蘭州某中學(xué)2024學(xué)年高三化學(xué)試題查缺補(bǔ)漏試題含解析

蘭州第一中學(xué)2024學(xué)年高三化學(xué)試題直缺補(bǔ)漏試題

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列有機(jī)反應(yīng)：①甲烷與氯氣光照反應(yīng)②乙醛制乙酸③乙烯使漠水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制

乙酸乙酯⑦乙酸乙酯與NaOH溶液共熱⑧液態(tài)植物油制人造脂肪⑨乙烯制乙醇。下列說(shuō)法正確的是

A.②⑤的反應(yīng)類型相同

B.⑥⑦的反應(yīng)類型不同

C.④與其他8個(gè)反應(yīng)的類型都不同

D.①③⑧屬于同一種反應(yīng)類型

2、化學(xué)與生活、環(huán)境、科技等密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.溫室效應(yīng)導(dǎo)致海水的酸度增大，貝殼類生物的生存將會(huì)受到威脅

B.植物油的主要成分是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，長(zhǎng)時(shí)間放置的植物油會(huì)因水解而變質(zhì)

C.常溫下用3體積乙醇與1體積蒸儲(chǔ)水配制成的混合液，可以滅活新型冠狀病毒

D.白葡萄酒含維生素C等多種維生素，通常添加微量SO2的目的是防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化

3、下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.純堿B.氨氣C.燒堿D.鹽酸

4、一定條件下，CO2分子晶體可轉(zhuǎn)化為具有類似SiCh結(jié)構(gòu)的原子晶體.從理論上分析，下列說(shuō)法正確的是（）

A.該轉(zhuǎn)化過(guò)程是物理變化

B.ImolCCh原子晶體中含2moic-O鍵

C.CO2原子晶體的熔點(diǎn)高于SiCh

D.CO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體

5、下列過(guò)程中，一定需要通電才能實(shí)現(xiàn)的是

A.電解質(zhì)電離B.電化學(xué)防腐

C.蓄電池放電D.電解精煉銅

6、光電池在光照條件下可產(chǎn)生電壓，如下裝置可以實(shí)現(xiàn)光能源的充分利用，雙極性膜可將水解離為H+和OJT,并實(shí)

現(xiàn)其定向通過(guò)。下列說(shuō)法不正確的是

A.該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并分解水

B.雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為酸性和堿性

C.如陽(yáng)極區(qū)為KOH深液，在光照過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)溶液中的c（OlT）基本不變

D.再生池中的反應(yīng)：2V2++2H+u一>2V3*+卸

7、月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示，一分子該物質(zhì)與兩分子澳發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論上最多有（）

勺

A.2種B.3種C.4種D.6種

8、有機(jī)物M、N之間可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法不正確的是

CHX)HCH,OH

OHC4HOHC4H

A.M能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)

B.N能使酸性高鈦酸鉀溶液褪色

C.M分子中所有碳原子共平面

D.M、N均能發(fā)生水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)

9、從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.喝補(bǔ)鐵劑（含F(xiàn)e"）時(shí)，加服維生素C效果更好，因維生素C具有氧化性

B.漢代燒制出“明如鏡、聲如馨”的瓷器，其主要原料為石灰石

C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含F(xiàn)ezOs

D.港珠澳大橋采用超高分子聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”是有機(jī)高分子化合物

10、CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對(duì)減緩燃料危機(jī)具有重要的意義，其反應(yīng)歷程示意圖如圖:

0°

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.過(guò)程①一②是吸熱反應(yīng)

B.Ni是該反應(yīng)的催化劑

C.過(guò)程①一②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

D.反應(yīng)的總化學(xué)方程式可表示為：CH4+CO2^-?2CO+2H2

11、位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序數(shù)依次增大，原子半徑rCT）＞r（乙）＞r（丙）＞r（甲）。四種

元素中，只有一種為金屬元素，乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍。據(jù)此推斷，下述正

確的是

A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：乙＞丙

B.由甲、乙兩元素組成的化合物溶于水呈堿性

C.丙和丁兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)

D.由甲和丙兩元素組成的分子，不可能含非極性鍵

12、下列由實(shí)驗(yàn)操作得到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論

向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激

2

A該溶液中一定含有S2O3-

性氣味的氣體

向3mlKI溶液中滴加幾滴濱水,振蕩,再滴加1mL

B氧化性：Br2＞l2

淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色

相同條件下,測(cè)定等濃度的Na2cCh溶液和Na2s04

C非金屬性：s＞c

溶液的pH,前者呈堿性，后者呈中性

集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒

D將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶

產(chǎn)生

A.AB.BC.CD.D

13、高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑，工業(yè)上采用向KOH溶液中通入氯氣，然后再加入Fe(NC)3)3溶液

的方法制備KzFeCh,發(fā)生反應(yīng)：

①CL+KOH-KC1+KC1O+KC1O3+H2O(未配平)；

②2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH===2K2FeO4+6KNCh+3KCl+5H20。

下列說(shuō)法正確的是

A.若反應(yīng)①中n(Cl(T)：n(ClO3')=5：1,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

B.反應(yīng)①中每消耗4moiKOH,吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.4LCh

C.氧化性：K2FeO4>KClO

D.若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有KC1O,則得到0.2molK2FeO4時(shí)消耗0.3molCL

14、撲熱息痛的結(jié)構(gòu)如圖所示go,下列關(guān)于撲熱息痛的描述正確的是

A.分子式為CsHioNCh

B.撲熱息痛易溶于水

C.能與Na2c。3溶液反應(yīng)，但不能與NaHCCh溶液反應(yīng)

D.屬于芳香煌

15、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.碳酸領(lǐng)可用于胃腸X射線造影D.氫氧化鋁可用于中和過(guò)多胃酸

16、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

測(cè)定等濃度的Na2cCh和Na2sCh溶液的

A前者pH比后者大非金屬性：s>c

pH

滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊

B試紙不變藍(lán)不能確定原溶液中含NH4+

試紙置于試管口

用生堀鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)

C熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低

的鋁箔在酒精燈上加熱

將淀粉溶液與少量稀硫酸混合加熱，然

D沒(méi)有磚紅色沉淀生成淀粉未發(fā)生水解

后加入新制的Cu(OH)2懸濁液，并加熱

A.AB.BC.CD.D

17、下列敘述正確的是

A.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

C.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2：1

D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同

18、將VunL1.0mol-L-i鹽酸溶液和V2mL未知濃度的氫氧化鈉溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖

所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持Vi+V2=50mL）。

V/mt.

下列敘述正確的是（）

A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為20℃

B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C.氫氧化鈉溶液的濃度約為1.0moHTi

D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

19、以下說(shuō)法正確的是（）

A.共價(jià)化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵

B.原子或離子間相互的吸引力叫化學(xué)鍵

C.非金屬元素間只能形成共價(jià)鍵

D.金屬元素與非金屬元素的原子間只能形成離子鍵

20、一種從植物中提取的天然化合物a-damascone,可用于制作"香水”，其結(jié)構(gòu)為：

&?

?,有關(guān)該化合物的下列說(shuō)法不正確的是

A.分子式為C1342O。B.該化合物可發(fā)生聚合反應(yīng)C.Imol該化合物完全燃燒消耗

19moi。2D.與澳的溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸化后可用AgNOs溶液檢驗(yàn)

21、2019年12月27日晚，長(zhǎng)征五號(hào)運(yùn)載火箭“胖五”在海南文昌航天發(fā)射場(chǎng)成功將實(shí)踐二十號(hào)衛(wèi)星送入預(yù)定軌道。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.胖五”利用液氧和煤油為燃料，煤油為純凈物

B.火箭燃料燃燒時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

C.火箭箭體采用鋁合金是為了美觀耐用

D.衛(wèi)星計(jì)算機(jī)芯片使用高純度的二氧化硅

22、某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上

述條件的是

A.Na2OB.AlChC.FeChD.SiO2

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］

COOH

A（C3H6）是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

CH2OH

CH:OH

已知：1+1劣0.

R—C=N心。,R—COOH

iiHCI

（1）A的名稱是；B中含氧官能團(tuán)名稱是—o

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__；D-E的反應(yīng)類型為—o

（3）E-F的化學(xué)方程式為—o

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為

6:1:1的是一（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

COOH

（5）等物質(zhì)的量的，］分別與足量NaOH、NaHCCh反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCCh的物質(zhì)的量之比為;檢

CHQH

COOH

驗(yàn)（，其中一種官能團(tuán)的方法是一（寫(xiě)出官能團(tuán)名稱、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。

CH3OH

24、（12分）為了尋找高效低毒的抗腫瘤藥物，化學(xué)家們合成了一系列新型的1,3-二取代配嗪酮類衍生物。

(1)化合物B中的含氧官能團(tuán)為和(填官能團(tuán)名稱)。

(2)反應(yīng)i-iv中屬于取代反應(yīng)的是o

(3)ii的反應(yīng)方程式為o

0

(4)同時(shí)滿足下列條件的二的同分異構(gòu)體共有____種，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

CH3

I.分子中含苯環(huán)；n.可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；m.核磁共振氫譜峰面積比為1：2：2：2：1

Br

該化合物的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)：.

25、(12分)如圖是某同學(xué)研究銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置:

完成下列填空：

⑴寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______,采用可抽動(dòng)銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是。

⑵反應(yīng)一段時(shí)間后，可觀察到B試管中的現(xiàn)象為o

(3)從C試管的直立導(dǎo)管中向BaCL溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是、.(要求填

一種化合物和一種單質(zhì)的化學(xué)式)。

(4)反應(yīng)完畢，將A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的藍(lán)色溶液與少量黑色不溶物，分離出該不溶物的操作是

該黑色不溶物不可能是CuO,理由是o

(5)對(duì)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色不溶物進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)裝置及現(xiàn)象如下:

實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

品色不溶物

使在械沿

y的椀花品紅褪色

紅濟(jì)液

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷黑色不溶物中一定含有元素。

②若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變，推測(cè)其化學(xué)式為o

2322

26、(10分)某溶液X含有H+、AF+、NH4\Fe\Fe\HCO3、S\SO4>Cl、OH中的一種或幾種，取該溶液

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)如下:

(1)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，一定不存在的離子是。

⑵反應(yīng)①中生成A的離子方程式為o

(3)若測(cè)得X溶液中c(H+)=6mol-L1,則X溶液中(填“含”或“不含”)Fe3+,c(Fe3+)=._______mol?L」(若填不含,

則不需計(jì)算)，X溶液中c(CD=_______mol-L'o

27、(12分)某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過(guò)程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)步驟①中先加入熱的Na2cCh溶液除油污，操作甲的名稱是o

(2)步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl=FeCL+H2矽卜，其他可能反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2。和

（3）溶液C的顏色是,溶液D中可能含有的金屬陽(yáng)離子有—o

（4）可以驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe2+的一種試劑是（填選項(xiàng)序號(hào)）。

a.稀硫酸b.鐵c.硫氧化鉀d.酸性高鎰酸鉀溶液

（5）操作乙的名稱是步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為一。

28、（14分）（11分）近年來(lái)，隨著鋰離子電池的廣泛應(yīng)用，廢鋰離子電池的回收處理至關(guān)重要。下面是利用廢鋰離子

電池正極材料（有Al、LiCoCh、Ni、Mn、Fe等）回收鉆、銀、鋰的流程圖。

返回料液

廢

鋰離

子

電池硫酸鉆

正

極材

粉末

料

已知：P204［二（2-乙基己基）磷酸酯］常用于萃取鎰，P507（2-乙基己基瞬酸-2-乙基己酯）和Cyanex272［二⑵4,4）-

三甲基戊基次磷酸］常用于萃取鉆、銀。

回答下列問(wèn)題：

（1）在硫酸存在的條件下，正極材料粉末中LiCoth與H2O2反應(yīng)能生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化

學(xué)方程式___________________________________。

（2）一些金屬難溶氫氧化物的溶解度（用陽(yáng)離子的飽和濃度表示）與pH的關(guān)系圖如下:

123456789101112

pH

加入NaOH溶液調(diào)pH=5可除去圖中的(填金屬離子符號(hào))雜質(zhì)；寫(xiě)出除去金屬離子的離子方程式

_________________________(一種即可)。

(3)已知P507萃取金屬離子的原理為“HR(Org)+M"(aq)==MR“(Org)+“H+(aq),且隨著萃取過(guò)程中pH降低，

萃取效率下降。萃取前先用NaOH對(duì)萃取劑進(jìn)行皂化處理，皂化萃取劑萃取金屬離子的反應(yīng)為

?NaR(Org)+Mn+(aq)MR?(Org)+?Na+(aq)?對(duì)萃取劑進(jìn)行皂化處理的原因?yàn)椤?/p>

(4)控制水相pH=5.2,溫度25℃,分別用P507、Cyanex272作萃取劑，萃取劑濃度對(duì)萃取分離鉆、鎮(zhèn)的影響實(shí)驗(yàn)結(jié)

果如圖所示。

■—Co(Cyanex272)；?—Ni(Cyanex272)；A—Co(P507)；▼—Ni(P507)

由圖可知，鉆、銀的萃取率隨萃取劑濃度增大而(填"增大，或“減小”)；兩種萃取劑中(填“P507”

或“Cyanex272”)的分離效果比較好，若選P507為萃取劑，則最適宜的萃取劑濃度大約為_(kāi)________mol-L1；若選

Cyanex272萃取劑，則最適宜的萃取劑濃度大約為_(kāi)__________mol-L1.

(5)室溫下，用NaOH溶液調(diào)節(jié)鉆萃余液的pH=12,攪拌一段時(shí)間后，靜置，離心分離得到淡綠色氫氧化鎮(zhèn)固體，

16

鍥沉淀率可達(dá)99.62%o已知^Sp[Ni(OH)2]=5.25xlO-,則沉銀母液中Ni?+的濃度為2.1xl()Timol-L-W,

pH=(lg5=0.7)o

29、(10分)X、Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素。其中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)

電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍,

N的原子序數(shù)比M小1,Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層

只有一個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)X的外圍電子電子排布圖為,P元素屬于區(qū)元素。

(2)XZ2分子的空間構(gòu)型是,YZ2分子中Y的雜化軌道類型為,相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是

(寫(xiě)分子式)，理由是o

⑶含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為_(kāi)_色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是_

(4)元素M與元素Q形成晶體中，M離子與Q離子的配位數(shù)之比為。

(5)P單質(zhì)形成的晶體中，P原子采取的堆積方式為,P原子采取這種堆積方式的空間利用率為(用含兀表

達(dá)式表示)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解題分析】

①甲烷與氯氣光照反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)，②乙醛制乙酸發(fā)生氧化反應(yīng)，③乙烯使濱水褪色發(fā)生加成反應(yīng)，④乙醇制乙烯

發(fā)生消去反應(yīng)，⑤乙醛制乙醇發(fā)生還原反應(yīng)或加成反應(yīng)，⑥乙酸制乙酸乙酯發(fā)生酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，⑦乙酸乙酯與

NaOH溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)，⑧液態(tài)植物油制人造脂肪發(fā)生加成反應(yīng)，⑨乙烯制乙醇發(fā)生加成反應(yīng)。則

A.②⑤的反應(yīng)類型不相同，A錯(cuò)誤；

B.⑥⑦的反應(yīng)類型相同，均是取代反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.④是消去反應(yīng)，與其他8個(gè)反應(yīng)的類型都不同，C正確；

D.①是取代反應(yīng)，③⑧屬于同一種反應(yīng)類型，都是加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選C。

2、B

【解題分析】

A.二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，可以增加酸度，碳酸能與碳酸鈣反應(yīng)，所以珊瑚、貝殼類等生物的生存將會(huì)受到威

脅，故A正確；

B.植物油的主要成分是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，長(zhǎng)時(shí)間放置會(huì)被氧化而變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.常溫下用3體積乙醇與1體積蒸儲(chǔ)水配制成的混合液中酒精含量約為75%,即醫(yī)用酒精，可以殺菌消毒，故C正

確；

D.二氧化硫具有還原性，可防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化，故D正確；

故答案為Bo

3、A

【解題分析】

A

A.工業(yè)生產(chǎn)純堿的化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3；+NH4CK2NaHCO3=Na2cO3+CO2T+

H20T都為復(fù)分解反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)，故A正確；

B.工業(yè)制氨氣的化學(xué)方程式為：N+3H<>2NH,有化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

22催化劑3

通電

C.工業(yè)制取燒堿的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2?+Ch?,有化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，故C

錯(cuò)誤；

點(diǎn)燃

D.工業(yè)制取鹽酸：H2+CI2早至211。，HC1溶于水形成鹽酸，有化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為Ao

4、C

【解題分析】

A.轉(zhuǎn)化后相當(dāng)于生成了新的物質(zhì)，因此屬于化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.lmolSi。？中含4moiSi-O鍵，既然二者結(jié)構(gòu)類似，ImolC。？中應(yīng)該有4moic-O鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.當(dāng)結(jié)構(gòu)相近時(shí)，原子晶體的熔沸點(diǎn)與組成原子的半徑大小呈反比，即組成原子晶體的原子半徑越小，熔沸點(diǎn)越高，

而碳原子的半徑小于硅原子，C項(xiàng)正確；

D.同分異構(gòu)體中強(qiáng)調(diào)的是“分”，即分子式相同，而C。？的原子晶體無(wú)分子式一說(shuō)，二者自然不互為同分異構(gòu)體，D

項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

還有一個(gè)比較容易搞錯(cuò)的例子是H?、D2,T2,三者都是氫氣，因此為同一種物質(zhì)。

5、D

【解題分析】

A、電離不需要通電，故錯(cuò)誤；

B、電化學(xué)防腐不需通電，故錯(cuò)誤；

C、放電不需要通電，故錯(cuò)誤；

D、電解需要通電，故正確。

答案選D。

6、C

【解題分析】

由圖上電子的移動(dòng)方向可知右側(cè)電解池的陽(yáng)極，反應(yīng)式為4OH-4e-=2H2O+O2f,左側(cè)為陰極，反應(yīng)式為2V3++2&=2丫2+；

雙極性膜可將水解離為H+和OH,由圖可知，H+進(jìn)入陰極，OH進(jìn)入陽(yáng)極，放電后的溶液進(jìn)入再生池中在催化劑條件

下發(fā)生反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)方程式為2V2++2H+催化劑2V3++H2T，由此來(lái)解題。

【題目詳解】

A.由圖可知，該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并分解水，A正確；

B.雙極性膜可將水解離為H+和OH：由圖可知，H+進(jìn)入陰極，OH?進(jìn)入陽(yáng)極，則雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為

酸性和堿性，B正確；

C.光照過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)反應(yīng)式為4OH-4e-=2H2O+O2T，又雙極性膜可將水解離為H+和OIL,其中OH進(jìn)入陽(yáng)極，所以

溶液中的“(OH)基本不變，但H2O增多，使c(OH-)降低，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)以上分析，再生的反應(yīng)方程式為2V2++2H+催化劑2V3++H2T,D正確；

故合理選項(xiàng)是Ce

【題目點(diǎn)撥】

本題考查電解池的工作原理，根據(jù)題中給出電子的移動(dòng)方向判斷陰、陽(yáng)極是解題關(guān)鍵。注意題干信息的應(yīng)用，題目考

查了學(xué)生信息處理與應(yīng)用能力。

7、C

【解題分析】

因分子存在三種不同的碳碳雙鍵，如圖所示I②；1分子該物質(zhì)與2分子B。加成時(shí)，可以在①②的位置上發(fā)生加

為

成，也可以在①③位置上發(fā)生加成或在②③位置上發(fā)生加成，還可以1分子B。在①②發(fā)生1,4加成反應(yīng)，另1分子

Bn在③上加成，故所得產(chǎn)物共有四種，故選C項(xiàng)。

8、C

【解題分析】

A.M中含有碳碳雙鍵，可以與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

B.N中含有羥基，能被酸性高猛酸鉀氧化，故B正確；

C.M中含有飽和碳原子，與飽和碳原子相連的三個(gè)C以及該飽和碳原子不可能全部在同一平面上，故C錯(cuò)誤；

D.M、N中均含有酯基，都能水解，均含有羥基均能發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；

故答案為Co

9、D

【解題分析】

A.亞鐵離子易被人體吸收，維生素C具有還原性，可以防止亞鐵離子被氧化，則喝補(bǔ)鐵劑時(shí)，加維生素C效果較好,

故A錯(cuò)誤；

B.瓷器的成分為硅酸鹽，主要原料為黏土，不是石灰石，故B錯(cuò)誤；

C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，與磁鐵的磁性有關(guān)，則司南中的“杓”含F(xiàn)e3O4,故C錯(cuò)誤；

D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機(jī)高分子化合物，故D正確；

答案選D。

10、A

【解題分析】

由圖可知，發(fā)生CH4+CO2=^2CO+2H2,Ni為催化劑，且化學(xué)反應(yīng)中有化學(xué)鍵的斷裂和生成，①一②放出熱量，

以此來(lái)解答。

【題目詳解】

A.①一②中能量降低，放出熱量，故A錯(cuò)誤；

B.Ni在該反應(yīng)中做催化劑，改變反應(yīng)的途徑，不改變反應(yīng)物、生成物，故B正確；

C.由反應(yīng)物、生成物可知，①一②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，故C正確；

D.由分析可知，反應(yīng)的總化學(xué)方程式可表示為：CH4+CO22CO+2H1,故D正確；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

反應(yīng)物的能量高，生成物的能量低，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，比較吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)時(shí)，需要比較反應(yīng)物和生成物的能量

的相對(duì)大小。

11,C

【解題分析】

甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)逐漸增大，根據(jù)元素周期律：從左到右原子半徑減小，從上到下原子半徑減小的規(guī)則，若

它們?cè)谕恢芷?，?yīng)該有r（甲）＞1?（乙）＞r（丙）＞r（丁）的關(guān)系，現(xiàn)在取?。┦亲畲蟮?，r（甲）是最小的，說(shuō)明丁應(yīng)該在第三

周期，乙、丙同處第二周期，甲在第一周期，則甲為氫。又因?yàn)樗姆N元素不同主族，現(xiàn)假設(shè)丁為金屬，若丁為鎂，乙、

丙不可能同為非金屬；若丁為鋁，則乙為碳，丙為氮，成立。然后對(duì)選項(xiàng)進(jìn)行分析即可。

【題目詳解】

A.乙的簡(jiǎn)單氫化物為甲烷，丙的簡(jiǎn)單氫化物為氨氣，氨氣中存在氫鍵，因此氨氣的沸點(diǎn)大于甲烷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.甲、乙兩元素組成的化合物為燒類，燒類不溶于水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.丙的最高價(jià)氧化物的水化物為硝酸，丁的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，二者可以發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D.甲和丙可以組成N2H4（朋），N2H4中存在N-N非極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

12、A

【解題分析】

A.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，原溶液中可能含有S2-和SO32,且S（V-過(guò)量，

2+

加入稀硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)2s2-+SO3）+6H+=3SJ+3H2。，SO3+2H=SO2T+H20,S單質(zhì)是淡黃色沉淀，二氧化

硫是有刺激性氣味氣體，故A錯(cuò)誤；

B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，Bn能氧化生成L,

Bn是氧化劑、L是氧化產(chǎn)物，則Bn的氧化性比L的強(qiáng)，故B正確；

C.元素的非金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越弱，其最高價(jià)含氧酸的鈉鹽的堿性就越強(qiáng)，相同條件

下，測(cè)定等濃度的Na2c03溶液和Na2sth溶液的pH,前者呈堿性，后者呈中性，說(shuō)明碳酸為弱酸、硫酸為強(qiáng)酸，由

此得出非金屬性S＞C,故C正確；

D.將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)生成MgO和C,則集氣瓶中產(chǎn)生濃煙（MgO固

體小顆粒）并有黑色顆粒產(chǎn)生，故D正確；

故選Ao

【題目點(diǎn)撥】

向某單一溶質(zhì)的溶液中加入稀硫酸，同時(shí)生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，則該溶液中一定含有S2O32,發(fā)生

反應(yīng)S2O32-+2H+=SJ++SO2TH2。，這是?？键c(diǎn)，經(jīng)常在元素推斷題中出現(xiàn)，也是學(xué)生們的易忘點(diǎn)。

13>D

【解題分析】

A選項(xiàng)，若反應(yīng)①中n(CKT)：n(ClO3)=5：1,設(shè)物質(zhì)的量分別為5moi和Imol,則化合價(jià)升高失去lOmol電子，則

化合價(jià)降低得到lOmol電子，因此總共有了8moi氯氣，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為10：6,即5:3,故A錯(cuò)誤;

B選項(xiàng)，根據(jù)A分析反應(yīng)①得出消耗氫氧化鉀物質(zhì)的量為16mo1,因此每消耗4moiKOH,吸收氯氣2mol,即標(biāo)準(zhǔn)狀

況下44.8LCL,故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，根據(jù)第二個(gè)方程式比較氧化性，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，因此KC1O>K2FeO4,故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng),若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有KC1O,則CL與KC1O物質(zhì)的量之比為1:1,根據(jù)第二個(gè)方程式得到KC1O與K2FeO4

物質(zhì)的量之比為3:2,因此得到OZmoKFeCh時(shí)消耗0.3molCL,故D正確。

綜上所述，答案為D。

14、C

【解題分析】

A.分子式為C8H9NO2,故A錯(cuò)誤；

B.含酚-OH、-CONH-,該有機(jī)物不溶于水，故B錯(cuò)誤；

C.含酚-OH,能與Na2c03溶液反應(yīng)，但不能與NaHCCh溶液反應(yīng)，故C正確；

D.含O、N等元素，不是芳香燒，故D錯(cuò)誤；

故選C。

15、C

【解題分析】

A.碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確；

B.漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；

C.碳酸鋼難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性鐵鹽而使蛋白質(zhì)變性，所以不能用于胃腸X射線造影檢查，應(yīng)該用硫

酸領(lǐng)，C錯(cuò)誤。

D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)，可用于中和過(guò)多胃酸，D正確；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

選項(xiàng)c是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意碳酸鋼與硫酸領(lǐng)的性質(zhì)差異。

16>B

【解題分析】

A.測(cè)定等濃度的Na2cCh和Na2s。3溶液的pH,可比較碳酸氫根離子與亞硫酸氫根離子的酸性；

B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨；

C.氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面；

D.淀粉水解后，在堿性溶液中檢驗(yàn)葡萄糖。

【題目詳解】

A.測(cè)定等濃度的Na2cCh和Na2s。3溶液的pH,可比較HCO3-與HSO3-的酸性，不能比較S、C兩種元素的非金屬性

強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；

B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，試紙不變藍(lán)，因此不能確定原溶液中是否含NIV,B正確；

C.加熱AL表面的A1被氧化產(chǎn)生AI2O3,AI2O3是離子化合物，熔點(diǎn)高，包裹在A1的外面，使熔化后的液態(tài)鋁不會(huì)滴

落下來(lái)，C錯(cuò)誤；

D.淀粉在酸性條件下水解，水解后產(chǎn)生的葡萄糖應(yīng)該在堿性溶液中進(jìn)行檢驗(yàn)，未將催化劑硫酸中和，操作不合理，因

此不會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

17、B

【解題分析】

本題考查的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)，需要先分析該物質(zhì)中含有的微觀粒子或組成的情況，再結(jié)合題目說(shuō)明進(jìn)行計(jì)算。

【題目詳解】

A.1個(gè)Mg原子中有12個(gè)質(zhì)子，1個(gè)A1原子中有13個(gè)質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的量都是ImoL所以24g鎂

含有的質(zhì)子數(shù)為12mo1,27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mo1,選項(xiàng)A錯(cuò)誤。

YV

B.設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg,貝！|氧氣(O2)的物質(zhì)的量為二moL臭氧(O3)的物質(zhì)的量為:mol,所以兩者

3248

XXYY

含有的氧原子分別為：x2=：mol和-x3=-±m(xù)ol,即此時(shí)氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個(gè)氧原子

32164816

都含有8個(gè)電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項(xiàng)B正確。

C.重水為其中，.；含有1個(gè)中子，；含有8個(gè)中子，所以1個(gè)重水分子含有10個(gè)中子，Imol重水含有

lOmol中子。水為其中;"沒(méi)有中子，%「含有8個(gè)中子，所以1個(gè)水分子含有8個(gè)中子，Imol水含有8moi

中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4,選項(xiàng)C錯(cuò)誤。

D.乙烷(C2H6)分子中有6個(gè)C-H鍵和1個(gè)C-C鍵，所以Imol乙烷有7moi共價(jià)鍵。乙烯(C2H4)分子中有4

個(gè)C—H鍵和ljC=C,所以Imol乙烯有6moi共價(jià)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀結(jié)構(gòu)的問(wèn)題，一般來(lái)說(shuō)先計(jì)算物質(zhì)基本微粒中含有多少個(gè)需要計(jì)算的粒子

或微觀結(jié)構(gòu)，再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計(jì)算出相應(yīng)結(jié)果。

18>B

【解題分析】

A、由圖，將圖中左側(cè)的直線延長(zhǎng)，可知該實(shí)驗(yàn)開(kāi)始溫度是21℃,A錯(cuò)誤；

B、鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；B正確；

C、恰好反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是30mL,由VI+V2=50mL可知，消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20mL,

氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度=0.03Lxl.Omol-L-^0.02L=l.SmolL1,C錯(cuò)誤；

D、有水生成的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如氫氧化鎖晶體與氯化錢(qián)反應(yīng)有水生成，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

根據(jù)圖像，溫度最高點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，此時(shí)酸和堿反應(yīng)放出的熱量最多，理解此點(diǎn)，是C的解題關(guān)鍵。

19、A

【解題分析】

A、全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，則共價(jià)化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵，例如乙酸、乙醇中，A

正確；

B、相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用是化學(xué)鍵，包括引力和斥力，B不正確；

C、非金屬元素間既能形成共價(jià)鍵，也能形成離子鍵，例如氯化鉉中含有離子鍵，C不正確；

D、金屬元素與非金屬元素的原子間大部分形成離子鍵，但也可以形成共價(jià)鍵，例如氯化鋁中含有共價(jià)鍵，D不正確;

答案選A。

20>C

【解題分析】

A項(xiàng)，根據(jù)鍵線式，由碳四價(jià)補(bǔ)全H原子數(shù)，即可寫(xiě)出化學(xué)式為Ci3H2oO,正確；

B項(xiàng)，由于分子可存在碳碳雙鍵，故可以發(fā)生加聚反應(yīng)，正確；

C項(xiàng)，分子式為Cl3H20。，可以寫(xiě)成C13H18?H2O,13個(gè)碳應(yīng)消耗13個(gè)。2,18個(gè)H消耗4.5個(gè)Ch,共為13+4.5=17.5,

故錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，碳碳雙鍵可以與Bn發(fā)生加成發(fā)生，然后水解酸化，即可得Br,再用AgN(h可以檢驗(yàn)，正確。

答案選C。

21、B

【解題分析】

A.煤油為多種烷燒和環(huán)烷燒的混合物，故A錯(cuò)誤；

B.火箭中燃料的燃燒是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，故B正確；

C.鋁合金的密度較小，硬度較大，火箭箭體采用鋁合金的主要目的是減輕火箭的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；

D.衛(wèi)星計(jì)算機(jī)芯片使用高純度的硅，不是二氧化硅，故D錯(cuò)誤。

故選：Bo

22、B

【解題分析】

A、鈉和氧氣可以生成氧化鈉，加入碳酸氫鎖中反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)沉淀，沒(méi)有氣體，錯(cuò)誤，不選A；

B、鋁和氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，加入碳酸氫鋼中反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，正確，選B；

C、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不是氯化亞鐵，錯(cuò)誤，不選C；

D、硅和氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，加入到碳酸氫領(lǐng)中不反應(yīng)，錯(cuò)誤，不選D。

【題目點(diǎn)撥】

注意單質(zhì)之間化合的產(chǎn)物

1、氫氣和氧氣生成水。

2、硫和氧氣生成二氧化硫，不是三氧化硫。

3、氮?dú)夂脱鯕馍梢谎趸?，不是二氧化氮?/p>

4、鈉和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，常溫下生成氧化鈉。

5、鋰和氧氣反應(yīng)生成氧化鋰，沒(méi)有過(guò)氧化物。

6、鉀和氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成更復(fù)雜的氧化物。

7、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不是氯化亞鐵。

8、鐵和硫反應(yīng)生成硫化亞鐵。

9、鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵

10、銅和硫反應(yīng)生成硫化亞銅

二、非選擇題（共84分）

△

23、丙烯酯基取代反應(yīng)

CH,COOH

HCOO—CH=C—CH.

1:1檢驗(yàn)竣基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加

CH,

入漠水，濱水褪色）

【解題分析】

B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3,A為C3H6,A發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)生成B,

則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3,聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C,C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為■￡產(chǎn)<%—<『1土;A

COOH

發(fā)生反應(yīng)生成D,D發(fā)生水解反應(yīng)生成E,E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH：OH

CH2=CHCH2OH>D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2C1,E和2-氯-1,3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

COOHCN

F發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G發(fā)生信息中反應(yīng)得到0,則G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。；據(jù)此解答。

CH,OHCHjOH

【題目詳解】

(1)通過(guò)以上分析知，A為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH=CHCOOCH3,其含氧官能團(tuán)名稱是酯基,

故答案為丙烯；酯基;

(2)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為七厚產(chǎn)立，

D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成E,

COOH

故答案為工厚產(chǎn)上;取代反應(yīng)或水解反應(yīng);

COOH

(4)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH=CHCOOCH3,B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有

碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構(gòu)體有HCOOCH=CHCH2cH3、HCOOCH2CH=CHCH3.

HCOOCH2cH2cH=CH2、HCOOC(CH3)=CHCH3>HCOOCH=C(CH3)2>HCOOCH(CH3)CH=CH2,HCOOCH2C

(CH3)=CH2、HCOOC(CH2cH3)=CH2,共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是

HCOO-CH=C-CHj

CH,'

故答案為；

(5)該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、竣基，具有烯燃、較酸、醇的性質(zhì)。能和NaOH、NaHCCh反應(yīng)的是竣基，

且物質(zhì)的量之比都是1：1,所以NaOH、NaHCCh分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，則消耗NaOH、NaHCCh的物

質(zhì)的量之比為1：1;

COOH

分子中含有碳碳雙鍵、醇羥基、竣基。若檢驗(yàn)竣基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅；若檢

CH2OH

驗(yàn)碳碳雙鍵：加入濱水，濱水褪色，

故答案為1:1;檢驗(yàn)竣基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液,試液變紅(或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溟水，澳水褪色)。

00COOHOOCH

Y5iH+2H2O6A、

24、竣基臻基ii,iii,iv+N2H4——?

R1RlCH2CH0CH2CHO

CH2COOHCH2OOCH

入1OHC-nr^C