四川省達(dá)州市化學(xué)中考仿真試卷及答案解析

四川省達(dá)州市化學(xué)中考仿真試卷及答案解析一、單項(xiàng)選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、下列說法正確的是()A.某化合物溶于水導(dǎo)電，則該化合物一定是電解質(zhì)B.硫酸是強(qiáng)酸，所以硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)C.導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液D.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)答案：D解析：A選項(xiàng)，某化合物溶于水導(dǎo)電，并不能直接判斷該化合物就是電解質(zhì)。因?yàn)殡娊赓|(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如果該化合物與水反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電，那么原化合物就不是電解質(zhì)。例如，SO3溶于水生成硫酸，硫酸電離出氫離子和硫酸根離子而導(dǎo)電，但SOB選項(xiàng)，電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性無關(guān)，與電離程度有關(guān)。硫酸是強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離，所以硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)；硫酸鋇難溶于水，但溶解的部分能完全電離，所以硫酸鋇也是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯誤；C選項(xiàng)，溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱。例如，醋酸是弱電解質(zhì)，但如果醋酸溶液的濃度很大，那么它的導(dǎo)電能力可能比濃度很小的強(qiáng)電解質(zhì)溶液（如鹽酸）的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故C錯誤；D選項(xiàng)，強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。這主要取決于溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)。例如，硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，但難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力很弱；醋酸是弱電解質(zhì)，但如果醋酸溶液的濃度很大，那么它的導(dǎo)電能力可能比硫酸鋇水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故D正確。2、下列說法正確的是()A.硫酸的摩爾質(zhì)量是98B.1moC.2g氫氣的物質(zhì)的量是D.CO2答案：B；D解析：A選項(xiàng)，摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，其單位為g/mol。硫酸的摩爾質(zhì)量應(yīng)為B選項(xiàng)，氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，根據(jù)mC選項(xiàng)，氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，根據(jù)n=mM（n是物質(zhì)的量，m是質(zhì)量，M是摩爾質(zhì)量）可得，2g氫氣的物質(zhì)的量為2g2D選項(xiàng)，CO2的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，即綜上所述，正確答案為B和D。3、下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是()A.膠體是一種介穩(wěn)體系B.膠體與溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小C.膠體粒子不能透過濾紙D.膠體粒子可以透過濾紙，但不能透過半透膜答案：C解析：A.膠體是一種介穩(wěn)體系，即膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，但改變條件有可能發(fā)生聚沉，如加熱、加入電解質(zhì)溶液等，故A正確；B.膠體與溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，其中膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nC.膠體粒子能透過濾紙，因?yàn)闉V紙的孔徑大于膠體粒子的直徑，故C錯誤；D.膠體粒子可以透過濾紙，因?yàn)闉V紙的孔徑大于膠體粒子的直徑；但不能透過半透膜，因?yàn)榘胪改さ目讖叫∮谀z體粒子的直徑，故D正確。4、下列關(guān)于膠體的敘述中，正確的是()A.膠體是純凈物B.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)C.膠體粒子的直徑小于1D.膠體粒子能透過濾紙答案：D解析：A.膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1nB.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性，但不是膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別，故B錯誤；C.膠體粒子的直徑在1nD.膠體粒子能透過濾紙，因?yàn)闉V紙的孔徑大于膠體粒子的直徑，故D正確。5、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是()A.蔗糖B.硫酸銅C.金屬鈉D.二氧化碳答案：B解析：A.蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)，故A錯誤；B.硫酸銅在水溶液中能電離出自由移動的銅離子和硫酸根離子，因此能導(dǎo)電，所以硫酸銅是電解質(zhì)，故B正確；C.金屬鈉是單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D.二氧化碳在水溶液中與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的氫離子和碳酸氫根離子，但二氧化碳自身不能電離，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故D錯誤。6、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是()A.紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白色煙霧B.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成黑色固體C.硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成二氧化硫D.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體答案：D解析：A.紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，而不是白色煙霧，因?yàn)闊熓枪腆w小顆粒，霧是小液滴，紅磷燃燒生成的是五氧化二磷固體小顆粒，故A錯誤；B.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，而不是黑色固體，因?yàn)槟咎咳紵傻氖嵌趸細(xì)怏w，故B錯誤；C.硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成二氧化硫是實(shí)驗(yàn)結(jié)論而不是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故C錯誤；D.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體，故D正確。7、下列說法正確的是()A.石油分餾的各餾分均是純凈物B.石油裂解的目的是為了提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量C.煤的干餾是將煤在空氣中加強(qiáng)熱使之分解的過程D.石油裂化可得到較多的輕質(zhì)油答案：D解析：A．石油分餾的各餾分是烴的混合物，如汽油、煤油、柴油等都是混合物，故A錯誤；B．石油裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等短鏈不飽和烴，提高乙烯等化工原料的產(chǎn)量和質(zhì)量，裂解是深度裂化，故B錯誤；C．煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦?fàn)t煤氣等物質(zhì)，煤的干餾屬于化學(xué)變化，故C錯誤；D．石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，故D正確；8、某無色氣體可能含有CO2、CO、H2中的一種或幾種，依次進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)每步反應(yīng)均完全進(jìn)行)：①通過赤熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積增大；②通過灼熱的CuOA.原混合氣體中一定含有CO2和CB.原混合氣體中一定沒有CO2和HC.原混合氣體中一定含有CO，可能含有COD.原混合氣體中無法確定是否含C答案：C解析：①通過赤熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積增大，說明混合氣體中一定存在二氧化碳，因?yàn)槎趸己蜔霟岬奶挤磻?yīng)生成一氧化碳，氣體體積增大一倍；②通過灼熱的Cu③通過白色CuSOA．原混合氣體中一定沒有氫氣，可能含有二氧化碳，一定含有一氧化碳，故A錯誤；B．原混合氣體中一定沒有氫氣，可能存在二氧化碳，一定含有一氧化碳，故B錯誤；C．根據(jù)以上分析，原混合氣體中一定含有一氧化碳，可能含有二氧化碳，一定沒有氫氣，故C正確；D．原混合氣體中一定沒有氫氣，可能含有二氧化碳，故D錯誤；9、下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是()A.元素周期表是按照元素的相對原子質(zhì)量大小排列而成的B.元素周期表共有七個周期、十六個族C.最外層電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體元素的原子D.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素A．元素周期表是按照元素原子的核電荷數(shù)的大小進(jìn)行排序的，而不是按照元素的相對原子質(zhì)量大小排列，故A錯誤；B．元素周期表有7個橫行，則有7個周期，有18個縱列，共有16個族，分別為7個主族、7個副族、1個第VIC．最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是離子，如鈉離子、氯離子等，故C錯誤；D．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素，故D正確；綜上所述，答案為BD。10、下列說法正確的是()A.水結(jié)成冰后，分子間作用力減小B.食鹽晶體溶于水，共價鍵未被破壞C.共價化合物中一定不含離子鍵D.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵A．水結(jié)成冰后，分子間的距離增大，則分子間作用力增大，故A錯誤；B．食鹽晶體溶于水，發(fā)生電離，生成鈉離子和氯離子，離子鍵被破壞，故B錯誤；C．只含共價鍵的化合物為共價化合物，則共價化合物中一定不含離子鍵，故C正確；D．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中可能不含化學(xué)鍵，如稀有氣體的單質(zhì)分子中不含化學(xué)鍵，故D錯誤；綜上所述，答案為C。11、下列關(guān)于乙醇的說法不正確的是()A.乙醇是一種有機(jī)化合物B.乙醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%C.乙醇能燃燒，可作燃料D.乙醇能與水以任意比例互溶，說明乙醇分子與水分子間只存在范德華力答案：D解析：A．乙醇的分子式為C2B．乙醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12×C．乙醇能燃燒生成二氧化碳和水，且放出大量的熱，所以乙醇可作燃料，故C正確；D．乙醇分子與水分子間除了存在范德華力外，還存在氫鍵，故D錯誤；故選D。12、在Na2CO3溶液中，COA.升溫B.加入NaC.加入KHCO3固體答案：D解析：A．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動，但溫度不影響化學(xué)平衡常數(shù)，則cHB．加入NaOHC．加入KHCOD．通入CO2氣體，反應(yīng)生成HC故選D。二、多項(xiàng)選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、下列說法正確的是()A.將SOB.常溫下濃硫酸能使鐵、鋁鈍化，所以可以用鐵制或鋁制容器來貯存濃硫酸C.將BaND.常溫下濃硝酸和稀硝酸均可以與Cu反應(yīng)，但稀硝酸與Cu反應(yīng)時，NO3?被還原為NO答案：B；D解析：A.二氧化硫具有酸性氧化物的性質(zhì)，通入紫色石蕊試液中，溶液變紅，但二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，所以溶液不會褪色，故A錯誤；B.常溫下，濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，能使鐵、鋁發(fā)生鈍化，形成一層致密的氧化物薄膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，所以可以用鐵制或鋁制容器來貯存濃硫酸，故B正確；C.將BaNO32溶液滴入某無色溶液中產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為硫酸鋇、碳酸鋇、亞硫酸鋇、硝酸銀等，所以原溶液中不一定含有CO3D.常溫下濃硝酸和稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性，均可以與Cu反應(yīng)，但濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，所以稀硝酸與Cu反應(yīng)時，NO3?被還原為NO，而濃硝酸與2、下列關(guān)于苯的說法中，正確的是()A.在空氣中就能燃燒B.將苯加入到溴水中，溴水褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了取代反應(yīng)C.苯的鄰二甲苯只有一種可以證明苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)D.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵答案：D解析：A.苯的燃燒需要較高的溫度，通常需要點(diǎn)火才能燃燒，因此在空氣中不能直接燃燒，故A錯誤；B.苯與溴水混合后，苯將溴從水中萃取出來，從而使溴水褪色，這是一個物理過程，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，更沒有發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯誤；C.如果苯環(huán)是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，那么鄰二甲苯應(yīng)該有兩種同分異構(gòu)體（即兩個甲基位于單鍵和雙鍵兩側(cè)的情況）。但實(shí)際上，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，這說明苯環(huán)并不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，而是六個碳原子之間的鍵長完全相等的大π鍵結(jié)構(gòu)。但此選項(xiàng)的表述方式有誤，因?yàn)榧词贡江h(huán)是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯也只會有兩種情況，而不是“只有一種可以證明苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)”，故C錯誤；D.酸性高錳酸鉀溶液是一種強(qiáng)氧化劑，能夠氧化含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵的有機(jī)物。苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯環(huán)中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵，故D正確。3、下列關(guān)于催化劑的說法正確的是()A.催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率B.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變C.二氧化錳在所有的化學(xué)反應(yīng)中都可以作催化劑D.催化劑在化工生產(chǎn)中有廣泛而重要的應(yīng)用，我們可以利用催化劑將汽車尾氣中有毒的一氧化碳轉(zhuǎn)化為無害的二氧化碳和水答案：B、D解析：A選項(xiàng)，催化劑的特點(diǎn)是在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，這里的“改變”既可以是加快也可以是減慢，所以A選項(xiàng)錯誤。B選項(xiàng)，催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的基本性質(zhì)是反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，這是催化劑的定義和性質(zhì)，所以B選項(xiàng)正確。C選項(xiàng)，二氧化錳雖然是一種常見的催化劑，但并不是所有的化學(xué)反應(yīng)中都可以使用它作為催化劑。催化劑的選擇需要根據(jù)具體的化學(xué)反應(yīng)和反應(yīng)條件來確定，所以C選項(xiàng)錯誤。D選項(xiàng)，催化劑在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，它們可以有效地提高反應(yīng)速率、降低反應(yīng)溫度、改變反應(yīng)路徑等，從而優(yōu)化生產(chǎn)過程。在汽車尾氣處理中，就常常使用催化劑將有毒的一氧化碳轉(zhuǎn)化為無害的二氧化碳和水，所以D選項(xiàng)正確。三、填空題（本大題有5小題，每小題6分，共30分）1、某元素R的原子核外電子排布為2、8、8，該元素的離子符號是____，它的最高正化合價為____價，它的氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為____．答案：Cl?；+解析：本題考查了原子核外電子排布規(guī)律、元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系為解答關(guān)鍵。某元素R的原子核外電子排布為2、8、8，可知其原子核外有17個電子，原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=17，為Cl元素；氯原子最外層電子數(shù)為7，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個電子形成?1價氯離子，其離子符號為：C氯原子的最外層電子數(shù)為7，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個電子而形成?1價陰離子，則元素的最高正化合價為+氯元素顯+7價，氧元素顯?2價，其氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為2、用電子式表示CO2的形成過程：____，該化合物屬于____化合物（填答案：O:解析：本題考查電子式的書寫，明確原子之間成鍵原理是解本題關(guān)鍵，注意二氧化碳分子中碳原子和氧原子之間以共價雙鍵結(jié)合，且碳原子和氧原子最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)。二氧化碳為共價化合物，分子中存在兩個碳氧雙鍵，碳原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二氧化碳的電子式為：O:3、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是()A.潔凈的空氣B.清澈的河水C.新鮮的牛奶D.冰水混合物答案：D解析：A選項(xiàng)，潔凈的空氣雖然看似干凈，但它仍由氮?dú)狻⒀鯕?、二氧化碳等多種氣體組成，因此屬于混合物，故A錯誤；B選項(xiàng)，清澈的河水中含有水分子、溶解的礦物質(zhì)、微生物等多種物質(zhì)，因此同樣屬于混合物，故B錯誤；C選項(xiàng)，新鮮的牛奶中除了水之外，還含有乳脂肪、蛋白質(zhì)、乳糖、無機(jī)鹽等多種成分，因此也是混合物，故C錯誤；D選項(xiàng)，冰水混合物雖然名字中有“混合”二字，但實(shí)際上它只由水分子這一種物質(zhì)組成（冰和水都是水的不同狀態(tài)），因此屬于純凈物，故D正確。4、向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的金屬是_______，濾液中一定含有的溶質(zhì)是_______．答案：銀、銅和鐵；硝酸亞鐵解析：在金屬活動性順序中，鐵排在銅和銀的前面，因此鐵可以將銅和銀從其鹽溶液中置換出來。向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵會先與硝酸銀反應(yīng)，待硝酸銀完全反應(yīng)后，若鐵還有剩余，才會繼續(xù)與硝酸銅反應(yīng)。充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。由于銀和銅都不能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，而鐵可以與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵，因此說明濾渣中一定含有鐵。既然鐵有剩余，那么硝酸銀一定已經(jīng)完全反應(yīng)，被置換出的銀一定存在于濾渣中；同時，鐵也可能與部分或全部的硝酸銅反應(yīng)，將銅置換出來，因此濾渣中也一定含有銅。對于濾液，由于鐵粉有剩余，說明硝酸銀已經(jīng)完全反應(yīng)，生成了硝酸亞鐵和銀；同時，硝酸銅也可能與鐵反應(yīng)，生成硝酸亞鐵和銅，但無論硝酸銅是否完全反應(yīng)，濾液中一定含有硝酸亞鐵，因?yàn)殍F與硝酸銀和硝酸銅反應(yīng)都生成硝酸亞鐵。如果硝酸銅完全反應(yīng)，那么濾液中只含有硝酸亞鐵；如果硝酸銅部分反應(yīng)，那么濾液中除了硝酸亞鐵外，還含有未反應(yīng)的硝酸銅。但根據(jù)題目要求，我們只需要回答濾液中一定含有的溶質(zhì)，因此答案是硝酸亞鐵。5、某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2，使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH(1)恒溫恒容時，若x=0，y=0，則(2)恒溫恒壓時，若x=0.75mol，(3)恒溫恒容時，若x、y、z均不為0，要使平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m，則x、y、z【分析】(1)恒溫恒容時，若x=0，y=0，則相當(dāng)于加入zmolNH(2)恒溫恒壓時，若x=0.75mol，反應(yīng)后滿足n(3)恒溫恒容時，若x、y、z均不為0，要使平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m，與原平衡為等效平衡，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相同，應(yīng)滿足N2【解答】(1)恒溫恒容時，若x=0，y=0，則相當(dāng)于加入zmolNH3，若平衡時NH(2)恒溫恒壓時，若x=0.75mol，反應(yīng)后滿足nN2:nH2=1:3，則：0.75mo(3)恒溫恒容時，若x、y、z均不為0，要使平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m，則與原平衡為等效平衡，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相同，應(yīng)滿足N2、H2的起始物質(zhì)的量之比與轉(zhuǎn)化后起始物質(zhì)的量之比相等，或者與反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等，即：x+23zy+13z四、計(jì)算題（5分）題目：現(xiàn)有一種含鐵元素和氧元素的物質(zhì)，經(jīng)測定鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為7:3，則該物質(zhì)的化學(xué)式可能是_______（寫化學(xué)式）。答案：F解析：本題主要考查了化學(xué)式的確定，解題的關(guān)鍵是根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，確定物質(zhì)的化學(xué)式。首先，我們需要計(jì)算鐵元素和氧元素的相對原子質(zhì)量之比。鐵（Fe）的相對原子質(zhì)量為56，氧（O）的相對原子質(zhì)量為16。因此，鐵元素和氧元素的相對原子質(zhì)量之比為56:16然而，題目中給出的鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為7:3，這與我們計(jì)算出的相對原子質(zhì)量之比7:2不符。這說明在該物質(zhì)中，鐵原子和氧原子的個數(shù)比并不是簡單的為了找到符合題目要求的化學(xué)式，我們可以嘗試通過調(diào)整鐵原子和氧原子的個數(shù)比來使得它們的質(zhì)量比達(dá)到7:3。經(jīng)過嘗試，我們發(fā)現(xiàn)當(dāng)鐵原子和氧原子的個數(shù)比為3:4時，即化學(xué)式為這是因?yàn)椋涸贔e3O4中，鐵元素的質(zhì)量為3×56=因此，該物質(zhì)的化學(xué)式是Fe五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題題目：某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中對一瓶久置的氫氧化鈉固體進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究?！咎岢鰡栴}】這瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)？變質(zhì)程度如何？【猜想與假設(shè)】猜想一：沒有變質(zhì)，全部是NaOH；猜想二：完全變質(zhì)，全部是Na?CO?；猜想三：部分變質(zhì)，既含有NaOH又含有Na?CO??！緦?shí)驗(yàn)探究】為驗(yàn)證猜想，興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請你與他們一起完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量固體樣品于試管中，加水溶解至不再溶解，向所得溶液中滴加足量的CaCl?溶液產(chǎn)生白色沉淀猜想____不成立②將步驟①中所得混合物過濾，向?yàn)V液中滴加無色酚酞溶液溶液變紅色猜想____成立【實(shí)驗(yàn)反思】（1）久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）____。（2）實(shí)驗(yàn)步驟①中，不能用Ca(OH)?溶液替代CaCl?溶液的原因是____。答案：實(shí)驗(yàn)步驟與實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量固體樣品于試管中，加水溶解至不再溶解，向所得溶液中滴加足量的CaCl?溶液產(chǎn)生白色沉淀猜想一不成立②將步驟①中所得混合物過濾，向?yàn)V液中滴加無色酚酞溶液溶液變紅色猜想三成立實(shí)驗(yàn)反思：（1）久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O。（2）實(shí)驗(yàn)步驟①中，不能用Ca(OH)?溶液替代CaCl?溶液的原因是：氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)會生成氫氧化鈉，這樣即使原固體中有氫氧化鈉存在，也無法通過酚酞試液的顏色變化來判斷，因?yàn)樯傻臍溲趸c同樣會使酚酞變紅色，從而干擾了對原固體中是否含有氫氧化鈉的判斷。解析：本題考查了氫氧化鈉的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價。實(shí)驗(yàn)步驟①中，通過加入足量的氯化鈣溶液并產(chǎn)生白色沉淀，可以確認(rèn)原固體中存在碳酸鈉，因?yàn)樘妓徕c與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉。由此可以推斷出猜想一（沒有變質(zhì)，全部是NaOH）不成立，因?yàn)槿绻袣溲趸c而無碳酸鈉，則不會產(chǎn)生白色沉淀。實(shí)驗(yàn)步驟②中，將步驟①中的混合物過濾后，向?yàn)V液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色。由于酚酞在堿性溶液中會變紅，這說明濾液中存在堿性物質(zhì)。由于已經(jīng)確認(rèn)存在碳酸鈉，而碳酸鈉溶液本身顯堿性，但此處的堿性可能還來源于原固體中的氫氧化鈉。因此，可以推斷出猜想三（部分變質(zhì)，既含有NaOH又含有Na?CO?）成立。實(shí)驗(yàn)反思部分，解釋了久置的氫氧化鈉為何會變質(zhì)，以及為何在實(shí)驗(yàn)步驟①中不能用氫氧化鈣溶液替代氯化鈣溶液。這是因?yàn)闅溲趸c與空氣中的二氧化碳反應(yīng)會生成碳酸鈉和水，導(dǎo)致氫氧化鈉變質(zhì)。而如果用氫氧化鈣溶液替代氯化鈣溶液，則無法準(zhǔn)確判斷原固體中是否含有氫氧化鈉，因?yàn)闅溲趸}與碳酸鈉反應(yīng)也會生成氫氧化鈉，這會干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果。第二題題目：在實(shí)驗(yàn)室中，為了測定某未知濃度的鹽酸溶液（設(shè)為HCl溶液）的準(zhǔn)確濃度，采用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液（設(shè)為NaOH溶液，已知其準(zhǔn)確濃度為0.1000mol/L）進(jìn)行中和滴定?，F(xiàn)進(jìn)行如下操作并記錄數(shù)據(jù)：準(zhǔn)確量取25.00mL待測HCl溶液于錐形瓶中，并加入2滴酚酞指示劑。使用滴定管向錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液，邊加邊振蕩錐形瓶，直到溶液由無色突變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色，視為滴定終點(diǎn)。記錄此時消耗的NaOH溶液體積，并重復(fù)上述操作兩次，以減小誤差。三次滴定消耗NaOH溶液的體積分別為：24.98mL、25.02mL、25.00mL。（1）計(jì)算待測HCl溶液的準(zhǔn)確濃度（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）。（2）在滴定過程中，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，則測定結(jié)果會如何變化？（偏高、偏低、無影響）（3）下列哪些操作可能會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高？（可多選）A.滴定管在滴定前未用NaOH溶液潤洗B.錐形瓶在滴定前用待測HCl溶液潤洗C.滴定過程中，錐形瓶內(nèi)液體濺出D.滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴處懸有一滴溶液未滴下答案：（1）待測H