2024年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題09 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 元素（講義）-2024年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測（全國）（原卷版）

專題09構(gòu)成物質(zhì)的微粒元素目錄TOC\o"1-3"\p""\h\z\u23考點一微粒的性質(zhì)及應(yīng)用4【夯基·必備基礎(chǔ)知識梳理】4一、構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子4二、微粒的性質(zhì)(以分子為例)4三、分子和原子4四、用分子和原子的觀點解釋變化和性質(zhì)5【提升·必考題型歸納】6考向01構(gòu)成物質(zhì)的微粒6考向02用微觀知識解釋變化和性質(zhì)7考點二分子運動的實驗探究8【夯基·必備基礎(chǔ)知識梳理】8一、探究分子的運動現(xiàn)象8二、濃氨水的揮發(fā)8三、實驗改進9【提升·必考題型歸納】9考向01分子運動現(xiàn)象的探究9考向02實驗改進10考點三原子和離子13【夯基·必備基礎(chǔ)知識梳理】13一、原子的構(gòu)成13二、原子核外電子排布13三、原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系14四、相對原子質(zhì)量14五、離子15【提升·必考題型歸納】15考向01原子的構(gòu)成15考向02原子核外電子排布16考向03原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系17考向04離子18考點四元素19【夯基·必備基礎(chǔ)知識梳理】19一、元素的概念19二、元素的分類19三、元素在自然界的分布19四、元素符號20五、元素、原子、分子與物質(zhì)的聯(lián)系20【提升·必考題型歸納】20考向01元素的概念20考向02元素在自然界的分布21考向03元素在自然界的分布21考點五元素周期表22【夯基·必備基礎(chǔ)知識梳理】22一、元素周期表發(fā)現(xiàn)22二、元素周期表的結(jié)構(gòu)22三、元素周期表的意義23四、元素周期表的規(guī)律23【提升·必考題型歸納】23考向01元素周期表及其應(yīng)用23考向02元素周期表與微粒結(jié)構(gòu)示意圖綜合24 考點要求課標(biāo)要求命題預(yù)測微粒的性質(zhì)及應(yīng)用掌握分子的概念理解原子的概念解微粒的共性能從微觀的角度解釋化學(xué)變化的實質(zhì)原子、分子、離子、元素是中考必考內(nèi)容，分值為2～7分，題型主要以選擇題、填空題及簡答題的形式呈現(xiàn)，一般在綜合命題中也會出現(xiàn)。預(yù)計2024年中考中，分子以分子的性質(zhì)為主要考點進行考查，原子以原子結(jié)構(gòu)為主要考點進行考查，離子以離子符號、離子所帶的電荷為主要考點進行考查，元素以元素的宏觀意義，聯(lián)系到化合價、元素質(zhì)量的計算為主要考點進行考查，在綜合題中呈現(xiàn)也是主要形式分子運動的實驗探究掌握對比實驗法了解各裝置的作用識記實驗現(xiàn)象掌握變式實驗的設(shè)計原理原子和離子了解原子的結(jié)構(gòu)熟練運用原子核外電子排布的基本規(guī)律理解離子的概念并能判斷陰陽離子畫出前20號元素的原子核外電子排布示意圖元素識記地殼中含量前五位元素理解元素的概念理解元素符號的含義元素周期表認(rèn)識元素周期表的結(jié)構(gòu)掌握單元格的含義元素周期表的簡單規(guī)律考點一微粒的性質(zhì)及應(yīng)用一、構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有三種：分子、原子和離子。如水是由分子構(gòu)成的，金屬鐵、銅等是由原子構(gòu)成的，氯化鈉是由離子(氯離子和鈉離子)構(gòu)成的。二、微粒的性質(zhì)(以分子為例)1.分子極小，其質(zhì)量和體積都很小。2.分子在不斷的運動。溫度越高，分子受熱能量增大，運動速率加快。3.分子間有間隔（1）一般情況下，氣體物質(zhì)分子間的間隔比固體和液體物質(zhì)分子間的間隔相對較大。（2）溫度升高，分子間隔增大，溫度降低，分子間隔變小。（3）壓強增大，分子間隔減小，壓強減小，分子間隔變大。（4）同種分子構(gòu)成的性質(zhì)相同，不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同。三、分子和原子1.分子（1）概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。（2）解釋：單個分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。分子的構(gòu)成分子由原子構(gòu)成分子由同種原子構(gòu)成分子由兩種或兩種以上原子構(gòu)成3.化學(xué)變化的微觀實質(zhì)例：過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成水和氧氣微觀示意圖：4.原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。5.分子和原子的比較分子原子概念由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是化學(xué)變化中的最小粒子相同點分子和原子的質(zhì)量和體積都很小分子和原子總是在不斷運動著，溫度升高，能量增大，運動速率加快分子和原子之間都有一定的間隔，一般溫度越高，間隔越大，分子和原子都可直接構(gòu)成物質(zhì)區(qū)別在化學(xué)變化中分子可分在化學(xué)變化中原子不能再分聯(lián)系分子能分成原子，原子能構(gòu)成分子四、用分子和原子的觀點解釋變化和性質(zhì)1．物理變化(1)宏觀方面：沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，一般只涉及三態(tài)的變化。分子本身大小沒有改變，改變的只是分子間的間隔2．化學(xué)變化(1)宏觀方面：有新物質(zhì)生成。分子種類發(fā)生改變，原來的分子變成新的分子3．結(jié)論(1)物理變化中，分子不會變成其他分子。(2)化學(xué)變化中，分子會變成其他分子，分子可以分成原子，原子可以重新組合成新的分子。(3)化學(xué)變化中，原子不會再分，原子是化學(xué)變化中的最小粒子。分子種類一定改變，原子種類和數(shù)目一定不變可能(5)同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。4．從微觀示意圖獲得重要信息微觀兩方面寫出獲得的信息。氧化汞在加熱的條件下生成汞和氧氣； 氧化汞由氧化汞分子構(gòu)成；汞由汞原子構(gòu)成； 氧氣由氧分子構(gòu)成；一個氧化汞分子由一個汞原子和一個氧原子構(gòu)成；考向01構(gòu)成物質(zhì)的微?！纠?】（2023·云南省中考真題）“掬水月在手，弄花香滿衣”?！芭ㄏ銤M衣”是因為A．分子之間有間隔 B．分子的體積很小C．分子在不斷運動 D．分子的質(zhì)量很小【變式2-1】（2023·湖南省郴州市中考真題）下列敘述能體現(xiàn)分子之間有間隔的是A.水蒸發(fā)為水蒸氣，所占體積變大 B.墻內(nèi)開花墻外香C.1滴水中大約有1.67×1021個水分子 D.濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快【變式2-2】（2023·江蘇省揚州市中考真題）構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子等。下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是A．氧氣 B．水C．氯化鈉 D．金剛石考向02用微觀知識解釋變化和性質(zhì)【例2】（2023·四川省廣安市中考真題）從宏觀、微觀的視角探究物質(zhì)及其變化規(guī)律是化學(xué)特有的“科學(xué)思維”之一。下列從微角度對宏觀事實的解釋不合理的是A．石油氣壓入鋼瓶液化——分子間的間隔減小B．端午粽飄香——分子在不斷地運動C．夏天汽車輪胎炸裂——分子種類發(fā)生改變D．氧氣和液氧都能支持燃燒——同種分子，化學(xué)性質(zhì)相同【變式2-1】（2023·四川眉山中考真題）“宏觀拼識與微觀探析”是化學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列事實的微觀解釋不正確的是選項事實解釋A好酒不怕巷子深分子在不斷地運動B一滴水中約含1021個水分子水分子很小C注射器中的氣體通過壓縮體積會變小加壓時氣體分子變小D一氧化碳和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同分子構(gòu)成不同A．A B．B C．C D．D【變式2-2】（2023·湖北荊州中考真題）對下列事實的微觀解釋錯誤的是（）A．氣體可壓縮存儲于鋼瓶中——分子之間有間隔B．花園里百花盛開，香氣四溢——分子在不停運動C．一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同——分子的大小不同D．金剛石與石墨的物理性質(zhì)差異很大——碳原子排列方式不同考點二分子運動的實驗探究一、探究分子的運動現(xiàn)象1.品紅的擴散A、操作：向盛有水的燒杯中加熱少量的品紅，靜置一段時間。B、現(xiàn)象：溶液自上而下逐漸變紅C、結(jié)論：品紅分子在水中不斷運動二、濃氨水的揮發(fā)（1）裝置A中溶液顏色無明顯變化，說明蒸餾水不能使酚酞變紅；（2）裝置B中溶液顏色變紅，說明濃氨水能使酚酞變紅；（3）裝置C中溶液顏色變紅，說明分子在不斷運動；原理是濃氨水揮發(fā)出來的氨分子進入空氣中，并逐漸運動到燒杯A中，與蒸餾水結(jié)合又形成了氨水；2.探究影響分子運動快慢的因素① ②相同條件下，分子質(zhì)量越小，運動速率越塊；C中酚酞變紅速率比B中快相同條件下，溫度越高，分子運動速率越快。三、實驗改進考向01分子運動現(xiàn)象的探究【例1】(2023年山東省臨沂市中考化學(xué)真題)如圖是初中化學(xué)中常見的探究實驗。請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：(1)圖1：探究分子性質(zhì)的實驗。A燒杯內(nèi)的溶液逐漸變?yōu)榧t色，從微觀角度分析，該實驗說明。(2)圖2：探究水的組成的實驗。a管內(nèi)的氣體是(填化學(xué)式)，該實驗說明水是由組成的。(3)圖3：探究物質(zhì)燃燒條件的實驗。銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明燃燒需要?！咀兪?-1】（2023·黑龍江省牡丹江市中考化學(xué)真題）興趣小組同學(xué)開展跨學(xué)科實踐活動，進行了“無形變有形”的創(chuàng)新實驗。（裝置氣密性良好、部分儀器省略）。(1)圖1中，打開塑料瓶瓶蓋，同時打開氧氣傳感器開關(guān)，得到了氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線。AB段氧氣體積分?jǐn)?shù)逐漸降低，從微觀角度解釋其原因是，BC段氧氣體積分?jǐn)?shù)快速下降，BC段對應(yīng)的實驗操作是（寫一種）。(2)圖2中，打開彈簧夾，向試管Ⅰ中加入一定量稀鹽酸，關(guān)閉彈簧夾（保持導(dǎo)管口在液面以下）。觀察到試管Ⅰ中有大量氣泡產(chǎn)生且有液體流入試管Ⅱ中，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是。反應(yīng)結(jié)束后，試管Ⅱ中的溶液由紅色變?yōu)闊o色且無沉淀生成，試管Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，試管Ⅱ的溶液中一定含有的溶質(zhì)是（除酚酞以外）。【變式1-2】（2022·湖南省郴州市中考真題）某化學(xué)興趣小組借助氧氣傳感器探究微粒的運動，數(shù)據(jù)處理軟件可實時繪出氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時間變化曲線。收集一塑料瓶氧氣進行以下三步實驗：①敞口放置②雙手貼在塑料瓶的外壁上③將塑料瓶的瓶口朝下，三步實驗中測得氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線依次為圖中的MN段、NP段和PQ段。（1）PQ段能夠說明氧氣的一點物理性質(zhì)是；（2）MN段和NP段相比較，說明；（3）隨著實驗的進行，傳感器測出氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為時幾乎不再變化?？枷?2實驗改進【例2】、如圖為探究微粒性質(zhì)的實驗裝置，操作過程如下：（1）連接好裝置。打開止水夾，推動注射器的活塞，注入空氣（填現(xiàn)象），說明該裝置氣密性良好。再關(guān)閉止水夾，拔下注射器。（2）用注射器抽取30mL濃氨水，重新接入該裝置。（填操作），推動注射器的活塞將濃氨水通過導(dǎo)管擠入裝置下端兩側(cè)玻璃管內(nèi)，此時觀察到玻璃管內(nèi)濕潤的酚酞濾紙條自下而上慢慢變紅，該現(xiàn)象主要說明：氨水的性質(zhì)是，微粒的性質(zhì)是。（3）馬上將裝置下端玻璃管底部同時浸入裝有等體積的熱水和冷水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)（選填“左側(cè)”或“右側(cè)”）玻璃管內(nèi)濕潤的酚酞濾紙條自下而上變紅的速率加快，說明溫度對微粒的運動速率產(chǎn)生了影響。拆除裝置前，向裝置內(nèi)注入HCl或H2SO4防止氨氣逸散。【變式2-1】（2023·偃師市一模）（1）（一）某化學(xué)興趣小組在探究微粒的性質(zhì)進行了甲乙丙三個實驗：根據(jù)已學(xué)過的化學(xué)知識回答下列問題：實驗甲無明顯現(xiàn)象，實驗乙溶液變紅，說明。實驗丙中滴有酚酞的水變紅，原因可能是。（2）實驗中同學(xué)們聞到了刺激性氣味，于是大家對實驗進行了改進，裝置如圖所示。與改進前對比，改進后實驗的優(yōu)點是。（3）改進后的實驗中，滴入少量濃氨水后，可觀察到?！袄迷撗b置進行實驗，快速出現(xiàn)實驗現(xiàn)象”說明固體氫氧化鈉遇到濃氨水時可能（填“放熱”或“吸熱”）。（4）（二）另一化學(xué)興趣小組同學(xué)對“影響分子運動速率的因素”產(chǎn)生了興趣。如下圖所示，玻璃管左、右兩端分別放有脫脂棉，注射器中分別裝有濃鹽酸和濃氨水。濃氨水揮發(fā)出來的氨氣（NH3）和濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體（HCl）能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨。兩個注射器同時向脫脂棉靠近里邊的部位注入等體積的液體，過一會，先在A處產(chǎn)生大量白煙，然后白煙逐漸充滿整個試管。根據(jù)現(xiàn)象回答問題：有同學(xué)認(rèn)為先在A處產(chǎn)生白煙是因為氯化氫分子比氨氣分子運動速度，已知一個氯化氫分子的質(zhì)量要大于一個氨氣分子的質(zhì)量，所以可以推斷分子質(zhì)量越大，其分子的運動速度越。（5）生成物氯化銨常溫下的狀態(tài)是（填“固體”、“液體”或“氣體”）。（6）請寫出上述反應(yīng)的符號表達式。（7）影響分子運動速率的因素還有溫度，請舉出生活中的一個實例。【變式2-2】某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置探究“分子的性質(zhì)”，請回答下列問題：【查閱資料】氨水易分解產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣【進行試驗】圖Ⅰ是課本中某個探究實驗，幾分鐘后該實驗中可以看到的現(xiàn)象是甲燒杯_______________，乙燒杯_______________；其中燒杯乙的作用是_______________；通過該實驗可以得出或推導(dǎo)出一些結(jié)論：______________________________（答一條即可）。【實驗改進】老師對圖Ⅰ所示的裝置進行了改進（如圖Ⅱ所示），并進行了以下操作：①取一長條形濾紙，等距離滴加無色酚酞試液；②將滴加了無色酚酞試液的長條形濾紙放入一潔凈的試管中，并在試管口塞一團棉花；③向脫脂棉上滴加幾滴濃氨水?！痉治鲇懻摗浚?）按照改進后的實驗，幾分鐘后觀察到的現(xiàn)象是_______________。（2）實驗過程中若發(fā)現(xiàn)濾紙條沒有變紅而棉花變紅，其可能原因是_______________?！就卣寡由臁客瑢W(xué)們經(jīng)過討論后認(rèn)為，圖Ⅰ、圖Ⅱ所示裝置雖能證明分子的性質(zhì)，但不能證明影響分子性質(zhì)的因素，于是又設(shè)計了如圖Ⅲ所示的裝置。在U型管的兩個管口分別放入卷成筒狀的棉紗布，并用橡皮塞塞緊。用注射器吸取2mL的酚酞溶液從橡皮塞慢慢注入棉紗布上，使其潤濕，從另一管口插入吸取了2mL濃氨水的注射器。按此方法再組裝好另一套裝置，將其中一套裝置的下端放入熱水中，并同時向兩支U型管中注入濃氨水。（1）按照圖Ⅲ所示的裝置進行操作，幾分鐘后看到的現(xiàn)象是_______________，該現(xiàn)象說明了____________________。（2）圖Ⅲ所示的實驗方法相對于圖Ⅰ所示的實驗方法，具有哪些優(yōu)點：①______________②________________?？键c三原子和離子一、原子的構(gòu)成原子中，原子核位于原子中心，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。1.原子核帶正電，原子核帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等，電性相反，所以原子不顯電性。2.原子中的等量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)二、原子核外電子排布1.核外電子排布規(guī)律第1層最多容納2個電子，第2層最多容納8個電子。最外層電子數(shù)不超過8個（只有1層的，電子不超過2個）2.原子結(jié)構(gòu)示意圖3.原子結(jié)構(gòu)排布規(guī)律：每一橫排，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左到右依次遞增；除稀有氣體外，每一縱列，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)從上到下依次遞增。三、原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系原子種類最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體原子=8(He為2)相對穩(wěn)定不易得失電子金屬原子一般<4易失去電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)非金屬原子一般≥4易得到電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)，最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)一般相似?！咀⒁狻亢ぴ幼钔鈱?個電子，但屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與最外層8個電子的稀有氣體原子化學(xué)性質(zhì)相似，與最外層2個電子的其他原子化學(xué)性質(zhì)不相似。四、相對原子質(zhì)量1.概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-27kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar）?！跋鄬υ淤|(zhì)量”是一個比值，單位為“1”。2.近似公式：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)五、離子1.離子的定義(1)離子：帶電荷的原子或原子團，如Cl-、Cu2+、SOeq\o\al(2-,4)等。個整體參與反應(yīng)，常見的原子團離子如下表所示：符號OH_NOeq\o\al(-,3)COeq\o\al(2-,3)SOeq\o\al(2-,4)NHeq\o\al(+,4)名稱氫氧根硝酸根碳酸根硫酸根銨根2.形成過程3.離子的分類與書寫(1)離子的形成與分類離子的形成eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子eq\o\ac(\s\up5(失電子),\s\do0(→))陽離子\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù),帶正電)),原子eq\o\ac(\s\up5(得電子),\s\do0(→))陰離子\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù),帶負(fù)電))))①表示方法：在元素符號（或原子團）的右上角標(biāo)明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號在后1個單位的正電荷或1離子：Na+、Mg2+、Al3+等；陰離子：Cl-、SOeq\o\al(2-,4)等。②含義：鎂離子（Mg2+）中數(shù)字“2”的意義表示一個鎂離子帶兩個單位的正電荷。4.離子符號的意義考向01原子的構(gòu)成【例1】（2023?斗門區(qū)一模）下列說法正確的是A．任何原子核內(nèi)部都含有質(zhì)子和中子 B．分子體積比原子體積大 C．原子核帶負(fù)電 D．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上【變式1-1】（2023?南山區(qū)校級模擬）核聚變可使兩個原子核發(fā)生聚變，形成一個氚原子，并釋放巨大能量。如圖為氚原子結(jié)構(gòu)示意圖，由圖可知氚原子A．核外電子數(shù)為2 B．帶電粒子和不帶電粒子的個數(shù)比為1：1 C．相對原子質(zhì)量為4 D．電子數(shù)和中子數(shù)相等【變式1-2】（2022秋?煙臺期末）如圖為小明制作的原子模型，外圈上小球為電子，內(nèi)圈為原子核．下列說法正確的是A．該原子核由2個質(zhì)子和2個中子構(gòu)成 B．該原子的核電荷數(shù)為4 C．該模型表示一種碳原子 D．該原子的質(zhì)量主要集中在2個電子上考向02原子核外電子排布【例2】（2023?南崗區(qū)模擬）根據(jù)圖中提供的信息，判斷下列說法錯誤的是A．③④化學(xué)性質(zhì)相似 B．②屬于金屬元素 C．④是穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．①③屬于同種元素【變式2-1】（2023?懷化一模）“天為棋盤星作子，中國北斗耀太空”，銣（Rb）原子鐘被稱作北斗衛(wèi)星的“心臟”。下圖為銣原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯誤的是A．銣原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為37 B．銣原子在化學(xué)變化中容易失去1個電子 C．氯化銣的化學(xué)式為RbCl2 D．銣原子的核外有5個電子層【變式2-2】（2023?南丹縣一模）如圖是四種微粒結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)各微粒的說法中，錯誤的是A．①達到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．③④屬于同種元素 C．④是一種陰離子 D．②容易得到電子考向03原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系【例3】（2023年湖北省隨州市中考）與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是的A.元素的相對原子質(zhì)量 B.原子的核外電子數(shù)C.元素的核電荷數(shù) D.原子的最外層電子數(shù)【變式3-1】（2023·湖北荊州中考真題）下圖為氟、鈉、氯、溴四種元素在元素周期表中的相關(guān)信息及溴原子的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題。(1)氟原子的核電荷數(shù)為______。(2)鈉元素在元素周期表中位于第______周期。(3)鈉元素和溴元素組成的化合物的化學(xué)式為______。(4)上述元素中，與溴元素的化學(xué)性質(zhì)相似的有______?！咀兪?-2】（2023·黑龍江齊齊哈爾中考真題）宏觀和微觀相結(jié)合是認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要方法之一。請回答下列問題：(1)圖一是鋅元素在元素周期表中的部分信息，由圖可知鋅的相對原子質(zhì)量是_________________。缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良，鋅元素屬于人體所需的________________（填“常量”或“微量”）元素。(2)圖二是幾種元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，其中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是_________________（填字母）。D形成離子的符號是________________。E元素處于元素周期表中第________________周期?？枷?4離子【例4】（2023·四川樂山統(tǒng)考模擬預(yù)測）原子和離子可以用結(jié)構(gòu)示意圖表示，下列結(jié)構(gòu)示意圖表示陰離子的是A．

B．

C．

D．

【變式4-1】（2023·黑龍江哈爾濱）下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的是A． B． C． D．【變式4-2】（2023·安徽省中考）鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖如下。下列有關(guān)說法正確的是A．氯化鈉固體由分子構(gòu)成B．反應(yīng)中一個鈉原子失去一個電子，形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．氯原子核外有兩個電子層D．反應(yīng)中Cl生成，證明化學(xué)反應(yīng)中元素種類發(fā)生改變考點四元素一、元素的概念（1）概念：元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總休。（2）解釋：①元素是以質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）為標(biāo)準(zhǔn)對原子進行分類的。②“一類原子”是指核電荷數(shù)相同而中子數(shù)不一定相同的一類原子。同種元素既包括質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，也包括質(zhì)子數(shù)相同而電子數(shù)不同的原子和離子。③元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，同種元素的離子因為所帶電荷數(shù)不同，其化學(xué)性質(zhì)也不同（如Fe2+、Fe3+）。（3）深入理解元素概念①元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類就不同。②原子個數(shù)的表示方法：在元素符號前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示原子的個數(shù)。例如：“2H”只表示2個氫原子。③元素屬于宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)。④同種元素的原子，核電核數(shù)一定相同；而核電核數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如Na+和NH4+;⑤同種元素的離子因所帶的電荷數(shù)不同，性質(zhì)也不同，如Fe2+、Fe3+。⑥同種原子和其所形成的離子一定是同種元素，如Na和Na+。二、元素的分類元素eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(金屬元素：金屬元素名稱的偏旁一般是“钅”字旁，除汞元素外。,非金屬元素：非金屬元素名稱的偏旁一般是“石”字旁、“氵”字旁、“氣”字旁。))三、元素在自然界的分布（1）元素在自然界存在的形成有游離態(tài)和化合態(tài)。（2）元素在自然界的分布情況地殼中含量占前五的元素分別是氧、硅、鋁、鐵、鈣。海水中含量占前四的元素分別是氧、氫、氯、鈉?？諝庵兄泻空记岸脑胤謩e是氮、氧。人體中含量占前五的元素分別是氧、碳、氫、氮、鈣。四、元素符號1.表示方法園際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個字母來表示元素。書寫元素符號時應(yīng)注意：①由一個字母表示的元素符號要大寫；②由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫、第二個字母小寫。2.表示的意義（1）宏觀上，表示一種元素。（2）微觀上，表示這種元素的一個原子。（3）由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)，其元素符號還能表示這種物質(zhì)。如Mg表示鎂元素、一個鎂原子和鎂單質(zhì)。3.元素符號及周邊數(shù)字的含義五、元素、原子、分子與物質(zhì)的聯(lián)系物質(zhì)的組成一般從宏觀和微觀兩個方面進行描述，其中元素是從宏觀上對物質(zhì)的組成進行描述，分子、原子和離子是從微觀上對物質(zhì)的構(gòu)成進行描述。它們的關(guān)系如下：考向01元素的概念【例1】（2023年陜西省中考真題）碳元素是組成物質(zhì)種類最多的元素。下列物質(zhì)只含碳元素的是A．石灰石 B．金剛石 C．碳酸 D．石蠟【變式1-1】（2023年湖南省懷化市中考真題）生活中常見的“加鐵醬油”、“富硒大米”、“高鈣奶粉”等物質(zhì)中的“鐵”、“硒”、“鈣”指的是A．單質(zhì) B．元素 C．原子 D．分子【變式1-2】（2023·新疆中考真題）在原子中，能決定元素種類的是A．電子層數(shù) B．質(zhì)子數(shù)C．中子數(shù) D．核外電子數(shù)考向02元素在自然界的分布【例2】（2023?集美區(qū)模擬）地殼中含量最高的元素是A．鐵 B．氧 C．鋁 D．硅【變式2-1】（2022·內(nèi)蒙古赤峰中考真題）人體中含量最多的元素是A．O B．Ca C．Na D．H【變式2-2】（2023年四川省成都市中考真題）人體細胞中元素含量如圖。有關(guān)說法正確的是A．氧元素主要來自吸入的空氣 B．磷元素是人體中的微量元素C．缺鈣會導(dǎo)致青少年發(fā)育不良 D．硫和鉀在人體中各占考向03元素在自然界的分布【例3】（2023年遼寧省錦州市中考化學(xué)真題）在原子中，能決定元素種類的是A．電子層數(shù) B．質(zhì)子數(shù)C．中子數(shù) D．核外電子數(shù)【變式3-1】（2023年遼寧省營口市中考化學(xué)真題）根據(jù)圖中提供的信息，請回答下列問題：(1)下圖為幾種原子的結(jié)構(gòu)示意圖：①圖中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是（填字母序號）；②B原子在化學(xué)反應(yīng)中容易（填“得到”或“失去”）電子，成為（填“陰”或“陽”）離子；③C中x的值是；(2)下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖：根據(jù)圖示寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式?！咀兪?-2】（2023年山東省臨沂市中考化學(xué)真題）宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式。下圖為鈣元素在元素周期表中的部分信息及鈣原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖。(1)鈣屬于(填“金屬”或“非金屬”)元素。(2)鈣原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為。(3)由鈣和氯兩種元素組成化合物的化學(xué)式為。(4)鈣是構(gòu)成人體的重要組分，幼兒及青少年缺鈣易患_____(填序號)。A．佝僂病 B．貧血 C．齲齒考點五元素周期表一、元素周期表發(fā)現(xiàn)門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并制作了元素周期表。二、元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）橫行：元素周期表共有7個橫行，每一個橫行叫做一個周期。（2）縱行：元素周期表共有18個縱行，每一個縱行叫做一個族（8,9,10三個縱行共同組成一個族），共16個族。（3）單元格：元素周期表中每一格表示一種元素，每一格中：①右上角的數(shù)字表示原子序數(shù)。②左上角的字母表示元素符號。③中間的漢字表示元素名稱。④最下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量。三、元素周期表的意義（1）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。（2）為尋找新元素提供了理論依據(jù)。（3）在元素周期表中相靠近的元素性質(zhì)相似，給了人們在一定區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)（如半導(dǎo)體材料、催化劑等）提供了啟發(fā)。四、元素周期表的規(guī)律（1）除第一周期外，元素周期表中每個周期以金屬元素開頭、稀有氣體元素結(jié)尾。（2）同一周期（橫行）的元素：電子層數(shù)相同；從左到右，隨著原子序數(shù)的依次增大，最外層電子數(shù)依次增大。（3）同一主族（縱行）的元素：最外層電子數(shù)相同；從上到下，電子層數(shù)依次增