2010-2011無(wú)機(jī)與分析化學(xué)考卷

20102011無(wú)機(jī)與分析化學(xué)考卷一、選擇題（每題2分，共30分）1.下列哪種化合物是強(qiáng)酸？A.HClOB.H2SO4C.H3PO4D.HNO32.下列哪個(gè)元素的最高氧化態(tài)為+7？A.氯B.硫C.鉻D.錳3.下列哪種物質(zhì)是堿性氧化物？A.CO2B.SO2C.CaOD.P2O54.下列哪個(gè)化合物在水溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)？A.NaClB.KNO3C.Na2CO3D.CaCl25.下列哪個(gè)元素在自然界中以游離態(tài)存在？A.鐵B.硫C.氯D.鋁6.下列哪個(gè)化合物是還原劑？A.H2O2B.KOHC.Na2O2D.Zn7.下列哪種溶液的pH值為7？A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.純水8.下列哪個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)？A.燃燒反應(yīng)B.中和反應(yīng)C.碳酸鈣分解D.氫氣與氧氣反應(yīng)9.下列哪種方法可以用來(lái)分離沸點(diǎn)相近的液體混合物？A.蒸餾B.過(guò)濾C.沉淀D.萃取10.下列哪個(gè)試劑可以用來(lái)檢驗(yàn)Fe3+離子？A.KSCNB.NaOHC.NH3·H2OD.HCl11.下列哪個(gè)化合物在水中溶解度最大？A.CaCO3B.Mg(OH)2C.NaClD.BaSO412.下列哪個(gè)現(xiàn)象可以用勒沙特列原理解釋？A.催化劑加快反應(yīng)速率B.溫度升高，反應(yīng)速率加快C.增大壓強(qiáng)，氣體反應(yīng)物的濃度增加D.溶液中加入沉淀劑，沉淀13.下列哪個(gè)元素屬于d區(qū)元素？A.鈉B.鎂C.鋁D.錳14.下列哪個(gè)化合物是路易斯酸？A.NH3B.H2OC.BF3D.CO215.下列哪個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)？A.HCl+NaOH→NaCl+H2OB.2H2+O2→2H2OC.CaCO3→CaO+CO2D.NaCl→Na++Cl二、填空題（每題2分，共30分）16.無(wú)機(jī)化學(xué)研究的內(nèi)容主要包括________、________、________和________。17.分析化學(xué)的任務(wù)是________、________、________和________。18.氧化物的酸堿性取決于________和________。19.硬水是指含有較多________和________的水。20.沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)稱為_(kāi)_______。21.配位化合物由________、________和________三部分組成。22.滴定分析的基本原理是________。23.pH是表示溶液________的物理量，其范圍是________。24.原子吸收分光光度法是基于________原理的分析方法。25.重量分析法的基本步驟包括________、________、________和________。三、簡(jiǎn)答題（每題10分，共30分）26.簡(jiǎn)述酸堿質(zhì)子理論的基本內(nèi)容。27.什么是氧化還原反應(yīng)？請(qǐng)舉例說(shuō)明。28.簡(jiǎn)述配合物的命名規(guī)則。四、計(jì)算題（每題15分，共30分）29.已知某溶液中含有Fe2+和Fe3+，現(xiàn)取10.00mL溶液，用0.01000mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗了25.00mL。計(jì)算溶液中Fe2+的濃度。30.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某混合酸溶液，消耗了25.00mL0.1000mol/LNaOH溶液。已知混合酸溶液中含HCl和CH3COOH，體積均為10.00mL。計(jì)算HCl和CH3COOH的濃度。一、選擇題答案1.B2.D3.C4.C5.B6.D7.D8.C9.A10.A11.C12.D13.D14.C15.B二、填空題答案16.原子結(jié)構(gòu)；分子結(jié)構(gòu)；晶體結(jié)構(gòu)；無(wú)機(jī)物的性質(zhì)和變化規(guī)律17.定性分析；定量分析；結(jié)構(gòu)分析；形態(tài)分析18.金屬離子；非金屬離子19.Ca2+；Mg2+20.溶度積21.中心原子；配體；配位鍵22.間接測(cè)定23.酸堿性；01424.原子蒸氣對(duì)特定波長(zhǎng)光的吸收25.沉淀；沉淀過(guò)濾；沉淀洗滌；沉淀烘干和稱量三、簡(jiǎn)答題答案26.酸是質(zhì)子（H+）的供體，堿是質(zhì)子（H+）的受體。酸堿反應(yīng)的本質(zhì)是質(zhì)子的轉(zhuǎn)移。27.氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。例如：Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu。28.配合物命名時(shí)，先命名配體，后命名中心原子。配體名稱在前，中心原子名稱在后。配體有多個(gè)相同原子時(shí)，用二、三等表示。中心原子氧化態(tài)用羅馬數(shù)字表示。四、計(jì)算題答案29.n(KMnO4)=0.01000mol/L×25.00mL=2.50×10^4mol由反應(yīng)方程式：MnO4^+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O可知，n(Fe2+)=5×n(KMnO4)=5×2.50×10^4mol=1.25×10^3molc(Fe2+)=n(Fe2+)/V=1.25×10^3mol/10.00mL=0.1250mol/L30.n(NaOH)=0.1000mol/L×25.00mL=2.50×10^3mol由反應(yīng)方程式：HCl+NaOH→NaCl+H2OCH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O可知，n(HCl)+n(CH3COOH)=n(NaOH)設(shè)HCl和CH3COOH的濃度分別為x和y，則：x×10.00mL+y×10.00mL=2.50×10^3mol解得：x=y=0.1250mol/L基礎(chǔ)知識(shí)部分：1.酸堿理論：包括酸堿質(zhì)子理論、電子理論等。2.氧化還原反應(yīng)：定義、類型、氧化劑和還原劑的概念。3.配合物：結(jié)構(gòu)、命名規(guī)則、性質(zhì)及應(yīng)用。4.滴定分析：基本原理、操作步驟、計(jì)算方法。5.水溶液中的離子平衡：酸堿平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡等。選擇題：考察學(xué)生對(duì)基本概念、原理的理解和應(yīng)用能力。如