遼寧省錦州市渤大附中育明高中2025屆高三化學上學期第二次月考試題

PAGE9-遼寧省錦州市渤大附中、育明中學2025屆高三化學上學期其次次月考試題考試時間：90分鐘，滿分：100分可能用到的相對原子質量：H：1N：14O：16S：32Fe：56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A.18g水中含有的電子數(shù)為10NAB.標準狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NAC.46gNO2和46gN2O4含有的原子數(shù)均為3NAD.在1L2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA2.用下列裝置進行相應的試驗，，能達到試驗目的的是A.圖①所示裝置用于粗鹽提純中除掉泥沙B.圖②所示裝置用于蒸干氯化鎂溶液制無水MgCl2C.圖③所示裝置用于以己烯為萃取劑萃取溴水中的溴單質D.圖④所示裝置用于驗證乙烯的生成3.下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是A.2mol水的摩爾質量和1mol水的摩爾質量B.200mL1mol·L－1氯化鈣溶液中c(Cl－)和100mL2mol·L－1氯化鉀溶液中c(Cl－)C.標準狀況下，22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)和16g二氧化硫中氧原子數(shù)D.2mol·L－1H2SO4溶液中的H＋個數(shù)與1mol·L－1HCl溶液中的H＋個數(shù)4.試驗室利用廢棄舊電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO的部分試驗過程如圖所示：下列敘述錯誤的是A.“溶解”操作中可用酸性條件下不斷鼓入O2代替H2O2B.銅帽溶解后，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的H2O2C.與加入鋅粉反應的離子為Cu2＋、H＋D.“過濾”操作后，將濾液蒸干、高溫灼燒即可制取純凈的ZnO5.相對分子質量為M的氣態(tài)化合物VL(標準狀況)，溶于mg水中，得到質量分數(shù)為w、物質的量濃度為cmol/L、密度為ρg/mL的溶液，下列說法正確的是A.溶液密度ρ＝B.物質的量濃度c＝C.溶液的質量分數(shù)ω＝D.相對分子質量M＝6.國際計量大會第26次會議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA＝6.02214076×1023mol－1)，并于2024年5月20日正式生效。下列說法正確的是A.1L0.5mol·L－1Al2Fe(SO4)4溶液中陽離子數(shù)目小于1.5NAB.32.5g鋅與肯定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體的分子數(shù)為0.5NAC.56g聚乙烯分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為2NAD.2molNH3和3molO2在催化劑和加熱條件下充分反應生成NO的分子數(shù)為2NA7.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最??；甲、乙分別是元素Y、Z的單質；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)；戊為酸性氣體，常溫下0.0lmol·L－1戊溶液的pH大于2。上述物質轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑：Z>Y>X>WB.W、X、Y、Z不行能同存于一種離子化合物中C.W和X形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵D.比較X、Z非金屬性強弱時，可比較其最高價氧化物對應的水化物的酸性8.下列有關有機物的說法正確的是A.植物油難溶于水，可以用來萃取碘水中的I2B.通過煤的干餾可將煤中的甲苯、苯等有機物進行分別C.有機玻璃的鏈節(jié)是D.中全部的碳原子共平面9.試驗室需配制480mL1mol·L－1NaOH溶液，下列敘述正確的是A.轉移液體時，玻璃棒應緊靠容量瓶口B.用托盤天平稱量19.2gNaOH固體C.容量瓶上標有溫度、濃度、容積和壓強D.定容時若俯視刻度線視察液面，會使所配制的NaOH溶液的濃度偏高20.用短線“－”表示共用電子對，用“..”表示未成鍵孤電子對的式子叫路易斯結構式。R分子的路易斯結構式可以表示為則以下敘述錯誤的是A.R為三角錐形B.R可以是BF3C.R是極性分子D.鍵角小于109°28'二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.G是一種香料，結構簡式如圖所示：，下列說法錯誤的是A.常溫下，G能使溴水褪色B.G的分子式為C15H16O2C.苯環(huán)上二溴代物有5種D.G分子中至少有12原子共平面12.下列操作不能達到目的的是A.AB.BC.CD.D13.對試驗I～IV的試驗現(xiàn)象預料正確的是A.試驗I：液體分層，下層呈無色B.試驗II：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C.試驗III：試管中有紅色沉淀生成D.試驗IV：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體14.短周期非金屬元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有關XY2的推斷不正確的是A.XY2肯定是分子晶體B.XY2的電子式可能是：C.XY2水溶液可能呈酸性D.X可能是IVA、VA、VIA.族元素15.下列敘述正確的是A.SO32－中硫原子的雜化方式為sp3B.H2O分子中氧原子的雜化方式為sp2C.BF3分子呈三角錐體空間型D.C2H2分子中含有3個σ鍵和2個π鍵三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.(10分)熟識和運用中學化學試驗中常見儀器及用途，是化學學習的基本要求。試回答下列問題。(1)在儀器a.分液漏斗b.試劑瓶c.集氣瓶d.滴定管e.容量瓶f.量筒g.托盤天平中，標有“0”刻度的是(填序號)。(2)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝，在下列儀器中，沒有用到“磨砂”工藝處理的有(填序號)。a.試管b.分液漏斗c.帶滴管的試劑瓶(滴瓶)d.集氣瓶e.酸式滴定管f.堿式滴定管(3)用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查)，可用于制取并收集NH3或HCl氣體，可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液。試回答下列問題：①若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體，則試劑A為，制取該氣體利用了B的性質有、。通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍，說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍，則燒瓶甲中應加入的固體試劑A為。②若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的依次是：a→→→d(填接口代號)。17.(16分)硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在試驗室中探究采納廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，詳細流程如下：回答下列問題：(1)步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是。(2)步驟②須要加熱的目的是，溫度保持80～95℃，采納的合適加熱方式是。鐵屑中含有少量硫化物，反應產(chǎn)生的氣體須要凈化處理，合適的裝置為(填標號)。(3)步驟③中選用足量的H2O2，理由是。分批加入H2O2，同時為了，溶液要保持pH小于0.5。(4)步驟⑤的詳細試驗操作有，經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。(5)采納熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結晶水數(shù)，將樣品加熱到150℃時，失掉1.5個結晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學式為。18.(11分)I、海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。試驗室里從海帶中提取碘的流程如下：(1)指出提取碘的過程中有關的試驗操作名稱：①；③。(2)提取碘的過程中，可供選擇的有關試劑是。A.甲苯，酒精B.四氯化碳，苯C.汽油，乙酸D.汽油，甘油(3)含碘的有機溶液后期處理得到晶態(tài)碘須要進行的操作為；最終，晶態(tài)碘在里聚集。II、試驗室用密度為1.18g/mL，質量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：(1)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液。應量取鹽酸體積mL。(2)配制時，其正確的操作依次是。A.用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B.用量簡量精確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒漸漸攪動，使其混合勻稱C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D.將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F.接著往容量瓶內(nèi)當心加水，直到液面接近刻度1～2cm處a.BCAFEDb.BCFEDC.BCAED(3)操作B中，運用量筒量取液體時視線俯視會造成配制液體濃度(偏高、偏低或無影響)。操作E中加水超過刻度線該如何處理?19.(11分)硫及其化合物有很多用途，相關物質的物理常數(shù)如下表所示：回答下列問題：(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為形。(2)依據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是。(3)圖(a)為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要緣由為。(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為形，其中共價鍵的類型有種；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為。(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g·cm－3；晶胞中Fe2＋位于S22－所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為nm。20.(12分)鹽酸普魯卡因()是一種良好的局部麻醉藥，具有毒性小，無成癮性等特點。其合成路途如下圖所示：回答下列問題：(1)3molA可以合成lmolB，且B是平面正六邊形結構，則B的結構簡式為。(2)有機物C的名稱為，B→C的反應類型為。(3)反應C→D的化學方程式為。(4)F和E發(fā)生酯化反應生成G，則F的結構簡式為。(5)分子式為C9H12且是C的同系物的同分異構體共有種。(6)請結合上述流程信息，設計由苯、乙炔為原料合成的路途。(其他無機試劑任選)2024渤大附中育明中學高三其次次考試化學試題評分標準第一部分選擇題（共40分）一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．C2．D3．A4．D5．B6．C7．D8．D9．C10．D二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．CD12．D13．BC14．A15．B其次部分非選擇題(共60分）非選擇題：本題共5小題，共60分（10分）3d54s2（1分），5（1分），r(S2-)＞r(O2-)（1分），水分子間可形成氫鍵，使水的沸點上升（2分），N＞O＞C（1分），sp3雜化（1分），Na2S（1分），g/cm3（2分）。（14分）保證拆解時的平安(或其他合理答案，如避開發(fā)生短路引起火災、爆炸事故的發(fā)生等)（2分），除去有機物及碳(或除去塑料隔膜及碳)（2分），NaOH濃溶液(或其他合理答案，如其他強堿溶液等)（2分），供應將氧化物轉化為硫酸鹽（2分），NH3（2分），促進Cu的溶解(或其他合理答案)（2分），（2分）。（14分）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（2分），同溫度下，Na2CO3比NaHCO3易