金屬材料 同步練習(xí) 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

3.2金屬材料同步練習(xí)高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)一、單選題1．1molCO和1molCO2具有相同的（）①分子數(shù)②原子數(shù)③C原子數(shù)④O原子數(shù)A．②④ B．①③ C．①④ D．①②2．去了膜的鋁條放入硫酸銅溶液中，不可能觀察到的現(xiàn)象A．金屬表面有氣泡 B．銀白色金屬轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色C．出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 D．溶液藍(lán)色變淺3．我國(guó)神舟系列火箭使用的一種燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2＋2N2O4＝3N2＋2X＋4H2O，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60gB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成X和H2O的體積比為1：2C．X的化學(xué)式為CO2D．常溫下，6gC2H8N2完全反應(yīng)產(chǎn)生N26.72L4．下列說法中正確的是（）A．22.4LO2中約含有6.02×1023個(gè)氧分子B．將40gNaOH溶于1L水，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC．常溫常壓下，10mLNH3與20mLO2的分子數(shù)之比為1：2D．18g水在標(biāo)況下的體積約為22.4L5．化學(xué)與生活、科技、環(huán)境密切相關(guān)，下列應(yīng)用或事實(shí)不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．植物油氫化制人造奶油B．為減少污染，將煤氣化或液化C．常溫下，用鐵制容器盛裝濃硝酸D．用明礬作凈水劑除去水中的懸浮雜質(zhì)6．下列敘述中不正確的是（）A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，1摩爾任何物質(zhì)均含有NA個(gè)分子B．1mol氧氣的質(zhì)量為32gC．500mL2.5mol·L-1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L-1D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2中含有的分子數(shù)為0.5NA7．0.5molNa2SO4中含Na+的數(shù)目為（）A．3.01×1023個(gè) B．6.02×1023個(gè)C．0.5個(gè) D．1個(gè)8．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是A．含2mol的濃硫酸與足量銅在加熱條件下反應(yīng)，生成的少于1B．標(biāo)況下，1molFe粉與足量的S粉加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．用金屬鐵、Cu片、稀硫酸組成原電池，當(dāng)金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g時(shí)，正極產(chǎn)生2.24LD．1mol含有的電子數(shù)為9．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是。（）A．氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)，可用于中和胃酸過多B．過氧化鈉可與、反應(yīng)放出，可在呼吸面具中作為氧氣的來源C．為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，可在包裝袋中放入鐵粉D．二氧化硅具有導(dǎo)電性，可用于制作光導(dǎo)纖維10．合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能，下列對(duì)合金描述不正確的是（）A．我國(guó)在商代就開始使用銅合金B(yǎng)．日常大量使用的不是純金屬單質(zhì)而是它們的合金C．不銹鋼和普通鋼耐腐蝕的性能不同D．鋁鐵合金具有很高的熔點(diǎn)，能用于制造火箭外層材料11．下列說法正確的是（）A．22gCO2的物質(zhì)的量為0.5molB．常溫常壓下，0.5molN2的體積為11.2LC．0.1mol/LCaCl2溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LD．5.6gFe與足量Cl2反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2×6.02×102312．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．9g18O2含有的中子數(shù)為4NAB．1mol氯氣和水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．25℃、101kPa時(shí)，22.4L的N2和CO的混合氣體中，原子數(shù)為NAD．1L1mol?L-1CH3COONa溶液中所含CH3COO-、CH3COOH的總數(shù)為NA13．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．0.1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3中氧原子數(shù)為3NAC．1molCl2通入足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．1L1mol·L?1NaCl溶液含有28NA個(gè)電子14．已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1mol·L—1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是（）A． B．C． D．15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是A．1.9gHDO和NHD2的混合物中含有的電子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和CO的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.2NAC．23gCH3CH2OH中共價(jià)鍵數(shù)目為4NAD．氨氣和氯化氫氣體反應(yīng)生成1mol氯化銨時(shí)斷裂和生成的化學(xué)鍵數(shù)目都是NA16．下列關(guān)于我國(guó)飛機(jī)所用的材料中，主要成分屬于金屬材料的是（）A．座椅滑軌——鋁鋰合金 B．輪胎——橡膠C．尾翼主盒——碳纖維 D．風(fēng)擋——玻璃17．下列物質(zhì)可用于油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料的是（）A． B． C． D．18．、、CaO和NaOH四種物質(zhì)是實(shí)驗(yàn)室常見的化學(xué)試劑，現(xiàn)有四種物質(zhì)組成的混合物粉末54.4g，把它們?nèi)苡谧懔康乃校浞址磻?yīng)后，溶液中、、均恰好轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)溶液內(nèi)水分小心蒸干，最后得白色固體物質(zhì)共58g，則原混合物中含的質(zhì)量是（）A．21.2g B．10.6g C．5.3g D．無法確定19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，中含有原子數(shù)為NAB．硫酸的摩爾質(zhì)量為98C．和的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NAD．水溶液中含有為0.1NA20．表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1.8g重水（）中所含質(zhì)子數(shù)為B．常溫下的Ba(OH)2溶液中OH-的數(shù)目為0.2C．106gNa2CO3固體中含有個(gè)D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的分子數(shù)為二、綜合題21．一定量的SO2通入到含0.16molNaOH的溶液中，充分反應(yīng)后生成的Na2SO3和NaHSO3物質(zhì)的量之比為3：2。再向反應(yīng)后溶液中通入Cl2使硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO42-。請(qǐng)計(jì)算：（1）SO2的質(zhì)量為g。（2）通入Cl2的物質(zhì)的量至少為mol。22．明礬[KAl（SO4）2·12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化、造紙工業(yè)上作施膠劑、食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO、Fe2O3）可制備明礬。工藝流程如下：已知：SiO2是不溶于硫酸的固體回答下列問題：（1）Al2O3與稀硫酸反應(yīng)（用離子方程表示）。（2）操作Ⅰ的名稱是，濾渣Ⅰ的主要成分是。（3）檢驗(yàn)濾液Ⅰ中是否存在Fe3+的方法是。（4）在濾液Ⅰ中加入高錳酸鉀目的是，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（該條件下H+參與反應(yīng)、Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+、MnO4?轉(zhuǎn)化為Mn2+）（5）根據(jù)流程圖推測(cè)加入沉淀劑的目的是，濾渣Ⅱ中主要含有（填化學(xué)式，只寫一種即可）。23．現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L。（1）求CO和CO2的物質(zhì)的量分別是。（2）求混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。24．回答下列問題：（1）0.5molNH3的質(zhì)量是，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。（2）7.8gNa2X中含有Na+0.2mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為，X的相對(duì)原子質(zhì)量為。（3）某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則28g該氣體所含有的分子數(shù)為。（4）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，0.2molCH4中含有的電子數(shù)是個(gè)。25．將一定物質(zhì)的量濃度的溶液分成A、B兩等份，分別向A、B中通入物質(zhì)的量不等的，充分反應(yīng)后，再繼續(xù)向兩溶液中分別逐滴加入的鹽酸，邊滴邊振蕩，產(chǎn)生的氣體體積(假設(shè)所產(chǎn)生的氣體全部逸出)與所加的鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：已知：①不考慮水電離出的和及和與水發(fā)生的反應(yīng)；②不考慮溶液混合時(shí)引起的體積和溫度的變化；③只考慮反應(yīng)過程中鹽酸的酸性。（1）由曲線A可知：①相同狀況下，。②P點(diǎn)溶液中，(用含x的代數(shù)式表示)。（2）由曲線B可知：①“”段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②向原B等份的溶液中通入后，所得溶液中的溶質(zhì)為(填化學(xué)式)，其質(zhì)量之比為。（3）若將M、N兩處所產(chǎn)生的氣體全部通入足量的某未知濃度的澄清石灰水中，所得沉淀的質(zhì)量為g(用含x的代數(shù)式表示，不考慮氣體的逸出，下同)，原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為g。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】二者物質(zhì)的量相同，所以具有相同的分子數(shù)，碳原子角標(biāo)一樣，所以C原子數(shù)相同。

【分析】根據(jù)可知，物質(zhì)的量相同的氣體，分子數(shù)也相同，再根據(jù)分子的構(gòu)成來分析原子的個(gè)數(shù)。2．【答案】C【解析】【解答】A．硫酸銅溶液由于是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，故Cu2+水解使溶液顯酸性，把去了膜的鋁條放入硫酸銅溶液中，會(huì)生成氫氣，金屬表面產(chǎn)生氣泡，A不合題意；B．由2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu可知，銀白色金屬轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色，B不合題意；C．由2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu可知，不會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，C符合題意；D．由2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu可知，溶液藍(lán)色變淺，D不合題意；故答案為：C。

【分析】依據(jù)強(qiáng)酸弱堿鹽溶液的水解和置換反應(yīng)分析。3．【答案】C【解析】【解答】A.偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g/mol，A項(xiàng)不符合題意；B.偏二甲肼作燃料的反應(yīng)為C2H8N2＋2N2O4＝3N2＋2X＋4H2O，根據(jù)原子守恒可知X為CO2，由方程式可知生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為2：4即1：2，由于標(biāo)況下CO2為氣體而H2O不是氣體，因此無法對(duì)二者的體積進(jìn)行比較，B項(xiàng)不符合題意；C.根據(jù)原子守恒可知X為CO2，C項(xiàng)符合題意；D.6gC2H8N2(即0.1mol)完全反應(yīng)，生成N2的物質(zhì)的量為0.3mol，常溫下不能計(jì)算N2的體積，在標(biāo)況下，N2的體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C。【分析】A.摩爾質(zhì)量的單位為“g/mol”；

B.標(biāo)況下水不是氣體；

D.常溫下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol。4．【答案】C【解析】【解答】A．沒有指明溫度和壓強(qiáng)，無法確定氧氣的物質(zhì)的量，故A不符合題意；B．將40gNaOH溶于1L水，水的體積為1L，溶液的體積不是1L，所以無法確定NaOH的物質(zhì)的量濃度，故B不符合題意；C．溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，氣體體積和分子數(shù)成正比。所以常溫常壓下，10mLNH3與20mLO2的分子數(shù)之比為1：2，故C符合題意；D.18g水的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，所以1mol水的體積不是22.4L，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、計(jì)算氣體體積時(shí)要注意是否標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)；

B、計(jì)算溶液濃度時(shí)，體積指的是溶液的體積；

C、同溫同壓下，氣體物質(zhì)的量之比等于體積之比；

D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能結(jié)合公式n=V/Vm計(jì)算。5．【答案】D6．【答案】A【解析】【解答】A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何物質(zhì)均含有NA個(gè)粒子，但不一定是分子，A符合題意；B.O2的摩爾質(zhì)量為32g·mol－1，因此1molO2的質(zhì)量m=n×M=1mol×32g·mol－1=32G，B不符合題意；C.NaCl在水中發(fā)生電離NaCl=Na＋＋Cl－，因此c(Cl－)=c(NaCl)=2.5mol·L－1，C不符合題意；D.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，11.2LCl2的物質(zhì)的量，其所含的分子數(shù)N=n×NA=0.5NA，D不符合題意；故答案為：A

【分析】A、若該物質(zhì)由離子或原子構(gòu)成，則不含有分子；

B、根據(jù)公式m=n×M進(jìn)行計(jì)算；

C、一個(gè)NaCl中含有一個(gè)Cl－，據(jù)此計(jì)算c(Cl－)；

D、根據(jù)公式、N=n×NA進(jìn)行計(jì)算；7．【答案】B【解析】【解答】，則，故B符合題意。故答案為：B。

【分析】根據(jù)電離方程式Na2SO4=2Na++SO42-，并結(jié)合n=進(jìn)行分析。注意NA約為6.02×1023mol-1。8．【答案】C9．【答案】D【解析】【解答】A．胃酸的主要成分為HCl，氫氧化鋁能與HCl反應(yīng)，可以中和過多的胃酸，故A不符合題意；B．人呼出的氣體中含二氧化碳和水可以與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，可以用于呼吸面具中氧氣的來源，故B不符合題意；C．鐵粉易被氧氣氧化，故可以用鐵粉防止食品氧化，故C不符合題意；D．二氧化硅不能導(dǎo)電，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼．氫氧化鋁是兩性物質(zhì)，能與鹽酸反應(yīng)；B．依據(jù)二氧化碳和水可以與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣；C．鐵粉有還原性，可與空氣中氧氣反應(yīng)；D．二氧化硅是原子晶體，不導(dǎo)電。10．【答案】D【解析】【解答】A．我國(guó)在商代就開始使用青銅，青銅為銅合金，A不符合題意；B．一般來說，合金的硬度比組成合金的金屬的硬度大，且合金韌性更好，熔點(diǎn)低，易鑄造，抗腐蝕性更強(qiáng)，故日常大量使用的不是純金屬單質(zhì)而是它們的合金，B不符合題意；C．不銹鋼比普通鋼更耐腐，故它們的耐腐蝕性能不同，C不符合題意；D．鋁鐵合金的熔點(diǎn)低，不能用于制造火箭外層材料，火箭外層材料需要耐高溫，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.青銅器始于商代

B.合金的性能優(yōu)于純金屬

C.鋼是鐵合金，含量不同性能不同

D.合金熔點(diǎn)低11．【答案】A【解析】【解答】A.22gCO2的物質(zhì)的量為22g÷44g/mol＝0.5mol，A符合題意；B．常溫常壓下氣體摩爾體積不是22.4L/mol，0.5molN2的體積不是為11.2L，B不符合題意；C.0.1mol/LCaCl2溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，C不符合題意；D.5.6gFe的物質(zhì)的量是0.1mol，與足量Cl2反應(yīng)時(shí)得到氯化鐵，失去的電子數(shù)目為0.3×6.02×1023，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼.依據(jù)計(jì)算；B．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol；C.依據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的組成判斷；D.鐵與氯氣反應(yīng)時(shí)得到氯化鐵。12．【答案】D【解析】【解答】A．18O2含有的中子數(shù)為2×(18-8)=20，所以9g18O2含有的中子數(shù)為=5NA，A不符合題意；B．氯氣和水反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，所以1mol氯氣和水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，B不符合題意；C.25℃、101kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無法按標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積計(jì)算22.4L的N2和CO的混合氣體中的原子數(shù)，C不符合題意；D．CH3COONa溶液中遵循物料守恒，所以CH3COO-、CH3COOH的總數(shù)等于鈉離子的總數(shù)，即為1mol?L-1×1L×NAmol-1=NA，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)n=m/M計(jì)算

B.可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)

C.考查的是條件的問題

D.考查的是物料守恒13．【答案】B14．【答案】C【解析】【解答】A．向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，鐵離子首先轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，當(dāng)鐵離子完全沉淀，鋁離子再轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，故開始加入氫氧化鈉溶液不能立即產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，圖象與實(shí)際不相符，故A不符合題意；B．向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，鐵離子首先轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，當(dāng)鐵離子完全沉淀，鋁離子再轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，故開始加入氫氧化鈉溶液不能立即產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，圖象與實(shí)際不相符，故B不符合題意；C．鐵離子首先轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，當(dāng)鐵離子完全沉淀，鋁離子再轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，當(dāng)鋁離子沉淀完全，再加入氫氧化鈉，氫氧化鋁溶解，圖象與實(shí)際相符合，故C符合題意；D．加入氫氧化鈉一定體積后才會(huì)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3，向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，鐵離子首先轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，當(dāng)鐵離子完全沉淀，鋁離子再轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，當(dāng)鋁離子沉淀完全，再加入氫氧化鈉，氫氧化鋁溶解，據(jù)此解答。15．【答案】D16．【答案】A【解析】【解答】A．鋁鋰合金屬于金屬材料，A符合題意；B．橡膠為有機(jī)物，屬于非金屬材料，B不符合題意；C．碳纖維由碳單質(zhì)組成，屬于無機(jī)材料，C不符合題意；D．玻璃是硅酸鹽產(chǎn)品，屬于非金屬材料，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】金屬材料包含純金屬和合金，結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷17．【答案】C【解析】【解答】A．是白色固體，故A不符合題意；B．是黑色晶體，故B不符合題意；C．是紅棕色粉末，常用于油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，故C符合題意；D．是黑色粉末，故D不符合題意。故答案為C。

【分析】是紅棕色粉末，俗稱鐵紅。18．【答案】A【解析】【解答】由、、全轉(zhuǎn)化為沉淀可得反應(yīng)式：，。固體的質(zhì)量增重，即后一反應(yīng)消耗的水的質(zhì)量3.6g，由此反應(yīng)即可求出的質(zhì)量為。故答案為：A。

【分析】依據(jù)反應(yīng)方程式分析計(jì)算。19．【答案】C20．【答案】C【解析】【解答】A.1.8gD2O的物質(zhì)的量，一個(gè)D2O分子中含有10個(gè)質(zhì)子，因此0.09molD2O中所含的質(zhì)子數(shù)為0.09mol×10×NA=0.9NA，A不符合題意；B.pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH－)=0.1mol·L－1，因此1L溶液中所含OH-的數(shù)目為0.1mol·L－1×1L×NA=0.1NA，B不符合題意；C.106gNa2CO3的物質(zhì)的量，因此其所含的CO數(shù)目為1mol×NA=1NA，C符合題意；D.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下SO3不是氣體，不可應(yīng)用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，D不符合題意；故答案為：C

【分析】A、一個(gè)D2O分子中含有10個(gè)質(zhì)子；

B、pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH－)=0.1mol·L－1；

C、一個(gè)Na2CO3中含有一個(gè)CO32－，Na2CO3固體中不存在CO32－的水解；

D、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下SO3不是氣體，不可應(yīng)用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算；21．【答案】（1）6.4（2）0.10【解析】【解答】設(shè)Na2SO3和NaHSO3物質(zhì)的量分別為3x、2x，根據(jù)鈉守恒，3x×2+2x=0.16，x=0.02mol，n(SO2)=3x+2x=0.06mol+0.04mol=0.1mol（1）SO2的質(zhì)量為64g·mol－1×0.1mol=6.4g，（2）根據(jù)得失電子相同，通入Cl2的物質(zhì)的量與二氧化硫相同，至少為0.10mol。

【分析】（1）結(jié)合硫元素的守恒進(jìn)行判斷，亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量，即二氧化硫的物質(zhì)的量；

（2）結(jié)合化合價(jià)變化計(jì)算，結(jié)合化合價(jià)的升降守恒判斷。22．【答案】（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（2）過濾；SiO2（3）取少量濾液滴加KSCN溶液變成紅色或滴加NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀（4）氧化Fe2+；MnO4?+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2（5）除去Fe3+；Fe（OH）3或MnO2【解析】【解答】（1）Al2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；（2）操作Ⅰ是分離固體和液體，操作的名稱是：過濾；已知：SiO2是不溶于硫酸的固體，則濾渣Ⅰ的主要成分是：SiO2；（3）可用KSCN溶液或NaOH溶液來檢驗(yàn)是否存在Fe3+，方法是：取少量濾液滴加KSCN溶液變成紅色或滴加NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀；（4）酸性溶液中高錳酸鉀溶液能氧化亞鐵離子為鐵離子，本身被還原為錳離子，反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4?+8H+=5Fe3++Mn2++4H2（5）在pH=3、加熱條件下，MnO4?可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2．加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：3Mn2++2MnO4?+2H2O=5MnO2↓+4H+；加入沉淀劑的目的是：除去Fe3+，過濾得到反應(yīng)中生成的難溶的Fe（OH）3或MnO

【分析】酸浸目的是溶解Al、Al2O3FeO、Fe2O3，SiO2是不溶于硫酸的固體，操作l是過濾，濾渣是二氧化硅，濾液里含有主要離子有Al3+，F(xiàn)e3+，F(xiàn)e2+，SO42-，加入高錳酸鉀作用是氧化Fe2+，沉淀劑是除去Fe3+，加入MnSO4除去過量高錳酸鉀，最終得到明礬23．【答案】（1）0.2mol；0.2mol（2）0.4NA【解析】【解答】(1)設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量分別為x和y，則28x+44y=14.4，22.4(x+y)=8.96，聯(lián)立解得x=y=0.2mol，故CO和CO2的物質(zhì)的量分別是0.2mol；0.2mol；(2)由(1)得CO和CO2的物質(zhì)的量分別都是0.2mol，則n(C)=n(CO)+n(CO2)=0.4mol，所有混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為0.4NA，故答案為：0.4NA。

【分析】（1）根據(jù)和m=nM列式計(jì)算；

（2）根據(jù)碳原子守恒計(jì)算。24．【答案】（1）8.5g；11.2L（2）78g/mol；32（3）NA（4）2NA【解析】【解答】(1)0.5molNH3的質(zhì)量是0.5mol×17g/mol=8.5g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L；(2)7.8gNa2X中含有Na+0.2mol，則7.8gNa2X的物質(zhì)的量是0.1mol，Na2X的摩爾質(zhì)量為，X的相對(duì)原子質(zhì)量為78-23×2=32；(3)某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則該氣體的摩爾質(zhì)量是1.25