黑龍江省哈某中學(xué)2024屆高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

黑龍江省哈三中2024屆高考沖刺化學(xué)模擬試題

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對(duì)大小、

最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示。z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液（濃度均為0.01mol/L）的pH與原

子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示。

根據(jù)上述信息進(jìn)行判斷，下列說法正確是（）

A.d、e、f、g形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑最大的是d離子

B.d與e形成的化合物中只存在離子鍵

C.x、y、z、d、e、f、g、h的單質(zhì)中，f的熔點(diǎn)最高

D.x與y可以形成多種化合物，可能存在非極性共價(jià)鍵

2、下列反應(yīng)所得溶液中，一定只含一種溶質(zhì)的是

A.向氯化鋁溶液中加入過量的氨水

B.向稀鹽酸中滴入少量的NaAKh溶液

C.向稀硝酸中加入鐵粉

D.向硫酸酸化的MgSCh溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液

3、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中不正確的是：

A.從海水中制取食用的精鹽，需要有化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

B.高溫及常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性

C.生活中的銅制品既能發(fā)生析氫腐蝕又能發(fā)生吸氧腐蝕

D.植物油中含有碳碳雙鍵，在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置容易氧化變質(zhì)

4、下列實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向3ml0.1mol/L的AgNO3溶液中

先出現(xiàn)白色沉

先加入4—5滴O.lmol/L的Ksp(AgCl)>

A淀后出現(xiàn)黃色

NaCl溶液，再滴加4—5滴Ksp(Agl)

沉淀

O.lmol/L的Nai溶液

B將某氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該氣體是SO2

用pH計(jì)測(cè)定等濃度的Na2cCh和后者pH比前

C非金屬性：C1>C

NaClO溶液的pH者的小

將銅粉加入1.0moVLFe2(S04)3溶

D溶液變藍(lán)氧化性Fe3+>Cu2+

液中

A.AB.BC.CD.D

5、下列敘述正確的是

A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)

B.活潑非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只作氧化劑

C.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

D.含有某元素最高價(jià)態(tài)的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性

6、下列說法錯(cuò)誤的是()

A.光照下，1molCH4最多能與4moicL發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是HC1

B.將苯滴入溪水中，振蕩、靜置，上層接近無色

C.鄰二氯苯僅有一種結(jié)構(gòu)可證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)

D.乙醇、乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)，且在相同條件下乙酸比乙醇與金屬鈉的反應(yīng)更劇烈

7、鎮(zhèn)-鐵堿性電池十分耐用，但其充電過程中正負(fù)極得到的產(chǎn)物對(duì)電解水有很好的催化作用，因此電池過充時(shí)會(huì)產(chǎn)生

氫氣和氧氣，限制了其應(yīng)用。科學(xué)家將電池和電解水結(jié)合在起，制成新型的集成式電池電解器，可將富余的能量轉(zhuǎn)化

放電

為氫能儲(chǔ)存。已知銀鐵堿性電池總反應(yīng)方程式為：Fe+2NiOOH+2HO,一Fe(OH)+2Ni(OH)?下列有關(guān)說法

2充電22

錯(cuò)誤的是()

A.電能、氫能屬于二次能源

B.該儲(chǔ)能裝置中的交換膜為陰離子交換膜

C.該裝置儲(chǔ)氫能發(fā)生的反應(yīng)為：2H20充電2H2f+O2T

D.銀-鐵堿性電池放電時(shí)正極的反應(yīng)為：Ni(OH)2+OH-e=NiOOH+H2O

8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是

A.用圖1所示裝置除去HCI中含有的少量Ch

B.用圖2所示裝置將硫酸銅溶液蒸干，制備膽研

C.用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

D.用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3

9、從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)中，下列操作中未涉及的是

10、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是()

A.太陽能光電池、光導(dǎo)纖維的主要成分都是二氧化硅

B.制作航天服的聚酯纖維是新型無機(jī)非金屬材料

C.“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都是利用了化學(xué)方法來提高空氣質(zhì)量

D.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)的水解都是由高分子生成小分子的過程

11、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A.C3116cl2有4種同分異構(gòu)體

B.乙烯與B。的CCL溶液反應(yīng)后，混合液分為兩層

C.乙醇被氧化一定生成乙醛

D.合成材料會(huì)造成巨大的環(huán)境壓力，應(yīng)禁止使用

12、298K時(shí)，用O.OlmolL-iNaOH溶液滴定10mL0.(Hmol-L-iH2A溶液的滴定曲線如圖所示(已知：25℃時(shí)，H2A的

扁1=10一6，及2=10,9)。下列說法不正確的是()

+2

B.B點(diǎn)所得溶液中：c(H2A)4-c(H)=c(A)+c(OH)

C.C點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)>3c(HA-)

D.D點(diǎn)所得溶液中A?-水解平衡常數(shù)Khi=103以

13、能用元素周期律解釋的是()

A.酸性：H2sO3>H2c03B.熔、沸點(diǎn)：HF>HC1

C.堿性：NaOH>Al(OH)3D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>CaCO3

14、有一未知的無色溶液中可能含有C/+、Na*、NH：、Ba2+>SO'」「、s"分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶

液顯弱酸性；②加適量氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。由此可知原溶液中

A.可能不含S3B.可能含有Ba?+

C.一定含有SOjD.一定含有3種離子

15、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A.維生素C具有還原性，應(yīng)密封保存

B.用Na2s處理工業(yè)廢水中的CM+、Hg2+等重金屬離子

C.75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于醫(yī)用消毒

D.酸性潔廁靈與堿性“84消毒液”共用，可提高清潔效果

16、下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是

A.(NHQ2SO4溶液濃縮時(shí)溫度過高可能導(dǎo)致生成NH4HSO4

B.相同溫度下，強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱酸溶液

C.通電時(shí)，溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)

D.蒸干Na2cCh溶液最終得到NaOH

17、下列敘述正確的是

A.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

C.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2：1

D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同

18、下列石油的分儲(chǔ)產(chǎn)品中，沸點(diǎn)最低的是（）

A.汽油B.煤油C.凡士林D.石油氣

19、用氯氣和綠磯處理水，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.氯氣起殺菌消毒作用

B.氯氣氧化綠帆

C.綠研具有凈水作用

D.綠磯的氧化產(chǎn)物具有凈水作用

20、探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，實(shí)驗(yàn)如下：

I.向5mL0.05moi/LFeCb溶液中力口入5mL0.05moi/LKI溶液（反應(yīng)a）,平衡后分為兩等份

II.向一份加入飽和KSCN溶液，變紅（反應(yīng)b）：加入CC14,振蕩靜置，下層顯極淺的紫色

HI.向另一份加入CC14,振蕩靜置，下層顯紫紅色

結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正琥的是:

3+2+

A.反應(yīng)a為：2Fe+2r#2Fe+I2

B.比較氧化性：II中，L>Fe3+

c.n中，反應(yīng)a進(jìn)行的程度大于反應(yīng)b

D.比較水溶液中c（Fe2+）：II<in

c（/T）

21、若用AG表示溶液的酸度，其表達(dá)式為：AG=lg[——室溫下，實(shí)驗(yàn)室里用（）.10mol/L的鹽酸溶液滴定

c0H\

10mL0.10mol/LMOH溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

A.MOH電離方程式是MOH=M++OH

B.C點(diǎn)加入鹽酸的體積為10mL

C.若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5mL,所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OJT)

D.滴定過程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度逐漸增大

22、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向KI溶液中滴加少量濱水，再滴加CCL,振蕩，靜置。分層，

A澳的非金屬性強(qiáng)于碘

上層無色，下層紫紅色

向Na2sCh溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，然

BNa2s03溶液已經(jīng)變質(zhì)

后再加入稀鹽酸，沉淀不溶解

向AgNCh溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再

C溶解度：AgCI>Ag2S

滴加Na2s溶液，生成黑色沉淀

向滴有酚酸的Na2cCh溶液中，逐滴加入BaCL溶液，溶液紅色

DBaCL溶液是酸性溶液

逐漸褪去

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)近期科研人員發(fā)現(xiàn)磷酸氯喳等藥物對(duì)新型冠狀病毒肺炎患者療效顯著。磷酸氯唾中間體合成路線如下:

ClNH?XI

|CH6|，回——TFc/HCIi>

o

C.H<0J

ACDHAC.

____4O-5OVCOOC41,

-

M田丁、?國?郎?匹0零Q」足

條

GH產(chǎn)

aOHOH()1

zyS-?z)H

*------!.乂/COOH2?-、COOCM

ciNcr^VciNa

NMLK

已知：I.鹵原子為苯環(huán)的鄰對(duì)位定位基，它會(huì)使第二個(gè)取代基主要進(jìn)入它的鄰對(duì)位；硝基為苯環(huán)的間位定位基，它會(huì)

使第二個(gè)取代基主要進(jìn)入它的間位。

n.E為汽車防凍液的主要成分。

HL2CH1COOC2H5CH3coeH2coOC2H5+C2H50H

2)H*

請(qǐng)回答下列問題

(1)寫出B的名稱,C-D的反應(yīng)類型為;

(2)寫出E生成F的化學(xué)方程式o

寫出H生成I的化學(xué)方程式o

(3)1molJ在氫氧化鈉溶液中水解最多消耗molNaOH,

(4)H有多種同分異構(gòu)體，其滿足下列條件的有種(不考慮手性異構(gòu))，其中核磁共振氫譜峰面積比為1：1：2：

6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

①只有兩種含氧官能團(tuán)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③1mol該物質(zhì)與足量的Na反應(yīng)生成0.5molH2

(5)以硝基苯和2-丁烯為原料可制備化合物，合成路線如圖：

寫出P、Q結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：P,Qo

24、(12分)我國科研人員采用新型鈦催化體系，選擇性實(shí)現(xiàn)了簡(jiǎn)單酮與亞胺的芳環(huán)惰性C-H的活化反應(yīng)。利用該反

應(yīng)制備化合物J的合成路線如下：

Ri(H>Ri(H)

已知：RNH2+0=C—R-N=+HjO

RiRJ

回答下列問題：

(1)A中官能團(tuán)的名稱是oF的化學(xué)名稱是。

(2)C和D生成E的化學(xué)方程式為?

(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(4)由D生成F,E和H生成J的反應(yīng)類型分別是、。

(5)芳香化合物K是E的同分異構(gòu)體。若K能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則K可能的結(jié)構(gòu)有一種，其中核磁共振氫譜有四組

峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(任寫一種)。

25、(12分)二苯甲酮廣泛應(yīng)用于藥物合成，同時(shí)也是有機(jī)顏料、殺蟲劑等的重要中間體。實(shí)驗(yàn)室以苯與苯甲酰氯為

原料，在AlCb作用下制備二苯甲酮的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：

2<汨洗_水洗.無水一.“.?，「

f行機(jī)相------*----八心(丁祖尸’口

沐水

…回髏*'

相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表:

相對(duì)分

名稱密度/g?cm-3熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性

子質(zhì)量

苯780.885.580.1難溶水，易溶乙醇

苯甲酰氯140.51.22-1197遇水分解

無水氯化鋁133.52.44190178(升華)遇水水解，微溶苯

二苯甲酮1821.1148.5305(常壓)難溶水，易溶苯

O0

已知：反應(yīng)原理為：aki,°該反應(yīng)劇烈放熱。

回答下列問題：

（1）反應(yīng)裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），迅速稱取7.5g無水三氯化鋁放入三頸瓶中，再加入30mL無水

苯，攪拌，緩慢滴加6mL新蒸儲(chǔ)過的苯甲酰氯。反應(yīng)液由無色變?yōu)辄S色，三氯化鋁逐漸溶解。混合完后，保持50℃

左右反應(yīng)1.5?2h.

儀器A的名稱為?裝置B的作用為。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是。能作為C中裝置的是

（填標(biāo)號(hào)）。

（2）操作X為o

（3）NaOH溶液洗滌的目的是.

（4）粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸儲(chǔ)除去,再減壓蒸饋得到產(chǎn)品。

（5）當(dāng)所測(cè)產(chǎn)品熔點(diǎn)為時(shí)可確定產(chǎn)品為純品。已知實(shí)驗(yàn)最終所得純品8.0g,則實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為%（保

留三位有效數(shù)字）。

26、（10分）CKh是一種優(yōu)良的消毒劑，其溶解度約是CL的5倍，但溫度過高濃度過大時(shí)均易發(fā)生分解，因此常將

其制成KC1O2固體,以便運(yùn)輸和貯存。制備KC1O2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,其中A裝置制備C1O2,B裝置制備KC1O2.

請(qǐng)回答下列問題：

1

L-H2SO4（經(jīng)冰鹽水冷卻）

尾氣吸收

KCIO3(S)+K2SO3(S)KOH溶液

AB

(1)A中制備ClCh的化學(xué)方程式為

(2)與分液漏斗相比，本實(shí)驗(yàn)使用滴液漏斗，其優(yōu)點(diǎn)是一。加入H2s04需用冰鹽水冷卻，是為了防止液體飛濺和一。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中通入空氣的目的是空氣流速過快，會(huì)降低KCKh產(chǎn)率，試解釋其原因

(4)C1O2通入KOH溶液生成KCKh的同時(shí)還有可能生成的物質(zhì)

a.KClb.KClOC.KC1O3d.KClO4

(5)KCKh變質(zhì)分解為KCIO3和KCL取等質(zhì)量的變質(zhì)前后的KCKh試樣配成溶液，分別與足量的FeSCh溶液反應(yīng)

消耗Fe2+的物質(zhì)的量—(填“相同”、“不相同”“無法確定”)?

27、(12分)疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙酸，是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰

撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體使氣囊鼓起。

已知：NaNH2++H2O.

實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬工業(yè)級(jí)NaN3制備。

實(shí)驗(yàn)I：制備NaN3

(1)裝置C中盛放的藥品為,裝置B的主要作用是

(2)為了使a容器均勻受熱，裝置D中進(jìn)行油浴而不用水浴的主要原因是

(3)氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式

(4)N0可由NH4N03(熔點(diǎn)169.6℃)在240C分解制得，應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是

才2達(dá)十十

-facl——a=o

inm

實(shí)驗(yàn)n：分離提純

分離提純反應(yīng)完全結(jié)束后，取出裝置D中的混合物進(jìn)行以下操作，得到NaN3固體。

加乙醇過濾洗滌干燥

-----------1加水NaNs固體

D中混合物-UmNv

(5)已知：NaNHz能與水反應(yīng)生成NaOH和氨氣，操作IV采用洗滌，其原因是。

實(shí)驗(yàn)山：定量測(cè)定

實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。

1

②取50.00mL溶液于錐形瓶中，加入50.00mL0.1010molL(NH4)2Ce(NO3)6溶液。

1

③充分反應(yīng)后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰咻指示液，0.0500mol.L(NH4)2Fe(SO4)2

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為29.00mL。測(cè)定過程中涉及的反應(yīng)方程式如下：

4+2+3+3+

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2t，Ce+Fe=Ce+Fe

(6)配制疊氮化鈉溶液時(shí)，除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有。若其它讀數(shù)正確，滴定

到終點(diǎn)后讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)俯視，將導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________(選填

“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(7)試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o(保留四位有效數(shù)字)

28、(14分)由A和C為原料合成治療多發(fā)性硬化癥藥物H的路線如下：

已知：

①A能與NaHCOj溶液反應(yīng)放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有三組峰，峰面積比為2:2:1。

②NaBH&能選擇性還原醛、酮，而不還原一NOzo

92CH,OH

。IIIIOH|

④＜：

③R—€—0H+SOClj-R—C—Cl+so2+HC13HCHO+CH’NOj~~-HOH,C——NO,

CH2OH

回答下列問題：

(DA的化學(xué)名稱為D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

(2)H的分子式為,E中官能團(tuán)的名稱為o

(3)B-D、E-F的反應(yīng)類型分別為.

(4)FTG的化學(xué)方程式為o

(5)與C互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6:3:1:1)O

cHoH

IJ

cNH

I-

CHOH

2

29、(10分)乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氫具有重要意義：

1

熱裂解反應(yīng)：CH3COOH(g)-?2CO(g)+2H2(g)△H=+213.7kJmoF

脫酸基反應(yīng)CH3coOH(g)-2cH4(g)+COz(g)△H=-33.5kJ-moP1

(1)請(qǐng)寫出CO與H2甲烷化的熱化學(xué)方程式

(2)在密閉溶液中，利用乙酸制氫，選擇的壓強(qiáng)為(填“較大”或“常壓

其中溫度與氣體產(chǎn)率的關(guān)系如圖：

500600700800900

反應(yīng)鼻皮/C

①約650℃之前，脫酸基反應(yīng)活化能低速率快，故氫氣產(chǎn)率低于甲烷；650℃之后氫氣產(chǎn)率高于甲烷，理由是隨著溫度

升高后，熱裂解反應(yīng)速率加快，同時(shí).

②保持其他條件不變，在乙酸氣中摻雜一定量的水，氫氣產(chǎn)率顯著提高而CO的產(chǎn)率下降，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示:

(3)若利用合適的催化劑控制其他的副反應(yīng)，溫度為TK時(shí)達(dá)到平衡，總壓強(qiáng)為PkPa,熱裂解反應(yīng)消耗乙酸20%,

脫酸基反應(yīng)消耗乙酸60%,乙酸體積分?jǐn)?shù)為(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))；脫酸基反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp分別為

kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解題分析】

x、y、z、d、e、f、g、h為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可

以知道X是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，f是AI元素，z、e^g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶

液濃度均為O.OlmoHL",e的pH為12,為一元強(qiáng)堿，貝！Ie是Na元素，z、h的pH均為2,為一元強(qiáng)酸，貝!Jz為N

元素、h為C1元素，g的pH小于2,則g的為二元強(qiáng)酸，故g為S元素，據(jù)此分析解答問題。

【題目詳解】

A.d、e、f、g形成的簡(jiǎn)單離子分別為：O\Na+、Al3\S2",O2\Na\AH+離子的電子層數(shù)相同，但核電荷數(shù)Al>Na>O,

則離子半徑O2>Na+>AF+,而S??的電子層數(shù)最多，半徑最大，故半徑最大的是g離子，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.d與e形成的化合物可以是NazO,也可以是Nazth,Na2(h既含有離子鍵，也含有共價(jià)鍵，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.x、y、z、d、e、f、g、h的單質(zhì)分別為：H2,C、N2、O2、Na,Al、S、Cl2,C單質(zhì)可形成金剛石，為原子晶體,

故單質(zhì)熔點(diǎn)最高的可能是y,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.x與y可以形成多種有機(jī)化合物，其中CH2=CH2等存在著非極性鍵，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

此題C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，C單質(zhì)有很多的同素異形體，熔沸點(diǎn)有差異，容易忽略這一關(guān)鍵點(diǎn)，導(dǎo)致誤選C答案。

2、D

【解題分析】

A.氯化鋁溶液中加入過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化鐵，所得溶液中由氯化核和氨水混合而成，A不符合題意；

B.稀鹽酸中滴入少量的NaAKh溶液生成氯化鋁、氯化鈉和水，B不符合題意；

C.稀硝酸中加入鐵粉充分反應(yīng)后所得溶液中可能含F(xiàn)e(NO3)3、Fe(NO3)2、Fe(NO3)3和Fe(NO3)2、HNO3和

Fe(NO3)3,C不符合題意；

D.硫酸酸化的MgSOa溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液生成氫氧化鎂沉淀、硫酸領(lǐng)沉淀、水，所得溶液中只有過量的

Ba(OH)2>D符合題意；

答案選D。

3、C

【解題分析】

A.粗鹽精制過程需要除去粗鹽中含有的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子，需要加入除雜劑，該過程中有新物質(zhì)生成，發(fā)

生化學(xué)變化，故A正確；

B.病毒表現(xiàn)生命活動(dòng)需要蛋白質(zhì)，高溫、消毒劑都能使蛋白質(zhì)變性而失去生理活性，故B正確；

C.銅活潑性弱于氫，所以銅制品不能發(fā)生析氫腐蝕，而鐵制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕，故C錯(cuò)誤；

D.植物油中由于含有碳碳雙鍵，易被氧化而變質(zhì)，因此在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置容易氧化變質(zhì)，故D正確；

答案選C。

4、D

【解題分析】

A.AgNCh過量，生成氯化銀沉淀后有剩余，滴加Nai溶液產(chǎn)生黃色碘化銀沉淀，不能說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故

A錯(cuò)誤；

B.能使品紅溶液褪色的氣體不僅有二氧化硫，氯氣、臭氧等氧化性氣體也可以，故B錯(cuò)誤；

C.比較元素非金屬性，應(yīng)該比較其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，NaClO不是最高價(jià)氧化物的水化物，不能比較,

故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性Fe3+>Cu2+,故

D正確；

故選D。

5、D

【解題分析】

A.還原能力的強(qiáng)弱和失電子的難易有關(guān)而和失電子的數(shù)目無關(guān)，如金屬鈉和金屬鐵的還原能力是金屬鈉強(qiáng)于金屬鐵,

故A錯(cuò)誤；

B.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸既是氧化劑又是還原劑，所以活潑非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中不一定只作氧化

劑，故B錯(cuò)誤；

C.最高價(jià)態(tài)的陽離子一般具有氧化性，如Fe3+；最低價(jià)的陰離子具有還原性，如「；但Fe2+、SO；都既有氧化性又

有還原性，故C錯(cuò)誤；

D.含最高價(jià)元素的化合物，如碳酸鈉中碳元素為最高價(jià)，卻不具有強(qiáng)氧化性，故D正確；

故答案為：Do

6、B

【解題分析】

A.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代燒，取代1個(gè)氫原子消耗Imol氯氣，同時(shí)生成氯化氫；

B.苯與澳水不反應(yīng)，發(fā)生萃取；

C.如果苯環(huán)是單雙鍵交替，則鄰二氯苯有兩種；

D.醇羥基氫活潑性弱于竣羥基氫。

【題目詳解】

A.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代點(diǎn)，取代1個(gè)氫原子消耗Imol氯氣，同時(shí)生成氯化氫，ImolCH?最多能

與4moicL發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是HC1,故A正確；

B.苯與溪水不反應(yīng)，發(fā)生萃取，漠易溶于苯，苯密度小于水，所以將苯滴入濱水中，振蕩、靜置，下層接近無色，

故B錯(cuò)誤；

C.如果苯環(huán)是單雙鍵交替，則鄰二氯苯有兩種，鄰二氯苯僅有一種結(jié)構(gòu)可證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，

故C正確；

D.醇羥基氫活潑性弱于竣羥基氫，所以乙醇、乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)，且在相同條件下乙酸比乙醇與金屬鈉的反應(yīng)

更劇烈，故D正確；

故選：B.

7、D

【解題分析】

A.電能、氫能都是由其他能源轉(zhuǎn)化得到的能源，為二次能源，故A正確；

B.電解時(shí)氫氧根離子通過離子交換膜進(jìn)入陽極，在陽極失電子生成氧氣，則該儲(chǔ)能裝置中的交換膜為陰離子交換膜,

故B正確；

C.該裝置儲(chǔ)氫時(shí)，發(fā)生電解水的反應(yīng)，電解水生成氫氣和氧氣，即反應(yīng)為：2H2O充電2H2T+O2T，故C正確；

D.正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，則銀-鐵堿性電池放電時(shí)正極的反應(yīng)為：Ni(OH)2+OH+e=NiOOH+H2O,故D錯(cuò)

誤。

故選：D。

8、C

【解題分析】

A.HC1極易溶于水，則將HC1原物質(zhì)除去，不能除雜，A錯(cuò)誤；

B.蒸干時(shí)硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶制備膽研，B錯(cuò)誤；

C.擠壓膠頭滴管，氯氣與堿反應(yīng)，使燒瓶的內(nèi)壓小于外因，形成噴泉，則圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)，C正

確；

D.氨氣的密度比空氣的密度小，則圖中為向上排空氣法收集，應(yīng)為向下排空氣法收集，D錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體的制備及收集、晶體制備、混合物分離提純等，把握物質(zhì)的性

質(zhì)、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。

9、A

【解題分析】

從海帶中提取碘，涉及到海帶的灼燒、物質(zhì)的溶解，使用B裝置，然后過濾除去不溶性固體物質(zhì)，使用C裝置；然后

向溶液中加入有機(jī)溶劑將碘單質(zhì)萃取出來，然后分液，使用D裝置，未涉及到滴定操作，故合理選項(xiàng)是A。

10、C

【解題分析】

A項(xiàng)、太陽能電池中使用的半導(dǎo)體材料的主要成分是Si,光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、制作航天服的聚酯纖維屬于有機(jī)合成高分子材料，不屬于新型無機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、“燃煤固硫”利用化學(xué)方法減少了二氧化硫的排放，“汽車尾氣催化凈化”利用化學(xué)方法減少了氮的氧化物排

放，都有效的減少了空氣污染物的排放，提高了空氣質(zhì)量，故C正確；

D項(xiàng)、油脂不是高分子化合物，故D錯(cuò)誤。

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)與生活，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵。

11、A

【解題分析】

A.丙烷上的二氯取代物，使用“定一移一”的方法。丙烷上有1對(duì)稱軸，定1個(gè)氯在端基的碳原子，另1個(gè)氯原子

的位置為鄰間對(duì)，共3種。定1個(gè)氯原子在中間的碳原子上，則另1個(gè)氯只能在對(duì)位，共1種。如圖所示

B.乙烯和Bn反應(yīng)生成1,2一二浪乙烷為有機(jī)物，有機(jī)物溶于有機(jī)物，不會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.乙醇可以被高鎰酸鉀氧化到乙酸，不一定生成乙醛，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.合成材料是由兩種或兩種以上的物質(zhì)復(fù)合而成并具有某些綜合性能的材料。往往具有質(zhì)輕、強(qiáng)度高、耐磨等優(yōu)點(diǎn),

不應(yīng)被禁止使用，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

【題目點(diǎn)撥】

在使用“定一移一”的方法的時(shí)候要注意不能重復(fù)。

12、A

【解題分析】

c(H+)c(HA-)

A.a點(diǎn)所得溶液中，pH=1.7S,則c(%A)==c(HA-),所以H2A與NaOH反應(yīng)發(fā)生后，c(HzA)>c(HA-),

Vo<5mL,A不正確；

+2

B.B點(diǎn)時(shí)，H2A與KOH剛好完全反應(yīng)生成KHA,溶液中存在三個(gè)平衡體系：HA==iH+A,HA+H2O^H2A+OH,

+2

H20ml++OH-,由此得出所得溶液中：C(H2A)+C(H)=C(A-)+C(OH-),B正確；

…c(H+)-c(A2-)

C.C點(diǎn)時(shí)，c(HA-)=--=---c-(-A---2---)--,--依--據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA')+2c(A2')+c(OH)=3c(HA)+c(OH),

&2

因?yàn)閜H=7.19,c(H+)<c(OH),所以c(Na+)>3c(HA),C正確;

14

Kw10681

D.D點(diǎn)所得溶液中，A?-水解平衡常數(shù)的產(chǎn)-7r-=-^~I7=10--,D正確；

儲(chǔ)2IO7,9

故選A,

13、C

【解題分析】

A、不是最高價(jià)含氧酸，不能用元素周期律解釋，A錯(cuò)誤；

B、氫化物的熔沸點(diǎn)與元素周期律沒有關(guān)系，B錯(cuò)誤；

C、金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，可以用元素周期律解釋，C正確;

D、碳酸鹽的熱穩(wěn)定性與元素周期律沒有關(guān)系，D錯(cuò)誤，

答案選C。

【點(diǎn)晴】

素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律，具體表現(xiàn)為

同周期（從左到右）同主族（從上到下）

原子序數(shù)依次遞增依次遞增

電子層數(shù)相同依次遞增

最外層電子數(shù)依次遞增（從1至8）相同（He除外）

原子半徑逐漸減小逐漸增大

主要化合價(jià)最高正價(jià)由+1價(jià)到+7價(jià)價(jià)（O、F除外）最低負(fù)價(jià)由一4價(jià)到一1價(jià)一般相同

金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱

14、C

【解題分析】

溶液為無色，則溶液中沒有Cu2+；由①可知溶液顯弱酸性，上述離子只有NH4+能水解使溶液顯酸性，則一定含有NHJ;

而S*能水解顯堿性，即S2-與NH4+不能共存于同一溶液中，則一定不含有S%再由氯水能氧化1-生成碘單質(zhì)，而碘遇

淀粉變藍(lán)，而②中加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象，則一定不含有r；又溶液呈電中性，有陽離子必有陰離子，則溶液中有

NH4+,必須同時(shí)存在陰離子，即SO產(chǎn)必然存在；而Ba2+、SO43能結(jié)合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不

存在Ba2+；顯然剩下的Na+是否存在無法判斷，綜上所述C正確。

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

解決此類問題的通常從以下幾個(gè)方面考慮：溶液的酸堿性及顏色；離子間因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)而不能共存；電荷守恒。

15、D

【解題分析】

A.維生素C具有還原性，易被氧化劑氧化，應(yīng)密封保存，A項(xiàng)正確；

B.重金屬的硫化物的溶解度非常小，工業(yè)上常使用硫化物沉淀法處理廢水中的重金屬離子，B項(xiàng)正確；

C.病毒的主要成分有蛋白質(zhì)，75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于醫(yī)用消毒，C項(xiàng)正確；

D.潔廁靈（有效成分為HC1）與84消毒液（有效成分為NaClO）混合使用發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，容易引起中毒，不

能混用，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

16、A

【解題分析】

A.溫度升高，促進(jìn)NH4+水解，酸性增強(qiáng)，產(chǎn)生NH4HSO4,選項(xiàng)A正確；

B.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子所帶電荷數(shù)及離子濃度等因素有關(guān)，離子濃度越大，所帶電荷越多，導(dǎo)電能力就越強(qiáng)，

與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.溶液中的溶質(zhì)可能為非電解質(zhì)，如乙醇溶液，通電時(shí)乙醇分子不發(fā)生移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.蒸干Na2c03溶液，應(yīng)得到的主要成分仍為Na2cCh,選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

17>B

【解題分析】

本題考查的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)，需要先分析該物質(zhì)中含有的微觀粒子或組成的情況，再結(jié)合題目說明進(jìn)行計(jì)算。

【題目詳解】

A.1個(gè)Mg原子中有12個(gè)質(zhì)子，1個(gè)A1原子中有13個(gè)質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的量都是Imol,所以24g鎂

含有的質(zhì)子數(shù)為12mo1,27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mo1,選項(xiàng)A錯(cuò)誤。

B.設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg,則氧氣（02）的物質(zhì)的量為一mol,臭氧（03）的物質(zhì)的量為一mol,所以兩者

3248

YyYY

含有的氧原子分別為土x2=：mol和2x3=±m(xù)ol,即此時(shí)氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個(gè)氧原子

32164816

都含有8個(gè)電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項(xiàng)B正確。

C.重水為其中;//含有1個(gè)中子，含有8個(gè)中子，所以1個(gè)重水分子含有10個(gè)中子，Imol重水含有

10moi中子。水為;其中;月沒有中子，彳。含有8個(gè)中子，所以1個(gè)水分子含有8個(gè)中子，Imol水含有8moi

中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4,選項(xiàng)C錯(cuò)誤。

D.乙烷（C2H6）分子中有6個(gè)C-H鍵和1個(gè)C-C鍵，所以Imol乙烷有7moi共價(jià)鍵。乙烯（C2HD分子中有4

個(gè)C-H鍵和ljC=C,所以Imol乙烯有6moi共價(jià)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀結(jié)構(gòu)的問題，一般來說先計(jì)算物質(zhì)基本微粒中含有多少個(gè)需要計(jì)算的粒子

或微觀結(jié)構(gòu)，再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計(jì)算出相應(yīng)結(jié)果。

18、D

【解題分析】

石油分館首先得到的是石油氣，這說明石油氣的沸點(diǎn)最低，故答案為D。

19、C

【解題分析】

A.氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有殺菌消毒作用，所以可以用適量氯氣殺菌消毒，A正確；

B.綠磯中二價(jià)鐵離子具有還原性，氯氣能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵，B正確；

C.綠磯水解生成氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，極易被氧化生成氫氧化鐵，所以明綠不具有凈水作用，C錯(cuò)誤；

D.綠研的氧化產(chǎn)物為硫酸鐵，硫酸鐵中三價(jià)鐵水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，能夠凈水，D正確。

答案選C。

20、C

【解題分析】

A、加入CCL,振蕩、靜置，下層顯紫紅色，說明5mL（）.（）5mol/LFeCb溶液中加入51111.0.050101/1,10溶液，兩者發(fā)

生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe3++2lP2Fe2++l2,故A正確；

B、n中下層顯極淺的紫色，說明加入飽和KSCN溶液，平衡2Fe3++2lP2Fe2++L逆向移動(dòng)，所以在飽和KSCN溶液

中，碘單質(zhì)是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：II中，L>Fe3+,

故B正確；

C、反應(yīng)a進(jìn)行是鐵離子與碘離子反應(yīng)生成單質(zhì)碘和亞鐵離子，而反應(yīng)b進(jìn)行的是鐵離子與KSCN溶液生成絡(luò)合物的

反應(yīng)，兩者反應(yīng)不同，無法比較其反應(yīng)程度的大小，故C錯(cuò)誤；

D、II中下層顯極淺的紫色，說明平衡2Fe3++2I-=2Fe2++L逆向移動(dòng)，導(dǎo)致亞鐵離子的濃度減小，ID中向另一份加入

CC14,碘單質(zhì)溶解在四氯化碳中碘單質(zhì)的濃度減小，平衡2F*+2I-=2Fe2++l2正向移動(dòng)，所以水溶液中c(Fe?+)：II<

m,故D正確；

答案選c。

21>C

【解題分析】

A、沒有滴入鹽酸時(shí)，MOH的AG=-8,°C)=101,根據(jù)水的離子積Kw=c(H+)xc(OH-)=10-14,解出c(OH-)=10

-3molL_,,因此MOH為弱堿，電離方程式為MOH=M++OH-,故A錯(cuò)誤；B、C點(diǎn)時(shí)AG=O,即C(H+)=C(OIT),

溶液顯中性，MOH為弱堿，溶液顯中性時(shí)，此時(shí)溶質(zhì)為MOH和