2.3分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)課件高二下學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修2

第三節(jié)分子的結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)第二章

分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一二共價(jià)鍵的極性分子間作用力三分子的手性為什么氨氣極易溶于水？為什么用帶電的玻璃棒靠近水流其方向會(huì)偏轉(zhuǎn)？一、共價(jià)鍵的極性1、鍵的極性【思考1】Cl-Cl、H-Cl分子中共用電子對(duì)的分布有何差異？同種原子成鍵共用電子對(duì)不偏移不同種原子成鍵共用電子對(duì)偏移兩個(gè)原子電荷分布均勻非極性鍵兩個(gè)原子電荷分布不均勻偏向電負(fù)性大的原子一方極性鍵極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵由不同原子形成的共價(jià)鍵，電子對(duì)會(huì)發(fā)生偏移由相同原子形成的共價(jià)鍵，電子對(duì)不發(fā)生偏移鍵的極性為什么鍵產(chǎn)生極性？原子形成共價(jià)鍵時(shí)電子對(duì)發(fā)生偏移，其實(shí)質(zhì)是鍵合原子對(duì)鍵合電子的吸引力不同，即元素的電負(fù)性不同【練習(xí)1】判斷下列物質(zhì)中共價(jià)鍵的類型。H2CO2H2O2CH4HBr非極性鍵極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵2、分子的極性如何判斷分子的極性？正電中心和負(fù)電中心是否重合常見的極性分子和非極性分子如何判斷分子的極性？正電中心和負(fù)電中心不重合H-Clδ+δ-極性分子O=C=Oδ-δ+δ-H-H00非極性分子非極性分子【思考2】分子中鍵的極性與整個(gè)分子的極性有何關(guān)系？極性鍵非極性鍵極性鍵（1）雙原子分子：分子極性與鍵的極性一致（2）多原子分子：分子極性取決于化學(xué)鍵的極性的向量和，向量和為0則為非極性分子，向量和不為0則為極性分子。C=O鍵是極性鍵，但CO2是直線型分子，兩個(gè)C=O鍵是對(duì)稱排列的，兩鍵的極性互相抵消（F合=0），所以整個(gè)分子沒有極性，電荷分布均勻，是非極性分子。180oF1F2F合=0OOCCHHHH109o28′

正四面體型

，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，C-H鍵的極性互相抵消（F合=0）

，是非極性分子。HHHNNH3：107.3o三角錐型,不對(duì)稱，鍵的極性不能抵消，是極性分子BF3：120oF1F2F3F’

平面三角形，對(duì)稱，鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子HOH104.5oF1F2F合≠0

O-H鍵是極性鍵，共用電子對(duì)偏O原子，由于水分子是V字形，兩個(gè)O-H鍵的極性不能抵消（F合≠0）。所以整個(gè)分子電荷分布不均勻，是極性分子。H2O：鍵的極性和分子極性極性分子非極性分子正電中心與負(fù)電中心不重合化學(xué)鍵的極性的向量和不等于零正電中心與負(fù)電中心重合化學(xué)鍵的極性的向量和等于零只含非極性鍵的分子含有極性鍵的分子向量和不等于零向量和等于零一定是回答下列問題：①H2②O2③HCl④P4⑤C60⑥CO2⑦CH2==CH2⑧HCN⑨H2O⑩NH3

?BF3?CH4

?SO3

?CH3Cl

?Ar

?H2O2(1)只含非極性鍵的是_________(填序號(hào)，下同)；只含極性鍵的是____________________，既含極性鍵又含非極性鍵的是______。(2)屬于非極性分子的是______________________，屬于極性分子的是_____________。①②④⑤③⑥⑧⑨⑩????⑦?①②④⑤⑥⑦????③⑧⑨⑩??分子極性的判斷方法

(1)化合價(jià)法ABn型分子中中心原子化合價(jià)的絕對(duì)值該元素的價(jià)電子數(shù)=該分子為非極性分子分子極性的判斷方法

(1)化合價(jià)法ABn型分子中中心原子化合價(jià)的絕對(duì)值該元素的價(jià)電子數(shù)≠該分子為極性分子分子的空間結(jié)構(gòu)不中心對(duì)稱V形三角錐形四面體……分子極性的判斷方法

(1)化合價(jià)法分子BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2化合價(jià)絕對(duì)值價(jià)電子數(shù)分子極性33445566263546非極性非極性非極性非極性極性極性極性分子極性的判斷方法

(2)根據(jù)分子的空間結(jié)構(gòu)判斷分子類型價(jià)電子對(duì)數(shù)空間結(jié)構(gòu)分子極性代表物A2ABAB2AB3AB42+02+12+2直線形V形V形非極性分子極性分子極性分子CO2、CS2SO2H2O、H2S3+03+1平面三角形三角錐非極性分子極性分子BF3、AlCl3NH3、PCl34+0非極性分子CH4、CCl4直線形非極性分子極性分子O2、H2HF、CO正四面體①稀有氣體分子是非極性分子，但不含共價(jià)鍵②臭氧是極性分子，共價(jià)鍵為極性鍵③H2O2是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的極性分子資料卡片

是一種重要物質(zhì)。大氣高空的臭氧層；

保護(hù)了地球生物的生存；空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)中臭氧含量是空氣質(zhì)量的重要指標(biāo)；它還是有機(jī)合成的氧化劑、替代氯氣的凈水劑……臭氧分子的空間結(jié)構(gòu)與水分子的相似，臭氧分子中的共價(jià)鍵是極性鍵，臭氧分子有極性，但很微弱。僅是水分子的極性的28%。其中心氧原子是呈正電性的，而端位的兩個(gè)氧原子是呈電負(fù)性的。臭氧是極性分子科普小能科普小能表面活性劑 簡(jiǎn)要回答表面活性劑的去污原理

表面活性劑在水中會(huì)形成親水基團(tuán)向外，疏水基團(tuán)向內(nèi)的膠束，由于油漬等污垢是疏水的，會(huì)被包裹在膠束內(nèi)腔，在摩擦力的作用下油漬脫離，達(dá)到去污目的。分子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵的極性物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響CH3COOHCH3COO-+H+Ka＝c(CH3COO-)?c(H+)c(CH3COOH)pKa＝-lgKapKa越小，酸性越強(qiáng)鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響分析表格中pKa數(shù)據(jù)的變化規(guī)律及原因酸性增強(qiáng)【學(xué)生活動(dòng)】【思考】甲酸、乙酸、丙酸酸性為何依次減弱？CH3OHδ+δ-OCC2H5OHδ+δ-OCHOHδ+δ-OC【學(xué)生活動(dòng)】甲酸的酸性大于乙酸烴基（符號(hào)R-）是推電子基團(tuán)烴基越長(zhǎng)推電子效應(yīng)越大使羧基中的羥基的極性越小羧酸的酸性越弱隨著烴基加長(zhǎng)，酸性的差異越來(lái)越小2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Na＋2CH3CH2OH2CH3CH2ONa＋H2↑鈉和水的反應(yīng)鈉和乙醇的反應(yīng)為什么鈉和水的反應(yīng)比鈉和乙醇的反應(yīng)劇烈？【思考交流】HOHC2H5OHδ+δ-δ+δ-乙醇分子中的C2H5—是推電子基團(tuán)，使得乙醇分子中的電子云向著遠(yuǎn)離乙基的方向偏移，羥基的極性比水分子中的小，因而鈉和乙醇的反應(yīng)不如鈉和水的劇烈鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響酸性增強(qiáng)分析表格中pKa數(shù)據(jù)的變化規(guī)律及原因【學(xué)生活動(dòng)】CH2OHδ+δ-OCCl【釋疑解惑】CHOHδ+δ-OCClClCOHδ+δ-OCClClCl酸性增強(qiáng)由于氯的電負(fù)性較大，吸電子基團(tuán)極性：Cl3C—＞Cl2CH—＞ClCH2—導(dǎo)致三氯乙酸中的羧基的極性最大，更易電離出氫離子【釋疑解惑】(1)羧酸酸性

推電子基團(tuán)越多，酸性越弱

吸電子基團(tuán)越多，酸性越強(qiáng)【歸納小結(jié)】鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響3、鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響應(yīng)用體驗(yàn)1.下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是A.HCOOH B.HOCOOHC.CH3COOH D.C6H13COOH√解析推電子效應(yīng)：—C6H13＞—CH3＞—H，HOCOOH是碳酸，故酸性：HCOOH＞CH3COOH＞HOCOOH＞C6H13COOH。2.試比較下列有機(jī)酸的酸性強(qiáng)弱。①CF3COOH②CCl3COOH③CHCl2COOH④CH2ClCOOH⑤CH3COOH⑥CH3CH2COOH答案①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥【思考】為何三氟乙酸酸性強(qiáng)于三氯乙酸？三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸F的電負(fù)性Cl的電負(fù)性>F-C的極性Cl-C的極性>F3-C的極性Cl3-C的極性>

三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大

三氟乙酸更容易電離出氫離子（1）酸性：推電子基團(tuán)越多，酸性越弱，吸電子基團(tuán)越多，酸性越強(qiáng)(2)沸點(diǎn)：在相對(duì)分子質(zhì)量相同的情況下，極性分子比非極性分