大單元四　第十二章　第53講　酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用-2025年高中化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)講義人教版

第53講酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用[復(fù)習(xí)目標(biāo)]1.了解酸堿中和滴定的原理和滴定終點的判斷方法，知道指示劑選擇的方法。2.掌握酸堿中和滴定的操作和數(shù)據(jù)處理誤差分析的方法。3.掌握滴定法在定量測定中的應(yīng)用?？键c一酸堿中和滴定的原理與操作1．原理利用酸堿中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的方法。以標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定待測的NaOH溶液，待測的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)＝________________________。2．酸堿指示劑(1)熟記：常見酸堿指示劑的變色范圍指示劑變色范圍石蕊甲基橙酚酞(2)中和滴定時指示劑的選擇原則滴定終點前后溶液的顏色變化對比明顯。①強酸與強堿的中和滴定，到達(dá)終點時，pH變化范圍很大，可用酚酞，也可用甲基橙；②強酸滴定弱堿，恰好完全反應(yīng)時，溶液呈酸性，應(yīng)選擇在酸性范圍內(nèi)變色的指示劑——甲基橙；③強堿滴定弱酸，恰好完全反應(yīng)時，溶液呈堿性，應(yīng)選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑——酚酞；④一般不用石蕊溶液，原因是其溶液顏色變化對比不明顯，且變色范圍較大。3．實驗操作與儀器的選擇(1)主要儀器(2)滴定前準(zhǔn)備滴定管：________→洗滌→________→裝液→排氣泡調(diào)液面→記錄。錐形瓶：洗滌→裝待測液→加指示劑。(3)滴定操作(4)滴定終點滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，停止滴定，并記錄標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。(5)數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)________次，根據(jù)每次所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積計算待測液的物質(zhì)的量濃度，最后求出待測液的物質(zhì)的量濃度的________。1．將液面在0mL處的25mL的酸式滴定管中的液體全部放出，液體的體積為25mL()2．滴定終點就是酸堿恰好中和的點()3．滴定管和錐形瓶在滴定前都應(yīng)該用待裝溶液潤洗()4．酸堿指示劑越多變色越明顯，指示劑至少加入2～3mL()5．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁()一、酸堿中和滴定注意事項與數(shù)據(jù)處理1.現(xiàn)用中和滴定來測定某NaOH溶液的濃度。(1)滴定：用________式滴定管盛裝cmol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。如圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置。滴定前，讀數(shù)為________mL，此次滴定結(jié)束后的讀數(shù)為________mL，滴定管中剩余液體的體積__________(填“等于”“小于”或“大于”)25.10mL，可用________________作指示劑。(2)排出堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖______(填“甲”“乙”或“丙”)的操作，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。(3)若以酚酞溶液為指示劑，用0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定NaOH溶液的濃度，數(shù)據(jù)記錄如下：標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積滴定次數(shù)NaOH溶液體積/mL滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次20.000.4820.50第二次20.004.0224.00第三次20.001.0522.05①描述滴定終點的現(xiàn)象：______________________________________________________________________________________________________________________________________。②計算NaOH溶液的濃度：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。二、酸堿中和滴定誤差分析分析依據(jù)：cB＝eq\f(cA·VA,VB)(VB表示準(zhǔn)確量取的待測液的體積、cA表示標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度)。若VA偏大?cB______；若VA偏小?cB_______________________________________。2．以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液，用酚酞作指示劑為例，分析實驗誤差(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。步驟操作c(NaOH)洗滌未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗酸式滴定管錐形瓶用待測溶液潤洗未用待測溶液潤洗取用待測液的滴定管錐形瓶洗凈后瓶內(nèi)還殘留少量蒸餾水取液取堿液的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結(jié)束前氣泡消失滴定滴定完畢后立即讀數(shù)，半分鐘后顏色又變紅滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失滴定過程中振蕩錐形瓶時有液滴濺出滴定過程中，向錐形瓶內(nèi)加少量蒸餾水讀數(shù)滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù)滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)滴定管讀數(shù)要領(lǐng)以凹液面的最低點為基準(zhǔn)，正確讀數(shù)(虛線部分)和錯誤讀數(shù)(實線部分)如圖考點二酸堿中和滴定曲線的分析1．強酸與強堿滴定過程中的pH曲線以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1鹽酸為例2．強酸(堿)滴定弱堿(酸)pH曲線比較氫氧化鈉溶液滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸溶液的滴定曲線鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉溶液、氨水的滴定曲線曲線起點不同：強堿滴定強酸、弱酸的曲線，強酸起點低；強酸滴定強堿、弱堿的曲線，強堿起點高突躍點變化范圍不同：強酸與強堿反應(yīng)的突躍點變化范圍大于強酸與弱堿反應(yīng)1．室溫下，向20.00mL0.1000mol·L－1鹽酸中滴加0.1000mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg5≈0.7。下列說法不正確的是()A．NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，pH＝7B．選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差C．選擇甲基紅指示反應(yīng)終點，誤差比甲基橙的大D．V(NaOH)＝30.00mL時，pH≈12.32．常溫下，下列圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是()A．圖甲是常溫下用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1醋酸溶液的滴定曲線，Q點表示酸堿中和滴定終點B．圖乙可表示常溫下0.1mol·L－1鹽酸滴加到40mL0.1mol·L－1NaOH溶液的滴定曲線C．圖丙表示用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定25.00mL鹽酸的滴定曲線，則c(HCl)＝0.0800mol·L－1D．圖丁表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1醋酸溶液的滴定曲線3．一元酸HX和HY都是20mL，分別用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定，滴定曲線如圖，下列說法正確的是()A．用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定HX時，選用甲基橙作指示劑，測定結(jié)果偏低B．HX可能是HCl，HY可能是CH3COOHC．HX和HY的物質(zhì)的量濃度可能都為1.000mol·L－1D．a(chǎn)點和b點對應(yīng)溶液的導(dǎo)電性相同4．室溫下，向a點(pH＝a)的20.00mL1.000mol·L－1氨水中滴入1.000mol·L－1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．將此氨水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力減弱B．b點溶液中離子濃度大小可能存在：c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．c點時消耗鹽酸體積小于20.00mLD．a(chǎn)、d兩點的溶液，水的離子積Kw(a)＞Kw(d)答題規(guī)范(7)滴定終點判斷當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲巍痢痢翗?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成×××色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色。解答此類題目注意三個關(guān)鍵點：(1)最后半滴：必須說明是滴入“最后半滴”溶液。(2)顏色變化：必須說明滴入“最后半滴”溶液后溶液“顏色的變化”。(3)半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來的顏色”。1．用amol·L－1的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；若用甲基橙作指示劑，滴定終點現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________。2．用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，應(yīng)選用__________作指示劑，達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________。3．用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，是否需要選用指示劑________(填“是”或“否”)，達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是_____________________________________________________________________________________________________。4．用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3＋，再用KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，滴定Ti3＋時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________，達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。5．用標(biāo)準(zhǔn)KI溶液滴定含有Fe3＋的溶液，應(yīng)選用__________作指示劑，滴定終點現(xiàn)象是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。1．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)可用“圖1”測定醋酸濃度(2021·河北，3A)()(2)可用“圖2”量取一定體積的KMnO4溶液(2021·天津，6B)()(3)堿式滴定管排氣泡的操作如“圖3”(2022·湖南，4A)()(4)用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管后，應(yīng)將潤洗液從滴定管上口倒出(2022·浙江6月選考，11A)()2．(2023·山東，8～10)一定條件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反應(yīng)[(CH3CO)2O＋ROH→CH3COOR＋CH3COOH]可進(jìn)行完全，利用此反應(yīng)定量測定有機醇(ROH)中的羥基含量，實驗過程中酯的水解可忽略。實驗步驟如下：①配制一定濃度的乙酸酐-苯溶液。②量取一定體積乙酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加入mgROH樣品，充分反應(yīng)后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O＋H2O→2CH3COOH。③加指示劑并用cmol·L－1NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL。④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐-苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用cmol·L－1NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。(1)對于上述實驗，下列做法正確的是()A．進(jìn)行容量瓶檢漏時，倒置一次即可B．滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液變色，即可判定達(dá)滴定終點C．滴定讀數(shù)時，應(yīng)單手持滴定管上端并保持其自然垂直D．滴定讀數(shù)時，應(yīng)雙手一上一下持滴定管(2)ROH樣品中羥基含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))計算正確的是()A.eq\f(cV2－V1×17,1000m)×100%B.eq\f(cV1－V2×17,1000m)×100%C.eq\f(0.5cV2－V1×17,1000m)×100%D.eq\f(c0.5V2－V1×17,1000m)×100%(3)根據(jù)上述實驗原理，下列說法正確的是()A．可以用乙酸代替乙酸酐進(jìn)行上述實驗B．若因甲醇揮發(fā)造成標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度發(fā)生變化，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏小C．步驟③滴定時，不慎將錐形瓶內(nèi)溶液濺出，將