化學反應的方向 同步測試 高二上學期人教版（2019）化學選擇性必修1

2.3化學反應的方向同步測試高二上學期人教版（2019）化學選擇性必修1一、單選題1．對于化學反應方向的確定不僅與焓變(ΔH)有關(guān)，也與溫度(T)、熵變(ΔS)有關(guān)，實驗證明，化學反應的方向應由ΔH?TΔS確定，若ΔH?TΔS<0，則自發(fā)進行，否則不能自發(fā)進行。下列說法中，正確的是（）A．反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素B．溫度、壓強一定時，熵增加的反應一定能自發(fā)進行C．在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向D．固體的溶解過程只與焓變有關(guān)2．下列幾個過程中，屬于熵減的變化是（）A．干冰的升華 B．NaCl溶于水C．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) D．2Na+2H2O(l)=2NaOH+H2↑3．下列說法中，正確的是（）A．冰在室溫下自動熔化成水，這是熵增的過程B．能夠自發(fā)進行的反應一定是放熱反應C．ΔH＜0的反應均是自發(fā)進行的反應D．能夠自發(fā)進行的反應一定是熵增的反應4．下列說法錯誤的是（）A．恒溫恒壓下，且的反應正向能自發(fā)進行B．相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，固態(tài)時熵值最小C．反應在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的D．非自發(fā)的反應一定可以通過改變條件使其成為自發(fā)反應5．對于反應2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)ΔH=-746.5kJ?mol﹣1，下列說法正確的是A．該反應在任何條件下都能自發(fā)進行B．反應的平衡常數(shù)可表示為K=C．使用高效的催化劑可以降低反應的焓變D．其它條件不變，增大的值，NO的轉(zhuǎn)化率下降6．對于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)|ΔH=-196.6kJ·mol-1，下列說法正確的是（）A．反應的ΔH<0，ΔS>0B．反應的平衡常數(shù)可表示為K=C．使用催化劑能改變反應路徑，降低反應的活化能D．增大體系的壓強能增大活化分子百分數(shù)，加快反應的速率7．常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)△H。230℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2×10-5，已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應。第一階段：將粗鎳與CO反應轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳，下列判斷不正確的是（）A．Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)能自發(fā)進行的原因是△H<0B．增加c(CO)，有利于粗鎳轉(zhuǎn)化為Ni(CO)4C．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃D．第二階段，Ni(CO)4分解率較低8．汽車尾氣凈化反應為：、。向密閉容器中充入、，測得和的物質(zhì)的量濃度與時間關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．當體系中和濃度比不變時達到平衡狀態(tài)B．段反應速率C．上述正反應在任何溫度下都能自發(fā)進行D．該溫度下，上述反應的逆反應平衡常數(shù)9．下列說法正確的是（）A．2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol，則碳的燃燒熱等于110.5kJ/molB．C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.9kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，△S>0，則不論在何種條件下都不可能自發(fā)進行D．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反應測定中和熱：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(aq)△H>-57.3kJ/mol10．下列變化過程中，體系的熵減小的是（）A．水合離子的形成 B．氯化鈉固體融化C．酒香四溢 D．碘的升華11．古詩詞及成語是中國傳統(tǒng)文化的瑰寶，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．“水滴石穿”：空氣中的二氧化碳與水和發(fā)生了化學反應B．“冰寒于水”：冰融化成水是吸熱過程C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”：豆萁中的纖維素燃燒生成和是的過程D．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”：火爐中木炭燃燒包含化學能轉(zhuǎn)化為熱能的過程12．研究表明，在等溫、等壓及除了體積功以外不做其他功的條件下，化學反應的方向可以用反應的焓變和熵變來綜合判斷，判據(jù)為ΔH-TΔS。任何溫度下都能正向自發(fā)進行的一項是（）A．CH4(g)=C(s)＋2H2(g)ΔH=＋74.8kJ·mol-1ΔS=＋80.7J·mol-1·K-1B．C2H2(g)＋3H2(g)=2CH4(g)ΔH=-376.4kJ·mol-1ΔS=-220.2J·mol-1·K-1C．2CO(g)=2C(s，石墨)＋O2(g)ΔH=＋221.0kJ·mol-1ΔS=-178.8J·mol-1·K-1D．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)ΔH=-78.0kJ·mol-1ΔS=＋494.4J·mol-1·K-113．下列說法錯誤的是（）A．發(fā)生離子反應的條件之一是生成氣體，此過程的B．常溫下，反應不能自發(fā)進行，則該反應的C．升高溫度和增大濃度都可以增加反應物分子中活化分子百分數(shù)D．合成氨工業(yè)中要對原料氣進行凈化，主要是為了防止混有的雜質(zhì)使催化劑“中毒”14．下列說法正確的是（）A．化學反應包含舊的化學鍵斷裂和新的化學鍵形成B．反應物的總能量一定等于生成物的總能量C．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變D．吸熱反應需要加熱才能進行15．下列有關(guān)說法正確的是（）A．反應在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的B．強酸強堿中和反應的活化能很高，所以化學反應速率很大C．恒溫恒壓下，且的反應一定不能自發(fā)進行D．1mol在不同狀態(tài)時的熵值：16．工業(yè)上制備金屬鉀的反應為KCl＋NaNaCl＋K，該反應為吸熱反應，反應溫度通常為850℃。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法錯誤的是（）物質(zhì)熔點/℃沸點/℃Na97.8883K63.7774NaCl801.01413KCl7701500A．Na比K活潑 B．該反應的△H＞0C．該反應的△S＞0 D．該條件下△H-T△S＜017．下列說法中正確的是（）A．凡是放熱反應都是能自發(fā)進行的反應，而吸熱反應都是非自發(fā)進行的反應B．自發(fā)反應一定是熵增大的反應，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變的反應C．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應D．非自發(fā)反應在任何條件下都不能發(fā)生18．下列有關(guān)說法中正確的是（）A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH<0B．反應NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔS<0C．若ΔH>0，ΔS<0，化學反應在任何溫度下都能自發(fā)進行D．加入合適的催化劑能降低反應活化能，從而改變反應的焓變19．已知：NH4A．能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應B．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行C．碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定能自發(fā)進行D．該反應中熵變，焓變皆大于020．以NaCl為原料，可制取Na、Na2O2、NaOH和Na2CO3等。Na2CO3，可用侯氏制堿法制取，主要涉及如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Δ__Na2CO3+CO2↑+H對于反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列說法正確的是（）A．該反應的ΔS>0B．該反應的平衡常數(shù)可表示為C．其他條件相同，增大，H2轉(zhuǎn)化率減小D．使用催化劑能降低該反應的焓變二、綜合題21．能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學方法可以使能源按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。回答下列問題：（1）氫能作為一種清潔高效的二次能源，在未來能源格局中發(fā)揮著重要作用。已知：常溫下，，。則常溫下水的分解不能自發(fā)進行的熱力學依據(jù)是。（2）已知反應：①在某溫度下該反應的平衡常數(shù)為K，則其逆反應的平衡常數(shù)為(用含K的式子表示)。②下圖是該反應中能量變化示意圖。則和反應生成和的活化能為，和反應的熱化學方程式為。（3）燃料燃燒將其所含的化學能轉(zhuǎn)變?yōu)槲覀兯枰臒崮?。已知：①②③則。（4）已知一些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學鍵鍵能/414489565155請根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)寫出和反應生成和的熱化學方程式：。22．過度排放會導致全球變暖，將捕集并轉(zhuǎn)化為高附加值能源產(chǎn)品，可有效緩解環(huán)境問題。（1）Ⅰ.膜法分離煙氣中的原理如圖所示。吸收煙氣中的過程中，A電極上發(fā)生的電極反應為。Ⅱ.甲烷催化二氧化碳重整制合成氣過程中主要發(fā)生反應的熱化學方程式為：反應Ⅰ：反應Ⅱ：反應Ⅲ：（2）常壓下，將等物質(zhì)的量和以一定流速通入裝有催化劑的反應管，實驗測得原料氣的轉(zhuǎn)化率和水蒸汽的流量隨溫度變化如圖所示。①反應Ⅱ在一定溫度下能夠發(fā)生的原因可能是。②溫度低于873K時，水蒸汽的流出量隨溫度升高而增大的原因是。③在873~1200K間，反應Ⅱ和反應Ⅲ的反應速率隨溫度升高上升幅度較大的是。(填“反應Ⅱ”或“反應Ⅲ”)（3）Ⅲ.利用可見光催化還原，可將轉(zhuǎn)化為化學原料(、等)。蛋黃型空心球催化劑技術(shù)極大地增強了對可見光的吸收，其原理如圖所示，該過程可描述為。23．H2是一種重要的清潔能源。（1）已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-49.0kJ?mol-1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.1kJ?mol-1H2還原CO反應合成甲醇的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1，則ΔH1＝kJ?mol-1，該反應自發(fā)進行的條件為A．高溫B．低溫C．任何溫度條件下（2）恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中加入1molCO和2.2molH2，發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，實驗測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化如圖所示。則P1P2，判斷的理由是。（3）若反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在溫度不變且體積恒定為1的密閉容器中發(fā)生，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如表所示：時間/min051015H242CO21CH3OH(g)00.7①下列各項能作為判斷該反應達到平衡標志的是(填字母)；A．容器內(nèi)壓強保持不變B.2v正(H2)=v逆(CH3OH)C．混合氣體的相對分子質(zhì)量保持不變D．混合氣體的密度保持不變②若起始壓強為P0kPa，則在該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=(kPa)-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。③反應速率若用單位時間內(nèi)分壓的變化表示，則10min內(nèi)H2的反應速率v(H2)=kPa?min-1。24．煙氣(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成嚴重的大氣污染，國內(nèi)較新研究成果是采用以尿素為還原劑的脫硫脫硝一體化技術(shù)。（1）脫硫總反應：2SO2(g)+2CO(NH2)2(aq)+4H2O(l)+O2(g)=2(NH4)SO4(aq)+2CO2(g)，已知該反應能自發(fā)進行，則條件是(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)。（2）電解稀硫酸制備O3(原理如圖)，則產(chǎn)生O3的電極反應式為。（3）室溫下，往恒容的反應器中加入固定物質(zhì)的量的SO2和NO，通入O3充分混合。反應相同時間后，各組分的物質(zhì)的量隨n(O3)：n(NO)的變化如圖。臭氧量對反應SO2(g)+O2(g)=SO3(g)+O2(g)的影響不大，試用過渡態(tài)理論解釋可能原因。（4）通過控制變量法研究脫除效率的影響因素得到數(shù)據(jù)如圖所示，下列說法正確的是_______。A．煙氣在尿素溶液中的反應：v(脫硫)<v(脫硝)B．尿素溶液pH的變化對脫硝效率的影響大于對脫硫效率的影響C．強酸性條件下不利于尿素對氮氧化物的脫除D．pH=7的尿素溶液脫硫效果最佳（5）尿素的制備：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)?H<0。一定條件下，往10L恒容密閉容器中充入2molNH3和1molCO2。①該反應10min后達到平衡，測得容器中氣體密度為4.8g/L，平衡常數(shù)K=。②如圖是該條件下，系統(tǒng)中尿素的物質(zhì)的量隨反應時間的變化趨勢，當反應時間達到3min時，迅速將體系升溫，請在圖中畫出3-10min內(nèi)容器中尿素的物質(zhì)的量的變化趨勢曲線。25．采用光電催化法或化學吸收法處理含硫化氫的廢液廢氣，既可防止環(huán)境污染又可回收硫資源等?；卮鹣铝袉栴}：（1）利用二氧化錳修飾的活性炭(MnO2-AC)作光催化劑分解廢水中H2S制氫氣的原理如下圖所示。在催化作用下，MnO2-AC自動將電子集中至導帶，空穴(用h*表示)集中至價帶，從而進一步分解H2S。圖中能量轉(zhuǎn)化形式是，已知在催化劑表面總反應為：2HS-=H2↑+S，價帶上發(fā)生的半反應為(半反應相當于電極反應)。（2）利用CaCO3吸收煙氣中H2S包括：CaCO3的分解、H2S的吸收與CaS的生成以及CaS的氧化。①高溫下反應CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)能自發(fā)進行，則△H0，?S0(填“大于”或“小于”)。②恒溫恒容密閉容器中進行吸收H2S反應為CaO(s)+H2S(g)CaS(s)+H2O(g)，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是(填標號)。A．氣體的總壓強不再隨時間變化B．氣體的密度不再隨時間變化C．單位時間內(nèi)斷裂H-S與生成H-O鍵數(shù)相等D．氣體的分壓p(H2S)/p(H2O)不再隨時間變化③CaS的氧化涉及如下反應：(I)CaS(s)+O2(g)CaSO4(s)?H1(II)CaS(s)+O2(g)CaO(s)+SO2(g)△H2(III)CaSO4(s)+CaS(s)CaO(s)+SO2(g)?H3在恒壓(總壓為akPa)密閉容器中反應時，各反應的lgKp(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))與溫度的關(guān)系如圖：由圖可知：?H＞0的反應是(填標號)；?H3=(用?H1、?H2表示)；N點時，分壓p(SO2)=kPa，M點時，分壓p(O2)=kPa

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．反應自發(fā)進行由焓變、熵變、溫度共同決定的，故A不符合題意；B．溫度、壓強一定時，放熱的熵增加的反應，ΔH<0，ΔS＞0，ΔH?TΔS<0，反應一定能自發(fā)進行，故B不符合題意；C．在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向，ΔH?TΔS<0，則能自發(fā)進行，ΔH?TΔS＞0則不能自發(fā)進行，故C符合題意；D．固體溶解主要是物理過程，體系的混亂度增大，所以是熵增的過程，與焓變無關(guān)，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、焓變和熵變、溫度共同決定反應能否自發(fā)；

B、反應能否自發(fā)和熵變、焓變有關(guān)；

C、結(jié)合ΔH?TΔS<0進行判斷；

D、固體的溶解，混亂程度增大，與熵變有關(guān)。2．【答案】C【解析】【解答】熵減即混亂程度減少，氣體轉(zhuǎn)化為液體、液體轉(zhuǎn)化為固體、體轉(zhuǎn)化為固體、氣體化學計量數(shù)減少，均屬于熵減的過程；

A、干冰升華為固體轉(zhuǎn)化為氣體，熵增加，A錯誤；

B、氯化鈉溶于水，屬于固體轉(zhuǎn)化為溶液的過程，熵增加，B錯誤；

C、氣體轉(zhuǎn)化為固體，熵減少，C正確；

D、固體、液體轉(zhuǎn)化為溶液、氣體，熵增加，D錯誤；

故答案為：C

【分析】熵減即混亂程度減少，氣體轉(zhuǎn)化為液體、液體轉(zhuǎn)化為固體、體轉(zhuǎn)化為固體、氣體化學計量數(shù)減少，均屬于熵減的過程。3．【答案】A【解析】【解答】A．同種物質(zhì)的熵值，液體大于固體，故冰在室溫下自動熔化成水，這是熵增的過程，A說法符合題意；B．能夠自發(fā)進行的反應中，?G＜0，?G=ΔH-TΔS，不一定是放熱反應，B說法不符合題意；C．?G＜0的反應能夠自發(fā)進行，ΔH＜0的反應不一定是自發(fā)進行的反應，C說法不符合題意；D．能夠自發(fā)進行的反應一定是?G＜0，不一定為熵增的反應，D說法不符合題意；故答案為：A。

【分析】易錯分析：B.大多數(shù)自發(fā)進行的反應是放熱反應，但是有些吸熱反應也可以自發(fā)進行。

D.判斷一個反能否自發(fā)進行要結(jié)合熵判據(jù)和涵判據(jù)，單一判斷都是不準確的。4．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)復合判據(jù)時反應能自發(fā)進行分析恒溫恒壓下，且的反應正向能自發(fā)進行，A不符合題意；B．同種物質(zhì)氣態(tài)是熵值最大，固態(tài)最小，B不符合題意；C．該反應為熵減，室溫下能自發(fā)進行，說明其為放熱反應，C不符合題意；D．改變條件使時，反應能自發(fā)進行，若的反應在熱河條件下均不能自發(fā)進行，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、根據(jù)復合判據(jù)判斷；

B、氣體熵值大于液態(tài)大于固態(tài)；

C、根據(jù)復合判據(jù)，熵減少且可以自發(fā)，可以知道焓變小于零；

D、若的反應，一定為非自發(fā)反應。5．【答案】D6．【答案】C【解析】【解答】A．ΔH=-196.6kJ·mol-1<0，反應物氣體的計量系數(shù)和為3，生成物的氣體計量系數(shù)為2，則該反應為熵減反應，反應的＜0，選項A不符合題意；B．反應的平衡常數(shù)表達式為，選項B不符合題意；C．催化劑能改變反應路徑，降低反應的活化能，對于反應的焓變無影響，選項C符合題意；D．增大體系壓強，可使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增多，有效碰撞的機率增大，反應速率加快，選項D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.該反應是氣體體積減小的放熱反應；

B.平衡常數(shù)是指各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積的比；

D.增大體系壓強可使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增多。7．【答案】D【解析】【解答】A、Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）的△S＜0，反應自發(fā)進行的條件是△H-T△S＜0，即△H＜T△S＜0，A不符合題意；

B、增加c（CO），有利于平衡正向移動，粗鎳轉(zhuǎn)化率增大，B不符合題意；

C、Ni（CO）4的沸點為42.2℃，溫度應略大于沸點，便于分離出Ni（CO）4，所以第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃，C不符合題意；

D、230℃時，正反應的平衡常數(shù)K=2×10-5，第二階段是第一階段的逆反應，其平衡常數(shù)為5×104、較大，所以第二階段，Ni（CO）4分解率較大，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A、反應自發(fā)進行的條件是△H-T△S＜0；

B、增大某一反應物的濃度，有利于平衡正向移動，提高轉(zhuǎn)化率；

C、Ni（CO）4的沸點為42.2℃，溫度應大于沸點，有利于分離出Ni（CO）4；

D、第二階段是第一階段的逆反應，結(jié)合平衡常數(shù)分析。8．【答案】D9．【答案】D【解析】【解答】A.燃燒熱應生成穩(wěn)定的氧化物，C的燃燒應生成CO2(g)，故A不符合題意；

B.C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.9kJ/mol，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B不符合題意；

C.自發(fā)進行的反應，△H>0，△S>0，則反應在高溫條件下能自發(fā)進行，故C不符合題意；

D.中和熱應用稀強酸與稀強堿反應測定，醋酸電離要吸熱，用CH3COOH溶液和NaOH溶液反應測定中和熱：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(aq)△H>-57.3kJ/mol，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】燃燒熱是在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。

中和熱是指在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)水時所釋放的熱量。

能量低的物質(zhì)較穩(wěn)定。

自發(fā)進行的反應。10．【答案】A【解析】【解答】A．水合離子的形成，微粒減少，為熵減小的過程，選項A符合；B．氯化鈉固體融化屬于熵增的過程，選項B不符合；C．酒香四溢，混亂度增大，導致熵增大，選項C不符合；D．碘的升華由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，混亂度增大，導致熵增大，選項D不符合；故答案為：A?！痉治觥炕靵y度減小時熵減小，對氣體參加的反應，氣體的體積減小，則熵減小。11．【答案】C【解析】【解答】A.“水滴石穿”：空氣中的二氧化碳與水和反應得到碳酸氫鈣，發(fā)生了化學反應，故A不符合題意；

B.“冰寒于水”：冰吸收熱量，融化成水是吸熱過程，故B不符合題意；

C.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”：豆萁中的纖維素燃燒生成和是的過程，故C符合題意；

D.“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”：火爐中木炭燃燒包含化學能轉(zhuǎn)化為熱能的過程，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.水和二氧化碳和碳酸鈣反應得到可溶性碳酸氫鈣；

B.冰吸收熱量融化成水屬于吸熱；

C.纖維素燃燒生成水和二氧化碳的過程是熵增的過程；

D.木炭燃燒將化學能轉(zhuǎn)化為熱能。12．【答案】D【解析】【解答】A．該反應ΔH＞0，ΔS＞0，高溫條件下滿足ΔH-TΔS＜0，反應自發(fā)，A不符合題意；B．該反應ΔH＜0，ΔS＜0，低溫條件下滿足ΔH-TΔS＜0，反應自發(fā)，B不符合題意；C．該反應ΔH＞0，ΔS＜0，任何溫度條件下都不滿足ΔH-TΔS＜0，反應不自發(fā)，C不符合題意；D．該反應ΔH＜0，ΔS＞0，任何溫度下都滿足ΔH-TΔS＜0，反應自發(fā)，D符合題意；故答案為D。

【分析】依據(jù)滿足ΔH-TΔS＜0時反應自發(fā)進行，判斷反應條件的選擇。13．【答案】C【解析】【解答】A．發(fā)生離子反應的條件之一是生成氣體，氣體增多，混亂度增加，，A不符合題意；B．該反應不能自發(fā)進行，所以，根據(jù)方程式可知，因此，B不符合題意；C．升高溫度可以增加反應物分子中活化分子百分數(shù)，增大濃度可以增加反應物分子中活化分子數(shù)，但是活化分子百分數(shù)不變，C符合題意；D．合成氨工業(yè)中要對原料氣進行凈化，主要是為了防止混有的雜質(zhì)使催化劑“中毒”，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．氣體增多，混亂度增加；B．依據(jù)分析；C．依據(jù)增大濃度、增大壓強能增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)；升高溫度、使用催化劑可以增大活化分子百分數(shù)；D．雜質(zhì)會使催化劑“中毒”，失去活性。14．【答案】A【解析】【解答】A．化學反應中一定有新物質(zhì)生成，則化學反應的實質(zhì)是舊的化學鍵斷裂，新的化學鍵形成的過程，故A符合題意；B.根據(jù)能量守恒定律，反應不是吸熱就是放熱，反應物的總能量一定不等于生成物的總能量，故B不符合題意；C.熵增的反應不一定自發(fā)，自發(fā)反應不一定是熵增的反應，熵減的反應不一定非自發(fā)，非自發(fā)的反應不一定是熵減或不變的反應，故C不符合題意；D.有些吸熱反應需要加熱才能進行，如碳酸鈣受熱分解等，有些吸熱反應在常溫下就能進行，例如碳酸氫銨分解等，故D不符合題意；故答案為：A

【分析】A.屬于化學變化的實質(zhì)；

B.根據(jù)能量守恒定律可知，反應物總能量大于生成物總能量，則該反應放出熱量，反應物總能量小于生成物總能量，則該反應吸收熱量；

C.反應能不能自發(fā)決定于△G=△H-T△S<0，自發(fā)反應不一定是熵增的反應，非自發(fā)的反應不一定是熵減或不變的反應；

D.吸熱反應不一定需要加熱才能進行，例如碳酸氫銨分解，氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應.15．【答案】D【解析】【解答】A.該反應是熵減的過程，根據(jù)復合判據(jù)△G=△H-T△S<0，該反應可以自發(fā)進行，可知該反應的△H應該小于0，A選項是錯誤的；

B.活化能越大，反應速率越慢，B選項是錯誤的；

C.恒溫恒壓下，且的反應不確定是否可以自發(fā)進行，C選項是錯誤的；

D.1mol在不同狀態(tài)時的熵值：液體是小于氣態(tài)的熵值的，D選項是正確的。

故答案為：D。

【分析】A.要判斷一個反應在一定條件下可否自發(fā)進行，應利用復合判據(jù)；

B.活化能越大，說明反應的能壘越大，反應速率就越慢；

C.恒溫恒壓下，只要△G=△H-T△S<0，該反應就可以自發(fā)進行；

D.同一物質(zhì)在物質(zhì)的量相同時，氣態(tài)的熵值最大，其次是液體，熵值最小的是固態(tài)。16．【答案】A【解析】【解答】A．金屬性K＞Na，故K比Na活潑，A符合題意；B．該反應為吸熱反應，因此，該反應的△H＞0，B不符合題意；C．反應溫度為850℃時，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，Na、NaCl、KCl均為液態(tài)，而K為氣態(tài)，隨著反應的進行，氣體增多，熵增大，因此該反應的△S＞0，C不符合題意；D．該反應在高溫下可以自發(fā)進行，因此△H-T△S＜0，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、鉀比鈉更活潑；

B、吸熱反應其ΔH＞0；

C、根據(jù)熔沸點確定物質(zhì)的狀態(tài)，從而得出反應前后熵的變化；

D、根據(jù)反應自發(fā)進行的條件分析；17．【答案】C【解析】【解答】A.放熱反應并不都是可自發(fā)進行的反應，吸熱反應也不都是非自發(fā)進行的反應，A選項是錯誤的；

B.自發(fā)反應不一定是熵增的反應，非自發(fā)反應也不一定是熵減的反應，B選項是錯誤的；

C.熵增且放熱的反應在任何溫度下一定可以自發(fā)進行，C選項是正確的；

D.非自發(fā)反應在外界作功的條件下可能會發(fā)生，D選項是錯誤的。

故答案為：C。

【分析】A.Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl晶體的反應是吸熱反應，該反應是自發(fā)進行的過程；

B.若一個反應是熵減、放熱的過程，在高溫條件下可以自發(fā)進行；

C.ΔH<0，ΔS>0在任何溫度下都可以自發(fā)進行；

D.非自發(fā)反應在外界作功的條件下可能會發(fā)生，如電解水的反應。18．【答案】A【解析】【解答】根據(jù)反應方向的綜合判據(jù)，ΔS<0、ΔH<0的反應，在低溫下能自發(fā)進行，2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)，氣體物質(zhì)的量減小，ΔS<0，在低溫下能自發(fā)進行，所以該反應的ΔH<0，故A符合題意；反應NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的氣體物質(zhì)的量增加，所以ΔS>0，故B不符合題意；若ΔH>0，ΔS<0，任何溫度下都大于0，所以化學反應在任何溫度下都不能自發(fā)進行，故C不符合題意；加入合適的催化劑能降低反應活化能，不能改變反應的焓變，故D不符合題意?！痉治觥扛鶕?jù)反應方向的綜合判據(jù)，ΔS<0、ΔH<0的反應，在低溫下能自發(fā)進行；反應NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的氣體物質(zhì)的量增加；若ΔH>0，ΔS<0，任何溫度下都大于0；加入合適的催化劑能降低反應活化能，不能改變反應的焓變。19．【答案】D20．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)氣體物質(zhì)的化學計量數(shù)分析，該反應的ΔS<0，A項不符合題意；B．該反應的平衡常數(shù)可表示為，B項不符合題意；C．其他條件相同，增大，氮氣的轉(zhuǎn)化率提高，H2轉(zhuǎn)化率減小，C項符合題意；D．使用催化劑不能改變反應的焓變，可以影響活化能，D項不符合題意。故答案為：C。

【分析】A.該反應是氣體體積減小的反應，ΔS<0；

B.平衡常數(shù)等于生成物濃度的系數(shù)次冪的乘積比上反應物濃度的系數(shù)次冪的乘積；

C.增大一種反應物的濃度，另一種反應物的轉(zhuǎn)化率變大，自身轉(zhuǎn)化率變?。?/p>

D.催化劑不影響焓變。21．【答案】（1）反應的，所以不能自發(fā)進行（2）；；（3）（4）【解析】【解答】(1)時反應不能自發(fā)進行，因此常溫下水的分解不能自發(fā)進行的熱力學依據(jù)是；(2)①根據(jù)平衡常數(shù)概念及表達式可知，若正反應的平衡常數(shù)為K，則其逆反應的平衡常數(shù)為；②由圖可知正反應的活化能為E1，逆反應的活化能為E2，因此和反應生成和的活化能為；和反應生成和反應的=E1-E2=(134-368)，因此和反應的熱化學方程式為；(3)①②③根據(jù)蓋斯定律有②+③-①得：(890.3-393.5-571.6)=；(4)和反應生成和的化學方程式為，根據(jù)反應物總鍵能-生成物總鍵能得(414×4+4×155-4×489-4×565)=，因此和反應生成和的熱化學方程式為。【分析】（1）根據(jù)即可判斷

（2）①根據(jù)平衡上述的計算公式即可進行計算②逆反應的活化能等于正反應的活化能+焓變的數(shù)值，計算出焓變即可寫出熱化學方程式

（3）根據(jù)蓋斯定律即可計算

（4）寫出反應反應方程式，標出狀態(tài)，根據(jù)焓變=反應物的鍵能-生成物的鍵能即可計算22．【答案】（1）+2H2O+2e-=+2OH-（2）反應II的>0，反應能白發(fā)進行，則S>0；反應Ⅰ、反應Ⅱ、反應Ⅲ都是吸熱反應，溫度低于873K時，隨著溫度的升高，反應Ⅱ正向進行的程度大于反應Ⅲ正向進行的程度；反應Ⅱ（3）蛋黃型空心球催化劑吸收紫外線的能量，使H2O失去電子生成O2和H+，CO2得到電子生成CH4、CH3OH、H2O【解析】【解答】（1）由題圖可知，A極上轉(zhuǎn)化為，發(fā)生的是還原反應，則A極為陰極，電極反應為+2H2O+2e-=+2OH-。（2）①根據(jù)蓋斯定律，反應II=反應I-反應II，則=+247.1kJ/mol-205.9kJ/mol=+41.2kJ/mol，反應II的>0，反應能白發(fā)進行，則S>0。②反應Ⅰ、反應Ⅱ、反應Ⅲ都是吸熱反應，溫度低于873K時，隨著溫度的升高，反應Ⅱ正向進行的程度大于反應Ⅲ正向進行的程度，所以水蒸汽的流出量隨溫度升高而增大。③由圖中信息可知，在873-1200K間升高溫度，CO2的轉(zhuǎn)化率始終大于CH4，說明在該溫度范圍內(nèi)反應II的化學反應速率始終大于反應III。（3）由圖可知，該過程可描述為蛋黃型空心球催化劑吸收紫外線的能量，使H2O失去電子生成O2和H+，CO2得到電子生成CH4、CH3OH、H2O。

【分析】（1）依據(jù)元素化合價降低，作陰極；元素化合價升高，作陽極；（2）①根據(jù)蓋斯定律；依據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0分析；②根據(jù)影響化學平衡移動的因素分析；③依據(jù)圖中信息判斷；（3）依據(jù)圖中信息進行描述。23．【答案】（1）-90.1；B（2）>；正反應為氣體分子數(shù)減小的反應，加壓平衡右移，CO的轉(zhuǎn)化率增大，由圖知相同溫度時P1下CO的轉(zhuǎn)化率大于P2（3）AC；9/p02；P0/30【解析】【解答】（1）根據(jù)蓋斯定律由已知：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-49.0kJ?mol-1；②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.1kJ?mol-1，①+②得：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=(-49.0kJ?mol-1)+(-41.1kJ?mol-1)=-90.1kJ?mol-1，所以此反應為放熱反應，該反應低溫的條件能自發(fā)進行，故B正確；答案：-90.1；B；

（2）反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的正反應是氣體體積減小的反應，在其它條件不變時，增大壓強，化學平衡正向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖示可知的CO轉(zhuǎn)化率P1>P2，所以壓強：P1>P2。答案：>；正反應為氣體分子數(shù)減小的反應，加壓平衡右移，CO的轉(zhuǎn)化率增大，由圖知相同溫度時P1下CO的轉(zhuǎn)化率大于P2；

（3）①A．因為反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是兩邊計量數(shù)不等的反應，在溫度不變且體積恒定為1的密閉容器中，若容器內(nèi)壓強保持不變，說明反應達到平衡了，故A能為判斷該反應達到平衡標志，故A正確；B．當v正(H2)=2v逆(CH3OH)時，才能證明反應達到平衡狀態(tài)了，所以B不能為判斷該反應達到平衡標志，故B不正確；C．混合氣體的相對分子質(zhì)量數(shù)值上等于平均摩爾質(zhì)量，就等于總質(zhì)量除以總物質(zhì)的量，因為各物質(zhì)都是氣體，所以總質(zhì)量不變，化學反應兩邊計量數(shù)不等，所以當平均摩爾質(zhì)量保持不變，說明反應達到了平衡狀態(tài)，故C正確；D．混合氣體的密度ρ=m/V，因為m和V保持不變，所以ρ不變，因此密度不變，不能為判斷該反應達到平衡標志，故D不正確；所以本題答案：AC。根據(jù)反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)及表中的數(shù)據(jù)可知10min時，達到平衡，其各物質(zhì)的量為別為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始240轉(zhuǎn)化121平衡121根據(jù)阿伏加德羅定律：若起始壓強為P0kPa，則平衡壓強為2/3P0，所以平衡常數(shù)Kp==(2/3P0×1/4)/[2/3P0×1/4×(2/3P0×1/2)2]=9/p02，答案：9/p02。③根據(jù)圖表可知氫氣初始壓強為2/3P0，10min內(nèi)平衡壓強為1/3P0，則H2的反應速率v(H2)=1/3P0÷10min=1/30P0kPa?min-1，所以本題答案：P0/30。

【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律可求出ΔH1，又方程式知ΔS＜0，ΔH＜0，ΔS＜0時，低溫下能自發(fā)進行；

（2）根據(jù)勒夏特列原理可以推斷出壓強：P1>P2；

（3）①A．在恒容的容器中，當?shù)忍杻蛇厷怏w體積不等時，壓強不變，則反應已經(jīng)平衡；B．當時，反應達到平衡狀態(tài)；C．根據(jù)，因為各物質(zhì)都是氣體，所以m總不變，化學反應兩邊計量數(shù)不等，所以當平均摩爾質(zhì)量保持不變，說明各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，則反應達到了平衡狀態(tài)；D．根據(jù)ρ=m/V，因氣體m和V一直都沒有變化，則密度不能用來判斷反應是否達到了平衡。24．【答案】（1）低溫（2）3H2O-6e-=O3+6H+（3）該反應的活化能高，反應速率慢（4）B；C（5）100；【解析】【解答】(1)脫硫總反應：SO2(g)+CO(NH2)2(aq)+2H2O(l)+O2(g)=(NH2)SO4(aq)+CO2(g)，△S<