高中化學(xué)工業(yè)流程題(含詳細(xì)過(guò)程)

試卷第=page11頁(yè)，總=sectionpages6565頁(yè)試卷第=page22頁(yè)，總=sectionpages6565頁(yè)高中化學(xué)工業(yè)流程題86．超細(xì)納米銅粉的比表面積大、表面活性中心數(shù)目多，在冶金和石油化工中是優(yōu)良的催化劑。利用銅屑制備超細(xì)納米銅粉的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)“溶解”的離子方程式為_______，為了加快“溶解”反應(yīng)，可采取的措施有_______(寫出一種即可)。(2)“濾餅B”是一種白色晶體，元素分析表明含有、S、O、N、H五種元素，、S、N的原子數(shù)目比為，光譜分析顯示所含陰離子呈三角錐形，其中一種陽(yáng)離子呈正四面體形，則該晶體的化學(xué)式為_______。(3)“酸解”的化學(xué)方程式為_______；驗(yàn)證酸解后所得銅粉為納米級(jí)的簡(jiǎn)便方法是_______(填操作及現(xiàn)象)。(4)“溶液C”可以循環(huán)利用，應(yīng)將其導(dǎo)入到_______操作中(填操作單元的名稱)。87．四水合磷酸鋅[Zn3(PO4)2·4H2O]，摩爾質(zhì)量為457g·mol-1，難溶于水］是一種性能優(yōu)良的綠色環(huán)保防銹顏料。實(shí)驗(yàn)室以鋅灰(含ZnO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)為原料制備Zn3(PO4)2·4H2O的流程如圖，回答下列問(wèn)題：已知：6NH4HCO3+3ZnSO4ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2(1)實(shí)驗(yàn)前需要將鋅灰研磨成粉末狀，原因是_______。(2)步驟I中需將溶液pH調(diào)至5，應(yīng)選擇的最佳試劑是_______(填字母)a.NaOHb.ZnOc.Ba(OH)2(3)步驟II中加入的a是_______。(4)寫出步驟I滴加KMnO4溶液發(fā)生的離子方程式_______。(5)步驟IV反應(yīng)結(jié)束后得到Zn3(PO4)2·4H2O的操作包括_______和干燥。(6)稱取45.7mgZn3(PO4)2·4H2O進(jìn)行熱重分析，化合物質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，為獲得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合產(chǎn)品，烘干時(shí)的溫度范圍為_______。88．是一種重要消毒劑，俗名叫灰錳氧。Ⅰ.某工廠以廢舊鋅錳電池為原料制備高錳酸鉀的流程如下(部分產(chǎn)物已省略)回答下列問(wèn)題：(1)的結(jié)構(gòu)示意圖為___________。(2)這種鋅錳電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。(3)濾渣1“灼燒”的目的是___________；可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。(4)“水浸”采用適當(dāng)加熱攪拌等措施，其目的是___________，熔融“燒渣”可能產(chǎn)生的大氣污染物是___________。(5)向溶液中通入足量的離子方程式為：___________。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室中利用進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________A．G與H均為氧化產(chǎn)物B．實(shí)驗(yàn)中只作氧化劑C．Mn元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)D．G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol89．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為氧化鋁，含少量氧化鐵)制取鋁的過(guò)程如圖所示：請(qǐng)回答：（1）試劑1為_______(填化學(xué)式)，①~④轉(zhuǎn)化中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填序號(hào))；（2）沉淀B的化學(xué)式為_______，寫出該物質(zhì)發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；（3）電解F，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)，可制得鋁_______g；（4）沉淀D是藥物“胃舒平”的主要成分，可用于治療胃酸(稀鹽酸)過(guò)多，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______；（5）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。90．十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2?12H2O]俗名明礬，在生活、醫(yī)藥、工業(yè)上應(yīng)用廣泛。下面是實(shí)臉室探究從鋁土礦(主要成分是氧化鋁，含少量氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì))制備明礬的流程示意圖。已知：二氧化硅不溶于水，也不與硫酸反應(yīng)。(1)鋁元素在地殼中以___________態(tài)存在，寫出KAl(SO4)2·12H2O溶于水的電離方程式___________。當(dāng)明礬溶液中混有NaCl時(shí)，簡(jiǎn)述如何檢驗(yàn)Cl-___________(2)濾渣1主要為___________(填化學(xué)式)；以Al2O3為原料，制備該單質(zhì)鋁的反應(yīng)方程式___________。(3)若A為金屬單質(zhì)，則濾渣2的成分有___________。(4)操作1是蒸發(fā)溶劑至有大量晶膜、冷卻結(jié)晶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作時(shí)，需要的實(shí)驗(yàn)儀器有鐵架臺(tái)、___________。(5)如圖為某硫酸試劑瓶的標(biāo)簽。若用其配制100mL3mol/L的溶液，需該硫酸___________mL(含ρ的表達(dá)式)。若此硫酸物質(zhì)的量濃度為c1，35%的硫酸物質(zhì)的量濃度為c2，則c1___________2c2(填大于，小于或等于)(6)工業(yè)生產(chǎn)中，獲取明礬晶體后的母液應(yīng)該___________(填序號(hào))。A．棄去B．返回酸浸流程重復(fù)利用C．返回濾液1重復(fù)利用D．返回濾液2重復(fù)利用91．工業(yè)上利用鉛浮渣(主要成分是PbO、Pb，含有少量Ag、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì))生產(chǎn)硫酸鉛和硫化鉛納米粒子，流程如圖所示：已知：25℃時(shí)，，，。(1)步驟Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，浸出渣的成分除了不溶于硝酸的雜質(zhì)和鉛外，還主要有___________。(2)寫出Pb參加反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。保持鉛剩余的原因是___________。(3)母液的主要成分是___________(寫化學(xué)式)，可以循環(huán)利用。若母液中殘留的過(guò)多，循環(huán)利用時(shí)可能出現(xiàn)的問(wèn)題是___________。(4)若浸出液中，步驟Ⅱ當(dāng)完全沉淀后濾渣中是否有存在？___________(填“有”或“沒(méi)有”)理由是___________(通過(guò)計(jì)算說(shuō)明)。92．硫化銀精礦(含、、、、及等)氯化焙燒提銀工藝如圖所示：已知：氯化焙燒時(shí)，氧化物不參與反應(yīng)，硫化物轉(zhuǎn)化為氯化物；氯化鉛不溶于水，溶于氯化鈉溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)硫化銀精礦和食鹽在氯化焙燒前需磨碎的目的是________。(2)“氯化焙燒”時(shí)，金屬硫化物在高溫下先氧化為氧化物，再氯化為金屬氯化物。①焙燒生成氧化銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。②“煙氣處理”時(shí)，煙塵進(jìn)行回收后，還需用堿液處理的目的是________________。(3)已知常溫下，?！八础焙?，“濾液1”中，則________。(4)“濾渣2”主要為和________(填化學(xué)式)。(5)“濾液3”蒸發(fā)的目的是________________________________。(6)粗銀(含及少量、、等)可采用電解精煉提純，用、少量、配成電解液。電解時(shí)，陰極上有少量NO產(chǎn)生，其原因是________(用電極反應(yīng)式解釋)。93．海洋中蘊(yùn)含豐富的資源，下圖涉及多個(gè)以海水為原料的生產(chǎn)流程。完成下列填空：(1)步驟①中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是_______。(2)工業(yè)上用與(熱溶液)制備，反應(yīng)如下：。配平上述反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_______。(3)關(guān)于鹵素的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______。a．單質(zhì)的熔點(diǎn)：b．元素的非金屬性：c．單質(zhì)的氧化性：d．從海洋中獲得、的過(guò)程均涉及氧化還原反應(yīng)(4)對(duì)圖中所示生產(chǎn)過(guò)程的說(shuō)法正確的是_______a．溶解度：b．第④⑤⑥步驟中，溴元素均被還原c．第⑤⑥步驟的目的是進(jìn)行溴的富集，提高的濃度d．聯(lián)堿法與氨堿法相比，利用率較高，且能耗低(5)步驟②是在飽和食鹽水中先通入再通入，原因是_______。(6)某同學(xué)將通入溶液中，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，溶液中濃度最大的微粒是_______。a.b.c.d.94．粘土帆礦(含V2O5、Fe2O3、Al2O3、SiO2等不溶性成分)制備V2O5的工藝流程如下：已知：①硫酸氧釩[(VO)SO4]高溫易分解生成VO2和SO3②萃取劑對(duì)相關(guān)離子的萃取能力如下表：微粒VO2+VOFe3+Fe2+萃取能力強(qiáng)(隨pH增大而增強(qiáng))弱強(qiáng)弱回答下列問(wèn)題：(1)粘土釩礦焙燒時(shí)一般選擇250℃的原因是______，V2O5與濃硫酸生成硫酸氧釩的化學(xué)方程式______。(2)為提高浸出效率可采取的操作有______(答兩條)，浸出液中存在VO2+、VO、Fe3+、Al3+和離子，萃取前加入鐵粉的目的______。(3)“反萃取”用20%硫酸目的為______，“氧化”的離子方程式為______。(4)用反萃取法由碘的CCl4溶液提取碘單質(zhì)，畫出流程圖______。95．過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)廣泛用于化工、造紙、紡織、食品等行業(yè)，一種以芒硝(Na2SO4·10H2O)、H2O2等為原料制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程如下：已知①2CrO+2H+Cr2O+H2O，pH小于5時(shí)幾乎均以Cr2O形式存在，pH大于8.5時(shí)幾乎均以CrO形式存在。②鉻屬于重金屬元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)原料之一的H2O2電子式是_______。(2)Cr元素經(jīng)步驟II再循環(huán)到步驟I中，則循環(huán)物質(zhì)X為_______(填化學(xué)式)。(3)Ksp(CaCrO4)_______(填“>”或“＜”)Ksp(CaSO4)。(4)步驟II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______(5)步驟I~III是為了制得純堿，從環(huán)境保護(hù)的角度看，可能的不足之處是_______(6)步驟V合成時(shí)，加入95%的乙醇的目的是_______(7)測(cè)定產(chǎn)品活性氧的實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品，用硫酸溶解后，用cmol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。①滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶液呈_______(填“無(wú)色”或“淺紅色”)。②過(guò)氧化物的活性氧是指過(guò)氧化物單獨(dú)用催化劑催化分解時(shí)放出氧氣的質(zhì)量與樣品的質(zhì)量之比。該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的產(chǎn)品中活性氧為_______(列出計(jì)算表達(dá)式)。96．苯甲酸乙酯是重要的精細(xì)化工試劑，常用于配制水果型食用香精。實(shí)驗(yàn)室制備流程如圖：試劑相關(guān)性質(zhì)如表：苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯常溫性狀白色針狀晶體無(wú)色液體無(wú)色透明液體沸點(diǎn)/℃249.078.0212.6相對(duì)分子量12246150溶解性微溶于冷水，溶于熱水，易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑與水任意比互溶難溶于冷水，微溶于熱水，易溶于乙醇和乙醚回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)前為了提高原料苯甲酸的純度，可采用的純化方法為_______，步驟“酯化”中的反應(yīng)方程式為_______。(2)步驟“酯化”的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)，將一小團(tuán)棉花放入儀器中靠近活塞孔處，將吸水劑放入儀器中，在儀器中加入純化后的苯甲酸晶體，無(wú)水乙醇(約)和濃硫酸，加入沸石，加熱至微沸，回流反應(yīng)。①儀器的名稱是_______，冷凝回流的物質(zhì)是_______。②儀器中加入吸水劑的目的是_______，③儀器中反應(yīng)液應(yīng)采用的加熱方式是_______。(3)反應(yīng)結(jié)束后，對(duì)中混合液進(jìn)行分離提純。①操作Ⅰ的名稱是_______。②試劑是冷的溶液，其作用是_______。最終得到產(chǎn)物純品，實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_______。97．鉬及其化合物在航天航空工業(yè)等領(lǐng)域具有廣泛的用途。利用輝鉬礦(主要成分為，雜質(zhì)含有Fe、Ca、Cu等元素)制備工藝流程如下：(1)“焙燒”過(guò)程主要是為了實(shí)現(xiàn)“”的轉(zhuǎn)化，其化學(xué)方程式為____，產(chǎn)生的廢氣常用NaOH溶液吸收獲得___(填化學(xué)式)。(2)“焙燒”過(guò)程中溫度會(huì)影響“氨浸”過(guò)程中鉬元素的浸出率，其具體關(guān)系如圖所示，則最佳焙燒溫度為___，溫度過(guò)高鉬元素浸出率下降的原因可能是____(填“升華”或“氨水分解”)。(3)“氨浸”過(guò)程產(chǎn)生的“浸出渣X”是____(填“”或“”)。(4)“凈化”過(guò)程是為了實(shí)現(xiàn)“”的轉(zhuǎn)化，其中Me為Fe、Cu元素，該過(guò)程的化學(xué)方程式為____。(5)“氧化”過(guò)程加入的目的是____。(6)“氧化”過(guò)程產(chǎn)生的濾液中含鉬微粒為__(填離子符號(hào))，分析加入可以沉鉬的原因____。(7)該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。98．工業(yè)上以鉻鐵礦(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等雜質(zhì))為主要原料制備紅礬鈉(Na2Cr2O7?2H2O)的工藝流程如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)焙燒的目的是將FeCr2O4轉(zhuǎn)化為Na2CrO4并將Al、Si氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽，焙燒時(shí)氣體與礦料逆流而行，目的是___。(2)礦物中相關(guān)元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度c與pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溶液中可溶組分濃度c≤1.0×10-5mol?L-1時(shí)，可認(rèn)為已除盡。中和時(shí)pH的理論范圍為___；酸化的目的是___；Fe元素在___(填操作單元的名稱)過(guò)程中除去。(3)蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，過(guò)度蒸發(fā)將導(dǎo)致___；冷卻結(jié)晶所得母液中，除Na2Cr2O7外，可在上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)還有____。(4)利用膜電解技術(shù)(裝置如圖所示)，以Na2CrO4為主要原料制備Na2Cr2O7的總反應(yīng)方程式為：4Na2CrO4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑。則Na2Cr2O7在___(填“陰”或“陽(yáng)”)極室制得，電解時(shí)通過(guò)膜的離子主要為___。99．某硫酸廠用硫鐵礦焙燒后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)制備綠礬粗產(chǎn)品(FeSO4?7H2O)，設(shè)計(jì)了如圖流程：信息提示：①SiO2是酸性氧化物，難溶于水，酸浸時(shí)不反應(yīng)，②Fe(OH)2開始產(chǎn)生沉淀的pH值約為6.3，Al(OH)3開始產(chǎn)生沉淀的pH值約為3.2，完全沉淀pH值約為5.0；回答下列問(wèn)題：(1)“試劑a”的化學(xué)式為___。(2)“酸浸”后溶液呈黃色，“還原”步驟中是向溶液逐步加入試劑b，直至稍有氣體生成，溶液變?yōu)闇\綠色，寫出主要反應(yīng)的離子方程式___。(3)在“調(diào)pH至5-6”步驟中，除了H+與OH-的中和反應(yīng)，另一反應(yīng)的離子方程式為___。(4)在“過(guò)濾”步驟中，需要對(duì)Al(OH)3充分洗滌，洗滌液合并到濾液1中，目的是___。(5)檢驗(yàn)“濾液1”中部分金屬陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方案：取少量濾液1于試管中，依次滴入KSCN溶液和氯水，若實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象依次為___，則證明含有Fe2+，不含F(xiàn)e3+，寫出該過(guò)程中屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式___。(6)用制得的綠礬產(chǎn)品可以制取摩爾鹽，摩爾鹽是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥冶金等領(lǐng)域，其化學(xué)組成可表示為x(NH4)2SO4?yFeSO4?zH2O。為確定摩爾鹽的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟一：稱取一定量的新制摩爾鹽，溶于水配制成100.00mL溶液A。步驟二：準(zhǔn)確量取10.00mL溶液A，加入足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥，得白色固體4.660g。步驟三：另取10.00mL溶液A，加入0.0500mol?L-1KMnO4酸性溶液，發(fā)生反應(yīng)：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗KMnO4溶液的體積為40.00mL。通過(guò)計(jì)算確定摩爾鹽中x：y的值___(寫出計(jì)算過(guò)程)。100．I.一氯甲烷（CH3C1）是一種重要的化工原料，常溫下它是無(wú)色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷．（1）無(wú)水ZnCl2為催化劑，a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________（2）裝置B的主要作用是____________________（3）收集到的CH3Cl氣體在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過(guò)量的V1mL、c1mol?L﹣1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示劑，用c2mol?L﹣1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液對(duì)吸收液進(jìn)行返滴定（發(fā)生的反應(yīng)為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+2CO2↑+2H2O），最終消耗V2mL鹽酸．則所收集CH3Cl的物質(zhì)的量為_______mol．（已知：2CH3Cl+3O22CO2+2H2O+2HCl）II.鋰/磷酸氧銅電池是一種以磷酸氧銅作為正極材料的鋰離子電池，其正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，制備流程如下：主要反應(yīng)原理：2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O==Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“過(guò)濾”操作使用的玻璃儀器除燒杯外主要有____________________________________。（2）流程中“洗滌Ⅰ”后，檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的方法是________________________________________。答案及解析86．增大氨水的濃度(或通入氧氣、升高溫度、攪拌等合理措施)或或取酸解所得液體少許于試管中，用一束可見(jiàn)光照射，在入射光側(cè)面可觀察到一條光亮的通路中和成鹽【分析】“溶解”步驟中空氣中的氧氣將銅氧化，與氨水反應(yīng)生成，加入硫酸中和成鹽生成硫酸銅和硫酸銨，再通入SO2，將銅離子還原為+1價(jià)銅，生成晶體，“酸解”步驟中加入足量硫酸，發(fā)生反應(yīng)生成銅單質(zhì)，過(guò)濾得到銅單質(zhì)，再進(jìn)行后續(xù)處理得到超細(xì)納米銅粉?！驹斀狻?1)“溶解”可以理解為銅被氧化成二價(jià)銅，Cu2+與氨水反應(yīng)生成銅氨配離子，故離子方程式為：；為了加快“溶解”反應(yīng)，可采取的措施有：增大氨水的濃度(或通入氧氣、升高溫度、攪拌等合理措施)；(2)陰離子呈三角錐形，不能是硝酸根離子(平面三角形)、硫酸根離子(正四面體)，只能是亞硫酸根離子，其中一種陽(yáng)離子呈正四面體形，為銨根離子，則該晶體的化學(xué)式為：或或；(3)酸解生成氣體D為SO2，觀察到流程下一步，有銅生成，說(shuō)明亞銅離子在酸性條件下會(huì)反應(yīng)生成銅單質(zhì)與二價(jià)銅離子。故化學(xué)方程式為：；驗(yàn)證酸解后所得銅粉為納米級(jí)的簡(jiǎn)便方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng)：取少量酸解液體于試管中，用一束可見(jiàn)光來(lái)照射，可觀察到一條光亮的通路；(4)酸解由于加入了過(guò)量的硫酸，故溶液C中含有硫酸、硫酸銨、硫酸銅。硫酸可以循環(huán)利用，應(yīng)將其導(dǎo)中和成鹽操作中。87．增大接觸面積、加快反應(yīng)速率bZn(或鋅)MnO+3Fe2++4H+=MnO2+3Fe3++2H2O過(guò)濾、洗滌145℃～195℃【分析】根據(jù)以鋅灰(含ZnO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)為原料制備Zn3(PO4)2·4H2O的流程可知，在鋅灰中加入稀硫酸，將鋅灰中的ZnO、CuO、FeO、Fe2O3溶解，SiO2不溶，形成濾渣I；在濾得的溶液中加入高錳酸鉀溶液，將亞鐵離子氧化生成鐵離子，并調(diào)節(jié)pH至5.1除去鐵離子，因此濾渣Ⅱ?yàn)闅溲趸F沉淀，然后再加入鋅置換出溶液中的銅離子，過(guò)濾得濾渣Ⅲ，濾渣Ⅲ為銅；在濾液中加入碳酸氫銨，發(fā)生6NH4HCO3+3ZnSO4ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑，得到的沉淀中再加入磷酸，將ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O轉(zhuǎn)化為四水合磷酸鋅[Zn3(PO4)2·4H2O]，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)前將鋅灰研磨成粉末狀，再用稀硫酸浸取，可以增大接觸面積、加快反應(yīng)速率，提高浸取效率，故答案為：增大接觸面積、加快反應(yīng)速率；(2)為了不引入新雜質(zhì)，步驟I中將溶液pH調(diào)至5.1，最好選擇ZnO，故答案為：b；(3)根據(jù)流程圖和實(shí)驗(yàn)?zāi)康模襟EII中加入的a是鋅，目的是除去溶液中的銅離子，故答案為：Zn(或鋅)；(4)根據(jù)上述分析，步驟I滴加KMnO4溶液的目的是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，便于調(diào)節(jié)pH為5.1時(shí)一并除去，由條件可知，高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2，所以離子方程式為：MnO+3Fe2++4H+=MnO2+3Fe3++2H2O，故答案為：MnO+3Fe2++4H+=MnO2+3Fe3++2H2O；(5)步驟Ⅳ反應(yīng)結(jié)束后，從混合體系中得到Zn3(PO4)2·4H2O沉淀的操作為過(guò)濾、洗滌、干燥，故答案為：過(guò)濾、洗滌；(6)根據(jù)圖象，加熱到90℃時(shí)，四水合磷酸鋅[Zn3(PO4)2·4H2O]開始逐漸分解，當(dāng)生成Zn3(PO4)2·2H2O，所得Zn3(PO4)2·2H2O的質(zhì)量為×45.7mg=42.1mg，此時(shí)溫度為145℃，當(dāng)生成Zn3(PO4)2·H2O，所得Zn3(PO4)2·H2O的質(zhì)量為×45.7mg=40.3mg，此時(shí)溫度為195℃，因此當(dāng)獲得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合產(chǎn)品時(shí)，烘干時(shí)的溫度范圍為145℃～195℃，故答案為：145℃～195℃。88．除去濾渣1中的碳粉提高水浸速率BD【分析】Ⅰ.由題給流程可知，廢舊鋅錳電池拆分粉碎后得到含有氯化鋅、二氧化錳、氯化銨和碳粉的固體混合物，向混合物中加入水水浸，過(guò)濾得到含有氯化鋅、氯化銨的濾液1和含有二氧化錳、碳粉的濾渣1；濾渣1經(jīng)灼燒將碳轉(zhuǎn)化為碳的氧化物除去得到二氧化錳燒渣，向燒渣中加入氯酸鉀、氫氧化鉀熔融反應(yīng)后，水浸得到錳酸鉀溶液，向錳酸鉀溶液中通入過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)生成高錳酸鉀、二氧化錳和碳酸氫鉀，過(guò)濾得到含有高錳酸鉀、碳酸氫鉀的濾液和二氧化錳濾渣；Ⅱ．由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，則G為氧氣；向錳酸鉀和二氧化錳固體中加入濃鹽酸，濃鹽酸與錳酸鉀、二氧化錳共熱反應(yīng)生成氯化鎂、氯化鉀和氯氣，則H為氯氣?！驹斀狻?1)鉀離子的核電荷數(shù)為19，核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；(2)這種鋅錳電池放電時(shí)，鋅為電池的負(fù)極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，電極反應(yīng)式為，故答案為：；(3)由分析可知，濾渣1“灼燒”的目的是將碳轉(zhuǎn)化為碳的氧化物除去得到二氧化錳燒渣；錳酸鉀溶液與過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)生成高錳酸鉀、二氧化錳和碳酸氫鉀，反應(yīng)生成的二氧化錳與燒渣成分相同，可以循環(huán)使用，故答案為：除去濾渣1中的碳粉；；(4)采用適當(dāng)加熱、攪拌等措施，可提高水浸速率；熔融“燒渣”時(shí)氯酸鉀可能被二氧化錳還原為有毒的氯氣，污染環(huán)境，故答案為：提高水浸速率；；Ⅱ．A．由分析可知，高錳酸鉀固體受熱分解時(shí)，氧元素的化合價(jià)升高被氧化，氧氣為反應(yīng)的氧化產(chǎn)物；濃鹽酸與錳酸鉀、二氧化錳共熱反應(yīng)時(shí)，氯元素的化合價(jià)升高被氧化，氯氣為反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，故正確；B．由分析可知，高錳酸鉀固體受熱分解時(shí)，氧元素的化合價(jià)升高被氧化得到氧氣、錳元素的化合價(jià)降低被還原，反應(yīng)中高錳酸鉀即做氧化劑又做還原劑，故錯(cuò)誤；C．由分析可知，高錳酸鉀固體受熱分解、二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)和錳酸鉀與濃鹽酸共熱反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，則實(shí)驗(yàn)中錳元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)，故正確；D．0.1mol高錳酸鉀固體受熱分解生成0.05mol錳酸鉀、0.05mol二氧化錳、0.05mol氧氣，0.05mol錳酸鉀與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯氣的物質(zhì)的量為0.05mol×=0.1mol、0.05mol二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯氣的物質(zhì)的量為0.05mol×=0.05mol，則氧氣和氯氣的物質(zhì)的量之和為0.05mol+1mol+0.05mol=2mol，故錯(cuò)誤；故選BD。89．NaOH④Fe2O32Al+Fe2O3Al2O3+2Fe5.4Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OCO2+Al(OH)=Al(OH3)↓+HCO【分析】鋁土礦的主要成分為氧化鋁，含少量氧化鐵，由流程可知，加入氫氧化鈉，氧化鐵不和堿反應(yīng)，氧化鋁可與氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和水；過(guò)濾后得到的沉淀B為Fe2O3，濾液A中含氫氧化鈉和偏鋁酸鈉；通入二氧化碳，二氧化碳和四羥基合鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，過(guò)濾得到氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液；灼燒氫氧化鋁得到氧化鋁和水，電解氧化鋁得到鋁和氧氣；碳酸氫鈉溶液和氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉用來(lái)堿浸，以此來(lái)解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，試劑1為NaOH，氧化鐵不和堿反應(yīng)，氧化鋁可與氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和水；①~④轉(zhuǎn)化過(guò)程中只有④有化合價(jià)變化，即④為氧化還原反應(yīng)，故答案為：NaOH；④；（2）由上述分析可知沉淀B為Fe2O3，三氧化二鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的方程式為2A1+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案為：Fe2O3；2A1+Fe2O3Al2O3+2Fe；（3）電解氧化鋁的方程式為2Al2O34A1+3O2↑，設(shè)得到鋁的質(zhì)量為m，解得m==5.4g，故答案為：5.4；（4）D是氫氧化鋁，是藥物胃舒平的主要成分，可與鹽酸反應(yīng)治療胃酸過(guò)多的離子反應(yīng)為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；故答案為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（5）偏鋁酸鈉溶液通入過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，②中離子方程式為CO2+Al(OH)=Al(OH3)↓+HCO，故答案為：CO2+Al(OH)=Al(OH)3↓+HCO。90．化合KAl(SO4)2=Al3++K++2取少量溶液于試管中，向其中加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有Cl-，反之則不含有SiO22Al2O3(熔融)4Al+3O2↑Fe、Al酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等于D【分析】鋁土礦加入稀硫酸酸浸后，SiO2不溶解，氧化鋁和氧化鐵轉(zhuǎn)化為Al3+、Fe3+，為除去鐵離子，可加入略過(guò)量的Al，發(fā)生反應(yīng)Al+Fe3+=Fe+Al3+，經(jīng)過(guò)濾后得到含Al3+的濾液2，再向?yàn)V液2中加入硫酸和碳酸鉀，經(jīng)一系列操作可得到明礬晶體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)鋁的化學(xué)性質(zhì)較活潑，因此鋁元素在地殼中以化合態(tài)存在，KAl(SO4)2為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為KAl(SO4)2=Al3++K++2，當(dāng)明礬中混有NaCl時(shí)，可取少量溶液于試管中，向其中加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有Cl-，反之則不含有；(2)由于二氧化硅不溶于水，也不與硫酸反應(yīng)，因此濾渣1的主要成分為SiO2，可電解熔融的氧化鋁制備單質(zhì)鋁，反應(yīng)的方程式為2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；(3)由上述分析可知，可加入略過(guò)量的Al除去鐵離子，發(fā)生反應(yīng)Al+Fe3+=Fe+Al3+，故濾渣2的成分有Fe和過(guò)量的Al；(4)蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，需要的實(shí)驗(yàn)儀器有鐵架臺(tái)、酒精燈、蒸發(fā)皿和玻璃棒；(5)根據(jù)公式，該硫酸的濃度，又由c濃V濃=c稀V稀得，需要該硫酸的體積為，由公式，若此硫酸物質(zhì)的量濃度為c1，35%的硫酸物質(zhì)的量濃度為c2，則c1等于2c2；(6)母液中含有未結(jié)晶的硫酸鋁鉀，可返回濾液2重復(fù)利用，故答案選D。91．Ag(稀)防止銀被溶解浸出時(shí)部分生成隨浸出渣排出，降低的產(chǎn)率有當(dāng)完全沉淀后，溶液中，此時(shí)，，故有存在【分析】鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)，加入硝酸可以發(fā)生反應(yīng)生成的是硝酸鉛溶液，生產(chǎn)過(guò)程中，必須使浸出渣中仍含少量的鉛單質(zhì)，則浸出渣含有鉛、銀等，向該浸出液中加入硫酸，可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鉛沉淀和硝酸，硝酸可以循環(huán)使用，用來(lái)溶解PbO、Pb，過(guò)濾得到的沉淀是硫酸鉛，硫酸鉛與醋酸鈉溶液反應(yīng)，分離獲得醋酸鉛，再經(jīng)配位反應(yīng)生成PbH2Y，PbH2Y與硫化氫反應(yīng)獲得產(chǎn)品PbS納米粒子，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)鉛浮渣中含有Ag，Ag也會(huì)和硝酸反應(yīng)，控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，可防止Ag被溶解進(jìn)入溶液(或使Ag留在浸出渣中)，因此浸出渣的成分除了不溶于硝酸的雜質(zhì)和鉛外，還主要有Ag。(2)由于生成二價(jià)鉛離子，故Pb與硝酸的反應(yīng)類似于Cu,反應(yīng)中有NO生成，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降守恒、電荷守恒可知離子反應(yīng)方程式為：(稀)。保持鉛剩余的原因是防止銀被溶解。(3)母液的主要成分是，可以循環(huán)利用。若母液中殘留的過(guò)多，循環(huán)利用時(shí)可能出現(xiàn)的問(wèn)題是浸出時(shí)部分生成隨浸出渣排出，降低的產(chǎn)率。(4)若浸出液中，已知，，步驟Ⅱ當(dāng)完全沉淀后，溶液中，此時(shí)，，故有存在?！军c(diǎn)睛】92．減小原料顆粒直徑，使原料間充分接觸，有利于氯化焙燒吸收，防止污染環(huán)境將氨氣蒸發(fā)出來(lái)，并回收循環(huán)利用【分析】由題給流程可知，將硫化銀精礦和氯化鈉固體混合磨碎后，通入空氣氯化焙燒，混合物中的氧化物不參與反應(yīng)，金屬硫化物在高溫下先氧化為氧化物和二氧化硫，再氯化為金屬氯化物；焙燒物水洗過(guò)濾得到含有氯化鈉、氯化鋅、氯化鉛的濾液1和含有氯化銀、氧化鋁、二氧化硅的濾渣；向?yàn)V渣中加入氨水，氧化鋁和二氧化硅不溶于氨水，氯化銀與氨水反應(yīng)生成Ag(NH3)2Cl，過(guò)濾得到含有氧化鋁、二氧化硅的濾渣2和含有Ag(NH3)2Cl的濾液；向?yàn)V液中加入聯(lián)氨溶液，Ag(NH3)2Cl溶液與聯(lián)氨溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銀、氮?dú)狻⒙然@和氨氣，過(guò)濾得到粗銀和含有氯化銨、氨氣的濾液3；濾液3經(jīng)蒸發(fā)得到氨氣和氯化銨溶液，氨氣溶于水得到氨水，氨水可以循環(huán)使用?！驹斀狻?1)硫化銀精礦和食鹽在氯化焙燒前磨碎可以減小原料顆粒直徑，增大固體的表面積，使原料間充分接觸，有利于增大氯化焙燒的反應(yīng)速率，使氯化焙燒更加充分，故答案為：減小原料顆粒直徑，使原料間充分接觸，有利于氯化焙燒；(2)①硫化銀焙燒生成氧化銀的反應(yīng)為硫化銀和氧氣高溫下反應(yīng)生成氧化銀和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；②由分析可知，氯化焙燒得到的煙氣中含有二氧化硫和煙塵，為防止二氧化硫污染環(huán)境，煙塵進(jìn)行回收后，還需用堿液二氧化硫，故答案為：吸收，防止污染環(huán)境；(3)由水洗后濾液1中氯離子濃度為0.05mol/L可知，溶液中銀離子濃度為==3.6×10—9mol/L，故答案為：3.6×10—9；(4)由分析可知，濾渣2的主要成分為氧化鋁和二氧化硅，故答案為：SiO2；(5)由分析可知，濾液3經(jīng)蒸發(fā)得到氨氣和氯化銨溶液，氨氣溶于水得到氨水，氨水可以循環(huán)使用，故答案為：將氨氣蒸發(fā)出來(lái)，并回收循環(huán)利用；(6)電解時(shí)，陰極上有少量一氧化氮生成，說(shuō)明酸性條件下，銀離子在陰極得到電子生成銀的同時(shí)，由少量硝酸根離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成一氧化氮和水，生成一氧化氮的電極反應(yīng)式為，故答案為：。93．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑3，6，5，1，3，accdNH3極易溶于水，使溶液呈堿性可以吸收大量的二氧化碳，才能產(chǎn)生較多的HCO，以析出更多的固體a【分析】海水的綜合利用，涉及到制堿，提取鎂，和提取溴，該過(guò)程中涉及到物質(zhì)鑒別，氧化還原反應(yīng)及金屬冶煉等問(wèn)題，以此解答；【詳解】(1)步驟①中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；(2)Cl2→KCl，化合價(jià)降低1價(jià)，Cl2→KClO3，化合價(jià)升高5價(jià)，最小公倍數(shù)為5，即KClO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，KCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5，配平其他物質(zhì)，化學(xué)方程式為3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，，故答案為：3，6，5，1，3，；(3)a．鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似且都是分子晶體，其單質(zhì)的熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，所以鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增大而增大，故a錯(cuò)誤；b．鹵素元素，從上到下元素非金屬性逐漸減弱，故b正確；c．元素的非金屬性越強(qiáng)其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，鹵素元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以鹵族單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，故c錯(cuò)誤；d．Cl2，Br2在海水中均以化合態(tài)形式存在，故從海洋中獲得、的過(guò)程均涉及氧化還原反應(yīng)，故d正確；故答案為：ac；(4)a．可溶性碳酸鹽的溶解度大于相應(yīng)的碳酸氫鹽，故a錯(cuò)誤；b．第④⑥步驟中，溴元素均被氧化，僅⑤溴元素被還原，故b錯(cuò)誤；c．稀溶液中少，所以第⑤⑥步驟的目的是進(jìn)行溴的富集，提高的濃度，故c正確；d．聯(lián)堿法與氨堿法相比，利用率較高，且能耗低，故d正確；故答案為：cd；(5)步驟②是在飽和食鹽水中先通入再通入，原因是NH3極易溶于水，使溶液呈堿性可以吸收大量的二氧化碳，才能產(chǎn)生較多的HCO，以析出更多的固體，故答案為：NH3極易溶于水，使溶液呈堿性可以吸收大量的二氧化碳，才能產(chǎn)生較多的HCO，以析出更多的固體；(6)溶液呈電中性，即c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)，c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)，所以c(Na+)最大，故答案為：a。)94．防止生成的硫酸氧釩發(fā)生分解適當(dāng)加熱、攪拌、適當(dāng)延長(zhǎng)浸出時(shí)間等將VO還原為易被萃取的VO2+，將Fe3+還原為不易被萃取的Fe2+降低VO2+、VO在有機(jī)相中的萃取能力【分析】粘土帆礦(含V2O5、Fe2O3、Al2O3、SiO2等不溶性成分)加入濃硫酸在250℃條件下焙燒，V2O5與濃硫酸生成硫酸氧釩，F(xiàn)e2O3、Al2O3反應(yīng)生成相應(yīng)的硫酸鹽，SiO2不溶，加水浸出得到含有VO2+、VO、Fe3+、Al3+和離子的浸出液，浸出液中加入氨水調(diào)節(jié)pH，同時(shí)加入Fe粉將VO還原為易被萃取的VO2+，將Fe3+還原為不易被萃取的Fe2+，加入萃取劑萃取得到含釩有機(jī)相，根據(jù)題意可知VO2+在有機(jī)相中的萃取能力隨pH增大而增強(qiáng)，所以加入20%硫酸降低VO2+、VO在有機(jī)相中的萃取能力，進(jìn)行反萃取的釩富集液，加入KClO3和氨水將VO2+氧化的紅釩沉淀，煅燒得到V2O5?！驹斀狻?1)根據(jù)題意可知硫酸氧釩在高溫條件下易分解生成VO2和SO3，所以為了防止分解，粘土釩礦焙燒時(shí)一般選擇250℃；V2O5與濃硫酸反應(yīng)時(shí)+5價(jià)的V被還原為+4價(jià)，根據(jù)各元素所處的價(jià)態(tài)可知該過(guò)程中O元素被氧化生成O2，結(jié)合電子守恒和元素守恒可得化學(xué)方程式為；(2)適當(dāng)加熱、攪拌、適當(dāng)延長(zhǎng)浸出時(shí)間等都可以提高浸出效率；根據(jù)題意可知萃取劑對(duì)VO2+、Fe3+的萃取能力較強(qiáng)，所以加入鐵粉的目的是將VO還原為易被萃取的VO2+，將Fe3+還原為不易被萃取的Fe2+，提高含釩有機(jī)相的V釩元素的含量；(3)根據(jù)題意可知VO2+在有機(jī)相中的萃取能力隨pH增大而增強(qiáng)，所以加入20%硫酸降低VO2+、VO在有機(jī)相中的萃取能力；氧化過(guò)程中加入KClO3和氨水將VO2+氧化的紅釩沉淀，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式為；(4)碘單質(zhì)可以和NaOH溶液反應(yīng)得到易溶于水的碘化鈉和碘酸鈉，所以可以先在碘的CCl4溶液中加入濃NaOH溶液振蕩、靜置、分液得到含有I-和IO的水溶液，之后加入稀硫酸，酸性環(huán)境下I-和IO發(fā)生歸中反應(yīng)得到含碘懸濁液，過(guò)濾得到碘單質(zhì)，流程圖為。95．Na2Cr2O7＞2Na2CrO4+2CO2+H2O?Na2Cr2O7+2NaHCO3↓六價(jià)鉻有毒，易造成環(huán)境污染減小過(guò)碳酸鈉的溶解度，提高產(chǎn)率淺紅色【分析】以芒硝（Na2SO4?10H2O）、H2O2等為原料制備過(guò)碳酸鈉，芒硝加入水、氧化鈣反應(yīng)得到鉻酸鈣，和硫酸鈉反應(yīng)得到硫酸鈣和鉻酸鈉，溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和重鉻酸鈉，過(guò)濾得到碳酸氫鈉煅燒分解生成碳酸鈉，加入水精制得到碳酸鈉溶液，加入硅酸鈉穩(wěn)定劑、30%的過(guò)氧化氫、加入95%的乙醇和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)得到過(guò)碳酸鈉晶體，抽濾乙醇洗滌干燥得到過(guò)碳酸鈉?！驹斀狻?1)H2O2的電子式為；(2)已知2CrO+2H+Cr2O+H2O，pH小于5時(shí)幾乎均以Cr2O形式存在，pH大于8.5時(shí)幾乎均以CrO形式存在，酸溶液中平衡正向進(jìn)行，流程中循環(huán)物質(zhì)X為：Na2Cr2O7，故答案為Na2Cr2O7；(3)分析過(guò)程可知Ⅰ加入Na2CrO4生成CaSO4，說(shuō)明反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，證明Ksp(CaCrO4)＞Ksp(CaSO4)，故答案為＞；(4)步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的二氧化碳通入鉻酸鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)生成重鉻酸鈉和碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2CrO4+2CO2+H2O?Na2Cr2O7+2NaHCO3↓，故答案為2Na2CrO4+2CO2+H2O?Na2Cr2O7+2NaHCO3↓；(5)步驟Ⅰ-Ⅲ是為了制得純堿，從環(huán)境保護(hù)的角度看：六價(jià)鉻有毒，易造成環(huán)境污染，故答案為六價(jià)鉻有毒，易造成環(huán)境污染；(6)步驟V合成時(shí)，加入95%的乙醇的目的是：減小過(guò)碳酸鈉的溶解度，提高產(chǎn)率，故答案為減小過(guò)碳酸鈉的溶解度，提高產(chǎn)率；(7)①滴定終點(diǎn)是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液無(wú)色變?yōu)樽霞t色且半分鐘不變，證明反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)，故答案為淺紅色；②準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品，用硫酸溶解后，用cmol?L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，反應(yīng)為：5H2O2+3H2SO4+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑，n（H2O2）=mol=2.5×10-3cVmol，2H2O2=2H2O+O2↑，分解生成氧氣質(zhì)量=2.5×10-3cVmol×32g/mol×=0.04cVg，過(guò)氧化物的活性氧是指過(guò)氧化物單獨(dú)用催化劑催化分解時(shí)放出氧氣的質(zhì)量與樣品的質(zhì)量之比=×100%=，故答案為。96．重結(jié)晶球形冷凝管乙醇和水吸收水分，減少酯化反應(yīng)中生成物水，從而提高苯甲酸轉(zhuǎn)化率水浴加熱蒸餾消耗殘留的苯甲酸，降低苯甲酸乙酯的溶解度，利于液體分層80%【詳解】(1)苯甲酸水溶性隨溫度變化明顯，所以可以利用重結(jié)晶方法提純，故本問(wèn)第一空應(yīng)填“重結(jié)晶”；苯甲酸與乙醇在濃硫酸催化下水浴加熱反應(yīng)，所以本問(wèn)第二空應(yīng)填“”；(2)①由圖可知，A裝置是冷凝回流裝置，所以本問(wèn)第一空應(yīng)填“球形冷凝管”，反應(yīng)體系中乙醇和水的沸點(diǎn)相對(duì)較低且沸點(diǎn)接近，會(huì)形成共沸物蒸出，所以本問(wèn)第二空應(yīng)填“乙醇和水”；②儀器B中裝吸水劑目的是將共沸出來(lái)的液體中的水吸收，使酯化反應(yīng)生成物水不斷從反應(yīng)體系內(nèi)撤出，達(dá)到提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的目的，所以本問(wèn)應(yīng)填“吸收水分，減少酯化反應(yīng)中生成物水，從而提高苯甲酸轉(zhuǎn)化率”；③較長(zhǎng)時(shí)間且需要定溫加熱一定采取水浴加熱方法，所以本問(wèn)應(yīng)填“水浴加熱”；(3)①將乙醇從互溶的混合物中提取出來(lái)只能用蒸餾方法，所以本問(wèn)應(yīng)填“蒸餾”；②蒸餾掉乙醇之后，苯甲酸及苯甲酸乙酯混溶在一起，加入飽和Na2CO3溶液，可與苯甲酸反應(yīng)生成苯甲酸鈉，苯甲酸鈉易溶于水，同時(shí)降低苯甲酸乙酯在水中的溶解度，使液相分層明顯利于后續(xù)分離操作，所以本問(wèn)第一空應(yīng)填“消耗殘留的苯甲酸，降低苯甲酸乙酯的溶解度，利于液體分層”；設(shè)理論上應(yīng)生成苯甲酸乙酯x苯甲酸乙酯產(chǎn)率為，所以本問(wèn)第二空應(yīng)填“80%”。97．2MoS2+7O22MoO3+4SO2Na2SO3600℃氨水分解氧化多余的硫離子將+4價(jià)鉬氧化為+6價(jià)，調(diào)節(jié)溶液的pH值，結(jié)合銨根離子NH4NO3【詳解】(1)“焙燒”過(guò)程主要是為了實(shí)現(xiàn)“”的轉(zhuǎn)化，其化學(xué)方程式為2MoS2+7O22MoO3+4SO2，產(chǎn)生的廢氣為二氧化硫，被NaOH溶液吸收獲得亞硫酸鈉。(2)從圖分析，則最佳焙燒溫度為600℃，溫度過(guò)高氨水分解，使鉬元素浸出率下降。(3)從凈水過(guò)程中含有亞鐵離子分析，“氨浸”過(guò)程產(chǎn)生的“浸出渣X”是。(4)“凈化”過(guò)程是為了實(shí)現(xiàn)“”的轉(zhuǎn)化，其中Me為Fe、Cu元素，該過(guò)程的化學(xué)方程式為，。(5)能氧化多余的硫離子，使其轉(zhuǎn)化硫沉淀。(6)凈化過(guò)程中硫離子還原+6價(jià)鉬為+4價(jià)，“氧化”過(guò)程中加入硝酸，將+4價(jià)鉬氧化為+6價(jià)，產(chǎn)生的濾液為，含鉬微粒為，加入調(diào)節(jié)溶液的pH值，結(jié)合銨根離子，生成硝酸銨和沉淀。(7)最后一步生成硝酸銨，可以循環(huán)使用。98．增大反應(yīng)物接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率使平衡正向移動(dòng)，提高Na2Cr2O7的產(chǎn)率浸取所得溶液中含有大量Na2SO4?10H2OH2SO4陽(yáng)Na＋【分析】以鉻鐵礦(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等雜質(zhì))為主要原料制備紅礬鈉(Na2Cr2O7?2H2O)過(guò)程中，向鉻鐵礦中加入純堿和O2進(jìn)行焙燒，F(xiàn)eCr2O4轉(zhuǎn)化為Na2CrO4，F(xiàn)e(II)被O2氧化成Fe2O3，Al、Si氧化物轉(zhuǎn)化為NaAlO2、Na2SiO3，加入水進(jìn)行“浸取”，F(xiàn)e2O3不溶于水，過(guò)濾后向溶液中加入H2SO4調(diào)節(jié)溶液pH使、轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去，再向?yàn)V液中加入H2SO4，將Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7，將溶液蒸發(fā)結(jié)晶將Na2SO4除去，所得溶液冷卻結(jié)晶得到Na2Cr2O7?2H2O晶體，母液中還含有大量H2SO4。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)焙燒時(shí)氣體與礦料逆流而行，目的是利用熱量使O2向上流動(dòng)，增大固體與氣體的接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：增大反應(yīng)物接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率。(2)中和時(shí)調(diào)節(jié)溶液pH目的是將、轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去，由圖可知，當(dāng)溶液pH≥4.5時(shí)，Al3+除盡，當(dāng)溶液