原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 隨堂檢測 高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁1.2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)隨堂檢測高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．下列說法正確的是A．元素的價電子就是最外層電子 B．原子半徑越大，其離子半徑也越大C．電負(fù)性大的元素非金屬性強(qiáng) D．電負(fù)性大的第一電離能也一定大2．某隕石中含有鎂的一種放射性同位素Mg，下列對其描述正確的是A．中子數(shù)28 B．核電荷數(shù)12C．電子數(shù)28 D．中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差163．碘鹽中的碘是人體必需的微量元素之一。下列說法錯誤的是（）A．碘屬于非金屬元素B．碘原子的中子數(shù)為53C．碘元素的相對原子質(zhì)量為126.9D．碘原子的質(zhì)子數(shù)為534．化學(xué)推動著社會的進(jìn)步和科技的創(chuàng)新，下列說法正確的是A．北京冬奧會手持火炬“飛揚(yáng)”在出口處噴涂含堿金屬的焰色劑，實現(xiàn)了火焰的可視性B．“蛟龍”號載人潛水器最關(guān)鍵的部件—耐壓球殼是用稀土金屬鈦(位于第ⅡB族)制造而成C．社區(qū)服務(wù)中用84消毒液清洗公共桌椅，是因為84消毒液中的有強(qiáng)氧化性D．我國清代《本草綱目拾遺》中敘述了“鐵線粉”：“粵中洋行有舶上鐵絲……日久起銷，用刀刮其銷……所刮下之銷末，名鐵線粉?！辫F線粉的成分是純鐵粉5．下列關(guān)于Lv和Lv的說法錯誤的是（

）A．Lv和Lv核外最外層電子數(shù)相同B．Lv和Lv的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同C．Lv和Lv的質(zhì)子數(shù)相差1D．Lv的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相差626．某共價化合物結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是A．原子半徑：W>X>Y>Z B．氫化物的沸點：Y>XC．簡單陰離子的還原性：Y>Z D．最高價含氧酸的酸性：X>W7．鋅、鍺是第四周期重要的兩種元素，下列相關(guān)說法正確的是A．鍺是金屬，不能做半導(dǎo)體材料 B．基態(tài)鍺原子的電子排布式可表示為[Ar]4s24p2C．粗鋅精煉時，粗鋅做陽極材料 D．在鐵件上鍍鋅，電鍍時電解質(zhì)溶液濃度不斷減小8．5種短周期主族元素X、Y、Z、Q和R在元素周期表中的位置如圖。Y、Z的單質(zhì)都是空氣的主要成分。XYZQR下列說法正確的是A．原子半徑： B．Z的最高化合價為C．簡單氫化物的穩(wěn)定性： D．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：9．已知某元素的原子核外最外層電子數(shù)=最內(nèi)層電子數(shù)=電子層數(shù)，則該元素是（

）A．氦 B．鋰 C．鈹 D．鎂10．鉿具有低的中子吸收截面、優(yōu)異的耐蝕性和加工性能，是核工業(yè)的重要原料，其中一種核素是，下列說法正確的是A．的質(zhì)量數(shù)為72 B．的核外電子數(shù)為72C．的中子數(shù)為103 D．與互為同素異形體11．下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①

②

③

④則下列有關(guān)的比較中正確的是A．原子半徑：②>③>①>④ B．第一電離能：④>③>②>①C．電負(fù)性：④>②>①>③ D．最高正化合價：④>③=②>①12．化學(xué)史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推動了科學(xué)的發(fā)展，下列說法正確的是A．丹麥科學(xué)家玻爾提出了核外電子分層排布的原子結(jié)構(gòu)模型B．奧地利科學(xué)家泡利發(fā)現(xiàn)了基態(tài)原子的電子排布遵循能量最低原理C．德國科學(xué)家洪特解釋了一個軌道只允許容納2個電子的原因D．俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)⒃馗鶕?jù)核外電子排布編制了第一張元素周期表13．電影中涉及很多有趣的知識。下列說法錯誤的是

A．氦氣屬于稀有氣體、是空氣的成分之一B．電影中由硅、碳、氧、硫等元素經(jīng)過一系列變化能變成鐵，該過程屬于化學(xué)變化C．固定太空電梯的纜繩材料最有可能是碳納米管(如圖1)，碳納米管與互為同素異形體D．取ag偏二甲肼(火箭推進(jìn)劑)在6.4g氧氣中恰好完全反應(yīng)，如圖2，則偏二甲肼中不含氧14．有aXn＋和bYm－兩種元素的簡單離子，若它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是A．a(chǎn)－b＝n＋m B．b－a＝n＋mC．原子序數(shù)：Y＞X D．離子半徑：Ym－＜Xn＋15．短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X2+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測正確的是A．原子半徑X>Y，離子半徑X2+<Z2-B．X、Y、Z的氧化物均為共價化合物C．同主族元素中Z的陰離子Z2-還原性最強(qiáng)D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)16．下列敘述中正確的個數(shù)有①氧原子的電子排布圖：最外層違背了泡利原理②處于最低能量狀態(tài)原子叫基態(tài)原子，1s22s22px1→1s22s22py1過程中形成的是發(fā)射光譜③所有元素中，氟的第一電離能最大④具有相同核外電子排布的粒子，化學(xué)性質(zhì)不一定相同⑤NCl3中N-Cl鍵的鍵長比CCl4中C-Cl鍵的鍵長短⑥金屬元素的電負(fù)性均小于1.8⑦主族元素的電負(fù)性越大，其元素原子的第一電離能一定越大A．0個 B．1個 C．2個 D．3個17．鉀與鈉在性質(zhì)上具有很大的相似性，但鉀比鈉的活潑性強(qiáng)，下面是根據(jù)鈉的性質(zhì)對鉀的性質(zhì)進(jìn)行的預(yù)測，其中正確的是A．鉀的活潑性強(qiáng)，鉀可以保存在煤油中B．鉀在空氣中加熱得到的產(chǎn)物是C．鉀能與水反應(yīng)，但不如鈉與水反應(yīng)劇烈D．鉀可以與水劇烈反應(yīng)生成氧氣18．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，振蕩，產(chǎn)生白色沉淀非金屬性：B等體積的和，分別與足量的反應(yīng)，放出的氫氣多酸性：C飽和碳酸鈉溶液堿性比飽和碳酸氫鈉溶液堿性強(qiáng)碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉D向乙醇中加入濃硫酸，加熱，溶液變黑，將產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液，溶液褪色該氣體是乙烯A．A B．B C．C D．D19．科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z組合成一種超分子，分子結(jié)構(gòu)示意圖如下。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大。(注：實線代表共價鍵，其他重復(fù)單元的W、X未標(biāo)注)下列說法不正確的是A．Y單質(zhì)的氧化性在同主族中最強(qiáng)B．離子半徑：Z>YC．Z與Y組成的兩種常見離子化合物的陰陽離子個數(shù)比相同D．氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X20．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法正確的是A．具有下列價電子排布式的原子中：①

②

③

④，電負(fù)性最大的是③B．某元素X氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能()分別為738、1451、7733、10540，13630，17995，21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是C．①Na、K、Rb

②N、P，As

③O、S、Se

④Na、P、Cl，元素的第一電離能隨原子序數(shù)增大而遞減的是④D．具有下列電子排布式的原子中：①

②

③

④，原子半徑最大的是④21．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。其中X、Y為金屬元素，W和Z同主族。Z的核外電子數(shù)是W的2倍，W和Z的質(zhì)子數(shù)之和等于X和Y的質(zhì)子數(shù)之和。下列說法正確的是A．原子半徑：X＞Y＞W(wǎng)＞ZB．W和X組成的化合物一定是堿性氧化物C．Z對應(yīng)的氣態(tài)氫化物中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．向W、X、Y組成的化合物水溶液中滴入稀鹽酸至過量，溶液先變渾濁后澄清22．科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，具有高效的催化性能，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，W、X、Z分別位于不同周期，Z是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素。(注：實線代表共價鍵，其他重復(fù)單元的W、X未標(biāo)注)下列說法正確的是A．氫化物的熱穩(wěn)定性：X>YB．元素X、Y各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4C．Y與Z可組成陰陽離子數(shù)之比為1：2的離子化合物D．ZW與水反應(yīng)生成W2的反應(yīng)中，ZW為氧化劑23．第IVA族元素中C是生物分子骨架的構(gòu)成元素，Si、Ge可用作半導(dǎo)體材料。下列有關(guān)說法錯誤的是A．三種元素原子的次外層電子排布均是全充滿狀態(tài)B．第一電離能：C．SiH4的相對分子質(zhì)量比CH4大，范德華力更強(qiáng)，故SiH4的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于CH4D．原子半徑的原因是電子層數(shù)增加對半徑的影響大于核電荷數(shù)增加的影響24．四種元素為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6，下列說法正確的是A．單質(zhì)的沸點： B．元素電負(fù)性：C．元素的最高正價： D．簡單氫化物的穩(wěn)定性：25．下列對分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是A．水很穩(wěn)定(1000℃以上才會部分分解)，是因為水中的鍵能大B．乳酸[]具有手性，其分子中含有一個手性碳原子C．“碘易溶于四氯化碳”，“甲烷難溶于水”都可用相似相溶原理解釋D．HCOOH的酸性比弱，是因為烴基是推電子基二、填空題26．電負(fù)性的意義：元素的電負(fù)性越大，其原子在化合物中吸引電子的能力；元素的電負(fù)性越小，其原子在化合物中吸引電子的能力。27．隨著原子序數(shù)的遞增，8種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對大小最高正化合價或最低負(fù)化合價的變化如圖所示。請回答下列問題：(1)d在元素周期表中的位置是，f的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。(2)z、d的常見單質(zhì)分別與H2化合時，較困難的是(填化學(xué)式)，生成的化合物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。(3)g的氧化物中屬于酸性氧化物的是。(4)e的最高價氧化物的水化物與f的最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是。(5)不慎將體溫計摔碎后，有水銀灑落在地面上，可用g單質(zhì)處理，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。28．在一百多種化學(xué)元素中，非金屬占了23種。80%的非金屬元素在社會中占重要位置。如C、N、Si、Cl等。(1)氯元素最外電子層上有種能量不同的電子，該元素的簡單陰離子核外電子排布式是。(2)由氮元素與硅元素組成的物質(zhì)，可用于制造發(fā)動機(jī)的耐熱部件，因為它屬于晶體，請寫出該化合物的化學(xué)式。(3)下列事實能說明氯與氧兩元素非金屬性相對強(qiáng)弱的有(選填編號)。a．Cl原子最外層電子數(shù)比氧多

b．酸性：HCl>H2Oc．ClO2中氯元素為+4價，氧元素為-2價

d．沸點：H2O>HCl答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【詳解】A．元素的價電子一般都為最外層電子，有的還包括次外層電子，如過渡金屬元素的價電子，A錯誤；B．同周期元素，從左到右原子半徑減小，但形成離子后，前幾種元素陽離子半徑小于陰離子半徑的，例如鈉原子半徑大于硫原子的，但鈉離子半徑小于硫離子的，B錯誤；C．非金屬性元素越強(qiáng)，電負(fù)性越大，C正確；D．第IIA族元素或第VA族元素的第一電離能比同周期相鄰元素的大，但電負(fù)性從左到右增大，故電負(fù)性大的第一電離能不一定大，D錯誤；故選C。2．B【詳解】同位素Mg的質(zhì)子數(shù)為12，質(zhì)量數(shù)為28，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=12，中子數(shù)為28-12=16，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差16-12=4。A．中子數(shù)為16，A錯誤；B．核電荷數(shù)12，B正確；C．電子數(shù)12，C錯誤；D．中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差4，D錯誤；故選B。3．B【詳解】A．根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是碘，帶“石”字旁，屬于非金屬元素，故A說法正確；B．根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為53，表示原子序數(shù)為53；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)為53，而不是該元素的原子的中子數(shù)為53，故B說法錯誤；C．根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為126.9，故C說法正確；D．根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為53，表示原子序數(shù)為53；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為53，故D說法正確；答案選B。4．A【詳解】A．不同金屬元素的焰色試驗可以發(fā)出不同顏色的光，噴涂堿金屬目的是利用焰色試驗讓火焰可視，A正確；B．鈦合金硬度大，耐壓球殼是用鈦合金制造而成，鈦位于ⅣB族，不是稀土元素，B錯誤；C．84消毒液中的有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，C錯誤；D．由題意可知，鐵線粉的成分是鐵被海水銹蝕產(chǎn)生的物質(zhì)，不是純鐵，D錯誤；故選A。5．C【詳解】A.因為和的質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同，所以最外層電子數(shù)也相同，故A正確；B.因為和互為同位素，所以兩者的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故B正確；C.和的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)相差1，故C錯誤；D.的中子數(shù)為178，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為62，故D正確。故答案：C。6．B【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W原子序數(shù)最大且形成4個共價鍵，W為硅；W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，Y形成2個共價鍵、X形成4個共價鍵，則C為碳、Y為氧；Z形成1個共價鍵，Z為氟；【詳解】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；原子半徑：Si>C>O>F，A正確；B．不確定是否為簡單氫化物，不能判斷其沸點，碳可以形成沸點較高的有機(jī)化合物，B錯誤；C．非金屬性氟大于氧，則對應(yīng)簡單陰離子的還原性：O2->F-，C正確；D．非金屬性碳大于氧，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性H2CO3>H2SiO3，D正確；故選B。7．C【詳解】A．鍺位于金屬、非金屬交界處，金屬性較弱，常用作半導(dǎo)體材料，故A錯誤；B．基態(tài)鍺原子的電子排布式可表示為[Ar]3d104s24p2，故B錯誤；C．粗鋅精煉時，粗鋅做陽極失電子被氧化，故C正確；D．電鍍過程中電解質(zhì)溶液濃度不變，故D錯誤；故選：C。8．C【分析】元素X、Y、Z、Q和R為短周期元素，Y、Z的單質(zhì)都是空氣的主要成分，則X為C，Y為N，Z為O，Q為Si，R為Cl?！驹斀狻緼．周期表中同周期從左到右，原子半徑減小，原子半徑：C>B．Z為O，無正價，B錯誤；C．周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，形成簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性：，C正確；D．周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：，D錯誤；故選C。9．C【詳解】由元素的原子核外最外層電子數(shù)=最內(nèi)層電子數(shù)=電子層數(shù)可知，該元素有兩個電子層，最外層電子數(shù)為2，內(nèi)層電子數(shù)也為2，核電荷數(shù)為4，則該元素是鈹元素，故選C。10．B【詳解】A．的質(zhì)量數(shù)為185，A說法錯誤；B．的質(zhì)子數(shù)為72，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則的核外電子數(shù)為72，B說法正確；C．的中子數(shù)為185-72=113，C說法錯誤；D．與互為同位素，而不是同素異形體，D說法錯誤；答案為B。11．B【解析】由電子數(shù)知①為S元素，②為P元素，③為N元素，④為F元素?！驹斀狻緼．比較半徑首先看層數(shù)，一般層數(shù)多半徑大，故①、②＞③、④；層數(shù)相同時看質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)越大，原子核對核外電子引力越強(qiáng)，半徑越小，故②＞①＞③＞④，A錯誤；B．一般情況下，周期表往右往上元素第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA、ⅤA由于價電子處于全滿、半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能比相鄰元素要大，故④＞③＞②＞①，B正確；C．周期表往右往上元素電負(fù)性增大，故④＞③＞①＞②，C錯誤；D．S元素最高價為+6價，N、P最高價均為+5，但F元素?zé)o正價，故正確順序為：①＞②=③＞④，D錯誤；故答案選B。12．A【詳解】A．1913年玻爾提出氫原子結(jié)構(gòu)模型，創(chuàng)造性的將量子學(xué)說與盧瑟福的原子核式結(jié)構(gòu)結(jié)合起來，成為玻爾模型，即核外電子分層排布的原子結(jié)構(gòu)模型，故A正確；B．泡利發(fā)現(xiàn)了不相容原理，故B錯誤；C．電子排布在同一軌道時，最多只能排2個，且自旋方向必須相反，為泡利不相容原理，不是洪特規(guī)則，故C錯誤；D．俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)⒃匕凑障鄬|(zhì)量由小到大依次排列，制出了第一張元素周期表，故D錯誤；答案選A。13．B【詳解】A．氦氣屬于稀有氣體、是空氣的成分之一，選項A正確；B．原子是化學(xué)變化中的最小微粒，化學(xué)變化中原子核不會變，該過程屬于核聚變，選項B錯誤；C．碳納米管與屬于碳的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；D．水中氧元素質(zhì)量為，二氧化碳中氧元素質(zhì)量為，，故偏二甲肼中不含氧元素，選項D正確；14．A【詳解】A．電子層結(jié)構(gòu)相同，說明原子核外電子數(shù)相等，即a-n=b＋m，a－b＝n＋m，A項正確，B項錯誤；C．bYm－是陰離子，說明Y是非金屬，則X是金屬，位于Y的下一周期，所以原子序數(shù)X＞Y，C項錯誤；D．根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以離子半徑：Ym－＞Xn＋，D項錯誤；答案選A。15．A【分析】X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X2+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則X為Mg，Z為O，則Y為S，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．同周期原子半徑從左到右逐漸減小，原子半徑X＞Y，電子層數(shù)相同，所帶負(fù)電荷越多離子半徑越大，離子半徑X2+<Z2-，A正確；B．Mg的氧化物為MgO為離子化合物，B錯誤；C．同主族元素從上至下非金屬性減弱，陰離子還原性增強(qiáng)，氧離子還原性最弱在同主族中，C錯誤；D．與S同周期元素中Cl的非金屬性更強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)，D錯誤；答案選A。16．C【詳解】①泡利不相容原理又稱泡利原理，是指確定的一個原子軌道上最多可容納兩個電子，而這兩個電子的自旋方向必須相反，同時要遵循洪特規(guī)則，即電子分布到原子軌道時，優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道，因為這種排布方式原子的總能量最低。則氧原子的電子排布圖：最外層違背了洪特規(guī)則，故①錯誤②處于最低能量狀態(tài)原子叫基態(tài)原子，處于高能級的原子或分子在向較低能級躍遷時產(chǎn)生輻射，將多余的能量發(fā)射出去形成的光譜叫發(fā)射光譜，1s22s22px1→1s22s22py1過程中，由于p能級有三個相同的軌道，能量大小相同，即px=py=pz，不能形成的發(fā)射光譜，故②錯誤；③稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，同周期稀有氣體的第一電離能最大，同族自上而下第一電離能降低，故氦元素的第一電離能最大，故③錯誤；④核外電子排布完全相同的兩種微粒不一定屬于同種元素，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Na+與F-核外電子排布相同，但是二者化學(xué)性質(zhì)不同，故④正確；⑤氮元素和碳元素同周期，同周期從左至右原子半徑依次減小，則氮原子半徑小于碳原子半徑，則NCl3中N-Cl鍵的鍵長比CCl4中C-Cl鍵的鍵長短，故⑤正確；⑥金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬元素的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右，既有金屬又有非金屬，故⑥錯誤；⑦主族元素原子的第一電離能、電負(fù)性變化趨勢基本相同，但電離能變化有特例，如電負(fù)性：O＞N，但第一電離能：O＜N，故⑦錯誤；綜上所述答案選C。17．A【詳解】A.由題述信息可知，鉀易與空氣中的水、氧氣等反應(yīng)，所以要隔絕空氣保存，鉀的密度比煤油的大，且不和煤油反應(yīng)，所以可保存在煤油中，A項正確；B.鉀比鈉的活潑性強(qiáng)，則鉀在空氣燃燒的產(chǎn)物為或，B項錯誤；C.因鉀比鈉的活潑性強(qiáng)，因此鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈，C項錯誤；D.鉀與鈉的性質(zhì)相似，則鉀可以與水劇烈反應(yīng)生成氫氣，D項錯誤；答案選A。18．B【詳解】A．鹽酸中不是最高價，不能作為與S非金屬性強(qiáng)弱比較的依據(jù)，選項A錯誤；B．等值時，較弱酸的濃度更大，因此與足量金屬反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣更多，選項B正確；C．飽和碳酸鈉溶液與飽和碳酸氫鈉溶液濃度并不相同，因此不能直接比較水解程度，選項C錯誤；D．加熱反應(yīng)過程中揮發(fā)出的乙醇?xì)怏w，及硫酸與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的，氣體均能使酸性溶液褪色，選項D錯誤；答案選B。19．B【分析】根據(jù)圖示可知W形成1個共價鍵,又是短周期中原子序數(shù)最小的元素,說明W原子核外只有1個電子，則W是H元素,X形成4個共價鍵，則X是C元素,W.X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大，則Z是Na元素,Y形成2個共價鍵，原子序數(shù)比C大，比Na小，說明Y原子核外有2個電子層，最外層有6個電子，則Y是O元素，然后根據(jù)問題逐-分析解答?！驹斀狻緼．同一主族的元素,原子序數(shù)越大，元素的原子半徑越大，原子獲得電子的能力就越弱，單質(zhì)的氧化性就越弱，由于O是同主族中原子序數(shù)最小的元素，故O2的氧化性在同主族中最強(qiáng)，A正確；B．Y是O，Z是Na元素，O2-和-Na+核外電子排布相同，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑：Z<Y，B錯誤；C．O、Na兩種元素可形成兩種離子化合物Na2O、Na2O2，陰陽離子個數(shù)比都是1:2，C正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，X是C，Y是O，由于元素的非金屬性：C<O，所以氫化物的熱穩(wěn)定性CH4<H2O，即相應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X，故D正確；故選B。20．B【詳解】A．①為鋁元素，②為硅元素，③為磷元素，④為硫元素；同一周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，因此電負(fù)性最大的是④，故A錯誤；B．第三電離能遠(yuǎn)大于第二電離能，最外層有2個電子，所以X是第ⅡA族元素，與氯氣反應(yīng)可能形成的陽離子是，故B正確；C．同一主族從上到下、元素的第一電離能逐漸減弱，①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se均符合此規(guī)律，同一周期從左到右，元素的第一電離能呈逐漸增大的趨勢，④Na、P、Cl符合此規(guī)律，故C錯誤；D．①為硅元素，②為氮元素，③為碳元素，④為硫元素；同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，因此原子半徑最大的為①，故D錯誤；故答案為B。21．D【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W和Z同主族，Z的核外電子數(shù)是W的2倍，則W為O元素，Z為S元素，W和Z的質(zhì)子數(shù)之和等于X和Y的質(zhì)子數(shù)之和，可知X為Na元素，Y為Al元素，據(jù)此解答?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍猈為O、X為Na、Y為Al、Z為S元素。則A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小順序為X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A錯誤；B．W和X組成的化合物不一定是堿性氧化物，如過氧化鈉屬于過氧化物，故B錯誤；C．Z對應(yīng)的氣態(tài)氫化物中氫原子不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D．W、X、Y組成的化合物為NaAlO2，加入鹽酸，先生成氫氧化鋁，鹽酸過量，則沉淀溶解，故D正確；故選D。22．C【分析】四種原子序數(shù)依次遞增短周期元素W、X、Y、Z，由化合物的結(jié)構(gòu)可知，X能形成4個共價鍵，則X為C元素；W的原子序數(shù)最小，只形成了1個共價鍵，則W為H元素；Y能形成2個共價鍵，則Y為O元素Z是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素則Z為Na元素；；【詳解】A.非金屬性O(shè)>C，非金屬性越強(qiáng)，元素的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則穩(wěn)定性H2O>CH4，故A錯誤；B.Y即氧元素沒有+6價，故B錯誤；C.氧化鈉為陰陽離子數(shù)之比為1:2的離子化合物，故C正確；D.ZW即NaH與水反應(yīng)生成W2即氫氣的反應(yīng)中，NaH為還原劑，水為氧化劑，故D錯誤；答案選C。23．C【詳解】A．C電子排布式為1s22s22p2，Si電子排布式為1s22s22p63s23p2，Ge電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2，可知次外層均是全充滿狀態(tài)，A正確；B．P電子排布式為1s22s22p63s23p3，P在同周期Si的右側(cè)，同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，所以第一電離能P>Si，B正確；C．C的非金屬性強(qiáng)于Si，故SiH4的熱穩(wěn)定性弱于CH4，與分子間作用力大小無關(guān)，C錯誤；D．同主族元素電子層數(shù)越多半徑越大，描述合理，D正確；故選：C。24．B【分析】X、Y、Z、W四種元素為短周期元素，已知W的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6，則W是Cl元素，根據(jù)元素的相對位置可知X是N，Y是O，Z是S元素，然后結(jié)合元素周期律分析解答。根據(jù)上述分析可知：X是N，Y是O，Z是S，W是Cl元素?！驹斀狻緼．Y是O，其形成的單質(zhì)O2、O3在室溫下呈氣態(tài)，而Z是S元素，其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)，說明單質(zhì)的沸點：Z(S)＞Y(O)，A錯誤；B．同一周期元素，原子序數(shù)越大，其電負(fù)性就越大。元素的非金屬性：W(Cl)＞Z(S)，所以元素電負(fù)性：W(Cl)＞Z(S)，B正確；C．X是N，Y是O，由于N原子最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，因此其第一電離能大于同一周期相鄰的O元素，即元素第一電離能：X(N)＞Y(O)，C錯誤；D．同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱。元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物穩(wěn)定性就越強(qiáng)，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y(O)＞Z(S)，D錯誤；故選B。25．D【詳解】A．H2O是共價化合物，穩(wěn)定性與鍵能有關(guān)系，因此水很穩(wěn)定是因為水中存在大量的鍵，且的鍵能大，A正確；B．連接四個不同基團(tuán)的碳原子為手性碳原子，如圖：，含有1個手性碳原子，因此乳酸[]具有手性，B正確；C．碘、四氯化碳、甲烷都是非極性分子，水是極性分子，“碘易溶于四氯化碳”，“甲烷難溶于水”都可用相似相溶原理解釋，C正確；D．羧酸的酸性是由于羧基中O-H的斷裂，烴基是推電子基，烴基越長，推電子效應(yīng)越大，