江蘇省常州市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平監(jiān)測試題

PAGEPAGE7江蘇省常州市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平監(jiān)測試題（時間：90分鐘滿分100分）留意事項：1．本試卷共分兩部分：單項選擇題，非選擇題。2．全部試題的答案均填寫在答題卡上，答案寫在試卷上的無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1O—16C—12Na—23Mg—24S—32Fe—56Ba—137Cu—64Ca—40Al—27N—14Cl—35.5K—39Zn—65I—127單項選擇題共60分（本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意。）1．晉代葛洪《抱樸子》中記載：“丹砂燒之成水銀。”其反應(yīng)原理為，該反應(yīng)屬于A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)2．高鐵酸鉀K2FeO4是一種環(huán)保、高效、多功能應(yīng)用水處理劑，它屬于A．酸B．堿C．鹽D．氧化物3．下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．煅燒石灰石B．海帶提取碘C．漂白粉消毒D．煅燒硫鐵礦4．當(dāng)光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是A．Fe(OH)3膠體B．蔗糖溶液C．稀硝酸D．CuSO4溶液5．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．氧氣B．食鹽水C．氫氧化鉀D．葡萄糖6．反應(yīng)2NH3+3Cl2=6HCl+N2，NH3+HCl=NH4Cl（白煙）可用于氯氣管道泄漏的檢查。下列表示反應(yīng)中的相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．HCl的電子式：C．中子數(shù)為20的氯原子：D．氮氣的結(jié)構(gòu)式：NN7．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是A．NaClB．H2OC．CO2D．CH48．據(jù)報道，科學(xué)家已經(jīng)勝利合成了少量N4氣體分子，下列說法正確的是A．N4是一種新型化合物B．相同質(zhì)量的N4和N2原子個數(shù)比為1∶1C．14N原子和15N原子化學(xué)性質(zhì)不同D．N4與N2互為同位素9．下列說法正確的是A．濃硫酸具有吸水性，可用來干燥NH3B．SO2水溶液具有漂白性，可使紫色石蕊試液褪色C．濃硫酸與鐵不反應(yīng)，可用鐵罐儲運濃硫酸D．過氧化鈉與CO2、H2O均能反應(yīng)，可用作呼吸面具中的供氧劑10．下列試驗操作或方法正確的是A．萃取振蕩B．制少量蒸餾水C．試驗室制氯氣D．除Cl2中的HCl11．下列電離方程式正確的是A．B．C．D．12．下列離子方程式書寫正確的是A．氯氣跟水反應(yīng)：B．金屬鈉與水反應(yīng)：C．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：D．氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)：13．為防止鋼鐵零件生銹，常運用“發(fā)藍”處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密愛護層。化學(xué)處理過程中其中一步反應(yīng)為：。下列敘述正確的是A．NaNO2在反應(yīng)中失去電子B．NH3是氧化產(chǎn)物C．Fe發(fā)生了還原反應(yīng)D．當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子時，生成1.5molNa2FeO214．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)的是A．S→SO3B．Cl2→FeCl3C．Na2CO3→NaHCO3D．H2SO4→SO215．下列試驗設(shè)計能達到目的的是A．向碘水中加入酒精萃取碘水中的碘B．用焰色反應(yīng)鑒別Na2SO4和KClC．用澄清石灰水鑒別SO2和CO2氣體D．用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液16．下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中所含分子數(shù)約為0.5×6.02×1023B．常溫常壓下，18gH2O中所含質(zhì)子數(shù)約為10×6.02×1023C．1mol/L的CaCl2溶液中，Cl-的數(shù)目約為2×6.02×1023D．23gNa在足量氧氣中完全燃燒時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2×6.02×102317．課外愛好小組同學(xué)從霧霾采集器中收集到霧霾顆粒，用蒸餾水浸取后對霧霾成分進行探討。下列依據(jù)試驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是A．向浸取液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中有Cl-B．向浸取液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中有C．向浸取液中加入NaOH濃溶液并加熱，未產(chǎn)生使潮濕的藍色石蕊試紙變紅的氣體，說明霧霾中沒有D．向浸取液中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后溶液顏色褪去，說明霧霾中可能存在還原性物質(zhì)18．海水中含有豐富的化學(xué)資源，可從中提取多種化工原料。某工廠對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是A．步驟①可先依次加入過量BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液，過濾后再加入鹽酸調(diào)整pHB．步驟②發(fā)生的反應(yīng)是氯堿工業(yè)的主要反應(yīng)C．步驟③通入Cl2可制得Br2，說明Cl2的氧化性大于Br2D．工業(yè)上可通過電解MgCl2溶液的方法獲得鎂單質(zhì)19．短周期主族元W、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，且分別在三個不同的周期。W與X同主族，R最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Y、Z的最外層電子數(shù)之和比X、R的最外層電子數(shù)之和多2.下列說法正確的是A．原子半徑：Z＞Y＞XB．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：X＞YC．簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞RD．X、R、W三種元素形成的化合物中只存在一種化學(xué)鍵20．200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液中，c（Cl—）=1.5mol/L，c（Mg2+）=0.3mol/L。要使其中的Mg2+全部轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2沉淀而分別出來，至少須要1mol/L的NaOH溶液的體積為A．240mLB．300mLC．360mLD．480mL非選擇題共40分21．（10分）蛇紋石是一種自然富鎂礦物，主要成分為Mg3Si2O5(OH)4，還含有少量Al2O3、Fe2O3、FeO等雜質(zhì)?，F(xiàn)用蛇紋石來制取堿式碳酸鎂[Mg2(OH)2CO3]，其工藝流程如下：回答下列問題：（1）鎂元素在元素周期表中的位置是；（2）加入的H2O2可將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，該步驟操作時應(yīng)嚴(yán)格限制反應(yīng)在較低溫度下進行，其目的是；（3）通入NH3調(diào)整pH，得到的濾渣主要充分是Fe(OH)3和；（4）沉鎂時先加入氨水進行預(yù)氨化處理，但氨水的加入量不宜過多，緣由是；（5）寫出加熱MgCO3·3H2O生成堿式碳酸鎂的化學(xué)方程式。22．（10分）大氣污染物SO2是一種無色刺激性氣味氣體。某學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置探究SO2的相關(guān)性質(zhì)：回答下列問題：（1）裝置A用于制取SO2氣體，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）試驗起先時，先打開分液漏斗的____________（填“玻璃塞a”或“活塞b”，下同），再打開____________，逐滴加入80%的H2SO4；（3）一段時間后，裝置B中出現(xiàn)淡黃色（S）沉淀，可證明SO2具有_____________（填“氧化性”或“還原性”）；（4）充分反應(yīng)后取裝置C中溶液，加入（填“AgNO3溶液”、“品紅溶液”或“BaCl2溶液”），出現(xiàn)現(xiàn)象，可證明SO2具有還原性；（5）裝置D的作用是。23．（10分）純堿和硫酸都是重要的化工產(chǎn)品。近年來有人提出以硫酸鈉溶液、生石灰和重鉻酸鈉溶液為原料，可以大大提高純堿和硫酸的產(chǎn)量，其生產(chǎn)流程如圖：回答下列問題：（1）操作1須要用到的玻璃儀器有；（2）沉淀A的主要成分是小蘇打，寫出反應(yīng)2的化方程式；（3）寫出CaSO4沉淀與炭黑高溫焙燒時的化學(xué)方程式；（4）流程中可以循環(huán)運用的物質(zhì)有Na2Cr2O7、和（填化學(xué)式）；（5）+6價鉻毒性較大，常用Na2SO3溶液在稀硫酸酸化條件下將Na2Cr2O7還原為毒性較小的Cr3+。寫出該反應(yīng)的離子方程式。24．（10分）二氧化氯消毒劑是國際公認(rèn)的高效消毒滅菌劑。二氧化氯漂白液中常含有ClO2和Cl2兩種主要成分?；瘜W(xué)愛好小組同學(xué)為測定某二氧化氯漂白液中ClO2的濃度，進行如下試驗：【試驗Ⅰ】配制250mL0.10mol/L的Na2S2O3溶液，步驟如下：①用天平精確稱取肯定質(zhì)量的Na2S2O3·5H2O固體，放入燒杯，用適量蒸餾水溶解；②將燒杯中的溶液當(dāng)心的注入250mL容量瓶中；③用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，并將每次洗滌的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中，振蕩；④接著向容量瓶中加水至距刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線；⑤將容量瓶塞蓋好，充分搖勻?；卮鹣铝袉栴}：（1）容量瓶在運用前必需進行的操作是；（2）配制溶液過程中需稱量Na2S2O3·5H2O固體的質(zhì)量為；（3）配制溶液過程中，若未進行步驟③操作，則配制的溶液濃度（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；【試驗Ⅱ】測定二氧化氯漂白液中ClO2濃度，步驟如下：①量取5mL二氧化氯漂白液于錐形瓶中，加蒸餾水稀釋到25mL，再向其中加入過量KI溶液，二氧化氯漂白液中的兩種成分分別發(fā)生反應(yīng)：2ClO2+2KI=2KClO2+I2、Cl2+2KI=2KCl+I2②加入淀粉作指示劑，向其中逐滴加入0.10mol/L的Na2S2O3溶液至反應(yīng)恰好完全進行，過程中發(fā)生的反應(yīng)為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI③加入稀硫酸調(diào)整溶液pH=3，發(fā)生反應(yīng)：KClO2+4KI+2H2SO4=KCl+2K2SO4+2I2+2H2O④再逐滴加入0.10mol/L的Na2S2O3溶液，反應(yīng)恰好完全進行時，該步消耗Na2S2O3溶液20mL?；卮鹣铝袉栴}：（4）用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2ClO2+2KI=2KClO2+I2；（5）該二氧化氯漂白液中ClO2的物質(zhì)的量濃度為。常州市教化學(xué)會學(xué)業(yè)水平監(jiān)測高一化學(xué)試題參考答案及評分看法一、選擇題（本題共20小題，每小題3分，共60分。）BCAACCABDACDDABBDDBC二、非選擇題（本題共4大題，每大題10分，共40分。）21.（10分，每空2分）（1）第三（或3）周期第IIA族（2）防止H2O2受熱分解（3）Al(OH)3;（4）氨水過量會導(dǎo)致生成氫氧化