氮及其化合物 同步練習(xí) 高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

5.2氮及其化合物一、選擇題1．下列關(guān)于氮氣的說法中錯誤的是()A．通常情況下N2性質(zhì)很穩(wěn)定，所以N2可以在電焊時作保護氣B．N2＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2NO，該反應(yīng)是汽車尾氣造成污染的主要因素之一C．N2在空氣中約占的質(zhì)量比為eq\f(4,5)D．在反應(yīng)3Mg＋N2eq\o(=,\s\up7(高溫))Mg3N2中，N2作氧化劑2．用下面實驗方案進行離子檢驗，方案設(shè)計不嚴(yán)密的是A．檢驗試液中的：試液無色無味氣體先變渾濁后澄清B．檢驗試液中的：試液無沉淀白色沉淀C．檢驗試液中的：試液火焰顏色為黃色D．檢驗試液中的：試液刺激性氣味氣體試紙變藍色3．實驗室模擬氨催化氧化法制硝酸的裝置如圖所示（無水CaCl2可用于吸收氨氣），下列說法錯誤的是A．裝置①、②、⑤依次盛裝堿石灰、無水CaCl2、NaOH溶液B．裝置③中氣體呈紅棕色C．裝置④中溶液可使紫色石蕊溶液變紅，說明有HNO3生成D．通空氣的主要作用是鼓出氨氣，空氣可用N2代替4．下列說法中正確的是()A．所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3B．所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的N均呈－3價C．NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離5．碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說法正確的是()①洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀中有碳酸鋇②在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳③洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇④在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)A．①②B.③④C.①④D.②③6．發(fā)射衛(wèi)星的運載火箭，其推進劑引燃后發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量高溫氣體從火箭尾部噴出。引燃后產(chǎn)生的高溫氣體主要是CO2、H2O、N2、NO，這些氣體均為無色，但在衛(wèi)星發(fā)射場看到火箭噴出大量紅煙，產(chǎn)生紅煙的原因是()A．高溫下N2遇空氣生成NO2B．NO遇空氣生成NO2C．CO2與NO反應(yīng)生成CO和NO2D．NO與H2O反應(yīng)生成H2和NO27．為檢驗一種氮肥的成分，某學(xué)習(xí)小組同學(xué)進行了以下實驗：①加熱氮肥樣品生成氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，另一種無色無味氣體能使澄清石灰水變渾濁。②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分是A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．(NH4)2CO3 D．NH4NO38．在100mL混合液中，HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合液中加入1.92gCu粉，加熱充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是（）A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.1mol/L D．0.225mol/L9.相同狀況下，在體積相同的三個燒瓶中分別盛NH3、HCl和NO2氣體，并分別倒立在水槽里，充分溶解后燒瓶內(nèi)三種溶液物質(zhì)的量濃度之比為(設(shè)燒瓶內(nèi)液體未擴散到水槽里)()A.1∶1∶1 B.2∶2∶3C.3∶3∶2 D.2∶2∶110.下列關(guān)于硝酸的說法中正確的是()A．稀硝酸能與Fe發(fā)生反應(yīng)，濃硝酸不能B．濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑C．稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸D．稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO，而濃硝酸與Cu反應(yīng)生成NO2，稀硝酸得電子更多，故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸二、非選擇題11．汽車尾氣(含烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì))是城市空氣的污染源之一。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)換器(用Pt、Pd合金作催化劑)，它的特點是使CO和NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使汽油充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。(1)寫出NO與CO通過催化轉(zhuǎn)換器發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。(2)催化轉(zhuǎn)換器的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度。其原因是________________。(3)控制城市空氣污染源的方法有________(填選項編號)。a.植樹造林b.開發(fā)氫能源c.使用電動車d.控制汽車進城e.使用無鉛汽油12.氮元素是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要非金屬元素，其價類二維圖如下所示。（1）圖中物質(zhì)“X”的化學(xué)式是___________；“Y”代表的物質(zhì)類別是___________。（2）工業(yè)上可利用反應(yīng)①實現(xiàn)氮的固定，用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___________；自然界在雷電作用下通過反應(yīng)___________(填圖中編號)也能將氮固定。（3）溶于水可發(fā)生反應(yīng)③，其離子方程式為___________；銅與足量稀硝酸反應(yīng)能實現(xiàn)反應(yīng)④的轉(zhuǎn)化，其中硝酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是___________。（4）實驗室利用反應(yīng)⑤制備。寫出其化學(xué)方程式_______；在工業(yè)上的用途_______(任填一個)。13．利用下圖所示裝置進行銅與硝酸反應(yīng)的實驗。（1）硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中，請用化學(xué)方程式說明其原因：___________。（2）使用稀硝酸進行實驗：反應(yīng)開始后，銅絲逐漸變細(xì)，有氣泡產(chǎn)生，溶液變藍。①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為___________。②實驗中觀察到試管中的氣體略有紅棕色，其原因是___________(用化學(xué)方程式表示)。（3）使用濃硝酸進行實驗：反應(yīng)劇烈進行，銅絲逐漸變細(xì)，溶液變綠，試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體。①銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②某同學(xué)推測反應(yīng)后溶液呈綠色的原因是在溶液中達到飽和，的飽和溶液呈黃色，硝酸銅溶液呈藍色，兩者混合后呈綠色。他取少量該綠色溶液，向其中加入適量水后溶液變?yōu)樗{色，可能的原因是___________(用化學(xué)方程式表示)。參考答案CADCBBADAB11、(1)2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2CO2(2)反應(yīng)除生成了N2外，還生成了增加