《化學(xué)（醫(yī)藥衛(wèi)生類）》課件 第五章 電解質(zhì)溶液

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化

學(xué)

》配套教學(xué)課件（醫(yī)藥衛(wèi)生類）第五章電解質(zhì)溶液第五章電解質(zhì)溶液

【預(yù)期目標(biāo)】從宏觀與微觀結(jié)合的角度分析問(wèn)題,理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別,離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件。會(huì)進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,會(huì)書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式。能運(yùn)用變化觀念和平衡思想,分析弱電解質(zhì)的解離平衡、鹽類水解的本質(zhì),理解弱電解質(zhì)解離平衡的移動(dòng)、溶液的酸堿性,以及鹽的水解機(jī)制和緩沖作用的原理,解決醫(yī)藥衛(wèi)生領(lǐng)域的實(shí)際問(wèn)題。通過(guò)對(duì)離子反應(yīng)條件的探究,揭示離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。通過(guò)對(duì)緩沖作用、鹽類水解的分析,理解弱電解質(zhì)的解離和平衡移動(dòng)原理。發(fā)展認(rèn)知規(guī)律、總結(jié)規(guī)律的能力。進(jìn)行溶液酸堿性、離子反應(yīng)、鹽類水解和緩沖溶液的實(shí)驗(yàn)探究,養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣,初步掌握科學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究方法,強(qiáng)化綜合應(yīng)用能力,激發(fā)創(chuàng)新意識(shí)。掌握電解質(zhì)溶液在生產(chǎn)生活和醫(yī)藥方面的應(yīng)用,形成環(huán)保意識(shí),培養(yǎng)社會(huì)責(zé)任感;學(xué)習(xí)科學(xué)家探索未知、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神,形成愛(ài)國(guó)、敬業(yè)的核心價(jià)值觀。電解質(zhì)溶液在生命科學(xué)、工業(yè)生產(chǎn)、日常生活和環(huán)境保護(hù)等方面有著極其廣泛的應(yīng)用。人體的pHpH試紙污水處理

第五章電解質(zhì)溶液唾液6.35-6.85胃液0.9-1.5小腸液7.6大腸液8.3-8.4人體中的多種電解質(zhì)離子對(duì)維持體液酸堿平衡和滲透壓至關(guān)重要;工業(yè)生產(chǎn)中，溶液酸堿性的調(diào)控是保證產(chǎn)品質(zhì)量的關(guān)鍵因素；我們還可以利用酸、堿、鹽之間的離子反應(yīng)可以有效處理有害廢水等。因此，我們有必要運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)和化學(xué)平衡理論,進(jìn)一步討論電解質(zhì)溶液的性質(zhì),以便從本質(zhì)上深刻地認(rèn)識(shí)水溶液中酸、堿、鹽的反應(yīng)及其應(yīng)用。第五章電解質(zhì)溶液第五章電解質(zhì)溶液

【節(jié)目錄】第一節(jié)弱電解質(zhì)的解離平衡第二節(jié)離子反應(yīng)和離子方程式第三節(jié)水的解離和溶液pH第四節(jié)鹽類水解第五節(jié)緩沖溶液第一節(jié)

弱電解質(zhì)的解離平衡

【溫故知新】在初中化學(xué)中我們學(xué)過(guò),凡是在溶液中解離(又稱電離)出的陽(yáng)離子全部是H+

的是酸,凡是在溶液中解離出的陰離子全部是OH—

的是堿。鹽酸的解離（電離）氫氧化鈉的解離（電離）

【溫故知新】問(wèn)題一：什么是解離？問(wèn)題二：什么樣的物質(zhì)能夠解離？第一節(jié)

弱電解質(zhì)的解離平衡第一節(jié)

弱電解質(zhì)的解離平衡一、電解質(zhì)的概念實(shí)驗(yàn)表明，HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3·H2O在溶液中能夠?qū)щ?而葡萄糖在溶液中不能導(dǎo)電。進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)表明，NaCl、BaSO4

等固體加熱至熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電。實(shí)驗(yàn)探究1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)第一節(jié)

弱電解質(zhì)的解離平衡一、電解質(zhì)的概念化學(xué)上，把在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。把在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì)大多數(shù)有機(jī)化合物。如葡萄糖、蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)。1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)第一節(jié)

弱電解質(zhì)的解離平衡一、電解質(zhì)的概念為什么電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?這是因?yàn)樵谒芤夯蛉廴跔顟B(tài)下,電解質(zhì)能夠分離成自由移動(dòng)的離子，離子在電場(chǎng)中定向移動(dòng)形成電流。電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下分離成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程稱為解離。NaCl可溶于水，在水溶液中發(fā)生如下解離：NaClNa++Cl—

。Na+和Cl—在電場(chǎng)中定向移動(dòng)形成電流。NaCl溶液的導(dǎo)電過(guò)程1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)第一節(jié)

弱電解質(zhì)的解離平衡一、電解質(zhì)的概念交流討論請(qǐng)嘗試寫(xiě)出HCl、NaOH的解離方程式。1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)第一節(jié)

弱電解質(zhì)的解離平衡一、電解質(zhì)的概念在水溶液中，電解質(zhì)都存在解離現(xiàn)象。從分子或離子層面更深入地觀察溶液的組成，可以解釋電解質(zhì)溶液和非電解質(zhì)溶液性質(zhì)的差異。HCl、CH3COOH在溶液中能夠分離成自由移動(dòng)的離子，而葡萄糖則不行，因此在前面的實(shí)驗(yàn)中，我們看到鹽酸、醋酸溶液能夠?qū)щ?，葡萄糖溶液不能?dǎo)電。1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)第一節(jié)

弱電解質(zhì)的解離平衡一、電解質(zhì)的概念葡萄糖C6H12O6氯化氫的解離醋酸的解離葡萄糖不解離1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)HClH++Cl-CH3COOHCH3COO-+H+

第一節(jié)

弱電解質(zhì)的解離平衡一、電解質(zhì)的概念交流討論電解質(zhì)溶液都能夠?qū)щ姡鋵?dǎo)電能力是否相同？第一節(jié)

弱電解質(zhì)的解離平衡一、電解質(zhì)的概念交流討論電解質(zhì)溶液都能夠?qū)щ姡鋵?dǎo)電能力是否相同？從上述溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中可以看到，相同條件和濃度下,，與鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液連接的電路上的燈泡明亮，而與醋酸、氨水連接的電路上的燈泡較暗，說(shuō)明不同電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力有所不同。溶液導(dǎo)電能力和溶液中自由離子的濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越小，導(dǎo)電能力越弱。第一節(jié)

弱電解質(zhì)的解離平衡一、電解質(zhì)的概念2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在水溶液中，能完全解離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)。比如HCl、NaOH、NaCl在水溶液中完全解離，離子濃度大，溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽。在水溶液中，只有部分解離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。比如CH3COOH、NH3·H2O在水溶液中只能部分解離，離子濃度小，導(dǎo)電能力弱。常見(jiàn)的弱電解質(zhì)有弱酸、弱堿、水和極少數(shù)的鹽。第一節(jié)

弱電解質(zhì)的解離平衡一、電解質(zhì)的概念

第一節(jié)

弱電解質(zhì)的解離平衡一、電解質(zhì)的概念交流討論請(qǐng)判斷HNO3、Ba(OH)2

、H3PO4

、Na2CO3

是否為強(qiáng)電解質(zhì)，如果是強(qiáng)電解質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出其解離方程式。第一節(jié)

弱電解質(zhì)的解離平衡二、弱電解質(zhì)的解離在前面的學(xué)習(xí)中我們知道，可逆反應(yīng)從原來(lái)的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到新的平衡狀態(tài)的過(guò)程稱為化學(xué)平衡的移動(dòng)。弱電解質(zhì)的解離過(guò)程是可逆的，因此解離平衡遵循化學(xué)平衡原理。以醋酸的解離為例：CH3COOHCH3COO-+H+開(kāi)始時(shí)，溶液中[CH3COOH]最大，因此醋酸分子的解離速率最快。隨著解離的進(jìn)行，溶液中[CH3COOH]逐漸減小，解離速率逐漸減慢；反之，開(kāi)始時(shí)，[CH3COO—]和[H+]的數(shù)值為0，隨著解離的進(jìn)行，溶液中[CH3COO—]和[H+]不斷增大，離子結(jié)合成分子的速率逐漸加快。當(dāng)解離和結(jié)合的速率相等時(shí)，溶液里的各組分的濃度不再改變，體系處于平衡狀態(tài)。1.解離平衡第一節(jié)

弱電解質(zhì)的解離平衡二、弱電解質(zhì)的解離這種一定的條件下，弱電解質(zhì)分子解離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)的狀態(tài)，稱為弱電解質(zhì)的解離平衡。1.解離平衡第一節(jié)

弱電解質(zhì)的解離平衡二、弱電解質(zhì)的解離2.解離平衡常數(shù)弱電解質(zhì)在溶液中的解離程度可以用解離平衡常數(shù)來(lái)進(jìn)行定量的表達(dá)。當(dāng)弱電解質(zhì)的解離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中弱電解質(zhì)分子、離子的濃度保持不變。在一定溫度下，已解離的弱電解質(zhì)各離子濃度的乘積和未解離的弱電解質(zhì)分子濃度的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為解離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱解離常數(shù)，用符號(hào)Ki表示。通常弱酸用Ka表示，弱堿用Kb表示。第一節(jié)

弱電解質(zhì)的解離平衡二、弱電解質(zhì)的解離

第一節(jié)

弱電解質(zhì)的解離平衡二、弱電解質(zhì)的解離2.解離平衡常數(shù)從Ki的表達(dá)式可以看出：在一定溫度時(shí)，弱電解質(zhì)的Ki越大，說(shuō)明平衡體系中離子濃度越大，該弱電解質(zhì)越容易解離；弱電解質(zhì)的Ki越小，說(shuō)明平衡體系中離子濃度越小，表示該弱電解質(zhì)越難解離。因此可以通過(guò)比較Ki的大小判斷弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí)，乙酸的Ki為1.8×10-5。而氫氰酸的Ki為4.93×10-10，乙酸的酸性和氫氰酸的酸性哪個(gè)強(qiáng)？交流討論第一節(jié)

弱電解質(zhì)的解離平衡二、弱電解質(zhì)的解離

第一節(jié)

弱電解質(zhì)的解離平衡二、弱電解質(zhì)的解離問(wèn)題解決根據(jù)醋酸、碳酸、次氯酸的解離常數(shù),判斷三者酸性由強(qiáng)到弱的順序。2.解離平衡常數(shù)第一節(jié)

弱電解質(zhì)的解離平衡二、弱電解質(zhì)的解離

第一節(jié)

弱電解質(zhì)的解離平衡二、弱電解質(zhì)的解離

第一節(jié)

弱電解質(zhì)的解離平衡二、弱電解質(zhì)的解離3.解離度解離度在實(shí)際應(yīng)用中具有重要的意義。在醫(yī)藥領(lǐng)域，許多有機(jī)藥物在分子狀態(tài)時(shí)難溶于水且解離度很小，影響藥物在體內(nèi)的吸收；通過(guò)將藥物制成鹽，可以明顯增大溶解度和解離度，從而提高藥效。含有羧基的青霉素水溶性極差，不利于使用，而將其轉(zhuǎn)變成鉀鹽或鈉鹽后水溶性增大，便于臨床使用?；前奉愃幬锿ǔ＞哂休^強(qiáng)酸性，?因此常利用其與堿金屬離子（?如鈉離子）?形成鹽，?以增大水溶性。第一節(jié)

弱電解質(zhì)的解離平衡二、弱電解質(zhì)的解離3.解離度在環(huán)境保護(hù)中，了解環(huán)境中各種化學(xué)物質(zhì)的解離度，可以其對(duì)環(huán)境和生態(tài)的影響，為環(huán)境保護(hù)和污染治理提供依據(jù)。例如，當(dāng)空氣中SO2等酸性氣體含量增加，雨水的酸性就會(huì)增強(qiáng)，嚴(yán)重時(shí)可引起酸雨。酸雨對(duì)土壤的影響酸雨對(duì)建筑的影響酸雨對(duì)樹(shù)木的影響第一節(jié)

弱電解質(zhì)的解離平衡二、弱電解質(zhì)的解離4.解離平衡的移動(dòng)解離平衡與化學(xué)平衡一樣，也是動(dòng)態(tài)平衡。解離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子的濃度和分子的濃度都保持不變。當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。例如，在醋酸溶液中存在著下列平衡：CH3COOHCH3COO—+H+達(dá)到平衡時(shí)，溶液里CH3COOH、CH3COO—和H+都保持一定濃度，如果改變其中任一物質(zhì)的濃度，則平衡將會(huì)發(fā)生移動(dòng)。請(qǐng)思考，若加入鹽酸，會(huì)對(duì)醋酸的解離平衡產(chǎn)生什么影響？第一節(jié)

弱電解質(zhì)的解離平衡二、弱電解質(zhì)的解離4.解離平衡的移動(dòng)若加入鹽酸，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，解離出H+，溶液中的H+

濃度增大了，則解離平衡向左移動(dòng)，CH3COOH的解離度減小。

CH3COOHCH3COO—+H+HClCl—+H+若加入醋酸鈉或者氫氧化鈉，醋酸的解離平衡又將如何移動(dòng)呢？向左移動(dòng)，CH3COOH解離度減小

交流討論第一節(jié)

弱電解質(zhì)的解離平衡二、弱電解質(zhì)的解離4.解離平衡的移動(dòng)若加入醋酸鈉，解離平衡向左移動(dòng)。

CH3COOHCH3COO—+H+CH3COONaCH3COO—+Na+

若加入氫氧化鈉，解離平衡向右移動(dòng)。

CH3COOHCH3COO—+H+

NaOH

Na++OH—向左移動(dòng)，CH3COOH解離度減小

+H2O向右移動(dòng)，CH3COOH解離度增大

平衡向生成水的方向移動(dòng)，[H+]減小

第一節(jié)

弱電解質(zhì)的解離平衡【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)】3.對(duì)于弱電解質(zhì)溶液，下列說(shuō)法正確的是（）A.溶液中沒(méi)有溶質(zhì)分子，只有離子B.

溶液中沒(méi)有離子，只有溶質(zhì)分子C.溶液中只有溶質(zhì)分子和溶劑分子存在D.弱電解質(zhì)的解離是不完全的

4.有一組物質(zhì)：KNO3、C6H12O6（葡萄糖）、NH4Cl、CH3COONa、NH3·H2O、H2S、HCN、Na2CO3，其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________________，其中屬于弱電解質(zhì)的是_______________，其中屬于非電解質(zhì)的是____________________。第一節(jié)

弱電解質(zhì)的解離平衡【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)】5.氨水的解離方程式是______，在氨水中存在的離子有________，向其中分別加入①氫氧化鈉、②鹽酸、③氯化銨，解離平衡①向_________移動(dòng)，②向_________移動(dòng)，③向_________移動(dòng)。6.用1mol/L醋酸溶液和1mol/L氨水分別進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燈泡亮度都很低；但若將兩種溶液等體積混合再進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡亮度卻顯著增加。請(qǐng)分析其中的原因。第一節(jié)

弱電解質(zhì)的解離平衡第二節(jié)

離子反應(yīng)和離子方程式

【溫故知新】電解質(zhì)在水溶液中能解離出自由移動(dòng)的離子。那么在水溶液中，電解質(zhì)之間的反應(yīng)是在離子之間進(jìn)行的嗎？電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)時(shí)，其本質(zhì)是什么？鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)氯化鋇和硫酸鈉的反應(yīng)鋅和硫酸銅的反應(yīng)

取2支試管編號(hào)，1號(hào)試管中加入0.1mol/LNaCl溶液1mL，2號(hào)試管中加入0.1mol/LHCl溶液1mL。再向2支試管中各加入0.1mol/LAgNO3溶液3～5滴，觀察現(xiàn)象，分析反應(yīng)過(guò)程中的離子變化。實(shí)驗(yàn)探究第二節(jié)

離子反應(yīng)和離子方程式

一、離子反應(yīng)和離子方程式的概念A(yù)gNO3+NaClAgCl↓+NaNO31號(hào)試管AgNO3+HClAgCl↓+HNO32號(hào)試管實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明：2支試管中都生成了AgCl白色沉淀。

AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO31號(hào)試管第二節(jié)

離子反應(yīng)和離子方程式

一、離子反應(yīng)和離子方程式的概念2號(hào)試管中，AgNO3和HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgNO3+HClAgCl↓+HNO3其反應(yīng)的本質(zhì)同樣是Ag++Cl—

AgCl↓。像這種有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫作離子方程式。離子方程式能更清晰地反映電解質(zhì)在溶液中進(jìn)行反應(yīng)的本質(zhì)。第二節(jié)

離子反應(yīng)和離子方程式

一、離子反應(yīng)和離子方程式的概念要想正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，應(yīng)該思路清晰，按照如下步驟進(jìn)行：第一步：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)寫(xiě)出反應(yīng)方程式。第二步：把易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)用離子符號(hào)表示，其他物質(zhì)均以化學(xué)式表示。第三步：刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子，并化簡(jiǎn)。第四步：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。第二節(jié)

離子反應(yīng)和離子方程式

二、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟

第二節(jié)

離子反應(yīng)和離子方程式

二、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟

第二節(jié)

離子反應(yīng)和離子方程式

二、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟完成表中各反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，思考兩種方程式在表示某一類反應(yīng)時(shí)，表達(dá)的含義有什么不同，并進(jìn)行討論。交流討論反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式兩種方程式的不同HCl+NaOH

HCl+KOH

H2SO4+NaOH

H2SO4+KOH

第二節(jié)

離子反應(yīng)和離子方程式

二、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟完成表中各反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，思考兩種方程式在表示某一類反應(yīng)時(shí)，表達(dá)的含義有什么不同，并進(jìn)行討論。由此可見(jiàn)，化學(xué)方程式只能表示某一個(gè)特定的化學(xué)反應(yīng)，而離子方程式不但表示一定物質(zhì)間的某個(gè)化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類化學(xué)反應(yīng)。交流討論反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式HCl+NaOHHCl+NaOHNaCl+H2O

H++OH—H2OHCl+KOHHCl+KOHKCl+H2O

H++OH—H2OH2SO4+NaOHH2SO4+2NaOH

Na2SO4+2H2O

H++OH—H2OH2SO4+KOHH2SO4+2KOHK2SO4+2H2O

H++OH—H2O第二節(jié)

離子反應(yīng)和離子方程式

二、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟寫(xiě)出CaCO3和HCl，Na2CO3和HCl反應(yīng)的離子方程式。問(wèn)題解決第二節(jié)

離子反應(yīng)和離子方程式

二、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟初中階段我們知道，溶液中，兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，稱為復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成沉淀、氣體和水。你能針對(duì)以上三個(gè)條件分別舉例嗎？第二節(jié)

離子反應(yīng)和離子方程式

三、離子反應(yīng)發(fā)生的條件初中階段我們知道，溶液中，兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，稱為復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成沉淀、氣體和水。你能針對(duì)以上三個(gè)條件分別舉例嗎？反應(yīng)方程式離子方程式反應(yīng)條件Na2SO4+BaCl2Na2SO4↓+BaCl2生成沉淀Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

生成氣體HCl+NaOHNaCl+H2O生成水第二節(jié)

離子反應(yīng)和離子方程式

三、離子反應(yīng)發(fā)生的條件初中階段我們知道，溶液中，兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，稱為復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成沉淀、氣體和水。你能針對(duì)以上三個(gè)條件分別舉例嗎？你能寫(xiě)出這幾個(gè)反應(yīng)的離子方程式嗎？反應(yīng)方程式離子方程式反應(yīng)條件Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl生成沉淀Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

生成氣體HCl+NaOHNaCl+H2O

H++OH—H2O生成水第二節(jié)

離子反應(yīng)和離子方程式

三、離子反應(yīng)發(fā)生的條件酸、堿、鹽在水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體和水（或其他難解離物質(zhì)）。第二節(jié)

離子反應(yīng)和離子方程式

三、離子反應(yīng)發(fā)生的條件除復(fù)分解反應(yīng)屬于離子反應(yīng)外，還有一些反應(yīng)也是離子反應(yīng)，如溶液中進(jìn)行的有電解質(zhì)參加的置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等。例如：鋅和鹽酸反應(yīng)反應(yīng)方程式為：Zn+2HClZnCl2+H2↑離子方程式為：Zn+2H+Zn2++H2↑再如：氯氣和碘化鉀反應(yīng)反應(yīng)方程式為：Cl2+2KI2KCl+I2離子方程式為：Cl2+2I—

2Cl—+I2第二節(jié)

離子反應(yīng)和離子方程式

三、離子反應(yīng)發(fā)生的條件回顧離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，將下列反應(yīng)改寫(xiě)成離子方程式：Fe+2FeCl33FeCl22KMnO4+5K2SO3+3H2SO42MnSO4+6K2SO4+3H2O第二節(jié)

離子反應(yīng)和離子方程式問(wèn)題解決

第二節(jié)

離子反應(yīng)和離子方程式【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)】3.有___________參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)，它表示了一個(gè)反應(yīng)的_____________，還代表了________________反應(yīng)。4.對(duì)于下面4組反應(yīng)，能發(fā)生反應(yīng)的，寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式；屬于離子反應(yīng)的，寫(xiě)出離子方程式；不能反應(yīng)的，說(shuō)明原因。（1）鋅片與硫酸銅溶液（2）碳酸鋇與稀鹽酸（3）醋酸與氫氧化鈉溶液（4）硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液第二節(jié)

離子反應(yīng)和離子方程式第三節(jié)

水的解離和溶液pH

【溫故知新】電解質(zhì)溶液都具有導(dǎo)電能力。因?yàn)樗?、堿、鹽是電解質(zhì)，在溶液中可以發(fā)生解離。溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)告訴我們：水不能使外加電路的燈泡發(fā)光。水到底能不能導(dǎo)電，水是不是電解質(zhì)？通過(guò)更為精密的電導(dǎo)儀測(cè)定發(fā)現(xiàn)，純水是可以導(dǎo)電的，只是導(dǎo)電能力較弱。純水無(wú)法使燈泡發(fā)光純水使電流計(jì)偏轉(zhuǎn)第三節(jié)

水的解離和溶液pH一、水的解離實(shí)驗(yàn)證明，水能微弱的解離出H+

和OH—，是極弱的電解質(zhì)。水的解離方程式為：H2O+H2OH3O++OH—也可以簡(jiǎn)寫(xiě)為：H2OH++OH—++-+第三節(jié)

水的解離和溶液pH一、水的解離研究表明，一定溫度下，純水中H+濃度和OH—濃度的乘積總是一個(gè)常數(shù)，即：[H+]·[OH—]=Kw。Kw

稱為水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積。水的解離到底有多微弱呢？實(shí)驗(yàn)測(cè)得，25℃時(shí)，純水中H+和OH—的濃度都等于l×l0-7mol/L，則：Kw=

[H+]·[OH—]=l×l0-7×l×l0-7=l×l0-14需要注意的是，

Kw=l×l0-14

適用于25℃時(shí)的純水和任何稀溶液。Kw隨溫度而變，溫度升高，Kw略有增大。上表中列出的是不同溫度下水的離子積常數(shù)，若測(cè)得100℃時(shí)某溶液中[H+]=1.0×10-4mol/L，則該溶液中[OH—]的濃度是多少？

交流討論第三節(jié)

水的解離和溶液pH一、水的解離t/℃0102025405090100Kw/10-140.1150.2960.6871.012.875.3137.154.5第三節(jié)

水的解離和溶液pH二、溶液的酸堿性和pH通過(guò)上述討論可以得知,常溫下,溶液的酸堿性與H+濃度和OH—濃度有如下關(guān)系。中性溶液：

[H+]=

[OH—]=l×l0-7mol/L酸性溶液：

[H+]＞l×l0-7mol/L

＞[OH—]堿性溶液：[H+]＜l×l0-7mol/L

＜[OH—][H+]和[OH—]都可以表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。但在實(shí)際工作中，優(yōu)先使用[H+]表示溶液的酸堿性。對(duì)于稀溶液，通常溶液中的[H+]或[OH—]都很小，給使用和計(jì)算帶來(lái)不便。為了方便起見(jiàn)，常采用pH表示溶液的酸堿性。pH是氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，數(shù)學(xué)表達(dá)式為：pH=－lg

[H+]第三節(jié)

水的解離和溶液pH二、溶液的酸堿性和pH例：[H+]=l0-7mol/L中性溶液，pH=－lgl0-7=7試計(jì)算，[H+]=l0-5mol/L的酸性溶液和[H+]=l0-9mol/L的堿性溶液，pH分別是多少？第三節(jié)

水的解離和溶液pH二、溶液的酸堿性和pH常溫時(shí)，中性溶液的

pH=7,酸性溶液的

pH<7，堿性溶液的

pH>7。溶液的pH與氫離子濃度的關(guān)系如下圖：綜上，溶液的酸堿性通?？捎肹H+]或pH來(lái)表示。[H+]越大，pH越小，表示溶液的酸性越強(qiáng)，堿性越弱。反之，[H+]越小，pH越大，表示溶液的酸性越弱，堿性越強(qiáng)。需要指出，當(dāng)溶液中[H+]和[OH—]大于1mol/L時(shí)，一般不用pH表示溶液的酸堿性，而直接用[H+]或[OH—]表示。第三節(jié)

水的解離和溶液pH二、溶液的酸堿性和pH血液的pH是診斷疾病的一個(gè)重要參數(shù)。正常人體血液的pH總是維持在7.35~7.45之間，臨床上把血液的pH小于7.35時(shí)的情況稱為酸中毒，pH大于7.45時(shí)稱為堿中毒。無(wú)論是酸中毒還是堿中毒，必須采取適當(dāng)?shù)拇胧┯枰约m正。嚴(yán)重的酸中毒和堿中毒均會(huì)危及生命。一例血液pH異常的化驗(yàn)單第三節(jié)

水的解離和溶液pH三、溶液pH的計(jì)算通過(guò)計(jì)算溶液的pH，我們可以比較直觀的了解溶液的酸堿性。所以，我們有必要掌握溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算方法。當(dāng)[H+]<1mol/L時(shí)，一般用pH來(lái)表示溶液的酸堿性，溶液pH的計(jì)算關(guān)鍵在于正確求出各種溶液的[H+]。強(qiáng)酸溶液可根據(jù)酸的濃度求出[H+]后求pH，強(qiáng)堿溶液則可以通過(guò)水的離子積常數(shù)求出[H+]([H+]=Kw/[OH—])，再求出pH。弱酸、弱堿的pH計(jì)算當(dāng)滿足一定條件時(shí)，可以使用近似公式。第三節(jié)

水的解離和溶液pH三、溶液pH的計(jì)算

第三節(jié)

水的解離和溶液pH三、溶液pH的計(jì)算

第三節(jié)

水的解離和溶液pH三、溶液pH的計(jì)算2.一元弱酸、弱堿溶液pH的計(jì)算一元弱酸、弱堿都是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)的解離是不完全的，其溶液的氫離子濃度或氫氧根離子濃度的大小主要取決于弱酸或弱堿解離程度的大小。

以HA代表一元弱酸，進(jìn)行公式推導(dǎo)，設(shè)HA的起始濃度為c，平衡濃度為[HA]，溶液中各組分的平衡濃度為[H+]和[A—]

HAH++A—

起始濃度

c00

平衡濃度

[HA]

[H+]

[A—]

雖然水也能解離出H+，但在c?Ki≥20KW時(shí)，水解離出的H+可以忽略不計(jì)，因此溶液中存在以下濃度關(guān)系：c=[HA]+[H+]，[H+]=[A—]

第三節(jié)

水的解離和溶液pH三、溶液pH的計(jì)算

第三節(jié)

水的解離和溶液pH三、溶液pH的計(jì)算

第三節(jié)

水的解離和溶液pH三、溶液pH的計(jì)算

交流討論第三節(jié)

水的解離和溶液pH四、酸堿指示劑測(cè)定溶液酸堿性（pH）的方法很多，通?？捎盟釅A指示劑、pH試紙或pH計(jì)（酸度計(jì)）。酸堿指示劑是指在特定的pH范圍內(nèi)，其顏色隨溶液pH的改變而變化的化合物，常用的有甲基橙、石蕊和酚酞等。甲基橙的變色情況石蕊的變色情況酚酞的變色情況第三節(jié)

水的解離和溶液pH四、酸堿指示劑指示劑由一種顏色過(guò)渡到另一種顏色時(shí)溶液的pH變化范圍稱為指示劑的變色范圍。常見(jiàn)幾種指示劑的變色范圍見(jiàn)下圖。指示劑pH范圍顏色變化甲基橙3.1~4.4pH＜3.1紅色pH＞4.4黃色酚酞8.2~10.0pH＜8.2無(wú)色pH＞10.0紅色石蕊5.0~8.0pH＜5.0紅色pH＞8.0藍(lán)色剛果紅3.0~5.2pH＜3.0藍(lán)色pH＞6.2黃色溴百里酚藍(lán)6.0~7.7pH＜6.0黃色pH＞7.0藍(lán)色甲基紅4.4~6.2pH＜4.4紅色pH＞6.2黃色第三節(jié)

水的解離和溶液pH四、酸堿指示劑在實(shí)際工作中可用pH試紙來(lái)測(cè)定溶液的pH。pH試紙是用多種酸堿指示劑混合溶液浸透，經(jīng)晾干制成的。針對(duì)不同pH的溶液，它能顯示不同的顏色，可用于迅速測(cè)定溶液的pH。只要把待測(cè)試液滴在pH試紙上，和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，就可以知道該溶液的pH，這種方法經(jīng)濟(jì)、快速，使用方便。常用的pH試紙有廣泛pH和精密pH試紙。廣泛pH試紙的pH范圍是1-14（最常用）或0-10，可以識(shí)別的pH差約為1；精密pH試紙的pH范圍較窄，可以識(shí)別0.2-0.3的pH差。此外，還有用于酸性、中性或堿性溶液的專用pH試紙。廣泛pH試紙精密pH試紙第三節(jié)

水的解離和溶液pH四、酸堿指示劑若要精確測(cè)定溶液的pH，則需用pH計(jì)。pH計(jì)又叫酸度計(jì)，測(cè)量時(shí)可以直接從儀器上讀出溶液的pH，其量程為0~14。人們根據(jù)生產(chǎn)與生活的需要，研制了多種類型的pH計(jì)，廣泛應(yīng)用于工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科研和環(huán)保等領(lǐng)域。pH計(jì)第三節(jié)

水的解離和溶液pH空氣中存在少量CO2，未受污染的正常雨水的pH通常接近但小于7，呈微弱酸性，pH低于5.6的酸性降水被稱為“酸雨”。雨、雪在形成和降落過(guò)程中，吸收并溶解了空氣中的硫、氮的氧化物等物質(zhì)，形成酸雨?；瘜W(xué)與生活酸雨第三節(jié)

水的解離和溶液pH酸雨是當(dāng)前全球主要的環(huán)境問(wèn)題之一。酸雨使土壤中大量的營(yíng)養(yǎng)元素流失，農(nóng)作物大幅減產(chǎn)；使病蟲(chóng)害明顯增加，嚴(yán)重抑制林木的生長(zhǎng)；世界上很多古建筑和石雕藝術(shù)因遭酸雨腐蝕而嚴(yán)重?fù)p壞；酸雨使土壤和巖石中的金屬元素溶解，最終經(jīng)過(guò)食物鏈進(jìn)入人體，影響人的身體健康。化學(xué)與生活第三節(jié)

水的解離和溶液pH我國(guó)是一個(gè)人口大國(guó)，在上世紀(jì)的經(jīng)濟(jì)起步階段，經(jīng)濟(jì)發(fā)展主要依靠消耗能源等高成本投入，科技含量低，能源消耗大。燃煤獲取能源加劇了酸雨問(wèn)題的嚴(yán)重性。隨著我國(guó)經(jīng)濟(jì)騰飛，科技進(jìn)步，污染治理引起國(guó)家高度重視并注入科技動(dòng)能。促進(jìn)了空氣質(zhì)量改善，迎來(lái)了藍(lán)天白云、綠水青山，如今已基本解決了酸雨污染等問(wèn)題，正向著推動(dòng)綠色發(fā)展，促進(jìn)人與自然和諧共生的目標(biāo)邁進(jìn)。環(huán)境保護(hù)、酸雨治理是國(guó)家可持續(xù)發(fā)展的重要組成部分，我們每位同學(xué)都要養(yǎng)成綠色、低碳的生產(chǎn)生活習(xí)慣，為環(huán)境保護(hù)作貢獻(xiàn)。化學(xué)與生活第三節(jié)

水的解離和溶液pH人體各種體液和代謝產(chǎn)物都有正常的pH范圍，測(cè)定人體各種體液和代謝產(chǎn)物的pH，可以幫助了解人的健康狀況。不同體液的功能不同，pH的波動(dòng)范圍也不同，血液pH的波動(dòng)范圍很小，而胃液和尿液等pH的波動(dòng)范圍相對(duì)大一些?；瘜W(xué)與健康體液pH體液pH血液7.35-7.45大腸液8.3-8.4成人胃液0.9-1.5乳6.6-6.9嬰兒胃液5.0淚7.4唾液6.35-6.85尿4.8-7.5胰液7.5-8.0腦脊液7.35~7.45小腸液7.6左右

人體各種體液和代謝產(chǎn)物的pH第三節(jié)

水的解離和溶液pH【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)】1.在酸性溶液中，下列敘述正確的是（

）

A.只有H+存在

B.[H+]＞[OH—]C.

pH≤7D.

[OH—]＞l0-7mol/L2.常溫下，在純水中加入少量酸或堿后，水的離子積（

）

A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法判斷3.測(cè)試溶液pH最簡(jiǎn)便常用的方法是（

）

A.石蕊溶液B.酚酞溶液C.甲基橙試液D.pH=1~14廣泛試紙4.下列溶液中酸性最強(qiáng)的是（

）A.pH=5B.

[H+]=1×l0-7mol/LC.

[OH—]=1×l0-8mol/LD.

[OH—]=1×l0-12mol/L

第三節(jié)

水的解離和溶液pH【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)】5.水是一種______________的電解質(zhì)，能電離出_________和_________。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，25℃時(shí)，1L純水中________和________相等，都是1×l0-7mol/L，二者的乘積是一個(gè)常數(shù)，用Kw表示，稱為水的________________。6.

pH是_________________________，可以用來(lái)表示溶液的酸堿性。在酸的稀溶液中，_______濃度大于_______濃度，pH____7；在堿的稀溶液里，_______濃度大于_______濃度，pH____7。7.0.01mol/LHCl溶液pH為_(kāi)_____，向此溶液中加入幾滴甲基橙，溶液呈______色；0.01mol/LNaOH溶液pH為_(kāi)_____，向此溶液中加入幾滴酚酞，溶液呈______色。

第四節(jié)

鹽類水解

【溫故知新】酸溶液呈酸性,堿溶液呈堿性。那么,鹽溶液的酸堿性如何呢?

常見(jiàn)的鹽很多，例如NaCl、Na2CO3、NH4Cl、CH3COONa等。這些鹽在水溶液中沒(méi)有直接解離出H+或OH－，其水溶液似乎應(yīng)該顯中性。但Na2CO3的俗稱為“純堿”，常在面點(diǎn)加工時(shí)用于中和酸并使食品松軟或酥脆，為什么Na2CO3可以當(dāng)做“堿”使用呢？第四節(jié)

鹽類水解一、鹽類水解的概念用廣泛pH試紙，在點(diǎn)滴板中測(cè)定0.1mol/L下列溶液的pH，并將結(jié)果填入表中。鹽溶液NaClNa2CO3NH4ClCH3COONapH實(shí)驗(yàn)探究第四節(jié)

鹽類水解一、鹽類水解的概念實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，同為0.1mol/L溶液，NaCl的pH為7，Na2CO3的pH為11，NH4Cl的pH為5，CH3COONa的pH為9。鹽溶液可以是中性，也可以是酸性或堿性。Na2CO3的水溶液顯堿性，這就是為什么它可以被當(dāng)做“堿”使用的原因。溶液中，鹽并沒(méi)有解離出H+或OH－，水雖然解離出了H+和OH－，但兩者濃度是相等，應(yīng)該呈中性。為什么鹽溶液呈現(xiàn)不同的酸堿性？實(shí)驗(yàn)探究第四節(jié)

鹽類水解一、鹽類水解的概念顯然是鹽解離的離子和水解離的H+或OH－發(fā)生了反應(yīng)，生成了弱電解質(zhì)，破壞了水的解離平衡，改變了溶液中H+或OH－的濃度，導(dǎo)致鹽溶液呈現(xiàn)不同的酸堿性。溶液中，鹽解離出的離子與水解離出的H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)稱為鹽的水解。第四節(jié)

鹽類水解二、鹽的分類和鹽溶液的酸堿性鹽溶液是否能夠發(fā)生水解反應(yīng)，可通過(guò)鹽的類型進(jìn)行判斷。

1.鹽的分類

鹽是酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物，根據(jù)生成鹽的酸和堿的強(qiáng)弱，可以將鹽分為以下四種類型。觀察下表，看看鹽的類型和鹽溶液酸堿性之間存在什么規(guī)律呢？實(shí)例鹽的形成鹽的分類鹽溶液酸堿性NaClHCl+NaOH強(qiáng)酸

強(qiáng)堿強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽中性NH4ClHCl+NH3·H2O

強(qiáng)酸

弱堿強(qiáng)酸弱堿鹽酸性CH3COONaCH3COOH+NaOH

弱酸

強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱酸鹽堿性CH3COONH4CH3COOH+NH3·H2O

弱酸

弱堿弱酸弱堿鹽近中性第四節(jié)

鹽類水解二、鹽的分類和鹽溶液的酸堿性

鹽的類型和鹽溶液酸堿性之間，存在“酸強(qiáng)顯酸性、堿強(qiáng)顯堿性”的規(guī)律。

2.不同類型鹽的水解

（1）強(qiáng)堿弱酸鹽——以CH3COONa溶液為例

CH3COONa是強(qiáng)電解質(zhì)，完全解離：CH3COONa

CH3COO—+Na+CH3COONa溶液中還存在水的解離：H2OH++OH—溶液中同時(shí)存在CH3COO—、Na+、H+

和OH—四種離子，其中CH3COO—可以和H+

結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH：CH3COO—+H+CH3COOH上述反應(yīng)導(dǎo)致溶液中[H+]減小，破壞了水的解離平衡，使水的解離平衡向右移動(dòng)。當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，溶液中[OH—]＞[H+]，因此，CH3COONa溶液呈堿性。第四節(jié)

鹽類水解二、鹽的分類和鹽溶液的酸堿性

2.不同類型鹽的水解

（1）強(qiáng)堿弱酸鹽——以CH3COONa溶液為例

CH3COONa溶液的水解過(guò)程可以表示為：

CH3COONa

CH3COO—

+Na+H2OH++OH—

CH3COONa

CH3COONa水解的總反應(yīng)為：

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH

水解的離子方程式為：CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—

結(jié)論：強(qiáng)堿弱酸鹽水解，溶液呈堿性。+第四節(jié)

鹽類水解二、鹽的分類和鹽溶液的酸堿性

2.不同類型鹽的水解

（2）強(qiáng)酸弱堿鹽——以NH4Cl溶液為例

請(qǐng)根據(jù)前面的學(xué)習(xí)，思考NH4Cl溶液中存在有什么樣的解離反應(yīng)，哪些離子間可以形成弱電解質(zhì)，并得出溶液酸堿性的結(jié)論。第四節(jié)

鹽類水解二、鹽的分類和鹽溶液的酸堿性

第四節(jié)

鹽類水解二、鹽的分類和鹽溶液的酸堿性

+NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，NaCl在溶液中是否水解，溶液為什么呈中性？交流討論第四節(jié)

鹽類水解二、鹽的分類和鹽溶液的酸堿性

2.不同類型鹽的水解

（3）強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽和弱酸弱堿鹽NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，NaCl在溶液中是否水解，溶液為什么呈中性？NaCl在溶液中完全解離：NaClNa++Cl－，由于NaCl是由HCl和NaOH中和生成的，兩者都是強(qiáng)電解質(zhì)，因此NaCl不能水解。

結(jié)論：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液呈中性。第四節(jié)

鹽類水解二、鹽的分類和鹽溶液的酸堿性

鹽的類型和鹽溶液酸堿性之間，存在“酸強(qiáng)顯酸性、堿強(qiáng)顯堿性”的規(guī)律。如果鹽的類型是“弱酸弱堿鹽”，它的酸堿性該如何判斷呢？第四節(jié)

鹽類水解二、鹽的分類和鹽溶液的酸堿性

拓展延伸弱酸弱堿鹽的水解第四節(jié)

鹽類水解二、鹽的分類和鹽溶液的酸堿性

2.不同類型鹽的水解綜上所述，如果形成鹽的酸或堿中有弱酸或弱堿，則相應(yīng)的鹽就會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)。鹽水解的過(guò)程是：鹽解離出的陽(yáng)離子或陰離子結(jié)合水解離出的H+

或OH—

，成弱酸或弱堿，促使水的解離平衡向著水進(jìn)一步解離的方向移動(dòng)，最終導(dǎo)致鹽溶液呈現(xiàn)酸性、堿性或者中性。第四節(jié)

鹽類水解二、鹽的分類和鹽溶液的酸堿性醫(yī)藥和生活中像NaHCO3這樣的多元弱酸的酸式鹽用途廣泛。食品行業(yè)中，蘇打水是含小蘇打的堿性飲料、也可用小蘇打中和面粉發(fā)酵中的酸等；在醫(yī)藥上，NaHCO3是維持血液pH最重要的成分，臨床用藥中被用于糾正酸中毒、中和胃酸等。它們的水解情況如何呢？第四節(jié)

鹽類水解二、鹽的分類和鹽溶液的酸堿性

+第四節(jié)

鹽類水解二、鹽的分類和鹽溶液的酸堿性3.影響鹽類水解的因素

鹽類水解程度的大小，主要由鹽的本性所決定，也受濃度、溫度、外加酸或堿等外界條件的影響。

①鹽類水解程度的大小與鹽的組成有關(guān)。組成鹽的弱酸或弱堿愈弱，其水解程度愈大。

②鹽的水解受溫度的影響。鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，由于中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鹽類的水解必然是吸熱反應(yīng)。因此，升高溫度會(huì)促進(jìn)鹽類的水解。例如，在日常生活中用純堿（Na2CO3）溶液洗滌油污物品時(shí)，熱的純堿溶液去油污能力更強(qiáng)。

③加水、加酸或加堿都能影響鹽的水解平衡，促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如，加水稀釋可以促進(jìn)鹽的水解。第四節(jié)

鹽類水解二、鹽的分類和鹽溶液的酸堿性

第四節(jié)

鹽類水解三、鹽類水解的應(yīng)用

第四節(jié)

鹽類水解三、鹽類水解的應(yīng)用

第四節(jié)

鹽類水解三、鹽類水解的應(yīng)用硫酸鋁碳酸氫鈉

第四節(jié)

鹽類水解三、鹽類水解的應(yīng)用

第四節(jié)

鹽類水解三、鹽類水解的應(yīng)用【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)】1.實(shí)驗(yàn)室裝堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃瓶塞，是因?yàn)閴A性溶液會(huì)與玻璃中的SiO2反應(yīng)。下列溶液保存時(shí)不能用玻璃瓶塞的是（

）A.NaClB.Na2CO3C.NH4ClD.KNO32.在Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+

的平衡體系中，要抑制Al3+的水解，可采取的措施為（

）

A.升高溫度B.滴加少量鹽酸

C.加入適量氫氧化鈉溶液D.加水稀釋

3.鹽的水解反應(yīng)是指____________________，是_________________的逆反應(yīng)

。

第四節(jié)

鹽類水解【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)】4.將下列鹽溶液進(jìn)行歸類，并判斷其酸堿性：Na2SO4，Na2CO3，NH4NO3，CH3COONa，F(xiàn)eCl3，NH4Cl，NaCl，CuSO4，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽______________________，顯_______性；強(qiáng)堿弱酸鹽______________________，顯_______性；強(qiáng)酸弱堿鹽_____________________，顯_______性。5.在配制Al2(SO4)3溶液時(shí)，

為了防止發(fā)生水解，

可以先將Al2(SO4)3固體溶于一定濃度的_____________中

，然后再加水稀釋至所需濃度

。6.長(zhǎng)期使用硫酸銨［(NH4)2SO4

］會(huì)導(dǎo)致土壤的酸化，為什么？

第四節(jié)

鹽類水解第五節(jié)

緩沖溶液

【情境導(dǎo)學(xué)】

快速的深呼吸會(huì)減少血液中CO2的含量，稱為換氣過(guò)度。當(dāng)一個(gè)人緊張、害怕或情緒激動(dòng)時(shí)，會(huì)不自覺(jué)地快速的深呼吸，甚至出現(xiàn)換氣過(guò)度。換氣過(guò)度使肺部釋放過(guò)多的CO2，血液酸度下降，pH上升。如果不采取一定措施停止深呼吸，會(huì)發(fā)生換氣過(guò)度綜合征，呼吸性堿中毒，嚴(yán)重時(shí)甚至危及生命。為什么換氣過(guò)度會(huì)引起堿中毒等嚴(yán)重癥狀？

取兩支試管，分別加入4mL蒸餾水；取4ml0.2mol/LCH3COOH溶液、4ml0.2mol/LCH3COONa溶液，配成混和溶液，平均分裝在兩支試管中。給4支試管編號(hào)，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第五節(jié)

緩沖溶液一、緩沖作用原理實(shí)驗(yàn)探究試管編號(hào)試劑量測(cè)pH加酸或加堿再測(cè)pH實(shí)驗(yàn)值理論值實(shí)驗(yàn)值理論值1蒸餾水4mL

7.01滴1mol/LHCl溶液

1.62蒸餾水4mL

7.01滴1mol/LNaOH溶液

12.43混和溶液4mL

4.751滴1mol/LHCl溶液

4.744混和溶液4mL

4.751滴1mol/LNaOH溶液

4.76

實(shí)驗(yàn)結(jié)果和理論計(jì)算均表明，純水的pH是不穩(wěn)定的，易受外來(lái)少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿影響發(fā)生較大的改變；而在CH3COOH—CH3COONa混合溶液中加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，溶液的pH幾乎不變。這說(shuō)明純水沒(méi)有抗酸、抗堿能力，而CH3COOH—CH3COONa混合溶液有抗酸、抗堿能力。1.緩沖溶液的概念混合溶液的這種能對(duì)抗外來(lái)少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或適當(dāng)稀釋，而保持溶液pH幾乎不變的作用稱為緩沖作用，具有緩沖作用的溶液稱為緩沖溶液。第五節(jié)

緩沖溶液一、緩沖作用原理實(shí)驗(yàn)探究2.緩沖溶液的組成

緩沖溶液具有緩沖作用，是因?yàn)槿芤褐型瑫r(shí)含有足量的抗酸成分和抗堿成分。通常把這兩種成分稱為緩沖對(duì)或緩沖系。根據(jù)緩沖對(duì)組成不同，緩沖溶液可分為弱酸及其對(duì)應(yīng)的鹽、弱堿及其對(duì)應(yīng)的鹽和多元弱酸的酸式鹽及其對(duì)應(yīng)的次級(jí)鹽三種類型。第五節(jié)

緩沖溶液一、緩沖作用原理緩沖溶液的組成舉例抗酸成分抗堿成分弱酸及其對(duì)應(yīng)的鹽CH3COOH—

CH3COONaH2CO3—

NaHCO3H3PO4—KH2PO4CH3COONaNaHCO3KH2PO4CH3COOHH2CO3H3PO4弱堿及其對(duì)應(yīng)的鹽NH3·H2O—

NH4ClNH3·H2ONH4Cl多元弱酸的酸式鹽及其對(duì)應(yīng)的次級(jí)鹽NaHCO3—

Na2CO3

NaH2PO4——

Na2HPO4Na2CO3Na2HPO4NaHCO3

NaH2PO42.緩沖溶液的組成

分析以上三種類型緩沖溶液中抗酸成分和抗堿成分的組成，不難看出，抗酸成分的組成上少1個(gè)H+（如CH3COOH—CH3COONa緩沖對(duì)中的CH3COO－），抗堿成分的組成上多1個(gè)H+（如CH3COOH—CH3COONa緩沖對(duì)中的CH3COOH）?；瘜W(xué)上把組成上僅差1個(gè)H+的一對(duì)物質(zhì)稱為共軛酸堿對(duì)，多1個(gè)H+的是共軛酸，少1個(gè)H+的是共軛堿。通常緩沖溶液都是由一對(duì)共軛酸堿組成的，其中的共軛酸充當(dāng)抗堿成分，共軛堿充當(dāng)抗酸成分。第五節(jié)

緩沖溶液一、緩沖作用原理2.緩沖溶液的組成以下是與醫(yī)學(xué)關(guān)系比較密切的緩沖對(duì)中的共軛酸堿對(duì)。第五節(jié)

緩沖溶液一、緩沖作用原理緩沖對(duì)共軛酸共軛堿CH3COOH—CH3COO－CH3COOHCH3COO－NH3·H2OH2CO3

第五節(jié)

緩沖溶液一、緩沖作用原理實(shí)驗(yàn)探究

向2mL0.1mol/L氨水中加1滴酚酞試液，振蕩，有何現(xiàn)象？再向溶液中加入少量氯化銨晶體，振蕩后溶液顏色有何變化？為什么？按下表，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并利用化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行分析。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因分析向氨水中加入酚酞試液

再加入少量氯化銨晶體

第五節(jié)

緩沖溶液一、緩沖作用原理實(shí)驗(yàn)探究

平衡移動(dòng)方向3.緩沖作用的原理（1）同離子效應(yīng)

這種在弱電解質(zhì)溶液中加入與該弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使弱電解質(zhì)解離度降低的現(xiàn)象稱為同離子效應(yīng)。

同離子效應(yīng)是弱電解質(zhì)溶液的普遍性質(zhì)，在緩沖溶液中起著重要作用。

同學(xué)們可以思考一下，如果向CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體后，CH3COOH溶液的pH會(huì)發(fā)生怎么的變化？

第五節(jié)

緩沖溶液一、緩沖作用原理3.緩沖作用的原理（2）緩沖作用的原理緩沖溶液為什么具有緩沖作用，而使溶液的pH保持幾乎不變呢?我們以CH3COOH—CH3COONa為例，說(shuō)明緩沖作用原理。

在CH3COOH—CH3COONa混合溶液中，CH3COOH為弱電解質(zhì)，在水溶液中部分解離；而CH3COONa為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全解離，因此溶液中[CH3COO－]較大。兩者發(fā)生同離子效應(yīng)：CH3COOHCH3COO－

+H+

CH3COONaCH3COO－

+Na+第五節(jié)

緩沖溶液一、緩沖作用原理平衡移動(dòng)方向3.緩沖作用的原理（2）緩沖作用的原理

在CH3COOH—CH3COONa混合溶液中，由于同離子效應(yīng)，溶液中存在大量的CH3COOH和CH3COO－，兩者是一對(duì)共軛酸堿對(duì)，共軛酸CH3COOH是抗堿成分，共軛堿CH3COO－是抗酸成分。

CH3COOH—CH3COONa溶液的抗酸原理：

當(dāng)向此溶液中加少量強(qiáng)酸（H+）時(shí)，溶液中大量存在的CH3COO－就與H+結(jié)合生成CH3COOH，平衡向左移動(dòng)。達(dá)到新的平衡時(shí)，[CH3COO－]略有減少，

[CH3COOH]略有增加，溶液中[H+]幾乎沒(méi)有增加，溶液的pH幾乎不變。

抗酸離子方程式：CH3COO－

+H+CH3COOH第五節(jié)

緩沖溶液一、緩沖作用原理（2）緩沖作用的原理

在CH3COOH—CH3COONa混合溶液中，由于同離子效應(yīng)，溶液中存在大量的CH3COOH和CH3COO－，兩者是一對(duì)共軛酸堿對(duì)，共軛酸CH3COOH是抗堿成分，共軛堿CH3COO－是抗酸成分。

CH3COOH—CH3COONa溶液的抗堿原理：

當(dāng)向此溶液中加少量堿（OH－）時(shí)，溶液中H+與外來(lái)少量的OH－結(jié)合成H2O，由于[H+]減小，CH3COOH進(jìn)一步解離以補(bǔ)充消耗掉的H+，平衡向右移動(dòng)。達(dá)到新的平衡時(shí)，[CH3COOH]略有減少，[CH3COO－]略有增加，溶液中[H+]幾乎沒(méi)有減小，故溶液的pH幾乎不變。

抗堿離子方程式：

CH3COOH

+OH—CH3COO—+H2O第五節(jié)

緩沖溶液一、緩沖作用原理3.緩沖作用的原理（2）緩沖作用的原理

在CH3COOH—CH3COONa混合溶液中，由于同離子效應(yīng)，溶液中存在大量的CH3COOH和CH3COO－，兩者是一對(duì)共軛酸堿對(duì)，共軛酸CH3COOH是抗堿成分，共軛堿CH3COO－是抗酸成分。

CH3COOH—CH3COONa溶液對(duì)抗少量稀釋的原理：

加少量水稀釋時(shí)，緩沖溶液中的[CH3COOH]和[CH3COO－]同步減小，兩者比值不會(huì)因一定限度的稀釋而改變，故溶液的pH基本不變。若稀釋過(guò)度，溶液的pH將發(fā)生明顯改變并最終趨近中性溶液。

第五節(jié)

緩沖溶液一、緩沖作用原理3.緩沖作用的原理（2）緩沖作用的原理

綜上所述，CH3COOH—CH3COONa緩沖對(duì)之所以具有緩沖作用，是因?yàn)椋?/p>

①該緩沖對(duì)組成的緩沖溶液中，存在同離子效應(yīng)，因此存在大量的抗堿成分（共軛酸：CH3COOH）和抗酸成分（共軛堿：CH3COO－）；

②向此溶液中加少量強(qiáng)酸（H+）、強(qiáng)堿（OH－）或適量稀釋時(shí)，溶液通過(guò)平衡移動(dòng)，抗堿成分和抗酸成分分別發(fā)揮抗堿和抗酸作用，實(shí)現(xiàn)溶液pH幾乎不變。

第五節(jié)

緩沖溶液一、緩沖作用原理請(qǐng)參照CH3COOH—CH3COONa緩沖對(duì)的緩沖作用原理，以NH3·H2O—NH4Cl為例，說(shuō)明其緩沖作用原理。第五節(jié)

緩沖溶液一、緩沖作用原理問(wèn)題解決第五節(jié)

緩沖溶液二、緩沖溶液的配制和醫(yī)藥應(yīng)用滴眼液pH為6～8時(shí)，眼睛無(wú)不舒適感覺(jué)，pH=7.4的溶液對(duì)眼睛刺激性最小。藥物對(duì)pH也有要求，如氯霉素在pH小于2或大于8時(shí)均易水解并失效。因此，滴眼液配制中常使用緩沖液。醫(yī)療常用的緩沖液如硼酸鹽緩沖液、磷酸鹽緩沖液。你知道如何配制一定pH的緩沖溶液？你了解緩沖溶液在醫(yī)藥上的用途嗎？交流討論pH6.86pH4.00pH9.18醫(yī)用緩沖溶液

第五節(jié)

緩沖溶液二、緩沖溶液的配制和醫(yī)藥應(yīng)用

第五節(jié)

緩沖溶液二、緩沖溶液的配制和醫(yī)藥應(yīng)用

第五節(jié)

緩沖溶液二、緩沖溶液的配制和醫(yī)藥應(yīng)用

第五節(jié)

緩沖溶液二、緩沖溶液的配制和醫(yī)藥應(yīng)用

第五節(jié)

緩沖溶液二、緩沖溶液的配制和醫(yī)藥應(yīng)用

第五節(jié)

緩沖溶液二、緩沖溶液的配制和醫(yī)藥應(yīng)用

第五節(jié)

緩沖溶液二、緩沖溶液的配制和醫(yī)藥應(yīng)用3.緩沖溶液的配制

實(shí)際工作中，常常需要配制一定pH的緩沖溶液，緩沖溶液的配制可按以下原則和步驟進(jìn)行。

①選擇適當(dāng)?shù)木彌_對(duì)

所配制的緩沖溶液的pH應(yīng)盡可能在所選緩沖對(duì)的緩沖范圍內(nèi)，使所配溶液的pH接近共軛酸的pKa（pKa=－lgKa），以保證緩沖溶液具有合適的緩沖比。

②選擇適當(dāng)?shù)目倽舛?/p>

為了使緩沖溶液有較大的緩沖能