第三章第三節(jié)鹽類的水解第二課時(shí)課件高二化學(xué)人教版2019選擇性必修1

鹽類的水解（第二課時(shí)）年

級(jí)：高二

學(xué)

科：化學(xué)章

節(jié)：人教版選擇性必修1第三章第二課時(shí)復(fù)習(xí)導(dǎo)入：在相同溫度下，為什么濃度相同的NaClO溶液的pH比相同濃度的CH3COONa的pH要大？HClO的Ka＝2.98×10-8醋酸的Ka＝1.75×10-5越弱越水解在溫度、濃度相同時(shí)，ClO-的水解程度比CH3COO-的要大，故NaClO溶液堿性較強(qiáng)。已知：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：在20℃時(shí)，用pH計(jì)測(cè)得0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH為5.43，而0.1mol/L的FeCl3溶液的pH為1.43?？赏浦獕A性：NH3·H2O>Fe(OH)3比較在相同溫度下，0.1mol/L的下列溶液中pH值的大小。NaHSO3、CH3COONa、NaHCO3、NaClO、Na2CO3課堂專練強(qiáng)堿弱酸鹽水解，生成的弱酸酸性越弱，即Ka越小，水解程度越大。強(qiáng)酸弱堿鹽水解，生成的弱堿堿性越弱，即Kb越小，水解程度越大。越弱越水解小結(jié)：1、內(nèi)因：[實(shí)驗(yàn)探究]實(shí)驗(yàn)用品：試管、試管夾、試管架、膠頭滴管、pH計(jì)、藥匙、酒精燈、火柴、0.01mol/LFeCl3溶液、FeCl3晶體、濃鹽酸、濃NaOH溶液2.外因鹽類的水解是

反應(yīng)，水解平衡也受

、

等反應(yīng)條件的影響?？赡鏈囟葷舛燃訜岢丶訜岢販囟壬?，平衡向FeCl3水解的方向移動(dòng)FeCl3溶液加熱后：顏色加深，pH值減小Fe3+＋3H2O

Fe(OH)3＋3H+ΔH＞0

實(shí)驗(yàn)探究1：

溫度對(duì)FeCl3水解平衡的影響怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)？實(shí)驗(yàn)探究2：

鹽的濃度對(duì)水解平衡的影響Fe3+＋3H2O

Fe(OH)3＋3H+加FeCl3晶體增大FeCl3濃度：顏色加深，pH值減小增大鹽的濃度，平衡向鹽的水解方向移動(dòng)操作：向0.1mol/LFeCl3溶液中加水稀釋10倍，pH？探究2：

鹽的濃度對(duì)水解平衡的影響Fe3+＋3H2O

Fe(OH)3＋3H+0.1mol/LFeCl3溶液0.01mol/LFeCl3溶液加水稀釋，促進(jìn)鹽的水解，水解程度增大探究3：

生成物濃度對(duì)水解平衡的影響Fe3+＋3H2O

Fe(OH)3＋3H+向兩支5mL0.1mol/LFeCl3溶液中分別加入1mL鹽酸和蒸餾水

？加鹽酸加蒸餾水操作向FeCl3溶液中加鹽酸，顏色變淺加酸，增大c(H+)，F(xiàn)eCl3的水解平衡逆向移動(dòng)，抑制Fe3+水解探究3：

生成物濃度對(duì)水解平衡的影響Fe3+＋3H2O

Fe(OH)3＋3H+向5mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入5滴濃NaOH溶液

？溶液顏色加深加堿，減小c(H+)，F(xiàn)eCl3的水解平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)Fe3+水解探究4：

外加鹽對(duì)鹽類水解平衡的影響Fe3+＋3H2O

Fe(OH)3＋3H+向5mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入少量AlCl3固體

？溶液顏色變淺加入與鹽水解性質(zhì)相反的鹽會(huì)促進(jìn)鹽的水解，加入與鹽水解性質(zhì)相同的鹽會(huì)相互抑制水解。加入少量NaCl固體

？加入少量NaHCO3固體

？

思考與交流應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析CH3COONa的水解。

CH3COO-

+

H2OCH3COOH

+

OH-↓↑↑↓↑↑↓↓↓↑↓↑↑↑↓↑↓↓↑↑↑↓↑↓↓↑↓↑↓↑↑↑↑↓↓↓【小結(jié)】外部因素對(duì)鹽類水解平衡的影響1．溫度：升高溫度，促進(jìn)水解，水解程度增大。2．鹽溶液的濃度：加水稀釋，促進(jìn)水解，水