浙江省紹興市上虞區(qū)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)測(cè)試題

PAGEPAGE8浙江省紹興市上虞區(qū)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)測(cè)試題留意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2．請(qǐng)考生將第Ⅰ卷的答案用鉛筆填涂，第Ⅱ卷的答案用黑色字跡的簽字筆或鋼筆書(shū)寫(xiě)，全部答案均要寫(xiě)在答題卷上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效。3．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12Cu-64Al-27Zn-65第Ⅰ卷（選擇題，共50分）一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分。）1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)，且溶于水為堿性的是A．NaCl B．NaHCO3 C．CO2 D．氨水2．下列屬于物理變更的是A．乙烯的聚合B．苯的硝化C．煤的干餾D．石油的分餾3．下列表示不正確的是A．乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH≡CHB．鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C．甲基的電子式：eqH\o(\s\up2(?),\s\do2(?))\o\ac(C,\s\up7(??),\s\up14(H),\s\do7(??),\s\do14(H))?D．2?甲基丁烷的鍵線式：4．下列原電池裝置中正極發(fā)生O2+2H2O+4e-=4OH－反應(yīng)的是ABCD5．下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是6．下列說(shuō)法不正確的是A．CH4、C2H6、C3H8均不存在同分異構(gòu)體B．與屬同分異構(gòu)體C．二氯丙烷(C3H6Cl2)有三種結(jié)構(gòu)D．分子式為C15H16O2的有機(jī)物中可能含有聯(lián)苯()結(jié)構(gòu)7．肯定條件下：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0。在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中，測(cè)定結(jié)果誤差最小的是A．溫度0℃、壓強(qiáng)50kPa B．溫度130℃、壓強(qiáng)300kPaC．溫度25℃、壓強(qiáng)100kPa D．溫度130℃、壓強(qiáng)50kPaCHCH3催化劑CHCHCH3催化劑CH3+CH3CH=CH2△A．CHCH2COOHCH2CH3KMnO4/H+B．CHCH3光照Cl+Cl2+HClCH3C．CHCH3濃硫酸NO2+HNO3+H2OCH3100℃D．9．某同學(xué)對(duì)制備溴苯的反應(yīng)裝置與操作進(jìn)行的評(píng)價(jià)、敘述中不正確的是A．向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開(kāi)KB．裝置a中的導(dǎo)管不正確，應(yīng)連接直立冷凝管后與裝置b相連，冷凝水流方向上進(jìn)下出C．裝置b中的液體若出現(xiàn)淺紅色說(shuō)明溶解了Br2D．裝置c中碳酸鈉溶液的作用是汲取溴化氫10．以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說(shuō)法不正確的是A．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．溶液中Cu2＋向陰極移動(dòng)C．電解過(guò)程中，陽(yáng)極和陰極的質(zhì)量變更可能不同D．利用陽(yáng)極泥可回收Al、Zn等金屬11．在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，把容器體積壓縮到原來(lái)的一半且達(dá)到新平衡時(shí)，A的濃度是原來(lái)的1.5倍，則下列說(shuō)法不正確的是A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率變小C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D．a(chǎn)＞b12．下列說(shuō)法不正確的是A．乙烯使Br2/CCl4溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色的緣由是不同的B．1-丁烯與2-丁烯與H2加成后的產(chǎn)物相同C．乙烯水化生成乙醇與乙烯氧化生成乙醛的反應(yīng)條件相同D．Mg3N2與水反應(yīng)能生成Mg(OH)2和NH3，則CaC2與水反應(yīng)能生成Ca(OH)2和CH≡CH13．25℃時(shí)，對(duì)下列溶液等體積混合，相關(guān)推斷不正確的是A．若強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的pH之和等于l4，則混合后溶液顯中性，pH=7B．若強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的pH之和大于l4，則混合后溶液顯堿性，pH>7 C．若強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的pH之和小于l4，則混合后溶液顯酸性，pH<7 D．若酸、堿溶液的pH之和為14，酸、堿中有一強(qiáng)、一弱，則酸、堿溶液混合后，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性14．中和滴定試驗(yàn)中，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定稀鹽酸的濃度時(shí)，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的是A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)B．推斷終點(diǎn)用甲基橙作指示劑C．錐形瓶水洗后未干燥D．堿式滴定管尖嘴滴定前部分有氣泡，滴定后消逝15．下列試驗(yàn)方案正確的是A．用Br2/CCl4溶液除去己烷中的已烯B．用加水后再分液的方法將苯和四氯化碳分別C．苯中混有少量甲苯，加入足量酸性高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)蒸餾能制得苯D．用H2除去乙烷中的乙烯16．有機(jī)化合物環(huán)丙叉環(huán)丙烷結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是A．其分子中含二種氫原子B．全部的碳原子均在一個(gè)平面內(nèi)C．生成1molC6H14至少須要2molH2D．與環(huán)己烯互為同分異構(gòu)體17．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烷中含有的碳?xì)滏I的數(shù)目為0.6NAB．78g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳?xì)滏I數(shù)肯定為6NAC．某溫度下，1LpH＝3的醋酸溶液稀釋到10L時(shí)，溶液中H＋的數(shù)目大于0.01NAD．常溫下，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含OH－的數(shù)目為0.1NA18．下列說(shuō)法不正確的是A．中性溶液中肯定存在c(H＋)=c(OH－)B．常溫下，足量的金屬鎂分別與pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng)，醋酸溶液放出的氫氣多C．1L0.1mol·L-1的NaCl和CH3COONa溶液中，所含離子的數(shù)目后者大于前者D．常溫下，pH=3的硫酸和pH=11的氨水中，水的電離程度相同19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透亮的溶液中：Al3＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－B．中性溶液中：Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、S2－C．c(OH－)<eq\r(Kw)的溶液中：Na＋、Ca2＋、ClO－、NOeq\o\al(－,3)D．1mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、SCN－、SOeq\o\al(2－,4)20．可逆反應(yīng)NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變更如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．1molNO2與1molCO混合經(jīng)充分反應(yīng)放熱234kJB．若反應(yīng)起先時(shí)加入催化劑，則使E1、E2都變大C．正反應(yīng)的活化能是134kJ·mol－1D．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝E2－E121．向某密閉容器中充入1molX與2molY發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)aZ(g)ΔH＜0，達(dá)到平衡后，變更某一條件(溫度或容器體積)，X的平衡轉(zhuǎn)化率的變更如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A．a(chǎn)＝2B．T2＞T1C．A點(diǎn)的反應(yīng)速率：v正(X)＝eq\f(1,3)v逆(Z)D．用Y表示A、B兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v(A)＞v(B)22．600℃時(shí)，在2L的恒容密閉容器中充入肯定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示。下列說(shuō)法正確的是t/minn/molt/minn(CO)n(H2O)01.200.6050.80100.20A．0～5min用CO表示的平均反應(yīng)速率為0.08mol·L?1·min?1B．該反應(yīng)在10min后才達(dá)到平衡C．溫度上升至800℃時(shí)，反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)＝0.4mol23．關(guān)于下列ΔH的推斷正確的是COeq\o\al(2?,3)(aq)+H+(aq)=HCOeq\o\al(?,3)(aq) ΔH1COeq\o\al(2?,3)(aq)+H2O(l)HCOeq\o\al(?,3)(aq)+OH?(aq) ΔH2OH?(aq)+H+(aq)=H2O(l) ΔH3OH?(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO?(aq)+H2O(l) ΔH4A．ΔH1＜0ΔH2＜0B．ΔH1＜ΔH2C．ΔH3＜0ΔH4＞0D．ΔH3＞ΔH424．LED系列產(chǎn)品是一類新型節(jié)能產(chǎn)品。圖甲是NaBH4/H2O2燃料電池，圖乙是LED發(fā)光二極管的裝置示意圖。下列敘述不正確的是A．電池總反應(yīng)為：BHeq\o\al(－,4)＋4H2O2===BOeq\o\al(－,2)＋6H2OB．電池放電過(guò)程中，Na＋從B極區(qū)向A極區(qū)移動(dòng)C．電池放電過(guò)程中，B極區(qū)pH減小，A極區(qū)pH增大D．要使LED發(fā)光二極管正常發(fā)光，圖乙中的導(dǎo)線a應(yīng)與圖甲中的A極相連25．25℃時(shí)，向20mL0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，測(cè)得溶液pH的變更如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．HA的電離方程式為HAA－+H＋，Ka(HA)≈10－5B．B點(diǎn)溶液中存在關(guān)系：2c(H+)+c(A－)=2c(OH－)+c(HA)C．C點(diǎn)溶液中存在關(guān)系：c(Na＋)+c(H＋)=c(A－)+c(OH－)D．D點(diǎn)溶液中微粒濃度大小關(guān)系：c((Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c((H＋)第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）二、非選擇題26．（10分）（1）按系統(tǒng)命名法，的名稱是：___________。（2）已知丙烯的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為2058kJ·mol－1，請(qǐng)寫(xiě)出丙烯燃燒的熱化學(xué)方程式。（3）水的自偶電離方程式為2H2OOH?+H3O+，液氨也存在與水類似的自偶電離，寫(xiě)出液氨的自偶電離方程式。結(jié)合H+實(shí)力的相對(duì)強(qiáng)弱：OH?(填“>”“<””或“=”)NH2?。（4）在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變更曲線如圖所示(部分)，依據(jù)圖示，求SOeq\o\al(2－,3)的水解平衡常數(shù)＝________。27．（10分）用惰性電極電解Na2CO3溶液的有關(guān)裝置如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）電極A為（填“陽(yáng)極”或“陰極”），其電極反應(yīng)式為：。（2）若電路中通過(guò)0.2mol電子，則生成b的體積為L(zhǎng)(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)（3）c(NaOH溶液l)c(NaOH溶液2)(填“>”“<””或“=”)（4）若將陽(yáng)離子交換膜替換成陰離子交換膜，仍能生成a、b氣體，能否制得NaHCO3（填“能”或“否”）。28．（10分）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=2×10－13，0.02mol·L-1的NaOH溶液的pH=。（2）25℃時(shí)，0.10mol·L-1的HA溶液中=1010，該HA溶液的pH=。（3）pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后，CH3COONa溶液的pHNaOH溶液的pH（填“>”“<””或“=”）。（4）將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c(NH4＋)=c(Cl－)，則鹽酸的體積氨水的體積（填“>”“<””或“=”）。（5）某學(xué)生用0.1mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，其操作步驟如下：A．移取20.00mL待測(cè)溶液注入干凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液。B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次。C．調(diào)整滴定管旋塞使尖嘴充溢溶液，把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好。D．取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上2～3cm。E．調(diào)整液面至零刻度(或以下)，登記讀數(shù)V1。F．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，登記滴定管液面的刻度V2。請(qǐng)寫(xiě)出操作步驟的正確依次(填序號(hào))。29．（10分）Ⅰ．在特定環(huán)境中有效地處理CO2具有重要的探討價(jià)值。CO2的轉(zhuǎn)化途徑之一為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＜0請(qǐng)回答：（1）上述反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為(“高溫”“隨意溫度”或“低溫”)。（2）某試驗(yàn)小組對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了如下探究：向Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)容積均為2L的相同的恒容密閉容器中分別投入lmolCO2、3molH2，同時(shí)在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)容器中分別加入等量的催化劑A、催化劑B和催化劑C，限制反應(yīng)的溫度，讓其發(fā)生反應(yīng)。測(cè)定在相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變更曲線如圖所示：①催化劑對(duì)反應(yīng)的催化效果由強(qiáng)到弱的依次為>>(選填A(yù)、B、C序號(hào))；②b點(diǎn)時(shí)v(正)v(逆)(填“>”“<””或“=”)；③圖中a、c點(diǎn)均表示反應(yīng)已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)，a點(diǎn)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的緣由是；④T4K時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(結(jié)果保留兩位小數(shù))。Ⅱ．甲醇可以通過(guò)MTP工藝制丙烯：該工藝的主反應(yīng)為：3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g)ΔH=－98.1kJ·mol－1。此外還存在多個(gè)副反應(yīng)。已知：①主反應(yīng)與副反應(yīng)(消耗CH3OH)都為放熱反應(yīng)；②催化劑選擇性最佳溫度為460℃。在2L恒容密閉容器中，充入2mol甲醇(g)，限制反應(yīng)溫度始終為460℃，t1時(shí)刻反應(yīng)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)甲醇(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為75％，發(fā)生主反應(yīng)的選擇性為40％，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出0～t2時(shí)刻丙烯濃度隨時(shí)間的變更圖象。30．(10分)某自然氨基酸M是人體必需的氨基酸之一。以甲苯為原料已制得中間產(chǎn)物D，后續(xù)合成路途如下：①①NaOH②H＋L已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）E中所含官能團(tuán)的名稱為。（2）G+K→L的反應(yīng)類型是。（3）寫(xiě)出H與足量O2反應(yīng)生成I的化學(xué)方程式：。（4）寫(xiě)出一種符合下列條件的化合物M的同分異構(gòu)體。①含有苯甲酸結(jié)構(gòu)②含有一個(gè)甲基③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基④核磁共振氫譜峰面積比為1∶1∶2∶2∶2∶3（5）請(qǐng)結(jié)合以上合成路途，寫(xiě)出以丙酸和上述流程中出現(xiàn)的物質(zhì)為原料經(jīng)三步合成丙氨酸()的合成路途。

2024學(xué)年第一學(xué)期高二期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)測(cè)化學(xué)參考答案與評(píng)分看法一、選擇題（每小題2分，共50分）題號(hào)12345678910111213答案BDBABCDABDBCD題號(hào)141516171819202122232425答案