（分析化學(xué)復(fù)習(xí)資料）分析化學(xué)2008年

（分析化學(xué)復(fù)習(xí)資料）分析化學(xué)2008年（分析化學(xué)復(fù)習(xí)資料）分析化學(xué)2008年/（分析化學(xué)復(fù)習(xí)資料）分析化學(xué)2008年姓名姓名學(xué)號(hào)學(xué)院專業(yè)座位號(hào)(密封線內(nèi)不答題)……………………密………………封………線……線………_____________________…華南理工大學(xué)期末考試《分析化學(xué)》試卷B注意事項(xiàng)：1.考前請(qǐng)將密封線內(nèi)填寫清楚;2.所有答案請(qǐng)直接答在試卷上;3．考試形式：閉卷;4.本試卷共6頁(yè),三大題,滿分100分,考試時(shí)間120分鐘.題號(hào)一二三總分得分評(píng)卷人一、選擇題(每題2分,共30分)1.關(guān)于偶然(隨機(jī))誤差敘述正確的是()A.大小誤差出現(xiàn)的概率相等 B.正負(fù)誤差出現(xiàn)的概率相等 C.負(fù)誤差出現(xiàn)的概率大于正誤差 D.數(shù)據(jù)分布有一定范圍但無(wú)特定規(guī)律2.兩位分析人員對(duì)同一試樣用相同方法進(jìn)行分析,得到兩組分析數(shù)據(jù),若欲判斷兩分析人員的分析結(jié)果之間是否存在顯著性差異,應(yīng)該用()A.檢驗(yàn)B.F檢驗(yàn)法C.t檢驗(yàn)法D.F檢驗(yàn)法加t檢驗(yàn)法3.已知某二元弱酸的pKa1=3.0,pKa2=7.0,pH=3.00的0.20mol·L-1H2B溶液中,[HB-]為()mol·L-1A.0.025 B.0.050 C.0.10 D.0.154.滴定分析中,一般利用指示劑顏色的突變來(lái)判斷等當(dāng)點(diǎn)的到達(dá).在指示劑變色時(shí)停止滴定,這一點(diǎn)稱為()A.等當(dāng)點(diǎn) B.滴定終點(diǎn) C.滴定誤差 D.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)5.用配位滴定法測(cè)定鋁鹽,做法是控制適當(dāng)條件,然后加入過(guò)量的EDTA,加熱煮沸完全反應(yīng)后,再用標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液滴定,該法的滴定方式是()A.間接滴定法B.置換滴定法C.返滴定法D.直接滴定法6.利用下列反應(yīng)進(jìn)行氧化還原滴定時(shí),其滴定曲線在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后為對(duì)稱的是()A.2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+ B.I2+2S2O32-=2I-+S4O62-C.Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ D.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O7.用0.020molL-1或0.060molL-1KMnO4滴定0.10molL-1Fe2+溶液,兩種情況下滴定突躍的大小()A.相同B.濃度大的突躍大C.濃度小的突躍大D.無(wú)法判斷8.若兩電對(duì)在氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移分別為1和2,為使反應(yīng)程度達(dá)到99.9%,則兩電對(duì)的條件電極電位差值應(yīng)為()A.0.12VB.0.18VC.0.36VD.0.27V9.下列物質(zhì)屬陽(yáng)離子交換樹(shù)脂的是()A.RNH3OHB.R2NH2OHC.ROHD.RN(CH3)3OH10.含Na+、Zn2+、Fe3+、Th4+的混合溶液,通過(guò)強(qiáng)酸性陽(yáng)離子交換樹(shù)脂時(shí),最先流出柱子的離子是()A.Na+ B.Zn2+ C.Fe3+ D.Th4+11.酸堿滴定中選擇指示劑的原則是()A.Ka=KHIn;B.指示劑的變色范圍與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)完全符合;C.指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的pH突躍范圍之內(nèi);12.莫爾法不適合測(cè)定()A.Ag+B.Cl-C.Br-D.I-13.在沉淀BaSO4時(shí),加入適當(dāng)過(guò)量的稀硫酸可大大降低BaSO4的溶解損失,這是利用()A.鹽效應(yīng) B.酸效應(yīng)C.同離子效應(yīng) D.絡(luò)合效應(yīng)14.液-液萃取分離中,同一物質(zhì)的分配系數(shù)與分配比的數(shù)值不同,這是因?yàn)槲镔|(zhì)在兩相中的()A.存在形式不同 B.濃度不同 C.溶解度不同 D.化合能力不同 15.晶型沉淀的沉淀?xiàng)l件是()A.熱稀攪慢陳B.熱濃攪快陳C.冷濃攪慢陳D.熱稀快攪陳二、填空題(每題2分,共10題20分)判斷兩組分能否用紙色譜分離的依據(jù)是____________________________值.等價(jià)離子的水化半徑愈大,對(duì)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂的親合力愈______.陽(yáng)離子樹(shù)脂分離Cl-,NO3-,Ca2+,Fe3+時(shí),能被樹(shù)脂吸附的離子是______.3.用草酸鈉標(biāo)定高錳酸鉀溶液時(shí),最適宜的溫度是___________________________________.開(kāi)始滴定時(shí)的速度______________________________.氧化還原法測(cè)定Cu的含量時(shí),在中性或弱酸性溶液中,Cu2+與I-作用析出I2.析出的I2用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定.則Cu2+與Na2S2O3物質(zhì)的量之比是__________.測(cè)定KHC2O4·H2C2O4(M=218)時(shí),先變?yōu)镃aC2O4沉淀,后灼燒為CaO(MCaO=56)形式稱重,則換算因數(shù)為_(kāi)_____________________.6.共沉淀形成的主要原因有______________,____________,___________________.7.滴定0.5molL-1的H2SO4,請(qǐng)問(wèn)有__________個(gè)滴定突躍?8.在含有酒石酸和KCN的氨性溶液中,用EDAT滴定Pb2+和Zn2+混合溶液中的Pb2+,加入酒石酸的作用為輔助絡(luò)合劑;加入KCN的作用是_______________.寫出絡(luò)合滴定終點(diǎn)誤差的林登公式_____________________.9.溶液的[OH-]=0.086mol·L-1,則pH為_(kāi)_______.10.測(cè)定某銅礦試樣,其中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.87%,24.93%,25.06%和24.69%,則標(biāo)準(zhǔn)偏差s的公式為_(kāi)__________________,本題中s數(shù)值為_(kāi)__________________.五、計(jì)算題(50分)1.某人測(cè)定一溶液濃度(molL-1),獲得以下結(jié)果：0.2037、0.2042、0.2062、0.2039,哪個(gè)數(shù)據(jù)是可疑值?請(qǐng)用Q檢驗(yàn)法判斷是否需要舍棄(置信度90%或置信度99%)可疑值?Q值表：n=4時(shí),置信度90%時(shí)Q=0.76,置信度99%時(shí)Q=0.932.0.30molL-1的吡啶(Kb=1.710-9)和0.10molL-1HCl溶液等體積混合,所得溶液是否為緩沖溶液?寫出溶液的質(zhì)子條件平衡式并計(jì)算溶液的pH值.3.某化合物僅含NaCl和NaBr,稱取該混合物0.3177g,以0.1085molL-1的AgNO3溶液滴定,用去38.76mL,求混合物的組成.(已知MNaCl=58.44,MNaBr=102.9)在pH=5.0的HAc-Ac-緩沖溶液中,用0.0020molL-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.0020molL-1的Pb2+溶液,以二甲酚橙做指示劑,已知終點(diǎn)時(shí)[HAc]+[Ac-]=0.31molL-1,lgKPbY=18.04,Pb(Ac)2的lg1=1.9,log2=3.8,指示劑lgKPbIn=7.0,pH=5.0時(shí),lgY(H)=6.45,HAc的Ka=1.810-5.計(jì)算1)終點(diǎn)時(shí)[Ac-]2)副反應(yīng)系數(shù)Pb(Ac)條件穩(wěn)定常數(shù)lgKPb