浙江專用2025版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題一認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界第二單元離子反應(yīng)教案

PAGEPAGE28其次單元離子反應(yīng)考點(diǎn)一電解質(zhì)及其電離1.推斷正誤,正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“?”。(1)金屬能導(dǎo)電,所以金屬是電解質(zhì) ()(2)Cl2的水溶液能導(dǎo)電,所以Cl2是電解質(zhì) ()(3)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物 ()(4)CaO是強(qiáng)電解質(zhì),是因?yàn)樗乃芤耗軐?dǎo)電 ()(5)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng) ()(6)BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電,但BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì) ()(7)CO2、NH3溶于水能導(dǎo)電,所以二者均為電解質(zhì) ()答案(1)?(2)?(3)?(4)?(5)?(6)√(7)?2.寫出下列典型物質(zhì)的電離方程式。(注:如無特殊說明,均指在水溶液中的電離)(1)H2CO3:;

(2)H2SO4:;

(3)Ca(OH)2:;

(4)Fe(OH)3:;

(5)NaHCO3:;

(6)NaHSO4:。

答案(1)H2CO3H++HCO3-、HCO3-H+(2)H2SO42H++SO4(3)Ca(OH)2Ca2++2OH-(4)Fe(OH)3Fe3++3OH-(5)NaHCO3Na++HCO3-、HCO3-H+(6)NaHSO4Na++H++SO4學(xué)問拓展(1)NaHSO4在熔融狀態(tài)下只破壞離子鍵,其電離方程式為NaHSO4(熔融)Na++HSO4-(2)因Al(OH)3屬于兩性氫氧化物,其在水溶液中存在兩種電離形式:AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-。1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較定義相同點(diǎn)不同點(diǎn)實(shí)例電解質(zhì)在①水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

都是化合物確定條件下能夠電離,產(chǎn)生離子,能導(dǎo)電NaCl、H2SO4、NaOH非電解質(zhì)在②水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物

不能電離、不能導(dǎo)電蔗糖、酒精2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中或熔融狀態(tài)下能③完全電離的電解質(zhì)

在水溶液中能④部分電離的電解質(zhì)

電離平衡⑤不存在

⑥存在

溶液中存在的微粒種類水合離子、⑦水分子

水合離子、⑧水分子、⑨弱電解質(zhì)分子等

舉例強(qiáng)酸:HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等強(qiáng)堿:KOH、NaOH、Ba(OH)2等絕大部分鹽:BaSO4、BaCl2等弱酸:CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等弱堿:NH3·H2O及難溶于水的堿等H2O3.電離(1)概念:電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成⑩自由移動(dòng)的離子的過程。

(2)電離條件:酸的電離條件是溶于水,鹽和堿的電離條件是溶于水或熔融。

4.電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì):完全電離,用“

”表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為H2SO42H++SO42-、NaOHNa++OH-、(NH4)2SO42NH4++SO42-。

(2)弱電解質(zhì):部分電離,用“

”表示。

a.多元弱酸分步電離,且電離程度逐步減弱,以第一步電離為主。如H2S的電離方程式為H2SH++HS-、HS-H++S2-。

b.多元弱堿分步電離,但一步寫出。如Cu(OH)2的電離方程式:Cu(OH)2Cu2++2OH-。c.兩性氫氧化物酸式或堿式電離。如Al(OH)3的電離方程式:H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-。

(3)酸式鹽a.強(qiáng)酸酸式鹽完全電離,一步寫出。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4Na++H++SO42-,在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4Na++HSO4-b.可溶性的多元弱酸酸式鹽第一步完全電離,其余部分電離。如NaHCO3Na++HCO3-、HCO3-H++C題組一電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的歸類1.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的歸類,完全正確的是 ()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)稀硫酸NaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4NaOH答案CA項(xiàng),稀硫酸是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),錯(cuò)誤;B項(xiàng),NH3為非電解質(zhì),錯(cuò)誤;D項(xiàng),NaOH是強(qiáng)電解質(zhì),錯(cuò)誤。2.(2024浙江杭州高三下質(zhì)檢)下列既屬于電解質(zhì),又能導(dǎo)電的是 ()A.冰醋酸B.鎂鋁合金C.無水乙醇D.熔融態(tài)氯化鉀答案D冰醋酸屬于電解質(zhì),但冰醋酸不導(dǎo)電,A項(xiàng)不符合題意;鎂鋁合金能導(dǎo)電,屬于金屬混合物,既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),B項(xiàng)不符合題意;無水乙醇不導(dǎo)電,且為非電解質(zhì),C項(xiàng)不符合題意;熔融態(tài)氯化鉀屬于電解質(zhì),也能導(dǎo)電,D項(xiàng)符合題意。易錯(cuò)警示1.水溶液中的離子假如不是物質(zhì)自身電離產(chǎn)生的,則該物質(zhì)不屬于電解質(zhì),如CO2、SO2、NH3、SO3等為非電解質(zhì)。它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能電離,是電解質(zhì)。2.單質(zhì)、混合物都不是電解質(zhì)探討的范疇。題組二電離方程式3.有八種離子:H+、Na+、Ba2+、Ca2+、OH-、Cl-、SO42-(1)由以上隨意兩種離子相結(jié)合可形成的物質(zhì)有16種,其中屬于酸的是,可形成的沉淀有。

(2)寫出由以上離子組成的弱電解質(zhì)的電離方程式:

。

答案(1)HCl、H2SO4、H2CO3BaSO4、BaCO3、CaCO3、CaSO4(2)H2OH++OH-;H2CO3H++HCO3-、HCO3-H++C4.有下列幾種導(dǎo)電性改變圖像,將符合要求的圖像序號(hào)填在題目后面的括號(hào)中。(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液 ()(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至過量 ()(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl ()(4)向氨水中通入HCl直至過量 ()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2 ()(6)向飽和石灰水中不斷通入CO2 ()答案(1)④(2)②(3)③(4)②(5)③(6)①方法技巧考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式1.推斷正誤,正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“?”。(1)向CuSO4溶液中通入H2S氣體:Cu2++S2-CuS↓ ()(2)NaHCO3溶液中加入稀鹽酸:CO32-+2H+CO2↑+H2(3)硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3OH-Al(OH)3↓ ()(4)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng):OH-+H+H2O ()(5)向FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2Fe3++2Cl- ()(6)向稀硝酸中加入銅片:Cu+2H++NO3-Cu2++NO↑+H2O(7)MnO2和濃鹽酸混合加熱:MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑ ()(8)酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO3-+I-+6H+I2+3H2O(9)用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2+2H+I2+2H2O ()答案(1)?(2)?(3)?(4)?(5)?(6)?(7)√(8)?(9)√1.離子反應(yīng)(1)概念:有離子參與或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)發(fā)生的條件a.復(fù)分解反應(yīng)類型:生成①難溶性的物質(zhì),如Al(OH)3、BaSO4等;生成②難電離的物質(zhì),如弱酸、弱堿、水等;生成③易揮發(fā)的物質(zhì),如CO2、SO2、NH3等。

b.氧化還原反應(yīng)類型:強(qiáng)氧化性物質(zhì)+強(qiáng)還原性物質(zhì)弱氧化性物質(zhì)+弱還原性物質(zhì)。如FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為④2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+。

c.協(xié)作反應(yīng)類型:生成穩(wěn)定的協(xié)作物或配離子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為⑤Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。

2.離子方程式(1)概念:用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子。(2)意義:離子方程式不僅可以表示某一個(gè)詳細(xì)的化學(xué)反應(yīng),還可以表示同一類型的離子反應(yīng),如H++OH-H2O可以表示可溶于水的⑥強(qiáng)酸與可溶于水的⑦強(qiáng)堿反應(yīng)生成⑧可溶性的鹽和水的反應(yīng)。

(3)書寫步驟(以CaCO3與鹽酸反應(yīng)為例)○寫—寫出正確的化學(xué)方程式:⑨CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。

○拆—把易溶解且全部電離的物質(zhì)寫成離子形式:⑩CaCO3+2H++2Cl-Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑。

○刪—?jiǎng)h去方程式兩邊不參與反應(yīng)的離子:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑。

○查—檢查方程式兩邊是否符合原子守恒和電荷守恒。

離子方程式的正誤推斷——“七看”(1)看是否符合客觀事實(shí)。如Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式寫成2Fe+6H+2Fe3++3H2↑,與生成FeCl2不符。(2)看化學(xué)式拆寫的離子符號(hào)(電離)是否正確。(3)看符號(hào)運(yùn)用是否正確。要留意“”“”“↓”“↑”等符號(hào)的正確運(yùn)用。(4)看是否遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒和得失電子守恒。如Fe3++CuFe2++Cu2+中電荷不守恒、得失電子不守恒。(5)看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng),既要寫B(tài)a2+與SO42-生成BaSO4沉淀,也不能漏掉Cu2+與OH-(6)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的離子配比是否正確。如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成H++OH-+SO42-+Ba2+BaSO4↓+H2O,應(yīng)寫成2H++SO42-+2OH-+Ba2+BaSO(7)看是否符合題設(shè)條件的要求。如過量、少量、等物質(zhì)的量、適量、隨意量以及滴加依次等對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。如在溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2的離子方程式為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-;在溴化亞鐵溶液中通入過量Cl2的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++6Cl-+2Br2。題組一離子方程式的正誤推斷1.(2024浙江1月選考,13,2分)下列反應(yīng)的方程式不正確的是 ()A.石灰石與醋酸反應(yīng):CO32-+2CH3COOH2CH3COO-+CO2↑+HB.銅片上電鍍銀的總反應(yīng)(銀作陽極,硝酸銀溶液作電鍍液):Ag(陽極)Ag(陰極)C.銅與稀硝酸反應(yīng):3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2D.明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO答案A石灰石的主要成分CaCO3難溶于水,所以書寫離子方程式時(shí)不能拆,石灰石與醋酸反應(yīng)正確離子方程式為CaCO3+2CH3COOH2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O,A錯(cuò)誤;銅片鍍銀,銀作陽極,電極反應(yīng)式為Ag-e-Ag+,硝酸銀為電解液,陰極電極反應(yīng)式為Ag++e-Ag,總反應(yīng)為Ag(陽極)Ag(陰極),B正確;銅與稀硝酸反應(yīng):3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O,C正確;明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液,氫氧化鋇電離的離子完全參與反應(yīng),離子反應(yīng)為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,D正確。2.(2024浙江金華十校4月聯(lián)考)能正確表示下列改變的離子方程式是 ()A.HSO3-電離:HSO3-+H2OSO3B.NaHCO3溶液中加入少量鹽酸:CO32-+2H+CO2↑+HC.KI溶液中加入H2SO4和H2O2:2I-+H2O2I2+2OH-D.用石墨電極電解CuCl2溶液:Cu2++2Cl-+2H2OCu(OH)2↓+H2↑+Cl2↑答案AHSO3-電離出的H+與H2O分子結(jié)合生成H3O+,A正確;NaHCO3在溶液中電離得到的是HCO3-而不是CO32-,B錯(cuò)誤;KI在酸性條件下被H2O2氧化成I2后生成的是H2名師點(diǎn)撥離子方程式正誤推斷的一般解題方法題組二離子方程式的書寫3.Ⅰ.為探究NH4HCO3和NaOH的反應(yīng),設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案如下:向含0.1molNH4HCO3的溶液中加入0.1molNaOH,反應(yīng)完全后,滴加氯化鈣稀溶液。(1)若有沉淀生成,則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為(寫離子方程式)。

(2)若無沉淀生成,則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為(寫離子方程式)。

Ⅱ.Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)(1)當(dāng)反應(yīng)后的溶液呈堿性時(shí),反應(yīng)的離子方程式:。

(2)當(dāng)n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2時(shí)反應(yīng)的離子方程式:。

Ⅲ.按要求完成下列離子方程式(1)生物硝化法:在富氧條件下,通過硝酸鹽菌的作用,將NH4+氧化成硝酸鹽,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(2)在雙氧水中加入適量稀硫酸,再加入足量KI,充分反應(yīng)后加入少量淀粉溶液,溶液呈藍(lán)色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

答案Ⅰ.(1)HCO3-+OH-CO32(2)NH4++OH-NH3·H2Ⅱ.(1)Ba2++OH-+SO42-+H+BaSO4↓+H(2)Ba2++2OH-+SO42-+2H+BaSO4↓+2HⅢ.(1)NH4++2O2NO3-+H(2)H2O2+2I-+2H+I2+2H2O解析Ⅰ.(1)反應(yīng)完全后,滴加氯化鈣稀溶液,有沉淀生成,說明HCO3-與OH-反應(yīng)生成碳酸根離子,反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+OH-CO32-+H2O;(2)沒有沉淀生成,說明NH4+與OH-反應(yīng)生成一水合氨,反應(yīng)的離子方程式為NHⅡ.(1)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng),反應(yīng)后的溶液呈堿性,說明Ba(OH)2溶液過量,反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+SO42-+H+BaSO4↓+H2O;(2)當(dāng)n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2時(shí),生成硫酸鋇、水的物質(zhì)的量之比為1∶2,反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+SO42-+2H+BaSOⅢ.(1)在富氧條件下,通過硝酸鹽菌的作用,NH4+被氧氣氧化為NO3-,反應(yīng)的離子方程式為NH4++2O2NO3-+H2O+2H+;(2)加入足量KI,充分反應(yīng)后加入少量淀粉溶液,溶液呈藍(lán)色,說明I-被過氧化氫氧化為碘單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2I-+2H易錯(cuò)警示(1)“拆分”陷阱離子方程式的正誤推斷中,常常設(shè)置“物質(zhì)是否能拆分”陷阱,氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、弱酸的酸式酸根在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時(shí),應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。(2)“守恒”陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外,還應(yīng)符合電荷守恒,學(xué)生往往只留意質(zhì)量守恒,而忽視電荷守恒,這也是命題者常常設(shè)置的陷阱。(3)“原理”陷阱離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí),而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱,如Fe和非氧化性酸反應(yīng)生成Fe2+,金屬和氧化性酸反應(yīng)不放出H2,忽視隱含反應(yīng),不符合配比關(guān)系等?？键c(diǎn)三離子共存離子的檢驗(yàn)和推斷1.推斷正誤,正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“?”。(1)水溶液中:Al3+、Ca2+、HCO3-、SO(2)水溶液中:Fe2+、H+、ClO-、Cl-能大量共存 ()(3)無色溶液中:Fe3+、Cu2+、NO3-、Cl-(4)常溫下,pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-能大量共存 ()(5)加入稀硫酸,產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體,則溶液中確定存在SO3(6)某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色,則溶液中確定有鈉元素,不能確定是否有鉀元素 ()(7)無色溶液中加入CCl4分層,滴加氯水后CCl4層呈紫紅色,則溶液中存在I- ()(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加稀鹽酸沉淀不消逝,則原溶液中確定含有Cl- ()答案(1)?(2)?(3)?(4)√(5)?(6)√(7)√(8)?2.有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4+、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、I-、NO3-、CO3(1)用pH試紙檢驗(yàn)該溶液呈強(qiáng)酸性,可推出不存在。

(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水,經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色,可推出不存在。

(3)另取部分溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液,使溶液從酸性漸漸變?yōu)閴A性,在滴加過程中和滴加完畢后,均無沉淀生成,則可推出不存在。取部分堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán),說明存在。

(4)另取部分上述堿性溶液,向其中加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,可推出不存在。

(5)依據(jù)以上試驗(yàn)事實(shí)確定:該溶液中確定存在的是;還不能確定是否存在的是。

答案(1)CO32-(2)NO3-、Fe3+(3)Fe3+、Mg2+、Al3+NH4+(4)SO42-、CO32-(5)H解析(1)依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象:溶液呈強(qiáng)酸性,說明溶液中確定含有H+,而H+與CO32-發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存,說明溶液中確定(2)依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象:CCl4層呈紫紅色,說明有I2,是由I-被氯氣氧化產(chǎn)生的,從而說明溶液中含有I-,而I-與Fe3+、NO3-和H+能發(fā)生氧化還原反應(yīng),而不能大量共存,說明溶液中確定不含有Fe3+、N(3)依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象:溶液從酸性漸漸變?yōu)閴A性,在滴加過程中和滴加完畢后,溶液均無沉淀產(chǎn)生,而Fe3+、Mg2+、Al3+能與堿反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,說明溶液中確定不含有Fe3+、Mg2+、Al3+;取部分堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán),說明確定存在銨根離子。(4)依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象:取出部分題述堿性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成,說明溶液中確定含有Ba2+,而Ba2+能與SO42-、CO32(5)由上述試驗(yàn)事實(shí)確定,該溶液中確定存在的離子是H+、Ba2+、I-、NH4+;確定不存在的離子是:Mg2+、Fe3+、Al3+、NO3-、CO32-、SO1.離子共存的條件所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間①不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能②發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存。

2.熟記?？茧x子的性質(zhì)顏色MnO4-(③紫色)、Cu2+(④藍(lán)色)、Fe2+(⑤淺綠色)、Fe3+(⑥氧化性⑦ClO-、MnO4-、NO3-(H+)、Fe3+還原性⑧S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、I-、Br-水解顯酸性⑨NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe水解顯堿性⑩AlO2-、S2-、SO32-、CO32-、Si與H+和OH-均不能大量共存HCO3-、HS-、HSO3-、HPO423.常見離子的三種檢驗(yàn)方法依據(jù)離子性質(zhì)不同而在試驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同,可以把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型:生成沉淀;生成氣體;顯特殊顏色。離子試劑現(xiàn)象沉淀法Cl-、Br-、I-AgNO3溶液和稀硝酸

AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色)

SO稀鹽酸和BaCl2溶液

白色沉淀Fe2+NaOH溶液

白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀Fe3+NaOH溶液

紅褐色沉淀氣體法NH濃NaOH溶液

加熱產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,且氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)CO3HCO稀鹽酸和澄清石灰水

產(chǎn)生無色、無味的氣體,且氣體能使澄清石灰水變渾濁SO3HSO稀硫酸和品紅溶液

產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,且氣體能使品紅溶液褪色顯色法I-氯水(少量),CCl4下層為紫紅色

Fe2+KSCN溶液和氯水

先是無改變,滴加氯水后溶液變血紅色Fe3+KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色

苯酚溶液溶液變?yōu)樽仙?/p>

Na+、K+Pt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色(K+要透過藍(lán)色鈷玻璃視察焰色)

一、推斷離子共存的“三特性”“四反應(yīng)”1.“三特性”——三種特殊狀況(1)AlO2-與HCO3-不能大量共存:AlO2-+HCO3-+H(2)NO3-+H+、ClO-和MnO4-都有強(qiáng)氧化性,能氧化Fe2+、I-、S2-、HS-、S(3)NH4+與CH3COO-(CO32-2.“四反應(yīng)”——離子間通常進(jìn)行的四種反應(yīng)類型(1)復(fù)分解反應(yīng),如反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)等。(2)氧化還原反應(yīng),如Fe3+能氧化S2-、I-等;ClO-、MnO4-在酸性、中性、堿性條件下都有強(qiáng)氧化性,能將S2-、HS-、I-、S(3)鹽相互促進(jìn)的水解,以下水解能進(jìn)行究竟,不能大量共存:NH4+與AlO2Al3+與HCO3-、CO32-、AlO2-Fe3+與HCO3-、CO32-(4)協(xié)作反應(yīng),如Fe3+與SCN-等形成協(xié)作物。二、離子推斷的破解方法(1)堅(jiān)持“四項(xiàng)基本原則”,破解離子推斷題①確定性原則:依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中確定存在或確定不存在的離子。記住幾種常見的有色離子:Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO4②互斥性原則:在確定某些離子的同時(shí),結(jié)合離子共存規(guī)律,否定一些離子的存在。(要留意題目中的隱含條件,如:酸性、堿性、指示劑的改變、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離狀況等)③電中性原則:溶液呈電中性,確定既有陽離子,又有陰離子,且溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)④進(jìn)出性原則:通常是在試驗(yàn)過程中運(yùn)用,是指在試驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)試驗(yàn)的干擾。(2)電荷守恒在離子反應(yīng)定量推斷試題中的應(yīng)用解與離子反應(yīng)有關(guān)的定量推斷類試題,須要駕馭定量推斷最終一種離子是否存在的方法。假如多種離子共存,且只有一種離子的物質(zhì)的量未知,可以用電荷守恒來確定最終一種離子是否存在,即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。題組一離子共存1.(2024浙江海寧高級(jí)中學(xué)檢測)下列各組離子在指定的條件下確定能大量存在的是 ()A.常溫下,pH=1的無色溶液中:SO42-、Cu2+、NaB.常溫下由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Cl-C.有Fe3+存在的溶液中:CO32-、NH4D.在能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中:Na+、K+、S2-、CO答案D常溫下,pH=1的溶液呈酸性,SO42-、Cu2+、Na+、Cl-之間不反應(yīng),但Cu2+為藍(lán)色,與無色溶液不符,故A錯(cuò)誤;由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液呈酸性或堿性,HCO3-既能與H+反應(yīng)又能與OH-反應(yīng),不能大量存在,故B錯(cuò)誤;Fe3+與CO32-在溶液中發(fā)生相互促進(jìn)的水解生成沉淀和氣體,不能大量共存,故C錯(cuò)誤;能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液呈堿性,Na易錯(cuò)提示(1)當(dāng)題干中指明溶液無色時(shí),則下列有色離子不能大量存在:Cu2+—藍(lán)色,Fe3+—棕黃色,Fe2+—淺綠色,MnO4(2)“透亮溶液”并不代表無色溶液,溶液也可以有色。2.(2024浙江金華外國語學(xué)校段考)下列各組中微粒能大量共存,且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ()選項(xiàng)微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe3+、I-、Cl-NaOH溶液Fe3++3OH-Fe(OH)3↓BK+、NH3·H2O、CO通入少量CO22OH-+CO2CO32-+HCH+、Fe2+、SOBa(NO3)2溶液SO42-+Ba2+BaSODNa+、Al3+、Cl-少量澄清石灰水Al3++3OH-Al(OH)3↓答案DFe3+、I-、Cl-中,Fe3+、I-不能大量共存,A錯(cuò)誤;K+、NH3·H2O、CO32-能夠大量共存,加少量二氧化碳后反應(yīng)的離子方程式:2NH3·H2O+CO22NH4++H2O+CO32-方法技巧推斷離子能否大量共存的方法推斷一些常見離子能否和其他離子大量共存時(shí),一般從以下幾個(gè)方面考慮:(1)CO3(2)SO3(3)Fe3+考慮生成Fe(OH)3、水解及其氧化性。(4)Al3+考慮生成Al(OH)3、水解。(5)I-考慮其還原性和AgI沉淀。(6)NO3-(H+)考慮酸性及N(7)MnO4-(H題組二離子檢驗(yàn)與離子推斷3.(2024浙江溫州選考適應(yīng)性測試)某溶液X中含有H+、NH4+、Na+、Mg2+、Fe2+、SO42-、Cl-、Br-、AlO2-下列說法正確的是 ()A.溶液X中確定沒有AlO2-、SiO32B.溶液X中加NaOH溶液后,所得沉淀的成分可能有兩種C.溶液X中c(Cl-)≤0.2mol·L-1D.溶液X可能是由NH4HSO4、MgCl2按物質(zhì)的量之比2∶1混合再溶于水配制而成的答案D溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明不含Br-;原溶液中加入NaOH溶液,生成的氣體為NH3,且n(NH3)=0.02mol,說明原溶液含0.02molNH4+;產(chǎn)生的沉淀灼燒后為白色固體,說明含Mg2+,不含F(xiàn)e2+;原溶液中含Mg2+,依據(jù)離子共存知確定不含AlO2-和SiO32-;所得中性溶液中加BaCl2溶液有沉淀生成,說明含SO42-,此白色沉淀為BaSO4,且n(BaSO4)=0.02mol;灼燒后的白色固體為MgO,且n(MgO)=0.01mol。若原溶液中含HCO3-,且不會(huì)剩余在中性溶液中,則只能生成MgCO3,則n(HCO3-)最多為0.01mol,只能消耗0.01molNaOH,而加入的NaOH總共0.06mol,n(NH4+)+n(HCO3-)=0.03mol,故其他NaOH只能與H+反應(yīng),但若原溶液中含H+,則確定不含HCO3-,故加入NaOH溶液后生成的沉淀為Mg(OH)2,消耗NaOH0.02mol。由此推斷,H+4.(2024浙江湖州中學(xué)3月月考)溶液X中可能含有Ba2+、NH4+、Na+、K+、Cl-、HCO3-、HSO3-A.溶液X中Ba2+、NH4+、HCO3-B.溶液X中確定不存在SO42C.是否存在Na+和K+需通過焰色反應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)D.沉淀A確定是BaCO3,沉淀B確定是AgCl答案AX與過量NaOH溶液反應(yīng)生成的氣體A為NH3,沉淀A應(yīng)為BaSO3或BaCO3或二者都存在,則溶液中確定含Ba2+、NH4+,HSO3-、HCO3-至少有一種,Ba2+、SO42-會(huì)形成BaSO4沉淀,不能大量共存,則含有Ba2+就確定不含SO42-,溶液A與硝酸銀反應(yīng)生成的沉淀B可能為Ag2O或AgCl。由于各離子的濃度均相等,由電荷守恒可知,所含陰離子為Cl-、HC名師點(diǎn)撥離子檢驗(yàn)試驗(yàn)操作應(yīng)留意的事項(xiàng)1.反應(yīng)要在相宜的條件下進(jìn)行,如溶液的酸堿性、濃度、溫度的選擇。2.離子檢驗(yàn)時(shí)常需解除干擾,下表為離子檢驗(yàn)中的干擾離子以及解除干擾措施。待檢離子干擾離子解除干擾措施Cl-SO加過量Ba(NO3)2溶液CO32加稀硝酸酸化SOCO32-、S加鹽酸酸化COSO加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體先通入酸性高錳酸鉀溶液,再通入澄清石灰水SOCO加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液1.(2024浙江1月選考,3,2分)下列屬于有機(jī)物,又是電解質(zhì)的是()A.己烷B.乙酸C.葡萄糖D.純堿答案BA項(xiàng),己烷屬于有機(jī)物,但是非電解質(zhì);B項(xiàng),乙酸既屬于有機(jī)物又是電解質(zhì);C項(xiàng),葡萄糖屬于有機(jī)物,但是非電解質(zhì);D項(xiàng),純堿雖然是電解質(zhì),但屬于無機(jī)物。2.(2024浙江7月選考,13,2分)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ()A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng):SO42-+Ba2+BaSOB.電解MgCl2水溶液:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑C.乙酸乙酯與NaOH溶液共熱:CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OHD.CuSO4溶液中滴加稀氨水:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓答案CBa(OH)2中的OH-還會(huì)與(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+反應(yīng),正確的離子方程式為Ba2++2OH-+Fe2++SO42-BaSO4↓+Fe(OH)2↓,A項(xiàng)不正確;Mg2+會(huì)與電解生成的OH-反應(yīng),生成Mg(OH)2沉淀,B項(xiàng)不正確;乙酸乙酯、乙醇為有機(jī)物,是非電解質(zhì),不行拆分,C項(xiàng)正確;離子方程式中NH3·H3.(2024浙江1月選考,13,2分)不能正確表示下列改變的離子方程式是 ()A.BaCO3溶于鹽酸:BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2OB.FeCl3溶液腐蝕銅板:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2+CO2+H2O2+CO32-D.醋酸鈉水解:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-答案CC項(xiàng),與CO32-不能大量共存,會(huì)反應(yīng)生成HCO3-,正確的離子方程式為+CO2+H2O+HCO疑難突破離子方程式正誤推斷的思維流程4.(2024浙江11月選考,25,2分)通過試驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是 ()A.將某固體試樣完全溶于鹽酸,再滴加BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則該固體試樣中存在SOB.將某固體試樣完全溶于鹽酸,再滴加KSCN溶液,沒有出現(xiàn)血紅色,則該固體試樣中不存在Fe3+C.在某固體試樣加水后的溶液中,滴加NaOH溶液,沒有產(chǎn)生使潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該固體試樣中仍可能存在NHD.在某固體試樣加水后的上層清液中,滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀,再加NaOH溶液沉淀溶解,則該固體試樣中存在SiO答案CA項(xiàng),若該固體是K2SO3和KNO3的混合物也會(huì)出現(xiàn)題述的現(xiàn)象;B項(xiàng),若該固體是Cu、Fe2O3或Fe、Fe2O3的混合物,溶于鹽酸后,Fe3+被Cu或Fe還原,滴加KSCN溶液后,不會(huì)出現(xiàn)血紅色;C項(xiàng),在檢驗(yàn)NH4+時(shí),應(yīng)滴加濃NaOH溶液并加熱,才能生成NH3,從而確定是否含有NH4+;D項(xiàng),依據(jù)現(xiàn)象A組基礎(chǔ)題組1.(2024浙江精誠聯(lián)盟聯(lián)考)下列屬于非電解質(zhì)的是 ()A.苯酚B.鎂鋁合金C.過氧化鈉D.乙烯答案D苯酚在水溶液中電離出C6H5O-和H+,苯酚屬于電解質(zhì),故不選A;鎂鋁合金是混合物,既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì),故不選B;過氧化鈉是離子化合物,熔融狀態(tài)能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì),故不選C;乙烯在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電,乙烯屬于非電解質(zhì),故選D。2.(2024浙江金華十校4月聯(lián)考)下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì),但其水溶液能導(dǎo)電的是 ()A.BaSO4B.SO2C.NaOHD.Cl2答案BBaSO4是強(qiáng)電解質(zhì),A錯(cuò)誤;SO2是非電解質(zhì),溶于水后生成中強(qiáng)酸H2SO3,其水溶液能導(dǎo)電,B正確;NaOH是強(qiáng)堿,屬于強(qiáng)電解質(zhì),C錯(cuò)誤;Cl2屬于單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),D錯(cuò)誤。方法技巧(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)確定都是化合物,某些導(dǎo)電的單質(zhì)和水溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)確定是指自身電離生成離子的化合物,有些化合物的水溶液能導(dǎo)電,但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的,不屬于電解質(zhì),如CO2、SO2、NH3、SO3等屬于非電解質(zhì)。3.(2024浙江紹興上虞二測)下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)(液態(tài))條件下,有較強(qiáng)導(dǎo)電實(shí)力的是 ()A.聚乙烯B.苯酚C.硫酸D.醋酸鈉答案D聚乙烯由分子構(gòu)成,熔融時(shí)仍以分子形式存在,沒有導(dǎo)電離子,不導(dǎo)電,A不符合題意;苯酚由苯酚分子構(gòu)成,熔融時(shí)不產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,不導(dǎo)電,B不符合題意;硫酸由H2SO4分子構(gòu)成,熔融時(shí)不導(dǎo)電,C不符合題意;醋酸鈉由CH3COO-和Na+構(gòu)成,熔融時(shí)陰、陽離子都能自由移動(dòng),能夠?qū)щ?D符合題意。4.(2024浙江衢州、湖州、麗水聯(lián)考)下列既屬于有機(jī)物,又是弱電解質(zhì)的是 ()A.乙醇鈉B.氨水C.乙酸D.蔗糖答案C乙醇鈉在水溶液中能完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;氨水是混合物,不是電解質(zhì),也不是有機(jī)物,故B錯(cuò)誤;乙酸是有機(jī)物,其在水溶液中部分電離,屬于弱電解質(zhì),故C正確;蔗糖是有機(jī)物,但由于在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電,為非電解質(zhì),故D錯(cuò)誤。5.(2024浙江“七彩陽光”返校聯(lián)考)下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是 ()A.HCOOHB.SO3C.BaSO4D.Br2答案AHCOOH在水溶液中只能部分電離,為弱電解質(zhì),故A符合題意;SO3在水溶液中與水反應(yīng)生成的硫酸能電離,而三氧化硫自身不能發(fā)生電離,不導(dǎo)電,是非電解質(zhì),故B不符合題意;BaSO4在熔融狀態(tài)下能完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì),故C不符合題意;電解質(zhì)首先必需是化合物,Br2是單質(zhì),不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),故D不符合題意。6.(2024浙江紹興4月聯(lián)考)不能正確表示下列改變的離子方程式是 ()A.MnO2與濃鹽酸加熱:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OB.FeCl2溶液在空氣中變質(zhì):12Fe2++3O2+6H2O8Fe3++4Fe(OH)3↓C.NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO3D.R-NH2電離:R-NH2+H2OR-NH3++OH答案C因?yàn)殡婋x常數(shù):碳酸K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11,次氯酸K=2.9×10-8,因此酸性強(qiáng)弱為H2CO3>HClO>HCO3-,依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理,離子方程式為:ClO-+CO2+H2OHClO+HCO學(xué)問拓展(1)濃鹽酸(約35%)、濃硝酸(約69%)中含有的水足以保證其電離,在離子方程式中寫離子符號(hào),而濃硫酸(約98%)中存在的主要是硫酸分子,寫化學(xué)式。(2)在寫離子方程式時(shí),HCO3-、HS-、HSO37.(2024浙江舟山中學(xué)月考)能正確表示下列改變的離子方程式是 ()A.硅酸鈉中滴加鹽酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+B.少量SO2通入NaClO溶液中:SO2+3ClO-+H2OSO42-+ClC.酸性高錳酸鉀溶液中滴入雙氧水:2MnO4-+3H2O2+6H+2Mn2++4O2↑+6H2D.小蘇打治療胃酸過多:CO32-+2H+CO2↑+H答案B硅酸鈉是易溶強(qiáng)電解質(zhì),應(yīng)拆寫成離子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;少量SO2與NaClO溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成的H+與ClO-生成弱酸HClO,B項(xiàng)正確;酸性高錳酸鉀溶液滴入雙氧水時(shí),過氧化氫中的氧原子將電子轉(zhuǎn)移給高錳酸鉀中的錳原子,應(yīng)寫成2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;小蘇打?yàn)樘妓釟溻c,應(yīng)為HCO38.(2024浙江安吉高級(jí)中學(xué)檢測)下列離子方程式正確的是 ()A.碳酸氫鈣溶液中滴加少量的澄清石灰水:Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+CO32B.氫氧化鈉溶液汲取確定量的SO2可能的反應(yīng)是:2SO2+3OH-HSO3-+SO32C.碳酸鈣溶于醋酸溶液:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OD.FeCl3溶液中加入KSCN溶液:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3↓答案BA項(xiàng),碳酸氫鈣溶液中滴加少量的澄清石灰水:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O,錯(cuò)誤;B項(xiàng),氫氧化鈉與SO2投料比為3∶2時(shí),同時(shí)生成亞硫酸氫鈉與亞硫酸鈉和水,其離子方程式為:2SO2+3OH-HSO3-+SO32-+H2O,正確;C項(xiàng),醋酸為弱酸,在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Fe(SCN)3為絡(luò)合物,而不是沉淀,因此FeCl3溶液中加入KSCN溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Fe3++3SCN9.(2024浙江杭州二中檢測)對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論確定正確的是 ()A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色、無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體,確定有COB.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消逝,確定有SOC.分別加入稀硝酸和硝酸鋇溶液均無明顯現(xiàn)象,再滴幾滴硝酸銀溶液有白色沉淀,確定有Cl-D.加入新制氯水后,再滴幾滴KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,確定有Fe2+答案C鹽酸與CO32-、HCO3-都能反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,加入稀鹽酸產(chǎn)生無色、無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體,原溶液中不確定有CO32-,故A錯(cuò)誤;氯化鋇與SO42-和Ag+都能生成不溶于水也不溶于酸的白色沉淀,故B錯(cuò)誤;加入稀硝酸和硝酸鋇溶液無明顯現(xiàn)象,解除10.(2024浙江紹興4月聯(lián)考)某未知溶液X中可能含有Mg2+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、SO42-、Cl-已知:Cu2SO3為白色固體,難溶于水,易溶于稀硫酸。下列說法正確的是 ()A.未知液X中確定含有Cu2+、Fe3+,可能含有Mg2+B.溶液B中含有大量的Cu2+C.取沉淀B加硫酸溶液溶解,再加入KSCN溶液,若顯血紅色,說明溶液X中含有Fe2+D.沉淀C與稀硫酸發(fā)生了氧化還原反應(yīng)答案D未知液X通入過量氨氣,得溶液B,能產(chǎn)生沉淀的可能有Mg2+、Cu2+、Fe3+、Fe2+,其中Fe2+不穩(wěn)定,可能被氧氣氧化成Fe3+,Cu2+在過量的氨水中形成銅氨絡(luò)合物,可能出現(xiàn)在溶液B中,溶液B中通入二氧化硫,可能生成Cu2SO3,加稀硫酸溶解,會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),據(jù)此解答。題目中未對(duì)沉淀B進(jìn)行分析,不確定沉淀成分,不確定是否含有Fe3+,A錯(cuò)誤;溶液B中含有銅氨絡(luò)合物,無銅離子,B錯(cuò)誤;取沉淀B加硫酸溶液溶解,再加入KSCN溶液,若顯血紅色,說明溶液X中含有Fe3+,C錯(cuò)誤;沉淀C為Cu2SO3,一價(jià)銅離子在酸性條件下,會(huì)生成銅單質(zhì)和銅離子,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),D正確。B組提升題組11.(2024浙江溫州選考適應(yīng)性測試)下列離子方程式正確的是 ()A.NaHSO3溶液中的水解方程式:HSO3-+H2OH3O++B.FeI2溶液中加雙氧水,出現(xiàn)紅褐色沉淀:6Fe2++3H2O22Fe(OH)3↓+4Fe3+C.10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加幾滴AlCl3溶液:Al3++3OH-Al(OH)3↓D.3amolCO2通入含2amolBa(OH)2的溶液中:3CO2+4OH-+Ba2+BaCO3↓+2HCO3-+H2答案DA項(xiàng),HSO3-+H2OH3O++SO32-為HSO3-的電離方程式,錯(cuò)誤;B項(xiàng),FeI2溶液中加雙氧水,應(yīng)是碘離子先被氧化,生成碘單質(zhì),然后亞鐵離子被氧化生成鐵離子,錯(cuò)誤;C項(xiàng),10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加幾滴AlCl3溶液,說明堿過量,反應(yīng)可生成偏鋁酸鈉,不是氫氧化鋁,錯(cuò)誤;D項(xiàng),3amolCO2通入含2amolBa(OH)2的溶液中,反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸氫鋇和水,離子方程式為3CO2+4OH-+Ba2+BaCO312.(2024浙江衢州、湖州、麗水聯(lián)考)下列離子方程式不正確的是 ()A.試驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2:2H++CaCO3CO2↑+H2O+Ca2+B.過量氫氧化鈣與碳酸氫鈉溶液反應(yīng):Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2C.將少量SO2氣體通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+3ClO-+Ca2++H2OCaSO4↓+Cl-+2HClOD.硫酸銅溶液中加入過量的氨水:Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4答案D試驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的離子反應(yīng)為:2H++CaCO3CO2↑+H2O+Ca2+,故A正確;過量氫氧化鈣與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉、碳酸鈣和水,離子反應(yīng)為:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O,故B正確;少量的SO2氣體通入Ca(ClO)2溶液中的離子反應(yīng)為:SO2+3ClO-+Ca2++H2OCaSO4↓+Cl-+2HClO,故C正確;向硫酸銅溶液中加入過量氨水,反應(yīng)可生成[Cu(NH3)4]SO4,正確的離子方程式為:Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O,故D錯(cuò)誤。13.(2024浙江“山水聯(lián)盟”開學(xué)考)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ()A.向CuSO4溶液中加入金屬鈉:2Na+Cu2+2Na++CuB.將Na2O2固體投入H218O中:2Na2O2+2H218O4Na++4OH-+18C.向次氯酸鈉溶液中通入少量CO2:H2O+2ClO-+CO22HClO+CO3D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-完全沉淀:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-Al(OH)3答案D向CuSO4溶液中加入金屬鈉生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣:2H2O+2Na+Cu2+2Na++Cu(OH)2↓+H2↑,A錯(cuò)誤;將Na2O2固體投入H218O中,氧氣中的氧元素來自Na2O2,不是18O,B錯(cuò)誤;次氯酸的酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子,弱于碳酸,向次氯酸鈉溶液中通入少量CO2:H2O+ClO-+CO2HClO+HCO3-,C錯(cuò)誤;向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-完全沉淀:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-14.(2024浙江紹興上虞二測)能正確表示下列改變的離子方程式是 ()A.向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液,沉淀溶解:Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2OB.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2:Al+2OH-AlO2-+H2C.四氧化三鐵溶于稀硝酸:Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2OD.漂白粉溶液中通入足量SO2:Ca2++2ClO-+2SO2+2H2OCaSO4↓+SO42-+2Cl-答案D氯化銨溶液水解顯酸性,向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液,沉淀溶解:Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3·H2O,A不正確;用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2:2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑,B不正確;四氧化三鐵溶于稀硝酸:3Fe3O4+28H++NO3-9Fe3++NO↑+14H2O,C不正確;漂白粉溶液中通入足量SO2,SO2被ClO-氧化為SO42-,部分SO42-轉(zhuǎn)化為CaSO4沉淀,ClO-被還原為Cl-,則離子方程式為Ca2++2ClO-+2SO2+2H2OCaSO15.(2024浙江“七彩陽光”返校聯(lián)考)能正確表示下列改變的離子方程式是 ()A.NaHCO3的水解:HCO3-+H2OH3O++CB.苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體:C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3C.NH4Al(SO4)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):NH4++OH-NH3·H2D.Fe2O3與HI溶液充分反應(yīng):Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O答案BNaHCO3的水解方程式為HCO3-+H2OOH-+H2CO3,故A錯(cuò)誤;向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-,故B正確;NH4Al(SO4)2溶液與少量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-Al(OH)3↓,故C錯(cuò)誤;Fe2O3與HI溶液充分反應(yīng)時(shí)的離子方程式為Fe2O3+6H++2I-2Fe2++I2+3H2O,故D錯(cuò)誤。16.(2024浙江十校寒假返校聯(lián)考)溶液X中含有下表中離子若干種,且離子濃度均相等(不考慮水的電離與離子水解)。向X中加入足量稀鹽酸,有無色氣體生成,經(jīng)分析反應(yīng)前、后陰離子種類沒有改變。下列說法正確的是 ()陽離子Na+、Ca2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mg2+陰離子OH-、HCO3-、CO32-、ClA.溶液X中可能有HCO3-或CB.溶液X中是否有Na+不能確定,需通過焰色反應(yīng)來確定C.溶液X中可能有2種陽離子、3種陰離子D.原溶液確定沒有Al3+、Fe3+,但Na+、NO3答案C向X中加入足量稀鹽酸,有無色氣體生成,且反應(yīng)前、后陰離子種類沒有改變,說明溶液X中確定不含OH-、HCO3-和CO32-,確定含有Cl-,無色氣體只能是酸性條件下Fe2+和NO3-反應(yīng)生成的NO:3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+2H2O(在離子濃度相等時(shí),Fe2+反應(yīng)完全