(shí)存在鍵和鍵，A項(xiàng)正確；B．1個(gè)分子中含兩個(gè)C-H鍵和一個(gè)鍵，單鍵全是鍵，雙鍵含一個(gè)鍵和一個(gè)鍵，所以分子中鍵和鍵的數(shù)目之比應(yīng)為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．分子中含鍵，包含一個(gè)鍵和鍵，重疊方式分別為“頭碰頭”和“肩并肩”，沒有互相垂直的重疊方式，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鍵的電子云呈軸對(duì)稱，鍵的電子云呈鏡面對(duì)稱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。3．下列分子中既含鍵，又含鍵的是A．① B．② C．③ D．④【答案】D【解析】A．水中只含鍵，A錯(cuò)誤；B．乙醇中只含鍵，B錯(cuò)誤；C．氨氣中只含鍵，C錯(cuò)誤；D．乙醛中含醛基，存在碳氧雙鍵，既含鍵，又含鍵的，D正確；故選D。4．分子的結(jié)構(gòu)式為，1個(gè)分子內(nèi)含有A．4個(gè)鍵 B．2個(gè)鍵、2個(gè)鍵 C．2個(gè)鍵、1個(gè)鍵 D．3個(gè)鍵、1個(gè)鍵【答案】D【解析】從分子的結(jié)構(gòu)式可知，該分子中含有2個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，則1個(gè)分子內(nèi)含有3個(gè)鍵、1個(gè)鍵，故選D。5．下列有關(guān)化學(xué)鍵知識(shí)的比較肯定錯(cuò)誤的是A．鍵能：C—N＜C=N＜C≡NB．鍵長(zhǎng)：I—I>Br—Br>Cl—ClC．分子中的鍵角：H2O>CO2D．相同元素原子間形成的共價(jià)鍵鍵能：σ鍵>π鍵【答案】C【解析】A．C、N原子間形成的化學(xué)鍵，三鍵鍵能最大，單鍵鍵能最小，A項(xiàng)正確；B．原子半徑：I>Br>Cl，則鍵長(zhǎng)：I—I>Br—Br>Cl—Cl，B項(xiàng)正確；C．H2O分子中鍵角是105°，CO2分子中鍵角是180°，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．相同元素原子之間形成的σ鍵的鍵能比π鍵的大，D項(xiàng)正確；答案選C。6．下列說法正確的是A．分子的結(jié)構(gòu)是由鍵能決定的B．共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，由該鍵形成的分子越穩(wěn)定C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C-X(X=F、Cl、Br、I)鍵長(zhǎng)、鍵角均相等D．H2O分子中兩個(gè)O-H鍵角為180°【答案】B【解析】A．分子的結(jié)構(gòu)主要是由鍵參數(shù)中的鍵角、鍵長(zhǎng)決定的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，越不容易斷裂，由該鍵形成的分子越穩(wěn)定，B項(xiàng)正確；C．由于F、Cl、Br、I的原子半徑不同，故C—X(X=F、Cl、Br、I)鍵長(zhǎng)不相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．H2O分子中O原子為sp3雜化，水分子為V形結(jié)構(gòu)，兩個(gè)O—H鍵角為105°，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。7．鍵長(zhǎng)是描述共價(jià)鍵的物理量之一，下列各項(xiàng)中的距離屬于鍵長(zhǎng)的是A．水分子中兩個(gè)氫原子核之間的距離B．氯氣分子中兩個(gè)氯原子核之間的距離C．氬氣中兩個(gè)相鄰氬原子核間的距離D．分子中兩個(gè)氧原子核之間的距離【答案】B【解析】A．鍵長(zhǎng)是成鍵原子間的核間距，水分子中兩個(gè)氫原子不成鍵，A錯(cuò)誤；B．氯氣分子中兩個(gè)氯原子間形成共價(jià)鍵，兩個(gè)氯原子核之間的距離屬于鍵長(zhǎng)，B正確；C．氬氣中兩個(gè)相鄰氬原子不成鍵，C錯(cuò)誤；D．分子中兩個(gè)氧原子不成鍵，D錯(cuò)誤；故答案選B。8．下列事實(shí)不能用鍵能的大小來解釋的是A．元素的電負(fù)性較大，但的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定B．比沸點(diǎn)高C．、、、的穩(wěn)定性逐漸減弱D．比更容易與反應(yīng)【答案】B【解析】A．由于分子中存在鍵，鍵能較大，故的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，A不符合題意；B．分子間存在氫鍵，導(dǎo)致比沸點(diǎn)高，與鍵能無關(guān)，B符合題意；C．鹵族元素從到，原子半徑逐漸增大，其氫化物中化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)逐漸變長(zhǎng)，鍵能逐漸變小，所以穩(wěn)定性逐漸減弱，C不符合題意；D．由于鍵的鍵能大于鍵，所以更容易與反應(yīng)生成，D不符合題意；答案選B。9．回答下列問題(1)下列分子中，只含有鍵的是(填序號(hào)，下同)，既含有鍵又含有鍵的是。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(2)在①乙烷(、②乙烯()、③乙炔()分子中碳碳鍵鍵長(zhǎng)大小順序是(用序號(hào)表示)?！敬鸢浮?1)①②③④⑨⑩⑤⑥⑦⑧(2)①>②>③【解析】1)原子間的共價(jià)單鍵是鍵，若出現(xiàn)了雙鍵或三鍵則必有鍵和鍵。在題中所給的物質(zhì)中，()和()含有雙鍵，()和()含有三鍵，故只有鍵的是①②③④⑨⑩，既含有鍵又含有鍵的是⑤⑥⑦⑧。2)一般，鍵能越大，相應(yīng)的鍵的鍵長(zhǎng)越短，由鍵能可知碳碳鍵鍵長(zhǎng)①>②>③。10．如圖表示不同類型共價(jià)鍵形成時(shí)電子云重疊情況：(1)其中形成的化學(xué)鍵屬于軸對(duì)稱的有。(2)下列物質(zhì)中，通過方式①化學(xué)鍵形成的是；通過方式②化學(xué)鍵形成的是；只通過方式③化學(xué)鍵形成的是；同時(shí)含有③、④、⑤三種方式化學(xué)鍵的物質(zhì)是。A．Cl2B．HClC．N2D．H2(3)某有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該分子中有個(gè)σ鍵，有個(gè)π鍵，有種極性鍵，(填“有”或“沒有”)非極性鍵?！敬鸢浮?1)①②③(2)DBAC(3)824有【解析】（1）形成的化學(xué)鍵屬于軸對(duì)稱的有：兩個(gè)s軌道以頭碰頭方式發(fā)生重疊形成穩(wěn)定的σ鍵，s軌道與p軌道以頭碰頭方式發(fā)生重疊形成穩(wěn)定的σ鍵，兩個(gè)p軌道以頭碰頭方式發(fā)生重疊形成穩(wěn)定的σ鍵；故選①②③。（2）方式①兩個(gè)s軌道以頭碰頭方式發(fā)生重疊形成穩(wěn)定的σ鍵，故為氫氣，選D；方式②s軌道與p軌道以頭碰頭方式發(fā)生重疊形成穩(wěn)定的σ鍵，，故為氯化氫，選B；方式③兩個(gè)p軌道以頭碰頭方式發(fā)生重疊形成穩(wěn)定的σ鍵，故為氯氣，選A；同時(shí)含有③、④、⑤三種方式化學(xué)鍵的物質(zhì)是氮?dú)?，兩個(gè)氮原子通過2p軌道形成σ鍵，同時(shí)兩外p軌道以肩并肩的方式形成2個(gè)π鍵，選C。（3）中存在碳?xì)滏I、碳碳雙鍵、碳碳鍵、碳氧雙鍵、碳氧鍵、氫氧鍵，在一個(gè)該分子中有8個(gè)σ鍵，碳碳雙鍵、碳氧雙鍵中有2個(gè)π鍵，碳?xì)滏I、碳氧雙鍵、碳氧鍵、氫氧鍵中有4種極性鍵，碳碳單鍵中有非極性鍵。1．下列說法正確的是