第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 單元同步測試題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第四章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》單元同步測試題一、單選題1．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法錯誤的是XYZWA．四種元素的單質(zhì)中，Z的單質(zhì)熔點、沸點最高B．和均具有漂白性，漂白原理不同C．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D．X、Z的簡單氫化物均能與各自某種氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)2．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，常溫常壓下，RX2是一種紅棕色氣體。Y2X2能與水反應(yīng)生成強堿和氣體。Z的最高正價氧化物對應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物都是強電解質(zhì)。下列說法正確的是A．簡單的離子半徑：Y>Z>R>X B．簡單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R>XC．Z的氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸 D．Y2X和Y3R在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電3．X、Y、Z都為短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示。已知X、Y兩種元素的原子序數(shù)之和等于Z元素的原子序數(shù)，下列說法正確的是A．最外層電子數(shù)：X>Z>Y B．簡單離子半徑由大到?。篊．Z的簡單氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定 D．Z的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸4．下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型完全相同的是A．CaCl2和K2S B．CO2和NH4ClC．Na2O和Na2O2 D．CH4和NaOH5．下列是用電子式表示物質(zhì)的形成過程，其中正確的是A．B．C．D．6．下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A．氧化性： B．失電子能力C．酸性： D．原子半徑：7．甲~辛等主族元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，己是地殼中元素含量第二多的元素，丙與庚屬同周期元素。下列判斷正確的是A．乙為K元素，庚元素為元素B．丙的焰色試驗為黃色C．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差12D．丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與堿發(fā)生反應(yīng)8．根據(jù)元素周期律，對下列事實進(jìn)行推測，其中推測不合理的是選項事實推測A與水反應(yīng)緩慢，與水反應(yīng)較快(第族元素的單質(zhì))與水反應(yīng)更劇烈B是強酸，也是強酸屬于強酸C的沸點為的沸點為的沸點大于D與在暗處劇烈化合，與光照或點燃時反應(yīng)與反應(yīng)需要加熱到一定溫度A．A B．B C．C D．D9．2021年，劍橋大學(xué)DominicS.Wright課題組設(shè)計了一種新型電池中電解質(zhì)（結(jié)構(gòu)如圖所示）的合成路線。其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三者的核外電子數(shù)之和等于35，則下列說法正確的是A．Y在氧氣中燃燒只生成不生成B．Z離子是同周期主族元素簡單離子中半徑最大的C．工業(yè)上常采用電解的飽和溶液制備X的單質(zhì)D．該化合物陰離子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)10．是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，與不同周期，為地殼中含量最多的元素，與同主族，短周期主族元素中的原子半徑最大。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)條件不同，形成的常見單質(zhì)反應(yīng)生成物不同B．與形成的化合物中陰陽離子個數(shù)比為C．簡單離子半徑：D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：11．在點滴板①②③三個孔穴中分別滴入3滴新制的氯水，再向②③中分別滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液；向④⑤兩個孔穴中分別滴入3滴溴水，向⑤中滴入3滴NaI溶液。下列關(guān)于該實驗的說法正確的是A．上述實驗中可以探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律B．①②③可得出氧化性：C．若用久置的氯水進(jìn)行上述實驗，實驗現(xiàn)象與原實驗現(xiàn)象完全相同D．新制氯水中存在大量的次氯酸分子12．已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三個周期，X單質(zhì)極易與常見無色無味液態(tài)物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)且做還原劑，Z原子序數(shù)大于X，其中Z的簡單離子半徑在同周期中最小，N、Y最外層電子數(shù)相同，在短周期中Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強。下列說法錯誤的是A．M與X形成的化合物是離子化合物B．N、X、Y簡單離子的半徑由大到小的順序Y、N、XC．Z的最高價氧化物對應(yīng)水物的化學(xué)式是D．N元素最高正化合價與最低負(fù)化合價代數(shù)和為613．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是①乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶②NH3的熔沸點比PH3的熔沸點高③穩(wěn)定性：HF＞HCl④冰的密度比液態(tài)水的密度?、菟肿痈邷叵乱埠芊€(wěn)定A．①②③④⑤ B．①②⑤ C．①②④ D．①③④⑤14．固體A的化學(xué)式為NH5它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)。則下列有關(guān)說法中錯誤的是A．1molNH5中含有4NA個N-H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)B．NH5中只有共價鍵，NH5是共價化合物C．NH5的電子式為D．它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5+H2O═NH3?H2O+H2↑二、非選擇題15．元素周期律是指導(dǎo)我們學(xué)習(xí)元素及其化合物知識的重要工具。已知一些元素的部分知識如下表所示。元素O(氧)S(硫)Se(硒)Te(碲)單質(zhì)熔點/℃218.4113450單質(zhì)沸點/℃183444.66851390元素主要化合價22，+4，+62，+4，+6回答下列問題：(1)硒原子最外層電子數(shù)為。(2)依據(jù)元素周期律和表中知識，預(yù)測單質(zhì)硒的熔點范圍；元素硒的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為。(3)從物質(zhì)類別和硫元素的價態(tài)分析，在一定條件下，SO2能與下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，在橫線上寫出反應(yīng)產(chǎn)物中含硫物質(zhì)的化學(xué)式：①NaOH溶液，②H2S，③Na2O2。(4)已知硒最高價氧化物對應(yīng)的水化物硒酸是強酸，寫出能證明硒酸比碳酸強的離子方程式：。16．我國科研團隊通過先進(jìn)表征手段，確認(rèn)月壤中含有O、Si、Ca、K、Ne等元素，為月球科學(xué)的發(fā)展貢獻(xiàn)了中國力量。(1)Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)月壤的成分中有，屬于化合物(填“共價”或“離子”)，其電子式為。(3)月壤中含有、、，其中的質(zhì)子數(shù)為，中子數(shù)為，、、三者互稱。17．下表為元素周期表的一部分，請根據(jù)元素①~⑧所處的位置回答下列問題：(1)元素④⑤⑧的離子半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)。(2)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，元素④⑦的最簡單氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為(用化學(xué)式表示)。(3)由元素④⑤組成原子個數(shù)比為1：1的化合物中含(填“離子鍵”、“共價鍵”或“離子鍵和共價鍵”)，將78g該化合物投入98g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(4)元素②⑦⑧的最高價含氧酸的酸性最強的是(填化學(xué)式)，該酸與元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是。(5)由元素①③組成的含和的分子的電子式分別是、。18．隨著原子序數(shù)的遞增，8種短周期元素(用英文字母表示)原子半徑的相對大小、最高正化合價或最低負(fù)化合價的變化如圖所示。(1)元素h位于元素周期表中第三周期族。(2)元素x、z可形成含10電子的分子，其結(jié)構(gòu)式為。元素d、e形成的簡單離子，半徑較大的離子是(填離子符號)。(3)元素x、y形成的化合物yx4屬于化合物(填“離子”或“共價”)。元素g、h的最高價氧化物的水化物的酸性較弱的是(填化學(xué)式)。(4)元素e、f的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【分析】根據(jù)題給信息知，X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y為氧元素，根據(jù)四種元素在周期表中的位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素。據(jù)此分析?！驹斀狻緼．4種元素的單質(zhì)中，常溫下Z的單質(zhì)硫是固體，其余均是氣體，Z單質(zhì)硫的熔、沸點最高，A正確；B．為，為，二者都有漂白性，但二氧化硫為化合型漂白，二氧化氯為氧化型漂白，漂白原理不同，B正確；C．非金屬性越強，則其最高價氧化物水化物的酸性越強，氧化物水化物酸性無法判斷，C錯誤；D．X為氮元素，簡單氫化物為氨氣，顯堿性，可與N的氧化物五氧化二氮的水化物硝酸反應(yīng)，Z為硫元素，簡單氫化物為硫化氫，具有還原性，可與S的氧化物二氧化硫的水化物亞硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)沉淀，D正確；故選C。2．D【分析】常溫常壓下，RX2是一種紅棕色氣體，X為O，R為N；Y2X2能與水反應(yīng)生成強堿和氣體，Y是Na，Z的最高正價氧化物對應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物都是強電解質(zhì)，Z是S；【詳解】由上述分析可知，R、X、Y、Z分別是N、O、Na、Cl；A．Cl-多一個電子層，半徑最大，N3-、O2-、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，故離子半徑：Cl->N3->O2->Na+，故A錯誤；B．O的非金屬性強于N，故簡單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，H2O>NH3，故B錯誤；C．Z是Cl，氧化物對應(yīng)的水化物不一定是強酸，例如HClO是弱酸，故C錯誤；D．Na2O和Na3N都是離子化合物，在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，故D正確。答案選D。3．B【分析】X、Y、Z都為短周期主族元素，則由圖可知，其為第二三周期的元素；已知X、Y兩種元素的原子序數(shù)之和等于Z元素的原子序數(shù)，設(shè)X序數(shù)為a，則a+a+2=a+9，a=7，XYZ分別為氮、氟、硫；【詳解】A．XYZ分別為氮、氟、硫，最外層電子數(shù)：F>S>N，A錯誤；

B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；簡單離子半徑由大到?。?，B正確；C．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，S的簡單氣態(tài)氫化物比F的弱，C錯誤；D．亞硫酸為弱酸不是強酸，D錯誤；故選B。4．A【詳解】A．CaCl2和K2S中均只含有離子鍵，A符合；B．CO2中含有共價鍵，NH4Cl中含有離子鍵和共價鍵，B不符合；C．Na2O中含有離子鍵，Na2O2中含有離子鍵和共價鍵，C不符合；D．CH4中含有共價鍵，NaOH中含有離子鍵和共價鍵，D不符合；答案選A。5．A【詳解】A．活潑金屬Mg失電子形成鎂離子，F(xiàn)原子得電子形成氟離子，兩者形成離子化合物，A正確；B．活潑金屬Na失電子形成鈉離子，硫原子得電子形成硫離子：，B錯誤；C．兩個陰離子不能直接相鄰，應(yīng)分開寫，，C錯誤；

D．氫和溴通過公用電子對形成HBr，沒有電子的得失，，D錯誤；故選A。6．C【詳解】A．周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的非金屬性增強，單質(zhì)氧化性：，，故A不符合；B．周期表中同主族從上到下，同周期從右到左，元素的金屬性增強，失電子能力，故B不符合；C．周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的非金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性增強，亞硫酸中硫不是最高價，酸性：，不能用元素周期律解釋，故C符合；D．電子層數(shù)越多，原子或離子的半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，對核外電子的吸引能力越強，原子或離子半徑越小，原子半徑：，故D不符合；故選C。7．C【分析】己是地殼中元素含量第二多的元素，己為Si元素；戊與己同主族，戊為C元素；甲與戊原子序數(shù)相差3，甲為Li元素；根據(jù)元素位置關(guān)系，乙為Na、丁為Mg、辛為Al；丙與Li、Na同主族，為K元素；庚與Al同主族，為Ga元素；【詳解】A．根據(jù)分析可知，乙為Na元素，庚為元素，A錯誤；B．丙為K元素，其焰色透過藍(lán)色鈷玻璃觀察為紫色，B錯誤；C．丙為K元素，原子序數(shù)19，庚為Ga元素，原子序數(shù)31，相差12，C正確；D．丁為Mg元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鎂，不能與堿反應(yīng)，D錯誤；答案選C。8．B【詳解】A．Li、Na、Rb是第IA族元素，從上到下元素的金屬性逐漸增強，Li與水反應(yīng)緩慢與水反應(yīng)較快，(第族元素的單質(zhì))與水反應(yīng)更劇烈，A正確；B．屬于中強酸，B錯誤；C．鹵素單質(zhì)沸點從上到下逐漸升高，的沸點大于，C正確；D．同主族元素從上到下非金屬逐漸減弱，其單質(zhì)與氫氣化合難度逐漸增大，與反應(yīng)需要加熱到一定溫度，D正確；答案選B。9．B【分析】X能形成1個共價鍵，X顯-1價，則X是F元素，X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大，Y形成+1價陽離子，Y是Na元素；X、Y、Z原子序數(shù)之和等于35，則Z是P元素?！驹斀狻緼．Na在氧氣中燃燒生成Na2O2，故A錯誤；B．P3-是同周期主族元素簡單離子中半徑最大的，故B正確；

C．F2化學(xué)性質(zhì)活潑，能與水發(fā)生置換反應(yīng)，工業(yè)上常采用電解無水HF、KHF2的混合物制備F2，故C錯誤；D．該化合物陰離子中P原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；選B。10．B【分析】為地殼中含量最多的元素，則W為O，與同主族，Y為S，短周期主族元素中的原子半徑最大，X為Na，Z的原子序數(shù)比S大，且為短周期，Z為Cl，以此解題?！驹斀狻緼．與常溫下生成，加熱時生成，A項正確；B．與形成的化合物有和兩種，兩種化合物的陰陽離子個數(shù)比均為，B項錯誤；C．電子層越多，半徑越大，核外電子排布相同時，原子序數(shù)越小，半徑越大，故簡單離子半徑：，C項正確；D．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，Cl的非金屬性大于S，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：，D項正確；故選B。11．A【分析】②中發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，說明氧化性Cl2＞Br2；③中發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaI=2NaCl+I2，說明氧化性：Cl2＞I2；⑤中發(fā)生反應(yīng)Br2+2NaI=2NaBr+I2，說明氧化性：Br2＞I2；則可得出結(jié)論，非金屬性：Cl＞Br＞I?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，由上述實驗可得出非金屬性：Cl＞Br＞I的結(jié)論，從而可以探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A項正確；B．根據(jù)分析，由①②③可得出氧化性：Cl2＞Br2和Cl2＞I2，不能比較Br2和I2氧化性的強弱，B項錯誤；C．久置的氯水由于HClO的分解，相當(dāng)于稀鹽酸，久置的氯水與NaBr、NaI都不反應(yīng)，②③中實驗現(xiàn)象與原實驗現(xiàn)象不同，C項錯誤；D．25℃1體積水中約溶解2體積Cl2，新制氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO，溶于水的Cl2部分與水反應(yīng)，故新制氯水中存在少量HClO、不存在大量HClO分子，D項錯誤；答案選A。12．D【分析】短周期元素M、N、X、Y、Z，X單質(zhì)極易與常見無色無味液態(tài)物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)且做還原劑，X是Na元素；Z原子序數(shù)大于X，其中Z的簡單離子半徑在同周期中最小，Z是Al元素；在短周期中Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強，Y是Cl元素；N、Y最外層電子數(shù)相同，N是F元素；M、N、X、Y、Z分布在三個周期，則M是H元素?！驹斀狻緼．H與Na形成的化合物NaH是離子化合物，故A正確；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡單離子的半徑由大到小的順序Cl->F->Na+，故B正確；C．Z是Al元素，最高價氧化物對應(yīng)水物的化學(xué)式是，故C正確；D．N是F元素，F(xiàn)元素沒有正化合價，故D錯誤；故選D。13．C【詳解】①乙醇、乙酸與水分子之間能形成氫鍵，則可以和水以任意比互溶，故①選；②氨氣和膦的結(jié)構(gòu)相似，但氨氣分子中存在氫鍵，膦中只含分子間作用力，氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)的熔、沸點升高，故②選；③HF、HCl的熱穩(wěn)定性依次減弱，是因為H﹣X共價鍵穩(wěn)定性依次減弱，與氫鍵無關(guān)，故③不選；④冰中存在氫鍵，其體積變大，則相同質(zhì)量時冰的密度比液態(tài)水的密度小，故④選；⑤水分子高溫下也很穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，而與氫鍵無關(guān)，故⑤不選；故選：C。14．B【分析】NH5的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，因此NH5應(yīng)是NH4H，屬于離子化合物，據(jù)此分析；【詳解】A．根據(jù)上述分析，該化合物屬于離子化合物，1molNH5中含有4molN-H鍵，故A說法正確；B．與H-之間存在離子鍵，中N和H之間存在共價鍵，故B說法錯誤；C．NH4H屬于離子化合物，其電子式為，故C說法正確；D．NH5中-1價H與H2O中+1價H發(fā)生歸中反應(yīng)，反應(yīng)方程式為NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑，故D說法正確；答案為B。15．(1)6(2)113至450H2SeO4(3)Na2SO3或NaHSO3SNa2SO4(4)或【分析】硫和硒元素具有相同的化合價，最高都是+6價，最低都為-2價，因此硒位于第ⅥA族?！驹斀狻浚?）主族元素原子最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，則硒原子最外層電子數(shù)為6。（2）氧、硫、硒、碲單質(zhì)的沸點依次遞增，依據(jù)元素周期律和表中知識，氧、硫、硒、碲單質(zhì)的熔點也依次遞增，預(yù)測單質(zhì)硒的熔點范圍113至450；元素硒的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SeO4。（3）從物質(zhì)類別和硫元素的價態(tài)分析，在一定條件下，SO2能與下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：①SO2是酸性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3或NaHSO3，②SO2中S呈+4價，H2S中S呈-2價，二者發(fā)生歸中反應(yīng)得到S，③Na2O2具有強氧化性，SO2具有強還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到Na2SO4。（4）硒酸是強酸，按強酸制弱酸規(guī)律，硒酸與碳酸鈉或碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸能證明硒酸比碳酸強，離子方程式：或。16．(1)(2)離子(3)1012同位素【詳解】（1）Ca是20號元素，元素的原子序數(shù)=其核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，其核外電子排布是2，8，8，2，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）由鉀離子和氧離子構(gòu)成，為離子化合物；其電子式為；（3）的質(zhì)子數(shù)為10；中子數(shù)為22-10=12，、、具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)，均為Ne元素，三者互稱為同位素。17．(1)(2)(3)離子鍵和共價鍵50%(4)(5)【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，①是H元素；②是C元素；③是N元素；④是O元素；⑤是Na元素；⑥是Al元素；⑦是S元素