高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-無機(jī)推斷題

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2025屆高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)無機(jī)推斷題1．（2024高三上·山東煙臺·階段練習(xí)）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第4周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。元素相關(guān)信息A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是I1＝738kJ·mol－1；I2＝1451kJ·mol－1；I3＝7733kJ·mol－1；I4＝10540kJ·mol－1D原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第七列(1)B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個(gè)伸展方向，原子軌道呈形。(2)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的軌道表示式為該同學(xué)所畫的軌道表示式違背了。(3)G位于族區(qū)，價(jià)電子排布式為。(4)檢驗(yàn)F元素的方法是，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：。(5)寫出E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：(6)寫出DA3的電子式（用元素符號）2．（2024·湖南岳陽·模擬預(yù)測）A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：(1)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是。(2)用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是，電負(fù)性最大的元素是。(3)D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)（填"高"或"低"），原因(4)E元素原子的核電荷數(shù)是，E元素在周期表的第周期，第族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在區(qū)。(5)B、C最高價(jià)氧化物的晶體類型是分別是晶體、晶體(6)畫出D的核外電子排布圖，這樣排布遵循了原理和規(guī)則。3．（2024高三·福建·專題練習(xí)）現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子或分子結(jié)構(gòu)如表所示：元素編號元素性質(zhì)與原子或分子結(jié)構(gòu)T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對YM層比K層少1個(gè)電子Z第三周期元素的金屬離子中半徑最?。?）畫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖：。（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是用元素符號表示，下列表述中能證明這一事實(shí)的是填字母。a.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低b.Y的化合價(jià)比Z低c.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈d.Y最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z的強(qiáng)（3）T、X、Y、Z中的兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的化學(xué)式：。（4）T可以形成穩(wěn)定的陰離子Tm-，Y可以形成穩(wěn)定的陽離子Yn+，其半徑關(guān)系為r(Tm-)r(Yn+)(填“>”，“<”或“=”)（5）X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以相互發(fā)生反應(yīng)，寫出Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式。4．（2024·廣東汕尾·一模）如圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）。已知：E為紅色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見的氮肥；化合物G分子構(gòu)型為三角錐形，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個(gè)電子。（1）化合物A中含有的兩種元素是。（2）F的化學(xué)式；G的水溶液中，最多的陽離子是。（3）寫出K與H反應(yīng)的離子方程式：。（4）在實(shí)驗(yàn)室中，向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反應(yīng)后過濾，可制得濃度較大的P的水溶液。使用化學(xué)平衡移動原理加以解釋。5．（2024·廣東廣州·一模）在一定條件下，金屬單質(zhì)X和非金屬單質(zhì)Y能夠反應(yīng)，生成化合物Z，Z能與水發(fā)生水解反應(yīng)生成氣體G和白色沉淀P（如下框圖所示），已知?dú)怏wG與空氣之密度比約為1.17。請?zhí)羁眨?/p>

（1）組成單質(zhì)X和Y的元素分別屬第族和第族；（2）Z與水發(fā)生水解反應(yīng)方程式；（3）每生成1mol的化合物Z，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移mol的電子。6．（2024·浙江紹興·一模）儲氫材料甲由X、Y、Z三種短周期元素組成，Z元素的最外層電子數(shù)是X與Y元素最外層電子數(shù)之和的1.5倍。為確定甲的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①稱取5.4g甲固體，加熱到250℃時(shí)，完全反應(yīng)后，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L單質(zhì)氣體乙，同時(shí)得到兩種固體，其中一種為二元化合物。②冷卻后，向①反應(yīng)后的固體混合物中加入足量的蒸餾水，充分反應(yīng)后，又放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L單質(zhì)氣體乙，同時(shí)得到澄清溶液丙。請回答：（1）乙的電子式。（2）甲的化學(xué)式。（3）寫出生成溶液丙的化學(xué)反應(yīng)方程式。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)溶液丙中的溶質(zhì)成分。7．（2024高三上·天津靜?！るA段練習(xí)）A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B、C均為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強(qiáng)酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)。（1）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是(填編號)。（2）寫出③的離子方程式：（3）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子mol。在解決此題時(shí)的關(guān)鍵一步是。8．（2024高三上·安徽·階段練習(xí)）某工業(yè)廢水中僅含有下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol·L－1。陽離子K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+陰離子Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-某同學(xué)欲探究廢水的利用，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃)觀察。②取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。③另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體與空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。(1)由①、②、③判斷，溶液中一定不含有的離子是(寫離子符號)。(2)③中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是。④中生成白色沉淀的離子方程式是。(3)將③中所的紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)該同學(xué)最終確定原溶液中所含離子是(寫離子符號)。9．（2024·安徽·模擬預(yù)測）化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，根據(jù)描述回答下列問題：（1）在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若先通入或加入下列的另一種物質(zhì)，再通入SO2能看到沉淀的有(填序號)。①NO2②NH3③HCl

④FeCl3溶液

⑤CO2（2）A、B、C、D、E五種物質(zhì)(或離子)均含有同一種元素，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：若A為金屬單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，B溶液呈黃色，與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色，D是一種白色沉淀，E是一種不溶性堿。B溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)；選用氫碘酸可與E反應(yīng)實(shí)現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化，該反應(yīng)的離子方程式為。（3）①通常條件下，未經(jīng)碾磨的鎂粉和未經(jīng)擦拭的鎂條跟冷水不反應(yīng)，因?yàn)楸砻嬗幸粚颖Ｗo(hù)膜。去除這層氧化膜后，鎂與冷水就會發(fā)生明顯的反應(yīng)，看到有大量細(xì)膩的氣泡產(chǎn)生。在室溫條件下，反應(yīng)生成的難溶于水的氫氧化鎂，沉積在表面形成致密薄膜，幾分鐘后，反應(yīng)很快停止。給反應(yīng)混合液加熱，鎂跟水的作用又會重新進(jìn)行，你覺得可能的原因是：，此時(shí)滴加酚酞試液，(填“會”或“不會”)出現(xiàn)溶液變紅的現(xiàn)象。②取一段擦去表層氧化膜的鎂條，卷成螺旋狀，插入盛滿食鹽水的試管中，將試管倒扣在盛有食鹽水的燒杯中，可以迅速觀察到鎂持續(xù)不斷地跟水反應(yīng)，你覺得可能的原因是。③去除了氧化膜的金屬M(fèi)g可以與NaHCO3溶液作用析出氫氣，溶液中有白色難溶物生成。這是由于鎂直接與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為H2和Mg(OH)2。溶解在水中的少量Mg(OH)2電離生成的OH－與溶液中的HCO3－反應(yīng)生成CO32－，促使反應(yīng)生成的Mg(OH)2更多溶解。溶液中Mg2＋、OH－、CO32－，結(jié)合析出白色難溶物Mg2(OH)2CO3。請根據(jù)以上信息寫出Mg與NaHCO3溶液的總反應(yīng)式：(用離子方程式表示)。10．（2024高三下·云南昆明·階段練習(xí)）如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷：

(1)寫出化學(xué)式：X，A，B。(2)實(shí)驗(yàn)室收集氣體D和F的方法依次是法、法。(3)寫出C→E的化學(xué)方程式：。(4)請寫出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：(5)檢驗(yàn)物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是11．（2024高三下·黑龍江大慶·階段練習(xí)）甲圖是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖：

請回答下列問題：(1)D元素在周期表中的位置為，D和G的簡單氫化物中沸點(diǎn)高的是(寫化學(xué)式)，A和E形成的化合物的電子式為。(2)D、E、G、H的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)椤?用化學(xué)式表示)(3)H的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是H的單質(zhì)，且當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，常溫共產(chǎn)生9mol氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)由上述元素中的幾種組成a、b、c各物質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用乙圖裝置證明元素B、C、F的非金屬性強(qiáng)弱(其中溶液b和溶液c均為足量)。①溶液a和b分別為，(填化學(xué)式)。②溶液c中的離子方程式為。③請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性C＞B的原因。12．（2024高三下·河南漯河·期中）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z第3周期元素的簡單離子中半徑最小(1)元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是(用元素符號表示)，元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4＋，則檢驗(yàn)溶液中存在該離子的方法是。(3)寫出Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：。(4)元素X與元素Y相比，非金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號表示)。(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。X、Y、Z三種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他兩種單質(zhì)的是(用元素符號表示)，理由是。13．（2024高三下·全國·專題練習(xí)）現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)(已知Be的原子半徑為0.089nm)：①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(nm)0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高正化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3最低負(fù)化合價(jià)?2?3?1?3(1)元素⑧在周期表中的位置是；上述元素中處于同一主族的有(用元素符號表示)。(2)上表中某兩種元素形成的共價(jià)化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出其電子式：(任寫一種)。(3)元素①和⑥能形成兩種化合物，寫出其中含共價(jià)鍵的化合物與水反應(yīng)的離子方程式。(4)含鋰材料在社會中廣泛應(yīng)用，如各種儲氫材料(Li2NH等)、便攜式電源材料(LiCoO2等)。根據(jù)下列要求回答問題：①63Li和73Li作核反應(yīng)堆最佳熱載體，73LiH和73LiD用作高溫堆減速劑。下列說法正確的是(填字母)。A．63Li和73Li互為同位素B．63Li和73Li屬于同種核素C．73LiH和73LiD的化學(xué)性質(zhì)不同D．73LiH和73LiD是同種物質(zhì)②下列說法不正確的是(填字母)。A．堿性：Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOHB．半徑：K>Na>Li>Li+C．氧化性：Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+D．金屬性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be14．（2024高三·全國·專題練習(xí)）根據(jù)下圖所示的反應(yīng)過程與記錄，推斷A→L各是什么物質(zhì)。

A．，B．，C．，D．，E.，F(xiàn).，G．，H.，I.，J．，K.，L.。15．（2024高三·全國·專題練習(xí)）有A、B兩種常見化合物，其焰色反應(yīng)均呈黃色，C是一種單質(zhì)氣體，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其他物質(zhì)均已略去)?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出A的化學(xué)式。(2)①B加熱產(chǎn)生D的化學(xué)方程式：。②B加稀硫酸產(chǎn)生D的離子方程式：。(3)請用化學(xué)方程式表示A在潛水艇中的一種重要用途。(4)A、B在密閉裝置中加熱，充分反應(yīng)后，若只得到一種固體化合物E，其化學(xué)式為。16．（2024高三上·云南玉溪·期末）下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。請回答下列問題：(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為。(2)寫出單質(zhì)B與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式，氧化物D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)溶液E中加入氨水時(shí)，先生成白色沉淀L，L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)镚的化學(xué)反應(yīng)方程式。(4)溶液E敞口放置容易變質(zhì)，寫出檢驗(yàn)溶液E是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論，為了防止溶液E的變質(zhì)，可往溶液中加入。(5)溶液I中所含金屬離子是。17．（2024·全國·高考真題）有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請回答下列問題：（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：18．（2024高三·全國·專題練習(xí)）某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)。陽離子K＋Ag＋Mg2＋Cu2＋Al3＋NH4+陰離子Cl－CO32—NO3—SO42—SiO32—I－甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.取該無色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。Ⅲ.另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是。(2)Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是。(3)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子有，陰離子有；并據(jù)此推測原溶液應(yīng)該呈性，原因是(請用離子方程式說明)。(4)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為。充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為g。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．3啞鈴泡利原理ⅦBd3d54s2焰色反應(yīng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高的能級，變成激發(fā)態(tài)電子，電子從能量較高的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量Cl2+H20==H++Cl-+HClO【分析】A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素，A為H元素；B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，B有2個(gè)電子層，為1s22s22p3，故B為N元素；由C原子的第一至第四電離能數(shù)據(jù)可知，第三電離能突然增大，故C表現(xiàn)+2價(jià)，處于ⅡA族，原子序數(shù)大于N元素，故C為Mg元素；D處于第三周期，D原子核外所有p軌道全滿或半滿，最外層排布為3s23p3，故D為P元素；E處于第三周期，E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，E處于第ⅦA族，故E為Cl元素；F是前四周期中電負(fù)性最小的元素，F(xiàn)為第四周期元素，故F為K元素，G在第四周期周期表的第7列，G為Mn元素?！驹斀狻浚?）(1)B是N原子，基態(tài)原子中能量最高的電子排布在2p能級上，其電子云在空間有px、py、pz3個(gè)伸展方向，原子軌道呈啞鈴形。(2)根據(jù)泡利不相容原理，1個(gè)原子軌道只能容納2個(gè)自旋方向相反的電子，該同學(xué)所畫的電子排布圖中3s能級，2個(gè)電子自旋方向相同，違背了泡利原理；（3）G為Mn元素，是25號元素，位于第四周期第ⅦB族，最后填充的為d電子，為d區(qū)元素，價(jià)電子排布式為3d54s2；(4)當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高的能級，變成激發(fā)態(tài)電子，電子從能量較高的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量；含有K元素的溶液在酒精燈火焰上灼燒時(shí)，透過藍(lán)色鈷玻璃能觀察到紫色火焰，檢驗(yàn)K元素的方法是焰色反應(yīng)。(5)E是Cl元素，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+H2O==H++Cl-+HClO；（6）PH3中心原子P原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為。2．HNO3NaOHFF高因?yàn)镹H3分子間形成氫鍵26四dⅧ離子分子1s22s22p3泡利洪特【分析】根據(jù)A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，故C原子的3p能級有3個(gè)電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe元素。所以由上述分析可知，A為Si元素，B為Na元素、C為P元素，D為N元素，E為Fe元素?！驹斀狻?1)由上述分析可知：五種元素中N的非金屬性最強(qiáng)，Na的金屬性最強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HNO3，堿性最強(qiáng)的是NaOH，故答案為：HNO3；NaOH；(2)由上述分析可知：D為N元素，屬于第二周期，根據(jù)同周期自左而右，第一電離能增大(個(gè)別除外)，所以第一電離能最大的元素是F；同一周期自左而右，電負(fù)性逐漸增大，故電負(fù)性最大的元素是F，故答案為：F；F；(3)由上述分析可知：D為N元素，D的氫化物為NH3，C為P元素，C的氫化物為PH3，因?yàn)镹H3分子間形成氫鍵，所以沸點(diǎn)NH3>PH3，故答案：高；因?yàn)镹H3分子間形成氫鍵；(4)根據(jù)E的外圍電子排布式為3d64s2可知，E核電荷數(shù)是26，元素在周期表的第四周期第VIII族，價(jià)電子排布式為3d64s2，所以位于元素周期表d區(qū)，故答案為：26；四；d；(5)由上述分析可知：B為Na元素、C為P元素，B、C的最高價(jià)氧化物分別為Na2O屬于離子晶體，P2O5屬于分子晶體，故答案：離子；分子；(6)由上述分析可知：D為N元素，D的核外電子排布圖1s22s22P3，這樣排布是遵循了泡利原理和洪特規(guī)則。答案：1s22s22P3；泡利；洪特。3．NacdNa2O2>Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【分析】T元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則T為O元素；常溫下X的單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，則X為N元素；Y元素原子M層比K層少1個(gè)電子，則M層電子數(shù)為1，故Y為Na；第三周期元素的簡單離子中Z的半徑最小，則Z為Al?！驹斀狻浚?）T為O元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（2）Na、Al同周期，隨原子序數(shù)增大，金屬性減弱，故Na的金屬性較強(qiáng)；單質(zhì)的熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不能比較金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；金屬性強(qiáng)弱與失去電子難易有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少無關(guān)，即與化合價(jià)高低無關(guān)，故b錯(cuò)誤；單質(zhì)與水反應(yīng)比Al單質(zhì)劇烈，說明Na金屬性更強(qiáng)，故c正確；最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Al強(qiáng)，說明鈉的金屬性更強(qiáng)，故d正確，故答案為：Na；cd；（3）O、N、Na、Al中有兩種元素能形成既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物，該化合物為，故答案為：；（4）O可以形成穩(wěn)定的陰離子，Na可以形成穩(wěn)定的陽離子，其半徑關(guān)系為，故答案為：；（5）N、Na、Al的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以相互發(fā)生反應(yīng)，Na、Al的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，二者之間反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：?！军c(diǎn)睛】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意理解掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)。4．S、FeSO2NH4+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-飽和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應(yīng)，平衡正向移動，HClO濃度增大【分析】E為紅棕色固體，可知E為Fe2O3，與鹽酸反應(yīng)生成J是FeCl3，K為淺綠色溶液，應(yīng)為FeCl2，氯化亞鐵與單質(zhì)H反應(yīng)得到氯化鐵，故H是氯氣，F(xiàn)與氯化鐵反應(yīng)得到氯化亞鐵，F(xiàn)具有還原性，F(xiàn)是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，則F為SO2，反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)得到E與F，應(yīng)是硫化亞鐵與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵與二氧化硫，可推知A為FeS。N是一種常見的氮肥，化合物G分子構(gòu)型為三角錐形，G與二氧化硫在溶液中反應(yīng)得到L、L與鹽酸反應(yīng)得到N與二氧化硫，可推知G具有堿性，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知G中含有N元素，故G是NH3，L為亞硫酸銨或亞硫酸氫銨，則N是NH4Cl，單質(zhì)C與D反應(yīng)得到G，C、D分別為氮?dú)?、氫氣中的一種，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個(gè)電子，由氯氣與氨氣反應(yīng)得到，M與水反應(yīng)得到P和G，且P的水溶液均具有漂白作用，則M是NCl3，P為HClO，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)A為FeS，所含兩種元素為鐵元素和硫元素；(2)F為SO2，G是NH3，其水溶液為氨水，存在電離，最多的陽離子為NH4+；(3)K為FeCl2，H為氯氣，反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(4)H為氯氣其水溶液為氯水，在飽和氯氣的水溶液中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，加入的碳酸鈣，CaCO3粉末與H+反應(yīng)，溶液中H+濃度減小，平衡正向移動?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物推斷，涉及轉(zhuǎn)化關(guān)系較多，綜合考查學(xué)生對元素化合物知識的整合能力，物質(zhì)的鹽酸、性質(zhì)等時(shí)推斷突破口，注意根據(jù)題目提供想信息進(jìn)行推斷。5．ⅢAⅥAAl2S3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑6【分析】氣體G與空氣之密度比約為1.17，所以G的相對分子質(zhì)量為29×1.17=34，則G應(yīng)為H2S，在一定條件下，金屬單質(zhì)X和非金屬單質(zhì)Y反應(yīng)，生成化合物Z，則Z中含有X、Y兩種元素，其中一種元素為S元素，Z與水作用可生成氣體G(H2S)和白色沉淀P，可推知Z為Al2S3，沉淀P為Al(OH)3，所以X為Al、Y為S，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，X為Al、Y為S，所以組成單質(zhì)X和Y的元素分別屬第ⅢA族和第ⅥA族，故答案為：ⅢA、ⅥA；(2)根據(jù)上述分析可知，化合物Z的化學(xué)式為Al2S3，與水發(fā)生水解反應(yīng)方程式為Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，故答案為：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑；(3)根據(jù)上述分析可知，化合物Z的化學(xué)式為Al2S3，Al由0價(jià)升高到+3價(jià)，每生成1mol的化合物Z，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子6mol，故答案為：6。6．H∶HNaAlH42NaH＋2Al＋4H2O=2NaAlO2＋5H2↑用潔凈的鉑絲蘸取丙溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，顯黃色，證明含Na+；另取少量丙溶液于試管中，逐滴滴加稀鹽酸，若出現(xiàn)白色沉淀，繼而沉淀消失，則含有AlO2-?！痉治觥砍Ｒ姷膬洳牧鲜墙饘贇浠?，加熱到250℃時(shí)，完全反應(yīng)后，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L單質(zhì)氣體乙，氣體乙是氫氣，所以一定含有H元素；短周期元素中化合價(jià)最高的金屬元素是+3價(jià)Al元素，Z元素的最外層電子數(shù)是X與Y元素最外層電子數(shù)之和的1.5倍，故Z是Al元素，則另一種金屬元素化合價(jià)為+1，反應(yīng)②得到澄清溶液丙，說明另一種金屬元素一定為鈉?！驹斀狻浚?）常見的儲氫材料是金屬氫化物，加熱到250℃時(shí)，完全反應(yīng)后，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L單質(zhì)氣體乙，所以一定含有H元素，氣體乙是氫氣，電子式為H∶H。（2）①②共生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣8.96L÷22.4L/mol=0.4mol，根據(jù)得失電子守恒，5.4g甲固體含有0.4molH原子；設(shè)5.4g甲固體含有Al元素xmol、Na元素ymol，則，解得y=0.1、x=0.1，n(Na)：n(Al)：n(H)=0.1:0.1:0.4=1:1:4，甲的化學(xué)式是NaAlH4；（3）鈉的活潑性大于鋁，反應(yīng)①生成的固體是NaH和Al，NaH與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，總反應(yīng)方程式是2NaH＋2Al＋4H2O=2NaAlO2＋5H2↑。（4）AlO2-與少量鹽酸反應(yīng)先生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成鋁離子，Na+的焰色反應(yīng)呈黃色；檢驗(yàn)溶液丙中的溶質(zhì)成分的方法是：用潔凈的鉑絲蘸取丙溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，顯黃色，證明含Na+；另取少量丙溶液于試管中，逐滴滴加稀鹽酸，若出現(xiàn)白色沉淀，繼而沉淀消失，則含有AlO2-。7．①②④⑤⑦Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H20.8mol⑥【分析】A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬，結(jié)合后面的紅色溶液，中學(xué)化學(xué)里的紅色溶液除了指示劑外，常見的是鐵離子遇到SCN-生成的Fe(SCN)3，所以可以確定金屬為鐵。通常情況下，A為固體，B、C均為氣體，所以A為鐵，能和鐵反應(yīng)的常見的氣體有氧氣和氯氣，故B和C分別為氧氣和氯氣中的一種。鐵和B生成的D加KSCN顯紅色，所以B為氯氣，D為FeCl3；則C為氧氣，E為Fe3O4。X是一種無氧強(qiáng)酸，即為鹽酸，F(xiàn)e3O4和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3和水，H在常溫下為液體，所以H為水，G為FeCl2。Fe可以和水蒸氣在高溫下生成Fe3O4和氫氣。綜上所述，A為Fe，B為Cl2，C為O2，D為FeCl3，E為Fe3O4，F(xiàn)為含SCN-的溶液，G為FeCl2，H為H2O。【詳解】（1）反應(yīng)①是2Fe+3Cl22FeCl3；②是3Fe+2O2Fe3O4；③是Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O；④是2FeCl3+Fe=3FeCl2；⑤是2FeCl2+Cl2=2FeCl3；⑥是Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；⑦是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，所以其中①②④⑤⑦氧化還原反應(yīng)；（2）③的化學(xué)方程式為Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，故離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；（3）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。該反應(yīng)中每消耗3mol鐵，轉(zhuǎn)移電子8mol，所以每消耗0.3mol的鐵，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol。在解決此題時(shí)的關(guān)鍵一步是第⑥步，從紅色溶液推斷?！军c(diǎn)睛】無機(jī)推斷題關(guān)鍵是找題眼，主要從一些特殊反應(yīng)或物理性質(zhì)入手，如本題的紅色溶液，還有X是一種無氧強(qiáng)酸、H在常溫下為液體都可以做出直接的判斷。8．K+，F(xiàn)e3+，CO32-，SiO32-3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OSO42-+Ba2+=BaSO4↓3NO2+H2O=2HNO3+NOCl-，NO3-，SO42-，F(xiàn)e2+和Mg2+【分析】用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰，說明溶液中不含K+，取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化，說明更容易中不含F(xiàn)e3+，溶液中加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體與空氣變成紅棕色說明溶液中存在Fe2+和NO3-，加入少量鹽酸溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，說明溶液中含有Cl-，不存在CO32-、SiO32-，溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明該溶液中含有SO42-，據(jù)此分析回答問題?！驹斀狻浚?）由①知溶液中不含K+，由②知，溶液中不含F(xiàn)e3+，由③知溶液中含有Cl-，不含CO32-，SiO32-，因此溶液中一定不含有的離子是K+，F(xiàn)e3+，CO32-，SiO32-；（2）③中加入鹽酸后，H+、NO3-和Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；④中SO42-與Ba2+結(jié)合生成白色沉淀，離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；（3）③中發(fā)生反應(yīng)生成的紅棕色氣體為NO2，溶于水生成硝酸和NO，方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；（4）根據(jù)分析可知溶液中的陰離子為Cl-，NO3-，SO42-，且各為0.1mol/L，肯定含有的陽離子為Fe2+，濃度為0.1mol/L，根據(jù)電荷守恒可知溶液中還存在一種+2價(jià)的陽離子，即Mg2+，所以，原溶液中含有的離子為：Cl-，NO3-，SO42-，F(xiàn)e2+和Mg2+。9．①②④Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O加熱促進(jìn)了水的電離使H+濃度增大或加熱增大了Mg(OH)2的溶解度會Cl-促進(jìn)了反應(yīng)的發(fā)生2Mg+2HCO3-+2H2O=2H2↑+CO32-+Mg2(OH)2CO3【分析】(1)BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成的原因是BaSO3易溶于鹽酸，故有以下兩種思路：①將其氧化為硫酸與BaCl2反應(yīng)；②將其轉(zhuǎn)化為SO32-與BaCl2反應(yīng)，據(jù)以上分析解答；(2)Fe(OH)3溶于氫碘酸時(shí)產(chǎn)生的Fe3+與I-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(3)①阻礙鎂與水反應(yīng)進(jìn)行的主要因素是沉積在表面的致密薄膜Mg(OH)2，加熱后促進(jìn)了水的也離使H+濃度增大會加快反應(yīng)述率。同時(shí)升溫會使它的溶解度增大使之溶解，反應(yīng)得以繼續(xù)下去；Mg(OH)2屬于中強(qiáng)堿，室溫下其懸濁液的pH約為11左右，可以使酚酞變紅。②在食鹽水中反應(yīng)速率加快可能的原因：Cl-促進(jìn)了反應(yīng)的發(fā)生等；③Mg與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氫氣、堿式碳酸鎂和碳酸鈉?！驹斀狻浚?）①NO2具有氧化性，在溶液中將SO2氧化為SO42﹣離子，生成沉淀BaSO4，故①選；②NH3與水反應(yīng)生成NH3?H2O，NH3?H2O與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，溶液中生成大量的SO32﹣離子，生成沉淀BaSO3，故②選；③HCl與SO2都不與BaCl2反應(yīng)，通入SO2與HCl都不會生成沉淀，故③不選；④FeCl3溶液具有氧化性，將SO2氧化為SO42﹣離子，生成沉淀BaSO4，故④選；⑤SO2與CO2都不與BaCl2反應(yīng)，并且所對應(yīng)的酸都比鹽酸弱，通入SO2與CO2都不會生成沉淀，故⑤不選；答案選①②④；（2）B溶液呈黃色，與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色，說明B中含有Fe3+，A為Fe，結(jié)合E是一種不溶性堿可知C中含F(xiàn)e2+，D為Fe(OH)2，E為Fe(OH)3，B中含有Fe3+，B溶液呈酸性的原因是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；E→C的離子方程式為2Fe(OH)3＋2I－＋6H＋＝2Fe2＋＋I(xiàn)2＋6H2O；(3)①阻礙鎂與水反應(yīng)進(jìn)行的主要因素是沉積在表面的致密薄膜Mg(OH)2，加熱后促進(jìn)了水的點(diǎn)離，使H+濃度增大，加快了反應(yīng)述率。同時(shí)升溫會使它的溶解度增大使之溶解，反應(yīng)得以繼續(xù)下去；Mg(OH)2屬于中強(qiáng)堿，室溫下其懸濁液的pH約為11左右，可以使酚酞變紅。②在食鹽水中反應(yīng)速率加快可能的原因：Cl-促進(jìn)了反應(yīng)的發(fā)生等；③Mg與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氫氣、堿式碳酸鎂和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為2Mg+2HCO3-+2H2O=2H2↑+CO32-+Mg2(OH)2CO3。10．NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3H2O排水向上排空氣2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O24NH3+5O24NO+6H2O用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在)【分析】常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E，應(yīng)是二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，據(jù)此解答?！驹斀狻砍叵耎是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E，應(yīng)是二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3；(1)由上述分析可知，X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，A為NH3，B為H2O；(2)NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成NO2，則實(shí)驗(yàn)室收集氣體D(NO)的方法為：排水法；NO2能與水反應(yīng)生成NO和硝酸，則收集氣體F(NO2)的方法是：向上排空氣法；(3)C→E是CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉與O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；(4)氨氣和氧氣在催化劑作用下生成NO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；(5)氨氣的水溶液顯堿性，故檢驗(yàn)氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在)?！军c(diǎn)睛】此類題的解答一般有以下步驟：思維起點(diǎn)的選擇：思維起點(diǎn)是指開始時(shí)的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點(diǎn)應(yīng)是最具特征的某個(gè)條件(包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€(gè)變化過程)；思維過程的展開：解題者在確定思維起點(diǎn)的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識和解題經(jīng)驗(yàn)，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗(yàn)：將上述思維過程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無機(jī)鹽，展開思維的空間，尋找目標(biāo)答案。11．第二周期第ⅥA族H2O

S2->Cl->O2->Na+4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2OHNO3飽和NaHCO3SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-碳和氮兩元素位于同一周期，電子層數(shù)相同，氮比碳的原子序數(shù)大，原子半徑小，原子核對最外層電子的吸引能力強(qiáng)，所以氮比碳的非金屬性強(qiáng)【分析】由圖中化合價(jià)可知，A有+1、-1價(jià)，且原子序數(shù)最小，A為H；B的化合價(jià)為+4、-4價(jià)，B為C元素；C的原子序數(shù)小于O，C的化合價(jià)有+5、-3價(jià)，則C為N；D的化合價(jià)只有-2價(jià)，沒有正化合價(jià)，故D為O元素；E的原子序數(shù)大于O，且E的化合價(jià)為+1價(jià)，處于ⅠA族，故E為Na元素；F、B的化合價(jià)相同，F(xiàn)與B位于同主族，F(xiàn)的原子序數(shù)大，則F為Si；G的最高正價(jià)為+6價(jià)、最低價(jià)為-2，應(yīng)為S元素；H的最高正價(jià)為+7，原子序數(shù)最大，則H為Cl?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍篈為H、B為C、C為N、D為O、E為Na、F為Si、G為S、H為Cl，(1)D元素為O元素，在周期表中的位置為第二周期第ⅥA族，水分子間含氫鍵，D和G的簡單氫化物中沸點(diǎn)高的是H2O，A和E形成的化合物為NaH，為離子化合物，其電子式為

。(2)電子層數(shù)越多，離子半價(jià)越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為S2－＞Cl－＞O2－＞Na＋；(3)H的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為HClO4，濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是H的單質(zhì)氯氣，且當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，常溫共產(chǎn)生9mol氣體，H為氯氣，生成2mol氯氣時(shí)得到28mol電子，則由電子守恒可知還生成7mol氧氣，該反應(yīng)為4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2O；(4)對a、b、c三種物質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用乙圖裝置證明元素B、C、F的非金屬性強(qiáng)弱由圖可知，錐形瓶中發(fā)生硝酸與碳酸鈣的反應(yīng)生成二氧化碳，溶液b可除去二氧化碳中揮發(fā)的硝酸，試劑為飽和碳酸氫鈉，溶液c為硅酸鈉，均發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)。①溶液a和b分別為HNO3、飽和NaHCO3。②碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，溶液c中的離子方程式為SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32－。③從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性C＞B的原因?yàn)椋禾己偷獌稍匚挥谕恢芷?，電子層?shù)相同，氮比碳的原子序數(shù)大，原子半徑小，原子核對最外層電子的吸引能力強(qiáng)，所以氮比碳的非金屬性強(qiáng)?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，解題關(guān)鍵：把握元素的化合價(jià)、原子序數(shù)來推斷元素，難點(diǎn)（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明元素B、C、F的非金屬性強(qiáng)弱，注意元素化合物知識與規(guī)律性知識的應(yīng)用。12．146C取少許溶液（或待測液），加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明溶液中存在NH4+，反之，不存在NH4+Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2ONAlAl為金屬單質(zhì)，其余為非金屬單質(zhì)【分析】短周期元素中，X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；常溫下Y元素單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為氮元素；Z是第三周期元素的簡單離子中半徑最小的，故Z為Al元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，X為碳元素，Y為氮元素，Z為Al元素。(1)碳元素的一種同位素可測定文物年代：這種同位素的符號是146C，Z為Al元素，質(zhì)子數(shù)為13，離子核外有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為146C；；(2)N元素與氫元素形成一種離子為NH4+，則檢驗(yàn)溶液中存在該離子的方法是：取少許溶液(或待測液)，加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明溶液中存在NH4+，反之，不存在NH4+，故答案為取少許溶液(或待測液)，加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明溶液中存在NH4+，反之，不存在NH4+；(3)Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式：Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，故答案為Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O；(4)C、N同周期，隨原子序數(shù)增大，非金屬性增強(qiáng)，故N元素非金屬性較強(qiáng)，故答案為N；(5)Al為金屬單質(zhì)，其余為非金屬單質(zhì)，Al的性質(zhì)不同于其他兩種單質(zhì)，故答案為Al；Al為金屬單質(zhì)，其余為非金屬單質(zhì)。13．第2周期，第ⅢA族Li，Na；N，P2Na2O2+2H2O=4Na++4OH￣+O2↑ADC【詳解】由元素的性質(zhì)可知，①為O，⑦為N，③為Li，⑥為Na，②為Mg，④為P，⑤為Cl，Be的原子半徑為0.089nm，可知⑧為B；（1）⑧號元素在周期表中的位置是第二周期第ⅢA族；上述元素處于同一主族的有Li、Na和N、P；（2）上表中某兩種元素形成的共價(jià)化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如PCl3，其電子式為；（3）元素①和⑥能形成兩種化合物，其中含有共價(jià)鍵的化合物為Na2O2，其與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH￣+O2↑；（4）①A．質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子互為同位素，則36Li和37Li互為同位素，故A正確；B．36Li和37Li的中子數(shù)分別為3、4，則為不同核素，故B錯(cuò)誤；C．LiH和37LiD為同種化合物，故C錯(cuò)誤；D．LiH和37LiD為同種化合物，故D正確；故答案為AD；②A．金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)，則堿性：Be（OH）2＜LiOH＜NaOH＜KOH，故A正確；B．電子層越多，微粒半徑越大，且原子半徑大于其陽離子半徑，則半徑：K＞Na＞Li＞Li+，故B正確；C．金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)陽離子的氧化性越弱，則氧化性：Li+＞Na+＞K+＞Rb+＞Cs+，故C錯(cuò)誤；D．同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，同周期從左向右金屬性減弱，則金屬性：Cs＞Rb＞K＞Na＞Li＞Be，故D正確；故答案為C?！军c(diǎn)睛】解題時(shí)要注意LiH和LiD為同一種物質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)。14．HClCl2KBrBr2KClAgClKNO3NaINaBrI2AgBrNaNO3【分析】本題關(guān)于鹵素單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系相關(guān)的推斷，結(jié)合反應(yīng)特殊的顏色、現(xiàn)象及物質(zhì)的特性進(jìn)行分析作答?！驹斀狻緽為黃綠色，故應(yīng)為Cl2，實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣，則A為HCl。用CCl4萃取分離后，D為橙紅色，則D為Br2。F為不溶于稀HNO3的白色沉淀，應(yīng)是AgCl，且G焰色呈紫色，故含有K元素，則G為KNO3，根據(jù)元素守恒可確定E為KCl，結(jié)合逆分析法及氯氣可將Br—氧化為Br2的特點(diǎn)，可推出C是KBr。又J遇淀粉溶液顯藍(lán)色，J應(yīng)為I2。K為淺黃色不溶于稀硝酸的沉淀，應(yīng)為AgBr，L焰色呈黃色，則L為NaNO3，所以I是NaBr，則H為NaI，故答案為HCl；Cl2；KBr；Br2；KCl；AgCl；KNO3；NaI；NaBr；I2；AgBr；NaNO3。15．(1)Na2O2(2)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2OHCO＋H＋===CO2↑＋H2O(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(4)Na2CO3【分析】化合物A、B的焰色反應(yīng)呈黃色，則A、B為鈉的化合物。由A與B的混合物與水或硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體C，可知混合物中必含有Na2O2，且C為O2。又因?yàn)榧訜酇與B的混合物產(chǎn)生O2，說明另一物質(zhì)的分解產(chǎn)物必有H2O和CO2，即另一種物質(zhì)為NaHCO3。A與B的混合物溶于水的產(chǎn)物與D反應(yīng)生成B，則B為NaHCO3，D為CO2，A為Na2O2，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）由分析可知A為Na2O2，故答案為Na2O2；（2）①NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，故答案為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。②NaHCO3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳與水，反應(yīng)離子方程式為：HCO+H+=H2O+CO2↑，故答案為HCO+H+=H2O+CO2↑；（3）過氧化鈉可以作為潛水艇中的供氧劑，反應(yīng)方程式為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；（4）NaHCO3、Na2O2在密閉裝置中加熱，充分反應(yīng)后，若只得到一種固體化合物E，其化學(xué)式為Na2CO3。16．Fe2O32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3取溶液E少許于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，證明溶液E已經(jīng)變質(zhì)鐵粉Na+、Al3+【分析】金屬單質(zhì)B與強(qiáng)堿反應(yīng)得到單質(zhì)F與H，則B為Al、F為H2，H為偏鋁酸鹽，G為紅褐色沉淀，則G為Fe(OH)3，紅棕色物質(zhì)A與金屬Al發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)C與氧化物D，則A為Fe2O3、C為Fe、D為Al2O3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可