河北省滄州市鹽山中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題

河北省滄州市鹽山中學(xué)20182019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39一、單選題（本大題共21小題，共42分，每題2分）下列過(guò)程中△H＜0的是（）A.鋁熱反應(yīng)B.煅燒石灰石C.硝酸銨的溶解D.高溫下木炭還原二氧化碳下列有關(guān)元素周期表結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是（）原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表族

B.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素

C.某元素原子核外的電子數(shù)為63，則它是第6周期副族元素

D.除短周期外，其他周期均為18種元素，副族元素沒(méi)有非金屬元素同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是（）原子半徑：氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

C.非金屬性：D.陰離子的還原性：“北大富硒康”中含有微量元素硒（Se），對(duì)人體有保健作用．已知硒為第4周期ⅥA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測(cè)硒不可能具有的性質(zhì)為（）硒化氫不穩(wěn)定硒化氫的水溶液顯弱酸性

C.得電子能力強(qiáng)于硫D.其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于砷弱于溴a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中a、b、c為同一周期相鄰元素；b與d的單質(zhì)在不同條件下可形成兩種化合物，但陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比例均為1:2；d、e質(zhì)子數(shù)之和是a的4倍。下列說(shuō)法正確的是簡(jiǎn)單離子半徑從大到?。築.c單質(zhì)可從鹽溶液中置換出e單質(zhì)

C.電解d和e形成的化合物的水溶液可制備e的單質(zhì)D.上述元素形成的氫化物中b的氫化物熔沸點(diǎn)最高在一定條件下，RO3—與R－可發(fā)生反應(yīng)：RO3—＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是()元素R位于周期表中第ⅤA族RO3—中的R只能被還原

C.R2在常溫常壓下一定是氣體D.若1molRO3—參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說(shuō)法正確的是

原子半徑最高價(jià)或最低價(jià)

元素形成的化合物是離子化合物B.元素位于第二周期第V族

C.元素形成的化合物具有兩性D.元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置如下表所示。A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為37，D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍。則下列說(shuō)法正確的是()A.元素C形成的一種氧化物具有漂白性能使品紅溶液和石蕊試液褪色

B.B、C兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C.在高溫下，元素A的氧化物可與它同主族的單質(zhì)反應(yīng)制取A的單質(zhì)并生成

D.四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，D元素形成的氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)，沸點(diǎn)也最高科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似．已知斷裂

1mol

NN鍵吸收193kJ熱量，斷裂

1mol

N≡N鍵吸收941kJ熱量，則下列說(shuō)法不正確的是（）與互為同素異形體

B.1

mol

氣體轉(zhuǎn)化為時(shí)要放出724

kJ能量

C.變成是化學(xué)變化

D.不可能是分子晶體可再生能源是我國(guó)重要的能源資源，在滿足能源需求、改變能源結(jié)構(gòu)、減少環(huán)境污染、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展等方面具有重要作用。應(yīng)用太陽(yáng)能光伏發(fā)電技術(shù)是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的一項(xiàng)重要措施。下列有關(guān)分析不正確的是()A．風(fēng)能、太陽(yáng)能、生物質(zhì)能等屬于可再生能源B．推廣可再生能源有利于經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展C．上圖是太陽(yáng)能光伏電池原理圖，圖中A極為正極D．光伏電池能量轉(zhuǎn)化方式是太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能在一定溫度下，將2mol

SO2和1mol

O2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=197kJ?mol1，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（）生成

2

molB.和共2

molC.放出197

kJ熱量D.含氧原子共8

molN2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．一定溫度下，在2L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（）

曲線a表示的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化

B.10s時(shí)，正逆

C.20s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

D.內(nèi)平均反應(yīng)速率在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為（） B. C. D.在一定溫度的體積一定的密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)（）

①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

⑥物質(zhì)C的百分含量

⑦各氣體的物質(zhì)的量． B. C. D.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（）

用裝置精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為溶液裝置的總反應(yīng)是：

C.裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D.裝置中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕電極反應(yīng)式與出現(xiàn)的環(huán)境相匹配的是（）選項(xiàng)電極反應(yīng)式出現(xiàn)的環(huán)境AO2+2H2O+4e=4OH堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)B4OH4e=O2↑+2H2O弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕C2H++2e=H2↑用銅做電極電解NaOH溶液的陰極反應(yīng)DH22e=2H+用惰性電極電解H2SO4溶液的陽(yáng)極反應(yīng)A.A B.B C.C D.D愛(ài)迪生電池在充電和放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2，下列該蓄電池推斷錯(cuò)誤的是()①放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)②放電時(shí)，F(xiàn)e參與負(fù)極反應(yīng)，NiO2參與正極反應(yīng)③放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Fe+2H2O2e=Fe（OH）2+2H+④充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe（OH）2+2e=Fe+2OH⑤蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中 B. C. D.關(guān)于金屬腐蝕的敘述中，正確的是（）金屬被腐蝕的本質(zhì)是：

B.金屬在一般情況下發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕

C.馬口鐵鍍錫鍍層破損后被腐蝕時(shí)，首先是鍍層被氧化

D.常溫下，置于空氣中的金屬主要發(fā)生化學(xué)腐蝕“紙質(zhì)電池”的紙片內(nèi)充入的是水和氧化鋅組成的電解液；紙的一邊鍍鋅、另一邊鍍二氧化錳；電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）．下列說(shuō)法正確的是（）該電池的正極為鋅

B.該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化作用

C.當(dāng)完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為

D.電池正極反應(yīng)式為：用酸性氫氧燃料電池電解粗鹽水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的裝置如圖所示（a、b均為石墨電極），下列說(shuō)法正確的是（

）電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：

B.a極的電極反應(yīng)式為：

C.電解過(guò)程中電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極外電路陰極溶液陽(yáng)極正極

D.當(dāng)電池中消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí)，b極周圍會(huì)產(chǎn)生氣體下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.通常情況下，甲烷跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑都不反應(yīng)

B.甲烷化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不能被任何氧化劑氧化

C.甲烷跟氯氣反應(yīng)無(wú)論生成、、還是，都屬于取代反應(yīng)

D.甲烷的四種取代物都難溶于水二、填空題（共58分）22.(11分）短周期元素a、b、c、d、e的原子半徑、最高正化合價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)a在元素周期表中的位置為_____。1

mola的單質(zhì)與O2在加熱條件下完全反應(yīng)，消耗O2的物質(zhì)的量為____。(2)b的單質(zhì)與Al的性質(zhì)相似，則b的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___(3)c與e形成化合物的電子式為_______________。(4)d的簡(jiǎn)單氧化物的立體構(gòu)型為___________________。(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：e>

d________________。23.(4分）依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

（1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱．則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______．

（2）已知拆開1mol

HH鍵，1molNH鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為______．24.(10分）某溫度時(shí)，在一個(gè)10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為________。（3）平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體密度比起始時(shí)________（填“變大”“變小”或“相等”下同），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)________。（4）將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n（X）＝n（Y）＝2n（Z），則原混合氣體中a∶b＝________。25.(11分）(1)含有17個(gè)質(zhì)子、18個(gè)中子的原子在元素周期表中的位置為：___________。(2)現(xiàn)有①SiO2、②碘、③Na2SO4、④NH4Cl四種晶體，按下列要求回答（用序號(hào)填空）：晶體熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是_____；熔點(diǎn)最低的_____；晶體中只存在一種微粒間作用力是___。(3)下列裝置可實(shí)現(xiàn)電解CuCl2溶液，c、d均為石墨。讀圖回答下列問(wèn)題：?①寫出下列電極上所發(fā)生的方程式：Fe：____________________；c：______________________________。②當(dāng)Cu增重3.2g時(shí)，Ⅱ中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為________L(CuCl2足量)。26.(10分）某研究小組為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，________與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為_______________。（3）NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，該反應(yīng)的還原劑是________________。27.(12分）某化學(xué)課外小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度。（1）實(shí)驗(yàn)一：探究溫度和濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響方案：在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)生成碘（2IOeq\o\al(?,3)+5SOeq\o\al(2?,3)+2H+=I2+5SOeq\o\al(2?,4)+H2O），生成的碘可用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。實(shí)驗(yàn)序號(hào)3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL2SO3溶液的體積/mL水的體積/mL實(shí)驗(yàn)溫度/℃出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間/s①55V10②554025③5V23525則V1=______mL，V2=______mL．（2）實(shí)驗(yàn)二：探究KI和FeCl3混合時(shí)生成KCl、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度。實(shí)驗(yàn)步驟：ⅰ．向溶液中滴加5～6滴3溶液，充分反應(yīng)后，將所得溶液分成甲、乙、丙三等份；ⅱ．向甲中滴加CCl4，充分振蕩；ⅲ．向乙中滴加試劑X。①寫出KI和FeCl3反應(yīng)的離子方程式：________________________________。②步驟ⅲ中，試劑X是______。③步驟ⅱ和ⅲ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明KI和FeCl3混合時(shí)生成KCI、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：ⅱ中_____________________________________________。ⅲ中_________________________________________________。

一、單選題（本大題共21小題，共42分，每題2分）A2.C3.A4.C5.C6.D7.C8.D9.D10.C11.B12.DA14.A15.B16.C17.C18.B19.D20.D21.B二、填空題（共58分）

22.(1)第二周期第IA族(1分)；0.25

mol(2分)(2)Be+2OH

=BeO22十H2↑(2分)(3)(2分)(4)正四面體(2分)(5)向Na2SiO3溶液中滴加HClO4溶液，有白色沉淀生成(2分)C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△?mol1；(2分)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=92kJ?mol1(2分)

（1）3X＋Y2Z(2分)（2）