第一章++化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 單元同步測(cè)試題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1+

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)第一章《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》單元同步測(cè)試題一、單選題1．下列屬于吸熱反應(yīng)的是A．氧化鈣與水反應(yīng) B．工業(yè)合成氨C．溶液與鹽酸反應(yīng) D．鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)2．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)熱化學(xué)方程式結(jié)論Aa<bB；含的稀溶液與濃硫酸完全中和，放出的熱量小于C；的燃燒熱為D；將和過(guò)量的在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量等于A．A B．B C．C D．D3．已知：由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成1mol某物質(zhì)的反應(yīng)焓變叫做該物質(zhì)的摩爾生成焓，用表示，最穩(wěn)定的單質(zhì)的摩爾生成焓為0；生成焓越小，物質(zhì)越穩(wěn)定；反應(yīng)熱等于生成物的總生成焓減去反應(yīng)物的總生成焓。相同狀況下有關(guān)物質(zhì)的摩爾生成焓如圖所示，下列有關(guān)判斷正確的是A．在相同狀況下1mol與3mol充分反應(yīng)生成1.0mol，放出45.9kJ的熱量B．在相同狀況下，比穩(wěn)定C．的摩爾生成焓D．根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，可求得的燃燒熱4．氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．已知HF氣體溶于水放熱，則HF的B．相同條件下，HCl的比HBr的小C．相同條件下，HCl的比HI的大D．5．實(shí)現(xiàn)有以下兩條途徑，其中，，則為A． B． C． D．6．下列說(shuō)法正確的是A．已知甲烷的燃燒熱為，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為B．當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生C．上圖是、時(shí)，和合成的反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線圖，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為D．已知：，則分解成固體和氣體，需吸收的熱量7．下列說(shuō)法或表示方法不正確的是A．由

，可知石墨比金剛石穩(wěn)定B．在稀溶液中：

，含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJC．在101kPa時(shí)，4gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示為：

D．已知

，則1molS(s)完全反應(yīng)，放出的熱量小于20.1kJ8．已知H2(g)中H—H鍵能為。根據(jù)能量變化示意圖，下列說(shuō)法或熱化學(xué)方程式不正確的是A．?dāng)嚅_(kāi)1molCl2(g)中的Cl—Cl鍵要吸收243kJ能量B．C．由圖中數(shù)據(jù)可知2molH(g)和2molCl(g)的能量和為679kJD．1molH2(g)和1molCl2(g)在光照或加熱條件下反應(yīng)生成2molHCl(g)的相等9．如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)B．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量C．過(guò)程I吸收熱量，過(guò)程II放出熱量D．加壓一定能加快反應(yīng)速率10．白磷和紅磷(結(jié)構(gòu)復(fù)雜用“P”表示)與氧氣的反應(yīng)過(guò)程中生成的能量變化如圖。下列說(shuō)法正確的是A．白磷比紅磷穩(wěn)定B．白磷燃燒是吸熱反應(yīng)C．紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢资欠艧岱磻?yīng)D．固態(tài)紅磷完全燃燒生成放出熱量11．2023年10月4日，三位科學(xué)家因“發(fā)現(xiàn)和合成量子點(diǎn)”獲得2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。碳量子點(diǎn)是一類具有顯著熒光性能的零維碳納米材料，直徑在2nm—10nm之間。我國(guó)化學(xué)家研究的一種新型復(fù)微合光催化劑[碳量子點(diǎn)/氮化碳(納米復(fù)合物)]可以利用太陽(yáng)光實(shí)現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．如果反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)Ⅰ一定是吸熱反應(yīng)B．催化劑不能改變?cè)撨^(guò)程Ⅰ和過(guò)程Ⅱ反應(yīng)的C．該過(guò)程中所有物質(zhì)均只含有共價(jià)鍵D．碳量子點(diǎn)零維碳納米材料屬于膠體12．下列有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)的描述，正確的是A．甲醇的燃燒熱為△H=-725.76kJ?mol-1，其燃燒熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-725.76kJ?mol-1B．已知2Li2O(s)=4Li(s)+O2(g)

△H=+1196kJ?mol-1，則有：2Li(s)+O2(g)=Li2O(s)

△H=-598kJ?mol-1C．稀鹽酸和稀NaOH溶液的反應(yīng)熱△H=-57.3kJ?mol-1，則稀硝酸溶解Cu(OH)2在相同條件下的熱化學(xué)方程式為：2H+(aq)+Cu(OH)2(s)=Cu2+(aq)+2H2O(l)

△H=-114.6kJ?mol-1D．已知CH3CH2CH2CH3(g)轉(zhuǎn)化為CH3CH(CH3)2(g)的熱化學(xué)方程式為：CH3CH2CH2CH3(g)=CH3CH(CH3)2(g)

△H=-8kJ?mol-1，則穩(wěn)定性關(guān)系為：CH3CH2CH2CH3(g)＞CH3CH(CH3)2(g)13．已知：①

②

③

則為（用a、b表示）A． B． C． D．14．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是A．由實(shí)驗(yàn)可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．將實(shí)驗(yàn)（a）中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C．用裝置（c）測(cè)定中和熱時(shí)，將玻璃攪拌器改為銅質(zhì)攪拌棒會(huì)讓測(cè)定的偏小D．若用固體測(cè)定中和熱，則測(cè)定的偏小二、非選擇題15．完成下列各題：(1)已知下列熱化學(xué)方程式：；；回答下列問(wèn)題：①的燃燒熱為；②燃燒1gC生成，放出的熱量為。(2)獲取能量變化的途徑①通過(guò)化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算。已知：化學(xué)鍵種類H-HCl-ClH-Cl鍵能(kJ/mol)436247434計(jì)算可得：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)△H=kJ·mol-1②通過(guò)蓋斯定律可計(jì)算。已知在25℃、101kPa時(shí)：I.2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ·mol-1II.2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1寫(xiě)出Na2O2與Na反應(yīng)生成Na2O的熱化學(xué)方程式：。(3)以CO2(g)和H2(g)為原料合成甲醇，反應(yīng)的能量變化如下圖所示。①補(bǔ)全上圖：圖中A處應(yīng)填入。②該反應(yīng)需要加入銅-鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應(yīng)的△H(填“變大”“變小”或“不變”)。16．依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)在101kPa時(shí)，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O，放出571.6kJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。(2)已知CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。寫(xiě)出CH3OH(l)不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式。(3)已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ的熱量，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式。(4)NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和H2(g)。在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。17．氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=206.2kJ·mol-1①CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=247.4kJ·mol-1②又知CH4的燃燒熱為890.3kJ·mol-1。(1)利用上述已知條件寫(xiě)出表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。(2)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為。(3)若在相同溫度下，1molH2O按下列兩種途徑轉(zhuǎn)化為氫原子與氧原子。則ΔH1、ΔH2、ΔH3三者之間的關(guān)系是。18．科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的?！崩蒙w斯定律可計(jì)算某些特殊反應(yīng)的熱效應(yīng)。(1)已知：①P4(s，白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H1=-2983.2kJ/mol；②P(s，紅磷)+O2(g)=P4O10(s)△H2=-738.5kJ/mol。則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式，相同的狀況下，白磷的穩(wěn)定性比紅磷(填“高”或“低”)。(2)紅磷P(s)和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。①PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式。②P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．D【詳解】A．氧化鈣與水反應(yīng)生成熟石灰，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；B．工業(yè)合成氨屬于放熱反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；C．NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生NaCl和，屬于中和反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；D．鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)符合題意；故選D。2．A【詳解】A．固態(tài)C單質(zhì)燃燒生成CO與CO2，生成二氧化碳時(shí)放出的熱量更多，但是由于放熱反應(yīng)，放出的熱量越多，數(shù)值越小，則a<b，A正確；B．濃硫酸溶于水放熱，則含的稀溶液與濃硫酸完全中和，放出的熱量大于，B錯(cuò)誤；C．燃燒熱生成的水應(yīng)為液態(tài)，C錯(cuò)誤；D．為可逆反應(yīng)，無(wú)法進(jìn)行到底，因此將和過(guò)量的在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量小于，D錯(cuò)誤；故選A。3．B【詳解】A．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，0.5mol與1.5mol充分反應(yīng)生成1mol，放出45.9kJ的熱量，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為50.6kJ/mol，的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為?45.9kJ/mol，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，則比穩(wěn)定，故B正確；C．由圖可知，的摩爾生成焓為?241.8kJ?mol?1，H2O（g）能量高于H2O（l），則H2O（l）的摩爾生成焓ΔH＜?241.8kJ?mol?1，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為50.6kJ/mol，①，ΔH＝＋50.6kJ/mol，H2O(g)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為?241.8kJ/mol，則②，ΔH＝?483.6kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律：②?①得，ΔH＝?534.2kJ/mol，但標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指生成液態(tài)水，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的燃燒熱大于534.2kJ?mol?1，不能計(jì)算出具體的數(shù)值，故D錯(cuò)誤；故答案選B。4．D【詳解】A．已知HF氣體溶于水放熱，則HF的?H1＞0，HF的，A不正確；B．?H2＞0，HCl的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于HBr，則相同條件下，HCl的比HBr的大，B不正確；C．相同條件下，HCl的和HI的，都表示氣態(tài)氫原子到溶液中氫離子的形成，則二者的相同，C不正確；D．X(g)→X-(g)，該過(guò)程中原子得電子生成穩(wěn)定離子，放出熱量，則，D正確；故選D。5．B【詳解】根據(jù)蓋斯定律，，則=(-393.5)-(-283.0)=；故選B。6．D【詳解】A．燃燒熱中生成液態(tài)水，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，但是不一定需要加熱才能發(fā)生，反應(yīng)放熱與否和反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，和合成1mol的反應(yīng)過(guò)程中放熱510kJ-419kJ=91kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，C錯(cuò)誤；D．已知：，則其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，分解成固體和氣體，需吸收的熱量，D正確；故選D。7．C【詳解】A．由焓變可知石墨的能量低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故A正確；B．濃硫酸稀釋放熱，則含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故B正確；C．燃燒熱是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物所放出的熱量，4gH2物質(zhì)的量即2mol完全燃燒放出571.6kJ熱量，則H2(g)的燃燒熱是285.8kJ?mol-1，則

，故C錯(cuò)誤；D．固態(tài)硫變?yōu)闅怏w硫會(huì)吸收熱量，改用固態(tài)硫，則1mol?S(s)完全反應(yīng)放出的熱量小于20.1kJ，故D正確；故選：C。8．C【詳解】A．?dāng)嚅_(kāi)鍵需要吸收能量，A正確；

B．根據(jù)圖示所給能量，計(jì)算出，B正確；C．由圖不能判斷物質(zhì)的具體能量是多少，C錯(cuò)誤；

D．和在光照或加熱條件下反應(yīng)生成的相等，與條件無(wú)關(guān)，D正確；故選C。9．C【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)后不再存在兩種單質(zhì)，故該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．無(wú)法判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．過(guò)程I為化學(xué)鍵斷裂，為吸熱過(guò)程，過(guò)程II為形成化學(xué)鍵，為放熱過(guò)程，C正確；D．不知道物質(zhì)的狀態(tài)，壓強(qiáng)不一定能加快速率，D錯(cuò)誤；答案選C。10．D【詳解】A．白磷能量高于紅磷，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．據(jù)圖像可知，白磷燃燒是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．白磷能量高于紅磷，所以紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢资俏鼰岱磻?yīng)，故C錯(cuò)誤；D．圖示表示生成的能量變化，固態(tài)紅磷完全燃燒生成，則放出熱量，故D正確；故選D。11．D【詳解】A．分解水總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，在此過(guò)程中，水的分解分兩步，根據(jù)蓋斯定律，若反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)Ⅰ一定是吸熱反應(yīng)，A正確；B．焓變的大小取決于反應(yīng)物和生成物能量的大小，催化劑不影響焓變，B正確；C．該過(guò)程中碳納米點(diǎn)是碳單質(zhì)，但碳原子之間存在共價(jià)鍵；氮化碳是化合物、存在共價(jià)鍵；H2O、H2O2、H2、O2等均只含共價(jià)鍵，所以圖中物質(zhì)構(gòu)成中均只由共價(jià)鍵構(gòu)成，C正確；D．碳量子點(diǎn)是一類具有顯著熒光性能的零維碳納米材料只含碳原子，屬于碳單質(zhì)，與膠粒直徑吻合，但是需要分散到分散劑才能形成膠體，D錯(cuò)誤；故選D。12．B【詳解】A．燃燒熱對(duì)應(yīng)的是生成液態(tài)水；故選項(xiàng)中的表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)熱與熱化學(xué)方程式中系數(shù)成正比關(guān)系，若方程式方向相反，則反應(yīng)熱符號(hào)也相反，故已知2Li2O(s)=4Li(s)+O2(g)

△H=+1196kJ?mol-1，則有：2Li(s)+O2(g)=Li2O(s)

△H=-598kJ?mol-1；故B正確；C．溶解和電離均有熱效應(yīng)，故2H+(aq)+Cu(OH)2(s)=Cu2+(aq)+2H2O(l)的-114.6kJ?mol-1；故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，能量更高，則穩(wěn)定性更低，故D錯(cuò)誤。答案選B。13．A【詳解】根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)，A正確。14．D【詳解】A．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物與生成物確定，則反應(yīng)熱就確定，將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量不變，故B錯(cuò)誤；C．銅為熱的良導(dǎo)體，將玻璃攪拌器改為銅質(zhì)攪拌棒，部分熱量將散失，讓測(cè)定的偏大，故C錯(cuò)誤；D．NaOH固體溶解過(guò)程放熱，用NaOH固體代替NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，放出的熱量變多，反應(yīng)熱ΔH偏小，故D正確。答案選D。15．(1)393.5kJ/mol32.8kJ(2)-185Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJ·mol-1(3)1molCO2(g)+3molH2(g)不變【詳解】（1）①燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物放出的熱量，故的燃燒熱為393.5kJ/mol；②由可知，1molC燃燒放熱393.5kJ/mol，則燃燒1gC生成，放出的熱量為32.8kJ；（2）①焓變等于反應(yīng)物的化學(xué)鍵能和-生成物化學(xué)鍵能和，所以反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的焓變?yōu)椋害=436+247-434×2=-185kJ/mol，故答案為：-185；②由反應(yīng)I.2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ/molII.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ/mol結(jié)合蓋斯定律可知，I×2-II得到Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)ΔH=-317kJ/mol，故答案為：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)ΔH=-317kJ/mol；（3）①以CO2(g)和H2(g)為原料合成甲醇，根據(jù)能量變化圖片可知生成1mol甲醇和1mol水，根據(jù)原子守恒可知，需要1molCO2(g)+3molH2(g)，故答案為：1molCO2(g)+3molH2(g)；②催化劑可以改變反應(yīng)的活化能，但是不能改變反應(yīng)的焓變，因此△H不變，故答案為：不變。16．(1)H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol(2)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-443.5kJ/mol(3)H2SO4(aq)+NaOH(ag)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol(4)NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g)△H=-216.0kJ/mol【詳解】（1）在101kPa時(shí)，H21.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O，放出5716kJ的熱量，即2mol氫氣完全燃燒放出571.6kJ的熱量，則1mol氫氣完全燃燒放出的燃量為285.8kJ，所以氫氣的燃燒熱為-285.8kJ/mol，氫氣和氧氣都是氣態(tài)，水是液態(tài)，則氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol；（2）由CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-283.0kJ/mol、-726.5kJ/mol，則①CO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol，②CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ/mol，由蓋斯定律可知，②-①得反應(yīng)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)，則△H=-726.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-443.5kJ/mol；（3）1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成2mol液態(tài)水，放出114.6kJ熱量，則molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量為114.6kJ×=57.3kJ，故表示H2SO4與NaOH反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：H2SO4(aq)+NaOH(ag)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol；（4）NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和H2(g)，n(NaBH4)==0.1mol，在25℃、101kPa下，每消耗0.1molNaBH4(s)放熱21.6kJ，則消耗1molNaBH4(s)放熱216.0kJ，則熱化學(xué)方程式為NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g)△H=-216.0kJ/mol。17．(1)CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1(2)CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝+165.0kJ·mol－1(3)ΔH3＝ΔH1＋ΔH2【解析】（1）燃燒熱是在101KPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)放出的熱量，表示某物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，可燃物的系數(shù)為