第一章 物質(zhì)及其變化 測試題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

第一章物質(zhì)及其變化測試題一、選擇題1．室溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．與鋁粉反應(yīng)放出H2的透明溶液：Cu2+、Cl-、Na+、SOB．含有大量I-的溶液：Br-、Cl-、Fe3+、H+C．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Mg2+、Na+、ClO-、NOD．c(Ca2+)=0.1mol?L-1的溶液中：NH、CO、Cl-、Br-2．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L?1NaHCO3溶液中：H+、Mg2+、Cl－、B．0.1mol·L?1FeCl3溶液中：Fe2+、、I－、C．0.1mol·L?1HCl溶液中：Fe2+、、Br－、D．0.1mol·L?1NaOH溶液中：K+、Ba2+、、Br－3．下列選項(xiàng)中屬于電解質(zhì)的是A．CuCl2溶液 B．CuCl2 C．Cu D．干電池4．“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列離子方程式正確且符合題意的是A．在過量銀氨溶液中滴加甲醛溶液并加熱：B．用銅片作電極，電解飽和食鹽水：C．下水道堵塞用鋁粉和燒堿溶液疏通：D．向過量的溶液中滴加少量“84”消毒液：5．下列事實(shí)與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是A．FeCl3溶液可用于止血B．由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療C．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染D．臭氧可用于水的消毒凈化6．在實(shí)驗(yàn)中因裝配儀器不慎劃破手指，可立即在出血處滴加三氯化鐵溶液應(yīng)急止血，其原因是A．三氯化鐵溶液具有殺菌消毒作用B．三氯化鐵溶液能使血液凝聚C．三氯化鐵溶液能產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀堵住傷口D．三氯化鐵溶液能使血液產(chǎn)生化學(xué)變化7．是常見的氧化劑，可氧化、、等離子，且已知還原性：。在和混合溶液中，通入一定量，溶液中存在的離子組不合理的是A．、、 B．、、C．、、 D．、、、8．下列物質(zhì)分類的正確組合是選項(xiàng)混合物化合物單質(zhì)鹽A鹽酸KClO3石墨純堿(Na2CO3)B氧化鈉Fe(OH)3膠體銅食鹽C液氯二氧化硫鈉碳酸鈣DCuSO4·5H2OCuCl2水銀NaHSO4A．A B．B C．C D．D9．下列說法正確的是A．電離時(shí)能生成H+的化合物是酸B．能與堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水的化合物是酸C．水溶液顯堿性的物質(zhì)是堿D．堿電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH-10．俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，正確的是A．是氧化物 B．是碳酸鹽C．是堿 D．是非電解質(zhì)11．某科研團(tuán)隊(duì)利用缺陷工程(貧氧環(huán)境焙燒)制備了含有大量氧缺陷和表面基的，該參與如圖所示的還原。下列說法正確的是A．圖中總反應(yīng)可能為B．該為整個(gè)過程的氧化劑C．該流程中，溶液的pH越小越好D．整個(gè)流程含鐵元素的物質(zhì)中，鐵的化合價(jià)均相同12．常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是A．使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、COB．使酚酞呈紅色的溶液中：K+、Na+、NO、SOC．由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCOD．=1×1012的溶液中：Al3+、K+、S2-、ClO-二、非選擇題13．寫出下列方程式(1)寫出下列物質(zhì)的電離方程式：①AlCl3___________，②Fe2(SO4)3___________，(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①稀鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)___________，②硝酸銀溶液與氯化鉀反應(yīng)___________；(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)___________，②氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)___________；14．膠體與溶液?；瘜W(xué)的研究對象是物質(zhì)，化學(xué)家常根據(jù)需要將眾多物質(zhì)進(jìn)行分類，從而更好地探索各類物質(zhì)的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化的規(guī)律。根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，可將分散系分為溶液、膠體、濁液等。(1)膠體分散系中的分散質(zhì)粒子大小為_____。A．<1nm B．1-100nm C．>100nm D．1~1000nm(2)膠體和溶液在外觀上并無太大差異。區(qū)分膠體和溶液可行的方法是_____。A．觀察分散質(zhì)粒子的直徑 B．觀察分散系是否均勻C．觀察分散系是否能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 D．觀察分散質(zhì)粒子是否能透過濾紙(3)向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1~2mL飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，可得到氫氧化鐵膠體。寫出上述制備氫氧化鐵膠體的方程式___________。(4)含21.4g粒子的膠體分散系中，含有___________個(gè)Fe原子。(5)欲使上述分散系中完全反應(yīng)，至少需要2mol/L的稀硫酸___________mL。向氫氧化鐵膠體中滴加硫酸，反應(yīng)的現(xiàn)象為___________。(6)配制500mL2mo/L的硫酸，用到的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要__________、_________。(7)物質(zhì)的檢驗(yàn)在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中占有舉足輕重的地位。檢驗(yàn)上述反應(yīng)后溶液中的的方法為：___________。15．化學(xué)反應(yīng)按照不同的分類方法，可以分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，也可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。有下列反應(yīng)：①2CO②③④⑤⑥⑦⑧=(1)①其中屬于化合反應(yīng)的有_______(填序號(hào)，下同)，屬于置換反應(yīng)的有_______。②在化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒有變化的是_______。③上述反應(yīng)中，既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是_______。④上述反應(yīng)中，既是溶液中的離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是_______。⑤根據(jù)你的理解，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_______。A．分子中的原子重新組合B．氧元素的得失C．電子的得失或共用電子對的偏移D．化合價(jià)的改變(2)HCl在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性?，F(xiàn)有如下三個(gè)反應(yīng)，請寫出HCl在三個(gè)反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)：①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑_______。②NaOH+HCl=NaCl+H2O_______。③2HClH2↑+Cl2↑_______。16．以下10種為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩請按要求回答問題：(1)屬于電解質(zhì)的是_______；(2)固體熔融時(shí)的電離方程式_______；(3)寫出四組兩兩物質(zhì)之間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的組合(填寫編號(hào))，并寫出對應(yīng)的離子方程式：Ⅰ_______，_______；Ⅱ_______，_______；Ⅲ_______，_______；Ⅳ_______，_______。17．取300mL0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是_______mol。18．MnO2又名黑錳礦，主要用于生產(chǎn)優(yōu)質(zhì)軟磁鐵氧體。MnO2的合成方法按制備工藝中所用原料的不同，分為固相合成和液相合成。已知：MnO2不溶于水，其中錳的價(jià)態(tài)有+2價(jià)，也可能有+3價(jià)和+4價(jià)。請回答下列問題：若③中收集到672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的H2，則理論上可以得到_______gMn3O4。19．如圖所示為各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中A、B、C為金屬單質(zhì)，D溶液的焰色反應(yīng)為黃色。(圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出)請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)氣體丙在空氣中會(huì)形成______，溶于水生成溶液E俗名是______。(2)工業(yè)上將乙通入D溶液，所得溶液的用途是______。(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：______。(4)寫出上圖生成紅褐色沉淀反應(yīng)的離子方程式：______。(5)金屬C一定條件下可與水反應(yīng)，該反應(yīng)中固體質(zhì)量增加16g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。20．某離子化合物M(僅含三種元素)是一種鎂基儲(chǔ)氫材料。為探究M的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：已知：氣體的體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，化合物A僅含兩種元素。請回答：(1)化合物M中陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)比為，則M的化學(xué)式為_________。(2)化合物A與反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。(3)鎂條在足量的氣體B中燃燒可生成化合物M和氣體D，則D的分子式為_________。(4)研究表明液態(tài)B也是一種良好的儲(chǔ)氫物質(zhì)，其儲(chǔ)氫容量可達(dá)17.6%，已知液態(tài)B中存在類似水的電離，寫出液態(tài)B的電離方程式_________。21．鉍酸鈉(NaBiO3)是分析化學(xué)中的重要試劑，在水中緩慢分解，遇沸水或酸則迅速分解。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取鉍酸鈉并探究其應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：I.制取鉍酸鈉。制取裝置如圖(加熱和夾持儀器已略去)，部分物質(zhì)性質(zhì)如下：物質(zhì)NaBiO3Bi(OH)3性質(zhì)不溶于冷水，淺黃色難溶于水，白色(1)裝二氧化錳的儀器名稱是_______，B裝置的作用是_______。(2)C中盛放Bi(OH)3與NaOH的混合物，與Cl2反應(yīng)生成NaBiO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。(3)當(dāng)觀察到C中_______(填現(xiàn)象)時(shí)，可以初步判斷C中反應(yīng)已經(jīng)完成。(4)拆除裝置前必須先除去殘留的Cl2，以免污染空氣。除去燒瓶A中殘留Cl2的操作是：關(guān)閉_______，打開_______(填K1、K2或K3)。(5)反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要的操作是_______、過濾、洗滌、干燥。II.鉍酸鈉的應(yīng)用——檢驗(yàn)Mn2+(6)往待檢液中加入鉍酸鈉晶體，加硫酸酸化，生成Bi3+，且溶液變?yōu)樽霞t色，證明待檢液中存在Mn2+，產(chǎn)生紫紅色現(xiàn)象的離子方程式為_______。III.產(chǎn)品純度的測定(7)取上述NaBiO3產(chǎn)品wg，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反應(yīng)，再用amol·L-1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的(已知：5H2C2O4+2+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O)，當(dāng)溶液紫紅色恰好褪去時(shí)，消耗bmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品的純度為_______(已知NaBiO3摩爾質(zhì)量為Mg/mol，用含w、a、b、M的代數(shù)式表示)。22．某化學(xué)興趣小組為探究的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(2)裝置B中酸性溶液褪色，反應(yīng)的離子方程式是___________。裝置C中產(chǎn)生淡黃色渾濁，體現(xiàn)了的___________性。(3)通入足量后D中仍無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別加入列物質(zhì)后均產(chǎn)生白色沉淀。加入的物質(zhì)氨水沉淀的化學(xué)式①___________②___________(4)裝置E的目的是探究與品紅作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象___________。(5)F裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。【參考答案】一、選擇題1．A解析：A．該條件為酸性或堿性條件，酸性條件下這些離子不產(chǎn)生沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等能大量共存，A項(xiàng)符合題意；B．I-與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，B項(xiàng)不符合題意；C．紫色石蕊變紅為強(qiáng)酸性，但ClO-與H+結(jié)合產(chǎn)生HClO具有漂白性不可能使溶液呈紅色，即ClO-在此溶液不能大量共存，C項(xiàng)不符合題意；D．Ca2+與碳酸根產(chǎn)生沉淀而不能大量共存，D項(xiàng)不符合題意；故選A。2．C解析：A．0.1mol·L?1NaHCO3溶液中不能大量存在H+，否則會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳和水，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．0.1mol·L?1FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+與I－因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．0.1mol·L?1HCl溶液中，H+、Cl-、Fe2+、、Br－、各離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)C正確；D．Ba2+與因發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀而不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。3．B【分析】電解質(zhì)是指溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。解析：A．CuCl2溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)，A不符合題意；B．CuCl2為化合物，溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，B符合題意；C．Cu為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，C不符合題意；D．干電池內(nèi)成分不止一種，為混合物，不符合電解質(zhì)定義，D不符合題意；故選B。4．C解析：A．甲酸銨含醛基，能與銀氨溶液反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．銅為電極，陽極上Cu發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，C項(xiàng)正確；D．次氯酸鈉與過量亞硫酸氫鈉反應(yīng)，離子方程式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。5．D解析：A．血液屬于膠體，加入電解質(zhì)溶液(FeCl3溶液)可使膠粒聚沉，血液凝聚達(dá)到止血效果，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，A錯(cuò)誤；B．血液是膠體，可以通過滲析除去其中有毒的垃圾，即血液透析，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，B錯(cuò)誤；C．灰塵是膠體，在外加電源作用下，有電泳的性質(zhì)，與膠體性質(zhì)有關(guān)，C錯(cuò)誤；D．臭氧由于具有強(qiáng)氧化性而用于水的消毒凈化，與膠體的性質(zhì)無關(guān)，D正確；故選D。6．B解析：血液屬于膠體，加入電解質(zhì)溶液(FeCl3溶液)可使膠粒聚沉，血液凝聚達(dá)到止血效果；故選：B。7．B【分析】由題意知還原性順序是：，則氧化性順序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化性強(qiáng)的先與還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)的先后順序?yàn)椋篊l2+2I-=I2+2Cl-，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。解析：A．若溶液中存在Fe2+、Br-、Cl-，表明I-被完全氧化，符合反應(yīng)發(fā)生的先后順序，選項(xiàng)A正確；B．若溶液中存在Fe2+、Cl-、I-，表明Br-被完全氧化，不符合反應(yīng)發(fā)生的先后順序，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．若溶液中存在Fe3+、Br-、Cl-，表明I-、Fe2+被完全氧化，符合反應(yīng)發(fā)生的先后順序，選項(xiàng)C正確；D．若溶液中存在Fe2+、Br-、Cl-、I-，表明各種離子均沒有被完全氧化，說明Cl2的量很少，符合反應(yīng)發(fā)生的先后順序，選項(xiàng)D正確；答案選B。8．A解析：A．鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，KClO3是化合物，石墨是單質(zhì)，純堿是鹽，A正確；B．氧化鈉是氧化物、是純凈物，F(xiàn)e(OH)3膠體是混合物，食鹽是主要成分為氯化鈉的混合物，B錯(cuò)誤；C．液氯是單質(zhì)、是純凈物，C錯(cuò)誤；D．CuSO4·5H2O是純凈物、是化合物、是鹽，D錯(cuò)誤；故答案選A。9．D解析：A．電離時(shí)能生成H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4是鹽類，A錯(cuò)誤；B．能與堿反應(yīng)生成水的化合物可能是酸、酸性氧化物等，B錯(cuò)誤；C．水溶液呈堿性的物質(zhì)不一定是堿，如Na2CO3是鹽類，C錯(cuò)誤；D．電離產(chǎn)生的陰離子全是OH-的化合物為堿，D正確；故選D。10．B【分析】電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔铮凰?、堿、鹽、金屬氧化物等均屬于電解質(zhì)；解析：碳酸鈉俗名純堿，是由碳酸根離子和鈉離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽類化合物，為強(qiáng)電解質(zhì)，含有鈉元素，為鈉鹽，含有碳酸根，為碳酸鹽；故選B。11．A解析：A．由圖可知，總反應(yīng)可能為，故A正確；B．由圖可知，為整個(gè)過程的催化劑，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，溶液的pH小，會(huì)與H+發(fā)生反應(yīng)，會(huì)減弱對反應(yīng)的催化效果，不利于反應(yīng)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．整個(gè)流程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，鐵的化合價(jià)發(fā)生了變化，故D錯(cuò)誤；故選A。12．B解析：A．使甲基橙呈紅的溶液顯酸性，酸性環(huán)境中，與H+反應(yīng)而不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．使酚酞呈紅色的溶液顯堿性，離子組中的離子可以大量共存，B正確；C．由水電離出的的溶液，可能顯酸性，也可能顯堿性，酸性時(shí)，不能大量共存，堿性時(shí)，、HCO都不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．的溶液顯酸性，S2-、ClO-不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題13．(1)AlCl3=Al3++3Cl-Fe2(SO4)3=2Fe3++3(2)2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2OAgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3(3)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O解析：（1）①AlCl3為強(qiáng)電解質(zhì)，電離出鋁離子和氯離子，AlCl3=Al3++3Cl-；②Fe2(SO4)3為強(qiáng)電解質(zhì)，電離出鐵離子和硫酸根離子，F(xiàn)e2(SO4)3=2Fe3++3；（2）①稀鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O；②硝酸銀溶液與氯化鉀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3；（3）①稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；②氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。14．(1)B(2)C(3)(4)0.2NA(5)150先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解(6)500mL容量瓶膠頭滴管(7)取少量反應(yīng)后溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色，說明溶液中存在解析：（1）根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑大小不同將分散系分為溶液、膠體、濁液，其中膠體的分散質(zhì)粒子直徑介于1nm到100nm之間，故答案為：B；（2）區(qū)分膠體和溶液常用膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為：C；（3）飽和滴入沸水中反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體和HCl，反應(yīng)方程式為：，故答案為：；（4）21.4g的物質(zhì)的量為0.2mol，含F(xiàn)e原子的物質(zhì)的量為0.2mol，個(gè)數(shù)為0.2NA，故答案為：0.2NA；（5）與硫酸發(fā)生反應(yīng)：，由反應(yīng)可知0.2mol消耗0.3mol硫酸，需要2mol/L的稀硫酸的體積為；氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸首先發(fā)生膠體聚沉，出現(xiàn)紅褐色氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)滴加，氫氧化鐵又會(huì)溶解，故答案為：150；先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解；（6）配制500mL2mo/L的硫酸，需要用到500mL容量瓶，同時(shí)定容時(shí)需要用到膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；（7）檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中的的方法：取少量反應(yīng)后溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色，說明溶液中存在，故答案為：取少量反應(yīng)后溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色，說明溶液中存在。15．(1)①④⑧⑤②⑧⑦③C(2)氧化性、酸性酸性氧化性、還原性解析：（1）①多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)屬于化合反應(yīng)。其中屬于化合反應(yīng)的有①④⑧；屬于置換反應(yīng)的是⑤②在化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒有變化的是②⑧；③上述反應(yīng)中，既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是⑦；④上述反應(yīng)中，既是溶液中的離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是③；⑤根據(jù)你的理解，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或共用電子對的偏移，而化合價(jià)的改變是特征，故答案選C；（2）①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑反應(yīng)中，HCl中的氫元素化合價(jià)降低，做氧化劑，同時(shí)生成氯化鋅，也體現(xiàn)了鹽酸的酸性，故答案是氧化性、酸性；②NaOH+HCl=NaCl+H2O反應(yīng)中，HCl沒有元素化合價(jià)變化，只顯示酸性；故答案是酸性；③2HClH2↑+Cl2↑反應(yīng)中，HCl中氫元素化合價(jià)降低，氯元素化合價(jià)升高，既做氧化劑也做還原劑，故答案是氧化性、還原性；16．(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩(2)(3)③⑦或⑤⑦③⑨或⑤⑨③⑩或⑤⑩④⑨解析：（1）酸堿鹽和活潑金屬氧化物都為電解質(zhì)，故屬于電解質(zhì)的有②③⑤⑦⑧⑨⑩。（2）硫酸氫鈉再熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，電離方程式為：。（3）硫酸氫鈉或硫酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：；硫酸氫鈉或硫酸和氨水反應(yīng)生成硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為：；硫酸氫鈉或硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為：；三氧化硫和氨水反應(yīng)生成硫酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式為：。17．032解析：n(KI)=0.06mol，與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則n(I2)=n(KIO3)=0.02mol，共失去電子的物質(zhì)的量為2×0.02mol+0.02mol×［5-(-1)］=0.16mol，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是=0.032mol。18．29解析：液相合成過程中，金屬錳最終變成Mn3O4，錳元素的化合價(jià)升高，轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系為3～3O4～8e-，溶液中+1價(jià)的氫元素最終變成H2，化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系為2～2～2e-，存在關(guān)系3H2～Mn3O4，則③中收集到672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的H2，則理論上可以得到Mn3O4的質(zhì)量為××229g/mol=2.29g。19．(1)白霧鹽酸(2)消毒液/漂白劑(3)(4)(5)2mol【分析】由題可知金屬A可與水反應(yīng)生成氣體和D的溶液，故A為Na,氣體甲為，D為，黃綠色氣體乙為氯氣，氣體丙為氯化氫，溶液E為鹽酸，紅褐色沉淀H為，G為，金屬C為鐵，溶液F為，故A、B、C、D、E、F、G、H、甲、乙、丙分別為、、、、鹽酸、、、、、、。解析：（1）氣體丙為HCl，其在空氣中會(huì)形成白霧，溶于水生成溶液E俗名是鹽酸；故答案為：白霧；鹽酸；（2）工業(yè)上將乙通入D溶液，即將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，得到次氯酸鈉溶液，其可用作消毒液或漂白劑，故答案為：消毒液或漂白劑；（3）反應(yīng)②即為金屬鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，故答案為：；（4）生成紅褐色沉淀的反應(yīng)即為氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液的反應(yīng)，故答案為：；（5）金屬C一定條件下可與水反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，可知當(dāng)3molFe與4mol水發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)前后固體質(zhì)量的差值為64g，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8mol，故反應(yīng)中固體質(zhì)量增加16g時(shí)，故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2(mol)，故答案為：2mol。20．(1)Mg(NH2)2(2)Mg3N2+63Mg(OH)2↓+2NH3↑(3)H2(4)2NH3NH+NH【分析】氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則B為NH3，氣體的體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，某物質(zhì)M(僅含三種元素)是一種鎂基儲(chǔ)氫材料，M高溫分解生成固體A和氣體B為氨氣，物質(zhì)的量==0.2mol，證明M中含有N、H、Mg元素，化合物A只含兩種元素，和水反應(yīng)生成氨氣和白色沉淀C，固體A和水反應(yīng)生成氨氣物質(zhì)的量==0.1mol，白色沉淀C為氫氧化鎂沉淀，則A為Mg3N2，物質(zhì)的量為0.05mol，元素守恒得到Mg元素物質(zhì)的量0.15mol，所含氮元素0.1mol，M分解生成氨氣0.2mol，則M中含氮元素0.2mol+0.1mol=0.3mol，所含氫元素物質(zhì)的量==0.6mol，M中元素物質(zhì)的量之比為：n(Mg)：n(N)：n(H)=0.15：0.3：0.6=1：2：4。解析：（1）由分析可知，M中元素物質(zhì)的量之比為：n(Mg)：n(N)：n(H)=0.15：0.3：0.6=1：2：4，M的化學(xué)式為Mg(NH2)2。（2）由分析可知，A為Mg3N2，Mg3N2與反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氨氣，方程式為：Mg3N2+63Mg(OH)2↓+2NH3↑。（3）鎂條在足量的氨氣中燃燒可生成化合物M[Mg(NH2)2]和氣體D，在M中n(N)：n(H)=1：2，而氨氣中n(N)：n(H)=1：3，則D中含有H元素，分子式為H2。（4）液態(tài)氨中存在類似水的電離，則氨的電離方程式為：2NH3NH+NH。21．(1)三頸燒瓶除去HCl(2)Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3+2NaCl+3H2O(3)C中的白色固體消失(或黃色不再加深；C中上方充滿黃綠色氣體等)(4)K1、K3(K1可不填)K2(5)在冰水中冷卻結(jié)晶(或冷卻結(jié)晶)(6)5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO+5Na++7H2O(7)Mba×10-3/w或0.1Mba/w％【分析】用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制備氯氣，其中混合有揮發(fā)出的氯化氫氣體，要用飽和食鹽水進(jìn)行除雜，然后利用氯氣的強(qiáng)氧化性，在堿性環(huán)境下將Bi(OH)3氧化為NaBiO3；利用錳離子的還原性將NaBiO3還原，錳離子氧化為高錳酸根離子，檢驗(yàn)NaBiO3的氧化性；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，產(chǎn)物有毒性，故打開三頸燒瓶的氫氧化鈉溶液，吸收剩余的氯氣；NaBiO3純度的檢測利用NaBiO3和錳離子反應(yīng)生成高錳酸根，高錳酸根再與草酸反應(yīng)來測定，根據(jù)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算。解析：（1）由圖可知，裝二氧化錳的儀器名稱是三頸燒瓶；由于濃鹽酸會(huì)揮發(fā)，則制備的氯氣中含有氯化氫，故B裝置的作用是除去HCl；（2）C中盛放Bi(OH)3與NaOH的混合物，與Cl2反應(yīng)生成NaBiO3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=Na