天津市和平區(qū)2025屆高三化學(xué)第三次質(zhì)量調(diào)查試題含解析

PAGEPAGE19天津市和平區(qū)2025屆高三化學(xué)第三次質(zhì)量調(diào)查試題（含解析）相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Fe56Zn65Ba137第Ⅰ卷一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.現(xiàn)代社會的發(fā)展與進(jìn)步離不開材料，下列有關(guān)材料的說法不正確的是（）A.港珠澳大橋路面運(yùn)用了瀝青，瀝青可以通過石油分餾得到B.用于新版人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)C.被譽(yù)為“中國天眼”的射電望遠(yuǎn)鏡，其“眼眶”的結(jié)構(gòu)鋼梁屬于合金材料D.新型聚氨酯迷彩偽裝涂料可用于軍車多環(huán)境下的隱身，聚氨酯屬于無機(jī)非金屬材料【答案】D【解析】【詳解】A．通過石油分餾最終可以得到沸點(diǎn)高、難揮發(fā)的物質(zhì)為瀝青，瀝青常用于鋪路，故A正確；B．Fe3O4俗稱磁性氧化鐵，是一種具有磁性的物質(zhì)，故B正確；C．鋼鐵結(jié)成的圈梁，不是純金屬材料，是鐵合金，屬于合金材料，故C正確；D．聚氨酯由小分子通過聚合反應(yīng)獲得，屬于有機(jī)高分子材料，不是無機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】無機(jī)非金屬材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、鹵素化合物、硼化物以及硅酸鹽、鋁酸鹽、磷酸鹽、硼酸鹽等物質(zhì)組成的材料。是除有機(jī)高分子材料和金屬材料以外的全部材料的統(tǒng)稱，有機(jī)高分子材料又稱聚合物或高聚物，一類由一種或幾種分子或分子團(tuán)(結(jié)構(gòu)單元或單體)以共價(jià)鍵結(jié)合成具有多個(gè)重復(fù)單體單元的大分子，其分子量高達(dá)10000以上，可高達(dá)幾百萬，它們可以是自然產(chǎn)物如纖維、蛋白質(zhì)和自然橡膠等，也可以是用合成方法制得的，如合成橡膠、合成樹脂、合成纖維等非生物高聚物等。2.下列物質(zhì)與其用途不相符的是A.乙二醇——抗凍劑 B.NaCl——制純堿C.Al2O3——焊接鋼軌 D.甲苯——制炸藥【答案】C【解析】【詳解】A.乙二醇的熔點(diǎn)很低，故可用作汽車的防凍液，故A正確；B.侯氏制堿法的原理是將氨氣和二氧化碳通入飽和氯化鈉溶液中，然后生成碳酸氫鈉和氯化銨，將碳酸氫鈉分別出后加熱即可制得純堿碳酸鈉，故氯化鈉可用作制純堿，故B正確；C.利用鋁熱反應(yīng)來焊接鋼軌，而鋁熱反應(yīng)是鋁單質(zhì)和某些金屬氧化物的反應(yīng)，其中氧化鋁是生成物，故可以說金屬鋁能用于焊接鋼軌，故C錯(cuò)誤；D.三硝基甲苯是一種烈性炸藥，可以通過甲苯的硝化反應(yīng)來制取，故D正確。故選：C。3.某鐵柱需長期浸入水下，為了削減腐蝕，下列措施中不能達(dá)到目的是A.在鐵柱上鉚上一些鋅片 B.將鐵柱與直流電源的正極相連C.在鐵柱表面涂上一層較厚的瀝青 D.在鐵柱表面鍍錫【答案】B【解析】【詳解】A.在鐵柱上鉚上一些鋅片，這樣鋅鐵構(gòu)成的原電池，金屬鋅是負(fù)極，鐵是正極，正極金屬鐵能被愛護(hù)，能達(dá)到目的，A不符合題意；B.將鐵柱與直流電源的正極相連，作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，腐蝕速率會大大加快，B符合題意；C.在鐵柱表面涂上一層較厚的瀝青，可以隔絕金屬和空氣、水的接觸，能被愛護(hù)，能達(dá)到目的，C不符合題意；D.利用錫的穩(wěn)定性隔離鐵與腐蝕介質(zhì)接觸，可以削減鐵的腐蝕，能達(dá)到目的，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。4.下列有關(guān)說法不正確是()A.自然油脂都是混合物，沒有恒定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)B.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別C.的名稱為2-乙基丙烷D.有機(jī)物分子中全部碳原子不行能在同一個(gè)平面上【答案】C【解析】【詳解】A．自然油脂都是混合物，混合物沒有恒定熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，故A正確；B．乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，能使溴的四氯化碳溶液褪色，而甲烷不能，則乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別，故B正確；C．依據(jù)該有機(jī)物結(jié)構(gòu)，首先選最長碳鏈作主鏈，因而該有機(jī)物是主鏈有4個(gè)碳原子的烷烴，2號碳上有1個(gè)甲基，正確的命名為：2-甲基丁烷，故C錯(cuò)誤；D．六元環(huán)有多個(gè)sp3雜化的碳，為四面體結(jié)構(gòu)，所以有機(jī)物分子中全部碳原子不行能在同一個(gè)平面上，故D正確；答案為C。5.下列各微粒的電子排布式或電子排布圖不符合能量最低原理的是（）A. B.C.F D.Na+【答案】B【解析】【分析】能量最低原理：原子核外電子先占有能量較低的軌道，然后依次進(jìn)入能量較高的軌道，電子填充依次為1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d、7p，結(jié)合泡利原理與洪特規(guī)則推斷?！驹斀狻緼．Fe2＋離子核外電子數(shù)為24，由能量最低原理，可知核外電子排布為ls22s22p63s23p63d6，故A不選；B．Cu原子核外電子數(shù)為29，滿意半滿全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，能量最低，核外電子排布應(yīng)為ls22s22p63s23p63d104s1，故B選；C．F原子最外電子層為第2電子層，有7個(gè)電子，外圍電子排布為2s22p5，由泡利原理與洪特規(guī)則可知，外圍電子軌道排布式為，故C不選；D．Na＋離子最外電子層為第2電子層，有8個(gè)電子，外圍電子排布為2s22p6，由泡利原理與洪特規(guī)則可知，外圍電子軌道排布式為，故D不選；故答案選B。6.下列有關(guān)化合物X的敘述正確的是()A.X分子能發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng) B.X分子只存在2個(gè)手性碳原子C.X分子中含有五種官能團(tuán) D.1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH【答案】A【解析】【分析】化合物X中含有的官能團(tuán)有羥基、酯基、羰基、溴原子，以此解題?！驹斀狻緼.X分子中羥基和都能發(fā)生氧化反應(yīng)，羥基、酯基、溴原子和苯環(huán)上的氫原子都能發(fā)生取代反應(yīng)，羥基和溴原子能發(fā)生消去反應(yīng)，A正確；B.連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，X分子含有3個(gè)手性碳原子（打*號的碳原子為手性碳原子），B錯(cuò)誤；C.X分子中含有羥基、酯基、羰基、溴原子四種官能團(tuán)，C錯(cuò)誤；D.1molX分子中含有1mol酯基和1mol溴原子，酯基和溴原子都能跟氫氧化鈉發(fā)生水解反應(yīng)，所以1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH，D錯(cuò)誤。答案選A。7.關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列推斷正確的是()A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時(shí)，可確定有Cl－存在B.通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有I－存在C.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時(shí)，可確定有SO42-存在D.加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO32-存在【答案】B【解析】【詳解】A.Cl－、SO42-均能與Ag＋形成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，A錯(cuò)誤；B.I2遇淀粉變藍(lán)，通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，則溶液中有I－存在，B正確；C.SO32-與Ba(NO3)2反應(yīng)生成BaSO3沉淀，加入稀鹽酸后在H＋、NO的作用下BaSO3可轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，C錯(cuò)誤；D.能使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2或SO2，原溶液中可能存在的離子是CO32-、HCO3-、SO32-或HSO3-，D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】NO3-表現(xiàn)強(qiáng)氧化性時(shí)，須要供應(yīng)酸性環(huán)境。在強(qiáng)酸性溶液中，NO3-可將SO32-氧化為SO42-，但在堿性或中性溶液中，SO32-與NO3-不能反應(yīng)，可共存于同一溶液中。8.下列說明事實(shí)的化學(xué)用語不正確的是()A.[Ag(NH3)2]OH溶液呈堿性：[Ag(NH3)2]OH=[Ag(NH3)2]++OH-B.向Cu(OH)2沉淀中加入氨水溶解：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-C.電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe－3e-=Fe3+【答案】D【解析】【詳解】A.[Ag(NH3)2]OH溶液呈堿性，由于[Ag(NH3)2]OH電離得到OH-，即[Ag(NH3)2]OH=[Ag(NH3)2]++OH-，A正確；B.向Cu(OH)2沉淀中加入氨水溶解，Cu(OH)2沉淀生成了協(xié)作物[Cu(NH3)4](OH)2，即Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-，B正確；C.電解NaCl溶液，陰極區(qū)H2O得到電子，生成OH-，使溶液pH增大，即2H2O+2e-=H2↑+2OH-，C正確；D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極鐵失去電子生成Fe2+，反應(yīng)為：Fe－2e-=Fe2+，D錯(cuò)誤。答案選D。9.下列試驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已略去)可以達(dá)到對應(yīng)試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)ABCD試驗(yàn)?zāi)康闹苽錃溲趸F膠體分別乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl收集NO2試驗(yàn)裝置A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．制備氫氧化鐵膠體的方法是將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中至產(chǎn)生紅褐色時(shí)停止加熱，不能用氫氧化鈉溶液，否則生成氫氧化鐵沉淀，故A錯(cuò)誤；B．乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液不互溶且分層，可用分液的方法分別，故B正確；C．若用飽和碳酸鈉溶液汲取氯化氫，二氧化碳也可與碳酸鈉反應(yīng)，除去CO2中的少量HCl應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D．NO2的密度比空氣大，收集時(shí)應(yīng)進(jìn)步短出，NO2為大氣污染物用氫氧化鈉溶液處理尾氣時(shí)易發(fā)生倒吸，應(yīng)再安裝一個(gè)防倒吸裝置，故D錯(cuò)誤；故選B。10.利用固體表面催化工藝進(jìn)行NO分解的過程如下圖所示。下列說法不正確的是A.該分解過程是：2NON2+O2B.試驗(yàn)室制取NO可以用銅與稀硝酸反應(yīng)C.過程②釋放能量，過程③汲取能量D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO分解生成5.6LN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023【答案】C【解析】【詳解】A．依據(jù)圖示，NO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂脱鯕?，該分解過程是：2NON2+O2，故A正確；B．銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮、硝酸銅和水，可以用于試驗(yàn)室制取NO，故B正確；C．過程②為NO在催化劑表面發(fā)生斷鍵形成氮原子和氧原子，斷開化學(xué)鍵須要汲取能量，過程③為氮原子和氧原子重新形成化學(xué)鍵生成氮?dú)夂脱鯕?，形成化學(xué)鍵須要釋放能量，故C錯(cuò)誤；D．依據(jù)反應(yīng)2NON2+O2，O元素由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，生成1molO2，同時(shí)生成1molN2，轉(zhuǎn)移4mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO分解生成5.6LN2為0.25mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.25mol×4×6.02×1023=6.02×1023個(gè)，故D正確；答案選C。【點(diǎn)睛】斷裂化學(xué)鍵須要汲取能量，形成化學(xué)鍵要釋放能量，本題中通過圖示，了解清楚反應(yīng)歷程很關(guān)鍵。11.下圖是常溫鈉離子全固態(tài)濃差電池工作示意圖。正極材料為層狀含鈉過渡金屬氧化物，負(fù)極為鈉錫合金(Na15Sn4)。下列說法合理的是(

)。A.該電池工作時(shí)不發(fā)生氧化還原反應(yīng) B.放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)為：Na15Sn4-15e-=15Na++4SnC.充電時(shí)，Na+會被吸附進(jìn)入過渡金屬氧化層 D.充電時(shí)，a極接電源的負(fù)極，b極接電源的正極【答案】B【解析】【詳解】A.該電池放電時(shí)，是原電池工作原理，充電時(shí)，是電解池的工作原理，無論是放電還是充電均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.該電池放電時(shí)，原電池工作原理，負(fù)極上為鈉錫合金（Na15Sn4）失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鈉離子和錫，電極反應(yīng)式為Na15Sn4-15e-=15Na++4Sn，故B正確；C.充電時(shí)，是電解池的工作原理，Na+會向陰極移動，是脫離過渡金屬氧化層，故C錯(cuò)誤；D.充電時(shí)，是電解池的工作原理，電池的負(fù)極和電源的負(fù)極相連，電池負(fù)極為鈉錫合金（Na15Sn4），則充電時(shí)，b極接電源的負(fù)極，a極接電源的正極，故D錯(cuò)誤；故選B。12.T℃時(shí)，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知pM為陽離子濃度的負(fù)對數(shù)，pR為陰離子濃度的負(fù)對數(shù)，下列說法正確的是()A.Y點(diǎn)：c(Ca2+)>c(SO42-)，Z點(diǎn)：c(CO32-)>c(Mn2+)B.溶度積：Ksp(MnCO3)＞Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)C.X點(diǎn)對應(yīng)的CaCO3溶液為不飽和溶液，可以接著溶解CaCO3D.T℃時(shí)，CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K的數(shù)量級為103【答案】D【解析】【分析】pM為陽離子濃度的負(fù)對數(shù)，pR為陰離子濃度的負(fù)對數(shù)，說明數(shù)值越大，對應(yīng)的離子濃度越??；依據(jù)O、P、Q三點(diǎn)可求出MnCO3、CaCO3、CaSO4的Ksp值，即可比較溶解度大?。蝗鬛c值大于Ksp，則有沉淀生成?！驹斀狻緼．Y點(diǎn)pM大于3，pR小于3，則陰離子濃度大于陽離子濃度，即c(SO42-)>c(Ca2+)；同理，Z點(diǎn)c(Mn2+)>c(CO32-)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．依據(jù)O、P、Q三點(diǎn)求MnCO3、CaCO3、CaSO4的Ksp值，；同理可得，Ksp(CaCO3)=10-8.6；Ksp(CaSO4)=10-5，故溶度積：Ksp(MnCO3)<Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．橫縱坐標(biāo)分別為對應(yīng)離子濃度的負(fù)對數(shù)，據(jù)圖可知，X點(diǎn)的Qc值大于Ksp(CaCO3)，有沉淀生成，不能再溶解CaCO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．T℃時(shí)，CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K=，數(shù)量級為103，D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】沉淀溶解平衡圖像題解題策略：（1）沉淀溶解平衡曲線類似于溶解度曲線，曲線上任一點(diǎn)都表示飽和溶液，曲線上方的任一點(diǎn)均表示過飽和溶液，此時(shí)有沉淀析出，曲線下方的任一點(diǎn)均表示不飽和溶液。（2）從圖像中找到數(shù)據(jù)，依據(jù)Ksp公式計(jì)算得出Ksp的值。（3）比較溶液的Qc與Ksp的大小，推斷溶液中有無沉淀析出。（4）涉及Qc的計(jì)算時(shí)，所帶入的離子濃度肯定是混合溶液中的離子濃度，因此計(jì)算離子濃度時(shí)，所帶入的溶液體積也必需是混合溶液的體積。第Ⅱ卷二、非選擇題13.鹵族元素及其化合物的用途特別廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)氯原子價(jià)電子軌道表示式(電子排布圖)為___；處于最高能級電子云輪廓圖形態(tài)為____。(2)和的中心原子相同且雜化方式也相同，它們的鍵長和鍵角如下圖所示：①O-F鍵的鍵長比O-Cl鍵的小，其緣由是______。②鍵角：∠FOF_____(填“＞”、“＜”或“＝”)∠ClOCl。(3)①試說明酸性HBrO4＞HBrO3的緣由_________

。②試說明酸性HClO3＞HBrO3＞HIO3的緣由_________

。(4)的熔點(diǎn)為1040℃；的熔點(diǎn)為194℃，沸點(diǎn)為181℃(5)氯化亞銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.542nm。①Cu+的配位數(shù)為_____。②氯化亞銅的密度為____(用含NA的計(jì)算式表示)?！敬鸢浮?1).(2).啞鈴形（紡錘形）(3).F的原子半徑比Cl小，電負(fù)性比Cl大(4).＜(5).HBrO3

和

HBrO4可分別表示為(HO)BrO2和(HO)BrO3

，HBrO3中

Br

為+5

價(jià)而

HBrO4中

Br

為+7

價(jià)。后者正電性更高，導(dǎo)致H、O之間的電子對向O偏移，更易電離出H+。[或非羥基氧個(gè)數(shù)依次減小（或中心原子價(jià)態(tài)依次減?。(6).中心原子的電負(fù)性大小，電負(fù)性大的對氧氫鍵的吸引力就大，于是電子云就會朝氧偏離，從而氫離子就簡單脫落，酸性就強(qiáng)。(7).是離子晶體，是分子晶體(8).4(9).【解析】【分析】確定鍵長的因素為原子半徑和電負(fù)性；確定鍵角的因素有中心原子的雜化方式、配位原子的電負(fù)性、孤對電子等；同一元素不同價(jià)態(tài)對應(yīng)的酸，一般化合價(jià)越高，導(dǎo)致H、O之間的電子對向O偏移，更易電離出H+，酸性越強(qiáng)（非羥基氧原子數(shù)越多酸性越強(qiáng)）；元素電負(fù)性大的對氧氫鍵的吸引力就大，于是電子云就會朝氧偏離，從而氫離子就簡單脫落，所以對應(yīng)元素的含氧酸的酸性越強(qiáng)；離子晶體的熔點(diǎn)一般高于分子晶體；晶胞的密度等于質(zhì)量除以體積，依據(jù)均攤法計(jì)算每個(gè)晶胞含有的離子個(gè)數(shù)，求每個(gè)晶胞的質(zhì)量，最終得到密度。【詳解】(1)氯原子為17號元素，基態(tài)氯原子價(jià)電子排布為：3s23p5，軌道表示式(電子排布圖)為；最高能級為3p，p能級電子云輪廓圖形態(tài)為啞鈴形（紡錘形）；(2)①和的中心原子均為氧原子，雜化方式均為sp3，確定鍵長的因素為原子半徑和電負(fù)性，由于F的原子半徑比Cl小，電負(fù)性比Cl大，所以O(shè)-F鍵的鍵長比O-Cl鍵的?。虎谟捎贔的電負(fù)性比Cl大，成鍵電子將偏向F，從而降低成鍵電子對間的斥力，使得鍵角：∠FOF＜∠ClOCl；(3)①由于HBrO3

和

HBrO4可分別表示為(HO)BrO2和(HO)BrO3

，HBrO3中

Br

為+5

價(jià)而

HBrO4中

Br

為+7

價(jià)。后者正電性更高，導(dǎo)致H、O之間的電子對向O偏移，更易電離出H+，所以酸性HBrO4＞HBrO3；②同主族，從上到下，電負(fù)性依次減弱，即HClO3、HBrO3、HIO3中心原子的電負(fù)性大小Cl＞Br＞I，電負(fù)性大的對氧氫鍵的吸引力就大，于是電子云就會朝氧偏離，從而氫離子就簡單脫落，所以酸性HClO3＞HBrO3＞HIO3；(4)氟的電負(fù)性大，的熔點(diǎn)特別高，故是離子晶體；的熔點(diǎn)沸點(diǎn)很低，為分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)一般高于分子晶體，所以的熔點(diǎn)比高得多；(5)①由圖示知，離Cu+的最近的Cl-有4個(gè)，Cu+的配位數(shù)為4；②如圖，依據(jù)均攤法，每個(gè)晶胞中含有Cu+，Cl-有4個(gè)，每個(gè)晶胞的質(zhì)量，體積，依據(jù)，氯化亞銅的密度為?！军c(diǎn)睛】本題為物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的綜合題目，學(xué)會利用電負(fù)性及相關(guān)學(xué)問點(diǎn)解決鍵長、鍵角、酸性等問題，離子晶體的熔點(diǎn)一般高于分子晶體；學(xué)會計(jì)算一個(gè)晶胞的質(zhì)量，依據(jù)密度公式求出密度。14.化合物G是某種低毒利尿藥的主要成分。其合成路途如下(部分條件已略)：回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱______，A中的官能團(tuán)_______。(2)A→B的反應(yīng)類型______，E→F的反應(yīng)類型_______。(3)D的分子式_____，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式_______。(4)B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式________。(5)若G發(fā)生自身縮聚反應(yīng)，其縮聚產(chǎn)物的鏈節(jié)結(jié)構(gòu)為________(寫一種)。(6)C4H9OH的同分異構(gòu)體中屬于醇的有___種，其中核磁共振氫譜圖中有四組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___。(7)以甲苯(其他無機(jī)試劑任選)為原料合成合成路途為_______?！敬鸢浮?1).對氯苯甲酸(2).氯原子、羧基(3).取代反應(yīng)(4).還原反應(yīng)(5).C7H5O6N2Cl(6).(7).+HNO3+H2O(8).或(9).4(10).(11).【解析】【分析】由題給有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與ClSO3H發(fā)生取代反應(yīng)生成，依據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可知，在濃硫酸作用下，與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成，則C為；與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，與發(fā)生取代反應(yīng)生成；由題給信息可知，在催化劑作用下，與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成，則F是；肯定條件下，與C4H9OH發(fā)生取代反應(yīng)生成?！驹斀狻浚?）A的結(jié)構(gòu)簡式為，官能團(tuán)為氯原子、羧基，名稱為對氯苯甲酸，故答案為：對氯苯甲酸；氯原子、羧基；(2)A→B的反應(yīng)為與ClSO3H發(fā)生取代反應(yīng)生成；E→F的反應(yīng)為在催化劑作用下，與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成，故答案為：取代反應(yīng)；還原反應(yīng)；(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式C7H5O6N2Cl；F的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：C7H5O6N2Cl；；(4)B→C的反應(yīng)為在濃硫酸作用下，與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為+HNO3+H2O，故答案為：+HNO3+H2O；（5）肯定條件下，氨基與羧基能發(fā)生脫水反應(yīng)生成肽鍵，分子中含有氨基、羧基，肯定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物，高聚物的鏈節(jié)結(jié)構(gòu)為或；（6）C4H9OH的同分異構(gòu)體中屬子醇的有1-丁醇、2-丁醇、2-甲基-1-丙醇、2-甲基-2-丙醇，共4種，其中核磁共振氫譜圖中有四組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為；（7）由題給信息可知，以甲苯(其他無機(jī)試劑任選)為原料合成的步驟為：在氯化鐵做催化劑作用下，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成；在濃硫酸作用下，與濃硝酸共熱發(fā)生硝化反應(yīng)生成；與發(fā)生取代反應(yīng)生成，在催化劑作用下，與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成，合成路途為：。【點(diǎn)睛】類比氨基酸分子間的縮合反應(yīng)，肯定條件下，氨基與羧基能發(fā)生脫水反應(yīng)生成酰胺鍵，分子中含有氨基、羧基，肯定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物是解答關(guān)鍵。15.草酸亞鐵晶體（FeC2O4-2H2O，M=180g.mol-1）為淡黃色固體，難溶于水，可用作電池正極材料磷酸鐵鋰的原料?；卮鹣铝袉栴}：試驗(yàn)1探究純草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物（1）氣體產(chǎn)物成分的探究，設(shè)計(jì)如下裝置（可重復(fù)選用）進(jìn)行試驗(yàn)：①裝置B的名稱為____。②依據(jù)氣流從左到右方向，上述裝置的連接依次為a→___→點(diǎn)燃（填儀器接口的字母編號）。③為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸，試驗(yàn)前應(yīng)進(jìn)行的操作是____。④C處固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁，則證明氣體產(chǎn)物中含有____。（2）固體產(chǎn)物成分的探究，待固體熱分解充分后，A處殘留黑色固體。黑色固體可能是Fe或FeO，設(shè)計(jì)試驗(yàn)證明其成分為FeO的操作及現(xiàn)象為____。（3）依據(jù)（1）和（2）結(jié)論，A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。試驗(yàn)2草酸亞鐵晶體樣品純度的測定工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì)，測定其純度的流程如下圖：（4）草酸亞鐵晶體溶解酸化用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)的離子方程式為____。（5）草酸亞鐵晶體樣品的純度為____（用代數(shù)式表示），若配制溶液時(shí)Fe2+被氧化，則測定結(jié)果將____（填“偏高”“偏低”或“不變”）。【答案】(1).洗氣瓶(2).fg→bc→hi→de→bc(3).先通入一段時(shí)間的氮?dú)?4).CO(5).取少量固體溶于硫酸，無氣體生成(6).(7).(8).(9).偏低【解析】【分析】（1）①依據(jù)圖示分析裝置B的名稱；②先用無水硫酸銅檢驗(yàn)水，再用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，用堿石灰除去二氧化碳并干燥氣體，再用熱的氧化銅、澄清石灰水檢驗(yàn)CO，最終用點(diǎn)燃的方法處理尾氣；③用氮?dú)馀懦鲅b置中的空氣；④CO具有還原性，其氧化產(chǎn)物是二氧化碳；（2）鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣，氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)不生成氫氣；（3）依據(jù)（1）和（2），草酸亞鐵晶體加熱分解為氧化亞鐵、CO、CO2、水；（4）草酸亞鐵被酸性高錳酸鉀溶液氧化為Fe3+、CO2；（5）亞鐵離子消耗高錳酸鉀溶液V2mL，則草酸根離子消耗高錳酸鉀溶液V1mL-V2mL，由于樣品含有FeSO4雜質(zhì)，所以依據(jù)草酸根離子的物質(zhì)的量計(jì)算草酸亞鐵晶體樣品的純度?！驹斀狻浚?）①依據(jù)圖示，裝置B的名稱是洗氣瓶；②先用無水硫酸銅檢驗(yàn)水，再用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，用堿石灰除去二氧化碳并干燥氣體，再用熱的氧化銅檢驗(yàn)CO，再用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的生成，最終用點(diǎn)燃的方法處理尾氣，儀器的連接依次是a→fg→bc→hi→de→bc；③為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸，試驗(yàn)前應(yīng)進(jìn)行的操作是先通入一段時(shí)間的氮?dú)?；④CO具有還原性，C處固體由黑變紅，說明氧化銅被還原為銅，其后的澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，則證明氣體產(chǎn)物中含有CO；（2）鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣，氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)不生成氫氣，取少量固體溶于硫酸，沒有氣體放出，則證明是FeO；（3）依據(jù)（1）和（2），草酸亞鐵晶體加熱分解為氧化亞鐵、CO、CO2、水，反應(yīng)方程式是；（4）草酸亞鐵被酸性高錳酸鉀溶液氧化為Fe3+、CO2，反應(yīng)的離子方程式是；（5）25mL樣品溶液中亞鐵離子消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量是，草酸根離子消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為，依據(jù)方程式，草酸亞鐵晶體樣品的純度為；若配制溶液時(shí)Fe2+被氧化，則V1減小，V2不變，測定結(jié)果將偏低。【點(diǎn)睛】本題通過探究草酸亞鐵的性質(zhì)，考查學(xué)生試驗(yàn)基本操作和獲得信息解決實(shí)際問題的實(shí)力，明確試驗(yàn)原理與方法是解題的關(guān)鍵，知道草酸、亞鐵離子都能被高錳酸鉀氧化。16.乙烯可作化工原料和清潔能源，探討其制備和綜合利用具有重要意義，請回答下列問題：(1)乙烯的制備：工業(yè)上常利用反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH制備乙烯。已知：Ⅰ．C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-1556.8kJ·mol-1；Ⅱ．H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2=-285.5kJ·mol-1；Ⅲ．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1559.9kJ·mol-1。則ΔH=______kJ·mol-1。(2)乙烯可制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。向2L某恒容密閉容器中充入amolC2H4(g)和amolH2O(g)，測得C2H4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖所示：①該反應(yīng)為______熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)，理由為____。②A點(diǎn)時(shí)容器中氣體的總物質(zhì)的量為____mol，計(jì)算A點(diǎn)對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K=_____(用含a的分?jǐn)?shù)表示)。③已知：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)的反應(yīng)速率表達(dá)式為v正=k正c(C2H4)·c(H2O)，v逆=k逆c(C2H5OH)，其中