九年級化學上冊 第3章 第2節(jié)《原子核外電子的排布 離子》教案1 （新版）北京課改版

九年級化學上冊第3章第2節(jié)《原子核外電子的排布離子》教案1（新版）北京課改版課題：科目：班級：課時：計劃1課時教師：單位：一、教學內(nèi)容本節(jié)課為人教版九年級化學上冊第3章第2節(jié)《原子核外電子的排布離子》。主要內(nèi)容包括：

1.理解原子核外電子的排布規(guī)律及其對元素性質(zhì)的影響。

2.掌握離子形成的過程及離子的基本性質(zhì)。

3.能夠運用電子排布規(guī)律解釋一些常見元素的化學性質(zhì)。

4.通過實驗和實例，培養(yǎng)學生的觀察能力、思考能力和動手能力。

教學重點：原子核外電子的排布規(guī)律，離子的形成及基本性質(zhì)。

教學難點：原子核外電子的排布規(guī)律的理解和應用，離子形成過程的微觀解釋。二、核心素養(yǎng)目標本節(jié)課旨在培養(yǎng)學生的科學探究與創(chuàng)新意識，通過探索原子核外電子的排布規(guī)律和離子的形成過程，激發(fā)學生的好奇心與求知欲，提高學生的科學探究能力。同時，通過分析元素的化學性質(zhì)，使學生能夠運用所學知識解決實際問題，提升學生的科學應用能力。此外，通過實驗和小組合作，培養(yǎng)學生的團隊合作意識和溝通交流能力，促進學生的綜合素質(zhì)發(fā)展。三、學情分析九年級的學生已經(jīng)具備了一定的化學基礎(chǔ)知識，對原子結(jié)構(gòu)有了初步的認識。在學習本節(jié)課之前，學生已經(jīng)學習了原子核由質(zhì)子和中子組成，以及原子核外電子的基本概念。他們能夠通過實驗和觀察了解原子結(jié)構(gòu)的組成，同時也能夠通過計算理解原子的相對原子質(zhì)量。然而，對于原子核外電子的排布規(guī)律及其對元素性質(zhì)的影響，學生可能還存在一定的困惑。此外，學生對于離子的形成過程和離子的基本性質(zhì)的理解還有待提高。

在知識方面，學生對于化學基礎(chǔ)知識的掌握程度不同，有的學生可能對原子結(jié)構(gòu)的理解較為深入，而對電子排布規(guī)律和離子性質(zhì)的理解還不夠清晰。因此，在教學過程中，需要關(guān)注學生的知識差異，針對不同程度的學生進行有針對性的教學。

在能力方面，學生的實驗操作能力和觀察能力有所提高，但仍有部分學生在實驗操作中存在細節(jié)上的問題，如操作不規(guī)范、觀察不仔細等。此外，學生的思考能力和解決問題的能力也有待提高。因此，在教學過程中，應注重培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力和思考能力，通過實驗和實例引導學生主動思考和解決問題。

在素質(zhì)方面，學生團隊合作意識和溝通交流能力不同，有的學生積極主動，善于與他人合作，而有的學生則較為內(nèi)向，不善于表達自己的觀點。因此，在教學過程中，應注重培養(yǎng)學生的團隊合作意識和溝通交流能力，通過小組討論和實驗活動，鼓勵學生積極參與和表達自己的觀點。

對于行為習慣方面，學生的學習態(tài)度和課堂紀律存在差異。有的學生學習態(tài)度積極，課堂紀律良好，而有的學生則存在學習態(tài)度消極、課堂紀律松懈的問題。因此，在教學過程中，應注重培養(yǎng)學生的學習興趣，激發(fā)學生的學習動機，同時加強課堂管理，確保課堂紀律的良好運行。四、教學方法與策略1.教學方法：

針對本節(jié)課的教學目標和學習者特點，我將采用以下教學方法：

（1）講授法：通過講解原子核外電子的排布規(guī)律、離子的形成過程和離子性質(zhì)的相關(guān)知識，使學生掌握基本概念和理論。

（2）案例研究：分析具體案例，讓學生了解電子排布規(guī)律在實際應用中的重要性，提高學生的科學應用能力。

（3）實驗教學：設(shè)計相關(guān)實驗，使學生直觀地了解離子的形成過程，提高學生的實驗操作能力和觀察能力。

（4）小組討論：鼓勵學生就原子核外電子排布規(guī)律及離子性質(zhì)展開討論，培養(yǎng)學生的團隊合作意識和溝通交流能力。

2.教學活動設(shè)計：

（1）導入：通過展示PPT圖片或視頻，引出原子核外電子排布的主題，激發(fā)學生的興趣。

（2）新課講解：采用講授法，系統(tǒng)地講解原子核外電子的排布規(guī)律、離子的形成過程和離子性質(zhì)，引導學生思考和提問。

（3）案例分析：展示相關(guān)案例，讓學生分析案例中元素的化學性質(zhì)，從而理解電子排布規(guī)律對元素性質(zhì)的影響。

（4）實驗環(huán)節(jié)：安排學生進行實驗操作，觀察實驗現(xiàn)象，引導學生運用所學知識解釋實驗結(jié)果。

（5）小組討論：將學生分成小組，就電子排布規(guī)律及離子性質(zhì)展開討論，鼓勵學生分享自己的觀點和看法。

（6）總結(jié)與評價：對學生的學習情況進行總結(jié)，給予肯定和鼓勵，同時指出需要改進的地方。

3.教學媒體和資源：

（1）PPT：制作精美的PPT，展示原子核外電子排布規(guī)律、離子形成過程和離子性質(zhì)的相關(guān)內(nèi)容，幫助學生直觀地理解知識。

（2）視頻：播放實驗操作視頻，使學生更清晰地了解實驗過程和實驗現(xiàn)象。

（3）在線工具：利用在線工具進行模擬實驗，讓學生更直觀地感受離子的形成過程。

（4）實驗室設(shè)備：安排實驗室課時，讓學生親自動手進行實驗操作，提高實驗操作能力和觀察能力。五、教學過程設(shè)計1.導入新課（5分鐘）

目標：引起學生對原子核外電子排布和離子的興趣，激發(fā)其探索欲望。

過程：

開場提問：“你們知道原子核外電子的排布規(guī)律嗎？離子又是如何形成的呢？”

展示一些關(guān)于原子和離子的圖片或視頻片段，讓學生初步感受化學世界的魅力。

簡短介紹原子核外電子排布規(guī)律和離子的基本概念和重要性，為接下來的學習打下基礎(chǔ)。

2.原子核外電子排布規(guī)律講解（10分鐘）

目標：讓學生了解原子核外電子排布規(guī)律的基本概念和原理。

過程：

講解原子核外電子排布規(guī)律的定義，包括其主要組成元素或結(jié)構(gòu)。

詳細介紹電子排布規(guī)律的組成部分或功能，使用圖表或示意圖幫助學生理解。

3.離子形成過程和性質(zhì)講解（10分鐘）

目標：通過具體案例，讓學生深入了解離子的形成過程和性質(zhì)。

過程：

講解離子的形成過程，包括離子形成的原因和機制。

詳細介紹離子的性質(zhì)，如電荷、大小、溶解性等，使用圖表或示意圖幫助學生理解。

4.學生小組討論（10分鐘）

目標：培養(yǎng)學生的合作能力和解決問題的能力。

過程：

將學生分成若干小組，每組選擇一個與離子相關(guān)的主題進行深入討論。

小組內(nèi)討論該主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)以及可能的解決方案。

每組選出一名代表，準備向全班展示討論成果。

5.課堂展示與點評（15分鐘）

目標：鍛煉學生的表達能力，同時加深全班對離子的認識和理解。

過程：

各組代表依次上臺展示討論成果，包括主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)及解決方案。

其他學生和教師對展示內(nèi)容進行提問和點評，促進互動交流。

教師總結(jié)各組的亮點和不足，并提出進一步的建議和改進方向。

6.課堂小結(jié)（5分鐘）

目標：回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，強調(diào)原子核外電子排布規(guī)律和離子的重要性和意義。

過程：

簡要回顧本節(jié)課的學習內(nèi)容，包括原子核外電子排布規(guī)律和離子的形成過程、性質(zhì)等。

強調(diào)原子核外電子排布規(guī)律和離子在現(xiàn)實生活或?qū)W習中的價值和作用，鼓勵學生進一步探索和應用相關(guān)知識。

布置課后作業(yè)：讓學生撰寫一篇關(guān)于原子核外電子排布規(guī)律和離子的短文或報告，以鞏固學習效果。六、拓展與延伸1.推薦閱讀材料：

（1）《化學基礎(chǔ)》：詳細介紹了原子核外電子的排布規(guī)律及其對元素性質(zhì)的影響，深入淺出地講解了離子的形成過程和離子的基本性質(zhì)。

（2）《化學奧秘》：通過豐富的實例和案例，揭示了原子核外電子排布規(guī)律和離子性質(zhì)在實際應用中的重要作用，有助于提高學生的科學應用能力。

（3）《元素周期表的故事》：介紹了元素周期表的發(fā)現(xiàn)和發(fā)展歷程，揭示了元素周期表與原子核外電子排布規(guī)律之間的內(nèi)在聯(lián)系，激發(fā)學生對化學學科的興趣和熱愛。

2.課后自主學習和探究：

（1）讓學生進一步研究其他元素的電子排布規(guī)律，了解不同元素的原子性質(zhì)，探索元素周期表中更多的奧秘。

（2）引導學生關(guān)注離子的實際應用，如離子交換樹脂、離子電池等，了解離子技術(shù)在生活中的重要作用。

（3）鼓勵學生進行化學實驗，自制簡易的離子交換裝置，驗證離子交換原理，提高學生的實驗操作能力和創(chuàng)新能力。

（4）組織學生進行化學科普宣傳活動，如撰寫科普文章、制作科普展板等，傳播化學知識，提高學生的科學素養(yǎng)和社會責任感。

（5）引導學生關(guān)注化學學科的最新進展，如離子技術(shù)的最新研究成果，培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)和持續(xù)學習的動力。七、反思改進措施（一）教學特色創(chuàng)新

1.課堂互動：我在教學中注重師生互動，通過提問、討論等方式激發(fā)學生的思考，提高學生的參與度。

2.實驗教學：我充分利用實驗教學，讓學生親自動手進行實驗，觀察實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生的實驗操作能力和觀察能力。

3.案例分析：我選擇與學生生活實際相關(guān)的案例進行分析，幫助學生理解原子核外電子排布規(guī)律和離子性質(zhì)在實際應用中的重要性。

（二）存在主要問題

1.學生知識差異：學生在原子核外電子排布規(guī)律和離子性質(zhì)的理解上存在差異，有的學生對這部分知識掌握得較好，有的學生則較為困惑。

2.實驗操作細節(jié)：學生在實驗操作中存在一些細節(jié)上的問題，如操作不規(guī)范、觀察不仔細等，需要加強實驗操作的指導和培訓。

3.學生表達能力：學生在課堂展示和點評環(huán)節(jié)，部分學生表達能力較強，但也有部分學生表達不太清楚，需要加強學生的表達能力培養(yǎng)。

（三）改進措施

1.針對學生知識差異，我在教學中注意關(guān)注學生的學習情況，對于掌握較好的學生，可以適當增加一些拓展內(nèi)容，提高學生的科學應用能力；對于掌握較差的學生，我要加強個別輔導，幫助他們理解掌握這部分知識。

2.對于實驗操作細節(jié)問題，我在實驗教學中要更加注重學生的操作規(guī)范性和觀察能力的培養(yǎng)，引導學生仔細觀察實驗現(xiàn)象，及時發(fā)現(xiàn)和糾正操作中的問題。

3.為了提高學生的表達能力，我可以組織一些課堂表達訓練，如小組討論、角色扮演等，讓學生在實踐中提高表達能力，同時也可以鼓勵學生多參加課外活動，如科普演講、辯論賽等，鍛煉自己的表達能力。八、板書設(shè)計①重點知識點：原子核外電子的排布規(guī)律、離子的形成過程、離子性質(zhì)。

②詞：核外電子、排布規(guī)律、電荷、離子。

③句：原子核外電子按一定規(guī)律排布，形成不同的離子性質(zhì)，影響元素性質(zhì)。

設(shè)計說明：

1.板書設(shè)計條理清晰，重點突出，便于學生理解和記憶。

2.板書中的詞和句，簡潔明了，有助于學生掌握原子核外電子排布規(guī)律和離子的相關(guān)知識。

3.板書設(shè)計具有藝術(shù)性和趣味性，以激發(fā)學生的學習興趣和主動性。重點題型整理1.題型一：原子核外電子排布規(guī)律的應用

答案：原子核外電子排布規(guī)律在化學反應中起著重要的作用，例如，元素周期表中的元素按照原子核外電子排布規(guī)律進行排列，可以幫助我們預測元素的化學性質(zhì)。此外，了解原子核外電子排布規(guī)律還可以幫助我們解釋化學反應中的電子轉(zhuǎn)移和離子形成過程。

2.題型二：離子的形成過程

答案：離子的形成過程涉及到電子的轉(zhuǎn)移或共享。在化學反應中，原子失去或獲得電子，形成正負離子。例如，金屬與非金屬反應時，金屬原子失去電子，形成陽離子，而非金屬原子獲得電子，形成陰離子。離子的形成過程會影響元素的化學性質(zhì)和其在溶液中的行為。

3.題型三：離子的性質(zhì)

答案：離子的性質(zhì)包括電荷、大小、溶解性等。電荷決定了離子在溶液中的帶電狀態(tài)，大小影響了離子的溶解性和反應速率。例如，鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-）都是電荷為+1的離子，但它們的溶解性不同，鈉離子更容易溶解在水中。

4.題型四：離子在溶液中的行為

答案：離子在溶液中會發(fā)生溶解、電離、水解等反應。溶解是指離子與溶劑分子之間的相互作用，電離是指離子在溶液中形成新的離子對的過程，水解是指離子與水分子發(fā)生反應，生成新的化合物。例如，氫離子（H+）和氫氧根離子（OH-）在水中會發(fā)生電離和水解反應，影響溶液的酸堿性。

5.題型五：離子的應用

答案：離子的應用非常廣泛，包括在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療等領(lǐng)域。例如，離子交換樹脂可以用于水處理和廢水處理，離子電池可以用于能量存儲和電子設(shè)備，離子療法可以用于治療某些疾病。了解離子的性質(zhì)和行為對于開發(fā)和應用這些技術(shù)非常重要。課堂小結(jié)，當堂檢測課堂小結(jié)：

本節(jié)課我們學習了原子核外電子的排布規(guī)律和離子的形成及性質(zhì)。原子核外電子的排布規(guī)律是元素周期表的基礎(chǔ)，它揭示了元素的化學性質(zhì)與其電子排布之間的聯(lián)系。離子的形成過程涉及到電子的轉(zhuǎn)移或共享，離子的性質(zhì)包括電荷、大小、溶解性等，這些性質(zhì)決定了離子的化學行為和其在溶液中的反應。通過學習這些知識，我們能夠更好地理解和預測化學反應的發(fā)生。

當堂檢測：

1.請寫出元素周期表中第五周期的主族元素，并簡要描述它們的原子核外電子排布規(guī)律。

答案：第五周期的主族元素包括硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）。這些元素的原子核外電子排布規(guī)律遵循主族元素的一般規(guī)律，即最外層電子數(shù)為8（氖為最外層電子數(shù)為8，位于第五周期的最后一個元素）。

2.請解釋為什么鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-）都具有相同的電荷，但它們的溶解性不同。

答案：鈉離子和氯離子都具有相同的電荷，即+1。然而，它們的溶解性不同，這是因為它們的離子大小不同。鈉離子相對較小，更容易溶解在水中。而氯離子相對較大，溶解性較差。這種差異是由于離子的大小影響了它們與水分子之間的相互作用。

3.請描述離子的水解過程，并給出一個實例。

答案：離子的水解過程是指離子與