【解析】江蘇省常熟市2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

2019－2020學(xué)年第二學(xué)期期中試卷高二化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16F19Ca40Cu64Fe56第I卷(選擇題)一、單項(xiàng)選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)A.次氯酸的電子式：B.Se的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]4s24p4C.基態(tài)銅原子的外圍電子的軌道表示式：D.F的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】C【解析】【詳解】A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，電子式為，故A錯(cuò)誤；B．Se為34號(hào)元素，簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d104s24p4，故B錯(cuò)誤；C．銅為29號(hào)元素，核外電子排布為[Ar]3d104s1，外圍電子的軌道表示式為，故C正確；D．F為9號(hào)元素，氟離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯(cuò)誤；故答案為C。2O2分子的空間結(jié)構(gòu)可在二面角中如圖所示，下列有關(guān)H2O2結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是()A.H2O2中有3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵B.H2O2為非極性分子C.H2O2中氧原子為sp雜化D.H2O2沸點(diǎn)高達(dá)158℃，可推測(cè)H2O2分子間可形成氫鍵【答案】D【解析】，所以該物質(zhì)中不含π鍵，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖象知，該分子正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故B錯(cuò)誤；2O2中氧原子為sp3雜化，故C錯(cuò)誤；2O2的沸點(diǎn)較高，可推測(cè)H2O2分子間可形成氫鍵，故D正確。故選DA.具有下列電子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是④B.具有下列價(jià)電子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s3p3，④3s23p4，電負(fù)性最大的是③C.①Na、Mg、Al，②C、N、O，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的第一電離能隨原子序數(shù)增大而遞增的是④D.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X3+【答案】C【解析】【詳解】A．電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小半徑越大，四種元素中①和④電子層數(shù)均為3，但①的核電荷數(shù)較小，半徑較大，所以原子半徑最大的是①，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)四種元素的價(jià)電子排布可知①是Al，②是Si，③是P，④是S，同一周期，電負(fù)性從左至右呈增大趨勢(shì)，所以④的電負(fù)性最大，故B錯(cuò)誤；C．同一周期自左至右第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第Ⅴ族大于第ⅥA族，所以①、②不符合，同主族元素自上而下第一電離能減小，故③不符合，④符合，故C正確；D．該元素的第三電離能劇增，說(shuō)明最外層有2個(gè)電子，為第ⅡA族元素，與氯氣反應(yīng)時(shí)易失去最外層2個(gè)電子，形成X2+離子，故D錯(cuò)誤；故答案為C。A.＋2H2OH2CO3＋2OH－ B.ClO－＋H2O＝HClO＋OH－C.HF＋H2OH3O+＋F－ D.＋H2ONH3·H2O＋H+【答案】D【解析】【詳解】A．碳酸為二元弱酸，所以碳酸根分步水解，＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－，故A錯(cuò)誤；B．水解為可逆反應(yīng)，正確的水解方程式為ClO－＋H2OHClO＋OH－，故B錯(cuò)誤；C．該離子方程式為HF的電離，故C錯(cuò)誤；D．一水合氨弱堿，所以銨根水解生成一水合氨和氫離子，故D正確；故答案為D。A.0.1L0.5mol·L1CH3COOH溶液中含有的H+NAB.室溫下，稀釋0.1mol·L1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)C.向0.1mol·L1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中所有離子濃度均減小D.CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小【答案】D【解析】【詳解】A．若醋酸為強(qiáng)酸，則0.1L0.5mol·L1CH3COOH溶液中含有的H+NA，但醋酸為弱酸，不完全電離，所以H+NA，故A錯(cuò)誤；B．0.1mol·L1CH3COOH溶液為醋酸的稀溶液，再加水稀釋溶液中的離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，故B錯(cuò)誤；C．0.1mol·L1CH3COOH溶液中加入少量水溶液的酸性減弱，氫離子濃度減小，則氫氧根濃度增大，故C錯(cuò)誤；D．=，加水稀釋氫離子濃度減小，Ka不變，所以該比值減小，故D正確；故答案為D。A.圖甲表示升高溫度醋酸鈉的水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)B.圖乙表示氫氟酸為弱酸，且a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大C.圖丙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大D.圖丁表示0.1000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L1醋酸溶液的滴定曲線【答案】A【解析】【詳解】A．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度醋酸鈉的水解程度增大，溶液的pH逐漸增大，故A正確；B．Kw只與溫度有關(guān)，a、b兩點(diǎn)溫度相同，則Kw的數(shù)值相等，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，壓強(qiáng)越大反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)越小，若乙的壓強(qiáng)大于甲，則平衡時(shí)反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)更小，故C錯(cuò)誤；D．醋酸為弱酸，0.1000mol·L1醋酸溶液pH要大于1，故D錯(cuò)誤；故答案為A。7.已知:25℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=5.61×1012,Ksp[MgF2]=7.42×1011,下列說(shuō)法正確的是A.25℃時(shí),飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大B.25℃時(shí),在Mg(OH)2懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大C.25℃時(shí),Mg(OH)2sp4Cl溶液中的Ksp小D.25℃時(shí),在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2【答案】B【解析】【詳解】A.Ksp[Mg(OH)2]=5.61×1012，Ksp(MgF2)=7.42×1011由此可知，MgF2的Ksp比較大，溶解度比較大，飽和溶液中的鎂離子濃度也比較大，故A錯(cuò)誤；B.氯化銨固體溶于水后，由于NH4＋水解結(jié)合氫氧根，使溶液中氫氧根離子濃度減小，促進(jìn)Mg(OH)2向沉淀溶解的方向移動(dòng)，這樣鎂離子濃度就增大了，故B正確；C.Ksp是平衡常數(shù)的一種，只受溫度影響，溫度都是25℃，Ksp不變，故C錯(cuò)誤；D.Mg(OH)2懸濁液中鎂離子濃度有一定的數(shù)值，雖然MgF2更難溶，但只要加入的氟離子濃度，使[Mg2+]×[F]2>Ksp(MgF2)，實(shí)現(xiàn)Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgF2，故D正確；答案：C。A將Ca(ClO)2和Na2SO3溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)B.保存FeCl2溶液時(shí)，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2+水解C.室溫下，向0.2mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液呈堿性的物質(zhì)，CH3COOH的電離程度一定增大D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同?！敬鸢浮緼【解析】【詳解】A．次氯酸根水解產(chǎn)生HClO，HClO受熱易分解成HCl和O2，而HCl又易揮發(fā)，所以蒸干Ca(ClO)2溶液得到氫氧化鈣；亞硫酸鈉易被氧化，蒸干過(guò)程中被氧化成硫酸鈉，得到的是硫酸鈉固體，故A正確；B．加入鐵粉，可防止亞鐵離子被氧化，并不能抑制水解，故B錯(cuò)誤；C．醋酸鈉水溶液呈堿性，可以電離出醋酸根，加入到醋酸溶液中會(huì)抑制醋酸的電離，故C錯(cuò)誤；D．CH3COONH4溶液中存在醋酸根和銨根的水解，促進(jìn)水的電離，兩溶液中水的電離程度不相同，故D錯(cuò)誤；故答案為A。二、不定項(xiàng)選擇題(每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)A.HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)B.H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S是由于H2O中共價(jià)鍵的鍵能比較大C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋D.氨氣極易溶于水是因?yàn)榘睔饪膳c水形成氫鍵這種化學(xué)鍵【答案】AC【解析】【詳解】A．HCl、HBr、HI均可形成分子晶體，其分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大則分子間作用力越大，所以熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)，故A正確；B．氫鍵是比范德華力大的一種分子間作用力，水分子間可以形成氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵，因此H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S，與共價(jià)鍵的鍵能無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．碘分子為非極性分子，CCl4也為非極性分子，碘易溶于四氯化碳可以用相似相溶原理解釋，故C正確；D．氫鍵不是化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；故答案為AC。2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中由于啞鈴形的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。下列關(guān)于CaC2晶體的說(shuō)法中正確的是A.1個(gè)Ca2+周?chē)嚯x最近且等距離的數(shù)目為4B.該晶體中的陰離子與F2是等電子體C.6.4gCaC2晶體中含陰離子0.1molD.與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個(gè)【答案】AC【解析】【詳解】A．根據(jù)題意可知，該晶胞不是正立方體，晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，所以可以看做是一個(gè)底面為正方形的長(zhǎng)方體，以體心Ca2+為例，與其距離最近且相等的為與鈣離子在同一平面上且位于面心的4個(gè)，故A正確；B．含價(jià)電子總數(shù)為2×4+2=10，F(xiàn)2的價(jià)電子總數(shù)為14，二者價(jià)電子數(shù)不同，不是等電子體，故B錯(cuò)誤；2為0.1mol，CaC2晶體中陰離子為，則含陰離子0.1mol，故C正確；D．以底面為例，底面為正方形，所以與每個(gè)Ca2+距離相等且最近Ca2+共有4個(gè)，由于是長(zhǎng)方體，所以只有這4個(gè)，故D錯(cuò)誤；故答案為AC。11.常溫下，下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO－)B.濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH－)]C.將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a+1的過(guò)程中，不變D.等體積pH＝a的醋酸與pH＝b的NaOH溶液恰好中和時(shí)，a+b＝14【答案】CD【解析】【詳解】A．溶液中存在電荷守恒c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，溶液顯酸性，所以c(OH－)＜c(H+)，所以c(Na+)＜c(CH3COO－)，故A正確；B．溶液中存在電荷守恒c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，存在物料守恒c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，二者聯(lián)立可得c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH－)]，故B正確；C．醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=，所以=，稀釋過(guò)程中c(CH3COO－)減小，Ka不變，所以變小，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時(shí)，則酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等，設(shè)醋酸的電離程度為α，則c(CH3COOH)==mol/L=10b14mol/L(0＜α＜1)，所以α=1014ab(0＜α＜1)，則a+b＞14，故D錯(cuò)誤；故答案為CD。12.25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A.0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合：c(Na+)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c(X－)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH－)C.0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：3c(Na+)＝2c()＋2c()＋2c(H2CO3)D.0.1mol·L－1Na2C2O4溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c()＋c()＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H+)【答案】CD【解析】【詳解】A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合所得溶液的溶質(zhì)可以認(rèn)為等物質(zhì)的量的NaCl和CH3COOH，所以c(Na+)＝c(Cl－)，而醋酸為弱酸，難電離，所以c(Na+)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)，故A正確；B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后溶液顯酸性，所以HX的電離程度大于X－的水解程度，所以c(X－)＞c(HX)，而根據(jù)物料守恒可知2c(Na+)=c(X－)+c(HX)，所以c(X－)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH－)，故B正確；C．0.1mol?L1Na2CO3溶液與0.1mol?L1NaHCO3溶液等體積混合，由物料守恒可知2n(Na)=3n(C)，所以2c(Na+)＝3c()＋3c()＋3c(H2CO3)，故C錯(cuò)誤；D．0.1mol?L1Na2C2O4溶液與0.1mol?L1HCl溶液等體積混合，由電荷守恒可知2c()＋c()＋c(OH－)+c(Cl－)＝c(Na+)＋c(H+)，故D錯(cuò)誤；故答案為CD。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，Na2CO3的pH大于Na2SO3溶液S的非金屬性比C強(qiáng)B常溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1mol·L1NaHSO3溶液的pH約為5的電離能力大于水解能力C向少量無(wú)水乙醇中加入一小粒金屬Na，生成可燃性氣體CH3CH2OH是弱電解質(zhì)D向2mL0.1mol·L1NaOH溶液中滴加3滴0.1mol·L1MgCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol·L1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液，Na2CO3的pH更大，說(shuō)明H2CO3的酸性弱于H2SO3，但亞硫酸并不是S元素的最高價(jià)含氧酸，無(wú)法據(jù)此比較S和C的非金屬?gòu)?qiáng)弱關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．NaHSO3溶液中的電離使溶液顯酸性，的水解使溶液顯堿性，常溫下該溶液的pH約為5，說(shuō)明溶液顯酸性，電離程度大于水解程度，故B正確；C．雖然乙醇可以和鈉反應(yīng)生成氫氣，但乙醇溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．NaOH溶液過(guò)量，均為沉淀的生成，沒(méi)有發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，無(wú)法比較溶解度，更不能比較溶度積，故D錯(cuò)誤；故答案為B。14.常溫下，鈉鹽(Na2XO3)溶液中微粒濃度的變化關(guān)系如圖所示[pOH=－lgc(OH－)]。下列說(shuō)法正確的是A.曲線N表示與pOH的變化關(guān)系B.常溫下，Ka2(H2XO3)=10－10C.當(dāng)pOH=2時(shí)，NaHXO3溶液中：D.向Na2XO3溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶液中：c(Na+)=2c(HXO3－)+2c(XO32－)【答案】B【解析】【詳解】A．Na2XO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，XO32水解使溶液顯堿性，分2步水解：XO32+H2OHXO3+OH，HXO3+H2OH2XO3+OH。兩步水解中，水解第一步程度較大，因此的比值較大，即pH相同時(shí)，的值大，所以實(shí)線M表示pOH與的變化關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖象可知，當(dāng)pOH=0時(shí)，即c(OH)=1mol/L時(shí)，=4即=104，根據(jù)電離方程式：HXO3H++XO32得Ka2=，B項(xiàng)正確；C．當(dāng)pOH=2時(shí)，根據(jù)圖象可知，此時(shí)=7，=2，所以有=107，=102，二者相乘得，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．向Na2XO3溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，據(jù)溶液中電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(HXO3－)+2c(XO32－)+c(OH)，又因中性而有c(H+)=c(OH),所以有c(Na+)=c(HXO3－)+2c(XO32－)，D項(xiàng)錯(cuò)誤，明顯前多了個(gè)2；答案選B項(xiàng)。第II卷(非選擇題)三、非選擇題15.I.碳元素的單質(zhì)有多種形式，如圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：回答下列問(wèn)題：(1)金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為_(kāi)____________。(2)金剛石、石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為_(kāi)___________、____________。(3)C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是______________。(4)C60屬于_____________晶體，石墨屬于_____________晶體。(5)金剛石晶胞含有_____________個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r＝_____________a。II.FeO晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，F(xiàn)eO晶體中Fe2+距離最近且相等的Fe2+有________個(gè)。若該晶胞邊長(zhǎng)為bcm，則該晶體的密度為_(kāi)________g·cm3。(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù))【答案】(1).同素異形體(2).sp3(3).sp2(4).C＜O＜N(5).分子(6).混合(7).8(8).(9).12(10).【解析】【詳解】I．(1)同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，所以金剛石、石墨、C60、碳納米管互為同素異形體；(2)據(jù)圖可知金剛石中C原子形成4個(gè)σ鍵，所以為sp3雜化；石墨烯中C原子形成3個(gè)σ鍵，不含孤電子對(duì)，所以為sp2雜化；(3)同周期元素自左至右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但是N原子2p軌道為半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，所以第一電離能C＜O＜N；(4)C60存在C60分子，靠分子間作用力聚集，所以為分子晶體；據(jù)圖可知石墨晶體中存在碳原子形成的層狀結(jié)構(gòu)，各個(gè)層之間又靠分子間作用力結(jié)合，所以為混合晶體；(5)根據(jù)均攤法，金剛石晶胞含有=8個(gè)碳原子；位于體對(duì)角線上的碳原子緊密相連，每個(gè)碳原子與周期4個(gè)碳原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，由幾何關(guān)系可知，體對(duì)角線應(yīng)為兩個(gè)碳原子中心距離的4倍，碳原子半徑的8倍，所以=8r，r=a；II．以頂面面心的Fe2+為例，位于頂面頂點(diǎn)的4個(gè)以及相鄰4個(gè)面的面心的4個(gè)Fe2+距離該Fe2+最近且相等，該晶胞上方的晶胞的面心還有4個(gè)，所以FeO晶體中Fe2+距離最近且相等的Fe2+有12個(gè)；根據(jù)均攤法，該晶胞中Fe2+的個(gè)數(shù)為=4，晶體化學(xué)式為FeO，所以晶胞中O2ˉ的個(gè)數(shù)為4，則晶胞的質(zhì)量m=g，晶胞邊長(zhǎng)bcm，則晶胞的體積V=b3cm3，所以晶胞的密度=g/cm3。【點(diǎn)睛】本題考查晶胞計(jì)算、原子雜化、晶體類型判斷等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查分析判斷及計(jì)算能力，難點(diǎn)是金剛石晶胞計(jì)算，需要學(xué)生有一定空間想象能力，根據(jù)金剛石中碳原子的成鍵特點(diǎn)找出晶胞邊長(zhǎng)和原子半徑之間的關(guān)系。16.亞硝酸鹽與鈷(Ⅲ)形成的一種配合物[Co(NH3)5NO2]Cl2的制備流程如下：CoCl2·6H2O[Co(NH3)5Cl]Cl2[Co(NH3)5NO2]Cl2(1)Co2+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)__。(2)配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中與Co3+形成配位鍵的原子為_(kāi)__(填元素符號(hào))；配離子[Co(NH3)5NO2]2+的配體中氮原子的雜化軌道類型為_(kāi)__。(3)NO的空間構(gòu)型為_(kāi)__，與它互為等電子體的分子為_(kāi)__(寫(xiě)化學(xué)式)。(4)H2O2與H2O可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開(kāi)__。(5)1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)__?！敬鸢浮?1).1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7(2).N，Cl(3).sp3，sp2(4).V形(5).SO2或O3(6).H2O2和H2O分子間可形成氫鍵(7).21NA【解析】【分析】(1)基態(tài)Co原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2，失去最外層兩個(gè)電子變?yōu)镃o2+；(2)配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中Co3+提供空軌道，NH3的氮原子與Cl提供孤電子對(duì)形成配位鍵，；配離子[Co(NH3)5NO2]2+的配體為NH3和NO2，根據(jù)價(jià)電子互斥理論分析判斷N原子的雜化類型；(3)根據(jù)(2)中分析判斷NO2的空間構(gòu)型；組成微粒的原子數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相等的微?；榈入娮芋w；(4)H2O2與H2O之間可形成氫鍵；(5)[Co(NH3)5Cl]Cl2由[Co(NH3)5Cl]2+和Cl構(gòu)成，1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2中含有1mol[Co(NH3)5Cl]2+，Co3+形成六個(gè)配位鍵，每個(gè)NH3中含有3個(gè)共價(jià)單鍵，共價(jià)單鍵與配位鍵都是σ鍵?！驹斀狻?1)基態(tài)Co原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2，失去兩個(gè)電子變?yōu)镃o2+，則基態(tài)Co2+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7；(2)配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中Co3+提供空軌道，NH3的氮原子與Cl提供孤電子對(duì)形成配位鍵，則與Co3+形成配位鍵的原子為N和Cl；配離子[Co(NH3)5NO2]2+的配體為NH3和NO2，NH3中的氮原子成鍵對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，該氮原子的雜化軌道類型為sp3，NO2中的氮原子成鍵對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)為1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，該氮原子的雜化軌道類型為sp2；(3)根據(jù)(2)中分析NO2的氮原子的雜化軌道類型為sp2，空間構(gòu)型為V形；NO2由3個(gè)原子構(gòu)成，價(jià)層電子總數(shù)為18，與它互為等電子體的分子為SO2或O3；(4)H2O2與H2O可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)镠2O2和H2O分子間可形成氫鍵；(5)1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2中含有1mol[Co(NH3)5Cl]2+，Co3+形成六個(gè)配位鍵，每個(gè)NH3中含有3個(gè)共價(jià)單鍵，共價(jià)單鍵與配位鍵都是σ鍵，則σ鍵的數(shù)目為(6+5×3)×1×NA=21NA?！军c(diǎn)睛】本題難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)在于σ鍵數(shù)目的計(jì)算，一般情況下，共價(jià)單鍵和配位鍵都屬于σ鍵，要根據(jù)化學(xué)式正確判斷配位鍵和共價(jià)單鍵的數(shù)目。17.電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)Ka=1.77×104Ka=5.0×1010Ka1=4.3×107Ka2=5.6×1011①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3這四種溶液的陰離子結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是______。②體積相同、c(H+2SO4分別與濃度相等的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填序號(hào))_____。③向NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(2)一定濃度的NaCN溶液pH＝9，用離子方程式表示呈堿性的原因是____，此時(shí)，＝_____。(3)常溫下，向20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫(huà)出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：在同一溶液中H2CO3、、______(填“能”或“不能”)大量共存。②當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒為_(kāi)____，溶液中各種離子(除外)的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為_(kāi)_____。③已知在25℃時(shí)，水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh＝=2.0×104，當(dāng)溶液中c()：c()＝2：1時(shí)，溶液pH＝______。(4)已知CaCO3的Ksp＝2.8×109，現(xiàn)將濃度為2×104mol/LNa2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_(kāi)_______mol/L?！敬鸢浮?1).Na2CO3(2).b＞a＞c(3).NaCN+H2O+CO2=NaHCO3+HCN(4).CNˉ+H2O?HCN+OHˉ(5).2(6).不能(7).、H2CO3(8).c(Na+)＞c(Clˉ)＞c()＞c(H+)=c(OHˉ)(9).10(10).5.6×105mol/L【解析】【詳解】(1)①已知酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠COOH＞H2CO3＞HCN＞NaHCO3，所以對(duì)應(yīng)酸根結(jié)合H+能力強(qiáng)弱的順序?yàn)椋綜Nˉ＞＞HCOOˉ，故Na2CO3結(jié)合H+能力最強(qiáng)；②酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2SO4＞HCOOH＞HCN，HCOOH和HCN是弱酸，所以c(H+)相同的三種酸濃度c(HCN)＞c(HCOOH)＞c(H2SO4)，所以同濃度的NaOH溶液完全中和體積相同、c(H+)相同的三種酸，所消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序?yàn)閎＞a＞c；③因?yàn)樗嵝詮?qiáng)弱H2CO3＞HCN＞NaHCO3，向NaCN溶液通入少量CO2應(yīng)生成HCN和NaHCO3，可知NaCN溶液和CO2反應(yīng)的方程式為NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN；(2)HCN是弱酸，所以NaCN為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中存在CNˉ的水解使溶液顯酸性，離子方程式為CNˉ+H2O?HCN+OHˉ；==2；(3)①由圖可知，pH8～12只存在、，pH＜8只存在H2CO3、，可知同一溶液中，可分別于H2CO3、共存，但H2CO3和不能大量共存；②據(jù)圖可知pH=7時(shí)溶液中含碳元素的主要微粒為、H2CO3；pH=7時(shí)c(H+)=c(OHˉ)，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Clˉ)+c()+c(OHˉ)+2c()，所以c(Na+)=c(Clˉ)+c()+2c()，則c(Na+)＞c(Clˉ)；當(dāng)加入20mLHCl時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHCO3和NaCl，此時(shí)溶液顯堿性，則呈中性時(shí)需要繼續(xù)滴加HCl溶液，所以當(dāng)pH=7時(shí)c(Clˉ)＞c()，所以溶液中各種離子(除外)的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為c(Na+)＞c(Clˉ)＞c()＞c(H+)=c(OHˉ)；③當(dāng)溶液中c()：c()＝2：1時(shí)，c(OHˉ)==1.0×104mol/L，則此時(shí)溶液中c(H+)=1×1010mol/L，溶液的pH為10；(4)濃度為2×104mol/LNa2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合后溶液中c()=1.0×104mol/L，若產(chǎn)生沉淀，則鈣離子濃度最小為c(Ca2+)==2.8×105mol/L，則原氯化鈣溶液的濃度至少為5.6×105mol/L?！军c(diǎn)睛】比較溶液中離子濃度大小關(guān)系時(shí)一是要注意判斷溶液的溶質(zhì)成分，二是要注意電荷守恒、物料守恒的靈活運(yùn)用；第4小題為易錯(cuò)點(diǎn)，要注意溶液等體積混合后各溶質(zhì)的濃度均減半。18.水合肼(N2H4·H2O)是一種無(wú)色易溶于水的油狀液體，具有堿性和極強(qiáng)的還原性，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛。(1)肼(N2H4)是一種火箭燃料。已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7kJ·mol1N2H4(g)＋O(g)＝N2(g)＋2H2O(g)；△H＝－534.0kJ·mol1NO2(g)＝N2O4(g)；△H＝－28.0kJ·mol1反應(yīng)2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)的△H＝________kJ·mol1。(2)目前正在研發(fā)的高能量密度燃料電池車(chē)是以水合肼燃料電池作為動(dòng)力來(lái)源，電池結(jié)構(gòu)如圖1所示。①起始時(shí)正極區(qū)與負(fù)極區(qū)NaOH溶液濃度相同，工作一段時(shí)間后，NaOH濃度較大的是___(填“正”或“負(fù)”)極區(qū)。②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________。(3)已知水合肼是二元弱堿(25℃，K1＝5×107，K2＝5×1015)，0.1mol·L1水合肼溶液中四種離子：①H+、②OH、③、④的濃度從大到小的順序?yàn)開(kāi)________(填序號(hào))。(4)在弱酸性條件下水合肼可處理電鍍廢水，將還原為Cr(OH)3沉淀而除去，水合肼被氧化為N2，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。(5)肼是一種優(yōu)良