江西省贛州市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

PAGEPAGE18江西省贛州市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題說明：1．考試時(shí)間100分鐘，滿分100分2．可能用到的原子量：H：1C：12O：16第I卷共48分一、選擇題（每小題只有一個(gè)最佳選項(xiàng)，16×3=48分）1．節(jié)能減排符合可持續(xù)發(fā)展的要求，下列措施不符合節(jié)能減排的是A．太陽能熱水器為居民供應(yīng)生活用熱水B．城市大力推廣電動(dòng)自行車，便利市民出行C．利用植物秸稈為原料生產(chǎn)沼氣，作家庭燃?xì)釪．大力發(fā)展火力發(fā)電，以便解決南方電力驚慌問題2．有關(guān)電化學(xué)學(xué)問的描述正確的是A．任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)理論上都可設(shè)計(jì)成原電池B．原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置C．電解池中，陽極材料本身肯定不參與反應(yīng)D．工業(yè)上制取金屬鈉通常采納電解飽和食鹽水3．遠(yuǎn)洋輪船的船體材料是合金鋼，為了避開船體遭遇腐蝕，通常在船殼（船底及船側(cè)）上鑲嵌一些金屬塊M。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．該方法稱為犧牲陽極的陰極愛護(hù)法B．M可以是鋅、鎂、銅等金屬C．船殼主要發(fā)生吸氧腐蝕D．該方法中的負(fù)極反應(yīng)為：M－ne－=====Mn＋4．下列物質(zhì)分類組合正確的是選項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)ACaCO3HFCO2BNaOHCH3COOHCl2CHNO3NH3·H2OCuDH2SO4BaSO4乙醇5．羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)＋4CO(g)=Ni(CO)4(g)ΔH<0，下列推斷正確的是A．增加Ni的用量，可加快該反應(yīng)速率B．增大體積，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向逆方向移動(dòng)C．上升溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D．選擇合適的催化劑可提高CO轉(zhuǎn)化率6．鐵鎳可充電電池的充、放電總反應(yīng)表示為：NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極是A．FeB．Ni(OH)2C．Fe(OH)2D．NiO27．粗銅中含有少量鐵、鋅、銀、金等雜質(zhì)，工業(yè)上可用電解法精煉粗銅制得純銅。下列說法正確的是①粗銅與直流電源正極相連②陰極反應(yīng)式為：Cu2＋＋2e－=====Cu③溶液中Cu2＋濃度保持不變④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成陽極泥A．②③B．③④C．①②D．①③8．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中c(eq\o\ac(NH)\o\al(＋,4))最大的是A．(NH4)2SO4B．(NH4)2CO3C．NH4ClD．NH4HSO49．下列各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是A．無色溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、eq\o\ac(NO)\o\al(－,3)B．酸性溶液中：Na＋、eq\o\ac(NH)\o\al(＋,4)、Cl－、eq\o\ac(SO)\o\al(2－,4)C．含有BaCl2的溶液中：Na＋、H＋、I－、eq\o\ac(SO)\o\al(2－,4)D．堿性溶液中：K＋、Na＋、eq\o\ac(SO)\o\al(2－,4)、eq\o\ac(HCO)\o\al(－,3)10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．常溫下，4gCH4含有C－H共價(jià)鍵為2NAB．1mol·L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為0.1NAC．1molN2與4molH2充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAD．14gN2含有的分子數(shù)目為0.5NA11．在t℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示，下列說法不正確的是（已知t℃時(shí)Ksp(AgCl)=4.9×10－10）A．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液B．在t℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10－13C．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)D．在t℃時(shí)，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K=100012．下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述錯(cuò)誤的是A．Na2S做沉淀劑可處理含Hg2＋的工業(yè)污水：Hg2＋＋S2－=====HgS↓B．乙烯的燃燒熱是1411.3kJ·mol－1，則乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式為：C2H4(g)＋3O2(g)=====2CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=－1411.3kJ·mol－1C．P(s，白磷)=====P(s，紅磷)ΔH=－17.6kJ·mol－1由此推知，紅磷比白磷更穩(wěn)定D．閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(Cus)：ZnS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Zn2＋(aq)13．下列試驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是選項(xiàng)試驗(yàn)內(nèi)容試驗(yàn)?zāi)康腁將FeCl3飽和溶液滴加到NaOH溶液中制得Fe(OH)3膠體B室溫下，向1mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中加入幾滴0.1mol·L－1NaCl溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴加幾滴0.1mol·L－1NaI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀證明相同溫度下：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C常溫下，測(cè)得相同濃度溶液的pH：NaA>NaB證明常溫下的水解程度：A－<B－D等體積pH均為2的HA和HB兩種酸分別與足量Zn反應(yīng)，HA放出的H2多證明HA是弱酸14．液流式鉛蓄電池以可溶性的甲基磺酸鉛[(CH3SO3)2Pb]代替硫酸作為電解質(zhì)溶液，該電池充放電的總反應(yīng)為：Pb＋PbO2＋4H＋2Pb2＋＋2H2O，下列說法不正確的是A．放電時(shí)，電極質(zhì)量均削減B．放電時(shí)，正極反應(yīng)是PbO2＋4H＋＋2e－=====Pb2＋＋2H2OC．充電時(shí)，溶液中Pb2＋向陰極移動(dòng)D．充電時(shí)，陽極四周溶液的pH增大15．依據(jù)光合作用原理，設(shè)計(jì)如圖原電池裝置。下列說法正確的是A．a(chǎn)為正極，且發(fā)生還原反應(yīng)B．b的電極反應(yīng)式為：O2＋2e－＋2H＋=====H2O2C．電子流淌的方向是b→導(dǎo)線→aD．若a上生成22.4LO2，通過質(zhì)子交換膜的H＋為4mol16．25℃時(shí)，向20mL0.1mol·L－1HA酸溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH變更如右圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．HA是弱酸B．a(chǎn)點(diǎn)滿意：2c(Na＋)=c(A－)＋c(HA)C．b點(diǎn)：c(Na＋)=c(A－)=c(H＋)=c(OH－)D．在b→d過程中，水的電離程度先增大后減小第II卷共52分二、填空題（共52分）17．（10分）①②③④⑤⑥CH3CH2COOH⑦CH3CH=CH2⑧CH3C≡CCH3⑨⑩CH3CH2CH2CHO??HOOCCH=CHCOOH分析上述有機(jī)物，回答下列問題：（1）有機(jī)物?中含有官能團(tuán)的名稱▲。（2）有機(jī)物⑦的系統(tǒng)命名為▲。（3）全部碳原子在同始終線上的有機(jī)物是▲（填標(biāo)號(hào)）。（4）與⑤互為同分異構(gòu)體的是▲，與①互為同系物的是▲（填標(biāo)號(hào)）。（5）有機(jī)物③苯環(huán)上的一氯代物有▲種。18．（9分）試驗(yàn)室測(cè)定某NaI溶液中c(I－)試驗(yàn)步驟如下：步驟I取20.00mLNaI溶液于燒杯中，再加入10.00mL0.20mol·L－1AgNO3溶液(過量)，使I－完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。步驟Ⅱ?yàn)V去沉淀后，將濾液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。步驟Ⅲ用0.10mol·L－1NH4SCN溶液滴定過量的Ag＋，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀。步驟Ⅳ重復(fù)上述操作兩次，三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表：試驗(yàn)序號(hào)123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL10.029.509.98回答下列問題：（1）在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作是▲。（2）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是▲。（3）所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為▲mL，測(cè)得c(I－)=▲mol·L－1。（4）推斷下列操作對(duì)c(I－)測(cè)定結(jié)果的影響（填"偏高"、"偏低"或"無影響"）①若步驟Ⅱ中，過濾沉淀后，未洗滌沉淀，則測(cè)定結(jié)果▲。②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)溶液的液面，則測(cè)定結(jié)果▲。19．（12分）25℃時(shí)，幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClONH3·H2O電離平衡常數(shù)1.8×10－5K1=4.4×10－7K2=4.7×10－113.0×10－81.8×10－5（1）下列3種酸溶液的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1，其中酸性最強(qiáng)的是▲（填標(biāo)號(hào)）。A．CH3COOHB．H2CO3C．HClO（2）NaHCO3溶液顯▲性（填"酸"、"堿"、"中"），用離子方程式說明其緣由▲。（3）向盛有1mol·L－1MgCl2溶液的試管中滴加1~2滴2mol·L－1NaOH溶液，有白色沉淀生成。①往沉淀中滴加少量NH4Cl溶液，沉淀溶解。猜想一：氯化銨溶液完全電離出eq\o\ac(NH)\o\al(＋,4)與OH－結(jié)合，促進(jìn)Mg(OH)2溶解；猜想二：▲；②設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證猜想一，試驗(yàn)方案為：往沉淀中滴加下列試劑▲（填標(biāo)號(hào)），白色沉淀溶解，說明猜想一成立。A．NH4NO3B．CH3COONH4C．NH4HCO3（4）依據(jù)電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)，寫出NaClO溶液中通入CO2離子方程式：▲。20．（9分）工業(yè)上煙氣脫硫可以較好地削減酸雨的產(chǎn)生，愛護(hù)環(huán)境。已知：①2CO(g)＋SO2(g)=S(g)＋2CO2(g)ΔH=＋8.0kJ·mol－1②2H2(g)＋SO2(g)=S(g)＋2H2O(g)ΔH=＋90.4kJ·mol－1③C(s)＋H2O(g)=H2(g)＋CO(g)ΔH=＋131.3kJ·mol－1請(qǐng)回答下列問題：（1）計(jì)算反應(yīng)：C(s)＋SO2(g)=S(g)＋CO2(g)的ΔH=▲kJ·mol－1。（2）T1K下，向10L恒容密閉容器中充入1.5molCO(g)和0.5molSO2(g)，發(fā)生反應(yīng)①。經(jīng)過5min后達(dá)到平衡，測(cè)得CO2的濃度為0.05mol·L－1。①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是▲（填標(biāo)號(hào)）。A．v(CO):v(SO2)=2:1B．S(g)的體積分?jǐn)?shù)不再變更C．CO的濃度不再變更D．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變更②計(jì)算CO的平衡轉(zhuǎn)化率為▲。（3）若在密閉容器中充入2.0molH2(g)和1.0molSO2(g)，發(fā)生反應(yīng)②。隨著溫度的變更，平衡時(shí)SO2(g)和S(g)的體積分?jǐn)?shù)變更如下圖：①代表SO2(g)體積分?jǐn)?shù)變更曲線的是▲（填“L1”或“L2”）。②T2K下，向某密閉容器中充入0.2molH2(g)、0.1molSO2(g)、0.2molS(g)和0.1molH2O(g)，此時(shí)v正(H2)▲v逆(H2)（填“>”、“=”或“<”）。21．（12分）工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2，還含有少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2等）為原料制取金屬錳的工藝流程如圖所示：（1）軟錳礦“粉磨”的目的是▲。（2）“浸渣”的主要成分是▲（用化學(xué)式表示）。（3）“除雜”反應(yīng)中X可以是▲（填標(biāo)號(hào)）。a．MnOb．Zn(OH)2c．Cu2(OH)2CO3d．Mn(OH)2（4）寫出“沉錳”操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式▲。（5）“電解”操作中電極均為惰性電極，寫出陰極的電極反應(yīng)式▲。（6）在廢水處理中常用H2S將Mn2＋轉(zhuǎn)化MnS除去，向含有0.020mol·L－1Mn2＋的廢水中通入肯定量的H2S氣體，調(diào)整溶液的pH=a，當(dāng)c(HS－)=1.0×10－4mol·L－1時(shí)，Mn2＋起先沉淀，則a=▲。（已知：25℃時(shí)，H2S的電離常數(shù)K1=1.0×10－7，K2=7.0×10－15；Ksp(MnS)=1.4×10－15）贛州市2024~2025學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)試卷2024年1月說明：1．考試時(shí)間100分鐘，滿分100分2．可能用到的原子量：H：1C：12O：16第I卷共48分一、選擇題（每小題只有一個(gè)最佳選項(xiàng)，16×3=48分）1．節(jié)能減排符合可持續(xù)發(fā)展的要求，下列措施不符合節(jié)能減排的是A．太陽能熱水器為居民供應(yīng)生活用熱水B．城市大力推廣電動(dòng)自行車，便利市民出行C．利用植物秸稈為原料生產(chǎn)沼氣，作家庭燃?xì)釪．大力發(fā)展火力發(fā)電，以便解決南方電力驚慌問題【答案】D【解析】火力發(fā)電須要消耗大量的化石燃料，且產(chǎn)生大量的污染氣體，不符合節(jié)能減排可持續(xù)發(fā)展的要求。2．有關(guān)電化學(xué)學(xué)問的描述正確的是A．任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)理論上都可設(shè)計(jì)成原電池B．原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置C．電解池中，陽極材料本身肯定不參與反應(yīng)D．工業(yè)上制取金屬鈉通常采納電解飽和食鹽水【答案】A【解析】氧化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移，電子移動(dòng)形成電流，可設(shè)計(jì)為原電池，A項(xiàng)正確；原電池是講化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解精煉銅時(shí)，陽極粗銅參與反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電解飽和食鹽水生成NaCl、H2、Cl2，不能得到金屬Na，應(yīng)電解熔融NaCl制取金屬鈉，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．遠(yuǎn)洋輪船的船體材料是合金鋼，為了避開船體遭遇腐蝕，通常在船殼（船底及船側(cè)）上鑲嵌一些金屬塊M。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．該方法稱為犧牲陽極的陰極愛護(hù)法B．M可以是鋅、鎂、銅等金屬C．船殼主要發(fā)生吸氧腐蝕D．該方法中的負(fù)極反應(yīng)為：M－ne－=====Mn＋【答案】B【解析】遠(yuǎn)洋輪船的船體材料是合金鋼，為愛護(hù)合金鋼，可采納犧牲陽極的陰極愛護(hù)法，應(yīng)運(yùn)用比鐵活潑的金屬為陽極（負(fù)極），發(fā)生氧化反應(yīng)：M－ne－=====Mn＋，由于海水呈弱堿性，陰極（正極）發(fā)生吸氧反應(yīng)：O2＋4e－＋2H2O=====4OH－，故應(yīng)選B。4．下列物質(zhì)分類組合正確的是選項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)ACaCO3HFCO2BNaOHCH3COOHCl2CHNO3NH3·H2OCuDH2SO4BaSO4乙醇【答案】A【解析】強(qiáng)電解質(zhì)：CaCO3、NaOH、HNO3、H2SO4、BaSO4，弱電解質(zhì)：HF、CH3COOH、NH3·H2O，非電解質(zhì)：CO2、乙醇，單質(zhì)：Cl2、Cu。5．羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)＋4CO(g)=Ni(CO)4(g)ΔH<0，下列推斷正確的是A．增加Ni的用量，可加快該反應(yīng)速率B．增大體積，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向逆方向移動(dòng)C．上升溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D．選擇合適的催化劑可提高CO轉(zhuǎn)化率【答案】B【解析】反應(yīng)中Ni為固態(tài)，增加固態(tài)物質(zhì)的量，反應(yīng)速率幾乎不受影響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即向逆向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，上升溫度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)的進(jìn)行程度減小，即K值減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑可加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所須要的時(shí)間，不能變更反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．鐵鎳可充電電池的充、放電總反應(yīng)表示為：NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極是A．FeB．Ni(OH)2C．Fe(OH)2D．NiO2【答案】A【解析】放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，依據(jù)總反應(yīng)可知負(fù)極反應(yīng)為：Fe－2e－＋2OH－=====Fe(OH)2。7．粗銅中含有少量鐵、鋅、銀、金等雜質(zhì)，工業(yè)上可用電解法精煉粗銅制得純銅。下列說法正確的是①粗銅與直流電源正極相連②陰極反應(yīng)式為：Cu2＋＋2e－=====Cu③溶液中Cu2＋濃度保持不變④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成陽極泥A．②③B．③④C．①②D．①③【答案】C【解析】電解精煉銅時(shí)，粗銅為陽極，精銅為陰極，陽極發(fā)生的反應(yīng)有：Fe－2e－=====Fe2＋、Zn－2e－=====Zn2＋、Cu－2e－=====Cu2＋，陰極發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－=====Cu，Ag和Au以陽極泥的形式沉落在陽極區(qū)，電解后，溶液中c(Cu2＋)減小。故應(yīng)選C。8．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中c(eq\o\ac(NH)\o\al(＋,4))最大的是A．(NH4)2SO4B．(NH4)2CO3C．NH4ClD．NH4HSO4【答案】A【解析】首先，2個(gè)比1個(gè)大，(NH4)2SO4和(NH4)2CO3的c(eq\o\ac(NH)\o\al(＋,4))大于NH4Cl和NH4HSO4，其次，看水解是否促進(jìn)或抑制，eq\o\ac(CO)\o\al(2－,3)能促進(jìn)eq\o\ac(NH)\o\al(＋,4)的水解，H＋會(huì)抑制eq\o\ac(NH)\o\al(＋,4)的水解，故c(eq\o\ac(NH)\o\al(＋,4))的依次為(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4Cl，故應(yīng)選A。9．下列各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是A．無色溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、eq\o\ac(NO)\o\al(－,3)B．酸性溶液中：Na＋、eq\o\ac(NH)\o\al(＋,4)、Cl－、eq\o\ac(SO)\o\al(2－,4)C．含有BaCl2的溶液中：Na＋、H＋、I－、eq\o\ac(SO)\o\al(2－,4)D．堿性溶液中：K＋、Na＋、eq\o\ac(SO)\o\al(2－,4)、eq\o\ac(HCO)\o\al(－,3)【答案】B【解析】Cu2＋為藍(lán)色或淺綠色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ba2＋與eq\o\ac(SO)\o\al(2－,4)發(fā)生沉淀反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；堿性溶液中eq\o\ac(HCO)\o\al(－,3)不能存在：eq\o\ac(HCO)\o\al(－,3)＋OH－=====eq\o\ac(CO)\o\al(2－,3)＋H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。但D項(xiàng)還有待商榷：溶液的堿性可以由eq\o\ac(HCO)\o\al(－,3)水解引起，故可以共存。由于題干中指的是「肯定能大量共存」，故還是選擇B項(xiàng)合適。10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．常溫下，4gCH4含有C－H共價(jià)鍵為2NAB．1mol·L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為0.1NAC．1molN2與4molH2充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAD．14gN2含有的分子數(shù)目為0.5NA【答案】D【解析】1個(gè)CH4中含有4個(gè)C－H，4gCH4含有C－H共價(jià)鍵為NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中計(jì)算離子數(shù)目必需須要溶液的體積，否則是“無積之談”，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2雖然過量，但合成氨反應(yīng)仍舊是可逆的，不行能生成2NANH3分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；N2的相對(duì)分子質(zhì)量為28，故14gN2含有的分子數(shù)目為0.5NA，D項(xiàng)正確。11．在t℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示，下列說法不正確的是（已知t℃時(shí)Ksp(AgCl)=4.9×10－10）A．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液B．在t℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10－13C．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)D．在t℃時(shí)，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K=1000【答案】C【解析】圖像分析：由圖像分析可知A項(xiàng)、B項(xiàng)正確；在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，溶液中c(Br－)增大，c(Ag＋)減小，其乘積依舊等于Ksp(AgBr)，點(diǎn)仍舊在曲線上，C項(xiàng)錯(cuò)誤；K=eq\f\(c(Cl－),c(Br－))=eq\f\(c(Ag＋)·c(Cl－),c(Ag＋)·c(Br－))=eq\f\(4.9×10－10,4.9×10－13)=1000，D項(xiàng)正確。12．下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述錯(cuò)誤的是A．Na2S做沉淀劑可處理含Hg2＋的工業(yè)污水：Hg2＋＋S2－=====HgS↓B．乙烯的燃燒熱是1411.3kJ·mol－1，則乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式為：C2H4(g)＋3O2(g)=====2CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=－1411.3kJ·mol－1C．P(s，白磷)=====P(s，紅磷)ΔH=－17.6kJ·mol－1由此推知，紅磷比白磷更穩(wěn)定D．閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(Cus)：ZnS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Zn2＋(aq)【答案】B【解析】HgS難溶，A項(xiàng)正確；燃燒熱指的是生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，H2O應(yīng)為液態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)所具有的能量越低越穩(wěn)定，紅磷能量低，更穩(wěn)定，C項(xiàng)正確；Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，能發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)正確。13．下列試驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是選項(xiàng)試驗(yàn)內(nèi)容試驗(yàn)?zāi)康腁將FeCl3飽和溶液滴加到NaOH溶液中制得Fe(OH)3膠體B室溫下，向1mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中加入幾滴0.1mol·L－1NaCl溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴加幾滴0.1mol·L－1NaI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀證明相同溫度下：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C常溫下，測(cè)得相同濃度溶液的pH：NaA>NaB證明常溫下的水解程度：A－<B－D等體積pH均為2的HA和HB兩種酸分別與足量Zn反應(yīng)，HA放出的H2多證明HA是弱酸【答案】D【解析】將FeCl3飽和溶液滴加到NaOH溶液中制得Fe(OH)3沉淀，制Fe(OH)3膠體應(yīng)將飽和FeCl3溶液加入到沸水中，加熱至液體出現(xiàn)紅褐色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1mL0.1mol·L－1AgNO3溶液是過量的，沉淀不須要發(fā)生轉(zhuǎn)化就能出現(xiàn)黃色沉淀AgI，不能說明AgCl和AgI的Ksp大小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；酸越弱，其鹽水解程度越大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HA肯定是弱酸，HB可能是弱酸也可能是強(qiáng)酸，D項(xiàng)正確。14．液流式鉛蓄電池以可溶性的甲基磺酸鉛[(CH3SO3)2Pb]代替硫酸作為電解質(zhì)溶液，該電池充放電的總反應(yīng)為：Pb＋PbO2＋4H＋2Pb2＋＋2H2O，下列說法不正確的是A．放電時(shí)，電極質(zhì)量均削減B．放電時(shí)，正極反應(yīng)是PbO2＋4H＋＋2e－=====Pb2＋＋2H2OC．充電時(shí)，溶液中Pb2＋向陰極移動(dòng)D．充電時(shí)，陽極四周溶液的pH增大【答案】D【解析】對(duì)電池進(jìn)行以下分析：總反應(yīng)：Pb＋PbO2＋4H＋eq\o(\s\up7\ac(放電),\o(),\s\do7(充電))2Pb2＋＋2H2O電極放電時(shí)充電時(shí)Pb負(fù)極Pb－2e－=====Pb2＋陰極Pb2＋＋2e－=====PbPbO2正極PbO2＋4H＋＋2e－=====Pb2＋＋2H2O陽極Pb2＋－2e－＋2H2O=====PbO2＋4H＋依據(jù)以上分析可知，放電時(shí)，Pb和PbO2均轉(zhuǎn)化為Pb2＋，進(jìn)入到溶液中，使電極質(zhì)量減小，A項(xiàng)正確；放電時(shí)，PbO2為正極，發(fā)生的反應(yīng)為：PbO2＋4H＋＋2e－=====Pb2＋＋2H2O，B項(xiàng)正確；充電時(shí)，Pb2＋為陽離子向陰極移動(dòng)，C項(xiàng)正確；充電時(shí)，陽極產(chǎn)生大量的H＋，四周溶液pH減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15．依據(jù)光合作用原理，設(shè)計(jì)如圖原電池裝置。下列說法正確的是A．a(chǎn)為正極，且發(fā)生還原反應(yīng)B．b的電極反應(yīng)式為：O2＋2e－＋2H＋=====H2O2C．電子流淌的方向是b→導(dǎo)線→aD．若a上生成22.4LO2，通過質(zhì)子交換膜的H＋為4mol【答案】B【解析】分析裝置圖：通過以上分析可知，a為負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；b的電極反應(yīng)式為：O2＋2e－＋2H＋=====H2O2，B項(xiàng)正確；電子流淌的方向是a→導(dǎo)線→b，C項(xiàng)錯(cuò)誤；說氣體體積，須要留意是否給出標(biāo)準(zhǔn)狀況，D項(xiàng)錯(cuò)誤。16．25℃時(shí)，向20mL0.1mol·L－1HA酸溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH變更如右圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．HA是弱酸B．a(chǎn)點(diǎn)滿意：2c(Na＋)=c(A－)＋c(HA)C．b點(diǎn)：c(Na＋)=c(A－)=c(H＋)=c(OH－)D．在b→d過程中，水的電離程度先增大后減小【答案】C【解析】加入20mLNaOH溶液時(shí)的c點(diǎn)顯堿性，則說明NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，HA是弱酸，A項(xiàng)正確；a點(diǎn)滿意物料守恒：2c(Na＋)=c(A－)＋c(HA)，B項(xiàng)正確；b點(diǎn)溶液滿意電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c(A－)＋c(OH－)，顯中性時(shí)，c(H＋)=c(OH－)，c(Na＋)=c(A－)>c(H＋)=c(OH－)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；b→c，水的電離程度增大，c→d，水的電離程度減小，D項(xiàng)正確。第II卷共52分二、填空題（共52分）17．（10分）①②③④⑤⑥CH3CH2COOH⑦CH3CH=CH2⑧CH3C≡CCH3⑨⑩CH3CH2CH2CHO??HOOCCH=CHCOOH分析上述有機(jī)物，回答下列問題：（1）有機(jī)物?中含有官能團(tuán)的名稱▲。（2）有機(jī)物⑦的系統(tǒng)命名為▲。（3）全部碳原子在同始終線上的有機(jī)物是▲（填標(biāo)號(hào)）。（4）與⑤互為同分異構(gòu)體的是▲，與①互為同系物的是▲（填標(biāo)號(hào)）。（5）有機(jī)物③苯環(huán)上的一氯代物有▲種。【答案】（1）羧基、碳碳雙鍵（2分）（2）丙烯（1分）（3）⑧（1分）（4）⑥?（2分）⑩（2分）（5）3（2分）【解析】（1）有機(jī)物?為烯酸，所含官能團(tuán)有羧基、碳碳雙鍵；（2）有機(jī)物⑦為烯烴，其系統(tǒng)名稱為丙烯；（3）有機(jī)物含有3個(gè)碳原子以上時(shí)，全部碳原子在一條直線上，則該有機(jī)物應(yīng)含有碳碳三鍵，所以⑧CH3C≡CCH3全部碳原子在一條直線上；（4）有機(jī)物⑤為甲酸乙酯，含有3個(gè)碳原子，其同分異構(gòu)體可為羧酸、酯類，羥基醛等，⑥CH3CH2COOH和?為有機(jī)物⑤的同分異構(gòu)體；有機(jī)物①為甲醛，其同系物應(yīng)為醛類物質(zhì)，⑩CH3CH2CH2CHO為丁醛；（5）有機(jī)物③結(jié)構(gòu)對(duì)稱，其苯環(huán)上的一氯代物只有三種：。18．（9分）試驗(yàn)室測(cè)定某NaI溶液中c(I－)試驗(yàn)步驟如下：步驟I取20.00mLNaI溶液于燒杯中，再加入10.00mL0.20mol·L－1AgNO3溶液(過量)，使I－完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。步驟Ⅱ?yàn)V去沉淀后，將濾液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。步驟Ⅲ用0.10mol·L－1NH4SCN溶液滴定過量的Ag＋，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀。步驟Ⅳ重復(fù)上述操作兩次，三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表：試驗(yàn)序號(hào)123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL10.029.509.98回答下列問題：（1）在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作是▲。（2）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是▲。（3）所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為▲mL，測(cè)得c(I－)=▲mol·L－1。（4）推斷下列操作對(duì)c(I－)測(cè)定結(jié)果的影響（填"偏高"、"偏低"或"無影響"）①若步驟Ⅱ中，過濾沉淀后，未洗滌沉淀，則測(cè)定結(jié)果▲。②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)溶液的液面，則測(cè)定結(jié)果▲?！敬鸢浮浚?）用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗（2分）（2）當(dāng)?shù)稳胱罱K一滴NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）（3）10.00（1分）0.050mol/L（2分）（4）①偏高（1分）②偏低（1分）【原理分析】AgNO3溶液與NaI溶液和NH4SCN溶液反應(yīng)，n(NaI)＋n(NH4SCN)=n(AgNO3)【解析】（1）滴定管在裝標(biāo)準(zhǔn)液之前應(yīng)用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗；（2）當(dāng)AgNO3溶液反應(yīng)完畢，滴加的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液與NH4Fe(SO4)2溶液反應(yīng)生成Fe(SCN)3，溶液變?yōu)榧t色，描述為：當(dāng)?shù)稳胱罱K一滴NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（3）依據(jù)表格數(shù)據(jù)可知消耗V(NH4SCN)=10.00mL，c(I－)=eq\f\((10.00mL×10－3×0.20mol/L)－(10.00mL×10－3×0.10mol/L),20.00mL×10－3L/mL)=0.050mol/L；（4）①過濾沉淀后，未洗滌沉淀，沉淀表面附著有Ag＋，則消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液更少，測(cè)定結(jié)果偏高；②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)溶液的液面，讀取溶液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏低。19．（12分）25℃時(shí)，幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClONH3·H2O電離平衡常數(shù)1.8×10－5K1=4.4×10－7K2=4.7×10－113.0×10－81.8×10－5（1）下列3種酸溶液的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1，其中酸性最強(qiáng)的是▲（填標(biāo)號(hào)）。A．CH3COOHB．H2CO3C．HClO（2）NaHCO3溶液顯▲性（填“酸”、“堿”、“中”），用離子方程式說明其緣由▲。（3）向盛有1mol·L－1MgCl2溶液的試管中滴加1~2滴2mol·L－1NaOH溶液，有白色沉淀生成。①往沉淀中滴加少量NH4Cl溶液，沉淀溶解。猜想一：氯化銨溶液完全電離出eq\o\ac(NH)\o\al(＋,4)與OH－結(jié)合，促進(jìn)Mg(OH)2溶解；猜想二：▲；②設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證猜想一，試驗(yàn)方案為：往沉淀中滴加下列試劑▲（填標(biāo)號(hào)），白色沉淀溶解，說明猜想一成立。A．NH4NO3B．CH3COONH4C．NH4HCO3（4）依據(jù)電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)，寫出NaClO溶液中通入CO2離子方程式：▲?！敬鸢浮浚?）A（2分）（2）堿（2分）eq\o\ac(HCO)\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－（2分）（3）①eq\o\ac(NH)\o\al(＋,4)水解顯酸性，H＋與OH－結(jié)合，促進(jìn)Mg(OH)2溶解（2分）②B（2分）（4）ClO－＋CO2＋H2O=====HClO＋eq\o\ac(HCO)\o\al(－,3)（2分）【解析】（1）依據(jù)表格數(shù)據(jù)，可知電離常數(shù)Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，故CH3COOH酸性最強(qiáng)，應(yīng)選A；（2）NaHCO3溶液中eq\o\ac(HCO)\o\al(－,3)能發(fā)生水解反應(yīng)，使溶液顯堿性：eq\o\ac(HCO)\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－；（3）①往沉淀中滴加少量NH4Cl溶液，Mg(OH)2沉淀溶解，其緣由也可能是eq\o\ac(NH)\o\al(＋,4)水解，使溶液顯酸性，H＋與OH－結(jié)合，促進(jìn)Mg(OH)2溶解；②加入CH3COONH4可以驗(yàn)證猜想一是正確的，因?yàn)镃H3COONH4含有eq\o\ac(NH)\o\al(＋,4)，eq\o\ac(NH)\o\al(＋,4)雖然能水解，但溶液還是顯中性；（4）由于Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，所以NaClO溶液中通入CO2的離子方程式為：ClO－＋CO2＋H2O=====HClO＋eq\o\ac(HCO)\o\al(－,3)。20．（9分）工業(yè)上煙氣脫硫可以較好地削減酸雨的產(chǎn)生，愛護(hù)環(huán)境。已知：①2CO(g)＋SO2(g)=S(g)＋2CO2(g)ΔH=＋8.0kJ·mol－1②2H2(g)＋SO2(g)=S(g)＋2H2O(g)ΔH=＋90.4kJ·mol－1③C(s)＋H2O(g)=H2(g)＋CO(g)ΔH=＋131.3kJ·mol－1請(qǐng)回答下列問題：（1）計(jì)算反應(yīng)：C(s)＋SO2(g)=S(g)＋CO2(g)的ΔH=▲kJ·mol－1。（2）T1K下，向10L恒容密閉容器中充入1.5molCO(g)和0.5molSO2(g)，發(fā)生反應(yīng)①。經(jīng)過5min后達(dá)到平衡，測(cè)得CO2的濃度為0.05mol·L－1。①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是▲（填標(biāo)號(hào)）。A．v(CO):v(SO2)=2:1B．S(g)的體積分?jǐn)?shù)不再變更C．CO的濃度不再變更D．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變更②計(jì)算CO的平衡轉(zhuǎn)化率為▲。（3）若在密閉容器中充入2.0molH2(g)和1.0molSO2(g)，發(fā)生反應(yīng)②。隨著溫度的變更，平衡時(shí)SO2(g)和S(g)的體積分?jǐn)?shù)變更如下圖：①代表SO2(g)體積分?jǐn)?shù)變更曲線的是▲（填“L1”或“L2”）。②T2K下，向某密閉容器中充入0.2molH2(g)、0.1molSO2(g)、0.2molS(g)和0.1molH2O(g)，此時(shí)v正(H2)▲v逆(H2)（填“>”、“=”或“<”）?！敬鸢浮浚?）＋180.5kJ·mol－1（2分）（2）①BC（2分）②33.3%（2分）（3）①L2（1分）②>（2分）【解析】（2）列出“三段式”：反應(yīng)①2CO(g)＋SO2(g)S(g)＋2CO2(g)起始物質(zhì)的量1.50.500轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量0.50.250.250.5平衡物質(zhì)的量1.00.250.250.5①推斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，應(yīng)關(guān)注變量是否變更，若變量不變，則達(dá)平衡：描述是否變量/是否變更是否平衡A．v(CO):v(SO2)=2:1速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不是變量否B．S(g)的體積分?jǐn)?shù)不再變更S(g)的體積分?jǐn)?shù)會(huì)發(fā)生變更，屬于變量是C．CO的濃度不再變更CO的濃度會(huì)發(fā)生變更，屬于變量是D．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變更反應(yīng)是分子數(shù)不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變，不是變量否②達(dá)到平衡時(shí)，=×100%=33.3%；（3）列出“三段式”：T2K時(shí)：反應(yīng)②2H2(g)＋SO2(g)S(g)＋2H2O(g)起始